專題12 溶液 溶解度與溶液的濃度 2024年中考英語(yǔ)真題分類匯編

專題12溶液溶解度與溶液的濃度考點(diǎn)01溶液考點(diǎn)02溶解度與溶解度曲線圖考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算考點(diǎn)04溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)1溶液1．（2024湖北，1）把少量下列物質(zhì)加入水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是A．泥土B．蠟燭C．蔗糖D．汽油2．（2024江蘇蘇州，8）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)C．溶液的溶質(zhì)只能是一種D．所有溶液均是無(wú)色、澄清的液體3．（2024湖南，13）化學(xué)世界絢麗多彩。下列溶液中，有一種與其他三種顏色不同，這種溶液是A．硝酸鉀溶液B．硫酸鈉溶液C．稀硫酸D．硫酸銅溶液4．（2024山東濱州，4）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是A．飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤?B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低 D．只有固體和液體可以作為溶質(zhì)5．（2024山東煙臺(tái)，7）下列有關(guān)水和溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．通過(guò)沉降，過(guò)濾可除去水中的不溶性雜質(zhì)B．生活中常用煮沸的方法對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒C．溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因是溶液中各種微觀粒子都靜止不動(dòng)D．將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成5%，需要加水150g6．（2024河北，13）在勞動(dòng)中應(yīng)用科學(xué)知識(shí)。下表所列勞動(dòng)項(xiàng)目與科學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目科學(xué)知識(shí)A移動(dòng)重物時(shí)在下面墊圓木用滾動(dòng)代替滑動(dòng)可以減小摩擦B煮沸自來(lái)水煮沸可殺菌消毒，降低水的硬度C用硝酸銨和水自制冷敷袋硝酸銨在溶于水的過(guò)程中吸收熱量D自制氣壓計(jì)流體中，流速越大的位置壓強(qiáng)越小7．（2024江蘇揚(yáng)州，13）實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體和蒸餾水配制50g15%的NaCl溶液時(shí)，不需要使用的儀器是A．燒杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩堝鉗8．（2024四川眉山，12）木塊在NaNO3溶液中排開(kāi)液體的情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NaNO3溶液的密度保持不變B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液均為飽和溶液C．NaNO3的溶解度隨溫度的升高而減小D．15℃時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小9．（2024重慶B卷，7）用密度為1.04g·cm－3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，下列實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算

②稱量

③量取

④溶解

⑤混勻，正確的組合是A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤10．（2024云南省卷，14）實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該溶液中的溶劑是水B．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%C．配制100g該溶液需要6gKClD．該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%11．（2024重慶A卷，22）實(shí)驗(yàn)?zāi)苷宫F(xiàn)化學(xué)的魅力，也是重要的學(xué)科素養(yǎng)。（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2是學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)，其主要步驟有：A．制取氣體

