專題5第1章物質(zhì)及其變化綜合復(fù)習(xí)課(原卷版+解析)

第1章物質(zhì)及其變化專題5綜合復(fù)習(xí)課類型一酸堿的概念與性質(zhì)的易錯易混點 5類型二酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì) 8類型三酸、堿、鹽綜合計算 12【方法歸納】第1節(jié)物質(zhì)的變化1．物理變化與化學(xué)變化物質(zhì)變化物理變化化學(xué)變化概念______________________________________________________________現(xiàn)象________或________發(fā)生變化常伴隨發(fā)光、發(fā)熱，________的變化，生成________或________等現(xiàn)象微觀變化__________________沒有改變構(gòu)成物質(zhì)________的________重新進行組合，形成了新的分子本質(zhì)區(qū)別________________________________________聯(lián)系化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中一定無化學(xué)變化2．探究物質(zhì)變化的基本方法：____________。3．物質(zhì)變化的證據(jù)：________________________________________________________________________等。4．藍色硫酸銅晶體加熱時失去結(jié)晶水變成白色固體，該固體遇水又變成藍色晶體，其涉及的化學(xué)方程式為__________________________________、________________________________________________________________________。5．物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用：白色硫酸銅固體遇水會呈藍色，可用于檢驗水的存在。第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性1．酸：在水中電離時，生成的陽離子都是______________的一類物質(zhì)。2．堿：在水中電離時，生成的陰離子都是______________的一類物質(zhì)。3．檢驗物質(zhì)酸堿性和測定溶液酸堿性強弱的方法檢驗物質(zhì)酸堿性：____________；測定溶液酸堿性的強弱：__________。4．酸性溶液能使紫色石蕊試液變________，使無色酚酞試液________色；堿性溶液能使紫色石蕊試液變________，使無色酚酞試液變________。5．pH是反映物質(zhì)酸堿性________的指標(biāo)，它的范圍通常在________之間。pH越低，酸性越________；pH越高，________性越強；常溫下，pH等于7的物質(zhì)呈________。6．測定物質(zhì)酸堿性強弱最常用、最簡單的方法是使用____________。測定的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第3節(jié)常見的酸第1部分1．鹽酸是工業(yè)上常用的酸，它的化學(xué)式是________。由于濃鹽酸具有________，揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，所以會看到白霧。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會________，濃度會________。工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)鐵離子而略顯黃色。2．鹽酸的性質(zhì)(1)酸＋堿=鹽＋水3HCl＋Al(OH)3=______________________(用胃舒平治療胃酸過多)(2)酸＋某些鹽=____________2HCl＋CaCO3=____________________________(實驗室制取CO2)HCl＋AgNO3=______________________(AgNO3溶液可以用于檢驗鹽酸或氯離子)(3)酸＋金屬氧化物=鹽＋水6HCl＋Fe2O3=______________________(用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液)(4)酸＋某些金屬=__________________Fe＋2HCl=________________________(5)鹽酸使指示劑變色：鹽酸能使紫色石蕊試液變________，________使無色酚酞試液變色。第2部分1．濃硫酸的特性硫酸也是一種常見的酸，它的化學(xué)式是________。(1)濃硫酸有很強的腐蝕性，皮膚不慎濺上濃硫酸后，應(yīng)立即用____________，再用____________沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應(yīng)立即送醫(yī)院。(2)濃硫酸的稀釋：將________沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入________中，并不斷用____________攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。原因是濃硫酸________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)濃硫酸的________：使紙張變黑。(4)濃硫酸的________：可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置質(zhì)量會________，濃度會________。2．硫酸的性質(zhì)(1)硫酸使指示劑變色：硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。(2)酸＋堿=______________H2SO4＋2NaOH=________________________(3)酸＋某些鹽=____________________H2SO4＋Ba(NO3)2=______________________(4)酸＋金屬氧化物=__________________H2SO4＋CuO=__________________________(黑色粉末逐漸消失，溶液呈藍色)(5)酸＋某些金屬=____________________Zn＋H2SO4=____________________________(實驗室用于制H2)第4節(jié)常見的堿1．堿的化學(xué)性質(zhì)(1)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液使指示劑變色：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液能使紫色石蕊試液變________，使無色酚酞試液變________。(2)堿能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，如：2NaOH＋CO2=________＋________2NaOH＋SO2=________＋________(工業(yè)上用堿溶液吸收SO2等有害氣體)Ca(OH)2＋CO2=________＋________(CO2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗CO2)(3)堿能與氯化鐵、硫酸銅等溶液反應(yīng)，如：3NaOH＋FeCl3=____________＋________(生成紅褐色沉淀)2NaOH＋CuSO4=________＋________(生成藍色沉淀)Ca(OH)2＋CuSO4=________＋________(生成藍色沉淀)(4)堿能與硫酸、鹽酸等反應(yīng)，如：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4=________＋________2．氫氧化鈉和氫氧化鈣(1)氫氧化鈉(NaOH)：俗稱________或________。①易潮解，易和空氣中的________反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)________保存。氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用作某些氣體的干燥劑，如________、________。②________溶于水，放出大量的熱。③氫氧化鈉能與蛋白質(zhì)、油脂反應(yīng)，對皮膚、紙張等有強________性，在使用氫氧化鈉溶液時，要防止液體濺入眼睛或沾到皮膚上。(2)氫氧化鈣[Ca(OH)2]：俗稱__________或__________，水溶液是________，具有________性。3．區(qū)分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的兩種方法方法一：分別通入CO2，變渾濁的是Ca(OH)2溶液?；瘜W(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。方法二：分別加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液?；瘜W(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。第5節(jié)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)1．堿和酸反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))NaOH＋HCl=________________________2NaOH＋H2SO4=______________________現(xiàn)象：________________。上述兩個反應(yīng)的共同點：__________________________。你有什么辦法可以知道酸和堿放在一起發(fā)生了反應(yīng)？________________________________________________________________________。2．酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)酸溶液電離出來的________離子與堿溶液電離出來的__________離子結(jié)合生成中性的水。3．酸堿反應(yīng)的應(yīng)用(1)改變土壤酸堿性：正常農(nóng)作物生長在近中性的土壤中，農(nóng)業(yè)上用施加__________的方法來降低土壤的酸性。(2)處理酸性的工業(yè)廢水：精制石油時，用______________來中和過量的酸等。(3)用含有__________的藥物治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多。第6節(jié)幾種重要的鹽1．鹽：電離時能產(chǎn)生__________(或銨根離子)和______________的化合物。2．幾種重要的鹽(1)碳酸鈉(Na2CO3)：俗稱____________。晶體的化學(xué)式為Na2CO3·10H2O，在常溫下干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。Na2CO3雖然是鹽，但其水溶液卻顯________，因而俗稱______________。(2)碳酸鈣(CaCO3)：潔白純凈的碳酸鈣巖石叫做________，可直接用來做裝飾性的石柱或工藝品。因含雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫做__________，用來做建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面或鋪設(shè)地面。質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石(石灰石)也可直接用于建房，但石灰石的主要用途是生產(chǎn)水泥和________。(3)氯化鈉(NaCl)是________的主要成分，是一種白色的晶體，易溶于水。攝入過多的食鹽容易引起高血壓等疾病，濃的食鹽溶液具有________作用。3．鹽的通性(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)(1)某些鹽和酸的反應(yīng)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________________(2)某些鹽和堿的反應(yīng)碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)：_________________________________________________(3)鹽和某些鹽的反應(yīng)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)：______________________________________________4．由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。鹽能夠和某些酸、堿或鹽反應(yīng)，它們之間發(fā)生的反應(yīng)都屬于______________。復(fù)分解反應(yīng)的條件是反應(yīng)過程中有________、________或者________生成。5．化學(xué)肥料(按含N、P、K等營養(yǎng)元素分類)(1)________肥(N)：________________等。能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛。(2)________肥(P)：____________等。能促進農(nóng)作物根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。(3)________肥(K)：______________等。能促使農(nóng)作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。(4)________肥：含N、P、K元素中的兩種或三種，如________?！境？碱}型】類型一酸堿的概念與性質(zhì)的易錯易混點1．在化學(xué)反應(yīng)3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，沒有涉及的物質(zhì)類別是()A．酸B．堿C．鹽D．氧化物2．為了研究和識別物質(zhì)，需要對它們進行分類，表中物質(zhì)分類正確的是()選項酸堿鹽氧化物AHNO3Na2CO3Cu(NO3)2Fe3O4BHClNaOHNaClC2H6OCH2SO4KOHNH4NO3H2ODH2O2Ca(OH)2ZnSO4O23．根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是()物質(zhì)鹽酸硫酸銅溶液氯化鈉溶液水碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液pH＜7＜7＝7＝7＞7＞7A.pH＜7的溶液一定是酸溶液B．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性C．pH＝7的液體一定是水D．pH＞7的溶液一定是堿溶液4．如圖是常溫下一些常見物質(zhì)的pH，其中酸性最強的是()A．潔廁靈B．蘋果汁C．消毒液D．肥皂水5.已知生活中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12。下列關(guān)于兩者的說法不正確的是()A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高B．廚房清潔劑中可能含有NaOHC．混合使用能提高兩者的清潔效果D．廁所清潔劑可能腐蝕鐵制下水道6.身邊一些物質(zhì)的pH如圖所示。下列說法正確的是()A．pH試紙浸入溶液中測其酸堿度B．廁所清潔劑不會腐蝕大理石地面C．蚊蟲叮咬后涂牙膏可減輕痛癢D．橘子的酸性強于檸檬7.物質(zhì)的酸堿性與我們的生活密切相關(guān)。(1)酸性是因為物質(zhì)能電離出__________，可以使紫色石蕊試液變______色。(2)酸堿性強弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH______7。8.下列關(guān)于稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是()A．能與氧化鋁反應(yīng)生成鹽和水B．能使紫色石蕊試液變紅色C．能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀D．能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水9.下列有關(guān)硫酸的說法，正確的是()A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液C．實驗室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．把銅片放入稀硫酸中，產(chǎn)生大量氣泡10.下列說法正確的是()A．二氧化碳、二氧化硫都能與堿溶液反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)B．氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能使無色酚酞試液變紅，則氫氧化銅加入無色酚酞試液中，溶液變紅C．鎂、鋁、鋅、鐵都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則金屬單質(zhì)都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)D．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液11.下列說法正確的是()A．稀鹽酸只能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水B．酸溶液濺到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液C．酸溶液都含有H＋，故酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)D．濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳氣體12．為了鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，小剛和小勇同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案。(1)小剛同學(xué)的實驗方案是：用兩支試管各取少量兩種溶液，分別向其中滴加無色酚酞溶液。小剛的方法________(填“能”或“不能”)達到實驗?zāi)康模焕碛墒莀_________________________________________________________________________________。(2)小勇同學(xué)用一種氣體就能達到鑒別的目的，他用的氣體是________，鑒別的方法是：用兩支試管各取少量兩種溶液，分別通入該氣體，若產(chǎn)生__________，證明該溶液為澄清石灰水，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。13.已知奧運五環(huán)中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環(huán)內(nèi)的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，E是常見的溶劑。請回答：(1)B物質(zhì)是____________。(2)A與B反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________。(3)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。14.正確規(guī)范的操作是實驗成功和人身安全的重要保證，下列實驗操作正確的是()15.推理與歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是()A．熟石灰呈堿性，可用來改良酸性土壤，則氫氧化鈉也可用來改良酸性土壤B．活潑金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是活潑金屬C．