1.2.2反應(yīng)熱的計(jì)算（分層作業(yè)）（原卷版）高二化學(xué)（人教版2019選擇性必修1）

1.2.2反應(yīng)熱的計(jì)算（分層作業(yè)）【基礎(chǔ)檢測(cè)題】一、單選題1．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)

△H=57.3kJ?mol1已知：①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)

△H1=akJ?mol1②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H2=bkJ?mol1③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)

△H3=ckJ?mol1則a、b、c三者的大小關(guān)系為A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞c＞a C．a(chǎn)>b=c D．a(chǎn)=b＜c2．圖像法是研究化學(xué)反應(yīng)的一種常用方法。已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)B．A2(g)與B2(g)每生成2molAB(g)時(shí)吸收bkJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA－A鍵和1molB－B鍵時(shí)放出akJ能量3．根據(jù)如圖中的能量關(guān)系，可求得HCl鍵的鍵能是A．431.8kJ?mol B．247.3kJ?molC．863.6kJ?mol D．494.6kJ?mol4．已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵鍵能a436463750根據(jù)熱化學(xué)方程式：

，計(jì)算表中的a為A．484.5 B．969 C．872 D．19385．甲醇是重要的化工原料，工業(yè)上由CO、和合成甲醇的主要反應(yīng)如下：I．

II．

III．

已知：反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)化學(xué)鍵的數(shù)據(jù)如下表化學(xué)鍵鍵能/436343a465413則鍵的鍵能a為A．1076 B．826 C．779 D．5386．碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：①H2(g)+I2(?)=2HI(g)

△H1=9.48kJ?mol1②H2(g)+I2(?)=2HI(g)

△H2=+26.48kJ?mol1下列判斷正確的是A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài) B．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJC．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D．②中反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能大7．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知鍵能是指斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子所需要的能量，或形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量。下列說(shuō)法正確的是化學(xué)鍵N≡NN?N鍵能/kJ?mol?1946193A．N4屬于一種新型的化合物B．N4(g)比N2(g)穩(wěn)定C．56gN4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)時(shí)要釋放734kJ能量D．N4(g)和N2(g)互為同位素，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化8．下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH的比較正確的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH5：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH6④CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)

ΔH7；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)

ΔH8A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4C．ΔH5<ΔH6 D．ΔH7>ΔH89．已知斷開(kāi)鍵消耗能量，斷開(kāi)鍵消耗能量，，則斷開(kāi)A．吸收能量 B．釋放能量C．吸收能量 D．釋放能量10．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。(1)從能量變化的角度研究：依據(jù)下圖判斷下列說(shuō)法合理的是___________

A．銨鹽和堿混合即可反應(yīng)，其能量變化符合圖1B．溶液和溶液的反應(yīng)符合圖2，且吸收熱量為C．溶液和溶液的反應(yīng)符合圖1，且放出熱量為D．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生(2)獲取能量變化的途徑①通過(guò)物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中中A、B、C、D所含能量依次可表示為、、、，該反應(yīng)。②通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。資料：①鍵能：拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱(chēng)為鍵能。如下圖所示，分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂鍵吸收193kJ熱量，斷裂鍵吸收941kJ熱量，則氣體轉(zhuǎn)化為時(shí)要(填“吸收”或“放出”)熱量kJ。

(3)同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，的是___________A．；B．；C．；D．；11．請(qǐng)運(yùn)用反應(yīng)熱的知識(shí)填寫(xiě)下列空白：(1)已知：(s，白磷)=(s，黑磷)

；(s，白磷)=(s，紅磷)

；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是。(2)①硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②在25℃和101kPa時(shí)，4g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2氣體，放出37kJ的熱量，寫(xiě)出表示S燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(3)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=。(4)將氫化為有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：①

②

③

反應(yīng)③的ΔH3=(用ΔH1，ΔH2表示)(5)①2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH1=277kJ·mol1②8CuO(s)+CH4(g)=4Cu2O(s)+CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2=348kJ·mol1反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=kJ·mol1(6)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無(wú)鐵觸媒時(shí)，反應(yīng)的能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！灸芰μ嵘}】12．已知：。若生成鍵、鍵釋放的能量分別為，則斷裂鍵需要吸收的能量為A． B． C． D．13．工業(yè)上高純硅可通過(guò)反應(yīng)：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制取，該反應(yīng)的△H為化學(xué)鍵Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C鍵能/kJ·mol1460360436431176347A．+236kJ·mol1 B．236kJ·mol1 C．+412kJ·mol1 D．412kJ·mol114．肼()是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N=N鍵為942、O=O鍵為500、NN鍵為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量是A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ15．在25℃和101kPa的條件下，和完全反應(yīng)生成的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．HH的鍵能為436kJ/molB．形成中的化學(xué)鍵釋放出431kJ的能量C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：D．共價(jià)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因16．對(duì)于反應(yīng)：

