化學(xué)銜接課第一講物質(zhì)組成表示與分類課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

初高銜接團結(jié)

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活潑--物質(zhì)組成表示與分類團結(jié)

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活潑元素周期表中的110多種元素組成了各種各樣的物質(zhì)。面對豐富多彩的物質(zhì)世界，你是否想過，這些物質(zhì)之間有什么內(nèi)在聯(lián)系？我們可以采用分類的方法認識和研究物質(zhì)。那么，怎樣分類才能更有效地幫助我們認識和研究物質(zhì)呢？一些含碳元素的物質(zhì)團結(jié)

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活潑團結(jié)

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活潑(1)原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖(2)離子符號及表示意義1.物質(zhì)組成2.物質(zhì)組成的表示團結(jié)

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活潑3.物質(zhì)的分類方法固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)有規(guī)則幾何外形的晶體SCuSi形態(tài)各異的單質(zhì)水果含有可食用的有機化合物Br2Cl2團結(jié)

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活潑物質(zhì)的分類方法通常根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)、組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。(1)根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)分類①根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)：分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)。②根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性：分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體。③根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性：分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物質(zhì)。團結(jié)

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活潑(2)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點分類①物質(zhì)分類的樹狀分類圖：思考：什么是混合物？氣液固團結(jié)

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活潑【即學(xué)即練1】在日常生活和化學(xué)實驗中，我們常會接觸下列物質(zhì)：空氣、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘（I2）、氧氣、石墨、食鹽水、硫酸、二氧化硫、氧化銅、氫氧化鐵。(1)請將上述物質(zhì)進行分類，并說明你分類的依據(jù)。分類依據(jù)1：物質(zhì)的組成混合物：空氣、碘酒、食鹽水純凈物：乙醇、水、硫酸銨、銅、碘、氧氣、石墨、硫酸、二氧化硫、氧化銅、氫氧化鐵分類依據(jù)2：物質(zhì)的狀態(tài)氣態(tài)物質(zhì)：空氣、氧氣、二氧化硫液態(tài)物質(zhì)：乙醇、水、硫酸、碘酒、食鹽水固態(tài)物質(zhì)：硫酸銨、銅、碘、石墨、氧化銅、氫氧化鐵(2)上述純凈物中，屬于單質(zhì)的有_________________，屬于化合物的有___________________。銅、碘、氧氣、石墨

乙醇、水、硫酸銨、硫酸、二氧化硫、氧化銅、氫氧化鐵團結(jié)

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活潑1．元素與物質(zhì)的關(guān)系團結(jié)

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活潑只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？提示不一定。一種元素可只形成一種單質(zhì)，也可形成多種單質(zhì)。如O2和O3的混合氣體，只由氧元素組成，但不是純凈物。思考1團結(jié)

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活潑1.下列每組物質(zhì)中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其他物質(zhì)不同，請找出該物質(zhì)，并說明理由。(1)Fe、S、C、P：___________________________________。(2)硫、金剛石、石墨、C60：

。(3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O：

。(4)HCl、H2SO4、H2CO3、NaOH：

。思考2Fe；Fe為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)硫；硫不是碳元素的單質(zhì)，其余都是Na2CO3；Na2CO3為鹽，其余為氧化物NaOH；NaOH為堿，其余為酸團結(jié)

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活潑物質(zhì)分類

物質(zhì)性質(zhì)團結(jié)

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活潑(1)探究酸的通性(以鹽酸為例，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)性質(zhì)預(yù)測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論紫色石蕊溶液鐵CuO(指示劑)(金屬氧化物堿性氧化物)溶液變紅色酸能使指示劑變色固體溶解，溶液呈藍色CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水固體溶解，產(chǎn)生無色氣泡Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣NaOHCaCO3

無明顯現(xiàn)象NaOH＋HCl===NaCl＋H2O酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水固體溶解，產(chǎn)生無色氣泡CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O酸能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸團結(jié)

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活潑(2)堿的性質(zhì)(以氫氧化鈣為例)①寫出氫氧化鈣與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明部分反應(yīng)的反應(yīng)類型。CO2：HNO3：Na2CO3：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH復(fù)分解反應(yīng)(酸)(鹽)(酸性氧化物)團結(jié)

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活潑②從物質(zhì)類別的角度分析上述反應(yīng)，總結(jié)堿的通性。堿與酸堿指示劑作用：遇紫色石蕊溶液變藍色，遇無色酚酞變紅色；堿＋酸―→鹽＋水；堿＋酸性氧化物―→鹽＋水；堿＋鹽―→新堿＋新鹽(原理：強堿制弱堿、生成難溶堿)。團結(jié)