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液D．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)16.某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)點所示溶液呈酸性B．向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH17.氫氧化鈷[Co(OH)2]受熱易分解，能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料的干燥劑，制備方法是：①Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑，②CoCl2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl。下列對氫氧化鈷的說法中正確的是()A．氫氧化鈷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體C．可以用適量NaOH溶液除去NaCl中混有的少量CoCl2D．Co(OH)2中Co元素的化合價為＋418.向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是()A．濾液中一定含有FeSO4、H2SO4B．濾渣里一定有CuC．濾液中可能有CuSO4、H2SO4D．濾渣里一定有Cu和Fe19.材料一：人通過食物獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水反應(yīng)，生成氨基酸。氨基酸的種類很多，如：乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H11O2N)等。材料二：乙氨酸的化學(xué)式也可寫成NH2CH2COOH，乙氨酸的某些性質(zhì)與醋酸類似，如都能與NaOH溶液反應(yīng)。已知醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。(1)根據(jù)材料一，推測丙氨酸的化學(xué)式X為__________。(2)根據(jù)材料二，寫出乙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。20.某化學(xué)興趣小組用實驗室常用藥品對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進行探究?！局R卡片】氯化鈉溶液顯中性，氯化銅易溶于水?！緦嶒炋骄俊?1)方案Ⅰ：某同學(xué)先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。①實驗結(jié)論___________________________________；②從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是____________________________________________；③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的可能原因____________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)方案Ⅱ：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條若_____________稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)【實驗反思】(3)另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是_______________________________________________。(4)除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用，也能檢驗“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”______(填序號)。A．銅片B．pH試紙C．氧化銅D．紫色石蕊溶液類型二酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)1．2019年5月，某市各區(qū)縣進行初中科學(xué)實驗技能考查，在實驗中小芳向一無色溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈藍色。下列結(jié)論正確的是()A．該溶液顯中性B．該溶液一定是一種堿的溶液C．該溶液能使無色酚酞試液變紅色D．該溶液是一種酸溶液2.食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是()A．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B．加水稀釋食醋，溶液pH變小C．醋酸在水溶液里能解離出H＋D．不宜用鋁制容器盛裝食醋3.為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液，設(shè)計如下實驗：下面對試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是(A)A．①酚酞②稀鹽酸③氯化鋇B．①酚酞②稀鹽酸③稀鹽酸C．①石蕊②氯化鋇③稀鹽酸D．①石蕊②氯化鋇③碳酸鈉4.小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4＋X→鹽＋Y”這種表達式進行整理，下列小明的觀點錯誤的是()選項X的物質(zhì)類別觀點描述A金屬若X為Cu，則反應(yīng)能夠發(fā)生B金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2OC堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4D鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀5．在下表①﹣④組的X溶液中，滴加Y溶液至過量，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入Y溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖的是（）X溶液Y溶液①CuCl2溶液和HCl溶液NaOH溶液②Na2SO4溶液和H2SO4溶液BaCl2溶液③NaCl溶液和HCl溶液NaHCO3溶液④Na2CO3溶液和NaOH溶液H2SO4溶液A．①③B．②③C．①④D．②④6．將20克10%的鹽酸與20克10%的氫氧化鈉溶液混合，下列物質(zhì)中能跟該混合溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）A．氯化鋇B．氯化鐵C．二氧化碳D．氫氧化鉀7．有一無色溶液，向其中加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，下列關(guān)于該溶液中所含離子的推斷正確的是（）A．該溶液中一定有SO42﹣B．若白色沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有SO42﹣C．若白色沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有Ag+D．該溶液中可能有Ag+、SO42﹣或CO32﹣8．將一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體體積與加入稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列分析中錯誤的是（）A．N點時，所得溶液的pH＜7B．Q點時，所得溶液中的溶質(zhì)含有BaCl2和NaClC．O至P段發(fā)生反應(yīng)的原理為NaOH+HCl═NaCl+H2OD．P至Q段發(fā)生反應(yīng)的原理為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑9．向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；再滴加稀鹽酸，可觀察到_________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。10.酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請回答相關(guān)問題：(1)硫酸是一種重要的酸，在稀釋濃硫酸時應(yīng)_______________________________________________________________________________。鹽酸、硫酸等酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們在水中都能夠解離出酸根離子和H＋，寫出硫酸在水中解離的化學(xué)表達式：____________________。(2)酸和堿的中和反應(yīng)在實際中應(yīng)用廣泛。我市某?；瘜W(xué)實驗室廢液呈酸性，應(yīng)選用____________(指示劑)試劑檢驗該廢液。若直接排放會導(dǎo)致環(huán)境污染，從經(jīng)濟可行的角度考慮，選用______________________處理該廢液。(3)小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)現(xiàn)有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。下列選項中能夠與上述物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并有沉淀生成的物質(zhì)是_____。A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硝酸銨溶液寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。11.下圖實驗，用藥匙的柄把端挑起一點氫氧化鈣粉末于試管中，依次進行實驗。觀察到的現(xiàn)象為：渾濁→變紅→紅色消失。