B．檢查裝置氣密性

C．清潔與整理

D．填裝藥品①該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，下同）。②檢查裝置氣密性時(shí)，若氣密性良好。會(huì)出現(xiàn)下圖中的。（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。①溶解時(shí)玻璃棒的作用是，量取水時(shí)應(yīng)選用（填序號(hào)）mL規(guī)格的量筒。A．25B．50C．100②稱量氯化鈉時(shí)，誤將氯化鈉放在右盤(pán)（未使用游碼），若其他操作都正確，配制所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“<”“>”或“=”）6%?？键c(diǎn)2溶解度與溶解度曲線圖12．（2024四川成都，13）將某碳酸飲料擰開(kāi)，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是A．?dāng)Q開(kāi)瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大B．產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．冒泡剛結(jié)束時(shí)，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D．圖中現(xiàn)象能說(shuō)明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系13．（2024四川樂(lè)山，12）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，研究KNO3的溶解度隨溫度的變化．當(dāng)向試管中加入一定量的水后，錐形瓶中的KNO3發(fā)生如圖乙所示的變化。下列說(shuō)法正確的是A．KNO3的溶解度：甲>乙 B．KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲<乙C．乙中的KNO3溶液一定為該溫度下的飽和溶液 D．用硝酸銨代替生石灰也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象14．（2024江蘇連云港，8）我國(guó)鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．20℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)仍是飽和溶液B．30℃時(shí)，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大D．“夏天曬鹽”經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程，“冬天撈堿”經(jīng)過(guò)降溫結(jié)晶過(guò)程15．（2024江蘇蘇州，16）Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大C．T℃時(shí)，30gNaCl能完全溶解于50g水中D．T℃時(shí)，Na2CO3和NaCl兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等16．（2024江蘇揚(yáng)州，18）《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”焰硝經(jīng)處理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，最終得到較純凈的KNO3固體。KNO3和NaCl的溶解度曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下NaCl的飽和溶液C．KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出KNO3晶體D．“過(guò)濾”所得濾液中的溶質(zhì)只含有NaCl17．（2024江西，12）下圖是硝酸鉀的溶解度曲線，如圖是硝酸鉀溶解和結(jié)晶的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是A．硝酸鉀的溶解度是31.6gB．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液比a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液所含溶質(zhì)多32.3gC．40℃時(shí)，燒杯中硝酸鉀充分溶解后所得溶液為不飽和溶液D．若要使燒杯中固體繼續(xù)溶解可采取的方法是18．（2024湖南，17）《天工開(kāi)物·作咸》記載“候潮一過(guò)，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉?！薄胞}霜”的主要成分是氯化鈉固體，結(jié)合氯化鈉溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是g。（2）氯化鈉的溶解度隨溫度升高而。（3）“半日曬出鹽霜”中的“曬”說(shuō)明，從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是結(jié)晶。19．（2024河北，7）如表是KNO3和NaNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，小明用其中一種物質(zhì)（X）進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（水蒸發(fā)忽略不計(jì)）。下列分析錯(cuò)誤的是溫度/℃204060溶解度/gKNO331.663.9110NaNO388.0103125A．X為NaNO3B．③中溶液為X的不飽和溶液C．④中溶液的質(zhì)量為100gD．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④20．（2024湖北，16）某工廠在粗鹽的提純過(guò)程中產(chǎn)生了大量的“鹽泥”[主要成分為Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如下圖所示。已知：兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。溫度/℃020406080NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.4MgSO4溶解度/g22.033.744.554.655.8（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度為g。（2）“反應(yīng)器”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“過(guò)濾器1”產(chǎn)生的“濾渣”為。（4）“結(jié)晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是結(jié)晶。（5）從結(jié)晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質(zhì)，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌試劑是。21．（2024河南，16）硝酸鉀固體的溶解度曲線如圖所示。硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而（填“增大”或“減小”）；20℃時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（只寫(xiě)出計(jì)算式）。22．（2024甘肅白銀，13）溶液與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不形成結(jié)晶水合物）在水中隨溫度變化的溶解度曲線，請(qǐng)按要求填空。（1）由圖可知，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)是。（2）交點(diǎn)C的含義是。（3）T1℃時(shí)，將乙溶液由B點(diǎn)變?yōu)锳點(diǎn)的方法是（填一種）。（4）T3℃時(shí)，將35g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23．（2024安徽，16）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，開(kāi)創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀(jì)元。制堿工藝中的關(guān)鍵反應(yīng)為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室溫（20℃）下，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該反應(yīng)。已知：①20℃時(shí)，幾種鹽的溶解度如表；物質(zhì)NaClNaHCO3NH4Cl溶解度/g36.09.637.2②氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。（1）為配制飽和食鹽水，應(yīng)向100g水中至少加入gNaCl固體。（2）儀器a的名稱是，裝置D的作用是。（3）裝置A制取的CO2中會(huì)混有HCl，用飽和NaHCO3溶液吸收HCl的化學(xué)方程式為。（4）為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是。充分反應(yīng)后，裝置C中有晶體析出。為分析晶體產(chǎn)生的原因，興趣小組繼續(xù)開(kāi)展探究。查閱資料：一定條件下，可溶性物質(zhì)的溶解存在限度，當(dāng)相應(yīng)離子濃度過(guò)大時(shí)，可溶性物質(zhì)會(huì)部分結(jié)晶析出。（5）裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是。（6）裝置C中的物質(zhì)過(guò)濾后得到的濾液在工業(yè)上稱為母液。侯氏制堿法通過(guò)向母液中加入食鹽，使NH4Cl結(jié)晶析出，析出晶體的原因是。24．（2024福建，16）氫氧化鋰（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工業(yè)上用電解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保護(hù)下將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可得到LiOH晶體。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。溫度/℃溶解度/g物質(zhì)2030405060LiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177已知：LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似，Li2CO3和Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)相似。（1）LiOH溶液的pH（填“>”“=”或“<”）7。（2）從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不選用冷卻結(jié)晶法的理由是。（3）電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%、NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。①該溶液中LiOH的質(zhì)量為g。②將該溶液蒸發(fā)溶劑并降低溫度到20℃時(shí)，當(dāng)剩余水的質(zhì)量為100g時(shí)，所得溶液是NaOH的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（4）蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中，若沒(méi)有N2保護(hù)，LiOH晶體中會(huì)混有Li2CO3。檢驗(yàn)方法：取樣，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。25．（2024江蘇鹽城，19）海洋蘊(yùn)藏著豐富的資源，人類應(yīng)合理開(kāi)發(fā)利用。Ⅰ．了解海水資源（1）海水中含鈉總量約4×1013t，“鈉”指的是（選填“元素”或“原子”）。（2）海水中還含有KCl和MgSO4等物質(zhì)，其在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示，如圖是對(duì)應(yīng)溶解度曲線。溫度/℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.7MgSO433.738.944.554.655.850.4①如圖中曲線（選填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲線。②40℃時(shí)將50gKCl固體加入到100g水中，（選填“能”或“不能”）得到150gKCl溶液。③t2℃時(shí)將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質(zhì)量相等。判斷上述說(shuō)法（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）。④現(xiàn)有t3℃時(shí)100gMgSO4飽和溶液，逐漸降溫經(jīng)t2℃直至t1℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)為。Ⅱ．海水資源化利用（3）海水制鎂。查找資料，提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如下圖所示。方案1：方案2：結(jié)合地理位置，因地制宜，選擇我市提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇是方案（選填“1”或“2”），理由是（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）?？键c(diǎn)3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算26．（2024四川樂(lè)山，19）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，但在實(shí)驗(yàn)中需要50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液，某同學(xué)準(zhǔn)備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水（密度為1.0g·cm－3）進(jìn)行配制?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）計(jì)算配制時(shí)需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為g。（2）量取蒸餾水時(shí)應(yīng)選擇量程為（選填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。（3）下圖所示的儀器中，本實(shí)驗(yàn)不會(huì)使用到的是（填儀器名稱）。（4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時(shí)有少量溶液灑出，對(duì)所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。27．（2024山西，15）根據(jù)情景要求，完成“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液的配制”和化學(xué)方程式的計(jì)算。（1）配制如圖所示的100g10%的碳酸鈉溶液，應(yīng)該怎樣操作？【溫馨提示】①計(jì)算要寫(xiě)出過(guò)程②實(shí)驗(yàn)要寫(xiě)出具體操作步驟③語(yǔ)言描述要簡(jiǎn)練規(guī)范（2）若取配制好的碳酸鈉溶液5.3g與一定質(zhì)量的澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，理論上可生成沉淀的質(zhì)量是多少？28．（2024四川成都，16）幾種作物的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液部分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表，配制溶液的儀器如圖。幾種作物營(yíng)養(yǎng)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）番茄甜瓜茄子硝酸鉀（KNO3）4.046.077.08磷酸二氫銨（NH4H2PO4）0.771.531.15（1）表1中對(duì)磷元素需求最多的作物是。（2）硝酸鉀和磷酸二氫銨均屬于肥。（3）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.08%的硝酸鉀溶液200g，需要硝酸鉀g（精確到0.1g）。（4）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.08%的硝酸鉀溶液稀釋為4.04%，需選擇圖1中的燒杯和（填序號(hào)）。（5）利用化學(xué)方程式計(jì)算。磷酸二氫銨與熟石灰混合使用會(huì)降低肥效，其原理是：2Ca(OH)2+2NH4H2PO4Ca3(PO4)2+2NH3↑+6H2O，產(chǎn)生3.4g氨氣消耗熟石灰的質(zhì)量是多少？29．（2024四川南充，21）為測(cè)定某食用小蘇打（標(biāo)簽如圖）中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取16.9g樣品于燒杯中，分兩次加入稀硫酸（該條件下雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。食用小蘇打主要成分：NaHCO3NaHCO3含量：≥99%加入稀硫酸的次數(shù)第一次第二次加入稀硫酸的質(zhì)量/g50.050.0生成氣體的質(zhì)量/g5.03.8（1）兩次加稀硫酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是g。（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明樣品中NaHCO3含量與標(biāo)簽是否相符（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑）30．（2024重慶B卷，24）某工業(yè)生產(chǎn)銅的過(guò)程中，可發(fā)生反應(yīng)：2FeSO4+CuSO4Cu↓+Fe2(SO4)3。實(shí)驗(yàn)室模擬這一反應(yīng)時(shí)，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在該條件下恰好完全反應(yīng)，得到3.2g固體。試計(jì)算：[可能用到的部分相對(duì)分子質(zhì)量：Fe2(SO4)3400]（1）CuSO4中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是。（2）原CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。31．（2024重慶A卷，24）Na2SO3曾作為照相中的顯影劑，可由2NaHSO3+Na2CO32Na2SO3+CO2↑+H2O制得。取100gNaHSO3溶液，加入5.3gNa2CO3固體，兩者恰好完全反應(yīng)。（不考慮水的揮發(fā)）試計(jì)算：（可能用到的部分相對(duì)分子質(zhì)量：NaHSO3104

