氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)考向解析突破

考點(diǎn)13氧化還原反應(yīng)

L知識(shí)整合

一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念

i.氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)

困回一電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

l?s_r

I原反應(yīng)「

醺一反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化

2.氧化還原反應(yīng)中的基本概念

（1）氧化劑與還原劑

氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)物（即所含元素的化合價(jià)降

低）。

還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)物（即所含元素的化合價(jià)升

圖）。

注意：氧化劑與還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)，如氯氣與水反應(yīng)時(shí)，

氯氣既是氧化劑也是還原劑。

（2）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：失去電子（或元素化合價(jià)升高）的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

還原反應(yīng)：得到電子（或元素化合價(jià)降低）的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。

（3）氧化性與還原性

氧化性：物質(zhì)得到電子的性質(zhì)叫氧化性，氧化劑具有氧化性。

還原性：物質(zhì)失去電子的性質(zhì)叫還原性，還原劑具有還原性。

注意：1.元素的化合價(jià)處于該元素中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般既具有氧化性又具有還原性，

如S02中的硫元素處于其中間價(jià)態(tài)，所以SCh既具有氧化性，又具有還原性。

2.具有氧化性，能得電子，不一定是氧化劑，反之，具有還原性也不一定是還原劑。

（4）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后生成的對應(yīng)產(chǎn)物。

還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對應(yīng)產(chǎn)物。

注意：在氧化還原反應(yīng)中，某些產(chǎn)物可能既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，如碳與氧氣反應(yīng)

生成的二氧化碳既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

3.用雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系

，匕合價(jià)降低得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)

一［生成

氧化劑+還原劑——-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

||生成

化合價(jià)升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反。

4.四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1.守恒規(guī)律

(1)內(nèi)容。

①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。

②電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，表

現(xiàn)為化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)。

③電荷守恒:離子方程式中反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。

(2)應(yīng)用：運(yùn)用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。如用銅電

極電解Na2sCh溶液，其陽、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為：CM+?2e-?氏?20H。

2.價(jià)態(tài)律

當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有

還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。如：濃H2s中的S只具有氧化性，

H2s中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。

3.強(qiáng)弱規(guī)律

在氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）+弱還原劑（還原產(chǎn)物），即

氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)

2FeC13+2KI===2FeCb+2KCl+l2可知，F(xiàn)eCb的氧化性比L強(qiáng)，KI的還原性比FeCb強(qiáng)。

一般來說，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)（氯的含氧酸除外），價(jià)

態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2sC）4>SO2（H2so3）>S；還原性：H2S>S>SO2O

在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽離子（鐵指Fe2+）的氧化性

逐漸增強(qiáng)。

4.優(yōu)先律

在濃度相差不大的溶液中:

（1）同時(shí)含有幾種.還原劑時(shí)加入氧化劑>將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

如向FeBrz溶液中通入少量CL時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2+>Br,所以Fe?+先與Cb反應(yīng)。

加入還原劑

（2）同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)>將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

如在含有Fe3+、CiP+的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3+>Cu2+,所以鐵粉先與Fe?+反

應(yīng)，然后再與CiP+反應(yīng)。

5.歸中規(guī)律

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為:

價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中,

歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。

如以下兩例:

失6e

誤解:HZS+H/O”（濃）=SI+SO2t+2H2O,

得

⑴<6e

失2e

正解:HzS+Hz&M濃

得2e

失6e-

II

誤解：KC103+6Hci（濃）=Kci+3&t+3H2O

I1

（2）Jf6e-

.失.一.

