吉林省伊通滿族自治縣第三中學校高中化學必修二1.2.2元素周期律課件（共22張）

第一章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律第2課時元素周期律科學探究二、元素周期律完成教材P14—15“科學探究”有關問題。

1

2

氫

氦原子序數元素名稱

元素符號

電子排布

化合價+1

0

HHe12第一周期3456789

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

原子序數元素名稱元素符號電子排布化合價LiBeBCNOF

Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

11

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數元素名稱

元素符號

電子排布

化合價NaMgAlSi

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7思考并討論：

隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子層排布、主要化合價及原子半徑大小呈現什么規(guī)律性變化？原子序數電子層數最外層電子數原子半徑的變化最高或最低化合價變化1~2112——+103~10

+1+5-4-1011~18結論231818+1+7-4-10隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現周期性變化大→小大→小HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn元素周期表中原子半徑的變化規(guī)律11

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數元素名稱

元素符號

電子排布

化合價NaMgAlSi

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素的最高正化合價與最外層電子數有何關系？最高正價==最外層電子數最低負化合價數+最高正價=8+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7附一：各主族元素的主要化合價主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價氣態(tài)氫化物的通式最高價氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7(除O)(除F)1、一般而言，電子層數越多，半徑越大；2、當電子層數相同時，質子數越大，半徑越??；3、同種元素的不同粒子，電子越多，半徑越大。附二：粒子半徑大小比較一般規(guī)律如：同主族從上到下原子半徑逐漸增大。如：同周期從左到右原子半徑逐漸減小。如：Na

Na+Cl—

ClFe2+

Fe3+

＞＞＞隨堂練習1、下列說法中，不正確的是（）A、在含有多個電子的原子里，電子是分層排布的;B、在原子核外的各電子層中，能量高的離核近，能量低的離核遠;C、在原子核外的各電子層中，層數大的能量高，層數小的能量低;D、在原子核外的各電子層中，層數大的離核遠，層數小的離核近。B2、某元素原子最外層電子數為次外層電子數的3倍，該元素原子核內質子數為（）

A、13B、7C、8D、10

C隨堂練習3、下列元素的原子半徑依次減小的是（）A、Na、Mg、AlB、F、O、NC、O2-

、F-、Na+D、C、P、SiAC4、某原子共有5個電子層，則其O層最多容納電子

個，N層最多容納電子

個。

818

元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現周期性變化呢？疑問元素金屬性強弱判斷依據1.根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強。2.根據金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性強弱。堿性越強,則金屬元素的金屬性越強。3.根據對應陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。元素非金屬性強弱判斷依據:1.根據非金屬單質與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H2化合,則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2.根據非金屬元素最高價氧化物對應的水化物酸性強弱。酸性越強,則元素的非金屬性越強。3.根據對應陰離子還原性強弱判斷。陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強。以第三周期元素為例討論!科學探究取兩段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入兩支試管中。分別向試管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。將其中一支試管加熱至水沸騰。對比觀察現象。

實驗一現象化學方程式

鎂與冷水反應緩慢，滴入酚酞試液淺紅色。而鎂與沸水反應加快，產生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△與金屬鈉對比

取鋁片和鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別和2mL1mol/L鹽酸反應。實驗二

鎂與鋁均能與鹽酸反應產生氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科學探究現象化學方程式結論列表總結：NaMgAl單質與水（或酸）反應與冷水反應:與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速、與酸反應劇烈，放出氫氣。與水不反應與酸反應：最高價氧化物對應水化物堿性強弱

NaOH

Mg(OH)2

中強堿

Al(OH)3強堿

兩性氫氧化物

金屬性：Na>Mg>Al劇烈迅速

非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學式元素14Si15P16S17Cl單質與H2化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應磷蒸氣，困難加熱反應光照或點燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學事實氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強酸強酸更強酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學事實原子序數1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質和水(或酸）反應情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快非金屬單質與氫氣反應高溫磷蒸氣與H2能反應加熱光照或點燃最高價氧化物對應水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強本節(jié)總結：