從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 課后練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)5.3從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性課后練習(xí)高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．已知反應(yīng)10Na+2NaNO3=6Na2O+N2↑可用于制備氧化鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖 B．中子數(shù)為10的氧原子：C．N2的結(jié)構(gòu)式：N=N D．的電子式：2．國(guó)際元素相對(duì)原子質(zhì)量表中查得C是12.01，這是指碳的A．質(zhì)量數(shù) B．元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量C．原子的相對(duì)原子質(zhì)量 D．元素的相對(duì)原子質(zhì)量3．(中文名“鎵”)是醫(yī)學(xué)中用于腫瘤、炎癥的定位診斷和鑒別診斷的重要核素。下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為31 B．中子數(shù)為36C．核外電子數(shù)為31 D．質(zhì)量數(shù)為984．H、H、H、H+、H2是A．氫的5種同位素 B．氫元素的5種不同微粒C．5種氫元素 D．氫的5種原子5．中國(guó)空間站建成并開(kāi)啟長(zhǎng)期留駐，體現(xiàn)了中國(guó)強(qiáng)大的科技力量。下列說(shuō)法中正確的是A．承擔(dān)航天器供電系統(tǒng)的三結(jié)砷化鎵柔性太陽(yáng)電池翼，其中鎵元素屬于副族元素B．飛船返回艙表層材料中耐高溫的輕質(zhì)陶瓷隔熱瓦，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C．運(yùn)載火箭使用了煤油液氧推進(jìn)劑，煤油是由C、H、O元素組成的有機(jī)物D．中國(guó)空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，所用材料石墨烯與金剛石互為同分異構(gòu)體6．下列說(shuō)法不正確的是A．金剛石、石墨和是同素異形體B．身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)楹挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的離子C．溶于水能導(dǎo)電，所以為電解質(zhì)D．從物質(zhì)分類的角度來(lái)看，氧化鈉和過(guò)氧化鈉都屬于氧化物7．據(jù)報(bào)道，碳納米管是由碳原子形成的大分子，其導(dǎo)電性是銅的1萬(wàn)倍;N5可用作烈性炸藥。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．金剛石與碳納米管互為同素異形體B．N5與N2互為同素異形體C．互為同素異形體的物質(zhì)的性質(zhì)完全相同D．N5與N2之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含有氫原子的數(shù)目為B．常溫常壓下，所含有的分子數(shù)為C．溶液中的數(shù)目為D．重水()與水()中，中子數(shù)比為9．醫(yī)療上用診斷和治療甲狀腺疾病。下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是A．核內(nèi)中子數(shù)為78 B．核外電子數(shù)為53C．與互為同位素 D．與物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同10．下列表述正確的是()A．含有8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：14CB．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．和互為同位素D．和分別含有34個(gè)中子和46個(gè)質(zhì)子11．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是a．①②③互為同位素b．①②③表示三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子c．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)d．①②③具有相同的質(zhì)量e．①②③是三種不同的原子A．a(chǎn)、e B．b、e C．d、e D．a(chǎn)、c12．紅磷是巨型共價(jià)分子，無(wú)定型結(jié)構(gòu)，下列方法能證明紅磷是非晶體的是A．質(zhì)譜法 B．原子發(fā)射光譜法 C．核磁共振譜 D．X射線衍射法13．下列說(shuō)法正確的是（

）A．金剛石和C60互為同素異形體，熔沸點(diǎn)都很高B．CH4與C4H10互為同系物C．Cl與Cl互為同位素，其質(zhì)子數(shù)相差2D．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體14．氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物。是有機(jī)合成中一種重要的還原劑，能與等強(qiáng)氧化劑劇烈反應(yīng)。是一種儲(chǔ)氫材料，與水反應(yīng)釋放氫氣，設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．、、都屬于氫元素B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為的和含有的電子數(shù)目都為C．，該反應(yīng)中生成氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．的結(jié)構(gòu)示意圖為15．美國(guó)和墨西哥研究人員將普通納米銀微粒分散到納米泡沫碳(碳的第五種單質(zhì)形態(tài))中，得到不同形狀的納米銀微粒，該納米銀微粒能有效殺死艾滋病病毒(HIV1)。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A．同素異形體 B．同分異構(gòu)體 C．同一種物質(zhì) D．同位素16．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的電子式為。下列說(shuō)法中正確的是A．原子半徑：a＞c＞d＞bB．最高化合價(jià)：a＞b＞c＞dC．原子序數(shù)：d＞a＞c＞bD．最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞a17．已知自然界中銅有兩種質(zhì)量數(shù)分別為64和65的同位素，而銅的平均原子量為64.5，這兩種同位素的質(zhì)量之比應(yīng)為（

