2019-2020學(xué)年新教材高中化學(xué)章末雙測(cè)驗(yàn)收一含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGE12-章末雙測(cè)驗(yàn)收（一）A卷—學(xué)業(yè)水平達(dá)標(biāo)驗(yàn)收1．吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國(guó)科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是()A．還原劑 B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是解析：選A“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑。2．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)的正確組合為()選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁C膽礬鹽酸鐵D膽礬食鹽水二氧化碳解析：選BA項(xiàng)中鹽酸為混合物，冰水混合物為純凈物；C項(xiàng)中鐵為單質(zhì)，不是電解質(zhì)；D項(xiàng)中二氧化碳不屬于電解質(zhì)。3．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()A．分散系的分類：B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體D．如圖所示的是樹(shù)林的晨曦，該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)解析：選C把FeCl3飽和溶液滴入到沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色以制取Fe(OH)3膠體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．金屬鈉在氯氣中燃燒C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)解析：選CA、D項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不是離子反應(yīng)。5．下列反應(yīng)中，劃線物質(zhì)是還原劑的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2C．C＋CO2高溫,2COD．Fe2O3＋2Al△,2Fe＋Al2O3解析：選D還原劑是在反應(yīng)中化合價(jià)升高的反應(yīng)物，A、B項(xiàng)中劃線物質(zhì)為生成物，C項(xiàng)中劃線物質(zhì)化合價(jià)降低，為氧化劑。6．在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C．Zn2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)解析：選CA、D項(xiàng)中的Cu2＋和MnOeq\o\al(－,4)有顏色，B項(xiàng)H＋和COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)。7．下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O來(lái)表示的是()A．稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C．石灰石和鹽酸的反應(yīng)D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)解析：選BA項(xiàng)中的碳酸鋇和C項(xiàng)中的石灰石都為難溶物質(zhì)，不能寫(xiě)成離子形式；D項(xiàng)中的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。8．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A．在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：3O2=2O3，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生C．氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)接觸一定能發(fā)生反應(yīng)D．氧化劑本身一定只發(fā)生還原反應(yīng)解析：選BA項(xiàng)，反應(yīng)前后無(wú)化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，有的反應(yīng)需要一定的反應(yīng)條件；D項(xiàng)，有的氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)，也會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)。9．X、Y、Z為三種單質(zhì)，已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物中置換出來(lái)。由此推斷下列說(shuō)法中可能正確的是()①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X③對(duì)應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y④對(duì)應(yīng)離子的還原性：X>Z>YA．只有① B．只有②③C．只有①④ D．①②③④解析：選D如果X、Y、Z是非金屬單質(zhì)，則單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X，對(duì)應(yīng)離子的還原性：X>Z>Y；如果X、Y、Z是金屬單質(zhì)，則單質(zhì)的還原性：Y>Z>X，對(duì)應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y。10．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產(chǎn)生，加入H＋有氣體放出的是()A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)解析：選DA項(xiàng)中各離子能大量共存，加入OH－有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H＋無(wú)氣體放出；B項(xiàng)中各離子能大量共存，加入OH－有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H＋無(wú)氣體放出；C項(xiàng)中各離子能大量共存，加入OH－無(wú)沉淀產(chǎn)生，加入H＋有氣體放出；D項(xiàng)中各離子能大量共存，加入OH－有CaCO3沉淀產(chǎn)生，加入H＋有CO2氣體放出。11．某同學(xué)在燒水時(shí)，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())CO＋H2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)中C失電子，被還原B．該反應(yīng)中H2得電子，被還原C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2個(gè)e－則生成1分子H2D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)解析：選C在該反應(yīng)中碳原子失電子被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)；H2O得電子被還原，B項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)中C從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，失去2個(gè)e－，生成1分子H2，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。12．在反應(yīng)3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為()A．1∶2 B．2∶1C．1∶1 D．3∶2解析：選A題述反應(yīng)中只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)中S→K2SO3，S化合價(jià)升高，則S被氧化；2S→2K2S，S化合價(jià)降低，則S被還原，則被氧化和被還原的S原子個(gè)數(shù)比為1∶2。13．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－=MgCl2＋H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Na2CO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋2Na＋D．硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓解析：選BA項(xiàng)現(xiàn)象正確，離子方程式錯(cuò)誤，正確寫(xiě)法為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；C項(xiàng)現(xiàn)象正確，離子方程式錯(cuò)誤，正確寫(xiě)法為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑；D項(xiàng)現(xiàn)象錯(cuò)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，離子方程式正確。14．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋由此可確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋解析：選A在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由離子方程式Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋可得還原性：Fe2＋>Ce3＋；由離子方程式Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋可得還原性：Sn2＋>Fe2＋，所以可得還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾n2＋>Fe2＋>Ce3＋。15．