高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)---分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1．已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵②極性共價(jià)鍵③非極性共價(jià)鍵④氫鍵⑤分子間作用力下面是某同學(xué)對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：其中判斷正確的是A．冰熔化②④⑤ B．氫氧化鈉溶于水①②C．氯化氫氣體溶于水②④ D．干冰升華⑤2．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D．HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr3．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（）A．石英的熔點(diǎn)、硬度比金剛石的小B．分子中存在非極性共價(jià)鍵C．既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D．的熔點(diǎn)比的高，因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵4．下列事實(shí)不能用氫鍵來解釋的是A．密度：冰<水B．沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛C．穩(wěn)定性：NH3>PH3D．濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F5．下列說法正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．CS2、H2SC，H2都是直線形分子D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇6．我國科學(xué)家在分子水平上將“杯酚”與進(jìn)行有序組裝形成超分子。下列說法錯(cuò)誤的是A．溶劑氯仿（）和甲苯均為極性分子B．“杯酚”中的8個(gè)羥基之間能形成氫鍵C．“杯酚”與之間通過共價(jià)鍵形成超分子D．利用冠醚分子不同大小的空穴適配可識(shí)別7．下列各組物質(zhì)的變化過程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是（）A．CaO和SiO2熔化 B．Na和S受熱熔化C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升華8．下列說法正確的是（）A．化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)B．氫鍵是一種極弱的化學(xué)鍵，但比分子間作用力強(qiáng)C．離子化合物可能不含金屬元素，但可能存在共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物中一定不含金屬元素9．下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A．碳化鈣的電子式：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．H2O2的分子結(jié)構(gòu)示意圖：D．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：10．關(guān)于、和CH32NNHA．為極性分子B．空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C．的沸點(diǎn)高于CH3D．和CH3211．中國傳統(tǒng)文化博大精深，蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說法正確的是A．《醫(yī)學(xué)入門》記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”。文中涉及的操作方法是洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)B．《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州”中的“煙花”與原子核外電子躍遷有關(guān)C．《淮南萬畢術(shù)》記載“曾青得鐵則化為銅”，鐵位于元素周期表第四周期第VⅢB族D．蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，推測文中的“氣”在水中能形成分子間氫鍵12．味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其化學(xué)名稱為谷氨酸鈉(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列有關(guān)谷氨酸鈉的說法正確的是（）A．所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B．所有碳原子均采用sp3雜化C．既可形成分子間氫鍵又可形成分子內(nèi)氫鍵D．常溫下，可溶于水是因?yàn)榇嬖贑—H極性共價(jià)鍵13．下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A水加熱到較高溫度難以分解水分子中共價(jià)鍵鍵能較大B石墨棒作為原電池的電極材料石墨晶體能導(dǎo)電C的沸點(diǎn)高于H-N鍵的鍵長比H-P鍵的鍵長短D用X射線實(shí)驗(yàn)區(qū)分玻璃和水晶水晶的衍射圖上有明銳的衍射峰A．A B．B C．C D．D14．最簡單的氨基酸是甘氨酸()，它是人體非必需的一種氨基酸。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．1個(gè)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為8∶1B．碳原子的雜化軌道類型是sp3和sp2C．分子間可以形成不止3種類型的氫鍵D．易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑15．ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA四個(gè)主族元素的氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢如下圖所示，分析圖中的遞變規(guī)律，下列結(jié)論中正確的是A．CH4分子間的氫鍵較弱，故其沸點(diǎn)較低B．圖中的橫坐標(biāo)的數(shù)值表示的是中心原子的主族序數(shù)C．第ⅣA族元素氫化物的穩(wěn)定性隨相對分子質(zhì)量的遞增逐漸增強(qiáng)D．H2O、HF、NH3三種物質(zhì)的沸點(diǎn)比同主族的其他氫化物高16．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是A．酸性：，是由于的羧基中羥基極性更強(qiáng)B．和的空間構(gòu)型相似，和的化學(xué)鍵類型完全相同C．沸點(diǎn)：對羥基苯甲酸大于鄰羥基苯甲酸是由于對羥基苯甲酸分子間德華力更強(qiáng)D．的穩(wěn)定性大于，是由于水分子間存在氫鍵17．X、Y、Z、W、Q為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)總和為49。它們的化合物在常溫下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：乙、戊分子都含有10個(gè)電子。甲為三元化合物，其他化合物均為二元化合物。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C．化合物W2Q2中含有非極性鍵和離子鍵D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：18．2022年，化學(xué)家合成了具有最大內(nèi)部空腔的分子-吖啶[4]芳烴。這個(gè)巨型的杯狀分子空腔大小與適配，可以將“裝在”其內(nèi)部形成超分子，進(jìn)而進(jìn)行分子識(shí)別。該化合物的核心合成路線如下：下列有關(guān)說法正確的是（）A．A物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚反應(yīng)B．C物質(zhì)中苯環(huán)與足量氫氣加成后有4個(gè)手性碳C．D物質(zhì)中C和N均為雜化D．嵌入物質(zhì)(吖啶[4]芳烴)中形成超分子，與E間的作用為分子間作用力和氫鍵19．下列敘述正確的組合是①在空氣中長時(shí)間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是Na2CO3②人們使用次氯酸鹽代替氯水作為漂白劑，因?yàn)榇温人猁}的漂白性更強(qiáng)③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④在生產(chǎn)、生活中，鋁合金是用量最大、用途最廣的合金材料⑤H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)镠2O的分子間存在氫鍵⑥由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物A．①⑤ B．②③ C．⑤⑥ D．②④20．下列說法正確的是A．在CaF2晶體中1個(gè)Ca2+周圍有8個(gè)F-，1個(gè)F-周圍4個(gè)Ca2+B．12g金剛石中的C-C鍵數(shù)目為4NAC．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵D．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF二、綜合題21．某柔性電極材料由聚吡咯()、二維層狀材料Ti3C2和聚乙烯醇復(fù)合而成，其轉(zhuǎn)化過程示意如圖。（1）二維層狀材料Ti3C2中存在金屬鍵、離子鍵和共價(jià)鍵。Ti3C2能導(dǎo)電的原因是在電場作用下定向移動(dòng)。（2）Ti3C2的結(jié)構(gòu)單元如下圖，其中代表原子，在頂點(diǎn)處被個(gè)結(jié)構(gòu)單元所共用，在棱心處被個(gè)結(jié)構(gòu)單元所共用。（3）聚乙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為，其不能由單體通過聚合反應(yīng)得到的原因是。（4）吡咯()呈平面結(jié)構(gòu)。聚吡咯能夠增強(qiáng)材料導(dǎo)電性的原因是。（5）通過控制HF溶液濃度和反應(yīng)時(shí)間，在Ti3C2表面引入-F和-OH，形成改性Ti3C2。①聚吡咯和改性Ti3C2通過作用分散在聚乙烯醇中。②制備柔性電極材料過程中，下列能夠替代聚乙烯醇的是(填標(biāo)號(hào))。22．有機(jī)物中的C―H鍵較難斷裂，活化C―H鍵是有機(jī)反應(yīng)研究的熱點(diǎn)之一。由經(jīng)兩步反應(yīng)合成，均需使C―H鍵活化，步驟如下：（1）鉻、鐵位于元素周期表中的(填序號(hào))。a．s區(qū)b．d區(qū)c．p區(qū)d．ds區(qū)（2）轉(zhuǎn)化為的過程中，斷裂的化學(xué)鍵為鍵(填“σ”或“π”)，反應(yīng)類型為。（3）利用有機(jī)金屬框架(MOF)構(gòu)筑雙鐵催化劑，制備過程的核心結(jié)構(gòu)變化如下。注：代表+2價(jià)鐵，代表+3價(jià)鐵。①的相對分子質(zhì)量比小的多，但二者的沸點(diǎn)卻極為接近(相差1℃左右)，原因有：i．的極性強(qiáng)于；ⅱ．。②易被氧化為，結(jié)合價(jià)層電子排布解釋原因：。（4）銅鉻催化劑的主要成分是CuCl、和(甲基硼酸)等，能有效抑制副產(chǎn)物的生成。①中B的雜化軌道類型是。②已知：和均為一元弱酸，推測(填“>”或“<”)。23．硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到。的熔沸點(diǎn)

熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7（1）①沸點(diǎn)依次升高的原因是，②氣態(tài)分子的空間構(gòu)型是；（2）中配體分子、以及分子的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖甲所示。①中P的雜化類型是。②的沸點(diǎn)比的（高或者低），原因是。（3）①的空間構(gòu)型為（用文字描述）；抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖乙所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為②；③推測抗壞血酸在水中的溶解性（填“難溶于水”或“易溶于水”）。24．（1）比較NaHCO3與NaAlO2結(jié)合氫離子能力的強(qiáng)弱，用一個(gè)離子方程式加以說明：。（2）畫出NH3·H2O的結(jié)構(gòu)。(氫鍵可用X…H-Y來表示)（3）常壓下，AlF3的熔點(diǎn)(1040℃)比AlCl3的熔點(diǎn)(194℃)高，原因是。25．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，氨硼烷（）、合金都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨硼烷中B原子的軌道雜化方式為，已知其中的B顯正價(jià)，則氨硼烷所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）。（2）氨硼烷在催化劑作用下水解生成偏硼酸銨［］和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。硼的主要含氧酸是硼酸（），分子間通過氫鍵連接成層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示），273K時(shí)，硼酸在水中的溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大，原因是，三鹵化硼（）水解生成硼酸的機(jī)理如下，試從結(jié)構(gòu)的角度對比分析水解反應(yīng)很難進(jìn)行的原因是。（3）臺(tái)金的晶胞中，Mg占據(jù)由Fe圍成的所有正四面體空隙，晶胞沿z軸在xy面上的投影如圖所示，該合金的化學(xué)式為；若晶胞的棱長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，合金的密度（用含的代數(shù)式表示）；若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，分子在晶胞的體心和棱心位置，則含24gMg的晶體可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】B【解析】【解答】A．水加熱到很高的溫度都難以分解，是因?yàn)镠-O鍵鍵能很大，與氫鍵無關(guān)，A不符合題意；B．分子間形成氫鍵能使物質(zhì)分子間作用力增大，從而使熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，B符合題意；C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4分子間作用力隨相對分子質(zhì)量增大而增大，故其熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，與氫鍵無關(guān)，C不符合題意；D．HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，是由于H-Cl鍵鍵能大于H-Br鍵鍵能，與氫鍵無關(guān)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.水中H-O鍵鍵能很大；

