1.1反應(yīng)熱素養(yǎng)提升檢測

1.1化學(xué)熱核心素養(yǎng)提升練（考試時間：75分鐘，滿分：100分）一、選擇題（共20題，每小題2.5分，共計50分）1．（2024高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．干冰升華 B．鎂與稀鹽酸反應(yīng)C．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng) D．生石灰與水轉(zhuǎn)化為熟石灰【答案】C【解析】A．干冰升華是物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，和吸熱反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；B．鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，故B不符合題意；C．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)吸熱，故C符合題意；D．生石灰與水反應(yīng)放熱，故D不符合題意；故本題選C。2.(2023·保定高二檢測)反應(yīng)A2(g)＋2BC(g)=2BA(g)＋C2(g)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A．E1等于拆開1molA2(g)中化學(xué)鍵和2molBC(g)中化學(xué)鍵所需能量之和B．該反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2C．該反應(yīng)的ΔH<0D．該反應(yīng)既有極性鍵和非極性鍵的斷裂又有極性鍵和非極性鍵的形成【答案】A3．（2024高一下·遼寧·期中）101kPa，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)H2O時放出142.9kJ的能量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】101kPa時，0.5mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：△H=285.8kJ/mol，據(jù)此解題。A．反應(yīng)的△H=285.8kJ/mol，反應(yīng)熱計算錯誤，A錯誤；B．產(chǎn)物應(yīng)是液態(tài)水，不是氣態(tài)水，B錯誤；C．熱化學(xué)方程式為：△H=285.8kJ/mol，C正確；D．產(chǎn)物應(yīng)是液態(tài)水，且ΔH=?285.8kJ?mol?1，D錯誤；故選D。4.(2023·貴州新高考協(xié)作體高二檢測)下列說法正確的是()A.吸熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行B.斷開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量C.若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)放熱D.濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)【答案】B【解析】吸熱反應(yīng)不一定在加熱條件下才能進(jìn)行，如：氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫反應(yīng)(吸熱反應(yīng))，A錯誤；斷開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，B正確；若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)吸熱，C錯誤；濃硫酸溶于水是放熱過程，不是化學(xué)反應(yīng)，D錯誤。5.(2023·連云港高級中學(xué)月考)某同學(xué)設(shè)計如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌器對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D.若用NaOH固體代替NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測定數(shù)值偏高【答案】D【解析】Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3·H2O、H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)而不是放熱反應(yīng)，A錯誤；將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后，反應(yīng)物接觸面積增大，Al與鹽酸反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)釋放出的熱量不變，B錯誤；Fe是金屬，容易導(dǎo)熱，使反應(yīng)放出的熱量散失，導(dǎo)致中和熱數(shù)據(jù)偏少，因此實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌器對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會產(chǎn)生一定的影響，C錯誤；NaOH固體溶于水時會放出熱量，因此若用NaOH固體代替NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，會使中和熱測定數(shù)值偏高，D正確。6．(2023·大連高二期末)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<－890.3kJ·mol－1D．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將3molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，會放出92.4kJ熱量【答案】C【解析】反應(yīng)中還生成硫酸鋇沉淀，會影響能量變化，故A錯誤；燃燒熱反應(yīng)中對應(yīng)生成的水為液態(tài)水，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＞－890.3kJ·mol－1，故B錯誤；若兩個反應(yīng)互為逆反應(yīng)時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比，由CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，可知2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1，故C正確；合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)膺^量時，3molH2也不能完全轉(zhuǎn)化，則此條件下充分反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，故D錯誤。