(1)根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有___________、_______________________(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)各填一條)。(2)按圖實驗完畢，所得溶液中除酚酞外一定有的溶質(zhì)是__________，可能有的溶質(zhì)是__________。12.用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液按如圖所示步驟進行實驗。(1)無色溶液A是_____________，儀器C的名稱是________。(2)實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。(3)證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是________________________________。(4)實驗步驟②和③兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是______(填“②”或“③”)。(5)⑤中可以觀察到蒸發(fā)皿中____________________。13．甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了下述兩套實驗方案，并都認為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可證明溶液中有SO42﹣甲同學(xué)的方案：溶液→加氯化鋇溶液白色沉淀→乙同學(xué)的方案：溶液→加足量稀鹽酸無沉淀→試評價上述兩個方案是否嚴密，并分別說明理由。甲同學(xué)的方案____________________________________________________________________。乙同學(xué)的方案_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14.電動自行車常用的鉛酸蓄電池中的電解液一般為稀硫酸，利用稀硫酸進行以下實驗：(1)寫出圖A實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(2)圖B實驗中有_______________________________________現(xiàn)象，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________。(3)由圖A、C實驗可知，稀硫酸能與________________、________________(填物質(zhì)類別)反應(yīng)。15.進行如下微型實驗，研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)能產(chǎn)生氣泡的是________(填序號)。(2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________。(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是_______________________________________________。16.A、B、C、D為初中常見的物質(zhì)。A與B之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：“A＋B→C＋D”。(1)若C為氯化鈉，D為氧化物，且在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A為________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，若A、B兩溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH________。(2)若A和B均為黑色粉末，A與B反應(yīng)時可觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(3)若A是紅色固體，C是黃色溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。(4)若A是燒堿溶液，B是藍色溶液，則可觀察到的現(xiàn)象是__________________，然后滴入稀鹽酸，又可看到________________________，后一反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。17．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的碳酸鈉溶液，溶液的pH隨滴入碳酸鈉的量的變化關(guān)系如圖所示．（1）向混合溶液中加入碳酸鈉溶液，先觀察到的現(xiàn)象是________________________________．（2）寫出過程中發(fā)生的化學(xué)方程式________________________________；________________________________．（3）當(dāng)pH＞7時，溶液中的溶質(zhì)是________________．18.為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學(xué)進行了三次實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。實驗數(shù)據(jù)如下表：編號第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量(g)755加入氯化鈣溶液的質(zhì)量(g)505075反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量(g)444完成下列計算：(1)5g碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)第二次反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)類型三酸、堿、鹽綜合計算1．實驗室有一瓶由氯化鉀和硝酸鉀組成的化肥，但標(biāo)注的質(zhì)量分數(shù)已模糊不清，小明想通過實驗重新標(biāo)注，以下是他進行的實驗步驟：①取10克樣品于燒杯中，加入蒸餾水充分溶解，配制成60克溶液；②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)；③將上述混合液過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為14.35克。請根據(jù)上述實驗回答：（相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3）（1）在過濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、和玻璃棒。（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少？（要求列式計算）（3）完全反應(yīng)后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量是多少克？（4）為了回收硝酸鉀，小明對濾液進行蒸發(fā)、結(jié)晶、稱量，發(fā)現(xiàn)所得的晶體質(zhì)量小于計算得出的理論值。造成這種結(jié)果的原因可能是。（選填編號）A．晶體沒有干燥B．蒸發(fā)時液體飛濺C．硝酸鉀殘留在玻璃棒上2．向盛有9g蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物1g，使之全部溶解后，向燒杯中滴加右圖所示的稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為10g．試計算：（1）原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量．（計算結(jié)果精確到0.1%）（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．3．實驗室有一瓶由碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，請分析計算：實驗組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）反應(yīng)后稀鹽酸還有剩余的是第組。（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。（3）表中a的值為。（4）求表中n的值。4．某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學(xué)的實驗，試回答以下問題：第一次第二次第三次第四次所取合金的質(zhì)量∕g10102030所加稀硫酸的質(zhì)量∕g10012080X生成氫氣的質(zhì)量∕g0.20.20.2Y（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則其中X＝240Y＝0.6。（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果保留至0.1%）。5．小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，具體步驟如下：步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的氫氧化鈉溶液。步驟二：向20克待測稀鹽酸中逐漸滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象。（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒，還有__________。（2）請結(jié)合圖，計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3）在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)溶液的pH達到12時，溶液中的溶質(zhì)為____________________。（用化學(xué)式表示）。6．