B.分子間形成氫鍵可使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；

C.分子晶體的熔沸點(diǎn)隨著分子間作用力增大而升高；

D.鍵能：H-Cl>H-Br。3．【答案】B【解析】【解答】A、鍵長：Si-O>C-C，則鍵能：Si-O<C-C，因此石英的熔點(diǎn)、硬度比金剛石的小，故A正確；

B、分子中只含C=S極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C、中銨根離子和間為離子鍵，中，中心原子和配體之間為共價(jià)鍵，故C正確；

D、氨分子間存在氫鍵，PH3分子之間不存在氫鍵，因此的熔點(diǎn)比的高，故D正確；故答案為：B?！痉治觥緼、鍵長越長，鍵能越小，熔點(diǎn)硬度越?。?/p>

B、不同種非金屬原子間形成極性共價(jià)鍵；

C、配位鍵也屬于共價(jià)鍵；

D、氨分子間能形成氫鍵。4．【答案】C5．【答案】B【解析】【解答】因?yàn)镕的電負(fù)性很大，對應(yīng)的氫化物HF的分子間可形成氫鍵，熔、沸點(diǎn)較高，A不符合題意；CH4中只含有C-H極性鍵，CCl4中只含有C-Cl極性鍵，CH4、CCl4的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，分子結(jié)構(gòu)對稱，正電荷重心和負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，B符合題意；H2S分子中，中心S原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為=2，采取sp3雜化，為角形分子，CS2與C2H2的中心原子的雜化方式均為sp雜化，為直線形分子，C不符合題意；根據(jù)"相似相溶"原理，乙醇羥基與水分子中-OH相似因素大于戊醇，在水中的溶解性更強(qiáng)，D不符合題意。