7.(2023·白城通榆毓才高級中學(xué)月考)實(shí)驗(yàn)測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1A.僅有①B.僅有②④C.僅有②D.全部正確【答案】B【解析】由101kPa時，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量可知，氫氣的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，由101kPa時，1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890.3kJ的熱量可知，甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol，則②④正確。8．（2024高一下·山東菏澤·期中）下列有關(guān)說法正確的是A．已知，由此可知與在密閉容器中充分反應(yīng)后可以吸收26.5kJ的熱量B．已知，則氫氣的摩爾燃燒焓為：C．已知，，則D．，光照條件下的焓變，點(diǎn)燃條件下的焓變，則【答案】C【解析】A．已知2HI(g)?H2(g)+I2(g)ΔH＝53kJ/mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由此可知1molH2(g)與1molI2(g)在密閉容器中充分反應(yīng)后可以吸收的熱量小于53kJ，具體值不明確，故A錯誤；B．氫氣的燃燒熱是指燃燒生成液態(tài)水，故B錯誤；C．固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收熱量，S的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變小于0，則ΔH1<ΔH2，故C正確；D．反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，故ΔH1＝ΔH2，故D錯誤；故選C。9．（2024高一下·安徽·階段練習(xí)）利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．狀態(tài)Ⅱ的總能量小于狀態(tài)Ⅲ的總能量C．該過程涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅳ可用方程式表示為【答案】B【解析】A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ的過程中，水吸收太陽能斷裂OH鍵，該過程光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ為形成化學(xué)鍵的過程，為放熱過程，則狀態(tài)Ⅱ的總能量大于狀態(tài)Ⅲ的總能量，B錯誤；C．變化過程涉及氫氧極性鍵的斷裂、氫氫非極性鍵和氧氧非極性鍵的形成，C正確；D．狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅳ過程中過氧化氫光照條件下分解生成氫氣和氧氣，D項(xiàng)正確；故選：B。10．（2024高一下·福建泉州·階段練習(xí)）化學(xué)與社會、生活及工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A．航天器使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組工作時，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．載人飛船航天器的操縱桿采用的碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料C．火箭的整流罩前錐段材料——聚甲基丙烯酰亞胺屬于有機(jī)高分子材料D．華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000芯片”需要以高純度的硅為原料【答案】A【解析】A．航天器使用的太陽能電池陣是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，而不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，B正確；C．火箭的整流罩前錐段材料——聚甲基丙烯酰亞胺屬于有機(jī)合成高分子材料，C正確；D．晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造芯片的主要原料，D正確；故選A。11．（2024高二下·云南紅河·期中）下列反應(yīng)中的能量變化與圖一致的是A．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng) B．生石灰與水反應(yīng)C．鐵與稀鹽酸反應(yīng) D．石灰石分解生成生石灰【答案】D【解析】根據(jù)圖示可知：生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，該反應(yīng)發(fā)生時要從周圍環(huán)境中吸收能量，因此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，然后對選項(xiàng)反應(yīng)進(jìn)行逐一分析判斷。A．鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不滿足題意；B．生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不滿足題意；C．鐵與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．石灰石高溫分解生成生石灰CaO和CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。12．（2023·江西贛州·二模）《厲害了，我的國》展示了我國科技發(fā)展的巨大成就，中國近五年來在探索太空、開發(fā)深海、開發(fā)新材料、開發(fā)5G技術(shù)等取得了舉世矚目的成就。下列說法不正確的是A．華為5G搭載智能7nm制程SOC“麒麟980”芯片，芯片的主要成分是單質(zhì)硅B．“天宮課堂”實(shí)驗(yàn)中，乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉?，該過程發(fā)生吸熱反應(yīng)C．火星車的熱控材料納米氣凝膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．“華龍一號”核電項(xiàng)目中核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的與互為同位素【答案】B【解析】A．晶體Si的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體采用，芯片的主要成分是單質(zhì)硅，A正確；B．