元素性質(zhì)及其變化規(guī)律 課后練習(xí) 下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.3.元素性質(zhì)及其變化規(guī)律課后練習(xí)下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題1．已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是元素C電負(fù)性1.01.52.53.54.00.91.531.8A．和形成共價(jià)鍵 B．和形成的化合物顯正價(jià)C．既具有金屬性，又具有非金屬性 D．元素電負(fù)性的最小范圍為2．按第一電離能遞增的順序排列的是A．Li、Na、K B．Na、Al、SC．P、Si、Al D．Cl、Br、I3．具有下列電子排布式的基態(tài)原子中，其元素的第二電離能與第一電離能相差最大的是A． B． C． D．4．下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是A．B B．C C．N D．O5．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一秧高能鹽，該鹽由A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，其化學(xué)式為(B5)6(A3C)3(BA4)4D。該鹽中的兩種陽離子均為10電子離子，分別由A與B、A與C組成?；衔顰D是18電子分子。下列說法錯(cuò)誤的是A．該鹽的陰離子均可破壞水的電離平衡B．A與B、A與C還可以形成10電子的分子C．B元素與C元素的第一電離能：B>CD．四種元素所形成的簡單離子的半徑：D>B>C>A6．下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是A．原子半徑：C<N<SB．非金屬性：C<N<OC．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Na<Mg<AlD．與氫氣化合的難易程度：N<O<S7．1934年居里夫婦用a粒子轟擊金屬原子，發(fā)現(xiàn)了人工放射性。涉及反應(yīng)：(為中子)，其中X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列說法正確的是A．元素Y的相對(duì)原子質(zhì)量為30 B．X是鋁元素C．原子半徑：Y>X D．Y的含氧酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)8．短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，下列敘述正確的是①元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

②a﹣b=n﹣m③原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

④離子半徑：Yn+＞Xm+＞W(wǎng)m﹣＞Zn﹣⑤簡單陰離子的還原性：W＞ZA．①②③ B．①⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤9．下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是A．根據(jù)金屬失去電子的多少來判斷，失去電子較多的金屬性較強(qiáng)B．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱C．Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，可說明金屬性：Al>MgD．用鈉置換MgCl2溶液中的Mg2+，來驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于Mg10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表，下列說法正確的是（

）元素代號(hào)ABCEGHIJ化合價(jià)+4、+6、+3+2+1原子半徑/nm0.0640.0660.0770.0990.1060.1430.1600.186A．A、H、J的簡單離子半徑：B．A的最高價(jià)含氧酸是強(qiáng)酸C．G元素的單質(zhì)在B元素的單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，該物質(zhì)中G為+6價(jià)D．E和J生成的二元化合物水溶液呈酸性11．下列比較中不正確的是A．還原性： B．酸性：C．非金屬性：O>S D．金屬性：Na>Mg>Al12．下列所述的粒子(均為36號(hào)以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為②基態(tài)的價(jià)電子排布式為③基態(tài)的軌道表示式為④基態(tài)的最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>① B．④>③>② C．③>②>① D．④>②>③13．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。元素代號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)Q有一種原子不含中子WM層上的電子數(shù)為4X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其簡單氫化物的水溶液顯堿性YL層的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍Z元素的最高化合價(jià)是價(jià)下列敘述中錯(cuò)誤的是A．原子半徑大?。築．W、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．由X、Y和Q三種元素形成的化合物一定為共價(jià)化合物D．物質(zhì)在高溫下可與反應(yīng)生成W單質(zhì)14．S2Cl2常用于橡膠硫化，有機(jī)物氯化。S2Cl2(熔點(diǎn)為-76℃，沸點(diǎn)為138℃)遇水強(qiáng)烈分解，能溶解P4(白磷)、S、Cl2等非極性溶質(zhì)。如圖所示裝置(夾持裝置已省略)用電加熱套加熱F到150℃可制備S2Cl2，硬質(zhì)玻璃管F內(nèi)有S單質(zhì)，S的熔點(diǎn)為113℃，沸點(diǎn)為4466℃。結(jié)合以上信息分析下列說法中錯(cuò)誤的是