[I

正解：KhOa+6Hdl（濃）=KCl+3CLt+3HzO

II

.得5b

6.歧化反應(yīng)規(guī)律

發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧，化反應(yīng)。

其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)一高價(jià)+

低價(jià)具有多種價(jià)態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)。

三、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較

1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷。氧化還原反應(yīng)總是遵循以下規(guī)律（簡稱強(qiáng)弱律）：

得電子，化合價(jià)降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

失電子，化合價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，氧化劑＞還原劑;，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，還原劑＞氧

化劑。

2.根據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷。

從從左至右

上個(gè)

從

至

下

下

至

上

從右至左

-----------

金屬原子的還原性增強(qiáng)非金屬原子的氧化性增強(qiáng)

相應(yīng)陽離子的氧化性減弱相應(yīng)陰離子的還原性減弱

3.依據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序判斷。

（1）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

（2）依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序

F2Cl2Br2I2S

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

4.依據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況（反應(yīng)條件、劇烈程度等）判斷。

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件高、低來

進(jìn)行判斷，反應(yīng)條件越低，性質(zhì)越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性

越強(qiáng)。

5.依據(jù)電化學(xué)原理判斷。

（1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子

流入的極。其還原性：負(fù)極〉正極。

（2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放

電的陰離子的還原性較強(qiáng)。在陽極陰離子放電順序：s2>r>Br>cr>OH,即是還原性強(qiáng)弱

順序。在陰極陽離子放電順序：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,即是氧化性強(qiáng)弱順,序。

6.根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)判斷。

（1）一般來講，同一種元素的化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如：

3+2+

氧化性：濃H2s。4>H2s。3；還原性：H2S>S02?又如氧化性：Fe>Fe>Fe,還原性反之。

（2）在和同一種氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時(shí)，氧化劑（或還原劑）被還原（或氧化）的程度越

大，，即是化合價(jià)降低（或升高）越多，還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越強(qiáng)。如Fe和

Cb反應(yīng)生成FeCb,而Fe和S反應(yīng)只生成FeS,則氧化性：Cb>S。

7.某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溫度、濃度、酸堿性有關(guān)。

（1）一般濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如氧化性：濃H2s。4>稀H2s04,濃HN03>

稀HNCh。

（2）一般溫度越高，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如常溫下濃H2s和Cu反應(yīng)放出緩慢，

而加熱條件下濃H2s氧化性增強(qiáng)，兩者反應(yīng)速率加快。

（3）一般是溶液的酸性越強(qiáng)，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如KMnCU是一種強(qiáng)氧化劑，而

在酸、中、堿性溶液中，其氧化性強(qiáng)弱順序是：酸性〉中性〉堿性。又如N0；的氧化性也隨

著H+濃度的增大而增強(qiáng)。

四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1.配平原則

2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

(1)一般方法：從左向右配。

(2)步驟：即

-標(biāo)變價(jià)標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)

配-列變化列出化合價(jià)的變化值

平

T求總數(shù)一通過求最力、公倍數(shù)使化合價(jià)升降總值相等

五

步確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化;

-配系數(shù)-：

驟學(xué)計(jì)量數(shù),觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù);

T查守恒I檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒

3.氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧

(1)從右向左配平法

適用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)(如硝酸、濃硫酸的反應(yīng))部分參加氧化還原反應(yīng)的類

型。

例如：Cu+HNC>3(濃)一CU(NO3)2+N02+H20

分析：由于HNO3在反應(yīng)中有兩個(gè)作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向

右配的話比較麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個(gè)問題顯得很簡單。

(2)整體總價(jià)法(零價(jià)法)

適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化,

或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中，把該物質(zhì)當(dāng)成一個(gè)“整體”

來考慮，可令該物質(zhì)中各元素的化合價(jià)均為零，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，利用化

合價(jià)升降相等進(jìn)行配平。

例如：FeS?+O2—FezO.a+SO2

分析：在FeS2中Fe的化合價(jià)由+2變到+3,S的化合價(jià)由-1變到+4,即同一種物質(zhì)中

有兩種元素的化合價(jià)同時(shí)在改變，我們可以用整體總價(jià)法，把FeS2當(dāng)成一個(gè)“整體”來考慮。

(3)歧化歸一法

適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。

技巧：第三種價(jià)態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子數(shù)目的比值。

例如：Cl2+KOH—KC1+KC1O3+H20

分析：該反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應(yīng)。C1的化合價(jià)由。變

為T和+5,因此Cb的系數(shù)為6/2=3,KC1的系數(shù)為5,KCICh的系數(shù)為1。

(4)單質(zhì)后配法

適用范圍：反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機(jī)物的燃燒都可用此法。

技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來配。

例如：FeSi+O2—Fe2()3+SO2

分析：反應(yīng)物中有單質(zhì)02,我們可以把0元素放在最后來配。首先假定FezCh的系數(shù)