現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有____________________；（2）求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)。（3）求恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量。7．某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計了如下實驗流程（所加試劑均足量）（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是_______________；（2）無色氣體的質(zhì)量是______________克；（3）固體甲的成分是_____________；（4）這種白色粉末中一定不含有______________；（5）求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量。8.同學(xué)們利用如圖所示的裝置，對質(zhì)量守恒定律進行了探究。實驗結(jié)束后，老師另外提出了幾個問題，請你一起參與思考。（1）圖甲裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是____________（選填“A”、“B”或“A和B”）（2）若圖乙裝置內(nèi)Na2CO3溶液的質(zhì)量為5克，滴入試管的稀鹽酸質(zhì)量也是5克，裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)NaOH濃溶液質(zhì)量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅。根據(jù)上述已知條件，通過分析可以確定的是_________（選填序號）①原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)②原Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)③原NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)④反應(yīng)后試管中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)請你選擇所填的其中一項，通過計算確定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？9．學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結(jié)果如下：實驗一二三四加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4m（1）上表中m的數(shù)值是________；（2）反應(yīng)中礦石有剩余是第______________次實驗；（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是__________；（4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？10．李楊同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與李楊一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)．他們?nèi)?6.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系（水的密度為1g/cm3）．試計算：（1）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是_________g；（2）產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)；（3）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．11．為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，小科采用沉淀法進行如下操作：①取15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；②在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反應(yīng)完全后，過濾。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表。反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和樣品總質(zhì)量/g加入的氯化鋇溶液質(zhì)量/g過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量/g（濾液的損失忽略不計）9565140.3請回答下列問題：（1）在反應(yīng)前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是________。A．鈉元素B．碳元素C．鋇元素D．氧元素（2）反應(yīng)共生成沉淀________克。（3）原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少______________。12．用已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液可以測定未知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．實驗室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：南←}酸，某同學(xué)為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質(zhì)量忽略不計），重新稱量；②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r，停止滴加，再次稱量．?dāng)?shù)據(jù)如下表：錐形瓶錐形瓶+稀鹽酸錐形瓶+反應(yīng)后溶液質(zhì)量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體_____________克．（2）本次實驗中，實際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為_____________克．（3）請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（4）另有同學(xué)做了同樣的實驗，卻得到了不同的結(jié)果．于是用精密pH試紙測得反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____________（填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是石蕊試液的變色不明顯，你能改進這個測量過程嗎？請簡要描述改進方案___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________．第1章物質(zhì)及其變化專題5綜合復(fù)習(xí)課類型一酸堿的概念與性質(zhì)的易錯易混點 6類型二酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì) 11類型三酸、堿、鹽綜合計算 19【方法歸納】第1節(jié)物質(zhì)的變化1．物理變化與化學(xué)變化物質(zhì)變化物理變化化學(xué)變化概念______________________________________________________________現(xiàn)象________或________發(fā)生變化常伴隨發(fā)光、發(fā)熱，________的變化，生成________或________等現(xiàn)象微觀變化__________________沒有改變構(gòu)成物質(zhì)________的________重新進行組合，形成了新的分子本質(zhì)區(qū)別________________________________________聯(lián)系化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中一定無化學(xué)變化2．探究物質(zhì)變化的基本方法：____________。3．物質(zhì)變化的證據(jù)：________________________________________________________________________等。4．藍色硫酸銅晶體加熱時失去結(jié)晶水變成白色固體，該固體遇水又變成藍色晶體，其涉及的化學(xué)方程式為__________________________________、________________________________________________________________________。5．物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用：白色硫酸銅固體遇水會呈藍色，可用于檢驗水的存在。第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性1．酸：在水中電離時，生成的陽離子都是______________的一類物質(zhì)。2．堿：在水中電離時，生成的陰離子都是______________的一類物質(zhì)。3．檢驗物質(zhì)酸堿性和測定溶液酸堿性強弱的方法檢驗物質(zhì)酸堿性：____________；測定溶液酸堿性的強弱：__________。4．酸性溶液能使紫色石蕊試液變________，使無色酚酞試液________色；堿性溶液能使紫色石蕊試液變________，使無色酚酞試液變________。5．pH是反映物質(zhì)酸堿性________的指標(biāo)，它的范圍通常在________之間。pH越低，酸性越________；pH越高，________性越強；常溫下，pH等于7的物質(zhì)呈________。6．測定物質(zhì)酸堿性強弱最常用、最簡單的方法是使用____________。測定的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第3節(jié)常見的酸第1部分1．