高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)---化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1．下列化學(xué)用語或表述正確的是（）A．的空間結(jié)構(gòu)名稱：三角錐形B．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：C．基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布：1s22s22p63s23p2D．P4中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵2．下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序的是①BCl3②NH3③H2O④CH4⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤3．下列說法正確的是A．和CaO都屬于離子化合物B．的空間填充模型為C．和分子中的共價(jià)鍵都是極性共價(jià)鍵D．HCl溶于水電離成和，所以HCl不屬于共價(jià)化合物4．我國科技工作者利用富勒烯－銅－二氧化硅催化草酸二甲酯合成乙二醇取得了新進(jìn)展。下列說法正確的是（）A．SiO2屬于分子晶體 B．Cu的焰色為磚紅色C．乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液 D．草酸二甲酯的分子式是C4H8O45．三氯化磷()在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)、染料工業(yè)有廣泛應(yīng)用。有關(guān)說法正確的是（）A．的分子結(jié)構(gòu)為正三角形 B．分子中不含孤電子對C．中P為雜化 D．是非極性分子6．氮化硼(BN)晶體存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，可作研磨劑。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．六方氮化硼層間的相互作用不屬于化學(xué)鍵B．六方氮化硼可做潤滑劑C．立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子和4個(gè)硼原子D．立方氮化硼晶胞中，N和B之間不存在配位鍵7．以釩化合物作催化劑制備高純度次氯酸的機(jī)理如圖，已知釩元素V最高化合價(jià)為+5價(jià)，N(His404)、N(His496)為氨基酸，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①④中，都形成配位鍵，都有氫氧鍵的斷裂和形成B．反應(yīng)過程中，釩化合物甲是催化劑，乙、丙、丁、戊是中間產(chǎn)物C．在該催化循環(huán)過程中，中心原子V的化合價(jià)和VSEPR模型發(fā)生了改變D．此圖釩化合物的每一次循環(huán)使無機(jī)物發(fā)生的凈反應(yīng)：H2O2+Cl-+H+=HOCl+H2O8．S和O可組成一系列負(fù)二價(jià)陰離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是硫酸根焦硫酸根過二硫酸根硫代硫酸根A．電負(fù)性，該系列中不存在非極性鍵B．1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2molC．硫酸根和硫代硫酸根的空間構(gòu)型均為正四面體D．過二硫酸根具有極強(qiáng)氧化性，原因是其中S元素處于價(jià)9．下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）A．H2S B．CO2 C．PCl3 D．CH410．制備Cu(NH3)4SO4晶體的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：向盛有硫酸銅水溶液的試管中邊振蕩邊滴加氨水，觀察到藍(lán)色沉淀。步驟2：繼續(xù)滴加氨水至產(chǎn)生藍(lán)色沉淀全部溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。步驟3：再向其中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氨水、乙醇都不屬于電解質(zhì)B．步驟2沉淀溶解是因?yàn)樯闪算~氨配合物C．步驟3中加入乙醇的作用是減小溶劑極性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度D．1molCu(NH3)4SO4中含有的σ鍵數(shù)為16mol11．如下圖所示的自催化反應(yīng)，Y作催化劑。下列說法正確的是A．X不能發(fā)生水解反應(yīng)B．