2024學(xué)年江蘇省泰州市聯(lián)盟五高二上學(xué)期期中考化學(xué)試題及答案

聯(lián)盟五校2023年秋學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題出卷人：審核人：考試時間：75分鐘總分：100分相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56一、單項選擇題（共13題，每題3分，共391．下列說法正確的是（A．題1圖為質(zhì)譜圖）B．CH3CHCH3的命名：2－甲基丁烷│C2H5C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2題1圖D．NH3的VSEPR模型為2．下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（）A．乙醇滴入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色B．甲烷與氯氣混合后，在光照條件下，黃綠色逐漸消失C．在催化劑存在下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯D．乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色3．在給定條件下，下列選項中所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）OHNa2CO3(??)ONaNaOH/乙醇A．―――――――→B．CHCHBr――――――→CHCHOH3232△OC?2CH3??2CHBrC．CHCHCHOH――――→D．――――→322??，△Fe??3H3CCH34．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┐姿岜椒逾c溶液碳酸鈉CuSO4溶液圖1圖2圖3圖4A1裝置制備乙酸乙酯C．用圖3裝置用酒精萃取碘水中的碘B2檢驗電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔D．用圖4驗證酸性：醋酸>碳酸>苯酚5．X、Y、Z、M、N屬于周期表短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。元素X的基態(tài)原子中所含3Z的基態(tài)原子中2p能級上成單電子數(shù)與X相同，M與X同主族，元素N的基態(tài)原子只含有1個未成對電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(X)<r(M)<r(N)CI(X)<I(Z)<I(Y)B．XZ和MZ的晶體類型相同22DN＜M1116．已知O在一定條件下能有效去除煙氣中的SONO322說法正確的是（）A．SO2的鍵角小于120°HNO3H2SO4NO、SO2B．NO3和H2O中心原子的雜化方式相同電源凈化器2s2pC．N的價電子軌道排布式為↑↓↑↓↑O2H2OO發(fā)生器＋HO·2·······D．HO參與了反應(yīng)，其電子式為OH··題6圖閱讀下列材料，回答7~8pH范圍為7.35~7.45NaHCO3——水楊酸為原料進行生產(chǎn)，反應(yīng)如下：COOHOHCOOHOCOCH3濃硫酸＋(CHCO)O＋CH3COOH32△水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸CH3(其結(jié)構(gòu)如下：CH2C)nCOOHCH3CCH2OOCCH3nCOOCHCHOOC227．下列關(guān)于水楊酸與乙酰水楊酸的說法不正確的是（A．1mol水楊酸與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生1molH2）B．1mol乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)最多可消耗2molNaOHC．靜脈滴注NaHCO3是通過調(diào)節(jié)血液的pH來達到解毒目的D．1mol醋酸酐分子中含碳氧σ鍵數(shù)目為4mol8．下列關(guān)于緩釋阿司匹林制備及其性質(zhì)，說法正確的是（A．聚甲基丙烯酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．緩釋阿司匹林的每個鏈節(jié)中含有4個碳原子C．阿司匹林與水分子能形成氫鍵）D．酸性條件下，緩釋阿司匹林完全水解可得到三種有機物9．下列說法正確的是（A．分子式為CHCl的有機物可能屬于芳香族化合物）H9142。9652'。9352'OOB．HO分子結(jié)構(gòu)示意圖如題9圖所示，HO為非極性分子2222。9652'C．常溫下，正丁烷的沸點比異丁烷的沸點低HD．相同條件下，CFCOOH溶液的酸性比CHClCOOH溶液的酸性強題9圖3210．下列表示或分析正確的是（）A．CH的燃燒熱為1299.6kJ·mol－1。乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為225CH(g)+O(g)2CO(g)+HO(g)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1222222B．