【分析】A.分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。但HF的分子間可形成氫鍵，熔、沸點(diǎn)較高；B.同種原子之間形成非極性鍵，不同種原子之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，正電荷重心和負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；

C.依據(jù)價(jià)層電子對數(shù)（價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵+孤電子對數(shù)）確定雜化類型、確定VSEPR模型并結(jié)合孤電子對數(shù)確定空間構(gòu)型；D.根據(jù)"相似相溶"原理，親水基越多，碳原子數(shù)越少，溶解性越強(qiáng)。6．【答案】C7．【答案】D【解析】【解答】A、CaO中含有離子鍵，SiO2中含有共價(jià)鍵，兩者反應(yīng)克服的作用力不同，A錯(cuò)誤；

B、Na含有金屬鍵，S含有范德華力，兩者克服的作用力不同，B錯(cuò)誤；

C、NaCl含有離子鍵，HCl含有共價(jià)鍵，兩者克服的作用力不同，C錯(cuò)誤；

D、碘和干冰的升華為物理變化，屬于狀態(tài)的變化，兩者克服的都是分子之間的范德華力，D正確；

故答案為：D

【分析】銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價(jià)鍵。8．【答案】C【解析】【解答】A．化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，主要通過原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B．氫鍵本質(zhì)上是一種分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，B不符合題意：C．銨鹽不含金屬元素，是離子化合物，銨根離子中存在共價(jià)鍵，C符合題意；D．共價(jià)化合物中不一定不含金屬元素，例如AlCl3、BeCl2為共價(jià)化合物，含金屬元素，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】化學(xué)鍵形成與最外層電子數(shù)有關(guān)，一般非金屬元素與金屬元素易形成離子鍵，非金屬與非金屬易形成共價(jià)鍵，氫鍵只是一種作用力，不是化學(xué)鍵，像銨鹽均是離子化合物但是不含有金屬元素，但是含有共價(jià)鍵。氯化鋁是共價(jià)化合物但是含有金屬鋁元素9．【答案】D10．【答案】B11．【答案】A12．【答案】C【解析】【解答】A．物質(zhì)中H原子滿足2個(gè)電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)中上的C原子采用sp2雜化，其余C采用sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)中的和之間能形成分子內(nèi)氫鍵，不同分子間的和可形成分子間氫鍵，故C正確；D．常溫下，谷氨酸鈉中的氨基、羧基均能與水分子形成分子間氫鍵使得谷氨酸鈉可溶于水，與存在C—H極性共價(jià)鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥縃原子只滿足2個(gè)電子結(jié)構(gòu)；C=O上的C原子采用sp2雜化，飽和C采用sp3雜化；物質(zhì)中的和之間能形成分子內(nèi)氫鍵，不同分子間的和可形成分子間氫鍵；常溫下，谷氨酸鈉中的氨基、羧基均能與水分子形成分子間氫鍵使得谷氨酸鈉可溶于水。13．【答案】C14．【答案】A【解析】【解答】A．單鍵為σ鍵，雙鍵中，一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，則1個(gè)甘氨酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為9∶1，故A符合題意；B．碳原子形成4個(gè)單鍵時(shí)，價(jià)層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化；碳原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵時(shí)，價(jià)層電子對數(shù)為3，此時(shí)采取sp2雜化，故B不符合題意；C．氨基中的氫原子可以與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個(gè)氧原子分別形成氫鍵，羧基中的氫原子可以分別與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個(gè)氧原子分別形成氫鍵，故分子間可以形成不止3種類型的氫鍵，故C不符合題意；D．甘氨酸既含有-NH2，又含有-COOH，甘氨酸在極性溶劑中以兩性離子和-COO-形式存在，故易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；B．依據(jù)價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價(jià)層電子對數(shù)確定雜化類型；C．氨基中的氫原子可以與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個(gè)氧原子分別形成氫鍵，羧基中的氫原子可以分別與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個(gè)氧原子分別形成氫鍵；D．利用相似相溶原理分析。15．【答案】D16．【答案】A17．【答案】C18．【答案】A【解析】【解答】A.苯環(huán)上的H、-OH、Br和羧基都能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)在一定條件下可以與氫氣發(fā)生甲成反應(yīng)，有機(jī)物均可被氧化，羥基和羧基可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，A選項(xiàng)是正確的；

