浙江杭州市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)6月期末考試化學(xué)試題（附參考答案）

2023學(xué)年第二學(xué)期杭州市高一年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試題卷

考生須知：

1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相

應(yīng)數(shù)字。

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；

4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。

5.本試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H-10-16C-12Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5

第I卷

一、選擇題(本大題共20小題，1至10題每小題2分，11至20題每小題3分,

共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多

選、錯(cuò)選均不得分)

1.明代《天工開物》中記載“鐵器淬與膽磯水中，即成銅色也”，膽研屬于()

A.氧化物B.混合物C.電解質(zhì)D.合金

2.用濃硫酸配制lOOmLLOmol1」的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是(

3.下列有關(guān)FeCK溶液和Fe(0H)3膠體的敘述正確的是()

A.煮沸FeCl3飽和溶液可以制得Fe(0H)3膠體

B.ImolFeCL溶于水形成的膠體中含有的Fe(0H)3膠體粒子數(shù)小于NA個(gè)

C.FeCL溶液和Fe(0H)3膠體都呈透明的紅褐色

D.FeCh溶液是電中性的，F(xiàn)e(0H)3膠體是帶電的

4.下列化學(xué)用語或說法正確的是()

2-

A.H2O2的電子式：H+EH3EDH+

B.該分子中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)數(shù)目相同：D2"。

C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-C1-0

^18^2^8

D."。2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：j）J

5.關(guān)于反應(yīng)Ca（C10）2+xHCl（濃尸yCLT+CaCU+zH?。，下列說法不正確的是（

）

A.y=2,z=2B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1:2

C.該化學(xué)反應(yīng)中Cad2是還原產(chǎn)物D.該反應(yīng)每生成Imol水，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

6.下列說法正確的是（）

A.I3N、"N和-N質(zhì)子數(shù)相同，互為同素異形體

B.CH2cU與C1CH2cH2cl互為同系物

C.251n與惚皿是不同的核素，化學(xué)性質(zhì)完全不同

HC1

II

D.C1-f-Cl和H—f—Cl互為同分異構(gòu)體，兩者具有相同的分子式

HH

7.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（）

NO(NO2)1

?/溫度計(jì)?

內(nèi)砥有1

1氯水/「杯蓋

金辛

-HO

：-pH試紙

含有淀，》的跳水隔熱層4卜外殼

除去中的用于測(cè)定氯水的D.利用該裝置測(cè)定

A.NOB.驗(yàn)證SO?的漂C.

NO中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

2白性pH

A.AB.BC.CD.D

8.從日常生活到科技前沿，化學(xué)無處不在。下列說法不正確的是（）

A.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低

B.碳酸鈉與碳酸氫鈉兩者都可以用于食品加工

2

C.“祝融號(hào)”火星車使用新型鋁基碳化硅復(fù)合材料中的碳化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料

D.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料主要為二氧化硅

9.下列說法正確的是（）

A.亞硝酸鈉有一定的毒性，不能作為食品防腐劑。

B.硝酸鏤是一種高效氮肥，但必須作改性處理后才能施用。

C.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)中原子利用率100%,符合綠色化學(xué)的理念。

D.石油的分儲(chǔ)和煤的干儲(chǔ)都是化學(xué)變化。

10.下列說法合理的是（）

A.鐵片丟入濃硝酸，常溫下不會(huì)反應(yīng)

B.若身上的衣物著火且燃燒面積較大，應(yīng)躺在地上翻滾以達(dá)到滅火的目的

C.向銅和濃硫酸反應(yīng)后的混合物中加水，若溶液呈藍(lán)色，則證明有硫酸銅生成

D.容量瓶在洗凈后，若瓶底有少量水殘留則必須烘干，否則所配溶液濃度偏低

H3C-CH-COOH

11.關(guān)于乳酸（I）的說法不正確的是（）

OH

A.Imol乳酸分別與足量的Na和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同

B.只要總的物質(zhì)的量一定，乳酸與乙烯的混合物燃燒消耗氧氣的量是定值

C.所有碳原子不可能在同一平面

D.兩分子乳酸可反應(yīng)生成環(huán)狀化合物

12.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.Cl2通入水中：。2+2凡0^=。0一+。-+211+

B.醋酸溶液溶解碳酸鈣：2H++CaCO3^=CO2T+Ca2++H2。

+

C.向Na2sO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO；+2H^=SO2T+H2O

2+

D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3^=CaCO3+H2O

13.X、Y、Z、Q、P和R五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中X原子的次

外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（）

XYZ

PQR

A.丫的原子半徑比Z的小

3

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>Q

C.R單質(zhì)可以與Q氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)