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2解析：選A根據(jù)題意，由氧化性：Fe3＋＞I2，知還原性：I－＞Fe2＋，當(dāng)Cl2與FeI2反應(yīng)時(shí)，I－優(yōu)先被氧化，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，C、D項(xiàng)均正確。16．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A________________；B________________；C________________。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)____________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)寫(xiě)出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)HCOeq\o\al(－,3)與H＋在溶液中能共存嗎？試用離子方程式說(shuō)明_______________________。解析：(1)①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其他都是堿。(2)化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，反應(yīng)中元素沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)。(3)物質(zhì)C為Na2CO3，與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。(4)不能共存。HCOeq\o\al(－,3)與H＋能發(fā)生反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。答案：(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(4)不能共存。HCOeq\o\al(－,3)與H＋能發(fā)生反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O17．一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的。Fe2＋易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收。(1)在人體中進(jìn)行Fe2＋eq\o(,\s\up7(①),\s\do5(②))Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2＋作__________劑，②中的Fe3＋作__________劑。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作__________劑，具有__________性。(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________，離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。解析：(1)Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，化合價(jià)升高，被氧化，所以Fe2＋作還原劑；而Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，化合價(jià)降低，所以Fe3＋作氧化劑。(2)維生素C能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，使鐵元素化合價(jià)降低，所以維生素C作還原劑，具有還原性。(3)鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成Fe2＋。答案：(1)還原氧化(2)還原還原(3)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑18．已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_________________________________________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是____________。(2)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。(3)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。B卷—選考等級(jí)考試檢測(cè)1．下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉解析：選C化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成，此題中A、B、D中均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。而轉(zhuǎn)輪排字過(guò)程不涉及化學(xué)反應(yīng)。2．下列說(shuō)法正確的是()A．Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體C．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體D．HCl、CO2溶于水均導(dǎo)電，故二者都是電解質(zhì)解析：選BA項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用可見(jiàn)光束照射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體，無(wú)明顯現(xiàn)象的是溶液，正確；C項(xiàng)，濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液生成Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3膠體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2溶于水生成的碳酸是電解質(zhì)，本身不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤。3．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．膠體的種類很多，按照分散質(zhì)的不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠D．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑解析：選B分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，B正確；按照分散劑的不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)的升降，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，D錯(cuò)誤。4．下列反應(yīng)中，硫元素的化合價(jià)升高的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．S＋O2點(diǎn)燃,SO2解析：選DA項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)保持＋6價(jià)不變；B、C項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)由＋6價(jià)降為＋4價(jià)；D項(xiàng)中硫元素由0價(jià)升高至＋4價(jià)。5．離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤C．②④⑤ D．①⑤解析：選CBaSO4屬于難溶性鹽，在離子方程式中寫(xiě)成化學(xué)式；CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。則H＋不能代表的物質(zhì)是②④⑤。6．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。則ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價(jià)是()A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6解析：選D根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以ROeq\o\al(2－,4)中R元素的化合價(jià)為＋6價(jià)。7．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3＋5O2=4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2O③4NH3＋6NO=5N2＋6H2O④3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2A．①②B．②③C．③④D．①④解析：選B在反應(yīng)4NH3＋5O2=4NO＋6H2O中N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前氨中的－3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的＋2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，氨氣作還原劑。在2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)由NH3中的＋1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，①錯(cuò)誤；在2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2O中，NH3中的N元素的化合價(jià)由－3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，失去電子，作還原劑，②正確；在4NH3＋6NO=5N2＋6H2O中，NH3的N元素的化合價(jià)由－3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，③正確；在3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2中，NH3的H元素的化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)镠2中的0價(jià)，得到電子，作氧化劑，④錯(cuò)誤。