A．硬質(zhì)玻璃管F必須水平放置，防止熔化的硫流出B．裝置E、G中分別盛有濃硫酸、堿石灰，防止反應(yīng)受水蒸氣的影響C．電負(fù)性：P＜S＜Cl，第一電離能：P＜S＜ClD．可用蒸餾法進(jìn)一步提純蒸餾燒瓶內(nèi)的S2Cl215．常溫下，物質(zhì)的量均為0.01mol的Na、Mg、Al、Si分別與下列試劑反應(yīng)，其劇烈程度及充分反應(yīng)后產(chǎn)生H2的量(n)如表所示：H2O強(qiáng)酸溶液強(qiáng)堿溶液n(H2)/(10-2mol)Na劇烈反應(yīng)爆炸劇烈反應(yīng)0.5Mg反應(yīng)緩慢劇烈反應(yīng)無反應(yīng)1.0Al反應(yīng)很慢反應(yīng)較快反應(yīng)較快1.5Si無反應(yīng)無反應(yīng)反應(yīng)緩慢2.0與水或酸反應(yīng)越劇烈的金屬，其金屬性越強(qiáng)。上述四種元素中金屬性最強(qiáng)的是A．Na B．Mg C．Al D．Si16．下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是①酸性：②溶解度：③穩(wěn)定性：④還原性：Cl-＜S2-⑤酸性：⑥沸點(diǎn)：⑦與混合生成S和A．③④⑤ B．②③④⑥ C．③④⑦ D．①②⑤⑥17．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：④>③>①>② B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>①>② D．最高正化合價(jià)：④>①>③=②18．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2…表示，單位kJ/mol)。各級(jí)電離能I1I2I3I4……7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷正確的是A．R的最高正價(jià)為+1價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族C．R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p419．R、X、Y、Z、M五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)R原子有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布為，Y與M同主族，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Z核電荷數(shù)等于X、M原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是A．電負(fù)性：Y>X>RB．原子半徑：Z>M>YC．氫化物的沸點(diǎn)：R<YD．Z與Y可形成兩種常見的離子化合物，且晶體中的陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶220．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q原子序數(shù)依次增大，已知W與M同周期，Z和M同主族。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Y原子核外有3種能量不同的電子B．簡單離子半徑：W＜Z＜Q＜MC．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸D．W與Z形成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵21．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．金屬性：Na>Mg>Al B．酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3C．電負(fù)性：F>O>N D．原子半徑：S>O>F22．金屬Na溶解于液氨中形成藍(lán)色溶液：，藍(lán)色是生成了氨合電子；(強(qiáng)還原劑)的緣故；向該溶液中加入穴醚類配體，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物。下列說法正確的是A．粒子半徑： B．第一電離能C．易得電子 D．還原性：23．下列比較錯(cuò)誤的是A．離子半徑： B．穩(wěn)定性：C．酸性： D．還原性：24．嫦娥5號(hào)月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．位于元素周期表的區(qū) D．這六種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是25．硼氫化鈉()是有機(jī)反應(yīng)中常用強(qiáng)還原劑，其在催化劑作用下與水反應(yīng)獲得氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．轉(zhuǎn)化過程中，氫元素的化合價(jià)有?1價(jià)、0價(jià)和+1價(jià)B．→過程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成C．總反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為中?1價(jià)氫與中的+1價(jià)氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣D．整個(gè)過程中出現(xiàn)了5種含硼微粒二、填空題26．C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?7．下表列出①~⑨九種元素在周期表中的位置：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧(1)這九種元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素名稱是。(2)①、②、③三種元素的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是。(填化學(xué)式)(3)①、③、④三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為。(填元素符號(hào))(4)③的原子序數(shù)為(5)⑧在周期表中的位置(6)⑦的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式(7)⑥元素氫化物的化學(xué)式是，該氫化物在常溫下跟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(8)⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(9)其單質(zhì)在常溫下為液態(tài)的非金屬元素是