乙酸鈉在溫度較高的水中的溶解度非常大，很容易形成過飽和溶液，暫時處于亞穩(wěn)態(tài)，這種溶液里只要有一點(diǎn)的結(jié)晶和顆粒，就能打破它的亞穩(wěn)態(tài)，迅速結(jié)晶的同時釋放出大量熱量，但沒有發(fā)生吸熱反應(yīng)，B錯誤；C．火星車的熱控材料納米氣凝膠屬于膠體，因此能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．23592U與23892U的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，因此二者互為同位素，D正確；故合理想象是B。13．（2023·浙江溫州·一模）下列說法正確的是A．CaH2可用作登山運(yùn)動員野外取火B(yǎng)．NaHCO3與少量水，會伴隨放熱現(xiàn)象C．Na2CO3與少量水，會生成碳酸鈉晶體而伴隨吸熱D．NaHCO3溶解性比Na2CO3小，與HCO3間形成氫鍵有關(guān)【答案】A【解析】A．CaH2可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，可產(chǎn)生氫氣作為燃料，可用作登山運(yùn)動員野外取火，故A正確；B．NaHCO3溶于水吸熱，會伴隨吸熱現(xiàn)象，故B錯誤；C．向碳酸鈉固體中加入少量水后，白色粉末結(jié)塊變成晶體，放出熱量，故C錯誤；D．NaHCO3溶解性比Na2CO3小，因?yàn)樘妓釟涓虾笈c周圍的碳酸氫根形成雙聚或多聚離子，形成了分子內(nèi)的氫鍵，導(dǎo)致溶解度下降，故D錯誤；故選：A。14．（2023高一·廣東·學(xué)業(yè)考試）下列說法正確的是A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量B．所有反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】A．原子形成化學(xué)鍵會放出能量，由H原子形成1molH—H鍵要放出熱量，故A錯誤；B．有些化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，有些化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱，故C正確；D．有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，故D錯誤；故選C。15．（2024高一下·云南·階段練習(xí)）下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀反應(yīng) B．與的反應(yīng)C．在中的燃燒反應(yīng) D．灼熱的木炭與反應(yīng)【答案】D【解析】A．鋁片和稀硫酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)放熱，故A錯誤；B．Ca(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)中無化合價的升降，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)，CO的燃燒放熱，故C錯誤；D．灼熱的木炭與H2O(g)反應(yīng)生成CO和H2，有化合價的升降，屬于吸熱的氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。16．（2024高一下·山東聊城·期中）化學(xué)反應(yīng)。的能量變化如圖所示，則下列說法不正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molAA鍵和1molBB鍵能吸收xkJ的能量C．?dāng)嗔?molAB鍵需要吸收ykJ的能量D．AB的總能量高于和的總能量【答案】D【解析】A．因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．?dāng)嗔?molAA鍵和1molBB鍵吸收xkJ的能量，B正確；C．由圖可知，斷裂2molAB鍵需要吸收ykJ能量，C正確；D．由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，選項(xiàng)沒有給出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，無法比較能量高低，D錯誤；故選D。17．（2024高一下·河南第一次月考）某化學(xué)興趣小組利用稀硫酸和NaOH溶液在如圖裝置中測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，下列說法正確的是A．儀器a可以為鐵制攪拌器B．生成的水越多，該反應(yīng)的越大C．為了讓酸和堿充分反應(yīng)，可分多次加入酸、堿溶液D．用等濃度的氨水代替NaOH溶液，最后測定的偏大【答案】D【解析】A．鐵會與酸反應(yīng)，且以導(dǎo)熱，儀器a不能是鐵制攪拌器，A項(xiàng)錯誤；B．該反應(yīng)的△H與生成的水的量無關(guān)，B項(xiàng)錯誤；C．為了減少熱量散失，酸和堿溶液應(yīng)一次性倒入，C項(xiàng)錯誤；D．氨水是弱堿，電離吸熱，導(dǎo)致放熱減少，由于放熱ΔH為負(fù)值，放熱減少即ΔH偏大，D正確；本題選D。18．（2024高一下·重慶萬州·期中）如圖是金屬和鹵素單質(zhì)X2反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是A．穩(wěn)定性：MgF2(s)>MgCl2(s)>MgBr2(s)>MgI2(s)B．由MgI2(s)轉(zhuǎn)化為MgCl2(s)需要吸收能量C．22.4LF2(g)與足量Mg反應(yīng)生成MgF2(s)放熱1124kJ由圖可知，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)多【答案】A【解析】A．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知，物質(zhì)的穩(wěn)定性MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，A正確；B．MgI2(s)能量高于MgCl2(s)，由MgI2(s)轉(zhuǎn)化為MgCl2(s)會放出能量，B錯誤；C．未指明氣體所處的條件，因此不能計算反應(yīng)放出的熱量，C錯誤；D．由圖可知，分解MgBr2(s)的能量需要524KJ/mol，分解MgCl2(s)的能量需要641KJ/mol，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)少，D錯誤；故選A。19．（2024高一下·黑龍江大慶·期中）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法正確的是A．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