為1,則FeS?的系數(shù)為2,那么SO2的系數(shù)為4,因此。2的系數(shù)為11/2,然后把每種物質(zhì)前

的系數(shù)都擴(kuò)大2倍，即可配平。

(5)待定系數(shù)法

技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設(shè)為不同的未知數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最

后配平。

總結(jié)：從以上示例我們發(fā)現(xiàn)，對于同一氧化還原反應(yīng)，有時(shí)可采用不同的方法來配平，

也有時(shí)用幾種方法綜合應(yīng)用?？傊?，只要我們能掌握以上技巧，配平氧化還原反應(yīng)方程式會(huì)

得心應(yīng)手。

考向一對氧化還原反應(yīng)基本概念的考查

典例引領(lǐng)

典例1下列變化中，氣體被還原的是

A.二氧化碳使Na?。?固體變白

B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Bn的四氯化碳溶液褪色

D.氨氣使AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

【解析】A項(xiàng)中2Na2O2+2CCh===2Na2co3+O2,反應(yīng)中Na2O2中氟元素的化合價(jià)為一

1,在反應(yīng)中既升高又降低，NazCh既是氧化劑也是還原劑，CCh中各元素化合價(jià)不變：B

項(xiàng)中CL+2B「===Bn+2C「，CL中氯元素化合價(jià)降低，被還原；C項(xiàng)中反應(yīng)為CH2cH2+

CH,—CH,

Br?一||，發(fā)生的是加成反應(yīng);D項(xiàng)中反應(yīng)為AlCb+3NH3-H2O===Al(OH)3l+3NH4CI,

BrBr

此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

【答案】B

變式拓展

1.鼠氨基化鈣(CaCNz)是一種重要的化工原料?，制備CaCN2的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN

：^=CaCN2+COT+H2T+CO2T則在該反應(yīng)中

A.氫元素被氧化，碳元素被還原

B.CaCN?是氧化產(chǎn)物，比為還原產(chǎn)物

C.HCN僅作氧化劑

D.C0為氧化產(chǎn)物，比為還原產(chǎn)物

j分清氧化還原反應(yīng)的常見類型

(1)完全氧化還原型

此類反應(yīng)的特點(diǎn)是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)全

部被還原(或被氧化)，有關(guān)元素的化合價(jià)全部發(fā)生變化，例如：4NH+5O===：4NO+

32催化劑

6H20。

(2)部分氧化還原型

此類反應(yīng)的特點(diǎn)是還原劑(或氧化劑)只有部分被氧化(或被還原)，有關(guān)元素的化合價(jià)只

△

有部分發(fā)生變化，例如：MnCh+4HCl(濃)=MnC12+CLT+2H20。

(3)自身氧化還原型

自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被

氧化，另一種元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種

A

元素之間，即同一種物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原。例如：2KMnO4=

△

K2MnO4+MnO2+O2t，3S+6KOH=2K2S+K2so3+3H2O。

(4)歸中反應(yīng)型

此類反應(yīng)的特點(diǎn)是同一種元素在不同的反應(yīng)物中有不同的價(jià)態(tài)(高價(jià)、低價(jià))，反應(yīng)后轉(zhuǎn)

化成中間價(jià)態(tài)。例如：

___________-___________

II

KCIO3+6HCK濃)---KCH-3C12f+3H()

I__________f2

失5e-

考向二根據(jù)化學(xué)(離子)方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱

典例引領(lǐng)