鹽酸是工業(yè)上常用的酸，它的化學(xué)式是________。由于濃鹽酸具有________，揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，所以會看到白霧。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會________，濃度會________。工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)鐵離子而略顯黃色。2．鹽酸的性質(zhì)(1)酸＋堿=鹽＋水3HCl＋Al(OH)3=______________________(用胃舒平治療胃酸過多)(2)酸＋某些鹽=____________2HCl＋CaCO3=____________________________(實驗室制取CO2)HCl＋AgNO3=______________________(AgNO3溶液可以用于檢驗鹽酸或氯離子)(3)酸＋金屬氧化物=鹽＋水6HCl＋Fe2O3=______________________(用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液)(4)酸＋某些金屬=__________________Fe＋2HCl=________________________(5)鹽酸使指示劑變色：鹽酸能使紫色石蕊試液變________，________使無色酚酞試液變色。第2部分1．濃硫酸的特性硫酸也是一種常見的酸，它的化學(xué)式是________。(1)濃硫酸有很強的腐蝕性，皮膚不慎濺上濃硫酸后，應(yīng)立即用____________，再用____________沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應(yīng)立即送醫(yī)院。(2)濃硫酸的稀釋：將________沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入________中，并不斷用____________攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。原因是濃硫酸________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)濃硫酸的________：使紙張變黑。(4)濃硫酸的________：可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置質(zhì)量會________，濃度會________。2．硫酸的性質(zhì)(1)硫酸使指示劑變色：硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。(2)酸＋堿=______________H2SO4＋2NaOH=________________________(3)酸＋某些鹽=____________________H2SO4＋Ba(NO3)2=______________________(4)酸＋金屬氧化物=__________________H2SO4＋CuO=__________________________(黑色粉末逐漸消失，溶液呈藍色)(5)酸＋某些金屬=____________________Zn＋H2SO4=____________________________(實驗室用于制H2)第4節(jié)常見的堿1．堿的化學(xué)性質(zhì)(1)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液使指示劑變色：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液能使紫色石蕊試液變________，使無色酚酞試液變________。(2)堿能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，如：2NaOH＋CO2=________＋________2NaOH＋SO2=________＋________(工業(yè)上用堿溶液吸收SO2等有害氣體)Ca(OH)2＋CO2=________＋________(CO2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗CO2)(3)堿能與氯化鐵、硫酸銅等溶液反應(yīng)，如：3NaOH＋FeCl3=____________＋________(生成紅褐色沉淀)2NaOH＋CuSO4=________＋________(生成藍色沉淀)Ca(OH)2＋CuSO4=________＋________(生成藍色沉淀)(4)堿能與硫酸、鹽酸等反應(yīng)，如：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4=________＋________2．氫氧化鈉和氫氧化鈣(1)氫氧化鈉(NaOH)：俗稱________或________。①易潮解，易和空氣中的________反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)________保存。氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用作某些氣體的干燥劑，如________、________。②________溶于水，放出大量的熱。③氫氧化鈉能與蛋白質(zhì)、油脂反應(yīng)，對皮膚、紙張等有強________性，在使用氫氧化鈉溶液時，要防止液體濺入眼睛或沾到皮膚上。(2)氫氧化鈣[Ca(OH)2]：俗稱__________或__________，水溶液是________，具有________性。3．區(qū)分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的兩種方法方法一：分別通入CO2，變渾濁的是Ca(OH)2溶液?；瘜W(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。方法二：分別加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液?；瘜W(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。第5節(jié)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)1．堿和酸反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))NaOH＋HCl=________________________2NaOH＋H2SO4=______________________現(xiàn)象：________________。上述兩個反應(yīng)的共同點：__________________________。你有什么辦法可以知道酸和堿放在一起發(fā)生了反應(yīng)？________________________________________________________________________。2．酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)酸溶液電離出來的________離子與堿溶液電離出來的__________離子結(jié)合生成中性的水。3．酸堿反應(yīng)的應(yīng)用(1)改變土壤酸堿性：正常農(nóng)作物生長在近中性的土壤中，農(nóng)業(yè)上用施加__________的方法來降低土壤的酸性。(2)處理酸性的工業(yè)廢水：精制石油時，用______________來中和過量的酸等。(3)用含有__________的藥物治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多。第6節(jié)幾種重要的鹽1．鹽：電離時能產(chǎn)生__________(或銨根離子)和______________的化合物。2．幾種重要的鹽(1)碳酸鈉(Na2CO3)：俗稱____________。晶體的化學(xué)式為Na2CO3·10H2O，在常溫下干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。Na2CO3雖然是鹽，但其水溶液卻顯________，因而俗稱______________。(2)碳酸鈣(CaCO3)：潔白純凈的碳酸鈣巖石叫做________，可直接用來做裝飾性的石柱或工藝品。因含雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫做__________，用來做建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面或鋪設(shè)地面。質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石(石灰石)也可直接用于建房，但石灰石的主要用途是生產(chǎn)水泥和________。(3)氯化鈉(NaCl)是________的主要成分，是一種白色的晶體，易溶于水。攝入過多的食鹽容易引起高血壓等疾病，濃的食鹽溶液具有________作用。3．鹽的通性(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)(1)某些鹽和酸的反應(yīng)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________________(2)某些鹽和堿的反應(yīng)碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)：_________________________________________________(3)鹽和某些鹽的反應(yīng)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)：______________________________________________4．由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。鹽能夠和某些酸、堿或鹽反應(yīng)，它們之間發(fā)生的反應(yīng)都屬于______________。復(fù)分解反應(yīng)的條件是反應(yīng)過程中有________、________或者________生成。5．