四川省成都市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次診斷性檢測試題

PAGEPAGE9四川省成都市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次診斷性檢測試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第I卷（選擇題）1至5頁，第I1卷（非選擇題）5至14頁，共14頁；滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.《天工開物·火藥》中記載“凡火藥，以硝石硫磺為主，草木灰為輔。硝性至陰，硫性至陽，陰陽兩物相遇于無隙可容之中，其出也··.”（已知火藥反應(yīng)為：KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑).下列相識或相關(guān)理解錯(cuò)誤的是A.硫磺不溶于水B.“草木灰為輔”指草木灰中含有的炭參加反應(yīng)C.硝石在反應(yīng)中作還原劑D.“其出也”含義之一指該反應(yīng)放出氣體8.有機(jī)物N具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痛等生物活性。N可由M合成：下列相關(guān)說法正確的是A.M中全部碳原子可能共面B.N可以與鈉反應(yīng)生成H2C.M生成N的反應(yīng)為取代反應(yīng)D.M、N的一氯代物數(shù)目相同9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH4和C2H4的混合氣體含C-H數(shù)目為2NAB.100mL.0.1mol/L.酸性KMnO4溶液與足量草酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NAC.含NaClO7.45g的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含陰陽離子總數(shù)為0.2NAD.0.5molCO2溶于水，溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-微粒數(shù)總和為0.5NA10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。它們能形成離子化合物。Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2,Z單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化。下列說法錯(cuò)誤的是A.W元素位于第三周期IA族B.氧化物的水化物的酸性：W<YC.原子半徑：Y<ZD.A能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體11.試驗(yàn)室探究二氧化碳與鋅粉反應(yīng)是否有一氧化碳生成。利用下列裝置進(jìn)行相關(guān)試驗(yàn)（已知題設(shè)下CO、H2與銀氨溶液反應(yīng)都生成黑色沉淀）。其中方案設(shè)計(jì)不合理的是12.對下列試驗(yàn)，肯定能正確描述其反應(yīng)過程的離子方程式是A.向稀硝酸中加入過量鐵粉：B.向飽和Na2CO3溶液中滴入幾滴稀AlCl3溶液：C.乙酸乙酯與稀NaOH溶液共熱：D.向長期露置于空氣的酸性KI溶液先后滴入幾滴FeCl3溶液和淀粉溶液，馬上出現(xiàn)藍(lán)色2Fe3++2I-=2Fe2++I213.聚乙烯具有廣泛用途，可由乙烯為基本原料制備。科學(xué)家構(gòu)想用太陽能電池作電源電解CH4和CO2制得乙烯，原理如右圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.該裝置實(shí)現(xiàn)了光能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.電極A的反應(yīng)為：C.催化活性電極B可防止產(chǎn)生炭堵塞電極D.固體電解質(zhì)將A極產(chǎn)生的O2-傳導(dǎo)到B極26.(14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5)具有強(qiáng)還原性，在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品方面應(yīng)用廣泛。某化學(xué)小組擬用下列裝置制備焦亞硫酸鈉。試驗(yàn)步驟：①按圖連接裝置，檢查裝置氣密性；②裝入藥品，加熱A中試管，C中反應(yīng)至pH=4.1停止加熱，將A中銅絲外移脫離濃硫酸；③將C中液體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)裝置中，加熱，結(jié)晶脫水、過濾、洗滌、干燥。試回答下列問題：（1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；B裝置的作用是.（2)C中反應(yīng)至pH=4.1,C中溶液主要溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。（3)將步驟③C中液體加熱至過飽和結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式為；若溫度稍過高，可能還會(huì)生成；為了制得較純凈焦亞硫酸鈉，步驟③中應(yīng)留意.（4)Na2S2O5可用作食品抗氧劑。小組通過下述方法檢測某飲料中殘留的Na2S2O5:①取100.00mL.飲料于錐形瓶中，加入0.0100mol/L的I2溶液V1ml,塞緊瓶塞充分反應(yīng)。②打開瓶塞，將錐形瓶內(nèi)液體調(diào)至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液變藍(lán)。用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液V2mL,飲料中殘留的Na2S2O5為mg/L.