典例1根據(jù)下列事實(shí)：

(1)X+Y2+===X2++Y

②Z+2H2O===Z(OH)2+H2T

③Z2,氧化性比X2+弱

④由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W?++2e-===W,Y-2e2-===Y2+

可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>Y

C.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W

【解析】①X+Y2+===X2++Y,X作還原劑，Y是還原產(chǎn)物，所以X的還原性大于Y

的還原性；②Z+H2O===Z(OH)2+H2f,Z能與水反應(yīng)作還原劑，所以Z的還原性最強(qiáng)；Z

作還原劑，氏是還原產(chǎn)物，所以Z的還原性大于H2的還原性：③Z2+氧化性比X2+弱，所

以Z的還原性大于X的還原性；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2'+2e-==W、

丫-2b===丫2+,Y是還原劑，W是還原產(chǎn)物，所以Y的還原性大于W的還原性；所以X、

Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆>X>Y>W。

【答案】C

變式拓展

2.已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2RTZ2^=R2+2Z-,②16H++10Z一+2X0；

2+

^=2X+5Z2+8H2O,③2M2,+R2^=2M3++2R1由此判斷，下列說法中正確的

是

A.Z2+2M2+^=2M3++2Z-不可以進(jìn)行

B.Z元素在①②反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

C.各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+>Z>R>M2+

3+

D.各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是X0：>Z2>R2>M

考向三根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否

發(fā)生

典例引領(lǐng)

典例1己知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C02+,CO2O3、Cb、FeCb、I2的氧化性依次

減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3Cl2+6FeI2—2FeCl3+4FeI3

B.Cb+FeL-FeCh+h

C.CO2O3+6HCI（濃）一2coeI2+CI2T+3H2。

D.2Fe3++2r-2Fe2++h

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性Cb>l2；

2+

C中CO2O3>C12;D中Fe">l2,這些結(jié)論與題給信息一致。對于A,由于「的還原性強(qiáng)于Fe,

所以Cb應(yīng)先氧化I,而不應(yīng)先氧化Fe?+,故A不可能發(fā)生。

【答案】A

變式拓展

3.已知：2FeCb+2KI：^=2FeC12+2KCl+l2,2FeCl2+C12^=2FeCl3,2KMnO4+16HCl

^=2KC1+2MnC12+5CbT+8H2O。若某溶液中有Fe?'、「和C「，要氧化除去「而不

影響Fe2+和Cl,可加入的試劑是

A.Cl2B.KMnO4

C.FeCl3D.HCI

考向四氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧

典例引領(lǐng)

典例1u常見化合價(jià)有+4和+6。硝酸鈾酰[UO2（NO3）2]加熱可發(fā)生如下分解：

[UO2（NO3）2]—->UQ.v+N02T+02T（未配平）

將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生

成的鈾的氧化物化學(xué)式是

A.UO2B.2UO2UO3

C.UO3D.UO2-2UO3

【解析】由題意知?dú)怏w產(chǎn)物全部被吸收,即二者與水完全反應(yīng)生成HNO3,發(fā)生反應(yīng)4NO2

+O2+2H2O===4HNO3,根據(jù)原子守恒及NO2與O2的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，將[UO2（NO3）2]

改寫成UO3-2NO2-2O2,故生成的鈾的氧化物為UCh。

【答案】C

變式拓展

4.已知：I.高鎰酸鉀在不同條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

MnO4+5e-+8H+=^=Mn2++4H2。

MnO4+3e』2H2O：^=MnO21+40H

-

MnO4+e-^=MnO；（溶液呈綠色）

n.在下列反應(yīng)中，產(chǎn)物K2s04和S的物質(zhì)的量之比為3：2

KMnO4+K2S+K2MnO4

+K2sO4+S]+

下列說法不正確的是

A.高鋸酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響

B.化學(xué)方程式中反應(yīng)物缺項(xiàng)為H2so4,配平后系數(shù)為12

C.化學(xué)方程式中產(chǎn)物缺項(xiàng)為H2O,配平后系數(shù)為12

D.用石墨電極電解中性高銹酸鉀溶液，在陰極可以得到MnCh

氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧

（1）正向配平：適用于氧化劑與還原劑相對獨(dú)立的反應(yīng)中，如歸中反應(yīng)。

（2）逆向配平：適用于氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)的反應(yīng)，如歧化反應(yīng)。

