9.3溶液的濃度（第2課時根據(jù)化學方程式進行的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算）課件九年級化學人教版下冊

課題3溶液的濃度第2課時根據(jù)化學方程式進行的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算知識點溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式計算中的應用1.代入化學方程式時必須代入溶質(zhì)質(zhì)量。2．反應后所得溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量＝反應前混合物總質(zhì)量－生成氣體(或沉淀)的質(zhì)量。3．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：注意反應過程中是否有氣體、沉淀生成或反應物中是否有不參加反應的雜質(zhì)等。4．計算反應后溶液的質(zhì)量時一定要注意，如果反應中生成了氣體或生成了沉淀，或者使用的樣品中有不溶于水且不與其他反應物反應的雜質(zhì)，計算溶液質(zhì)量時，一定要將這部分_____、_____和_____的質(zhì)量排除。氣體沉淀雜質(zhì)題型1生成物中有氣體1.100g某濃度的硫酸與13g鋅恰好完全反應，試求：(1)生成氫氣的質(zhì)量；解：設生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z

。Zn＋H2SO4===ZnSO4

＋H2↑6598161213gy

z

x得x＝0.4g，y＝19.6g，z＝32.2g由(2)此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；(3)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝19.6%答：生成氫氣0.4g，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%，反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%。解：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

×100%≈28.6%題型2生成物中有沉淀2. 某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉，取12g樣品用88g水完全溶解后，逐滴加入氯化鈣溶液，反應方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。加至100g氯化鈣溶液時恰好完全反應，過濾得到溶液190g。試求：(1)樣品中碳酸鈉質(zhì)量；(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：生成碳酸鈣的質(zhì)量為12g＋88g＋100g－190g＝10g設樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉質(zhì)量為y。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl106100117

x10gy

答：樣品中碳酸鈉為10.6g，反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.9%。x＝10.6g,y＝11.7g

×100%≈6.9%3.某同學取100g水進行電解，為了加快電解速率，他加入了5.4g硫酸鈉以增強其導電性。通電一段時間后，正極上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量如右圖所示，請計算：(1)停止通電時產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是____g。(2)停止通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。題型3溶劑參與化學反應6.4解：設被電解的水的質(zhì)量為x。3632x6.4g答：停止通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為5.5%。，x＝7.2g停止通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

×100%≈5.5%2H2O

2H2↑＋O2↑4．(2021·伊春)某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如下圖所示的操作：(已知：其他成分不參與反應且不溶于水)(1)生成CO2的質(zhì)量為____g。(2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(根據(jù)化學方

程式計算，寫出完整步驟)4.4解：(2)設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144x

y4.4gx＝10g，y＝11.1g該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

×100%＝50%(3)反應后，向燒杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答：該補鈣劑中碳酸鈣的