江蘇省徐州市2021年中考化學模擬試卷(二)

2021年徐州中考化學模擬試卷（二）

【滿分：60分時間：60分鐘】

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16Cl-35.5Fe-56

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有1個答案符合題意）

1.“倡導綠色出行，拒絕霧霾”，下列做法不符合“低碳生活”理念的是（）

A.出行提倡使用私家車B.不使用一次性筷子

C.節(jié)約用水、用電D.提倡使用太陽能熱水器

2.下列實驗基本操作正確的是（）

A.檢查氣密性B.測量溶液的pHC.取固體藥品D.用10mL量筒

量取8mL水

圖M2-1

3.我國的稀土儲量居世界第一位。稀土金屬廣泛應用在冶金、石油化工、材料工業(yè)等領域。鉉

（Nd）是一種制造導彈的稀土元素，鉉元素在元素周期表中的信息如圖M2-2所示。下列有關說法

錯誤的是（

60Nd

做

144.2

圖M2-2

A.數(shù)的相對原子質(zhì)量是144.2gB.鈦原子中的質(zhì)子數(shù)是60

C.鈦原子的核外電子數(shù)是60D.被屬于金屬元素

4.氧氣和二氧化碳與我們?nèi)缬半S形。下列關于它們的敘述正確的是（）

A.氧氣和二氧化碳都含有氧分子

B.氧氣可以用作燃料，二氧化碳可以用來滅火

C.自然界里它們可以通過光合作用和呼吸作用相互轉(zhuǎn)化

D.空氣中氧氣含量過多無害，二氧化碳含量過多會形成酸雨

5.下列關于水的說法，不正確的是（）

A.水的天然循環(huán)是自然界中水分子運動的結(jié)果

B.電解水生成氫氣和氧氣，證明水由氫、氧兩種元素組成

C.在天然水的凈化過程中，用紫外線殺菌消毒后得到的飲用水是純凈物

D.鐵絲燃燒時，在集氣瓶底部放少量水，能防止集氣瓶炸裂

6.下列有關實驗現(xiàn)象及結(jié)論的描述中，正確的是（）

A.向少量氧化銅中加入稀硫酸，黑色粉末逐漸消失，溶液變藍

B.稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明酸遇指示劑變色

C.向一定量HC1和CaCb混合溶液中逐滴滴加Na2cCh溶液，立即產(chǎn)生沉淀

D.尿素【CO（NH2）2］與熟石灰混合研磨，能聞到刺激性的氣味

7.A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖M2-3所示。下列說法正確的是（）

A.恒溫蒸發(fā)溶劑的方法不能使B的飽和溶液析出晶體

B.t2℃時，將150gA的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需水100g

C.t2℃時，用等質(zhì)量的A、B分別配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量A>B

D.將t2℃時A、B的飽和溶液分別降溫至ti℃,A成為不飽和溶液

8.把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反

應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)abcd

反應前的質(zhì)量/g6.43.24.02.8

反應后的質(zhì)量/g5.2X7.22.8

下列說法中正確的是（）

A.x=2B.d是催化劑，加快反應速率

C.c不一定是化合物D.反應前后原子的數(shù)目不變

9.下列實驗設計合理的是()

A.欲檢驗氧化鈣中是否混有碳酸鈣，可向固體中加入少量蒸儲水，觀察固體是否完全溶解

B.欲除去硝酸鈉溶液中混有的硝酸銅，可加入過量的燒堿溶液，充分反應后過濾

C.欲除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，可依次通過盛有足量的濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗

氣瓶

D.現(xiàn)有氫氧化鈉、稀硫酸、氯化鈉、硫酸銅四種溶液，不用其他試劑可以鑒別出來

10.t℃時，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，測得此時溶液的pH>7。關于溶液變渾濁的

原因，同學們有兩種觀點：①Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減?。虎贑a(OH)2與空氣中的

CO2反應。他們設計以下方案進行探究，其中沒有意義的是()

A.將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復至t七,觀察渾濁是否消失

B.取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na2c。3溶液，觀察是否有沉淀生成

C.取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

D.其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗

二、填空題(本題包括3小題，共15分)