（3）缺項(xiàng)配平：缺項(xiàng)一般是H+、OFT或HzO,注意合理的組合方式。

（4）信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫：先結(jié)合信息及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)規(guī)

律找出（判斷出）氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物并用電子守恒配平，再結(jié)合電荷守恒、

元素守恒補(bǔ)充其他離子（物質(zhì)），并最終配平方程式。

考向五利用得失電子守恒巧解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題

典例引領(lǐng)

典例1物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若HNCh被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)

束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的HNCh與未被還原的HNCh的物質(zhì)的量之比是

A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5

【解析】根據(jù)得失電子守恒法求解。設(shè)鋅的物質(zhì)的量為2mol,HNCh的物質(zhì)的量為5mol,

生成N2O的物質(zhì)的量為M被還原的HNCh的物質(zhì)的量為2r）。該反應(yīng)中化合價(jià)變化情況：

Zn—Zn2+（價(jià)差為2）,2NO；-^0（價(jià)差為8）,則由化合價(jià)升降相等，可得xx8=2molx2,

解得戶0.5mol,則被還原的HNO3的物質(zhì)的量（2x）為1mol,未被還原的HNO3的物質(zhì)的量

為4moh故反應(yīng)中被還原的HNCh與未被還原的HNCh的物質(zhì)的量之比是1:4。

【答案】A

變式拓展

5.Cu2s與一定濃度的HN03反應(yīng),生成CU（NO3）2、CUSO4>NO2、NO和H2O,當(dāng)NCh和

NO的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2s與HNCh的物質(zhì)的量之比為

A.1：10B,1：8C.1：6D.1：5

、亨點(diǎn)沖關(guān)充

1.下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.用明研,處理水中的懸浮物

B.用Na2s處理水中的C#+、Hg2+等重金屬離子

C.用FeSOa處理含CBO歹的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去CN卡

D.用NaOH處理含高濃度NH；的廢水并回收利用氨

2.CsICb是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原

性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.Cs顯+3價(jià)，I、C1均顯一1價(jià)

B.Cs顯+1價(jià)，C1顯+1價(jià)，I顯一1價(jià)

C.在CsICb溶液中通入Cb，有單質(zhì)碘生成

D.在CsICb溶液中通入S02氣體，有硫酸生成

3.實(shí)驗(yàn)室可用以下反應(yīng)制得氯氣：KCIO3+6HCI（濃）===KC1+3c以+3H20。反應(yīng)中有1mol

電子轉(zhuǎn)移時(shí)制得氯氣44g,則反應(yīng)物可能的組合是

35353537

A.KC1OJ+6HC1B.KC1O3+6HC1

37353737

C.KC1O3+6HC1D.KC1O3+6HC1

4.已知還原性：HSO3>r,氧化性：在含3moiNaHSC）3的溶液中逐滴加入Na。

溶液。加入NalCh的物質(zhì)的量和析出的L的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正

確的是

A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為S03

B.a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSOj的物質(zhì)的量為1.0mol

C.從起點(diǎn)到b點(diǎn)的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:

+

3HS0；+IO3=3SOF+F+3H

D.當(dāng)溶液中「與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，加入的NalCh為L2mol

5.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為“HC1O3一

匕ChT+cCht+v/HClOd+eHzC),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.由反應(yīng)可確定：氧化性HC1C)3>O2

B.由非金屬性C1>S,可推知酸性HC1O3>H2SO4

C.若1mol氯酸分解所得混合氣體的質(zhì)量為45g,則反應(yīng)方程式可表示為3HC1O3一

2O2T+CI2T+HCIO4+H2O

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)。=8,h=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20b

6.目前處理酸性CjO：廢水多采用鐵氧磁體法，該法是向廢水中加入FeSO4-7H2O將

Cr?O：還原成CB,調(diào)節(jié)pH,Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于：Fe"[Fe/Crm2r]O4(鐵氧磁體，

羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1molCr?。1,需加入amolFeS04?7比0,下列

