第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)（課件）高一化學(xué)教學(xué)課堂

第二章海水中的重要元素──鈉和氯第3課時(shí)第三節(jié)物質(zhì)的量21本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度有關(guān)的幾種計(jì)算病人在醫(yī)院輸液時(shí)，通常會(huì)用到生理鹽水：查閱資料：0.9%是指的溶液的濃度，那么，如何來定量表示溶液的組成？標(biāo)簽上的這個(gè)0.9%是什么意思？從一燒杯40％的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有8g的NaOH呢？典例對(duì)于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。m(NaOH)m(溶液)×100％NaOH％＝m(溶液)＝m(NaOH)NaOH％m(溶液)＝8g40％m(溶液)＝20g取一定量溶液時(shí)，是稱質(zhì)量方便還是量體積方便？能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？＝0.1mol／L典例把40gNaOH固體溶解于水中配成10L的溶液，請(qǐng)求出這10L溶液中NaOH的物質(zhì)的量是多少？1升溶液中含有NaOH的質(zhì)量是多少？每升溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量是多少？每升溶液中所含有的NaOH固體的物質(zhì)的量為：＝1mol

n(NaOH)＝m(NaOH)M(NaOH)＝40g40g·mol-1

1升溶液中含有NaOH的質(zhì)量為：1L×40g／10L＝4gn(NaOH)V[NaOH(aq)]1mol10L＝c(NaOH)(物質(zhì)的量濃度)B的物質(zhì)的量濃度＝mol/L或mol·L-1物質(zhì)的量濃度定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。計(jì)算公式：?jiǎn)挝唬?/p>

(mol／L)(mol)B的物質(zhì)的量溶液的體積(L)符號(hào)：cBnBVcB＝nBcBV＝nB＝cB×V公式變形：nB：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除特殊說明體積可相加，其它用_____________________。注意事項(xiàng)：物質(zhì)的量濃度nBVcB＝V：

溶液的體積V溶液≠V溶劑V溶液≠V溶劑＋V溶質(zhì)

V溶液＝m溶液ρ溶劑【例1】將2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，則：(1)該溶液的溶質(zhì)為

，其物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。(2)從所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1，Na＋的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

g。Na2CO31.06×10-2為了測(cè)定某廢水中硫酸的總量，某化學(xué)興趣小組取100mL廢水樣品注入燒杯中，測(cè)定后得知H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1，該廢水樣品中含有硫酸的質(zhì)量為

。物質(zhì)的量濃度有關(guān)的幾種計(jì)算14.7g與表達(dá)式相關(guān)的計(jì)算nBVcB＝nBcBV＝nB＝cB×V典例【例2】已知VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則該溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。【例1】游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對(duì)游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300mL，經(jīng)分析其中含有0.0192gCu2＋，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。m56V3m112Vm112V1.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，試計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。(書寫計(jì)算過程)物質(zhì)的量濃度有關(guān)的幾種計(jì)算濃溶液稀釋(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)相同溶質(zhì)兩溶液混合(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)①若指出不考慮溶液體積改變，可認(rèn)為是原溶液的體積之和；混合后溶液的體積：從1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100mL：(1)取出的這100mL氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是

，含氫氧化鈉的質(zhì)量是

。1mol·L－14.0g解析m＝0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g。典例(2)若將取出的這100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

。0.2mol·L－1解析100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝＝0.2mol·L－1。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算物質(zhì)的量濃度有關(guān)的幾種計(jì)算由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為cB，由此知，欲求cB，先求nB及V。設(shè)溶液體積為1L，則：cB＝cB市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計(jì)算市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。18.4mol·L－1先計(jì)算出1000mL濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量，1000mL×1.84g·cm－3×98%＝1803.2g，將其換算成硫酸的物質(zhì)的量，1803.2g÷98g·mol－1＝18.4mol，市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算物質(zhì)的量濃度有關(guān)的幾種計(jì)算典例生命之水——地表最高濃度白酒SpirytusRektyfikowany是一款原產(chǎn)于波蘭的伏特加，被西方人稱為“生命之水”。經(jīng)過了反復(fù)70回以上的蒸餾，達(dá)到96%的酒精度數(shù)，是世界上純度最高的烈酒。白酒的“度數(shù)”指的是白酒中酒精的含量。這里的含量不是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而是體積分?jǐn)?shù)。例如：96度(96°)的酒表示100mL酒中含有96mL酒精，體積分?jǐn)?shù)也是一種表示溶液組成的方法。1．(2023春·浙江溫州·高一校聯(lián)考期中)下列物理量的單位為“mol/L”的是A．物質(zhì)的量

B．摩爾質(zhì)量

C．物質(zhì)的量濃度

D．氣體摩爾體積【答案】C【詳解】A．物質(zhì)的量的單位為mol，故A不選；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B不選；C．物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，故C選；D．氣體摩爾體積的單位為L/mol，故D不選；故選C?！敬鸢浮緼【分析】50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L；【詳解】A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，A符合題意；B．75mL3mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1，B不符合題意；C．150mL3mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1，C不符合題意；D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1×3=3mol·L-1，D不符合題意；綜上所述答案為A?！敬鸢浮緿【詳解】A．物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度的表示方法，其定義為單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，常用單位為mol/L，標(biāo)簽上是4mol/L溶液的物質(zhì)的量濃度，故A項(xiàng)正確；B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，是一種表示溶液濃度的方法，標(biāo)簽上14%是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B項(xiàng)正確；C．10mL14%的NaOH溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量約10mL×1.14g/cm3×0.14≈1.6g，故C項(xiàng)正確；D．14%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度4.0mol/L，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；【答案】C【詳解】Fe2O3、CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入5mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根離子守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。故選C。*

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*醫(yī)院檢驗(yàn)報(bào)告單名稱檢測(cè)結(jié)果單位參考值銅25.308μmol·L-111.8~39.3鋅48.526μmol·L-158~100鐵8.948mmol·L-16.63~11.82鈣1.656mmol·L-11.5~2.5【答案】DD．某鈣片主要成分為CaCO3，CaCO3在水中溶解度很小，但胃酸的主要成分是鹽酸，CaCO3可溶于鹽酸形成Ca2+從而被吸收，D錯(cuò)誤；下列說法錯(cuò)誤的是A．該嬰兒血