《化學電源》教案1(人教版選修4)

第二節(jié)化學電源學習目標：了解常見的化學電源的種類及其工作原理，知道它們在生產(chǎn)、生活和國防中的實際應(yīng)用。學習重點、難點：常見化學電源的工作原理學習過程：【自學指導(dǎo)一】閱讀教材79-83頁，思考以下問題并把答案填寫在下面的知識總結(jié)中。問題：①目前化學電池主要分為哪幾個大類在性能等方面它們各有什么特點產(chǎn)生電能的根本原理是什么②化學電池與其他能源相比有哪些優(yōu)點③判斷電池的優(yōu)劣標準主要是什么【知識總結(jié)】化學電池1)概念:2)分類:3)優(yōu)點:4)電池優(yōu)劣的判斷標準:5〕各類電池一次電池二次電池燃料電池普通鋅錳電池堿性鋅錳電池銀鋅電池鋰電池鉛蓄電池負極材料正極材料電解質(zhì)溶液6〕燃料電池介質(zhì)電池反響：2H2+O2=2H2O酸性負極正極中性負極正極堿性負極正極【練習】將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反響類似于甲烷的燃燒，所以稱作燃料電池，根據(jù)兩極上反響的實質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為____，這一極的電極反響為________；通入氧氣的一極為_______，電極反響為_，總反響為______________?！拘〗Y(jié)】書寫電極反響式應(yīng)注意以下幾點：1．電極反響是一種離子反響，遵循書寫離子反響的所有規(guī)那么〔如“拆〞、“平〞〕；2．將兩極反響的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反響，總反響減去一極反響即得到另一極反響；3．負極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得復(fù)原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)〔如＋4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32－形式存在〕；【穩(wěn)固練習】1、在含有H2S氣體的空氣中，銀器外表易變黑〔生成了Ag2S〕，為了除去銀器外表Ag2S，可采用如下方法：在一個鋁制的容器中放入食鹽溶液，將銀器浸入食鹽溶液，使銀器與鋁接觸良好．過一段時間，銀器外表變?yōu)殂y白色，并聞到臭雞蛋的氣味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成，請用電極反響式和離子方程式表示上述過程．2、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極燃氣，制得在65℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反響式：負極反響式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-正極反響式：總反響式：3.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反響為Li+MnO2=LiMnO2,以下說法正確的選項是〔〕A、Li是正極，電極反響為Li－e-=Li+B、Li是負極，電極反響為Li－e-=Li+C、Li是負極，電極反響為MnO2+e-=MnO2–D、Li是負極，電極反響為Li－2e-=Li2+4、1991年我國首創(chuàng)以鋁、空氣、海水電池為能源的新型海水標志燈已經(jīng)研制成功。該燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中氧使鋁不斷氧化產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20到50倍。運用所學的化學知識，推測該新型電池兩極上可能發(fā)生的電極反響。負極正極5：Cu+2FeCl3