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活潑酸按是否含氧含氧酸(如HClO4等)無氧酸(如HCl、H2S等)按解離出的H＋數(shù)一元酸(如HCl等)二元酸(如H2SO4等)多元酸(如H3PO4等)按揮發(fā)性難揮發(fā)性酸(如H3PO4、H2SO4等)揮發(fā)性酸(如濃鹽酸、濃硝酸等)按溶解性可溶性酸(如HNO3、H2SO4等)難溶性酸(如H2SiO3等)堿按溶解性可溶性堿(如NaOH、NH3·H2O等)難溶性堿[如Mg(OH)2、Fe(OH)3等]按解離出的OH－數(shù)一元堿(如NaOH等)二元堿[如Ba(OH)2等]多元堿[如Fe(OH)3等]團結(jié)

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活潑思考1(1)物質(zhì)的性質(zhì)也是對物質(zhì)進行分類常用的依據(jù)。根據(jù)以下反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)，對所涉及的氧化物進行分類。①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，②CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，③Mn2O7＋2KOH===2KMnO4＋H2O，④CO、NO既不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)。將上述反應(yīng)中的氧化物填入下列空格：酸性氧化物：

；堿性氧化物：

；金屬氧化物：

；非金屬氧化物：____________________。團結(jié)

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活潑(2)正誤判斷①Na2CO3含有氧元素，所以屬于氧化物②Na2O、MgO、CO均屬于堿性氧化物③SO2、CO2、BaO、SO3均屬于酸性氧化物④酸性氧化物都是非金屬氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物⑤不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)思考2團結(jié)

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活潑氧化物成鹽氧化物不成鹽氧化物其他氧化物酸性氧化物CO2、SO2、P2O5堿性氧化物Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物Al2O3CO、NOH2O2、Na2O2關(guān)系？？氧化物按性質(zhì)劃分：按元素劃分：金屬氧化物非金屬氧化物CO、CO2、SO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3、Mn2O7團結(jié)

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活潑鹽按組成正鹽(如K2SO4、CaCO3等)酸式鹽(如KHSO4、NaHCO3等)堿式鹽[如Cu2(OH)2CO3等]按酸根含氧酸鹽(如Na2SO4、AgNO3等)無氧酸鹽(NaCl、MgCl2等)按溶解性可溶性鹽(如KNO3、NH4Cl等)微溶性鹽(如CaSO4等)難溶性鹽(如CaCO3、BaSO4等)樹狀分類法定義？？團結(jié)

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活潑生石灰屬于________。A．酸B．堿C．鹽D．純凈物E．化合物F．金屬氧化物G．非金屬氧化物H．堿性氧化物I．酸性氧化物思考1交叉分類法是同時用多個標準對同一物質(zhì)進行分類。團結(jié)

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活潑思考2團結(jié)

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活潑分散系分散質(zhì)——被分散的物質(zhì)分散劑——容納分散質(zhì)把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系?；旌象w系膠體的本質(zhì)特征：————————————————————————————分散質(zhì)直徑介于1—100nm之間膠體的分類1、分散質(zhì)2、分散劑粒子膠體：AgI膠體、Fe(OH)3膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液1個大分子的直徑就在1～100nm之間多個微粒的集合體分散劑膠體類型舉例氣態(tài)氣溶膠云、霧、煙液態(tài)液溶膠Fe(OH)3膠體、稀豆?jié){固態(tài)固溶膠有色玻璃、煙水晶膠體的形成過程團結(jié)

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活潑AgI膠體Fe(OH)3膠體膠粒之間既有引力，又有斥力，阻止了膠粒的靠近與聚集，使膠粒很難聚集成較大的粒子而沉降，從而達成一種相對平衡的狀態(tài)，呈現(xiàn)均勻、穩(wěn)定的特點。介穩(wěn)性團結(jié)

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活潑膠體的性質(zhì)1、丁達爾效應(yīng)當可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可以觀察到光亮的“通路”，這條“通路”是由于膠體粒子對光的散射形成的，稱為“丁達爾效應(yīng)”。Fe(OH)3膠體團結(jié)

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活潑2、滲析濾紙（100nm）半透膜（1nm）用半透膜把膠體中的離子或分子分離除去的方法叫滲析。原理：膠體微粒不能透過半透膜，溶液中的分子和離子能透過半透膜。應(yīng)用：膠體的凈化、提純(血液透析)>100nm1-100nm<1nm濁液粒子膠體粒子溶液粒子團結(jié)

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活潑3、電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳。Fe(OH)3膠粒帶正電荷，電泳時向電源負極移動。通電前通電后應(yīng)用：電泳電鍍

電泳除塵團結(jié)

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活潑4、聚沉在一定條件下膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。原理：中和膠粒的電荷或加快膠粒的熱運動以增加膠粒的結(jié)合機會。條件①-加入電解質(zhì)溶液——酸、堿、鹽等條件②-加入帶相反電荷的膠粒條件③-加熱或攪拌應(yīng)用：明礬凈水、制豆腐

三角洲的形成KAl(SO4)2·12H2O團結(jié)

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活潑膠體的聚沉的應(yīng)用⑦用明礬、氯化鐵等凈水④不同種類的墨水混合使用時有沉淀產(chǎn)生，堵塞筆孔②石膏、鹵水點豆腐。（石膏：CaSO4

鹵水：MgCl2