少量CO通入足量苯酚鈉溶液：CHONa+CO+HOCHOH+NaHCO32652265450℃、20MPa鐵觸媒C．已知：N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。用E表示鍵能，則：223E(N≡N)+3E(H－H)－6E(N－H)＝92.4kJ·mol－1D．硫酸銅溶液中加入過量氨水Cu2＋+2NH·HOCu(OH)↓+2NH432211．一種從工業(yè)電解精煉銅的陽極泥(含有Se、Au、Ag、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．Se的核外電子排式為[Ar]4s24p4B．“焙燒”時，AgSe與O反應(yīng)每消耗1molO，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol222C．甲酸還原HSeO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：23103℃HSeO+2HCOOH――↑+3HO2322D．用得到的銀可制得氯化銀（晶胞如題11中Ag＋周圍最近且等距離的Ag＋的數(shù)目為8題11圖12．抗氧化劑香豆酰纈氨酸乙酯（Z）可由下列反應(yīng)制得。OOZOOHO+HON+HNHOHOOHOXY下列說法正確的（）A．化合物Y含有的官能團為酯基和酰胺基B．化合物X和Z可以用FeCl3溶液鑒別C．應(yīng)化合物X與足量H2反應(yīng)，得到的產(chǎn)物含有2個手性碳原子D．化合物Z在酸性條件下水解得到3種不同有機物13．下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）探究方案探究目的將鹵代烴與NaOH確定鹵代烴中鹵素原子AB酸調(diào)節(jié)至酸性，滴加硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色種類取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀驗證乙醇發(fā)生消去反應(yīng)察溶液顏色變化向1mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L－確定X中是否含有醛基CD1CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL有機物X，加熱，觀結(jié)構(gòu)察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀向Fe(NO)溶液中滴加硫酸酸化的HO溶液，觀察溶3222證明氧化HO>Fe3＋22液顏色變化二、非選擇題（共4題，共6114151）已知：CHOH(g)CHOH(1)△H＝－QkJ·mol－1252511CHOH(g)＋3O(g)2CO(g)＋3HO(g)△H＝－QkJ·mol－12522222HO(g)HO(l)△H＝－QkJ·mol－12233則CHOH(l)＋3O(g)2CO(g)＋3HO(l)△H＝▲kJ·mol－1（用含有Q1、25222QQ23g23放出的熱量為▲kJ。（2）①Cu與N兩種元素組成的化合物具有良好光學(xué)性能。其晶胞結(jié)構(gòu)如題14圖所示。該物質(zhì)的化學(xué)式為▲。題14圖②CuBr2的水溶液呈藍(lán)色，藍(lán)色物質(zhì)為水合銅離子，可表示為[Cu(HO)]2＋，1mol24[Cu(HO)]2＋含有σ鍵的數(shù)目為▲[Cu(HO)]2＋的結(jié)構(gòu)式可表示為▲。2424OOHOCHO（3）已知。NaOH,H2OABO①的酮羰基相鄰碳原子上的C－H鍵極性強，易斷裂，原因是▲。②該條件下還可能生成一種副產(chǎn)物，與B互為同分異構(gòu)體。該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是▲。1515分）ClO2是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的廣譜型消毒劑，它易溶于水、難溶于有機溶劑，高濃度的ClO氣體易爆炸。常見制備ClO的方法如下：22Ⅰ．利用NaClO與純凈的Cl反應(yīng)可制得ClO和NaCl，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。222（1）裝置B中試劑為▲。（2）裝置E中所盛試劑是CCl4，其作用為▲。Ⅱ．草酸(HCO)、氯酸鉀和適當(dāng)濃度的HSO溶液反應(yīng)制取ClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2242422KClO＋HCOKCO＋CO↑＋2ClO↑＋HO。322423222（3）該方法制備ClO2的優(yōu)點是▲。Ⅲ．以黃鐵礦(FeS)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO，再用水吸收獲得ClO溶液。222在ClOClO22收率的影響。（4ClO3氧化成SO24ClO2氣體的離子方程式：▲，由圖可知，反應(yīng)時采取的適宜措施是▲。