1.1.1反應(yīng)熱焓變課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修13

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)---反應(yīng)熱、焓變學(xué)習(xí)目標1.研讀教材文本，結(jié)合生活中的實例感知化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱，并能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。2.通過熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫和討論，總結(jié)熱化學(xué)方程式書寫注意的問題。3.運用蓋斯定律計算反應(yīng)焓變，形成能量守恒的觀念。自主探究1.回顧化學(xué)反應(yīng)變化的實質(zhì)與特征？2.回顧鋁熱反應(yīng)，氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)時的現(xiàn)象？3.什么是化學(xué)反應(yīng)熱、什么是焓變？反應(yīng)熱與焓變的聯(lián)系？4.如何定量分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化？鋁熱反應(yīng)氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑴常見的放熱反應(yīng)①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑②酸堿中和反應(yīng)。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③燃燒反應(yīng)。如C、CO、C2H5OH等的燃燒④多數(shù)化合反應(yīng)。如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑤鋁熱反應(yīng)。⑵常見的吸熱反應(yīng)①多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3

CaO+CO2↑②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)

CO+H2④CO2+C

2CO高溫高溫高溫常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān)，這就需要一個化學(xué)量來定量描述研究反應(yīng)的能量的變化。U所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，其中大部分都是熱量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)包括兩個過程：斷裂舊鍵和形成新鍵，前者吸收能量，后者放出能量，這兩個過程的能量不同，所以有能量變化，整個反應(yīng)放熱還是吸熱取決于兩個過程能量的相對大小。為了更準確的描述反應(yīng)，我們引入了反應(yīng)熱的定義。一、反應(yīng)熱的涵義1、化學(xué)上規(guī)定，當化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱2、符號：用Q表示

Q>0，表示吸熱；Q<0，表示放熱；3、單位：J/mol或kJ/mol如何獲得一個反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？

反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以通過實驗測得，也可以利用理論計算求得。二、測定反應(yīng)的反應(yīng)熱用于測定反應(yīng)熱的儀器叫量熱計。簡易量熱計示意圖它是由內(nèi)、外兩個筒組成的，

內(nèi)筒是反應(yīng)容器，外筒起保溫作用。二、測定反應(yīng)的反應(yīng)熱思考:1、量熱計直接測得的數(shù)據(jù)是什么？是體系溫度的變化2、根據(jù)體系溫度變化可以求得什么物理量？可以求得反應(yīng)吸收或放出的熱量Q=-mc(T2-T1)二、測定反應(yīng)的反應(yīng)熱

Q=-mc（T2-T1）Q:反應(yīng)放出的熱量。

（單位：KJ）m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。

（單位：Kg）c（或C0）：反應(yīng)混合液的比熱容。

（單位：KJ?K-1?Kg-1）T1：反應(yīng)前溶液溫度值。

（單位：K，T(K)=t(℃)+273.15)T2：反應(yīng)后溶液最高（或最低）溫度值化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是由于反應(yīng)前后物質(zhì)所具有的能量不同而產(chǎn)生的。能量正如質(zhì)量一樣，也是物質(zhì)固有的性質(zhì)。物質(zhì)具有的這個能量可以用一個物理量來描述，為此，科學(xué)家們定義了一個稱之為“焓”的物理量。反應(yīng)中為什么會有能量的變化除了實驗測定，我們還可以利用理論計算。怎么算呢？二、化學(xué)反應(yīng)的焓變反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量符號：ΔH，單位：kJ?mol-1焓：是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，等壓條件下，物質(zhì)本身所具有的能量。符號：H焓變：反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的焓值差恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變ΔH＝H（反應(yīng)產(chǎn)物）－H（反應(yīng)物)ΔH＝反應(yīng)產(chǎn)物能量－反應(yīng)物能量從焓變角度看：從反應(yīng)熱角度看：1.焓和焓變ΔH=QP放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或

ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”吸熱反應(yīng)物生成物焓反應(yīng)過程△H＞0放熱反應(yīng)物生成物焓反應(yīng)過程△H＜0焓變與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系1.判斷正誤(1)化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能與熱能間的相互轉(zhuǎn)化(

)(2)所有的化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化(

)(3)伴有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)(

)(4)加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)(

)(5)在一個化學(xué)反應(yīng)中，當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”(

)(6)放熱反應(yīng)的ΔH＜0；而吸熱反應(yīng)的ΔH＞0(

)(7)化學(xué)反應(yīng)中必然存在化學(xué)鍵的變化(

)(8)濃硫酸溶于水，體系的溫度升高，該過程屬于放熱反應(yīng)(

)×√××√√√×題目訓(xùn)練2.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是______________，其中焓變(ΔH)為負值的是______。(填序號)①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④HClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2＋C

2CO⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)

CO＋H2⑩Al與鹽酸反應(yīng)②④⑥⑦⑧⑨⑤⑩3.下列說法不正確的是A.恒壓條件下的焓變在數(shù)值上等于變化過程中的熱效應(yīng)B.焓變的符號是ΔHC.焓變的單位通常是kJ·mol－1D.硝酸銨溶于水是吸熱反應(yīng)4.下列說法中正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓√√5.已知某化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(g)===2Z(g)，反應(yīng)中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.Y的能量高于Z的能量D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0解析該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其焓變小于0，A項正確、D項錯誤；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B項錯誤；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C項錯誤?！讨泻蜔?1)概念：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時釋放的熱量。(2)特殊值：稀溶液中，強酸與強堿生成可溶鹽的實質(zhì)是H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，其熱化學(xué)方程式為