Na2SO3126）（1）Na2SO3中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為。（2）NaHSO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%，下同）。（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。32．（2024云南省卷，27）為測(cè)定某過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量完全反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量二氧化錳質(zhì)量固體與液體混合物質(zhì)量氧氣質(zhì)量34.0g0.1g33.3g_______g請(qǐng)計(jì)算：（1）表中氧氣的質(zhì)量為g。（2）該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（溫馨提示：2H2O22H2O+O2↑）考點(diǎn)4溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)33．（2024山東煙臺(tái)，12）某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：氯化鈉50%，碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%。三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質(zhì)B．該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用C．30℃時(shí)，Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于40%D．20℃時(shí)，將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液34．（2024四川廣安，10）KNO3、KCl可用作鉀肥，對(duì)大豆的生長(zhǎng)具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)表示在18℃時(shí)，KCl和KNO3的溶解度相同B．在70℃時(shí)，將238gKNO3的飽和溶液降溫至40℃，析出74gKNO3C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KNO3溶液為飽和溶液D．e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%35．（2024重慶A卷，13）已知KCl的溶解度隨溫度升高而增大，在40℃時(shí)KCl的溶解度為40g，在該溫度下，依據(jù)下表所示的數(shù)據(jù)，進(jìn)行KCl溶于水的實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③KCl的質(zhì)量/g102030水的質(zhì)量/g506070A．在上述實(shí)驗(yàn)所得的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①>②B．實(shí)驗(yàn)③所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3∶7C．將實(shí)驗(yàn)②、③的溶液分別降溫，一定都有晶體析出D．將實(shí)驗(yàn)①、③的溶液按一定比例混合可得到與②濃度相等的溶液36．（2024四川宜賓，13）為探究KCl固體在水中的溶解情況，進(jìn)行下圖所示的操作（忽略水的蒸發(fā)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是KCl在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/℃204090溶解度/g344054A．①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為23% B．②的溶液為不飽和溶液C．②的溶液降溫到20℃時(shí)會(huì)析出固體 D．③的溶液質(zhì)量是77g37．（2024四川遂寧，6）下圖是KNO3和NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（不考慮水分的蒸發(fā)，析出的晶體中不含結(jié)晶水）。下列說(shuō)法正確的是A．50℃時(shí)，將185.5g的KNO3飽和溶液降溫到20℃，析出晶體的質(zhì)量為53.9gB．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度C．20℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%D．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO338．（2024四川達(dá)州，12）溶解度是物質(zhì)溶解性的定量描述。下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問(wèn)題。（1）交點(diǎn)P的意義是。（2）t2℃時(shí)，將25g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后恢復(fù)到t2℃，所得溶液的質(zhì)量為g。（3）將t1℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。（4）若甲中混有少量乙，可用法提純甲。39．（2024四川瀘州，11）中國(guó)是茶的故鄉(xiāng)，茶文化的發(fā)源地。茶葉中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因能提神。咖啡因加熱至120℃顯著升華，在不同溫度下咖啡因的溶解度見(jiàn)下表1。表1咖啡因的溶解度（g100g水）溫度/℃100805025溶解度66.618.282表2干茶葉中一些成分的酸堿性干茶葉中的成分茶多酚咖啡因單寧酸酸堿性酸性堿性酸性回答相關(guān)問(wèn)題：（1）25℃時(shí)，250mL水中最多能溶解咖啡因g；泡茶常用開(kāi)水，相對(duì)于冷水泡茶，開(kāi)水泡茶的優(yōu)點(diǎn)是既能加快有益成分的溶解，又能。（2）干茶葉中一些成分的酸堿性見(jiàn)表2。干茶葉粉碎加水，加CaO充分?jǐn)嚢璩屎隣睿舾伤?，干茶葉中參與反應(yīng)的成分有；再加熱至120℃以上，可分離出表2中的成分是。40．（2024山東濱州，21）下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。分析下圖并回答問(wèn)題：（1）℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?；?）t3℃時(shí)，欲將30g甲物質(zhì)完全溶解配制成該溫度下甲的飽和溶液，則需加入水的質(zhì)量為g，溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是；（4）當(dāng)乙物質(zhì)中混有少量甲物質(zhì)時(shí)，可以用（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法提純乙。41．（2024四川南充，15）煤化工廢水中含有硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉，這三種鹽（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）在℃時(shí)，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度相等。（2）t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硫酸鈉和氯化鈉的飽和溶液升溫至t2℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是：硫酸鈉溶液氯化鈉溶液（填“<”“>”或“=”）。（3）t1℃時(shí)，將60g硝酸鈉（不含結(jié)晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)至原溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）。（4）下列說(shuō)法正確的是_____（填選項(xiàng)）。A．冷卻熱的硝酸鈉溶液，一定有晶體析出B．除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鈉，可采用降溫結(jié)晶法C．可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法將接近飽和的硫酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?2．（2024重慶B卷，21）某課外活動(dòng)小組學(xué)習(xí)了溶液的知識(shí)后進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（固體M不含結(jié)晶水），忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶劑的蒸發(fā)，回答下列問(wèn)題：（1）丁中溶液的質(zhì)量為g。（2）下圖為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯內(nèi)液體質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系。①溶液開(kāi)始降溫的時(shí)間是（填“t1”或“t2”）。②丙中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。③乙中的溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。④0～t2時(shí)間內(nèi)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。A．b點(diǎn)到c點(diǎn)溶劑質(zhì)量不變B．c點(diǎn)表示中溶液的質(zhì)量C．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)表示乙變至丙過(guò)程中溶液質(zhì)量的變化專題12溶液溶解度與溶液的濃度考點(diǎn)01溶液考點(diǎn)02溶解度與溶解度曲線圖考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算考點(diǎn)04溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)1溶液1．（2024湖北，1）把少量下列物質(zhì)加入水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是A．泥土B．蠟燭C．蔗糖D．汽油【答案】C【解析】泥土不溶于水，與水混合形成不均一不穩(wěn)定的懸濁液，A不符合題意；蠟燭不溶于水，不能形成溶液，B不符合題意；蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，C符合題意；汽油不溶于水，與水混合形成不均一不穩(wěn)定的乳濁液，D不符合題意。2．（2024江蘇蘇州，8）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)C．溶液的溶質(zhì)只能是一種D．所有溶液均是無(wú)色、澄清的液體【答案】A【解析】溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，A正確；碘酒中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，B錯(cuò)誤；溶液的溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種，C錯(cuò)誤；溶液不一定是無(wú)色的液體，如藍(lán)色的CuSO4溶液、淺綠色的FeSO4溶液等，D錯(cuò)誤。3．（2024湖南，13）化學(xué)世界絢麗多彩。下列溶液中，有一種與其他三種顏色不同，這種溶液是A．硝酸鉀溶液B．硫酸鈉溶液C．稀硫酸D．硫酸銅溶液【答案】D【解析】硝酸鉀溶液是無(wú)色溶液，A錯(cuò)誤；硫酸鈉溶液是無(wú)色溶液，B錯(cuò)誤；稀硫酸是無(wú)色溶液。C錯(cuò)誤；硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，D正確。4．（2024山東濱州，4）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是A．飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤?B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低 D．只有固體和液體可以作為溶質(zhì)【答案】C【解析】溫度升高時(shí)，多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，但對(duì)于熟石灰而言，溶解度隨溫度升高而減小，故應(yīng)該仍然是飽和溶液，A不正確；溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。均一穩(wěn)定的液體不僅可以是溶液，還可能是純凈物，如酒精、水等，B不正確；硝酸銨在溶于水時(shí)，離子在向水中擴(kuò)散時(shí)從溶液中吸收的熱量要大于生成水合離子時(shí)對(duì)溶液放出的熱量，從而使溶液的溫度降低，C正確；溶質(zhì)可以是固體，如氯化鈉溶于水中，溶質(zhì)是固體氯化鈉；溶質(zhì)可以是液體，如酒精的水溶液，溶質(zhì)是液體酒精；溶質(zhì)可以是氣體，如汽水，溶質(zhì)是氣體二氧化碳。即固體、液體和氣體都可以作為溶質(zhì)，D不正確。5．（2024山東煙臺(tái)，7）下列有關(guān)水和溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．通過(guò)沉降，過(guò)濾可除去水中的不溶性雜質(zhì)B．生活中常用煮沸的方法對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒C．溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因是溶液中各種微觀粒子都靜止不動(dòng)D．將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成5%，需要加水150g【答案】C【解析】沉降是將懸浮的小的顆粒物沉淀，過(guò)濾是將固體和液體分離，所以通過(guò)沉降，過(guò)濾可除去水中的不溶性雜質(zhì)，故A正確；煮沸可以將水中的細(xì)菌病毒殺死，故B正確；溶液具有均一性和穩(wěn)定性，溶液中各種粒子均是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，故C錯(cuò)誤；稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后的溶液的質(zhì)量為=200g，加入水的質(zhì)量為200g－50g=150g，故D正確。6．（2024河北，13）在勞動(dòng)中應(yīng)用科學(xué)知識(shí)。下表所列勞動(dòng)項(xiàng)目與科學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目科學(xué)知識(shí)A移動(dòng)重物時(shí)在下面墊圓木用滾動(dòng)代替滑動(dòng)可以減小摩擦B煮沸自來(lái)水煮沸可殺菌消毒，降低水的硬度C用硝酸銨和水自制冷敷袋硝酸銨在溶于水的過(guò)程中吸收熱量D自制氣壓計(jì)流體中，流速越大的位置壓強(qiáng)越小【答案】D【解析】移動(dòng)重物時(shí)在下面墊圓木，利用滾動(dòng)代替滑動(dòng)可以減小摩擦，A說(shuō)法正確，不符合題意；將水煮沸不僅可以利用高溫殺菌消毒，還能降低水的硬度，B說(shuō)法正確，不符合題意；硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，可用硝酸銨和水自制冷敷袋，C說(shuō)法正確，不符合題意；流體中，流速越大的位置壓強(qiáng)越小，但與自制氣壓計(jì)無(wú)關(guān)，D符合題意。7．（2024江蘇揚(yáng)州，13）實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體和蒸餾水配制50g15%的NaCl溶液時(shí)，不需要使用的儀器是A．燒杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩堝鉗【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體和蒸餾水配制50g15%的NaCl溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、量取、溶解，托盤(pán)天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌，無(wú)需使用坩堝鉗，選D。8．（2024四川眉山，12）木塊在NaNO3溶液中排開(kāi)液體的情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NaNO3溶液的密度保持不變B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液均為飽和溶液C．NaNO3的溶解度隨溫度的升高而減小D．15℃時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量不變，且由圖可知，木塊在三種燒杯種的排開(kāi)液體不同，則說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NaNO3溶液的密度增大，故A錯(cuò)誤；由圖可知，35℃時(shí)燒杯中沒(méi)有未溶解的固體，可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度升高，等質(zhì)量的溶劑中溶解的硝酸鈉的質(zhì)量增加，則NaNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶劑質(zhì)量不變，15℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量最少，則15℃時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故D正確。9．（2024重慶B卷，7）用密度為1.04g·cm－3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，下列實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算