D.Y的簡單氫化物間有氫鍵所以比P的簡單氫化物要穩(wěn)定

14.貯備電池具有下列特點(diǎn)：日常將電池的一種組成部分（如電解質(zhì)溶液）與其他部分隔

離備用；使用時(shí)電池可迅速被激活并提供足量電能。貯備電池主要用于應(yīng)急救援和武器系

統(tǒng)等。Mg-AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.電池放電時(shí)cr由正極向負(fù)極遷移。

B.正極反應(yīng)為Ag++b^^=Ag

C.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：Mg+2H2O^=Mg（OH）2+H2T

D.若將鎂換成鋅，同樣可以構(gòu)成貯備電池。

15.下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀沉況下，1L2LC12溶于水，溶液4E2DC"、C1CT和HC10的微粒數(shù)之和小于

&

B.lmolCH2=CH2分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA

C.30gHeHO與CH3coOH混合物中含C原子數(shù)為NA

D.2.3gNa與足量。2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O.INA和0.22之間

16.已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）AH=-116kJmo-。在IL的密閉容器中

進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將ImolCO和2mOH2通入容器中，分別在300℃和反應(yīng)，每隔一段

時(shí)間測(cè)得容器中的甲醇的濃度如下，下列說法正確的是（）

1

c(CH3OH)mol.

102030405060

溫度

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

A.300℃時(shí)，開始lOmin內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.04mol〕T-minT

B.300°C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為116kJ

4

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比在300℃和500℃相同

D.500℃時(shí)，若容器的容積壓縮到原來的1/2,重新平衡時(shí)CO的濃度會(huì)減小

17.已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如圖，有關(guān)說法正確的是()

A.ImolS(g)與。2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)放出的熱量小于297.0kJ

B.在相同條件下，SC)2(g)比SC)3(g)穩(wěn)定

C.ImolS(s)與足量。2佰)反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為SC)3(g)放出的熱量為395.7kJ

D.SC?2(g)和O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

2SO2(g)+O2(g)2so3(g)AH=-197.4kJ-mol-

18.已知植物光合作用發(fā)生反應(yīng)：

1

6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(S)+6O2(g)AH=+669.62kJ-moF,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)

平衡后，下列說法正確的是()

A.增加C6Hl2。6的量，CC)2轉(zhuǎn)化率減小

B.增大CC)2的濃度，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

C.適當(dāng)升高溫度，既提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，又增大了CO?的轉(zhuǎn)化率

D.加入催化劑，。2的體積分?jǐn)?shù)增大

19.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，某化學(xué)興趣小組模擬從海水

獲取化學(xué)資源的方案設(shè)計(jì)如下。下列有關(guān)說法正確的是()

廠粗鹽精鹽-----?氯堿工業(yè)

海水——

L-海水一定處理》NaBr&~>B。與患■@必才>吸收液旦

吹出S02水溶液

A.第①步中除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+SO：等雜質(zhì)，加入藥品的順序可以為：

5

Na2c。3溶液一Ba（OH）2溶液一過濾后加鹽酸

B.工業(yè)上制取金屬鈉可以通過電解飽和食鹽水實(shí)現(xiàn)

C.在第③步反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2（3=2HBr+2H++SO：

D.第④步反應(yīng)可以向吸收液中通入氯氣

20.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）

選

操作目的

項(xiàng)

向混合物中加入足量氨水溶液，

A除去Fe2（）3中的AUO3雜質(zhì)

充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥

B測(cè)定同濃度的HC1、H2s溶液的pH比較C1和S的非金屬性強(qiáng)弱

將相同大小的鎂片和鋁片用導(dǎo)線連接，插入證明原電池中活潑性強(qiáng)的金屬作

C

NaOH溶液中負(fù)極

D向蔗糖溶液中加入新制的銀氨溶液，水浴加熱證明蔗糖是非還原性糖

A.AB.BC.CD.D

第II卷

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

21.（8分）請(qǐng)回答：

（1）“領(lǐng)餐”的化學(xué)式是;碳酸鈉中含有化學(xué)鍵的類型是.

（2）已知COS結(jié)構(gòu)與CO2相似，則COS的電子式為

（3）寫出向澳化亞鐵溶液中通入足量氯氣的離子方程式

22.（8分）A?H是常見的有機(jī)物，G1、G2均為有香味的油狀物質(zhì)且互為同系物；煤氣

化得到氣體燃料CO、H2；H為非電解質(zhì)，其催化氧化的產(chǎn)物溶于水形成的溶液俗稱“福

爾馬林”；E的用途廣泛，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。

（1）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式是；有機(jī)物H中的官能團(tuán)名稱是

6

（2）寫出與有機(jī)物G2同類且互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

（3）有機(jī)物G1有多種方法可以合成，其中有機(jī)物E和D可在一定條件下發(fā)生反應(yīng)形成

G],請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（4）已知有機(jī)物F的分子式是C2H6O2，lmolF與足量鈉反應(yīng)可生成ImolH?。下列關(guān)于