11.(5分)請從下列選項中，選擇一種適當?shù)奈镔|(zhì)填空(填序號)。

A.石墨B.高鎰酸鉀溶液C.氯化鈉D.石灰石E.硫酸F.澄清石灰水

(1)可用于煉鐵的是。

(2)工業(yè)上可制氯氣的原料是o

(3)能檢驗二氧化硫氣體的是o

(4)可以用于精煉石油的是0

(5)常用作電池電極的是0

12.(5分)生活中處處蘊含著化學知識，請用所學知識回答下列問題。

(1)當森林發(fā)生火災時，救火的措施之一是將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉，形成隔離帶，其

原理是o

(2)端午節(jié)臨近，我們包粽子準備了如下食材：糯米、瘦肉、花生、紅棗。其中瘦肉富含的營養(yǎng)

素主要是o

(3)動車表面噴漆主要是為了防止外殼腐蝕，其原理是。

（4）固體疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊。撞擊后30毫秒內(nèi)，疊氮化鈉迅速分解

生成兩種單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：o

13.（5分）如圖M2-4,A~G是常見的七種物質(zhì)，其中A、E、F為單質(zhì)，B是易與血紅蛋白結(jié)合

的有毒氣體，B、D的組成元素相同，反應①是工業(yè)煉鐵的主要原理，F(xiàn)為紅色固體，G的溶液顯

黃色（部分反應條件已略去）。請回答下列問題。

JZ~~~JL

A?B――?D

圖M2-4

（1）寫出物質(zhì)D的化學式：o

（2）寫出反應②的化學方程式：o

（3）寫出反應③的化學方程式：=

三、實驗探究題（本題包括2小題，共20分）

14.（10分）請根據(jù)如圖M2-5所示裝置回答下列問題。

圖M2-5

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①，②=

（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化鎰混合物的方法制取并收集純凈的氧氣，應該選用的裝置組合