結(jié)論正確的是

A.x=0.5,a=8B.x=0.5,a-10

C.x=1.5,a=8D.x-1.5,a=10

7.向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸LOL,固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成

NO和Fe(NO3)3o在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此時(shí)溶液呈中性，金

屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為1：6

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D.Fe2O3,FeO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

8.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

B.過程⑤宜在土壤的缺氧區(qū)實(shí)現(xiàn)

C.硫元素的循環(huán)過程中只有硫的還原

D.若生物體有機(jī)硫的成鍵方式為一C—S—H,則過程④中S未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

9.銘及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高

價(jià)倍的化合物而毒性很強(qiáng)，必須進(jìn)行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鋁的污染：

[CnO打①C.J②.(Cr(OH)i

(1)上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。

(2)第①步，含Cr,。；的廢水在酸性條件下用綠研(FeSO_v7H2O)處理，寫出并配平反應(yīng)

的離子方程式：。

(3)第②步，向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰，使銘離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。

處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有、(寫化學(xué)式)。

已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)"是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，寫出從

該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式：、

(4)回收所得的Cr(OH)3,經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7o純凈的LCnO;常

用于準(zhǔn)確測定Na2s2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：

+3+

①CrQ；+6F+14H===3l2+2Cr+7H2O②2sQ：+L===S“O：+2「

準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O70.1225g,配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2s2O3溶液25.00

mL。則Na2s2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為(保留四位有效數(shù)字)。

直通高考

1.[2019北京]下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑

AFeCb溶液（FeCb）Fe粉

BNaCl溶液（MgCL）NaOH溶液、稀HCI

CCl2（HC1）H2O>濃H2sO4

DNO(NO2)H2O、無水CaCb

2.[2019浙江4月選考J反應(yīng)8NH3+3C12=N2+6NH4C1,被氧化的NH3與被還原的Cl2的

物質(zhì)的量之比為

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

3.[2018北京卷]下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

ABCD

NaOH溶液滴Na2s溶液滴

石蕊溶液滴熱銅絲插入

實(shí)驗(yàn)入FeSO4溶液入AgCl濁液

入氯水中稀硝酸中

中中

產(chǎn)生白色沉沉淀由白色產(chǎn)生無色氣

溶液變紅，隨

現(xiàn)象淀，隨后變?yōu)橹饾u變?yōu)楹隗w，隨后變?yōu)?/p>

后迅速褪色

紅褐色色紅棕色

4.[2017北京卷]下列變化中，氣體被還原的是

A.二氧化碳使NazCh固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

5.[2017天津卷]下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時(shí);化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

6.[2016?上海]下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)

C.氨堿法制堿D.海水提澳

7.[2016?上海Q2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2-SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4

般參考答案.

變式拓展

LZ^---------

1.【答案】B

【解析】A.H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，故A錯(cuò)誤；B.生成氫氣，H

元素化合價(jià)降低，比為還原產(chǎn)物，在HCN中碳為+2價(jià)，CO中的碳也為+2價(jià)，則CaCN2

中的碳為+4價(jià)，故CaCN2為氧化產(chǎn)物，故B正確；C.因HCN中的碳元素化合價(jià)升高，

氫元素的化合價(jià)降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.HCN中碳為+2

價(jià)，CO中的碳也為+2價(jià)，則CO不是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選B。

2.【答案】D

【解析】本題考查氧化還原性規(guī)律的判斷。對于一個(gè)氧化還原反應(yīng)來說，氧化劑的氧化

性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。所以從上述方程式

3+

中可以看出各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO；>Z2>R2>M,各粒子還原性強(qiáng)弱的

順序是X"VZ-<RyM2+,綜上Z2+2M[+^=2M3++2Z-符合氧化還原性規(guī)律，可以

進(jìn)行，A錯(cuò)誤；Z元素在在反應(yīng)①中的化合價(jià)降低，被還原，反應(yīng)②中的化合價(jià)升高，

被氧化，B錯(cuò)誤；由分析可知D正確、C錯(cuò)誤。故選D。

3.【答案】C

【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)降低，則FeCl.3

為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性FeCbAE,反應(yīng)②中

C1元素的化合價(jià)降低，則C12為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，

氧化性C12>FeC13,反應(yīng)③中Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnCM為氧化劑，由氧化劑的

氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4>Cb,即阜■化性強(qiáng)弱為KMnO4>Cl2

>FeCl3,則某溶液中有Fe?+和「共存，要氧化除去「而又不影響Fe?+和C「，選擇氧化性

強(qiáng)的物質(zhì)除雜時(shí)能將Fe?+和C「氧化，故選擇弱氧化劑FeCh來除雜而不影響Fe?+和C1,

且沒有引入新的雜質(zhì)，故選C。

4.【答案】B

【解析】審題時(shí)要注意高鏤酸鉀在不同條件下被還原的產(chǎn)物不同。在酸性溶液中生成

Mn2+,在中性溶液中生成MnCh,在堿性溶液中生成MnOj,A正確。根據(jù)產(chǎn)物K2M11O4

知，反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故反應(yīng)物缺項(xiàng)不可能是H2s04,B不正確。反應(yīng)物缺項(xiàng)為

KOH,產(chǎn)物缺項(xiàng)為H2O,方程式配平得28KMnO4+5K2S+24KoH：^=

28K2MnO4+3K2so4+2SJ+12H9,C、D正確。

【名師點(diǎn)撥】若不清楚高錨■酸鉀在不同條件下被還原的產(chǎn)物不同，則很難得出缺項(xiàng)物質(zhì)；

若不能根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化合價(jià)變化及原子個(gè)數(shù)守恒配平，則不能正確配平反應(yīng)方

程式。

5.【答案】B

【解析】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中，Cu2s中銅元素由+1價(jià)被氧化為+2價(jià)、硫元

素由-2價(jià)被氧化為+6價(jià)，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還

原為NCh和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2。設(shè)NOa和NO的物質(zhì)的量分別為2mol、

1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：?(CU2S)X[6-(-2)+1X2]=2molx(5-4)+lmolx(5-2),解得

〃(CU2S)=0.5molo由硫元素守恒可知”(CUSC)4)=〃(CU2S)=0.5mol,根據(jù)銅元素守恒可知溶

液中n[Cu(NO3)2]=2?(Cu2S)-/i(CuSO4)=2x0.5mol-0.5mol=0.5moL由氮元素守恒可知參

加反應(yīng)的硝酸”(HNO3)=2〃[CU(NO3)2]+〃(NO2)+〃(NO)=2X0.5mol+2mol+1mol=4moL所

以實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2s與HN03的物質(zhì)的量之比為〃(Cu2S)：M(HNO3)=0.5mol：4mol=l:

8。

考點(diǎn)沖關(guān)

L_z----------

1.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，用明磯處理水中的懸浮物，利用的是AF+的水解反應(yīng)，不存在化合價(jià)的

變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，用Na2s處理水中的C/+、Hg2+等重金屬離子，S2

-與Cu2+、Hg?+生成沉淀，不存在化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，用FeSCU

處理含CnO彳的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr/,Fe?~與CrzO多-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D

項(xiàng)，用NaOH處理含高濃度NH：的廢水并回收利用氯，OlT與NH；反應(yīng)生成氨氣，不存

在化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)。

2.【答案】D

【解析】CsICb中Cs顯+1價(jià)，I顯+1價(jià)，C1顯一1價(jià)，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；CsICb溶液

中通入Cb,CI2應(yīng)作氧化劑，CsICE應(yīng)作還原劑，I的化合價(jià)應(yīng)升高，不可能降低，即不

會(huì)有單質(zhì)碘生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤：在CsICL溶液中通入S02氣體，S02是還原劑，S元素的

化合價(jià)升高，被氧化為H2so公D項(xiàng)正確。

3.【答案】B

【解析】由題意可知，該反應(yīng)中若有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成3mol氟氣，其中5mol

氯原子來自HCI,Imol氯原子來自KCIO3,因此，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成