(填編號(hào))28．同周期中第一電離能小于P的元素有種。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號(hào)12345678910答案DBCCABBBBA題號(hào)11121314151617181920答案ACCCACCCCC題號(hào)2122232425答案BBADB1．D【詳解】A．根據(jù)和的電負(fù)性，兩元素電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故和形成共價(jià)鍵，A正確；B．F的電負(fù)性大于O的，故和形成的化合物顯正價(jià)，B正確；C．的電負(fù)性為1.8，既具有金屬性，又具有非金屬性，C正確；D．的金屬性小于Na的，大于Be的，故電負(fù)性的最小范圍為0.91.5，D錯(cuò)誤；故選D。2．B【詳解】3．C【詳解】A．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去的第1、2個(gè)電子均為軌道上的電子，元素的第一電離能與第二電離能相差不大；B．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去的第1、2個(gè)電子均為軌道上的電子，元素的第一電離能與第二電離能相差不大；C．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子后，形成軌道全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去第2個(gè)電子，故其元素的第一電離能和第二電離能相差較大；D．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去1個(gè)電子后，最外層剩余的1個(gè)電子較易再失去，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其元素的第一電離能與第二電離能相差不大；綜上所述，第二電離能與第一電離能相差最大的是C；答案選C。4．C【分析】【詳解】同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，B、C、N、O屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但N屬于第VA元素，O屬于第ⅥA族，所以B、C、N、O幾種元素的第一電離能的大小順序是N、O、C、B，故C正確；故選C。5．A【分析】該鹽由A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，其化學(xué)式為(B5)6(A3C)3(BA4)4D。該鹽中的兩種陽離子均為10電子離子，分別由A與B、A與C組成，則ABC分別為H、N、O；化合物AD是18電子分子，則D為Cl；故該物質(zhì)為(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl?！驹斀狻緼．該鹽的陰離子為N、Cl-，均不會(huì)水解，不會(huì)破環(huán)水的電離平衡，故A錯(cuò)誤；B．氫氮可以形成NH3，氫氧可以形成H2O，均為10電子的分子，故B正確；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篘>O；故C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；四種元素所形成的簡單離子的半徑：D>B>C>A，故D正確；故選A。6．B【詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑N<C<S，故A錯(cuò)誤；B．N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B正確；C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Mg>Al，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Na>Mg>Al，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，非金屬性O(shè)>S、O>N，與氫氣化合的難易程度：O>S、O>N，故D錯(cuò)誤。故選B。7．B【分析】X與Y的質(zhì)子數(shù)相差2，可推斷位于同一周期且最外層電子數(shù)相差2，又因?yàn)閄、Y最外層電子數(shù)之和為8，所以可推斷X、Y最外層電子數(shù)分別為3、5，Y的質(zhì)量數(shù)為31，質(zhì)子數(shù)即為15，是P元素的一種核素，則X為質(zhì)子數(shù)為13的Al，據(jù)此可分析解答?！驹斀狻緼．30是的近似相對(duì)原子質(zhì)量，也是它的質(zhì)量數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．據(jù)分析可知X是鋁元素，B選項(xiàng)正確；C．同一周期核電荷數(shù)越大，半徑越小，即X>Y，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．P的含氧酸H3PO4等在水溶液中不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8．B【分析】短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，則原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、W為非金屬元素，且X、Y位于Z和W的下一周期。結(jié)合元素周期律解答該題。