化學(xué)肥料(按含N、P、K等營養(yǎng)元素分類)(1)________肥(N)：________________等。能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛。(2)________肥(P)：____________等。能促進農(nóng)作物根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。(3)________肥(K)：______________等。能促使農(nóng)作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。(4)________肥：含N、P、K元素中的兩種或三種，如________?！咎崾尽康?節(jié)物質(zhì)的變化1．不會產(chǎn)生新物質(zhì)的變化會產(chǎn)生新物質(zhì)的變化形狀狀態(tài)顏色氣體沉淀構(gòu)成物質(zhì)的分子分子原子是否有新物質(zhì)生成2．觀察和實驗3．物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度(吸熱或放熱)、有無沉淀或氣體生成4．CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性1．氫離子(H＋)2．氫氧根離子(OH－)3．酸堿指示劑pH試紙4．紅色不變藍色紅色5．強弱0～14強堿中性6．pH試紙用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH第3節(jié)常見的酸第1部分1．HCl揮發(fā)性減輕變小2．(1)AlCl3＋3H2O(2)新鹽＋新酸CaCl2＋H2O＋CO2↑AgCl↓＋HNO3(3)2FeCl3＋3H2O(4)鹽＋氫氣FeCl2＋H2↑(5)紅色不能第2部分1．H2SO4(1)干布拭去大量的清水(2)濃硫酸水玻璃棒密度比水大，極易溶于水并會放出大量的熱(3)脫水性(4)吸水性增加變小2．(2)鹽＋水Na2SO4＋2H2O(3)新鹽＋新酸BaSO4↓＋2HNO3(4)鹽＋水CuSO4＋H2O(5)鹽＋氫氣ZnSO4＋H2↑第4節(jié)常見的堿1．(1)藍色紅色(2)Na2CO3H2ONa2SO3H2OCaCO3↓H2O(3)Fe(OH)3↓3NaClCu(OH)2↓Na2SO4Cu(OH)2↓CaSO4(4)Na2SO42H2O2．(1)燒堿苛性鈉①CO2密封氫氣氧氣②極易③腐蝕(2)熟石灰消石灰石灰水腐蝕第5節(jié)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)1．NaCl＋H2ONa2SO4＋2H2O無明顯現(xiàn)象堿跟酸之間發(fā)生反應(yīng)能生成鹽和水加入酸堿指示劑2．氫氫氧根3．(1)熟石灰(2)氫氧化鈉(3)氫氧化鋁第6節(jié)幾種重要的鹽1．金屬離子酸根離子2．(1)純堿、蘇打堿性純堿(2)漢白玉大理石石灰(3)食鹽殺菌3．(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(3)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl4．復(fù)分解反應(yīng)水氣體沉淀5．(1)氮NH4Cl、(NH4)2SO4(2)磷Ca(H2PO4)2(3)鉀草木灰、K2SO4(4)復(fù)合KNO3【常考題型】類型一酸堿的概念與性質(zhì)的易錯易混點1．在化學(xué)反應(yīng)3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，沒有涉及的物質(zhì)類別是(A)A．酸B．堿C．鹽D．氧化物【解析】在化學(xué)反應(yīng)3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S是單質(zhì)，NaOH是堿，Na2S和Na2SO3屬于鹽，H2O屬于氧化物，不涉及到酸.2．為了研究和識別物質(zhì)，需要對它們進行分類，表中物質(zhì)分類正確的是(C)選項酸堿鹽氧化物AHNO3Na2CO3Cu(NO3)2Fe3O4BHClNaOHNaClC2H6OCH2SO4KOHNH4NO3H2ODH2O2Ca(OH)2ZnSO4O2【解析】A、硝酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項錯誤。B、鹽酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；NaOH是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；C2H6O是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；故選項錯誤。C、硫酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；KOH是由鉀離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；NH4NO3是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；H2O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；故選項正確。D、過氧化氫不屬于酸，故選項錯誤。3．根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是(B)物質(zhì)鹽酸硫酸銅溶液氯化鈉溶液水碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液pH＜7＜7＝7＝7＞7＞7A.pH＜7的溶液一定是酸溶液B．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性C．pH＝7的液體一定是水D．pH＞7的溶液一定是堿溶液【解析】A、硫酸銅溶液的pH＜7，呈酸性，但是硫酸銅屬于鹽，故A錯誤；B、硫酸銅溶液呈酸性，氯化鈉溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，但是這三種物質(zhì)都屬于鹽，故B正確；C、pH=7的不一定是水，還可能是鹽的溶液，故C錯誤；D、碳酸鈉溶液pH＞7，呈堿性，但是碳酸鈉屬于鹽，故D錯誤4．如圖是常溫下一些常見物質(zhì)的pH，其中酸性最強的是(A)A．潔廁靈B．蘋果汁C．消毒液D．肥皂水【解析】消毒液、肥皂水的pH大于7，顯堿性；潔廁靈、蘋果汁的pH小于7，顯酸性，潔廁靈的pH比蘋果汁小，所以潔廁靈的酸性最強。5.已知生活中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12。下列關(guān)于兩者的說法不正確的是(C)A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高B．廚房清潔劑中可能含有NaOHC．混合使用能提高兩者的清潔效果D．廁所清潔劑可能腐蝕鐵制下水道【解析】A、廁所清潔劑的pH=1，顯酸性，在酸性溶液中加水稀釋，酸性變?nèi)?，故溶液的pH越來越大，正確；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，并且可以與油脂反應(yīng)，來除油，可以做廚房清潔劑，正確；C、廁所清潔劑的pH=1，顯酸性，廚房清潔劑的pH=12，顯堿性，二者混合會發(fā)生反應(yīng)，減低清潔效果，錯誤；D、廁所清潔劑的pH小于7，顯酸性，能和鐵制品發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，正確。6.身邊一些物質(zhì)的pH如圖所示。下列說法正確的是(C)A．pH試紙浸入溶液中測其酸堿度B．廁所清潔劑不會腐蝕大理石地面C．蚊蟲叮咬后涂牙膏可減輕痛癢D．橘子的酸性強于檸檬【解析】A、pH試紙不能直接進入待測液中，以防污染試劑。錯誤；B、廁所清潔劑顯酸性，能和大理石地板中的碳酸鈣反應(yīng)。錯誤；C、蚊蟲的汁液顯酸性，牙膏顯堿性，因此蚊蟲叮咬后，可涂牙膏減輕疼痛。正確；D、橘子的pH大于檸檬的pH，因此橘子酸性弱于檸檬。錯誤。7.物質(zhì)的酸堿性與我們的生活密切相關(guān)。(1)酸性是因為物質(zhì)能電離出__________，可以使紫色石蕊試液變______色。(2)酸堿性強弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH______7?！敬鸢浮?1)H＋；紅(2)＞【解析】（1）酸性是因為物質(zhì)能電離出氫離子；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，可以使紫色石蕊試液變紅色。（2）酸堿性強弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH＞7。8.下列關(guān)于稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是(C)A．能與氧化鋁反應(yīng)生成鹽和水B．能使紫色石蕊試液變紅色C．能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀D．能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水【解析】A、金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，其它酸也能與某些金屬氧化物反應(yīng)，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項錯誤。B、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸也能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項錯誤。C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，但硝酸等不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則該性質(zhì)不屬于酸的共同性質(zhì)，故選項正確。D、鹽酸能與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，其它酸也能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項錯誤。9.