Y與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物不溶于水C．Z中碳原子均采用雜化D．隨增大，該反應(yīng)速率不斷增大12．氯的含氧酸根離子有、、、等，關(guān)于它們的說法不正確的是A．的中心Cl原子采取雜化B．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．的空間結(jié)構(gòu)為直線形D．中Cl原子的雜化類型與相同13．電子科技大學(xué)孫旭平教授團(tuán)隊(duì)研究出一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性電化學(xué)還原為甲醇的非金屬電催化劑，磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．若氮化硼與磷化硼具有相似的結(jié)構(gòu)，則BN的熔點(diǎn)比BP低B．磷化硼晶體中“一般共價(jià)鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為1∶3C．磷化硼晶體中，每個(gè)磷原子周圍緊鄰且距離相等的硼原子共有2個(gè)D．若A，D兩處磷原子坐標(biāo)分別為、，則E處硼原子坐標(biāo)為14．一定溫度下，大量研究表明、、三種雙金屬合金團(tuán)簇均可用于催化DRM反應(yīng)，在催化劑表面涉及多個(gè)基元反應(yīng)，其中甲烷逐步脫氫過程的相對能量變化如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．DRM反應(yīng)中伴隨非極性鍵的斷裂和形成B．雙金屬合金團(tuán)簇具有良好的抗積碳作用C．甲烷逐步脫氫過程中活化能最大的反應(yīng)步驟是D．、、催化甲烷逐步脫氫過程的速率分別為、、，則15．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，在鐵雙聚體催化作用下，制備化合物Y的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．該總反應(yīng)原子利用率為100%B．物質(zhì)X和Y分別為H2O和CH3OHC．鐵雙聚體可降低該反應(yīng)的活化能和焓變D．反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和生成16．下列化學(xué)用語正確的是A．的結(jié)構(gòu)式：B．用電子式表示的形成過程：C．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：D．異戊烷的空間填充模型17．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．丁烷有兩種同分異構(gòu)體，它們的沸點(diǎn)不同，是因?yàn)榉肿娱g作用力不同B．苯和四氯化碳均為非極性分子，難溶于水C．乙烯分子中σ鍵與π鍵之比5：1D．CCl2F2可作冰箱的制冷劑，是一種手性分子18．下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是（）A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：Ca2++CaCO3↓B．由Na和Cl形成離子鍵的過程：C．三價(jià)鐵腐蝕銅的電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．電解飽和食鹽水陽極的電極反應(yīng)：2H2O+2e?=2OH?+H2↑19．一種基于二硫鍵（）的自修復(fù)熱塑性聚氨酯材料（TPU）的結(jié)構(gòu)如下該聚合物由X（）和Y（）加聚而成，下列說法正確的是A．X中碳氧雙鍵比碳氮雙鍵更容易與Y發(fā)生反應(yīng)B．生成該聚合物反應(yīng)的原子利用率為100%C．該聚合物中所有原子可能共平面D．廢棄的聚合物直接焚燒處理即可20．原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氧原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為（）A．+或- B．0 C．1或-1 D．+或-二、綜合題21．有機(jī)-無機(jī)雜化鉛鹵鈣鈦礦(CH3NH3PbI3)作為染料敏化劑應(yīng)用在太陽能電池中，為開發(fā)太陽能提供了方向。（1）Pb位于第六周期第IVA族，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，基態(tài)I原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為。（2）CH3NH3PbI3中涉及的短周期元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?填元素符號)。沸點(diǎn)：CH4(填“高于”或“低于”)NH3，原因是。