②稱量

③量取

④溶解

⑤混勻，正確的組合是A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤【答案】B【解析】用濃溶液配制稀溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，故順序?yàn)椋孩佗邰荩xB。10．（2024云南省卷，14）實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該溶液中的溶劑是水B．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%C．配制100g該溶液需要6gKClD．該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%【答案】D【解析】該溶液是氯化鉀溶液，溶質(zhì)是氯化鉀，溶劑是水，A不符合題意；標(biāo)簽上注明的是溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，B不符合題意；配制100g該溶液需要氯化鉀的質(zhì)量為100g×6%=6g，C不符合題意；溶液具有均一性，該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是6%，D符合題意。11．（2024重慶A卷，22）實(shí)驗(yàn)?zāi)苷宫F(xiàn)化學(xué)的魅力，也是重要的學(xué)科素養(yǎng)。（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2是學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)，其主要步驟有：A．制取氣體

B．檢查裝置氣密性

C．清潔與整理

D．填裝藥品①該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，下同）。②檢查裝置氣密性時(shí)，若氣密性良好。會(huì)出現(xiàn)下圖中的。（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。①溶解時(shí)玻璃棒的作用是，量取水時(shí)應(yīng)選用（填序號(hào)）mL規(guī)格的量筒。A．25B．50C．100②稱量氯化鈉時(shí)，誤將氯化鈉放在右盤(pán)（未使用游碼），若其他操作都正確，配制所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“<”“>”或“=”）6%。【答案】（1）BDAC甲、丙（2）攪拌，加速溶解B=【解析】（1）①實(shí)驗(yàn)室制取CO2，先檢查裝置的氣密性，然后填裝藥品（防止裝置漏氣更換儀器造成藥品浪費(fèi)），制取氣體，最后清潔與整理，故正確順序?yàn)锽DAC；②檢驗(yàn)裝置氣密性利用裝置內(nèi)外的氣壓差檢驗(yàn)，檢查裝置氣密性時(shí)，若氣密性良好，導(dǎo)管口會(huì)出現(xiàn)氣泡，瓶?jī)?nèi)大氣壓強(qiáng)大于外界大氣壓，一段時(shí)間后，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面上升，形成一段穩(wěn)定的液柱，故選甲丙；（2）①溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為50g×（1－6%）=47g，合47mL，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取47mL的液體，50mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故量取水時(shí)應(yīng)選用50mL規(guī)格的量筒，故選B；②實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%=3g，使用托盤(pán)天平遵循“左物右碼”的原則，左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量，稱量氯化鈉時(shí)，誤將氯化鈉放在右盤(pán)(未使用游碼)，若其他操作都正確，由于未使用游碼，所以氯化鈉的質(zhì)量不變，則配制所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6%。考點(diǎn)2溶解度與溶解度曲線圖12．（2024四川成都，13）將某碳酸飲料擰開(kāi)，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是A．?dāng)Q開(kāi)瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大B．產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．冒泡剛結(jié)束時(shí)，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D．圖中現(xiàn)象能說(shuō)明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系【答案】C【解析】擰開(kāi)瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；產(chǎn)生氣泡是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，氣體的溶解度減小所致，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；將碳酸飲料倒入冰中，溫度降低，二氧化碳的溶解度減小，二氧化碳的逸出后溶液仍為飽和溶液，故C說(shuō)法正確；將碳酸飲料倒入冰中，溫度降低，二氧化碳的溶解度減小，二氧化碳的逸出，與溫度無(wú)關(guān)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。13．（2024四川樂(lè)山，12）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，研究KNO3的溶解度隨溫度的變化．當(dāng)向試管中加入一定量的水后，錐形瓶中的KNO3發(fā)生如圖乙所示的變化。下列說(shuō)法正確的是A．KNO3的溶解度：甲>乙 B．KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲<乙C．乙中的KNO3溶液一定為該溫度下的飽和溶液 D．用硝酸銨代替生石灰也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象【答案】B【解析】氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，說(shuō)明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲<乙，故A錯(cuò)誤；甲中錐形瓶底部硝酸鉀晶體沒(méi)有溶解，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，乙中的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于甲，溶劑質(zhì)量不變，所以KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲<乙，故B正確；乙中的KNO3溶液可能為該溫度下的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，不會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。14．（2024江蘇連云港，8）我國(guó)鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．20℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)仍是飽和溶液B．30℃時(shí)，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大D．“夏天曬鹽”經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程，“冬天撈堿”經(jīng)過(guò)降溫結(jié)晶過(guò)程【答案】D【解析】20℃時(shí)，碳酸鈉的飽和溶液升溫至40℃，升溫后，碳酸鈉的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海珹不符合題意；30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于40g，則該溫度下，在100g水中加入40g氯化鈉，氯化鈉部分溶解，形成的是飽和溶液，B不符合題意；溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無(wú)法比較，C不符合題意；由圖可知，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，“夏天曬鹽”通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉，“冬天撈堿”通過(guò)降溫結(jié)晶得到碳酸鈉，D符合題意。15．（2024江蘇蘇州，16）Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大C．T℃時(shí)，30gNaCl能完全溶解于50g水中D．T℃時(shí)，Na2CO3和NaCl兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【解析】由圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，A不符合題意；由于未指明溫度，碳酸鈉的溶解度不一定比氯化鈉的大，如T℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，B不符合題意；由圖可知，T℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量小于40g，則該溫度下，30g氯化鈉不能完全溶解于50g水中，C不符合題意；由圖可知，T℃時(shí)，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，則該溫度下，碳酸鈉和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D符合題意。16．（2024江蘇揚(yáng)州，18）《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”焰硝經(jīng)處理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，最終得到較純凈的KNO3固體。KNO3和NaCl的溶解度曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下NaCl的飽和溶液C．KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出KNO3晶體D．