）A．2：1 B．1：1 C．64：65 D．65：6418．下列化學(xué)用語(yǔ)的描述中，正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：C．分子結(jié)構(gòu)模型：D．的形成過(guò)程：19．液晶顯示器廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，既具有液體的流動(dòng)性，又具有晶體的某些物理性質(zhì)，表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，說(shuō)明它屬于晶態(tài)B．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列是否具有特定的方向性C．晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象D．鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物可能具有兩性20．銅有兩種天然同位素、，銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，自然界中和原子個(gè)數(shù)比是A．1：4 B．1：3 C．2：1 D．3：121．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是A．電子層離原子核越遠(yuǎn)，該電子層上的電子的能量越低B．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其中的x不一定等于10C．中子數(shù)為18的氯原子表示方法為：D．第四周期(周期數(shù)=電子層數(shù))元素原子的M電子層上都有18個(gè)電子22．Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是A．KCl B．NaF C．Na2O D．NaCl23．碳—14在考古學(xué)中可用于測(cè)定生物的死亡年代，關(guān)子該原子的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為14 B．核外電子數(shù)為14C．質(zhì)量數(shù)為14 D．和氮—14互稱為同位素24．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于氧化物中的兩性氧化物B．中子數(shù)為148的鈾原子是C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD．金剛石和石墨均為碳元素的同素異形體25．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是XYZWA．鈉與Y只能形成Na2YB．Z形成的單質(zhì)易溶于由X與Z形成的化合物C．Z得電子能力比W強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體二、填空題26．有下列物質(zhì)①1H、2H；②H2O和D2O；③金剛石和石墨烯；④乙醇和二甲醚屬于同位素的是，屬于同素異形體的是，屬于同分異構(gòu)體的是。27．用A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核外電子數(shù)D最外層電子數(shù)E電子層數(shù)填寫(xiě)下列空白：(填編號(hào))(1)核素種類由質(zhì)子數(shù)和決定；

(2)元素種類由決定；(3)周期序數(shù)是由決定；

(4)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定28．2021年4月13日，日本政府召開(kāi)相關(guān)閣僚會(huì)議，正式?jīng)Q定向海洋排放福島第一核電站含有對(duì)海洋環(huán)境有害的核廢水。該核廢水中含有以目前技術(shù)手段無(wú)法去除的放射性物質(zhì)“氚”H。(天然氫元素中：氕，豐度為99.98%；氘，豐度0.016%；氚，豐度0.004%。)(1)H與H互為。(2)數(shù)字3表示。(3)氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算表達(dá)式。(氕、氘、氚原子的質(zhì)量用m1，m2，m3表示，C—12原子質(zhì)量用m0表示)。(4)碳也有一種放射性核素14C，舉出一種該核素的應(yīng)用。(5)該兩種核素形成的化合物14C3H4中化學(xué)鍵為；空間構(gòu)型；用電子式表示該化合物的形成過(guò)程。(6)6.5g該兩種核素形成的化合物14C3H4，在標(biāo)況下的體積為L(zhǎng)；其中所含的質(zhì)子為mol，中子為個(gè)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．鈉離子的核電荷數(shù)為11，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為10的O原子的質(zhì)量數(shù)為18，B正確；C．的結(jié)構(gòu)式為，C錯(cuò)誤；D．是離子化合物，其電子式為，D錯(cuò)誤；故選B。2．D【詳解】國(guó)際元素相對(duì)原子質(zhì)量表中查得C是12.01，指的是該元素的各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量加權(quán)平均值為12.01，不是指某個(gè)原子；故選D。3．D【詳解】的質(zhì)子數(shù)為31、質(zhì)量數(shù)為67、中子數(shù)為67—31=36，核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，也為31，故選D。4．B【詳解】A．H、H、是氫元素的三種同位素，H+、H2是氫元素形成的離子和分子，故A錯(cuò)誤；B．H、H、H、H+、H2是三種不同的原子、一種離子和一種分子，屬于氫元素的5種不同微粒，故B正確；C．H、H、H、H+、H2是質(zhì)子數(shù)相同的氫元素的5種不同微粒，屬于同種元素，故C錯(cuò)誤；D．H、H、是氫的3種原子，H+是氫離子、H2是氫氣分子，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．B【詳解】A．鎵元素屬于IIIA族元素，故A錯(cuò)誤；B．陶瓷主要成分為硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C．煤油主要成分為烴類，是由C、H元素組成的有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D．石墨烯與金剛石均為碳的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．C【詳解】A．同素異形體是指同種元素組成不同單質(zhì)，金剛石、石墨和C60互為同素異形體，A正確；B．人的汗液中有氯化鈉等電解質(zhì)，可以導(dǎo)電，B正確；C．溶于水形成一水合氨能導(dǎo)電，說(shuō)明一水合氨是電解質(zhì)，在水溶液中本身不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D．氧化物是指含有兩種元素，其中一種為氧元素的化合物，所以氧化鈉和過(guò)氧化鈉都屬于氧化物，D正確；答案選C。7．C【詳解】A.