【詳解】①由上述分析可知，元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，正確；②由a-m=b-n可知，a-b=n+m，錯(cuò)誤；③同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，錯(cuò)誤；④核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：Wm-＞Zn-＞Yn+＞Xm+，錯(cuò)誤；⑤非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬性Z＞W(wǎng)，則簡單陰離子的還原性：W＞Z，正確。答案選B【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，關(guān)鍵明確元素在周期表中的相對(duì)位置，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度中等。9．B【詳解】A．金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，則鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱，B正確；C．比較金屬金屬性可以與稀非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣來比較，而不能用與堿反應(yīng)來比較，C錯(cuò)誤；D．鈉投入氯化鎂溶液中，Na先和水發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以鈉不能從氯化鎂溶液中置換出Mg，D錯(cuò)誤；故答案選B。10．A【詳解】由A、E的化合價(jià)均為可知，兩者均在VIIA族，因?yàn)樵影霃剑訟為F，E為C1。同理B、G均在VIA族，因?yàn)樵影霃?，所以B為O，G為S。結(jié)合C的化合價(jià)及原子半徑大小，可知C為碳元素。同理，H為Al，I為Mg，J為Na。A.離子半徑，即，故A項(xiàng)正確；B.F無最高價(jià)含氧酸，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在中燃燒，只能生成，其中S的化合價(jià)為+4，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaCl水溶液呈中性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。11．A【詳解】A．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，氧化性Cl2>Br2，則還原性：，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素左到右，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>P，酸性：，故B正確；C．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，非金屬性：O>S，故C正確；D．同周期元素左到右，金屬性減弱，則金屬性：Na>Mg>Al，故D正確；故選A。12．C【詳解】①X為F元素，②Y為Cl-元素，③Z為S2-元素，④E為Li+或K+元素，F(xiàn)原子核外電子層數(shù)為2層，半徑最小，電子層數(shù)相同的情況下原子序數(shù)越大半徑越小，無法比較④的半徑大小，所以S2-＞Cl-＞F，即③＞②＞①。故選C。13．C【分析】由題給信息推知W、X、Y、Z、Q分別是硅、氮、氧、氯、氫元素?！驹斀狻緼．元素分別為硅、氮、氧，原子半徑大?。?，A正確；B．W、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為，酸性：，B正確；C．X、Y和Q元素分別為氮、氧、氫，由X、Y和Q三種元素形成的化合物可能為共價(jià)化合物，也可能為離子化合物,C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)為，在高溫下與反應(yīng)生成硅單質(zhì)，D正確；故選C。14．C【詳解】A．根據(jù)題目信息，反應(yīng)溫度比S的熔點(diǎn)高，為防止熔化的硫流出，硬質(zhì)玻璃管F必須水平放置，選項(xiàng)A正確；B．題目信息中提到遇水強(qiáng)烈水解，反應(yīng)前應(yīng)排盡空氣并防止空氣進(jìn)入，選項(xiàng)B正確；C．電負(fù)性：，第一電離能：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)裝置圖，為液體，可用蒸餾提純，選項(xiàng)D正確；答案選C。15．A【詳解】由表格中的信息可知與水或酸反應(yīng)時(shí)，最劇烈的是鈉，故金屬性最強(qiáng)的是Na，故選A。16．C【詳解】①氫化物酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故①不符合題意；②溶解度大小與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故②不符合題意；③非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，則說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故③符合題意；④一般非金屬性強(qiáng)，離子還原性弱，還原性Cl-＜S2-，則Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故④符合題意；⑤非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化為的水化物，不能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故⑤不符合題意；⑥沸點(diǎn)和非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故⑥不符合題意；⑦氯氣與硫化氫發(fā)生Cl2+H2S=2HCl+S，Cl2的氧化性強(qiáng)于S，說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故⑦符合題意；綜上所述，符合題意的是③④⑦，選項(xiàng)C符合題意；答案為C。17．C【分析】根據(jù)元素的電子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F?！驹斀狻緼．根據(jù)元素周期律，同一周期從左向右，元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上向下，電離能減小，且第三周期存在反常情況：N>S，因此，第一電離能關(guān)系為：F>N>P>S，即④>③>②>①，A錯(cuò)誤；B．