（3）有機(jī)陽離子CH3NH3+可通過CH3NH2制備，CH3NH2中C和N的雜化類型分別是、；的立體構(gòu)型為。（4）CH3NH3PbI3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中1個(gè)Pb2+周圍距離最近的I-數(shù)目為，已知晶胞邊長為apm，則I-之間最短的距離為pm，CH3NH3PbI3的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CH3NH3PbI3晶胞的密度為(用含a、M、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。22．研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)氧原子最高能級的原子軌道形狀為。Mn與O中，電負(fù)性較大的是。（2）和分子中C原子的雜化方式分別為和。（3）在水中的溶解度很大的原因是。（4）比較和沸點(diǎn)高低：，原因是。23．是普魯士藍(lán)類化合物中的一種，可用于鈉離子電池的正極材料。晶胞如圖所示(未標(biāo)出)。（1）基態(tài)Mn原子的外圍電子軌道表示式為。（2）Mn、Fe元素的第三電離能(I3)：(填“>”或“<”)。（3）中的第二周期元素與H元素形成的、、化合物中，A-A鍵鍵能依次減小，從結(jié)構(gòu)角度分析其原因是。其中分子中N原子的雜化類型為。（4）晶胞中，與形成配位鍵的元素有。晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若O點(diǎn)處于晶胞體心位置，則晶胞中處于位置。24．鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，其化合物廣泛用于國防、電訊器材、醫(yī)療器械和化工設(shè)備等領(lǐng)域。Ti在化合物中可呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。回答下列問題。（1）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1，I2(Ti)＜I2(K)，其原因?yàn)?。?）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：鈦的配位數(shù)為。該配合物中存在的化學(xué)鍵有(填序號)。a．離子健b．配位鍵c．金屬健d．共價(jià)鍵e．氫鍵（3）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學(xué)式為。（4）TiCl4常溫下為無色液體，熔點(diǎn)250K，沸點(diǎn)409K，則TiCl4屬于晶體。TiCl4在水中或空氣中極易水解，露置于空氣中形成白色煙霧，煙霧中的固體成分可用TiO2·nH2O表示，請寫出TiCl4在空氣中產(chǎn)生煙霧的化學(xué)方程式：。（5）用B摻雜TiN后(晶胞結(jié)構(gòu)中只是B原子部分代替鈦原子)，其正立方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，距離Ti最近的B有個(gè)，Ti與B的最近距離為nm；摻雜B后的晶體密度是TiN晶體的倍(保留2位有效數(shù)字)。(已知摻雜B后的晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，1cm=107nm)25．結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識，回答下列問題。（1）基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。（2）分子中的N原子雜化類型為，分子的空間構(gòu)型為，屬于(填“極性”或“非極性”)分子。（3）吡啶()在水中的溶解度遠(yuǎn)大于苯，可能原因是①吡啶和均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子；②。（4）①如圖所示，該有機(jī)物中和鍵的數(shù)目比為。②比較、P、S的第一電離能的大?。?從大到小排序)。（5）鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：該配合物中存在的化學(xué)鍵有(填序號)。a.離子鍵b.配位鍵c.金屬鍵d.共價(jià)鍵e.氫鍵（6）氮化鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體結(jié)構(gòu)中所含N、原子個(gè)數(shù)比為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．?中C原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+且不含孤電子對，因此?的空間結(jié)構(gòu)名稱為平面三角形，故A錯(cuò)誤；