金剛石與碳納米管是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B.N5與N2是氮元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C.互為同素異形體的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故C錯(cuò)誤；D.N5與N2是不同的兩種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故D正確；故選C。8．B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，的物質(zhì)的量是=0.5mol，則所含有的分子數(shù)為，B正確；C．沒(méi)有給出溶液的體積，不能計(jì)算Na+的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．重水()含有中子數(shù)1×2+8=10(mol)，水()中含有中子數(shù)0×2+8=8(mol)，二者中子數(shù)比為，D錯(cuò)誤；故選B。9．D【詳解】A．中131為質(zhì)量數(shù)，53為質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，A正確；B．中的質(zhì)子數(shù)為53，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=53，B正確；C．與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于I元素的不同核素，互為同位素，C正確；D．與的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，電子層排布完全相同，故化學(xué)性質(zhì)相同，但由于質(zhì)量數(shù)不同，會(huì)引起物理性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤。答案選D。10．A【分析】根據(jù)核素結(jié)構(gòu)可知，A為質(zhì)量數(shù)，X為質(zhì)子數(shù)，該原子中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核素為原子，據(jù)此回答問(wèn)題?！驹斀狻緼.碳元素的原子序數(shù)為6，含有8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：14C，A正確；B.氯元素的原子序數(shù)為17，題中結(jié)構(gòu)示意圖為氬原子，B錯(cuò)誤；C.互為核素且為原子，為離子，C錯(cuò)誤；D.和分別含有56個(gè)中子和34個(gè)質(zhì)子，D錯(cuò)誤；答案為A。11．A【分析】①表示的是，②表示的是，③表示的是?！驹斀狻縜．它們是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的三種核素，故互為同位素，故a正確；b．三者互為同位素，核外電子排布相同，同位素的化學(xué)性質(zhì)相似，故b錯(cuò)誤；c．它們的中子數(shù)不同，①②③的質(zhì)量數(shù)依次為1、2、3，所以質(zhì)量數(shù)不同，故c錯(cuò)誤；d．它們的中子數(shù)不同，所以質(zhì)量數(shù)不同，原子的質(zhì)量也不相同，故d錯(cuò)誤；e．它們的質(zhì)子數(shù)雖然相同，但中子數(shù)不同，是三種不同的原子，故e正確；綜上所述答案為A。12．D【詳解】區(qū)別晶體和非晶體最有效的方法是進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，故選D；答案選D。13．B【詳解】A．金剛石為原子晶體，熔沸點(diǎn)高，與C60互為同素異形體，但C60為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，故A錯(cuò)誤；B．CH4和C4H10都為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，但分子式不同，互為同系物，故B正確；C．同位素為質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，Cl與Cl互為同位素，質(zhì)子數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；D．乙醚的分子式為C4H10O，而乙醇分子式為C2H6O，兩者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】判斷同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的方法是：若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則可能為同系物。14．B【詳解】A．、、質(zhì)子數(shù)都是1，都屬于氫元素，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，的物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；C．，CaH2中H元素化合價(jià)由-1升高為0，H2O中H元素化合價(jià)由+1降低為0，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，生成氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；D．核外有2個(gè)電子，的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；選B。15．A【詳解】A．同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，納米泡沫碳與金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，所以互稱同素異形體，故選A；B．同分異構(gòu)體是化合物，而納米泡沫碳與金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，故不選B；C．納米泡沫碳與金剛石組成元素一樣，但結(jié)構(gòu)不一樣，不是同一種物質(zhì)，故不選C；D．同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，納米泡沫碳與金剛石是單質(zhì)，故不選D；選A。16．D【分析】由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析得x＝2，a應(yīng)為硅元素，位于第3周期；因?yàn)閍、b、d同周期，且b元素顯+1價(jià)，故b應(yīng)為鈉元素；又因c顯-3價(jià)，則c應(yīng)為氮或磷，但d為第三周期元素，且c與d同主族，故d應(yīng)為磷元素，c應(yīng)為氮元素。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Na＞Si＞P＞N，A錯(cuò)誤；B．