大二輪高考總復習化學第一部分專題11常見非金屬及其化合物

專題強化訓練(十一)常見非金屬及其化合物1．(2017·廣州綜合測試)化學在生活中有著廣泛的應用，下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系錯誤的是()A．硅膠吸水能力強，可作食品干燥劑B．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣脫硫劑C．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑D．Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2＋和Hg2＋的沉淀劑解析：Na2S可作廢水中Cu2＋和Hg2＋的沉淀劑，是因為S2－能分別與Cu2＋、Hg2＋發(fā)生反應生成CuS、HgS沉淀，與其還原性無關，D項錯誤。答案：D2．如圖A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價氧化物對應的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是()A．氯 B．鐵C．碳 D．氮解析：由框圖轉(zhuǎn)化關系可知，B應為氧化物，D能與Cu反應生成B，說明D應為具有強氧化性的酸，則D可能為HNO3或濃H2SO4。若A為Cl2或HCl，二者都不與O2反應，不存在如圖轉(zhuǎn)化關系，A項錯誤；若共同元素為Fe，不可能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關系，B項錯誤；若共同元素為C，則D可能為H2CO3，不能與Cu發(fā)生氧化還原反應，C項錯誤；若共同元素為N，則B為NO，C為NO2，D為稀硝酸，可與Cu發(fā)生氧化還原反應生成NO，D項正確。答案：D3．(2017·寶雞質(zhì)檢)下列說法正確的是()A．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl－C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)D．向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有NHeq\o\al(＋,4)解析：某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體不一定是SO2還可能是氯氣，A錯誤；向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中不一定有Cl－，可能含有碳酸根等離子，B錯誤；向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中不一定有SOeq\o\al(2－,4)，可能含亞硫酸根，C錯誤；向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有NHeq\o\al(＋,4)，D正確。答案：D4．有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進行下列實驗：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b為NO與O2的混合氣；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，b為氧氣，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d為NH3、HCl的混合氣；c通入少量溴水變成無色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2，則a為NO，b為O2，c為NH3，d為HCl，e為SO2，故選C。答案：C5．SO2氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，但分別加入下列三種溶液(①氨水、②氯水、③H2S溶液)均有沉淀產(chǎn)生，這些沉淀分別為()A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4解析：由于鹽酸酸性大于亞硫酸的酸性，因此SO2氣體通入BaCl2溶液中二者不反應。若加入某溶液后生成沉淀，這說明可能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，或溶液堿性增強生成亞硫酸鋇沉淀。①氨水顯堿性，有亞硫酸鋇白色沉淀生成；②氯水具有強氧化性，把SO2氧化生成了硫酸，進一步生成硫酸鋇白色沉淀；③H2S具有還原性，與SO2反應生成單質(zhì)S沉淀和水。答案：C6．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下列結論正確的是()A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加稀硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D．此實驗能確定Na2SO3是否部分被氧化解析：硝酸可以將＋4價的硫氧化為＋6價，加稀硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，但加稀硝酸之前也有可能只是BaSO3，所以該實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化。答案：C7．(2017·東北四市模擬)下列有關實驗操作、實驗現(xiàn)象和所得結論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將SO2通入溴水中溴水顏色褪去SO2具有漂白性B將鐵屑放入稀HNO3中放出無色氣體Fe比H2活潑C將澄清石灰水滴入某溶液生成白色沉淀溶液中存在COeq\o\al(2－,3)D將乙烯通入酸性KMnO4溶液溶液顏色褪去乙烯具有還原性解析：SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色，與漂白性無關，A錯誤。硝酸具有強氧化性，鐵與稀硝酸反應產(chǎn)生NO氣體，不產(chǎn)生氫氣，B錯誤。將澄清石灰水滴入某溶液生成白色沉淀，可能是OH－與其他離子(比如Mg2＋等)結合生成白色沉淀，也可能含有SOeq\o\al(2－,3)，原溶液中不一定有COeq\o\al(2－,3)，C錯誤。酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，能將乙烯氧化成二氧化碳氣體，KMnO4溶液紫色褪去，說明乙烯具有還原性，D正確。答案：D8．