浙江省衢州湖州麗水2025屆高三化學(xué)11月教學(xué)質(zhì)量檢測試題

PAGEPAGE15浙江省衢州、湖州、麗水2025屆高三化學(xué)11月教學(xué)質(zhì)量檢測試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁，滿分100分，考試時間90分鐘?？忌氈?．答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時，請依據(jù)答題紙上“留意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的答案一律無效。3．非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先運用2B鉛筆，確定后運用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28Cl35.5Ca40Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列消毒劑呈堿性的是A．75%乙醇B．過氧乙酸消毒液C．雙氧水D．84消毒液2．下列儀器在蒸餾試驗中須要用到的是A．B．C．D．3．只有在水溶液中才導(dǎo)電的電解質(zhì)是A．NaCl B．CO2C．CH3CH2OHD．HCl4．下列物質(zhì)對應(yīng)的組成不正確的是A．甘氨酸：HOOCCH2NH2 B．生石膏：CaSO4·2H2OC．重晶石：BaCO3D．硬脂酸：C17H35COOH5．下列表示不正確的是A．水的比例模型：B．苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：C6H5OHC．乙酸乙酯的鍵線式：D．羥基的電子式：6．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”常用來比方老師的奉獻(xiàn)精神，古代蠟炬的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，現(xiàn)代蠟炬主要成分為烷烴。下列說法不正確的是A．蠶絲的主要成分是纖維素B．“蠟炬成灰”屬于化學(xué)變更C．適當(dāng)?shù)臈l件下古代蠟炬可以制成肥皂D．現(xiàn)代蠟炬主要成分可以通過石油的分餾得到7．下列說法正確的是A．eq\o\ar(12,6)C和eq\o\ar(14,6)C是同一種核素B．液氯和氯氣互為同素異形體C．甲醇(CH3OH)和甘油()互為同系物D．Fe與Ca位于元素周期表的同一周期8．下列說法不正確的是A．臭氧是飲用水的志向消毒劑之一，因為它殺菌實力強(qiáng)且不影響水質(zhì)B．在食品包裝袋內(nèi)放入鐵系保鮮劑可以防止食品因氧化而變質(zhì)C．因鋁制品表面有致密的氧化膜愛護(hù)層，故可長時間盛放咸菜等腌制食品D．工業(yè)上，二氧化硫可用于漂白紙漿以及草帽等編織物9．下列說法不正確的是A．液氨可用作制冷劑B．硫酸銅能殺死某些細(xì)菌，常用作游泳場館池水的消毒劑C．工業(yè)上通常采納高溫冶煉黃鐵礦（主要成分FeS2）的方法獲得鐵D．碘化銀可用于人工降雨10．某學(xué)習(xí)愛好小組通過2KClO3十H2C2O4=CO2↑＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒劑ClO2。上述制備反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．4∶111．下列有關(guān)試驗說法不正確的是A．紙層析點樣所用試劑的濃度應(yīng)較小，點樣時的試劑斑點直徑應(yīng)小于0.5cmB．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定未知濃度的NaHCO3溶液時，可選擇甲基橙為指示劑C．受溴腐蝕致傷：先用甘油洗傷口，再用水洗D．滴定管潤洗時，從上口加入3～5mL潤洗液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁，最終將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中12．下列說法正確的是A．用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，最終生成CaSO3B．過量的Fe在干燥的氯氣中點燃生成FeCl2C．等物質(zhì)的量的氯氣和甲烷在光照條件下反應(yīng)能制得純凈的CH3ClD．用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的同時產(chǎn)生大量CO13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．亞硫酸氫鈉的水解方程式：HSOeq\o\al(–,3)+H2OSOeq\o\al(2–,3)+H3O+B．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlOeq\o\al(–,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(–,3)C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCOeq\o\al(–,3)→+2H2O+2CO2D．AgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NHeq\o\al(+,4)14．下列說法不正確的是A．相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同B．相同質(zhì)量的脂肪在人體內(nèi)氧化所產(chǎn)生的熱量比糖類或蛋白質(zhì)都少C．農(nóng)業(yè)廢棄物和動物糞便等物質(zhì)中隱藏著豐富的生物質(zhì)能D．很多蛋白質(zhì)在水中有肯定的溶解性，溶于水形成膠體15．螃蟹死后體內(nèi)的組氨酸會快速分解為組胺，引起人體中毒，反應(yīng)過程如下，下列說法不正確的是：組氨酸組氨酸組胺組胺A．組氨酸轉(zhuǎn)化為組胺的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)B．