主族元素最高價(jià)等于最外層電子數(shù)，則最高化合價(jià)：P=N＞Si＞Na，B錯(cuò)誤；C．原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則原子序數(shù)：P＞Si＞Na＞N，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：N＞P＞Si，D正確；答案選D。17．C【詳解】假設(shè)64和65的個(gè)數(shù)比是x：y，則，解的，個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，因此假設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，，即質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比即質(zhì)量數(shù)之比，因此質(zhì)量之比為64:65，故C正確；綜上所述，答案為C。18．D【詳解】A．Cl是17號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，則中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)是17+18=35，用原子符號(hào)可表示為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1個(gè)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．碳原子比氧原子大，比例不符合，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．的形成過(guò)程為氯原子得到電子形成氯離子，鎂原子失去電子形成鎂離子，氯離子和鎂離子生成氯化鎂：，選項(xiàng)D正確；答案選D。19．A【詳解】A．液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)既具有液體的流動(dòng)性，又具有晶體的某些物理性質(zhì)，表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，但它不屬于晶態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列是否具有特定的方向性，故B正確；C．晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象，故C正確；D．鈹位于金屬與非金屬的分界處，高價(jià)氧化物的水化物可能具有兩性，故D正確；答案選A。20．D【詳解】設(shè)和原子個(gè)數(shù)比是x:y，則，求得x:y=3:1；故選D。21．B【詳解】A．電子層離原子核越遠(yuǎn)，該電子層上的電子的能量越高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，若為原子則x等于10，若為陰離子則x小于10，若為陽(yáng)離子則x大于10，選項(xiàng)B正確；C．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為35，可表示方法為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．第四周期K、Ca等元素原子的M電子層上均不為18個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。22．A【分析】Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的代數(shù)和為8，可知Y元素最高價(jià)+7，最低負(fù)價(jià)-1，Y是第ⅦA主族的元素，Y離子和M離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M位于Y所在周期的下一周期?！驹斀狻緼．KCl中鉀離子與氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，氯元素處于第ⅦA主族，符合題意，故A正確；B．NaF中離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但氟元素沒(méi)有正化合價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．Na2O離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但氧離子不是第ⅦA主族的元素，故C錯(cuò)誤；D．K2S離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但硫離子不是第ⅦA主族的元素，故D錯(cuò)誤；答案選A。23．C【詳解】A．碳﹣14屬于C元素，原子的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=6，A錯(cuò)誤；B．碳﹣14屬于C元素，其核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6，B錯(cuò)誤；C．碳﹣14的質(zhì)量數(shù)為14，C正確；D．碳﹣14和氮﹣14質(zhì)子數(shù)不同，二者屬于不同元素的原子，因此不能互稱為同位素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。24．B【詳解】A．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于氧化物中的兩性氧化物，A正確；B．鈾原子的質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為148，根據(jù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)可知，，其正確書(shū)寫(xiě)應(yīng)該為，B錯(cuò)誤；C．HClO的電子式為，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，C正確；D．金剛石和石墨均為碳元素形成的性質(zhì)不同的碳單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，D正確。故選B。25．B【分析】由題干信息可知，X元素是第二周期元素，原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，所以X是碳元素，則Y是O，Z是S，W是Cl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為O，鈉與Y能形成Na2O即Na2Y也能形成Na2O2即Na2Y2，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為C、Z為S，則Z形成的單質(zhì)S易溶于由X與Z形成的化合物CS2中，B正確；C．由分析可知，Z為S，W為Cl，同周期自左向右非金屬性逐漸減弱，則Z得電子能力比W弱，C錯(cuò)誤；D．碳有多種同素異形體如金剛石和石墨、C60等，而氧元素也存在同素異形體，例如氧氣和臭氧，D錯(cuò)誤，故答案為：B。26．①③④【詳解】①1H、2H是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)