，下列說(shuō)法不正確的是A．1molS(s)與1mol(g)的總能量比1mol(g)的總能量高B．

C．

D．1molS(g)與1mol(g)反應(yīng)生成1mol(g)放出熱量少于297.2kJ17．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的B．相同條件下，HCl的比HBr的小C．相同條件下，HCl的()比HI的大D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molHX鍵放出akJ能量，則該條件下18．化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示：已知斷裂1molN≡N、1molN－H分別需吸收946kJ、391kJ的能量，則下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．ΔE2—ΔE1=92kJ?mol1C．拆開(kāi)1molH2中化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量D．生成2molNH3(l)放出的熱量小于92kJ19．50mL0.50mol?L1鹽酸與50mL0.55mol?L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。(1)①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置看，圖中還缺少的一種玻璃儀器是。②中和熱測(cè)定時(shí)采用稍過(guò)量的氫氧化鈉的原因：。③測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱(中和熱為57.3kJ/mol)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。某興趣小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果小于57.3kJ/mol原因可能是(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．讀取混合液的最高溫度記為終點(diǎn)溫度C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度④用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和反應(yīng)的中和熱的數(shù)值與57.3kJ?mol1相比較會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(2)近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過(guò)程如圖：反應(yīng)I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)

△H1=+551kJ?mol1反應(yīng)III：S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H3=297kJ?mol1反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式：。(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H－HN－HN≡N鍵能kJ/molabc則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=kJ?mol1(用小寫(xiě)字母表示)。(4)一定條件下，在水溶液均為1mol以下離子Cl、ClO、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示，則3ClO(aq)=ClO+2Cl(aq)的△H=kJ?mol1。20．化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨能量變化，還可以進(jìn)行化學(xué)能與熱能、電能、光能等各種形式能量之間的轉(zhuǎn)化。(1)化學(xué)家借助太陽(yáng)能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______A．該過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能 B．該過(guò)程屬于氮的固定C．太陽(yáng)能為可再生資源 D．?dāng)嗔焰I會(huì)釋放出能量(2)下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是_______A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng) B．酒精燃燒C．與氯化銨(s)混合 D．催化氧化制取(3)研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_______

A．比更穩(wěn)定B．轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)條件一定要加熱C．

D．加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)(4)已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：①

②

①的燃燒熱為。②完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)(填“>、<或=”，下同)，相同條件下，等質(zhì)量與完全燃燒，熱值：。③轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的。(5)是大氣污染物之一，通過(guò)化學(xué)方法消除污染是當(dāng)今環(huán)境化學(xué)研究的熱點(diǎn)：產(chǎn)生的原因之一是汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)引發(fā)和反應(yīng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。物質(zhì)鍵能954498630(6)科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理為：

則甲烷直接將還原為的熱化學(xué)方程式為?！景渭庥?xùn)練題】21．和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：已知：鍵能：鍵能：。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱就一定能夠發(fā)生B．1mol分解制得0.5mol需要吸收92kJ的能量C．?dāng)嚅_(kāi)1mol和3mol中的化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成2mol中的化學(xué)鍵所放出的總能量D．鍵能為22．肼()是一種高能燃料，共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵鍵能/()391161498946463則關(guān)于反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．空間結(jié)構(gòu)是直線形 B．比能量高C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量23．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是A．已知HF氣體溶于水放熱，則B．相同條件下，的比的小C．，D．相同條件下，的比HI的大24．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。一定條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔押头懦龅哪芰緿．燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：25．已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=—50kJ?mol1；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=—91kJ?mol1，則1molCO斷鍵吸收的能量為C=OH－HH－O鍵能/(kJ?mol1)803436463A．1075kJ B．1157kJ C．735kJ D．817kJ26．常用于有機(jī)合成，其合成原理為，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中每生成放出熱量C．形成中的化學(xué)鍵吸收熱量D．所具有能量比所具有能量低27．已知：①反應(yīng)，發(fā)生該反應(yīng)放出熱量；②白磷、的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；③P—P、O=O、P—O鍵的鍵能分別為、、。則a的值為

A．1200 B．300 C．240 D．20028．將2mol和3mol置于密閉容器中，在250℃下只發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

kJ/mol

kJ/mol一段時(shí)間后，和恰好全部消耗，共放出303kJ熱量。已知：部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示化學(xué)鍵(ClF中)(中)鍵能/(kJ/mol)157243248X則X的值為A．172 B．202 C．238 D．25829．I.作為國(guó)之重器，火箭的發(fā)射牽動(dòng)了億萬(wàn)人民的心。就像汽車(chē)、飛機(jī)需要添加汽油、航空煤油一樣，火箭專(zhuān)用燃料被稱(chēng)為“推進(jìn)劑”。在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼和強(qiáng)氧化劑，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的和水蒸氣，并放出大量熱。已知液態(tài)肼和足量反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱量?1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)已知，則液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是kJ。(計(jì)算保留1位小數(shù))(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是。II.“長(zhǎng)征五號(hào)”被稱(chēng)為“冰箭”，這緣于長(zhǎng)征五號(hào)“肚子”里滿滿的深低溫液氫液氧燃料，填補(bǔ)了我國(guó)大推力無(wú)毒無(wú)污染液體火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的空白，實(shí)現(xiàn)了綠色環(huán)保的研