B．500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則：

D．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同【答案】D【解析】A．根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，A錯誤；B．0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，B錯誤；C．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=57.3kJ/mol，1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)生成2mol水和1mol硫酸鋇沉淀，放出的熱量不是114.6kJ，C錯誤；D．反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件、變化過程無關(guān)，所以同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同，D正確；故選D。20．（2024高二下·云南紅河·期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A．已知正丁烷的燃燒熱為2878，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

B．已知在一定條件下，2mol與1mol充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為

C．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

，則金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

，A錯誤；B．不知道該條件下物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)后，實(shí)際消耗多少不得而知，所以無法寫出熱化學(xué)方程式，B錯誤；C．在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量是中和熱，C正確；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；答案選C。二、填空題（共3題，共計22分）21．(2023·深圳高二檢測，6分)東京奧運(yùn)會火炬?zhèn)鬟f的火炬樣式采用櫻花形狀。奧運(yùn)會火炬常用的燃料為丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。已知：化合物甲烷(CH4)乙烷(C2H6)丙烷(C3H8)正丁烷(CH3CH2CH2CH3)異丁烷[CH3CH(CH3)2]燃燒熱/(kJ·mol－1)8901560222028782870(1)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________。(2)下列有關(guān)說法不正確的是________(填字母)。A．火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化形式主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能B．異丁烷分子中的碳?xì)滏I數(shù)目比正丁烷多C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定(3)現(xiàn)有3mol由甲烷和乙烷組成的混合氣體，完全燃燒放出的熱量為3340kJ，則該混合氣體中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比是________?！敬鸢浮?1)C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1(2)BC(3)2∶1【解析】(1)已知1mol丙烷完全燃燒放出的熱量為2220kJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1。（2）火炬燃燒時發(fā)光、放熱，則能量轉(zhuǎn)化形式主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能，故A正確；異丁烷分子中的碳?xì)滏I數(shù)目和正丁烷的相同，故B錯誤；依據(jù)燃燒熱化學(xué)方程式的焓變分析，1mol正丁烷燃燒放熱大于1mol異丁烷燃燒放熱，說明正丁烷能量高于異丁烷，能量越高越不穩(wěn)定，正丁烷不如異丁烷穩(wěn)定，故C錯誤。(3)設(shè)甲烷和乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由物質(zhì)的量與熱量成正比及熱化學(xué)方程式可知：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝3,890x＋1560y＝3340))，解得x＝2，y＝1，則該混合氣體中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比是2∶1。22．（2023高二下·陜西·學(xué)業(yè)考試，9分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示，請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題。(1)圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)已知拆開鍵、、鍵分別需要吸收的能量為、、，則由氫氣和碘反應(yīng)生成會填(“放出”或“吸收”)的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將轉(zhuǎn)化為。(3)下列能正確表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______(填字母)A． B．C． D．【答案】(1)放熱(2)放出11化學(xué)能熱能(3)D【解析】（1）由圖示該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，即該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；（2）由反應(yīng)斷鍵共吸收（436+151）kJ=587kJ熱量，又成鍵共放出299kJ×2=598kJ知1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會放出11kJ熱量；即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；（3）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒，生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，即氫氣應(yīng)生成液態(tài)水，故選D。23.（2024高二下·上?！て谥?，7分）工業(yè)合成氮是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎，已知反應(yīng)為，，該反應(yīng)的焓變和熵變隨溫度變化很小，可視為常數(shù)。（1）氮?dú)獾碾娮邮綖?；氨氣的結(jié)構(gòu)式為。若用、、、分別表示、、和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程如下圖所示：（2）吸附后，能量狀態(tài)最高的是。A．A狀態(tài) B．B狀態(tài) C．C狀態(tài) D．無法確定（3）在合成氨的反應(yīng)中，反應(yīng)物的焓生成物的焓，斷鍵時吸收的熱成鍵時放出的熱A．大于小于