有機(jī)物F的說法正確的是。

A.F能與D發(fā)生取代反應(yīng)B.F能與水互溶

C.F能與NaHCC）3反應(yīng)放出CO?D.F能被酸性重銘酸鉀溶液氧化

23.（8分）光盤金屬層含有Ag（其它金屬微量忽略不計(jì)），可以進(jìn)行資源回收利用，下

圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。

已知：①氣體A、氣體D是空氣的主要組成氣體。

AgCl+2NH3-H2O=Ag（NH3）9C1+2H2O請(qǐng)回答：

（1）寫出氣體A的化學(xué)式；D的化學(xué)式。

（2）寫出反應(yīng)I的離子方程式。

（3）HNO3也能溶解金屬銀，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是

（4）N2H,稱為脫，常溫時(shí)為無色液體，N2H4溶于水成水合物為二元弱堿，寫出脫與過

量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式o

24.（12分）

I.一定溫度下，在恒容的密閉容器內(nèi)，將2moiSO2和lmolC）2混合充分發(fā)生反應(yīng)：

2SO2（g）+02（g）2SO3（g）AH<Oo回答下列問題：

（1）升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）如圖表示合成SC）3,反應(yīng)在某段時(shí)間％ft6中反應(yīng)速率與時(shí)間的曲線圖，時(shí)刻改

7

變的外界條件為；SC)3的體積分?jǐn)?shù)最小的平衡時(shí)間段是

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；若反應(yīng)達(dá)到平衡后，將

同時(shí)增大倍，平衡將移動(dòng)(填“正向”“逆向

c(SO2),c(O2>c(SC>3)1

或“不移動(dòng)”)。

(4)若該反應(yīng)在2L恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行，投入2moiSO2和lmolC)2,在一定條件下

充分反應(yīng)。下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①容器中壓強(qiáng)不再改變;②容器中氣體密度不再改變;

③。2的物質(zhì)的量濃度不再改變;④SO3的質(zhì)量不再改變;

⑤體系的溫度不再改變;⑥SO2和。2的比例不變

II.堿性氫氧燃料電池是目前開發(fā)的燃料電池之一，這種燃料電池由氫氣、空氣(氧氣)、

K0H(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中正極反應(yīng)式為02+2q0+46一=40日

(5)下列說法錯(cuò)誤的是0

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極；

②電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱；

③電池放電時(shí)每消耗3%應(yīng)轉(zhuǎn)移3.2mol電子

④燃料電池的優(yōu)點(diǎn)之一是可以將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

(6)寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：。

25.(10分)硫酰氯(SO2cU)熔點(diǎn)-541℃、沸點(diǎn)69.2℃,在染料、藥品、除草劑和農(nóng)

用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。

甲乙丙

8

（1）so2cu在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙的化學(xué)方程式

（2）現(xiàn)擬用干燥的CU和SC）2在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置

未回出）。

①儀器A的名稱為,裝置B的作用是。

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是（選填字母）。

A.蒸儲(chǔ)水B.10.0mol/L濃鹽酸C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水

（3）探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫

出），加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

吸附樣品

的活性炭

（4）測(cè)定產(chǎn)品的純度，取m克產(chǎn)品，加入到體積為ViinL,濃度為Ciinol/L的NaOH溶

液中加熱充分反應(yīng)（假定雜質(zhì)不反應(yīng)），冷卻后加蒸儲(chǔ)水準(zhǔn)確稀釋至250mL,取25mL溶

液于錐形瓶中，用c2mol/L標(biāo)準(zhǔn)HC1中和剩余的NaOH，消耗標(biāo)準(zhǔn)HC1的體積為v2mL,

則產(chǎn)品的純度為0（用m、5、V,V2表示，列出計(jì)算式）

26.（4分）某研究性學(xué)習(xí)小組，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：各取100mL相同濃度的鹽酸,

加入不同質(zhì)量的同種鎂鋁合金顆粒，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙

合金質(zhì)量（g）1.0081.2601.512

生成的氣體體積（mL）標(biāo)況1075.213441344

請(qǐng)回答以下問題:

（1）計(jì)算合金粉末中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為：。

（2）實(shí)驗(yàn)乙結(jié)束后的混合體系中，加入一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，得到固體沉淀,

若沉淀不再減少，消耗NaOH的質(zhì)量至少為克。

9

2023學(xué)年第二學(xué)期高一期末考試

化學(xué)學(xué)科參考答案

一、選擇題（本大題共20小題，1至10題每小題2分，11至20題每小題3分，共50分。每個(gè)小

題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

題號(hào)12345678910

答案CCBBCBADBB

題號(hào)11121314151617181920

答案CDCBDCD