在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是()A．向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊試液，溶液變紅，說明溶液中有H＋B．向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液變渾濁，該白色沉淀為BaSO3C．向品紅溶液中不斷地通入SO2氣體，品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性D．向酸性KMnO4溶液中通SO2氣體，溶液紫色褪去，說明SO2具有還原性解析：SO2和水反應生成H2SO3，H2SO3電離出H＋而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，A項正確；SO2被硝酸氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋反應生成BaSO4沉淀，所以產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，B項錯誤；二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，C項正確；高錳酸鉀溶液具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，向其中通入SO2，溶液褪色，則高錳酸鉀被還原，所以說明SO2具有還原性，D項正確。答案：B9．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是()選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預測裝置中現(xiàn)象ANO2蒸餾水試管充滿無色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀解析：A項，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水不會充滿整個試管，故說法錯誤；B項，SO2溶于水形成H2SO3，使紫色石蕊變紅，故說法正確；C項，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，產(chǎn)生白色沉淀，故說法正確；D項，Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，故說法正確。答案：A10．(2017·青島二模)向盛有H2O2的試管中滴入一定量濃鹽酸，有刺激性氣味的氣體生成。經(jīng)實驗證明該氣體只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液(如圖)，依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有Cl2的是()X溶液現(xiàn)象A紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色B淀粉KI酸性溶液溶液變?yōu)樗{色C滴有KSCN的FeSO4溶液溶液變?yōu)榧t色D稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成解析：這四種氣體只有氯氣與水生成的次氯酸使石蕊溶液褪色，故A正確；O2、Cl2均能氧化KI，使溶液變藍色，故B錯誤；O2、Cl2均能氧化FeSO4生成硫酸鐵，從而使溶液變紅色，故C錯誤；Cl2、HCl溶于水后均有鹽酸生成，都能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，故D錯誤。答案：A11．(2017·重慶八中適應性考試)根據(jù)要求回答下列問題：(1)制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))MgCl2＋6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在實驗室模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，用玻璃棒蘸取濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，生成大量白煙，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。下列措施能增強“84”消毒液的殺菌能力的是________(填序號)。a．加入適量醋酸 b．加入適量亞硫酸c．加入適量NaOH粉末 d．加入適量稀鹽酸(3)生活中常用ClO2凈化自來水，將SO2通入硫酸酸化的KClO3溶液中可以制備ClO2，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________?！坝行群俊笨捎脕砗饬亢认緞┑南灸芰?，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為________(結果保留1位小數(shù))。(4)某學習小組探究過氧化鈉與二氧化硫的化學反應，有同學認為類似于過氧化鈉與二氧化碳的反應，有同學認為二氧化硫全部被氧化?，F(xiàn)向過氧化鈉中通入足量的二氧化硫，請設計實驗證明二氧化硫部分被氧化________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)MgCl2是強酸弱堿鹽，在HCl氣氛中進行可以抑制Mg2＋水解。(2)電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣，氯氣能與氨氣發(fā)生置換反應，生成氯化氫和氮氣，氯化氫再與氨氣反應可生成氯化銨，從而形成大量白煙。電解氯化鈉稀溶液制備“84”消毒液的化學方程式為NaCl＋H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))NaClO＋H2↑?！?4”消毒液中存在平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，加入適量醋酸或稀鹽酸，均能使平衡正向移動，HClO的濃度增大，“84”消毒液的殺菌能力增強，故a、d項正確；亞硫酸會與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應，導致“84”消毒液的殺菌能力降低，b項錯誤；加入適量NaOH粉末，會使平衡逆向移動，HClO的濃度減小，從而使“84”消毒液的殺菌能力降低，故c項錯誤。