B．鋁是13號元素，有3個(gè)電子層，分別排布2、8、3個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為?，故B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布為3s23p2，故C錯(cuò)誤；

D．形成于同種元素的原子間的共價(jià)鍵為非極性鍵，P4中的共價(jià)鍵類型為非極性鍵，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A.碳酸根有3個(gè)鍵，再用價(jià)層電子互斥理論計(jì)算孤電子對，進(jìn)而判斷空間構(gòu)型即可；

B.注意區(qū)分離子與原子的結(jié)構(gòu)示意圖；

C.價(jià)層電子排布應(yīng)該只寫最外層電子的排布即可。2．【答案】B3．【答案】A4．【答案】C【解析】【解答】A、SiO2屬于共價(jià)晶體，故A錯(cuò)誤；

B、Cu的焰色為綠色，故B錯(cuò)誤；

C、乙二醇的熔點(diǎn)較低，其水溶液的凝固點(diǎn)更低，因此乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液，故C正確；

D、草酸二甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCOOCH3，分子式為C4H6O4，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、二氧化硅是共價(jià)晶體；

B、Cu的焰色為綠色；

C、乙二醇的熔點(diǎn)較低；

D、草酸二甲酯的分子式為C4H6O4。5．【答案】C【解析】【解答】A．PCl3分子的中心原子的價(jià)電子對數(shù)為，含有1個(gè)孤對電子，則空間構(gòu)型為三角錐形，A不符合題意；B．PCl3分子含有孤對電子數(shù)目為，B不符合題意；C．由A可知，分子的中心原子P的價(jià)電子對數(shù)為4，則為sp3雜化，C符合題意；D．PCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)價(jià)層電子互斥理論和雜化軌道理論分析解答。6．【答案】D【解析】【解答】A．六方氮化硼的結(jié)構(gòu)和石墨相似，所以六方氮化硼層間存在分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，所以六方氮化硼層間的相互作用不屬于化學(xué)鍵，故A不符合題意；B．六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，則其性質(zhì)相似，石墨可以作潤滑劑，則六方氮化硼可以作潤滑劑，故B不符合題意；C．立方氮化硼晶胞中N原子個(gè)數(shù)是4、B原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，故C不符合題意；D．B原子含有空軌道、N原子含有孤電子對，立方氮化硼中每個(gè)B原子形成4個(gè)B－N共價(jià)鍵，所以立方氮化硼中B和N原子之間存在配位鍵，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.分子間作用力不屬于化學(xué)鍵；

B.六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，性質(zhì)也與石墨相似；

C.根據(jù)均攤法計(jì)算；

D.B原子含有空軌道、N原子含有孤電子對。7．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)①中H2O2斷裂H-O鍵，-OOH與V形成配位鍵，反應(yīng)④H2O斷裂H-O鍵，-OH與V形成配位鍵，故A不符合題意；B．反應(yīng)過程中，化合物甲先和H2O2反應(yīng)，經(jīng)過一系列反應(yīng)又生成了甲，因此該機(jī)理中化合物甲作催化劑，乙、丙、丁、戊是中間產(chǎn)物，故B不符合題意；C．反應(yīng)過程中，中心原子V的共用電子對與孤對電子數(shù)不變，則VSEPR模型不變，故C符合題意；D．根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系得到制備機(jī)理的總反應(yīng)的方程式為：H2O2+Cl-+H+=HClO+H2O，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.反應(yīng)①中H2O2斷裂H-O鍵，-OOH與V形成配位鍵，反應(yīng)④H2O斷裂H-O鍵，-OH與V形成配位鍵；

B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變；

D.由圖可知，該過程的總反應(yīng)為H2O2+Cl-+H+=HClO+H2O。8．【答案】B【解析】【解答】A．過二硫酸根中都存在非極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B.1mol焦硫酸根與水反應(yīng)生成2mol硫酸根離子，B符合題意；C．硫代硫酸根中S-S鍵與S-O鍵鍵長不同，故空間構(gòu)型不是正四面體，C不符合題意；D．過二硫酸根中S為+6價(jià)，其具有較強(qiáng)的氧化性是因?yàn)槠渲泻羞^氧根，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.同種元素間的共價(jià)鍵是非極性鍵；

C.硫代硫酸根中S-S鍵與S-O鍵鍵長不同；

D.過二硫酸根中S為+6價(jià)。9．【答案】A【解析】【解答】H2O分子是V形結(jié)構(gòu)，然后根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷。A．H2S分子中的中心S原子采用sp3雜化，由于S原子上有2對孤電子對，因此H2S呈V形，A符合題意；B．CO2分子中的中心C原子采用sp雜化，由于C原子與2個(gè)O原子形成四對共用電子對，鍵角是180°，因此CO2呈直線形，B不符合題意；C．PCl3分子中的中心P原子采用sp3雜化，由于P原子上有1對孤電子對，因此PCl3呈三角錐形，C不符合題意；D．CH4分子中的中心C原子采用sp3雜化，C原子上與4個(gè)H原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，鍵角是108°28′，因此CH4呈正四面體形，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】H2O的立體結(jié)構(gòu)為V型，H2S的立體構(gòu)型為V型；CO2的立體構(gòu)型為直線型；PCl3的立體構(gòu)型為三角錐形；CH4的立體構(gòu)型為正四面體。10．【答案】D【解析】【解答】A．氨水為混合物，不是電解質(zhì)，乙醇溶于水或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，故不屬于電解質(zhì)，不符合題意；B．向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，不符合題意；C．步驟3中加入乙醇的作用是減小溶劑極性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度，不符合題意；D．[Cu(NH3)4]2+中銅離子提供空軌道、N原子提供孤電子對形成配位鍵，該微粒中含有4個(gè)配位鍵，其結(jié)構(gòu)為，1個(gè)配離子中，4個(gè)N與Cu2+形成4條σ鍵，N、H間形成3×4=12條，另SO中S、O間形成4條σ鍵，共20條，因此1molCu(NH3)4SO4中含有的σ鍵數(shù)為20mol，符合題意；故答案為：D。