“過(guò)濾”所得濾液中的溶質(zhì)只含有NaCl【答案】C【解析】選項(xiàng)中沒(méi)有指明溫度，無(wú)法比較KNO3和NaCl的溶解度大小，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；含少量NaCl的KNO3溶液，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；由溶解度曲線可知，KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出KNO3晶體，故C說(shuō)法正確；KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出KNO3晶體，則“過(guò)濾”所得濾液為硝酸鉀的飽和溶液，濾液中的溶質(zhì)含有NaCl和硝酸鉀，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。17．（2024江西，12）下圖是硝酸鉀的溶解度曲線，如圖是硝酸鉀溶解和結(jié)晶的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是A．硝酸鉀的溶解度是31.6gB．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液比a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液所含溶質(zhì)多32.3gC．40℃時(shí)，燒杯中硝酸鉀充分溶解后所得溶液為不飽和溶液D．若要使燒杯中固體繼續(xù)溶解可采取的方法是【答案】C增加溶劑、升高溫度【解析】由溶解度曲線圖可知，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，A說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；由溶解度曲線圖可知，a、b兩點(diǎn)均在硝酸鉀的溶解度曲線上，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為20℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為40℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，由于不明確a、b兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液質(zhì)量，因此不能得出a、b兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相差多少，B說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；由溶解度曲線圖可知，40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是63.9g，圖中在40℃時(shí)將20g硝酸鉀加到50g水中能全部溶解，得到的溶液為硝酸鉀的不飽和溶液，C說(shuō)法正確，符合題意；由溶解度曲線圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，若要使燒杯中固體繼續(xù)溶解可采取的方法是增加溶劑或升高溫度。18．（2024湖南，17）《天工開(kāi)物·作咸》記載“候潮一過(guò)，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。”“鹽霜”的主要成分是氯化鈉固體，結(jié)合氯化鈉溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是g。（2）氯化鈉的溶解度隨溫度升高而。（3）“半日曬出鹽霜”中的“曬”說(shuō)明，從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是結(jié)晶?！敬鸢浮浚?）36.0（2）增大（3）蒸發(fā)【解析】（1）根據(jù)溶解度曲線，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.0g；（2）根據(jù)溶解度曲線，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大；（3）根據(jù)溶解度曲線，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，“半日曬出鹽霜”中的“曬”說(shuō)明，從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。19．（2024河北，7）如表是KNO3和NaNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，小明用其中一種物質(zhì)（X）進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（水蒸發(fā)忽略不計(jì)）。下列分析錯(cuò)誤的是溫度/℃204060溶解度/gKNO331.663.9110NaNO388.0103125A．X為NaNO3B．③中溶液為X的不飽和溶液C．④中溶液的質(zhì)量為100gD．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④【答案】C【解析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，40℃時(shí)，KNO3溶解度為63.9g，NaNO3溶解度為103g，根據(jù)分析可知，X為NaNO3，A說(shuō)法正確，不符合題意；根據(jù)分析可知，X為NaNO3，40℃時(shí)，NaNO3溶解度為103g，100g水加入100gNaNO3形成不飽和溶液，分成兩等分，其中一份是溶液③，則③中溶液為X的不飽和溶液，B說(shuō)法正確，不符合題意；溶液④在降溫之前是溶液②分成兩等份中的其中一份，降溫前的溶液中溶劑質(zhì)量=100g×=50g，溶質(zhì)質(zhì)量=100g×=50g，20℃時(shí)，NaNO3溶解度為88g，根據(jù)溶解度概念可知，20℃時(shí)，50g水中最多溶解44gNaNO3，則的④中溶液的質(zhì)量=50g+44g=94g，C說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶液③是溶液②的一部分，根據(jù)溶液的均一性，溶液③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50%，根據(jù)C選項(xiàng)分析可知，溶液④中溶液質(zhì)量=94g，溶質(zhì)質(zhì)量=44g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④，D說(shuō)法正確，不符合題意。20．（2024湖北，16）某工廠在粗鹽的提純過(guò)程中產(chǎn)生了大量的“鹽泥”[主要成分為Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如下圖所示。已知：兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。溫度/℃020406080NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.4MgSO4溶解度/g22.033.744.554.655.8（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度為g。（2）“反應(yīng)器”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“過(guò)濾器1”產(chǎn)生的“濾渣”為。（4）“結(jié)晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是結(jié)晶。（5）從結(jié)晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質(zhì)，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌試劑是?！敬鸢浮浚?）36/36.0（2）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（3）BaSO4/硫酸鋇（4）冷卻（或降溫）（5）飽和硫酸鎂溶液（或飽和MgSO4溶液）【解析】（1）由表可知，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g；（2）“鹽泥”的主要成分是硫酸鋇、氫氧化鎂、氯化鈉，反應(yīng)器中加入稀硫酸，氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（3）硫酸鋇難溶于水，且與酸不反應(yīng)，故“過(guò)濾器1”產(chǎn)生的“濾渣”為硫酸鋇；（4）由表可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響較大，故“結(jié)晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是降溫結(jié)晶；（5）從結(jié)晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質(zhì)，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌試劑是飽和硫酸鎂溶液，飽和硫酸鎂溶液不能繼續(xù)溶解硫酸鎂，但是可以溶解其它物質(zhì)，可以除去雜質(zhì)，且減少損耗。21．（2024河南，16）硝酸鉀固體的溶解度曲線如圖所示。硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而（填“增大”或“減小”）；20℃時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（只寫(xiě)出計(jì)算式）?！敬鸢浮吭龃蟆?00%【解析】硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大；根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22．（2024甘肅白銀，13）溶液與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不形成結(jié)晶水合物）在水中隨溫度變化的溶解度曲線，請(qǐng)按要求填空。（1）由圖可知，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)是。（2）交點(diǎn)C的含義是。（3）T1℃時(shí)，將乙溶液由B點(diǎn)變?yōu)锳點(diǎn)的方法是（填一種）。