原子半徑的變化規(guī)律為：同主族從上向下，原子半徑增大，同周期從左向右，原子半徑減小，因此F半徑最小，P半徑大于N，半徑②>①>③>④，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左向右，元素電負(fù)性逐漸增大，同主族，從上到下，電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：④>③>①>②，C正確；D．元素的最高正價(jià)等于其族序數(shù)，F(xiàn)無正價(jià)，因此關(guān)系為：S>P=N，D錯(cuò)誤。本題選C。18．C【分析】根據(jù)第一至第四電離能分析該元素的電離能可知：第三電離能劇增，說明該元素容易失去2個(gè)電子，則該元素原子形成離子的化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第ⅡA族元素，由此分析解答。【詳解】A．元素R最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．元素R第一、第二電離能相差不大，元素的第三電離能劇增說明R元素位于元素周期表中第ⅡA族元素，B錯(cuò)誤；C．R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，處于原子軌道的全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此其第一電離能大于同一周期相鄰元素，C正確；D．R元素可能是Be或Mg，基態(tài)Be核外電子排布是1s22s2；基態(tài)Mg基態(tài)原子的電子排布式為ls2s2p63s2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。19．C【分析】五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，則為，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為，則為與同主族，是同周期元素中原子半徑最大的元素，則為核電荷數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)之和，則為為，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，R為C、X為N，Y為O，根據(jù)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O＞N＞C即，A正確；B．由分析可知，Y為O、Z為Na、M為S，根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：Na＞S＞O即，B正確；C．由分析可知，R為C，Y為O，由于C形成的氫化物可能是固體，比如碳原子數(shù)多的固態(tài)烷烴，因此氫化物的沸點(diǎn)：C的不一定小于O的，錯(cuò)誤；D．由分析可知，Y為O、Z為Na，故Z與可形成兩種常見的離子化合物即過氧化鈉和氧化鈉，過氧化鈉中含有過氧根和鈉離子，兩者晶體中的陰陽離子個(gè)數(shù)比均為，D正確；故答案為：C。20．C【分析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和M同主族，由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Z、M形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為2和6，則Z為O元素、M為S元素，所以Q為Cl元素；W與M同周期，且存在W+，則W為Na元素；X形成共價(jià)鍵的數(shù)目為4，則X為C元素，Y的原子序數(shù)在C、O之間，所以Y為N元素?！驹斀狻緼．Y為N元素，基態(tài)N原子的電子排布式為1s22s22p3，核外有3種能量不同的電子，A正確；B．Z、W、M、Q的簡單離子分別為O2-、Na+、S2-、Cl-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：Na+＜O2-＜Cl-＜S2-，B正確；C．S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．Na和O元素可形成化合物Na2O2，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，D正確；答案選C。21．B【詳解】A．根據(jù)元素周期律可知，同一周期從左往右元素金屬性依次減弱，即金屬性：Na>Mg>Al，能用元素周期律解釋，A不符合題意；B．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，H2SO3不是S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3，不能用元素周期律解釋，B符合題意；C．同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，即電負(fù)性：F>O>N，能用元素周期律解釋，C不符合題意；D．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即原子半徑：S>O>F，能用元素周期律解釋，D不符合題意；故選B。22．B【詳解】A．核外有3個(gè)電子層，Mg核外也有三個(gè)電子層，Mg核電荷數(shù)大，吸引力大，半徑，A錯(cuò)誤；B．的1s上有2個(gè)電子，1s離核近，不易失去電子，第一電離能大，B正確；C．藍(lán)色溶液具有強(qiáng)還原性，易失電子，C錯(cuò)誤；D．Na的半徑比Na天，受核吸引力小，易失電子，故的還原性比Na的強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選：B。23．A【詳解】A．核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其簡單離子的還原性越弱，故，故D正確；故選A。24．D【詳解】A．同周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，原子半徑Al>Si，A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下第一電離能呈減小的趨勢，第一電離能Mg>Ca，B錯(cuò)誤；C．Fe位于元素周期表的d區(qū)，C錯(cuò)誤；D．O、Si、Fe、Ca、Al、Mg，這六種元素中，O元素的