8．如圖是某礦泉水的部分標(biāo)簽說(shuō)明：主要成分：鉀離子K＋20～27.3mg·L－1氯離子Cl－30～34.2mg·L－1鎂離子Mg2＋20.2～24.9mg·L－1硫酸根離子SOeq\o\al(2－,4)24～27.5mg·L－1則該飲用水中還可能大量存在()A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋解析：選CCl－與Ag＋、Mg2＋與OH－、SOeq\o\al(2－,4)與Ca2＋均能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C正確。9．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()解析：選BA項(xiàng)應(yīng)為C失去電子，Si得到電子，C項(xiàng)應(yīng)為“失去10×e－”；D項(xiàng)箭頭應(yīng)指向S。10．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－C．H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)D．H＋、Cl－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)解析：選BA項(xiàng)，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)可生成BaSO4沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，離子可以大量共存，但加入過(guò)量NaOH后，F(xiàn)e3＋可與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀；D項(xiàng)，H＋與CH3COO－可結(jié)合成CH3COOH而不能大量共存。11．某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲滅火，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()A．Mg的化合價(jià)由0升高到＋2，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目解析：選B該反應(yīng)的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移情況為。Mg是還原劑，MgO是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性為CO2>MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性為Mg>C，B項(xiàng)正確；CO2作氧化劑，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，所以氧原子不可能得電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuA．①③ B．②④C．②③ D．沒(méi)有解析：選D①代表可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)；②代表Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)，還能代表Ba(OH)2與過(guò)量NaHSO4的反應(yīng)；③代表硝酸銀與氯化物或鹽酸的反應(yīng)；④代表金屬鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)。13．在酸性的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是()A．ClO－、Na＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)B．OH－、NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、Na＋C．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Na＋解析：選C題干中有兩個(gè)隱藏條件，一是無(wú)色溶液，即有色離子不能存在，二是溶液呈酸性。A項(xiàng)中ClO－與H＋不能共存，同時(shí)Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)生成沉淀也不能共存；B項(xiàng)中OH－與H＋不能共存，同時(shí)OH－與Mg2＋也不能共存；D項(xiàng)中MnOeq\o\al(－,4)為紫紅色，不符合條件。14．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱分解的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。下列對(duì)重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是()A．NH3＋CrO3＋H2OB．NH3＋Cr2O3＋H2OC．N2＋CrO3＋H2OD．N2＋Cr2O3＋H2O解析：選D(NH4)2Cr2O7受熱分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr2Oeq\o\al(2－,7)中Cr的化合價(jià)降低，NHeq\o\al(＋,4)中N的化合價(jià)升高，只有D項(xiàng)正確。15．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來(lái)判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為＋1B．CuI既是氧化劑，又是還原劑C．Hg與Cu均發(fā)生氧化反應(yīng)D．Cu是還原產(chǎn)物解析：選D反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為，CuI是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Cu。16．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。(1)按物質(zhì)的樹(shù)狀分類法填寫(xiě)表格的空白處：分類標(biāo)準(zhǔn)氧化物電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②⑧⑨⑦(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________。(3)③與⑨發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________。(4)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)。解析：(1)根據(jù)題給物質(zhì)的組成和性質(zhì)可得：分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②③④⑧⑨⑦③⑤⑥⑩(2)題述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，即強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽，結(jié)合題給物質(zhì)知為氫氧化鋇和稀硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O。(3)CaO與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈣和水，離子方程式為CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O。(4)反應(yīng)3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，鐵元素的化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；硝酸中氮元素的化合價(jià)由＋5降低為一氧化氮中的＋2，硝酸作氧化劑，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO。答案：(1)分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②③④⑧⑨⑦③⑤⑥⑩(2)Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O(3)CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O(4)NO17．已知A和B兩支試管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞溶液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管A的溶液中所含上述離子共有________種。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(kāi)_______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是________(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________、______________________________。解析：酚酞溶液呈粉紅色，說(shuō)明試管A溶液中含有OH－，則沒(méi)有能夠和OH－結(jié)合成沉淀的離子，所以Ag＋、Mg2＋不存在，它們一定在試管B中，根據(jù)電荷守恒，則必定存在K＋；Cl－能夠和Ag＋結(jié)合成AgCl沉淀，在B中不含Cl－，根據(jù)電荷守恒，B中所含的陰離子一定是NOeq\o\al(－,3)。綜上所述，A中含有K＋、Cl－和OH－三種離子，B中含有Ag＋、Mg2＋和NOeq\o\al(－,3)三種離子。(1)試管A的溶液中含K＋、Cl－和OH－共有三種離子。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag＋，為試管B。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后溶液中僅含有一種溶質(zhì)，得到相應(yīng)的金屬一定是Ag，則應(yīng)該加入活潑金屬和Ag＋發(fā)生置換反應(yīng)，為了不引入其他雜質(zhì)離子，則加入藥品一定是Mg。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag＋與Cl－恰好完全反應(yīng)，Mg2＋和OH－恰好完全反應(yīng)，混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)