下列有關(guān)硫酸的說法，正確的是(B)A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液C．實驗室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．把銅片放入稀硫酸中，產(chǎn)生大量氣泡【解析】A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，瓶口不會出現(xiàn)白霧，故錯誤；B、濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故正確；C、稀硫酸和石灰石反應(yīng)，生成硫酸鈣，微溶于水的硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應(yīng)進一步進行，故錯誤；D、在屬活動性順序中，銅在氫的后面，與稀硫酸不反應(yīng)，故錯誤。10.下列說法正確的是(D)A．二氧化碳、二氧化硫都能與堿溶液反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)B．氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能使無色酚酞試液變紅，則氫氧化銅加入無色酚酞試液中，溶液變紅C．鎂、鋁、鋅、鐵都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則金屬單質(zhì)都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)D．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液【解析】不是所有的非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，如CO不能與堿反應(yīng)，A錯誤；堿溶液能使無色酚酞試液變紅，Cu(OH)2難溶于水，不能解離出OH－，不能使指示劑變色，B錯誤；只有金屬活動性順序中排在氫前面的金屬才能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，C錯誤。11.下列說法正確的是(C)A．稀鹽酸只能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水B．酸溶液濺到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液C．酸溶液都含有H＋，故酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)D．濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳氣體【解析】稀鹽酸可以與CuO、Cu(OH)2等反應(yīng)生成CuCl2和水，A錯誤；酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，不能涂腐蝕性較強的NaOH溶液，B不正確；濃H2SO4可用來干燥CO2，NaOH可吸收CO2，不能用來干燥CO2，D錯誤。12．為了鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，小剛和小勇同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案。(1)小剛同學(xué)的實驗方案是：用兩支試管各取少量兩種溶液，分別向其中滴加無色酚酞溶液。小剛的方法________(填“能”或“不能”)達到實驗?zāi)康?；理由是__________________________________________________________________________________。(2)小勇同學(xué)用一種氣體就能達到鑒別的目的，他用的氣體是________，鑒別的方法是：用兩支試管各取少量兩種溶液，分別通入該氣體，若產(chǎn)生__________，證明該溶液為澄清石灰水，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________?！敬鸢浮?1)不能；澄清石灰水和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞溶液變紅(2)CO2；白色沉淀；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O【解析】（1）澄清石灰水和氫氧化鈉均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，分別向其中滴加無色酚酞溶液，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別．（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但無明顯變化，小凱同學(xué)用的氣體是二氧化碳，用兩支試管各取出少量兩種溶液，分別通入二氧化碳氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．13.已知奧運五環(huán)中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環(huán)內(nèi)的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，E是常見的溶劑。請回答：(1)B物質(zhì)是____________。(2)A與B反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________。(3)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。【答案】(1)H2SO4(2)紅色固體逐漸溶解，得到黃色溶液(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【解析】E是常見的溶劑，故E是水，能與水反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳，故D是二氧化碳，能與二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)是氫氧化鈉，故C是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化鐵，帶入圖示，推斷合理；（1）B是硫酸，C是氫氧化鈉，俗稱燒堿（火堿、苛性鈉）；（2）A是氧化鐵，B是硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鐵和水，會觀察到固體逐漸溶解，溶液逐漸變成黃色；（3）C是氫氧化鈉，D是二氧化碳，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水。14.正確規(guī)范的操作是實驗成功和人身安全的重要保證，下列實驗操作正確的是(A)【解析】A、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取或膠頭滴管吸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH，圖中所示操作正確。B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進行，不能在量筒內(nèi)進行，圖中所示操作錯誤。C、托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，不能精確到0.01g，不能用托盤天平稱取12.25g固體，圖中所示操作錯誤。D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。15.推理與歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是(B)A．熟石灰呈堿性，可用來改良酸性土壤，則氫氧化鈉也可用來改良酸性土壤B．活潑金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是活潑金屬C．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液D．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【解析】A、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用來改良酸性土壤，故選項說法錯誤。B、活潑金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是金屬，也可能是碳酸鹽等，故選項推理正確。C、堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤。D、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤。16.某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示，下列說法正確的是(B)A．a(chǎn)點所示溶液呈酸性B．向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH【解析】A、a點時溶液的pH大于7，所示溶液呈堿性，故選項說法錯誤。B、b點時溶液的pH等于7，顯中性，向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，故選項說法正確。C、圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法錯誤。D、c點時溶液的pH小于7，顯酸性，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4，故選項說法錯誤。17.氫氧化鈷[Co(OH)2]受熱易分解，能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料的干燥劑，制備方法是：①Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑，②CoCl2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl。下列對氫氧化鈷的說法中正確的是(C)A．氫氧化鈷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體C．可以用