江西省南昌縣蓮塘第一中學2024-2025學年高一化學3月質(zhì)量檢測試題

PAGE試卷第=10頁，總=sectionpages1010頁PAGE9江西省南昌縣蓮塘第一中學2024-2025學年高一化學3月質(zhì)量檢測試題可能用的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Zn:65Ag:108Cu:64Ba:137I：1271、綠色交通工具是指在運用中，對環(huán)境不產(chǎn)生污染或只產(chǎn)生微量污染的載客工具。下列屬于綠色交通工具，且以氧化還原反應為動力源的是()A．汽油公交 B．氫氣動力車C．自行車 D．柴油汽車2、化學與生活、社會發(fā)展休戚相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定利用了焰色試驗原理B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過程屬于置換反應C．“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學改變D．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性3、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位：mol·L-1)為A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a4、已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C物質(zhì)的以下性質(zhì)錯誤的是A．溶液呈堿性B．與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀C．受熱易分解 D．與足量鹽酸反應放出氣體5、科學家開發(fā)一種低成本光伏材料蜂窩狀石墨烯，生產(chǎn)原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，除去Na2CO3后即制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是A．石墨烯與金剛石互為同素異形體 B．Na2O屬于堿性氧化物C．Na2CO3為氧化產(chǎn)物 D．每2molCO分子參與反應轉(zhuǎn)移4mol電子6、下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是選項離子加入試劑離子方程式AK+、Fe2+、稀硫酸3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I-、Cl-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C、HCO3—、少量稀硫酸+H++H2O=Al(OH)3↓DNa+、、過量氫氧化鈉溶液+OH-=NH3·H2O7、對如圖所示試驗現(xiàn)象的描述錯誤的是()ABCD溶液顏色改變：無色→紅色溶液顏色改變：紅色→紫色溶液顏色改變：紫色→紅色→無色生成的沉淀顏色改變：白色→灰綠色→紅褐色8、對于下列試驗，能正確描述其反應的離子方程式是A．用Na2SO3溶液汲取少量Cl2:B．向CaCl2溶液中通入CO2：C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：9、常溫下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO中的某幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液進行如圖所示試驗：已知氧化性Fe3+>I2。依據(jù)試驗結(jié)果，推斷下列說法正確的是()A．Fe3+與Fe2+至少有一種B．肯定不存在CO，可能存在Na+和Cl-C．肯定存在Fe2+、I-、Cl-D．該溶液中肯定存在Fe2+、I-，可能含Cl-10、已知M為常見的金屬單質(zhì)，均為含M元素的化合物，當光束通過Q時，可以看到一條“光亮”的通路，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述中正確的是()A．加熱F時，它能失水生成紅棕色的粉末 B．M為為C．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了6個氧化還原反應 D．反應需在加熱條件下進行11、黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，為了驗證生成的氣體能與某些鋇鹽溶液反應和測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下試驗。下列說法不正確的是A．氣流依次是a→b→e→f→g→h→c→dB．銅網(wǎng)的作用是除去未反應的氧氣C．試驗結(jié)束后，還需向裝置中通入過量的空氣D．試驗中的Ba(NO3)2溶液可用BaCl2溶液代替12、將肯定量的Cl2通入肯定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的改變示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A．標況下，消耗Cl2的體積為2.016LB．反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21molC．該反應的氧化產(chǎn)物有兩種D．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g13、綠水青山是習近平總書記構(gòu)建漂亮中國的宏大構(gòu)想。某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考慮其他成分)，設計了如下流程：下列說法正確的是?

