新疆昌吉回族自治州呼圖壁縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE5新疆昌吉回族自治州呼圖壁縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題分值：100分時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：O：16Si：28選擇題(本題共21小題，每小題2分，共42分；每小題只有一個符合題目要求)1.對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述，較為全面的是()A．結(jié)構(gòu)示意圖B．電子式C．電子排布式D．電子排布圖2.能夠證明核外電子是分層排布的事實(shí)是()A．電負(fù)性B．電離能C．非金屬性D．電子繞核運(yùn)動3.在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（）A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p4.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是A．Fe B．SiO2 C．H2O D．NH45.下列表達(dá)方式或說法正確的是（）A．基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是放射光譜B.每一能層的能級總是從s能級起先，且能級數(shù)不等于該能層序數(shù)C．氫原子電子云的一個小黑點(diǎn)表示一個電子D.電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時將釋放能量，光是電子釋放能量的重要形式之一6.下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一樣的是A．CO2B．H2OC．CO32-D．CCl47.在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族 B．分子中的鍵角：CO2>H2O>CH4>NH3C．微粒半徑：Li＋<O2－<F－<Na＋ D．價電子排布為3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s區(qū)元素8.關(guān)于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的說法正確的是()A．中心原子的化合價為＋2價B．配位數(shù)是6C．配體為水分子，外界為Cl－D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀9.下列分子中的共價鍵是s-pσ鍵的是A．H2B．F2C10.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不肯定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參加成鍵的孤電子對C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形態(tài)發(fā)生了變更D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°11.下列關(guān)于丙烯分子（CH3﹣CH=CH2）的說法正確的是A．有8個σ鍵，1個π鍵 B．分子式為CH2C．最多有7個原子共平面 D．3個碳原子在同始終線上12.下列說法不正確的是A．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵B．氣體單質(zhì)中，肯定有σ鍵，可能有π鍵C．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵D．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)13.下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是A．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中，每個Si原子與2個O原子干脆相連B．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）C．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子D．1mol金剛石含4molC-C鍵14.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排序正確的是A．硬度：Li＞Na＞K＞Rb B．沸點(diǎn)：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4C．熔點(diǎn)：碳化硅＜晶體硅＜金剛石 D．熔點(diǎn)：NaF＜NaCl＜NaBr＜NaI15.下列說法中正確的是A．碘化氫的范德華力比溴化氫的大，碘化氫穩(wěn)定性強(qiáng)B．甲酸甲酯和乙酸相對分子質(zhì)量相同，熔點(diǎn)相近C．氯化鈉和氯化氫熔化時，破壞的都是離子鍵D．干冰氣化和碘升華克服的作用力相同16.下列對分子及其性質(zhì)的說明中，不正確的是（）A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相像相溶原理說明

B.乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一個手性碳原子

C.很多過渡金屬離子對多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而只有過渡金屬才能形成協(xié)作物

D.已知酸性：HClO2＞HClO，是因?yàn)镠ClO2分子中有1個非羥基氧原子而HClO為017.下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增加D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子18.依據(jù)科學(xué)人員探測，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關(guān)其組成的兩種分子的下列說法正確的是()A．它們之間以氫鍵結(jié)合在一起B(yǎng)．它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—sσ鍵C．它們都是極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．它們的立體結(jié)構(gòu)都相同19.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為()A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶220.下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是A．晶體肯定比非晶體的熔點(diǎn)高B．晶體有自范性但排列無序C．固體SiO2肯定是晶體D．非晶體無自范性而且排列無序21.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B．每個該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子中含有1/2個E原子C．在CO2晶體中，一個CO2分子四周有12個CO2分子緊鄰D．在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向填空題題(本題包括4小題，51分)22.（每空1分，共10分）請回答下列問題：（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的狀況．試推斷，違反了泡利原理的是________________，違反了洪特規(guī)則的是__________________。（2）比較能及能量凹凸：ns________np。（填“＞”或“＜”）。（3）p電子的原子軌道呈______形；（4）共價鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對稱方式為______；(5)某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。(6)電負(fù)性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每個S原子有______對弧電子對。（7）Na、Mg、Al三種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2I3I4I/kJ?mol-15781817274511578則該元素是（填寫元素符號）.23.（每空1分，共14分）依據(jù)元素周期表中完整周期元素的性質(zhì)，完成下列空格。(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素符號是________，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，第一電離能最大的元素符號是________，其價電子排布式為___________________________。(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素名稱是________，其價電子排布圖為______________(3)第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素符號是________，其原子的簡化電子排布式為__________，有_____個未成對電子，有_____個能級，能量最高的能級符號為_______。(4)某元素的基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1，該元素符號是_________，原子中全部電子占有________個軌道，核外共有________個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。24.（19分)如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：(1)依據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，⑨元素位于周期表的________區(qū)。(2)④、⑥兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為________，其中心原子的雜化軌道類型為________。(3)元素⑧的離子與NH3形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為。(4)在①與④形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物A中，寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子______(填離子符號)。寫出A的水溶液中存在的氫鍵：(任寫兩種)。(5)關(guān)于元素①與元素⑤形成的1︰1的化合物，下列說法正確的是______(填字母序號)。A．該化合物中的全部原子都滿意最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．該化合物分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1︰1C．該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子D．該化合物分子的空間構(gòu)型為直線形(6)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可推斷該化合物晶體屬于________晶體(填晶體類型)，化合物中⑦的化合價為：_______。依據(jù)等電子體理論，該化合物的配體的結(jié)構(gòu)式為：_______，CaC（8分）有下列七種晶體：A水晶B冰醋酸C白磷D晶體氬E氯化銨F鋁G金剛石用序號回答下列問題：屬于原子晶體的化合物是___________，干脆由原子構(gòu)成的晶體是____________。（2）在肯定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變更的是___________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變更的是__________，需克服共價鍵的是_____________。三．計算題26.(7分）已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。(1)鉬晶體的積累方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為__