為（填字母，在A~E中選?。?，反應的化學方程式為。

（3）實驗室制取二氧化碳的藥品為（寫物質(zhì)名稱）。

（4）若用F裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是（填序號）。

A.NH3B.H2C.O2D.CO2

（5）實驗室在常溫下用塊狀電石（主要成分CaC2）和水反應制取乙烘（C2H2）氣體，由于該反應

十分劇烈，必須嚴格控制反應速率，需要對B裝置進行的改進是

電石與水反應除生成乙烘外，還能生成一種堿，請寫出該反應的化學方程式：。

15.(10分)市售的“自熱米飯”帶有一個發(fā)熱包，遇水后可迅速升溫至150℃,保溫時間達3小

時，能將生米做成熟飯。某中學化學興趣小組對發(fā)熱包非常感興趣，進行了以下探究。

【查閱資料】

(1)發(fā)熱包主要由生石灰、鐵粉、鎂粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種組成。

(2)氫氧化鎂和氫氧化鋁均為不溶于水的白色固體，但后者可溶于NaOH溶液。

(3)含有cr的水溶液能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

【成分探究】取出某品牌的發(fā)熱包內(nèi)灰黑色的固體粉末，分成兩份。

(1)小吳用磁鐵靠近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引，證明粉末中含有0用

磁鐵將該物質(zhì)全部吸出后，剩余粉末為樣品Ao

(2)小周將另一份粉末加水溶解、過濾后，取部分濾液滴入酚麟試液，濾液變色，證明

原粉末中含生石灰；再向濾液中加入,看到有白色沉淀生成，證明原粉末

中含有氯化鈉。

(3)除上述物質(zhì)外，還可能存在鎂粉、鋁粉、炭粉，對此大家提出了以下幾種猜想：

猜想一：只存在上述三種中的一種；

猜想二：上述三種同時存在；

猜想三：存在鋁粉和炭粉；

猜想四：存在鎂粉和鋁粉；

猜想五：o

【實驗驗證】小施用樣品A進行實驗，流程如下，向濾液B滴加氫氧化鈉溶液時，他觀察到開始

時有白色沉淀生成，后來又全部消失，最后得到的是無色溶液E。

圖M2-6

【實驗結(jié)論】不溶物D是o

大家結(jié)合實驗現(xiàn)象討論后，認為猜想正確，理由是

【原理探究】小吳利用如圖M2-7所示裝置證明發(fā)熱包放熱主要來自于生石灰與水的反應。加水后

發(fā)現(xiàn)A中溫度迅速升高，B中有氣泡產(chǎn)生，該氣體為（填名稱）。但溫度很快下降，說

明該反應很快結(jié)束，不能長時間保溫。

水汽中水

/\-z_b-水

生石灰

AR

圖M2-7

【猜想】大家大膽猜測應該還有其他放熱反應存在。

【實驗驗證】同學們按資料介紹，用鐵粉、炭粉和食鹽水在錐形瓶中模擬鐵的銹蝕實驗，不久后

發(fā)現(xiàn)錐形瓶外壁微燙，并持續(xù)較長時間。該現(xiàn)象很好地解釋了發(fā)熱包的保溫原理。

【拓展活動】在上述鐵的銹蝕實驗中未觀察到紅色的鐵銹產(chǎn)生。老師告訴同學們，鐵銹蝕時首先

生成一種含有+2價鐵元素的堿，請寫出該反應的化學方程式：o

四、計算題（本題包括1小題，共5分）

16.（5分）建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。研究實踐小

組為測出某地赤鐵礦石（主要成分是FezCh）中的含鐵量，進行實驗：取20g該赤鐵礦石樣品，逐

漸加入稀鹽酸，充分反應，實驗相關數(shù)據(jù)如圖M2-8所示（假設雜質(zhì)不含鐵元素，不溶于水，也不

與酸反應）。

（1）該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為,由此判斷出該赤鐵礦石屬于富鐵礦石。

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

加入稀鹽酸質(zhì)量/g

圖M2-8

【參考答案】

1.A

2.D【解析】A項，該裝置未構(gòu)成封閉體系，即左邊的長頸漏斗與大氣相通，無法檢驗該裝置

氣密性；B項，用pH試紙測定溶液的pH時，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液；C

項，取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放；D項，要量取8mL水，選用10mL的量筒，先用傾倒

法加液到接近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線。

3.A【解析】鉉的相對原子質(zhì)量為144.2,相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”。

4.C【解析】氧氣是由氧分子構(gòu)成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，二氧化碳中不含有

氧分子；氧氣具有助燃性，沒有可燃性，不能用作燃料；自然界里通過光合作用吸收二氧化碳，

產(chǎn)生氧氣，通過呼吸作用吸收氧氣，產(chǎn)生二氧化碳；氧氣具有氧化性，氧氣含量過多會產(chǎn)生危害,

CO2含量過多不會形成酸雨，會加劇溫室效應。

5.C【解析】在天然水的凈化過程中，用紫外線殺菌消毒后得到的飲用水仍然是含有雜質(zhì)的混

合物。

6.A【解析】向少量氧化銅中加入稀硫酸，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，實驗現(xiàn)象是

黑色粉末逐漸消失，溶液變藍；稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明指示劑遇酸變色；

向一定量HC1和CaCb混合溶液中逐滴滴加Na2co3溶液，Na2cCh先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水

和二氧化碳，稀鹽酸反應完后，再與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉；尿素不屬于錢態(tài)

氮肥，和熟石灰混合研磨，不會放出有刺激性氣味的氣體。

7.B【解析】恒溫蒸發(fā)溶劑的方法能使B的飽和溶液析出晶體；t2℃時，A的溶解度為50g,

則150gA的飽和溶液中含有50gA,將150gA的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，設需

水的質(zhì)量為x,可得(150g+x)x20%=50g,解得x=100g；t2℃時，用等質(zhì)量的A、B分別配制

成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量B>A；將t2℃時A、B的飽和溶液分別降溫至h℃,A仍是飽和溶

液，B變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/p>

8.D【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后a的質(zhì)量減少了6.4g-5.2g=1.2g,a是反應物，參

