四川省西華師范大學附屬巴中實驗中學巴中市第五中學2024-2025學年高一化學3月月考試題

PAGEPAGE5四川省西華師范高校附屬巴中試驗中學（巴中市第五中學）2024-2025學年高一化學3月月考試題（時間：90分鐘滿分：100分）一、單項選擇題（每小題3分，共51分）1、X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2XC．XH4 D．XH32、下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是（）A．N2B．CO2C．NaOHD．CH43、已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（）。A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n4、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性改變的緣由是（）。A．元素原子的核外電子排布呈周期性改變B．元素的原子半徑呈周期性改變C．元素的化合價呈周期性改變D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性改變5、下列粒子半徑之比小于1的是（）。A．r(Na+)/r(Na)B．r(Cl-)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)6、下列關(guān)于32He的說法正確的是（）A．32He原子核內(nèi)含有2個中子B．32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C．32He原子核外有3個電子D．32He和42He是兩種不同的核素7、已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的依次為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列推斷中正確的是（）A．元素非金屬性按X、Y、Z的依次減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的依次減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的依次增加D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的依次增加8、下列電子式書寫正確的是（）9、下列各組元素性質(zhì)遞變狀況錯誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)漸漸增多B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價依次上升D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增加10、已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）。A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W11、下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()。A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH、NHC．H3O＋、NH、NH D．HCl、F2、H2S12、下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是()。A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S13、下列說法錯誤的是()。A．含有共價鍵的化合物肯定是共價化合物B．在共價化合物中肯定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價健肯定是非極性鍵14、右下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()。XWYRZA．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強15、下列粒子半徑大小的比較正確的是（）A.Na+<Mg2+<Al3+<O

16、R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn?核外電子數(shù)為m，WgR原子中，所含中子的物質(zhì)的量為（

）A.(A?m+n)mol B.(A?m?n)molC.W(A?m+n)Amol D.W(A?m?n)Amol

17、肯定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應：4NH3+3F2=NFA.NFB.NHC.NFD.上述反應中，反應物和生成物均屬于共價化合物二、填空題（共5個小題，共49分）18、(6分）有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。（填序號，下同）(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________。(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________。(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________。(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。19、（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的=1\*GB3①～=10\*GB3⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：主族周期=1\*ROMANIA=2\*ROMANIIA=3\*ROMANIIIA=4\*ROMANIVA=5\*ROMANVA=6\*ROMANVIA=7\*ROMANVIIA0二=1\*GB3①=2\*GB3②三=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧四=9\*GB3⑨=10\*GB3⑩（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 (填化學式，下同），堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：=1\*GB3①的氫化物 ；=9\*GB3⑨的最高價氧化物的對應的水化物 ；（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。20、（11分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素的名稱：A，B，C，D，E（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：。（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：。（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：（用化學式表示）。21、（10分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為，B為，C為。（填寫相應的元素符號）D元素的最高價氧化物的水化物是。（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：。（3）A、B兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物，請任寫出其中一種化合物的電子式。（4）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：。22、（12分）五種元素的原子序數(shù)大小依次為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B中,全部離子的電子數(shù)相同且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。回答：（1）寫出五種元素的名稱：A________；B________；C________；D________