【分析】A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

B.藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，氫氧化銅能夠與氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+離子；

C.根據(jù)相似相溶原理分析；

D.單鍵均為σ鍵，配位鍵也是σ鍵。11．【答案】C12．【答案】C13．【答案】D【解析】【解答】A．氮化硼與磷化硼都是原子晶體，原子半徑：N＜P，則鍵長B-N鍵＜B-P，B-N鍵的鍵能較B-P的鍵能大，所以BN晶體的熔點(diǎn)高于BP晶體，故A不符合題意；B．B原子的價(jià)電子數(shù)為3，且雜化類型為雜化，其中與3個(gè)P原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，另外一條雜化軌道無電子，為空軌道，與P原子形成配位鍵，磷化硼晶體中“一般共價(jià)鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為3∶1，故B不符合題意；C．由磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)可知，磷原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，磷原子的堆積方式為面心立方最密堆積，則與磷原子距離最近且相等的磷原子有12個(gè)，且每個(gè)晶胞中磷原子個(gè)數(shù)為，硼原子位于小立方體內(nèi)，因此一個(gè)晶胞中硼原子和磷原子的個(gè)數(shù)之比為1：1，因此磷化硼晶體中與硼原子距離最近且相等的硼原子個(gè)數(shù)為12，故C符合題意；D．B原子周圍最近的4個(gè)P原子形成正四面體，E處的B原子位于晶胞中心，A、D兩處磷原子坐標(biāo)分別為、，則E處的B原子到左側(cè)面、前平面、下底面的距離均為，E點(diǎn)的橫坐標(biāo)為，即C的B原子坐標(biāo)為，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．利用晶體類型分析；B．依據(jù)結(jié)構(gòu)確定鍵的類型和數(shù)目；C．利用均攤法確定原子數(shù)目；D．依據(jù)原子在晶胞中的位置確定坐標(biāo)。14．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)圖示信息，DRM反應(yīng)中，C-H和C=O斷裂，形成C≡O(shè)和H-H，沒有非極性鍵的斷裂，A符合題意；

B．根據(jù)圖示信息，使用Sn12Ni雙金屬合金團(tuán)簇，甲烷逐步脫氫活化能最大，則甲烷逐步脫氫形成碳的過程較難，說明Sn12Ni雙金屬合金團(tuán)簇具有良好的抗積碳（C*）作用，B不符合題意；

C．根據(jù)圖示信息，甲烷逐步脫氫過程中活化能最大的反應(yīng)步驟是第二步，該步驟方程式為CH3*→CH2*+H*，C不符合題意；

D．根據(jù)圖示信息及分析可知，Pt12Ni、Cu12Ni、Sn12Ni催化甲烷逐步脫氫過程活化能依次減小，則v1＞v3＞v2，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.DRM反應(yīng)中，C-H和C=O斷裂，形成C≡O(shè)和H-H。