（4）T3℃時(shí)，將35g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】（1）乙（2）T2℃時(shí)甲、丙的溶解度相等（3）恒溫蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)乙（4）37.5%【解析】（1）由溶解度曲線圖可知，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)是乙；（2）由溶解度曲線圖可知，交點(diǎn)C的含義是T2℃時(shí)甲、丙的溶解度相等；（3）由溶解度曲線圖可知，B點(diǎn)在乙的溶解度曲線下方，A點(diǎn)在乙的溶解度曲線上，說(shuō)明B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為T(mén)1℃時(shí)乙的不飽和溶液，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為T(mén)1℃時(shí)乙的飽和溶液，則T1℃時(shí)，將乙溶液由B點(diǎn)變?yōu)锳點(diǎn)的方法是恒溫蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)乙；（4）由溶解度曲線圖可知，T3℃時(shí)，甲的溶解度為60g，此溫度下將35g甲物質(zhì)放入50g水中最多能溶解30g，則充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23．（2024安徽，16）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，開(kāi)創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀(jì)元。制堿工藝中的關(guān)鍵反應(yīng)為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室溫（20℃）下，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該反應(yīng)。已知：①20℃時(shí)，幾種鹽的溶解度如表；物質(zhì)NaClNaHCO3NH4Cl溶解度/g36.09.637.2②氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。（1）為配制飽和食鹽水，應(yīng)向100g水中至少加入gNaCl固體。（2）儀器a的名稱是，裝置D的作用是。（3）裝置A制取的CO2中會(huì)混有HCl，用飽和NaHCO3溶液吸收HCl的化學(xué)方程式為。（4）為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是。充分反應(yīng)后，裝置C中有晶體析出。為分析晶體產(chǎn)生的原因，興趣小組繼續(xù)開(kāi)展探究。查閱資料：一定條件下，可溶性物質(zhì)的溶解存在限度，當(dāng)相應(yīng)離子濃度過(guò)大時(shí)，可溶性物質(zhì)會(huì)部分結(jié)晶析出。（5）裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是。（6）裝置C中的物質(zhì)過(guò)濾后得到的濾液在工業(yè)上稱為母液。侯氏制堿法通過(guò)向母液中加入食鹽，使NH4Cl結(jié)晶析出，析出晶體的原因是。【答案】（1）36.0（2）試管產(chǎn)生氨氣，防止倒吸（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（4）先打開(kāi)裝置D分液漏斗活塞，再打開(kāi)裝置A分液漏斗活塞（5）相同條件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶體形式析出（6）增大Cl－濃度，生成氯化銨更多，所以氯化銨結(jié)晶析出【解析】（1）根據(jù)20℃時(shí)，幾種鹽的溶解度表可知，20℃時(shí)NaCl的溶解度是36.0g，即20℃時(shí)100g水中溶解36.0gNaCl固體達(dá)到飽和狀態(tài)，所以為配制飽和食鹽水，應(yīng)向100g水中至少加入36.0gNaCl固體。（2）據(jù)圖可知，儀器a是試管；由于氨氣極易溶于飽和食鹽水，為防止倒吸，用裝置D產(chǎn)生氨氣。（3）飽和NaHCO3溶液與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（4）由于氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性，堿性溶液能充分吸收二氧化碳。所以為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是先打開(kāi)裝置D分液漏斗活塞，再打開(kāi)裝置A分液漏斗活塞。（5）由于相同條件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶體形式析出，所以裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。（6）一定條件下，可溶性物質(zhì)的溶解存在限度，當(dāng)相應(yīng)離子濃度過(guò)大時(shí)，可溶性物質(zhì)會(huì)部分結(jié)晶析出。所以增大Cl－濃度，生成氯化銨更多，所以氯化銨結(jié)晶析出。24．（2024福建，16）氫氧化鋰（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工業(yè)上用電解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保護(hù)下將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可得到LiOH晶體。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。溫度/℃溶解度/g物質(zhì)2030405060LiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177已知：LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似，Li2CO3和Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)相似。（1）LiOH溶液的pH（填“>”“=”或“<”）7。（2）從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不選用冷卻結(jié)晶法的理由是。（3）電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%、NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。①該溶液中LiOH的質(zhì)量為g。②將該溶液蒸發(fā)溶劑并降低溫度到20℃時(shí)，當(dāng)剩余水的質(zhì)量為100g時(shí)，所得溶液是NaOH的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（4）蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中，若沒(méi)有N2保護(hù)，LiOH晶體中會(huì)混有Li2CO3。檢驗(yàn)方法：取樣，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）>（2）LiOH的溶解度受溫度變化的影響很?。?）100不飽和（4）Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑【解析】（1）LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似，則氫氧化鋰溶液顯堿性，pH＞7；（2）從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不選用冷卻結(jié)晶法的理由是：LiOH的溶解度受溫度變化的影響很??；（3）①該溶液中LiOH的質(zhì)量為：1000g×10%=100g；②該溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為1000g×5%=50g，20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為109g，則該溫度下，100g水中最多可溶解109g氫氧化鈉，則將該溶液蒸發(fā)溶劑并降低溫度到20℃時(shí)，當(dāng)剩余水的質(zhì)量為100g時(shí)，所得溶液是NaOH的不飽和溶液；（4）Li2CO3和Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)相似，則產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)為碳酸鋰和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑。25．（2024江蘇鹽城，19）海洋蘊(yùn)藏著豐富的資源，人類應(yīng)合理開(kāi)發(fā)利用。Ⅰ．了解海水資源（1）海水中含鈉總量約4×1013t，“鈉”指的是（選填“元素”或“原子”）。（2）海水中還含有KCl和MgSO4等物質(zhì)，其在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示，如圖是對(duì)應(yīng)溶解度曲線。溫度/℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.7MgSO433.738.944.554.655.850.4①如圖中曲線（選填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲線。②40℃時(shí)將50gKCl固體加入到100g水中，（選填“能”或“不能”）得到150gKCl溶液。③t2℃時(shí)將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質(zhì)量相等。判斷上述說(shuō)法（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）。④現(xiàn)有t3℃時(shí)100gMgSO4飽和溶液，逐漸降溫經(jīng)t2℃直至t1℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)為。Ⅱ．海水資源化利用（3）海水制鎂。查找資料，提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如下圖所示。方案1：方案2：結(jié)合地理位置，因地制宜，選擇我市提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇是方案（選填“1”或“2”），理由是（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）?！敬鸢浮浚?）