組氨酸具有兩性，固態(tài)時主要以內(nèi)鹽形式存在，熔點較高，不易揮發(fā)C．用茚三酮溶液可鑒別組氨酸和組胺D．組氨酸、組胺都可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)16．右表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．Y的氫化物的沸點肯定比X氫化物的沸點高B．Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的弱C．依據(jù)元素周期律，可以推想存在TZ2和TW4D．ZY2、XW4與Na2Z的化學(xué)鍵類型相同17．常溫下，下列說法不正確的是A．pH相等的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的pH小于鹽酸的pHB．0.lmol?L-1氨水的pH=a，加入適量的氯化銨固體可使溶液pH=a+lC．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中，c（D．pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍，pH＜718．25℃，向40mL0.05mol?L-1的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol?L-1的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，混合溶液中c(Fe3+)與反應(yīng)時間(t)的變更如圖所示。（鹽類的水解影響、混合時溶液的體積變更均忽視不計）下列說法正確的是A．t4時向溶液中加入少量KCl固體，平衡不移動B．E點對應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.05)C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=D．在該反應(yīng)過程中，A點的正反應(yīng)速率小于B點的逆反應(yīng)速率19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共46g，則銅失去的電子數(shù)為NAB．常溫下，pH=5的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-9NAC．1.0mol乙酸與足量的乙醇充分反應(yīng)生成的H2O分子數(shù)為1.0NAD．60g二氧化硅晶體中含硅氧鍵的數(shù)目為2NA20．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時，A的濃度是原來的1.5倍，則下列說法不正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率變小C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＞b21．鎳氫電池具有性能好、壽命長等優(yōu)點，其反應(yīng)原理是NiO(OH)+MHNiO+M+H2O，MH可理解為儲氫合金M中汲取結(jié)合氫原子，下列說法正確的是A．放電時正極材料質(zhì)量增大B．電池的電解液可為硫酸溶液C．放電時電子從MH電極流向NiO(OH)電極，經(jīng)KOH溶液流回MH極D．充電時陰極反應(yīng)為：M＋H2O＋e－=MH＋OH－22．1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子（）；其次步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變更如下圖所示。下列說法不正確的是CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CHBr-CH=CH2(g)ΔH1CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CH=CH-CH2Br(g)ΔH2已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。A．ΔH1>ΔH2B．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定C．與0℃相比，40℃時反應(yīng)速率快且1，3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．無論哪種加成方式，第一步反應(yīng)速率均小于其次步反應(yīng)速率23．在25℃時，將1.0Lxmol?L﹣1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體（忽視體積和溫度變更），溶液pH隨通入（或加入）物質(zhì)的物質(zhì)的量變更如圖所示。下列敘述不正確的是A．水的電離程度：a＞b＞c B．b點對應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO﹣)C．c點對應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(OH﹣) D．該溫度下，a、b、c三點CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為Ka＝10-8/(x-0.1)24．常溫下CaCl2固體遇NH3會形成CaCl2·8NH3（可溶于水），下列說法不正確的是A．CaCl2作干燥劑時，不能干燥NH3B．試驗室可采納Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合加熱的方法制備少量NH3C．CaCl2·8NH3溶于水，通入少量CO2不產(chǎn)生白色沉淀D．CaCl2與NH3形成CaCl2·8NH3的過程屬于化學(xué)變更25．有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗它的成份做了如下試驗：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應(yīng)，得到無色透亮溶液，同時有剌激性氣味氣體和白色沉淀生成．以下推斷正確的是