B.根據(jù)圖示信息，使用Sn12Ni雙金屬合金團(tuán)簇，甲烷逐步脫氫活化能最大。

C.根據(jù)圖示信息，甲烷逐步脫氫過程中活化能最大的反應(yīng)步驟是第二步。

D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢。15．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為過氧化氫和甲烷生成水和甲醇，H2O2+CH4=H2O+CH3OH，原子利用率小于100%，A不符合題意；B．由反應(yīng)機(jī)理圖可以推出物質(zhì)X和Y分別為H2O和CH3OH，目標(biāo)產(chǎn)物為CH3OH，B符合題意；C．鐵雙聚體為該反應(yīng)的催化劑，可降低該反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焓變，C不符合題意；D．反應(yīng)過程中有非極性鍵(O-O鍵)的斷裂，沒有非極性鍵的生成，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A．依據(jù)圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物判斷；B．由反應(yīng)機(jī)理圖分析；C．催化劑，可降低該反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焓變；D．同種原子之間的共價(jià)鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價(jià)鍵為極性鍵。16．【答案】A17．【答案】D【解析】【解答】A．丁烷有兩種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷，它們的相對分子質(zhì)量相同，但由于異丁烷分子中含有的支鏈多，分子間作用力較小，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)較低，因此物質(zhì)的沸點(diǎn)：正丁烷＞異丁烷，A不符合題意；B．苯和四氯化碳均為非極性分子，水分子是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，而在由極性分子構(gòu)成的溶劑中不容易溶解，因此苯和四氯化碳均難溶于水，B不符合題意；C．乙烯分子結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，分子中含有4個(gè)C-H鍵和1個(gè)碳碳雙鍵，共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中1個(gè)是σ鍵，1個(gè)是π鍵，故該分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比是5：1，C不符合題意；D．CCl2F2在常溫下呈液態(tài)，氣化時(shí)需吸收大量熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此可作冰箱的制冷劑，由于C原子連接2個(gè)Cl原子，2個(gè)F原子，而不是連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，故C原子不是手性碳原子，則CCl2F2不是一種手性分子，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．同分異構(gòu)體中含有的支鏈越多，沸點(diǎn)越低；B．根據(jù)相似相溶原理：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，而在由極性分子構(gòu)成的溶劑中不容易溶解；C．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；D．依據(jù)手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)分析。18．【答案】B【解析】【解答】A．水垢中含有微溶于水的硫酸鈣，可用碳酸鈉溶液處理，CaSO4+CaCO3+，故A不符合題意；B．Na原子（最外層有1個(gè)電子）容易失去1個(gè)電子，Cl原子（最外層有7個(gè)電子）容易得到1個(gè)電子，二者形成離子鍵的過程：，故B符合題意；C．三價(jià)鐵腐蝕銅的電路板時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C不符合題意；D．電解飽和食鹽水，陰極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，陽極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.沉淀的轉(zhuǎn)化，硫酸鈣不可以拆；

B.鈉原子失去一個(gè)電子被氯原子得到，生成離子化合物氯化鈉；

C.鐵離子和Cu反應(yīng)得到亞鐵離子；

D.電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。19．【答案】B20．【答案】C【解析】【解答】基態(tài)氧原子的價(jià)電子排布圖為信息給出一個(gè)原子軌道內(nèi)的兩個(gè)電子自旋磁量子數(shù)分別為和，洪特規(guī)則要求未成對電子優(yōu)先獨(dú)占軌道且自旋方向相同，則自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為()×2+()×4=-1，也可以是+1，因此C選項(xiàng)符合題意；故答案為：C。

【分析】原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+二表示，與之相反的-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)；對于基態(tài)的氧原子，根據(jù)核外電子排布來計(jì)算。21．【答案】（1）；啞鈴形（2）N＞C＞H；低于；NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于CH4（3）sp3；sp3；正四面體（4）6；a；【解析】【解答】（1）Pb位于第六周期第IVA族，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，基態(tài)I原子核外電子占據(jù)最高能級為5p，電子云輪廓圖為啞鈴形。（2）同周期從左至右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上往下電負(fù)性逐漸減小，則CH3NH3PbI3中涉及的短周期元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H。由于NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于CH4。（3）CH3NH2中C的價(jià)層電子對數(shù)為4，N的價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4，則C和N的雜化類型分別是sp3、sp3；的中心原子N的價(jià)層電子對數(shù)為4，無孤電子對，則其立體構(gòu)型為正四面體。（4）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中1個(gè)Pb2+周圍距離最近的I-數(shù)目為6，已知晶胞邊長為apm，則I-之間最短的距離為晶胞面對角線的一半，為apm。一個(gè)晶胞中只有一個(gè)CH3NH3PbI3，則CH3NH3PbI3晶胞的密度為。