B．小于大于

C．大于大于

D．小于小于【答案】（1）（2）B（3）大于小于【解析】（1）氮?dú)夥肿雍械I，電子式為：；氨氣的結(jié)構(gòu)式為；（2）斷鍵過程為吸熱過程、成鍵過程為放熱過程，則吸附后，能量狀態(tài)最高的是B.B狀態(tài)；（3）在合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的焓大于生成物的焓，斷鍵時吸收的熱小于成鍵時放出的熱。三、實(shí)驗(yàn)題（小題，共計28分）24．（2024高一下·重慶·期中，14分）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化具有重要的意義。(1)下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號)。①液態(tài)水氣化；②膽礬加熱變成白色粉末；③濃硫酸稀釋；④氫氣還原氧化銅；⑤鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)；⑥氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)；⑦灼熱的木炭與的反應(yīng)；⑧晶體與晶體的反應(yīng)；⑨甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)(2)已知：

；

則(填“>”、“<”或“=”)。(3)若

，則置于密閉容器中充分反應(yīng)放出的熱量28.45kJ(填“>”、“<”或“=”)。(4)①已知：

則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為。(5)用稀與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算出中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：①圖中缺少的一種玻璃儀器是。②實(shí)驗(yàn)中若用稀與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。③已知：中和反應(yīng)后生成的溶液的比熱容為，溶液的密度均為，某學(xué)習(xí)小組三次實(shí)驗(yàn)測得溫度平均升高3.4℃。則生成時放出的熱量為kJ。(結(jié)果保留一位小數(shù))④若上述實(shí)驗(yàn)所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量筒量取溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度【答案】(1)②④⑤⑦⑧(2)>(3)<(4)

環(huán)形玻璃攪拌器不相等56.85a、c、d【解析】反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)為定量測定實(shí)驗(yàn)，需要準(zhǔn)確測量的數(shù)據(jù)有：酸的體積、初始溫度；堿的體積、初始溫度；酸堿混合后的最高溫度。反應(yīng)的誤差分析應(yīng)根據(jù)公式，仔細(xì)分析錯誤操作對公式中物理量的影響。（1）常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)以及物質(zhì)的緩慢氧化反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)一般包含了大多數(shù)的分解反應(yīng)、八水合氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)、鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)、碳與二氧化碳反應(yīng)等。據(jù)此分析①吸熱過程；②吸熱反應(yīng)；③放熱過程；④吸熱反應(yīng)；⑤吸熱反應(yīng)；⑥放熱反應(yīng)；⑦吸熱反應(yīng)；⑧吸熱反應(yīng)；⑨放熱反應(yīng)；故答案為：②④⑤⑦⑧；（2）氣態(tài)碳單質(zhì)的能量更高，故氣態(tài)碳單質(zhì)完全燃燒放熱比固態(tài)碳單質(zhì)完全燃燒放熱多，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)，故△H1>△H2，故答案為：>；（3）由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將1molNO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為N2O4，放出的熱量小于28.45kJ，故答案為：<；（4）根據(jù)蓋斯定律可知，CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)反應(yīng)的△H=2△H1△H2=+165kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)

△H=+165kJ/mol

；（5）①在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實(shí)驗(yàn)中需要用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌，以測定酸、堿中和反應(yīng)后的最高溫度，所以實(shí)驗(yàn)中缺少環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；②反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，二次實(shí)驗(yàn)所用酸堿用量不同，產(chǎn)生的熱量也不相同，故答案為：不相等；③反應(yīng)生成了0.025mol的H2O(l)，放熱為Q=c×m×△T=4.18J·g1·℃1×（100mL×1g/mL）×3.4℃=1421.2J，則生成1molH2O(l)時放出的熱量為=56.85kJ，故答案為：56.85；④a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失多，所測生成熱量偏小，a符合題意；b．量筒量取溶液的體積時仰視讀數(shù)，造成實(shí)際取用