元素（2）甲不能正確先不變后減小（3）1原料來(lái)源豐富，無(wú)需高溫，節(jié)約能源【解析】（1）這里的“鈉”不是以分子、原子、單質(zhì)的形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)；（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增加后減小，故曲線甲代表氯化鉀的溶解度曲線；②40℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為40.0g，該溫度下，將50g氯化鉀加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化鉀溶液；③由圖可知，t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，則該溫度下，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均相等，降溫至t1℃，甲、乙的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，溶劑質(zhì)量不變，t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，則等質(zhì)量的溶劑中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等，則t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量相等，故說(shuō)法正確；④將t3℃時(shí)，100g硫酸鎂飽和溶液降溫至t2℃，降溫后，硫酸鎂的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，后降溫至t1℃，降溫后，硫酸鎂的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后減??；（3）鹽城靠海，利用海水制鎂，原料來(lái)源豐富，且海水制鎂無(wú)需高溫加熱，可以節(jié)約能源，故選擇方案1?？键c(diǎn)3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算26．（2024四川樂(lè)山，19）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，但在實(shí)驗(yàn)中需要50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液，某同學(xué)準(zhǔn)備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水（密度為1.0g·cm－3）進(jìn)行配制?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）計(jì)算配制時(shí)需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為g。（2）量取蒸餾水時(shí)應(yīng)選擇量程為（選填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。（3）下圖所示的儀器中，本實(shí)驗(yàn)不會(huì)使用到的是（填儀器名稱）。（4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時(shí)有少量溶液灑出，對(duì)所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）?！敬鸢浮浚?）25（2）50（3）酒精燈（4）不影響【解析】（1）稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)配制時(shí)需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，，，配制時(shí)需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為25g。（2）需要水的質(zhì)量=50g－25g=25g，需要水的體積=，量取蒸餾水時(shí)應(yīng)選擇量程為50mL。（3）下圖所示的儀器中，本實(shí)驗(yàn)不會(huì)使用到的是酒精燈，配制過(guò)程中不需要加熱，不會(huì)使用到酒精燈。（4）溶液具有均一、穩(wěn)定性質(zhì)，將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時(shí)有少量溶液灑出，對(duì)所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是不影響。27．（2024山西，15）根據(jù)情景要求，完成“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液的配制”和化學(xué)方程式的計(jì)算。（1）配制如圖所示的100g10%的碳酸鈉溶液，應(yīng)該怎樣操作？【溫馨提示】①計(jì)算要寫(xiě)出過(guò)程②實(shí)驗(yàn)要寫(xiě)出具體操作步驟③語(yǔ)言描述要簡(jiǎn)練規(guī)范（2）若取配制好的碳酸鈉溶液5.3g與一定質(zhì)量的澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，理論上可生成沉淀的質(zhì)量是多少？【答案】（1）通過(guò)計(jì)算可得需碳酸鈉質(zhì)量=100g×10%=10g，配制時(shí)水的質(zhì)量是100g－10g=90g，90g合90mL；用天平稱取10g碳酸鈉，倒入燒杯中；再用100mL量筒量取90mL的水，倒入燒杯中；用玻璃棒不斷攪拌，使碳酸鈉完全溶解；碳酸鈉完全溶解后，將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到指定容器中，貼上標(biāo)簽。（2）設(shè)：可生成沉淀的質(zhì)量是為xx=0.5g。答：可生成沉淀的質(zhì)量是為0.5g?！窘馕觥浚?）溶液的配制一般需要經(jīng)過(guò)①計(jì)算②量取③溶解；配制100g10%的碳酸鈉溶液需碳酸鈉質(zhì)量，配制時(shí)水的質(zhì)量是100g－10g=90g，90g合90mL，量取水選取能一次量取全部液體最小規(guī)格的量筒，量取90mL水選用100mL量筒；配制的步驟是：用天平稱取10g碳酸鈉，倒入燒杯中，再用100mL量筒量取90mL的水，倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，使碳酸鈉完全溶解，碳酸鈉完全溶解后，將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到指定容器中，貼上標(biāo)簽。（2）見(jiàn)答案。28．（2024四川成都，16）幾種作物的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液部分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表，配制溶液的儀器如圖。幾種作物營(yíng)養(yǎng)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）番茄甜瓜茄子硝酸鉀（KNO3）4.046.077.08磷酸二氫銨（NH4H2PO4）0.771.531.15（1）表1中對(duì)磷元素需求最多的作物是。（2）硝酸鉀和磷酸二氫銨均屬于肥。（3）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.08%的硝酸鉀溶液200g，需要硝酸鉀g（精確到0.1g）。（4）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.08%的硝酸鉀溶液稀釋為4.04%，需選擇圖1中的燒杯和（填序號(hào)）。（5）利用化學(xué)方程式計(jì)算。磷酸二氫銨與熟石灰混合使用會(huì)降低肥效，其原理是：2Ca(OH)2+2NH4H2PO4Ca3(PO4)2+2NH3↑+6H2O，產(chǎn)生3.4g氨氣消耗熟石灰的質(zhì)量是多少？【答案】（1）甜瓜（2）復(fù)合（3）14.2（4）③④⑤（5）解：設(shè)產(chǎn)生3.4g氨氣消耗熟石灰的質(zhì)量是x答：產(chǎn)生3.4g氨氣消耗熟石灰的質(zhì)量是22.2g。【解析】（1）由圖可知，表1中對(duì)磷元素需求最多的作物是甜瓜；（2）硝酸鉀含氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素和鉀元素，磷酸二氫銨含氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素和磷元素，均屬于復(fù)合肥；（3）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.08%的硝酸鉀溶液200g，需要硝酸鉀200g×7.08%=14.2g；（4）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.08%的硝酸鉀溶液稀釋為4.04%，需選擇圖1中的燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和量筒，需選擇③④⑤；（5）解析見(jiàn)答案。29．（2024四川南充，21）為測(cè)定某食用小蘇打（標(biāo)簽如圖）中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取16.9g樣品于燒杯中，分兩次加入稀硫酸（該條件下雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。食用小蘇打主要成分：NaHCO3NaHCO3含量：≥99%加入稀硫酸的次數(shù)第一次第二次加入稀硫酸的質(zhì)量/g50.050.0生成氣體的質(zhì)量/g5.03.8（1）兩次加稀硫酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是g。（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明樣品中NaHCO3含量與標(biāo)簽是否相符（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑）【答案】（1）8.8（2）解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：樣品中碳酸氫鈉含量與標(biāo)簽相符。【解析】（1）第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g，說(shuō)明樣品中碳酸氫鈉完全反應(yīng)，第二次加入的稀硫酸過(guò)量；則共生成二氧化碳的質(zhì)量為5.0g+3.8g=8.8g；（2）見(jiàn)答案。30．（2024重慶B卷，24）某工業(yè)生產(chǎn)銅的過(guò)程中，可發(fā)生反應(yīng)：2FeSO4+CuSO4Cu↓+Fe2(SO4)3。實(shí)驗(yàn)室模擬這一反應(yīng)時(shí)，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在該條件下恰好完全反應(yīng)，得到3.2g固體。試計(jì)算：[可能用到的部分相對(duì)分子質(zhì)量：Fe2(SO4)3400]（1）CuSO4中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是。（2）原CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）硫元素/硫/S（2）解：設(shè)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=8%答：原CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%（3）解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鐵的質(zhì)量為y