【分析】（1）依據(jù)基態(tài)原子的價(jià)電子排布規(guī)律和電子云形狀分析。（2）同周期從左至右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上往下電負(fù)性逐漸減小；分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高。（3）依據(jù)價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價(jià)層電子對數(shù)確定雜化類型，再確定空間立體構(gòu)型；（4）利用均攤法確定原子數(shù)，再利用公式計(jì)算。22．【答案】（1）啞鈴形；O（2）sp；（3）甲醇和水都是極性分子，且甲醇與水形成分子間氫鍵（4）；水分子之間中存在氫鍵【解析】【解答】(1)基態(tài)氧原子核外電子排布式為1s22s22p4，能量最高的是p能級，軌道為啞鈴狀，氧的非金屬性比錳強(qiáng)，故吸引電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

(2)二氧化碳的中中心碳原子的價(jià)電子對為2，故碳原子雜化方式為sp，甲醇中的碳原子形成4個(gè)鍵為飽和碳原子故為sp3；

(3)甲醇中存在羥基，水中也具有氫氧鍵，甲醇分子和水分子可形成氫鍵，因此其溶解性更大；

(4)二氧化碳和水均是分子晶體，水是液體，二氧化碳為氣體，水中也易形成氫鍵因此沸點(diǎn)是H2O＞CO2。

【分析】(1)基態(tài)氧原子的核外電子排布式1s22s22p4，其原子軌道為啞鈴狀，電負(fù)性越大，對電子的吸引越強(qiáng)，Mn和O中，電負(fù)性較大的是O；

(2)二氧化碳中的孤對電子為(4-2x2)/2=0，價(jià)電子對為2+(4-2x2)/2=2，而甲醇中碳原子形成4個(gè)鍵為飽和碳原子，因此二氧化碳中碳原子為sp雜化，甲醇中碳原子為sp3雜化；

(3)根據(jù)相似相溶原理，甲醇和水均是極性分子，甲醇在水中溶解很大的原因是易形成氫鍵；

(4)根據(jù)狀態(tài)判斷，水是液體，二氧化碳是氣體，液體沸點(diǎn)高于氣體，并且水中易形成氫鍵。23．【答案】（1）（2）>（3）孤電子對越多，對成鍵電子對斥力越大，鍵能越??；sp3（4）Fe、Mn；頂點(diǎn)、面心【解析】【分析】（1）Mn的原子序數(shù)為25，價(jià)電子排布式為3d54s2，軌道表示式為；（2）Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2，F(xiàn)e的價(jià)電子排布式為3d64s2，各失去2個(gè)電子后，外層電子排布式分別為3d5、3d6，Mn2+的3d軌道處于半充滿，穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子所需要的能量較高，故>；（3）孤電子對越多，對成鍵電子對斥力越大，鍵能越小，故中的第二周期元素與H元素形成的、、化合物中，A-A鍵鍵能依次減小；分子中N原子均形成單鍵，雜化類型為sp3；（4）晶胞中，與CN-形成配位鍵的元素有Fe、Mn；若0點(diǎn)處于晶胞體心，則Mn處于頂點(diǎn)、面心位置。

【分析】（1）錳元素為25號，價(jià)電子排布式為3d54s2；

（2）電子處于全充滿或半充滿時(shí)，電離能增大；

（3）雜化軌道=中心原子