高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)課件專題十三弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性-應(yīng)用篇

專題十三弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性

化學(xué)山東省專用實踐探究一、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用1.判斷弱酸酸性(或弱堿堿性)的相對強弱,及鹽溶液的酸性(或堿性)強弱

2.判斷酸與鹽能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。3.判斷微粒濃度比值的變化加水稀釋,能促進弱電解質(zhì)電離,溶液中離子和分子濃度會相應(yīng)的變化,但

電離常數(shù)K不變、KW不變;解題時要將離子關(guān)系轉(zhuǎn)化為K或KW,最多只保

留一個變量,然后分析。例

(2020省實驗中學(xué)高三二診,12)常溫下,將pH和體積均相同的HNO2和

CH3COOH溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正

確的是

()

A.電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)B.從c點到d點,溶液中

的值保持不變C.溶液中水的電離程度:b>cD.a點時,相同體積的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中的n(Na+)相

等解析

等pH的酸稀釋相同倍數(shù),pH變化越小酸性越弱,根據(jù)圖像可知酸性

HNO2>CH3COOH,因此Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH),A錯誤;

=

,溫度不變,KW、Ka不變,c、d兩點所處的溫度相同,則

的值保持不變,B正確;b點CH3COOH電離出的H+濃度大于c點HNO2電離出的H+濃度,H+濃度越大,對水電離的抑制程度就越大,因

此水的電離程度:b<c,C錯誤;a點時pH相同,酸性HNO2>CH3COOH,因此同

體積的兩種酸n(HNO2)<n(CH3COOH),故CH3COOH反應(yīng)時消耗的NaOH

更多,溶液中的n(Na+)不相等,D錯誤。答案

B題目價值本題考查了學(xué)生分析問題和信息轉(zhuǎn)化能力,考查了學(xué)生根據(jù)

稀釋過程中pH的變化比較酸的酸性強弱、酸對水電離程度的影響、溶

液中離子濃度關(guān)系等考點,體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認知的學(xué)科核心素

養(yǎng)。二、滴定原理的拓展應(yīng)用1.氧化還原滴定①原理:以氧化劑或還原劑為滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性

的物質(zhì),或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性,但能與某些還原

劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。②解題策略:一般根據(jù)得失電子守恒或配平的化學(xué)方程式,列出相關(guān)物質(zhì)

的關(guān)系式,列比例計算。2.沉淀滴定①原理:沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑與被滴定物

反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小,

否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測定溶液中Cl-的含量時,常以

Cr

為指示劑,這是因為AgCl比Ag2CrO4更難溶。②解題策略:利用沉淀的先后順序判斷滴定終點并利用反應(yīng)物與生成物

間的數(shù)量關(guān)系進行計算。例2

(2021屆招遠一中高三月考,18,節(jié)選)利用氧化還原滴定法進行高錳

酸鉀純度分析?，F(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品3.620g,配成250mL溶液,用

酸式滴定管量取25.00mL待測液,用0.1000mol·L-1的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液進

行滴定,滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為50.00mL(不考慮雜質(zhì)的反

應(yīng)),用離子方程式表示滴定原理:

,高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為

(保留4位有效數(shù)

字,假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))%。解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,草酸鈉溶液滴定高錳酸鉀溶液的反應(yīng)的

離子方程式為2Mn

+5C2

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O。50mL0.1000mol·L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有草酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol·L-1×0.0

5L=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)得關(guān)系式:2Mn

~5C2

,消耗0.005mol草酸鈉需要消耗高錳酸根離子的物質(zhì)的量為0.005mol×

=0.002mol,配制的250mL樣品溶液中含有高錳酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol,則樣品中含有

高錳酸鉀的質(zhì)量為0.02mol×158g·mol-1=3.160g,高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為

×100%≈87.29%。答案

2Mn

+5C2

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O87.29題目價值滴定實驗中純度的計算是考試的重點,一般先分析反應(yīng)的過

程,涉及多個反應(yīng)方程式時需要建立關(guān)系式,將已知和未知建立關(guān)系,計算

過程中注意量的變化,考查了學(xué)生變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素

養(yǎng)。例3二氧化氯(ClO2)很不穩(wěn)定,是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高

效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備

ClO2,制備的ClO2用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含

量,進行了下列實驗。步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.0mL試樣;步驟2:量取10.00mL試樣加入到碘量瓶中,用適量的稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的

pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30min。步驟3:用0.01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色,加入淀

粉溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液20.00mL(已知I2+2S2

2I-+S4

)。(1)若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30min”,立即進行步驟3,則測定的結(jié)果可能

(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是

。(3)請根據(jù)上述步驟計算原ClO2溶液的濃度(用g·L-1表示)

。解析

(1)在暗處靜置是為了使ClO2與KI充分反應(yīng),若不靜置,ClO2反應(yīng)不

完全,生成的碘偏少,測得的結(jié)果就偏小。(2)由于淀粉遇碘顯藍色,所以步

驟3中滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且

半分鐘內(nèi)不褪色。(3)ClO2溶液與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-

+8H+

5I2+2Cl-+4H2O,由I2+2S2

2I-+S4

,可得ClO2~5S2

,則原ClO2溶液的濃度為

=2.7g/L。答案(1)偏小(2)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色(3)2.7思維建模滴定終點的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變成×××色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來

的顏色。解答此類題目注意三個關(guān)鍵點:(1)最后一滴:必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化:必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液的顏色變化。(3)半分鐘:必須說明溶液顏色變