(3)在制備ClO2的反應中，KClO3是氧化劑，SO2是還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知，KClO3與SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1。根據(jù)關系式Cl2～2Cl－～2e－、ClO2～Cl－～5e－可得：5Cl2～2ClO2，故ClO2的有效氯含量為eq\f(71×5,67.5×2)＝2.6。(4)要證明二氧化硫部分被氧化，只需證明生成物中同時存在SOeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)即可。答案：(1)抑制Mg2＋的水解(2)3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4ClNaCl＋H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))NaClO＋H2↑ad(3)2∶12.6(4)取少許反應后的固體于試管中，加水溶解，先加足量鹽酸，有刺激性氣味氣體放出，說明有SOeq\o\al(2－,3)存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明有SOeq\o\al(2－,4)存在，故證明二氧化硫部分被氧化12．(2017·山西大學附中診斷)中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。根據(jù)題意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)砷元素有＋2、＋3兩種常見價態(tài)。上述反應中的氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________；反應產(chǎn)生的H2S氣體可用________吸收。(3)As2S3和HNO3發(fā)生反應：As2S3＋10HNO3=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。若生成1molH3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在________(填“正極”或“負極”)附近逸出。(4)若反應產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，________________________________________________________________________；所產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量________(填序號)。A．小于0.5mol B．等于0.5molC．大于0.5mol D．無法確定解析：(1)根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式。(2)該反應中As元素的化合價從＋3降低至＋2，As2S3是氧化劑，Sn元素的化合價從＋2升高至＋4，SnCl2是還原劑，SnCl4是氧化產(chǎn)物；H2S氣體可與NaOH溶液發(fā)生中和反應，也可與CuSO4溶液發(fā)生復分解反應，故可用這兩種溶液吸收H2S氣體。(3)根據(jù)As2S3和HNO3反應的化學方程式知，該反應共轉(zhuǎn)移10e－，則生成1molH3AsO4時，反應中共轉(zhuǎn)移5mol電子；NO2是還原產(chǎn)物，故應在正極附近逸出。(4)根據(jù)反應4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，可得關系式：O2～CO2。由于稀硝酸不能與碳反應，故所產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，A項正確。答案：(1)2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑(2)As2S3SnCl4NaOH溶液或CuSO4溶液(3)5mol正極(4)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2OA13．(2017·馬鞍山模擬)SO2的防治與利用對于環(huán)境保護意義重大。某小組在實驗室中對SO2的性質(zhì)及回收利用等相關問題進行探究。(1)用如圖裝置制備純凈的SO2，發(fā)生裝置中反應的化學方程式為________，裝置的連接順序為：a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉－KI溶液、新制H2S溶液操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶產(chǎn)生渾濁＋4價S有①________性用注射器將②________注入充滿SO2的燒瓶③________＋4價S有還原性，反應的離子方程式為④________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是：SO2eq\o(→,\s\up7(氨水),\s\do5(步驟Ⅰ))(NH4)2SO3eq\o(→,\s\up7(空氣),\s\do5(步驟Ⅱ))(NH4)2SO4。該小組在實驗室探究步驟Ⅱ時，一定條件下向100mLc0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液中通入空氣后，欲測定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。①為該小組設計實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②α＝______×100%。(用實驗方案中的物理量表示)解析：(1)發(fā)生裝置中濃硫酸與NaHSO3反應制取SO2。根據(jù)實驗目的及實驗裝置確定實驗過程為：制備SO2，用濃硫酸干燥制得的SO2，用向上排空氣法收集SO2，用堿石灰吸收尾氣，故裝置的連接順序為a→b→c→g→f→d。(2)新制H2S溶液與SO2發(fā)生反應：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，故產(chǎn)生渾濁，該反應中SO2體現(xiàn)氧化性。欲驗證SO2有還原性，需加入氧化劑，H2O2、FeCl3均為氧化劑，但H2O2溶液與SO2反應現(xiàn)象不明顯，故選擇FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液與SO2發(fā)生反應：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。(3)可以通過測定剩余的(NH4)2SO3的量或生成的(NH4)