m(ClO2)（5“×100%”作為衡量ClO2NaClO3m(NaClO3)樣品質(zhì)量6.750g400.00mLClO220.00mL入37mL0.5000mol·L－1(NH)Fe(SO)溶液充分反應(yīng)，過量Fe2＋再用0.050004242mol·L－1KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗20.00mL。反應(yīng)原理如下：2274H＋+ClO+5Fe2＋Cl－+5Fe3＋+2HO；22H＋+Fe2＋+CrO－Cr3＋+Fe3＋+HO(未配平)ClO的產(chǎn)率▲(寫222出計算過程)。1615分）本維莫德（G）是治療濕疹的非激素類外用藥，其合成路線如下：COOCH3CHOHCOOHCOOCH3(CH)SO化合物YKBH4324OOOOH2SO4HOOHOOBACDCHClOHOHOSOCl21)PhP2)PhCHO吡啶OOOEFG其中，-Ph為苯基（，即苯失去一個H得到的原子團（1）室溫下，在水中A的溶解度比B的（2）A→B的主要目的為（3）Y的分子式為CHO，其結(jié)構(gòu)簡式為▲（填“大”或“小”或“無差別”▲?！?。38（4）B→C的反應(yīng)類型為▲。（5）B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲。2另一種產(chǎn)物能與銀氨溶液反應(yīng)，被氧化為碳酸后分解生成二氧化碳和水。CHOH（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖▲（須用Ph3P1716(FeCHO)是一種易被人體吸收的高效鐵制劑，醫(yī)療上可以用來治療缺667(含F(xiàn)eOSiOAlO等)23223再與檸檬酸反應(yīng)可以制得檸檬酸亞鐵。其工藝流程如下：HSO4??2O3溶液FeC6H6O7（檸檬酸亞鐵）硫酸鐵礦燒渣酸浸―→除雜制備FeCO3……→↓濾渣↓濾液pH可以使水溶液中的金屬離子形成氫氧化物沉淀，下表為相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)：金屬離子Al3+3.1Fe2+5.9Fe3+1.2沉淀開始pH沉淀完全pH5.16.93.2（1）基態(tài)Fe價電子排布式為▲。Si處于元素周期表的▲區(qū)。（2）“浸泡”時加入過量硫酸的目的：▲。（3）“除雜”時有同學(xué)提出下列兩種途徑，加鐵粉調(diào)pH過濾途徑一：浸泡濾液――――→――――→――――→FeSO4調(diào)pH過濾加酸加鐵粉途徑二：浸泡濾液――――→――――→Fe(OH)――――→――――→FeSO34①請選擇較合理的途徑并說明理由②“加鐵粉”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式（4“制備FeCO”時，NaCO溶液的濃度對沉淀中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及FeCO產(chǎn)率的影▲?！?233響如圖：NaCO溶液的濃度大于4mol/L時，F(xiàn)eCO233仍在上升的原因是（5）已知檸檬酸亞鐵易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。設(shè)計試驗方案，從“制備FeCO3”中得到的FeCO3制備檸檬酸亞鐵晶體：，靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。(必須用到的試劑有：Fe粉、檸檬酸溶液、無水乙醇)▲?！?lián)盟五校2023年秋學(xué)期期中考試高二化學(xué)參考答案及評分建議一、單項選擇題（共13題，每題3分，共391-5BDABC6-10ABCDB11-13CDA二、非選擇題（共4題，共611415分）3?3+?2－?1（1）Q－Q－3Q（2分）（2分）1232（2）①Cu3N（2分）②12mol或12×6.02×1023（2分）HOHOCuHO2+2+HOCuOH2或HOOH2（2分）HO（3）①酮羰基為強吸電子基團，使得相鄰碳原子上的電子偏向羰基上的碳原子，使得相鄰碳原子上的C－H鍵極性增強（2分）OHO②（3分）1515分）（1）飽和食鹽水（2分）（2）除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2（2分）（3CO起稀釋ClOClO（2分）222運輸?shù)陌踩裕?）15ClO3+FeS+14H＋↑+Fe3＋+2SO24+7HO（反應(yīng)物、生成物書寫正確得1222分，配平正確再得2分，氣體符號暫不判分，共3分）30℃水浴加熱（2分）（5）n(Fe2＋)＝0.5000mol·L－1×37.00×10－3L＝18.5×10－3moln(KCrO)＝0.05000mol·L－1×20.00×10－3L＝1.0×10－3mol2274H＋+ClO+5Fe2＋Cl－+5Fe3＋+2HO；2214H＋+6Fe2＋+CrO272Cr3＋+6Fe3＋+7HO（1分）22∵n(Fe2＋)＝5n(ClO)+6n(CrO27)（1分）22∴18.5×10－3mol＝5n(ClO2)+6×1.0×10－3moln(ClO2)＝2.5×10－3mol400mL則所有的n(ClO2)＝2.5×10－3mol×＝5.0×10－2mol（1分）20?