加反應的質(zhì)量為1.2g；同理可以確定c是生成物，生成的質(zhì)量為7.2g-4.0g=3.2g；d的質(zhì)量不變,

可能作該反應的催化劑；由質(zhì)量守恒定律可知，b應是反應物，且參加反應的b的質(zhì)量為3.2g-

L2g=2g,故x=3.2-2=L2；該反應的反應物為a和b,生成物是c,符合“多變一”的特征，屬于

化合反應，則c一定是化合物。

9.D【解析】氧化鈣與水反應生成微溶的氫氧化鈣，蒸儲水量不足，會導致氫氧化鈣無法完全

溶解，干擾碳酸鈣的檢驗；過量的燒堿溶液會引入新的雜質(zhì)，使硝酸鈉溶液依然不純；應將混合

氣依次通過盛有氫氧化鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶，否則氣體依然不干燥；先觀察溶液的顏色，硫

酸銅溶液呈藍色，再把硫酸銅溶液滴入其他三種溶液中，有藍色沉淀生成的是氫氧化鈉溶液，最

后把藍色沉淀分置于兩支試管中，再分別滴加剩下的兩種溶液，能使藍色沉淀消失的是稀硫酸，

無現(xiàn)象的是氯化鈉溶液。

10.B【解析】將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復至t℃,觀察渾濁是否消失，如果消失，

是由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度降低而增大所致，A有意義；取適量濁液，過濾，往濾液中加

入Na2c。3溶液，觀察是否有沉淀生成，即使產(chǎn)生沉淀，也是由于氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了碳

酸鈣，B無意義；取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，如果產(chǎn)生氣泡，

是因為碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳，即Ca(OH)2與空氣中的CO2反應生成了碳酸鈣，C

有意義；其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗，如果產(chǎn)生沉淀，說明是由

于Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小導致的，D有意義。

11.(1)D(2)C(3)B(4)E(5)A

12.(1)清除可燃物(2)蛋白質(zhì)(3)隔絕氧氣和水

(4)2NaN3-2Na+3N2T

【解析】(1)設置隔離帶能清除可燃物，從而防止火勢蔓延，達到滅火的目的。(2)瘦肉中含

有豐富的動物蛋白質(zhì)。(3)噴漆能使鐵與氧氣、水隔絕，從而起到防止生銹的目的。(4)根據(jù)

質(zhì)量守恒定律，疊氮化鈉分解生成的單質(zhì)是氮氣和鈉，故化學方程式為2NaN3-2Na+3N27。

13.(1)CO2

(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(合理即可)

(3)Fe2O3+6HCl===2FeCb+3H2O(合理即可)

【解析】B是易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，則B是一氧化碳；B、D的組成元素相同，所以D是

二氧化碳；反應①是工業(yè)煉鐵的主要原理，所以C是氧化鐵，E是鐵；鐵能轉(zhuǎn)化成F,且F為紅色

固體，所以F是銅；氧化鐵能轉(zhuǎn)化成G,且G的溶液顯黃色，所以G可能是氯化鐵；A能轉(zhuǎn)化成

一氧化碳、二氧化碳，且A是單質(zhì)，所以A可能是碳或氧氣，代入驗證，推導正確。

14.(1)酒精燈集氣瓶

MnOz

（2）AE2KC1O3△2KCl+3ChT

（3）大理石（或石灰石）和稀鹽酸（4）CD

（5）把長頸漏斗換成分液漏斗（合理即可）

CaC2+2H2O—Ca（OH）2+C2H2T

【解析】（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化鋅混合物的方法制取并收集純凈的氧氣，需要加熱，

故發(fā)生裝置選擇A；氧氣不易溶于水，且要收集較純的氧氣，故收集裝置選擇E。（4）根據(jù)F裝

置可知，收集的氣體不能和濃硫酸反應，密度比空氣大，氧氣和二氧化碳符合題意。（5）為了控

制液體的滴加速率，可以使用分液漏斗代替長頸漏斗。根據(jù)堿的組成和質(zhì)量守恒定律可知，碳化

鈣與水反應生成的物質(zhì)是氫氧化鈣和乙煥，反應的化學方程式為CaC2+2H2O—Ca（OH）2+C2H23

15.【成分探究】（1）鐵粉

（2）紅含有稀硝酸的硝酸銀溶液

（3）存在鎂粉和炭粉

【實驗結(jié)論】炭粉三加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明樣品A中至少含有鎂、鋁中的一種；有

不溶物D,說明樣品中含有炭粉；向濾液B中加入足量氫氧化鈉溶液，開始時有白色沉淀生成，

后來又全部消失，說明濾液B中含有