0.6mol氯氣，又知其質(zhì)量為44g,故氯氣的相對分子質(zhì)量為73.3,氯元素的平均相對

原子質(zhì)量為36.7?由于36.7更接近于37,所以生成的氯氣分子中37cl的含量更多一些，

即37。應(yīng)存在于HCI中，故B項(xiàng)正確。

4.【答案】C

【解析】在溶液中，NaHSCh中的HSO3■最終被氧化為SOF,不會(huì)出現(xiàn)SCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

根據(jù)還原性：HSO＞廠及從起點(diǎn)到8點(diǎn)沒有L生成知，103和HSO3剛開始發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成「，反應(yīng)的離子方程式為3HS0j+IO?===3SOl+P+3H”,”點(diǎn)時(shí)加入的NaIO3

的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)反應(yīng)方程式知，消耗的NaHSCh的物質(zhì)的量為1.2mol,B

項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確：根據(jù)反應(yīng)知，3moiNaHSCh消耗NalCh的物質(zhì)的量為1mol,生成

的1一的物質(zhì)的量為1mol,設(shè)生成的L的物質(zhì)的量為"mol,則根據(jù)反應(yīng)IO3+6H++5I

—===3H2O+3b知，消耗NalCh的物質(zhì)的量為？mol,消耗廠的物質(zhì)的量為亍mol,剩余

的「為(1—當(dāng))mol,溶液中n(I-):n(l2)=I：I,即(I—學(xué)mol=〃mol,解得/7=|,故

〃I

此時(shí)加入的〃(NaIO)=lmol+司mol=Imol+77mol=1.125mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

Jo

5.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，HClO3能將-2價(jià)的0氧化成。2,說明HClCh的氧化性大于O"B項(xiàng)，

HCICh不是最高價(jià)含氧酸，不能與硫酸比較酸性的強(qiáng)弱；C項(xiàng)，混合氣體的平均相對分

子質(zhì)量為45,據(jù)十字交叉法可計(jì)算”(。2)：M(C12)=(71-45)/(45-32)=2：1；D項(xiàng)，由已知計(jì)

量數(shù)可知，d+2-8,4d+-24-6=18,解得d=4,e=2,由此得出反應(yīng)的方程式為8HCIO3-

3O2T+2CI2T+4HCIO4+2H2O,只有生成Cb得電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x2x5e=20e;

6.【答案】D

_

【解析】處理1molCr2O,,需加入amolFeSO4?7H2O,根據(jù)輅原子守恒得，1mol

lllllIll

Cr?O丁完全反應(yīng)后生成2K2fmolFelFel?Cr2-A]O4,根據(jù)鐵原子守恒得a

mol=2(1+x)/(2-x)mol?,該反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，Imolx2x3=2/(2-x)molx(3-2)xx,解

得a1.5,將產(chǎn)1.5代人①得。=10。

7.【答案】D

【解析】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。在所得溶液中加入NaOH

溶液后，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNCh,

〃(NaNO3)="(NaOH)=1.0mol/Lx2.8L=2.8mol,沉淀為Fe(OH)3,質(zhì)量為85.6g,物質(zhì)的量

為"6g=o.8mol,根據(jù)鐵元素守恒有n(FeO)+2n(Fe2O3)=z/[Fe(OH)3],所以反應(yīng)后

107mol/L

的溶液中NFe(NO3)3]=〃[Fe(OH)3_|=0.8mol,設(shè)FezCh和FeO的物質(zhì)的量分別為xmokymol,

根據(jù)二者質(zhì)量有160/72尸59.2,根據(jù)鐵元素守恒有：2戶戶0.8,聯(lián)立方程解得x=0.1、

y=0.6。A.由上述分析可知，"(FezCh)：M(FeO)=0.1mol:0.6mol=lI6,正確;B.根據(jù)

電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量為：06molX1_Q2mo],根據(jù)N元素守恒可知

5—2

〃(HNO3)=〃(NO)+〃(NaNO3)=0.2mol+2.8mol=3mol,所以原硝酸溶液的濃度為：現(xiàn)必