若滴定前溶液pH調(diào)至大于10,則殘留的Na2S2O測定值（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（已知：)27.(14分）納米氧化鎂是在磁性、催化方面有很多特異功能的新材料，具有重要價(jià)值。工業(yè)以菱鎂礦（主要成分為MgCO3,少量FeCO3和SiO2雜質(zhì)）為原料制備納米氧化鎂工藝流程如下：試回答下列問題：（1)“焙燒”時(shí)生成的主要?dú)怏w有；濾渣I的主要成分為.（2)氧化劑常用空氣或H2O2而不選用酸性KMnO4,說明其緣由.已知在該條件下金屬離子起先沉淀和完全沉淀的pH如下：上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是.（3)試劑a可能是。（4)資料顯示鍛燒MgCO3比鍛燒Mg(OH)2更簡單生成MgO納米材料。“沉淀”時(shí)若將NH4HCO3更換成Na2CO3,則產(chǎn)生的后果是.（5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是.28.(15分）生產(chǎn)生活中氨及銨鹽有重要用途，而汽車尾氣中含NO、NO2則應(yīng)降低其排放。（1)在20℃時(shí)，已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g),正、逆反應(yīng)活化能分別為akJ/mol、bkJ/mol;②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1),正、逆反應(yīng)活化能分別為ckJ/mol、dkJ/mol;則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)的ΔH為.（2)10.0L的密閉容器中，按物質(zhì)的量比1:3投入氮?dú)夂蜌錃?，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0用傳感器測得溫度為T1、T2時(shí)容器中n(N2)隨時(shí)間改變?nèi)缦卤恚孩賂2時(shí)，0~5min內(nèi)NH3平均速率為v(NH3)=（列出計(jì)算式）；②T1時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)為.③x0.06(填“＞”、“＜”或“＝”），緣由是.（3)汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸消退CO、NO等污染物。反應(yīng)機(jī)理如下［Pt(s)表示催化劑，右上角帶“·”表示吸附狀態(tài)］：經(jīng)測定汽車尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度改變關(guān)系如圖一和圖二所示：①圖一，溫度為330℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為（填“IV”、“V”或“VI”）；反應(yīng)V為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②圖二，溫度從T,升至Tb的過程中，反應(yīng)物濃度急劇減小的主要緣由是.③氣體在固體催化劑表面反應(yīng)中，吸附和解吸同時(shí)影響總反應(yīng)速率。溫度肯定時(shí)，反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2的反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)的改變?nèi)鐖D所示。結(jié)合（3)中反應(yīng)機(jī)理，試從吸附和解吸角度說明bc段化學(xué)反應(yīng)速率下降的緣由35.[化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）鐵、鈷均為第四周期族元素，它們的單質(zhì)及化合物具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1)基態(tài)Co2+中成單電子數(shù)為；Fe和Co的第三電離能I3(Fe)I3(Co)(填“＞”、“＜”或“＝”）。（2)化學(xué)上可用EDTA測定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：①EDTA中電負(fù)性最大的元素是，其中C原子軌道雜化類型為；②EDTA存在的化學(xué)鍵有（填序號）。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.氫鍵d.σ鍵e.π鍵f.配位鍵（3)將1molCoCl·4NH,溶于水中，加入足量AgNO.溶液生成1molAgCl沉淀。則CoCl3·4NH3中配離子的化學(xué)式為；已知孤電子對與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子的排斥作用，試推斷NH3分子與鈷離子形成協(xié)作物后H-N-H鍵角（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4)一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，其結(jié)構(gòu)如圖所示：已知晶體的密度為pg·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA.①該結(jié)構(gòu)中單純分析鐵的積累，其積累方式為；②該鐵氮化合物的化學(xué)式為；③計(jì)算Fe(Il)構(gòu)成正八面體的體積為cm336.[化學(xué)選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）有機(jī)化合物F為一種藥物合成中間體。其合成路途如下：（1)A的名稱為；反應(yīng)①的條件；（2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（3)D的結(jié)構(gòu)簡式為。（4)反應(yīng)④分兩步進(jìn)行，第一步中D與