y=20g故反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【解析】（1）硫酸銅中Cu、S、O元素的質(zhì)量比為：64∶32∶(16×4)=2∶1∶2，故硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小；（2）見(jiàn)答案；（3）見(jiàn)答案。31．（2024重慶A卷，24）Na2SO3曾作為照相中的顯影劑，可由2NaHSO3+Na2CO32Na2SO3+CO2↑+H2O制得。取100gNaHSO3溶液，加入5.3gNa2CO3固體，兩者恰好完全反應(yīng)。（不考慮水的揮發(fā)）試計(jì)算：（可能用到的部分相對(duì)分子質(zhì)量：NaHSO3104

Na2SO3126）（1）Na2SO3中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為。（2）NaHSO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%，下同）。（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）23∶24（2）設(shè)NaHSO3的質(zhì)量為x，生成的Na2SO3質(zhì)量為y，生成的CO2質(zhì)量為zNaHSO3溶液種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：NaHSO3溶液種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%；（3）反應(yīng)后溶液質(zhì)量為100g+5.3g-2.2g=103.1g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.2%?！窘馕觥浚?）Na2SO3中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為（23×2）:（16×3）=23:24；（2）見(jiàn)答案；（3）見(jiàn)答案。32．（2024云南省卷，27）為測(cè)定某過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量完全反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量二氧化錳質(zhì)量固體與液體混合物質(zhì)量氧氣質(zhì)量34.0g0.1g33.3g_______g請(qǐng)計(jì)算：（1）表中氧氣的質(zhì)量為g。（2）該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（溫馨提示：2H2O22H2O+O2↑）【答案】（1）0.8g（2）解：設(shè)該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。【解析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧氣的質(zhì)量=34.0g+0.1g－33.3g=0.8g。（2）解析見(jiàn)答案?？键c(diǎn)4溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)33．（2024山東煙臺(tái)，12）某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：氯化鈉50%，碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%。三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質(zhì)B．該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用C．30℃時(shí)，Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于40%D．20℃時(shí)，將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液【答案】C【解析】根據(jù)溶解度曲線，氯化鈉、碳酸鈉在20°C時(shí)的溶解度都大于10g，則屬于易溶物質(zhì)，A正確；該“果蔬洗鹽”中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，會(huì)與食醋中的醋酸反應(yīng)，則不能與食醋一起使用，B正確；碳酸鈉在30°C時(shí)的溶解度是40g，則此時(shí)碳酸鈉的飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于，C錯(cuò)誤；氯化鈉在20°C時(shí)的溶解度大約是36g，50g“果蔬洗鹽”含有氯化鈉的質(zhì)量是50g×50%=25g，則20°C時(shí)25g氯化鈉放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液，D正確。34．（2024四川廣安，10）KNO3、KCl可用作鉀肥，對(duì)大豆的生長(zhǎng)具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)表示在18℃時(shí)，KCl和KNO3的溶解度相同B．在70℃時(shí)，將238gKNO3的飽和溶液降溫至40℃，析出74gKNO3C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KNO3溶液為飽和溶液D．e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】B【解析】由圖可知，a點(diǎn)表示在22℃時(shí)（大于20℃），KCl和KNO3的溶解度相同，A說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；由圖可知，70℃時(shí)KNO3的溶解度為138g，則70℃時(shí)238gKNO3的飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為，在70℃時(shí)將238gKNO3的飽和溶液降溫至40℃，40℃時(shí)KNO3的溶解度為64g，則析出KNO3的質(zhì)量為，B說(shuō)法正確，符合題意；由圖可知，d點(diǎn)在硝酸鉀溶解度曲線下方，說(shuō)明d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KNO3溶液為不飽和溶液，C說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；由圖可知，e點(diǎn)表示40℃時(shí)氯化鉀的溶解度為40g，則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。35．（2024重慶A卷，13）已知KCl的溶解度隨溫度升高而增大，在40℃時(shí)KCl的溶解度為40g，在該溫度下，依據(jù)下表所示的數(shù)據(jù)，進(jìn)行KCl溶于水的實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③KCl的質(zhì)量/g102030水的質(zhì)量/g506070A．在上述實(shí)驗(yàn)所得的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①>②B．實(shí)驗(yàn)③所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3∶7C．將實(shí)驗(yàn)②、③的溶液分別降溫，一定都有晶體析出D．將實(shí)驗(yàn)①、③的溶液按一定比例混合可得到與②濃度相等的溶液【答案】D【解析】在40℃時(shí)KCl的溶解度為40g，即100g水中最多能溶解40g氯化鉀，則50g水中最多能溶解氯化鉀，60g水中最多能溶解氯化鉀，①中水的質(zhì)量為50g，加入氯化鉀的質(zhì)量為10g，可以完全溶解，得到不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，②中水的質(zhì)量為60g，加入氯化鉀的質(zhì)量為20g，可以完全溶解，得到不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①＜②，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；在40℃時(shí)KCl的溶解度為40g，即100g水中最多能溶解40g氯化鉀，則70g水中最多能溶解氯化鉀，③中水的質(zhì)量為70g，加入氯化鉀的質(zhì)量為30g＞28g，只能溶解28g氯化鉀，得到飽和溶液，則實(shí)驗(yàn)③所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為28g∶70g=2∶5，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；由上可知，②為該溫度下的不飽和溶液，③為該溫度下的飽和溶液，KCl的溶解度隨溫度升高而增大，將實(shí)驗(yàn)②、③的溶液分別降溫，②不一定有晶體析出，③一定有晶體析出，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；將實(shí)驗(yàn)①、③的溶液按一定比例混合，即按照1∶1混合，則得到的溶液中水的質(zhì)量為50g+70g=120g，加入氯化鉀的質(zhì)量為10g+30g=40g，可以完全溶解，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40g∶120g=1∶3，②中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比也為20g∶60g=1∶3，即將實(shí)驗(yàn)①、③的溶液按一定比例（1∶1）混合可得到與②濃度相等的溶液，故D說(shuō)法正確。36．（2024四川宜賓，13）為探究KCl固體在水中的溶解情況，進(jìn)行下圖所示的操作（忽略水的蒸發(fā)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是KCl在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/℃204090溶解度/g344054A．①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為23% B．②的溶液為不飽和溶液C．②的溶液降溫到20℃時(shí)會(huì)析出固體