A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3B．向氣體1中通入的空氣須要過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含廢水時，發(fā)生的反應為：+5+4H+=6NO↑+4H2O14、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學反應：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。則下列有關(guān)說法不正確的是()A．氧化性：Cr2O＞Fe3+B．標準狀況下，若有6.72LSO2參與反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C．反應②中，每有1molK2Cr2O7參與反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．由上述反應原理推斷：K2Cr2O7可以將Na2SO3氧化成Na2SO415、利用Cu-ZSM-5分子篩催化劑，NH3可脫除燃煤煙氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應歷程如圖所示，下列說法不正確的是A．該去除氮氧化物的總反應中，標況下每生成2.24L氮氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAB．X是氮氣和水的混合物C．階段④中的氮元素既被氧化又被還原D．階段②中各元素的化合價沒有發(fā)生改變16、向含有xmolHNO3和ymolH2SO4的混合溶液中漸漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)推斷不正確的是()A．當x=y時，反應后溶液中肯定有B．加入n3mol鐵粉后b線保持不變說明n1mol鐵粉后溶液中肯定無H+C．由圖可知，y≤1.5xD．當x=1，y=1時最多溶解鐵粉質(zhì)量為56.0g17、某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO、CaO，還有肯定量的SiO2)可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)，其流程如圖所示：A．“酸溶”時，為提高浸出率，硫酸濃度越大越好B．“濾渣1”的成分只有SiO2C．“還原”時，每消耗1molA轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．“一系列操作”為蒸發(fā)溶液至有大量晶體出現(xiàn)，停止加熱，余熱蒸干18、將FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g加入到150mL1.0mol·L-1的稀硫酸中，待固體完全溶解后得到溶液X。向溶液X中通入448mL(已換算為標準狀況)的Cl2得到溶液Y，此時溶液中的Fe2+恰好被完全氧化。下列敘述正確的是()A．溶液X中的陽離子肯定有Cu2+、Fe2+、H+，可能有Fe3+B．原混合物中FeO的質(zhì)量為2.88gC．向溶液Y中加入足量鐵粉，充分反應后產(chǎn)生標準狀況下224mL的H2D．向溶液Y中加入5g鐵粉，充分反應后得到不溶固體1.08g二、非選擇題19．（12分）MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，試驗室用SO2還原MnO2制備MnSO4。I.甲同學設計下列裝置制備硫酸錳。回答下列有關(guān)問題：(1)裝置B中試劑為_______，C的作用是_______。(2)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式：_______。(3)要從D中獲得純凈的MnSO4·H2O，應什么時候停止通入SO2：_______。(4)裝置D中水浴溫度應限制在80℃左右，溫度過高時反應速率可能減慢的緣由：_。II.乙同學認為甲同學的設計過于困難，設計了僅用如圖的裝置制備硫酸錳。回答下列有關(guān)問題：(5)簡述乙同學裝置的優(yōu)點(至少2點)：_______。(6)裝置I中燒瓶中放入的藥品X不能為銅屑的緣由是_______。20、（12分）采納科學技術(shù)削減氮氧化物、SO2等物質(zhì)的排放，可促進社會主義生態(tài)文明建設。(1)氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水汲取廢氣中的SO2，并在富氧條件下氧化為硫酸銨，得到化肥產(chǎn)品。反應的化學方程式：_______。(2)SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如圖：殘渣回收再生池純堿溶液CO2含SO2煙氣殘渣回收再生池純堿溶液CO2含SO2煙氣汲取池石灰乳②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回汲取池，其中可用于汲取SO2的物質(zhì)的化學式：_______。(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應原理如圖所示：①SCR技術(shù)中的氧化劑為。②當NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，與足量氨氣在肯定條件下發(fā)生反應。該反應的化學方程式為_______。當有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則參與反應的NO的物質(zhì)的量為_______。21、Ⅰ.鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。(1)現(xiàn)有一瓶放置了一段時間的某濃度的FeCl2溶液，請設計試驗檢驗其中是否含有Fe3＋：___________。（2）一般鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應得到“引火鐵”。若肯定量的一般鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成33.6LH2(已換算到標況下)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________；“引火鐵”是一種極細的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其緣由是___________。Ⅱ.化合物M是某種具有磁學性質(zhì)的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成。為了探討其組成，設計如下試驗：氣體甲可使潮濕紅色石蕊試紙變藍。請回答：（3）白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的緣由是(用化學方程式表示)___________。（4）M的化學式為___________。（5）高溫條件下，丁與甲反應生成兩種單質(zhì)和水，該反應的化學方程式為___________。22、（10分）黃金(Au)的一種化學精煉過程如下圖所示，其中王水為濃鹽酸和濃HNO3的混合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中部分Cu與稀H2SO4、O2反應，該反應的離子方程式為____。（2）濾液A含有的金屬離子主要有Zn2、Cu2+、___。（3）步驟④中王水與Au反應生成了HAuCl4、NO和H2O，該反應的化學方程式為___。該步驟產(chǎn)生的尾氣中有NO，可向尾氣中通入適量的空氣后，再通入___溶液(填一種試劑)中的方法將其除去。（4）步驟⑤中工業(yè)上若加入甲醛脫硝，反應生成CO2、NO和H2O，若加入尿素脫硝則生成N2、CO2和H2O。工業(yè)上應選擇何種物質(zhì)并說明緣由____。（5）若步驟⑥制純金時反應amolH2C2O4，產(chǎn)生bL濾液C。取25.00ml濾液C，加入NaOH溶液中和，再加入足量的CaCl2飽和溶液，得到沉淀，過濾，將沉淀晾干得到CaC2O4，固體0.128g。步驟⑥加入的草酸晶體(H2C2O4?2H2O)的質(zhì)量至少為____g(寫出計算式)。

蓮塘一中2024-2025下學期高一3月質(zhì)量檢測化學試卷答案1-5BCDCD6-10AAACA11-15DACBA16-18DCC19、（12分）（1）飽和NaHSO3溶液（1分）做平安瓶，防倒吸（2分）（2）（2分）（3）視察到三頸燒瓶中黑色粉末完全消逝時（2分）（4）當溫度過高時，SO2在水中的溶解度減小，反應速率減慢（2分）（5）操作簡潔；有多孔球泡，汲取SO2更充分(或氫氧化鈉溶液汲取尾氣更充分)（2分）銅與濃硫酸反應須要加熱（1分）20、（12分）（1）4NH3·H2O+2SO2+O2＝2(NH4)2SO4+2H2O（2分）（2）H2O+2SO2+CO＝2HSO+CO2（2分）（3）Ca(OH)2（2分）（4）NO、NO2（2分）（5）2NH3+NO+NO2＝2N2+3H2O（2分）0.5mol（2分）21、（11分）取少量待測液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈紅色，說明原溶液中有Fe3＋，反之則沒有（2分）（2）4NA（1分）