B.C物質(zhì)苯環(huán)與足量氫氣發(fā)生加成后可以得到5個(gè)手性C，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.D物質(zhì)中C是sp2雜化，N是sp3雜化，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.嵌入物質(zhì)(吖啶[4]芳烴)中形成超分子，與E間的作用為分子間作用力，無氫鍵，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。故答案為：A。

【分析】A.有機(jī)物都可以與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；

B.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，用C*表示；

C.N原子形成三個(gè)σ鍵，還有1個(gè)孤電子對，所以是sp3雜化，C形成三個(gè)西格瑪鍵，一個(gè)Π鍵，屬于sp2雜化；

D.超分子中分子與空腔之間是分子間作用力來聯(lián)系。19．【答案】A【解析】【解答】①在空氣中長時(shí)間放置少量金屬鈉，Na先與空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，Na2O與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸收CO2，反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，因此Na久置空氣中最終的產(chǎn)物是Na2CO3，①正確；

②人們使用次氯酸鹽代替氯水作為漂白劑，是因?yàn)榇温人猁}比次氯酸更穩(wěn)定，②錯(cuò)誤；

③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，③錯(cuò)誤；

④在生產(chǎn)、生活中，鋼是用量最大、用途最廣的合金材料，④錯(cuò)誤；

⑤H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)镠2O的分子間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，而H2S的分子之間只存在分子間作用力，⑤正確；

⑥由非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NH4Cl是離子化合物，僅含有非金屬元素，⑥錯(cuò)誤；

綜上所述可知：說法正確的是①⑤，故合理選項(xiàng)是A。

故答案為：A。

【分析】①Na會(huì)與空氣中O2、H2O、CO2反應(yīng)；

②次氯酸鹽比次氯酸更穩(wěn)定；

③根據(jù)分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑大小不同；

④鋼是用量最大、用途最廣的合金材料；

⑤分子間含有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高；

⑥銨鹽是離子化合物。20．【答案】A21．【答案】（1）自由電子（2）Ti；4；4（3）；其單體聚乙烯醇無法穩(wěn)定存在（4）聚吡咯中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替排列成的共軛結(jié)構(gòu)(或形成大π鍵)（5）氫鍵；C【解析】【解答】二維層狀材料Ti3C2存在金屬鍵，故其中存在自由電子，這是其能導(dǎo)電的原因。Ti3C2和聚乙烯醇、聚呲咯復(fù)合形成某柔性電極材料。(1)Ti3C2中存在金屬鍵，故其中也存在自由電子，自由電子可在電場作用下定向移動(dòng)從而使該材料導(dǎo)電。(2)根據(jù)Ti3C2的結(jié)構(gòu)單元結(jié)合其化學(xué)式可知，黑色球代表Ti原子，其在頂點(diǎn)處被4個(gè)結(jié)構(gòu)單元所共用，在棱心處被4個(gè)結(jié)構(gòu)單元所共用。(3)聚乙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為，其一般通過CH3COOCH=CH2單體聚合后再水解得到，如果直接由單體聚合得到，則其單體為HOCH=CH2，羥基連接在有碳碳雙鍵的碳原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。(4)聚呲咯中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替排列成的共軛結(jié)構(gòu)，有利于增強(qiáng)材料的導(dǎo)電性。(5)聚呲咯中氮原子、改性Ti3C2中引入了-