A．肯定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能確定是否含有FeCl3

B．肯定含有KClO3，且在反應(yīng)過程中可能被還原生成了兩種還原產(chǎn)物C．另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在D．將反應(yīng)產(chǎn)生的全部氣體通入少量澄清石灰水，若未變渾濁，可證明K2CO3不存在二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26．（4分）（1）氯化鈉的熔點（804℃）低于氟化鈉的熔點（933℃）的主要緣由是▲。（2）CaCl2O是離子化合物，各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCl2O的電子式是▲。（3）熱脹冷縮是自然界的普遍現(xiàn)象，但當(dāng)溫度由0℃上升至4℃時，水的密度卻增大，主要緣由是▲。27．（4分）為測定市售食用白醋的醋酸濃度，室溫下取10mL市售白醋樣品，稀釋并定容至100mL，取20.00mL溶液，滴定至終點時共用去0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00ml。（1）計算市售白醋中醋酸濃度為▲moL?L-1。（2）試驗過程中當(dāng)醋酸與NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1時，溶液中的c(CH3COOH)c(CH3COO-)=11.8×103求此時溶液的pH=28．（10分）Ⅰ．化合物A由三種常見元素組成，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。（（19.6g）充分燃燒足量空氣(8.0g)稀鹽酸紅棕色固體B黃色溶液C(50.0g)足量Ca(OH)2溶液無色無味氣體D白色沉淀EA請回答：（1）化合物A所含的元素有▲。（2）寫出化合物A在足量空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式▲。（3）氣體D可與環(huán)氧乙烷（）通過加聚反應(yīng)生成全降解塑料，已知過氧鍵（-O-O-）不穩(wěn)定，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。Ⅱ．某學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行試驗探究，裝置如下圖。向A中通入氯氣至過量，視察到A中溶液先變紅后變?yōu)辄S色。請回答：通入Cl通入Cl2NaOH溶液ABFeCl2+KSCN溶液B中反應(yīng)的離子方程式為▲。設(shè)計試驗方案證明溶液變黃的緣由是SCN-與氯氣發(fā)生了反應(yīng)▲。29．（10分）探討CO還原NOx對環(huán)境的治理有重要意義，相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：ⅠNO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1Ⅱ2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH2＜0Ⅲ2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH3＜0（1）已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子汲取的能量分別為NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ①依據(jù)上述信息計算ΔH1=▲kJ·molˉ1。②下列描述正確的是▲。A．在絕熱恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，若壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)ⅡΔH＜0，ΔS＜0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行C．恒溫條件下，增大CO的濃度能使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動，平衡常數(shù)增大上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升溫，三個反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均始終增大直至達(dá)到新的平衡（2）在一個恒溫恒壓的密閉容器中，NO2和CO的起始物質(zhì)的量比為1∶2進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)在無分子篩膜時二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率和有分子篩膜時二氧化氮轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分別出N2。①二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而降低的緣由為▲。②P點二氧化氮轉(zhuǎn)化率高于T點的緣由為▲。（3）試驗測得，V正＝k正·c2(NO)·c2(CO)，V逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。①肯定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入肯定量的NO和CO，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在tl時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=0.1mol，n(NO)=0.2mol，n(N2)=amol，且N2占平衡總體積的1/4則：k正k逆=▲②在t2時刻，將容器快速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的狀況下．t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補(bǔ)充畫出t2

-t3-t4時段，正反應(yīng)速率的變更曲線。30．（10分）氯化亞銅（CuCl）是一種重要的化工產(chǎn)品。它難溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl﹣?[CuCl3]2﹣（無色溶液）。在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4﹣nCln]，n隨著環(huán)境酸度的變更而變更。某探討小組設(shè)計如下兩種方案制備氯化亞銅。方案一：銅粉還原CuSO4溶液真空干燥真空干燥95%乙醇洗滌過濾過濾CuSO4溶液濃鹽酸，加熱①濾液水②濾渣CuCl請回答：（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。（2）步驟②中，加入大量水的作用是▲。（3）如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止▲。（4）隨著pH減小，Cu2(OH)4﹣nCln中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲。A．增大B．不變C．減小D．不能確定方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl2?2H2O晶體制備，其流程和試驗裝置（夾持儀器略）如圖：請回答：（5）試驗操作的先后依次是a→▲→▲→▲→e（填操作的編號）a．檢査裝置的氣密性后加入藥品b．點燃酒精燈，加熱c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．熄滅酒精燈，冷卻e．停止通入HCl，然后通入N2（6）在試驗過程中，視察到B中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變更是▲。（7）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行試驗，發(fā)覺其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，請分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的緣由▲。31．（12分）某探討小組以甲苯以及化合物C為原料按下列路途合成利尿藥呋塞米：②NH3①ClSO3HBC7H4O2Cl2KMnO②NH3①ClSO3HBC7H4O2Cl2KMnO4/H+AC7H6Cl2ⅠH2O①NH3CC5H8O2ⅢⅢEC5EC5H7ONDC5H6O②H+Ⅱ呋塞米呋塞米已知：（1）氯原子與苯環(huán)相連時可在加熱的條件下水解（2）請回答：下列說法正確的是▲。A．反應(yīng)Ⅰ的試劑和條件是Cl2和光照B．1molB可與5mol氫氧化鈉完全反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅱ涉及加成反應(yīng)、消去反應(yīng)D．呋塞米的分子式是C12H10ClO5N2S寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：▲。寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式：▲。已知甲基與相連時性質(zhì)與甲苯中甲基性質(zhì)相像，請設(shè)計以D為原料合成E的路途（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）▲?；衔顴同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有多種，寫出除以外的符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲。①1H?NMR譜表明分子中共有3種氫原子；②含有一個五元含氮雜環(huán)（環(huán)上有氮原子）。

三地市化學(xué)試題參考答案一、選擇題（本大題共25小題，共50分）題號12345678910111213答案DADCAADCCBADB題號141516171819202122232425