4.2元素周期律課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

KCaGaGeAsSeBrKr2881+192882+2028183+3128184+3228185+3328186+3428187+3528188+36NaMgAlSiPSClArLiBeBCNOFNeHHe281+1121+31+12+222+423+524+625+726+827+928+10282+12283+13284+14285+15286+16288+18287+17123456789101112131415161718橫七豎八十28818183232短周期長周期A主族B副族零族Ⅷ族堿金屬元素堿土金屬元素鹵族元素稀有氣體元素元素周期表從左到右族序列數(shù)及種類123456789101112131415161718ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅧⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0AABBBBB BBAAAAA

28818183232288181832323-1=210-2=819-11=820-12=831-13=18......36-18=1855-37=1856-38=1881-49=32......86-54=32元素周期表中左側(cè)元素ⅠA、ⅡA族同主族相鄰兩元素中，R（下）＝R（上）＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目元素周期表中右側(cè)元素ⅢA～ⅦA族同主族相鄰兩元素中，R（下）＝R（上）＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目同周期的ⅡA和ⅢA的原子序數(shù)差可能為1、11、25奇偶關(guān)系①原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。②原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ若ΔZ<0,則與該稀有氣體元素同周期，族序數(shù)=8-︱ΔZ︱若ΔZ>0,則在該稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)=ΔZLiBeHHe21+31+12+222+4H-2+1Li+2+3Be2+2+4稀有氣體元素與同周期非金屬元素的陰離子、下一周期主族金屬元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)NaMgNOFNe281+1125+726+827+928+10282+1228+1128+1228+728+828+9Na+Mg2+N3-O2-F-稀有氣體元素與同周期非金屬元素的陰離子、下一周期主族金屬元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)KCa2881+192882+20PSClAr285+15286+16288+18287+17288+19288+20288+15288+16288+17K+Ca2+P3-S2-Cl-稀有氣體元素與同周期非金屬元素的陰離子、下一周期主族金屬元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)核外電子1.運(yùn)動特征：負(fù)電性微粒在極小的空間內(nèi)高速運(yùn)動，沒有確定的軌道。無法精確測定或計(jì)算電子在任一時刻所在的位置，我們只能指出電子在原子核外某個區(qū)域出現(xiàn)幾率的多少。2.電子云：電子在原子核外高速運(yùn)動，好像帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍，形象的稱為電子云。（是用統(tǒng)計(jì)的方法對核外電子運(yùn)動規(guī)律所作的一種描述）電子在核外的分布要符合能量最低原理，即先排滿離核近的層，再向外排。每層最多容納電子數(shù)2n2，最外層不超過8個電子（K層為最外層時不超過2個電子），次外層不超過18個電子，倒數(shù)第三層不超過32個電子，以上四方面必須同時滿足。根據(jù)這些規(guī)律O、P、Q三層不可能排滿。ⅠA、ⅡA的元素原子核外電子排布與上一周期稀有氣體排布相同，外面加一層，這層上1個電子就是ⅠA元素2個電子就是ⅡA元素。ⅤA、ⅥA、ⅦA的元素原子核外電子排布與同周期稀有氣體排布相同，最外層電子數(shù)為5、6、7ⅢA、ⅣA的元素原子核外電子排布與同周期稀有氣體排布相同，最外層電子數(shù)為3、4ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA的元素原子核外電子排布與同周期稀有氣體排布相同，最外層電子數(shù)為3、4、5、6、7HHeBeBCONeFNLiNaMgAlSiPSClArKrKBrSeAsGeGaCaRbSrInSnSbTeIXe原子電子式離子電子式H+Li+Be2+Na+Mg2+Al3+K+Ca2+N3-O2-F-P3-S2-Cl-OO2-O-HOCl-NHHHH+HHH+ONaClNa+[Cl]-KFK+[F]-KClK+[Cl]-KBrK+[Br]-LiClLi+[Cl]-離子鍵ClMgCl[Cl]-Mg2+[Cl]-ClBaCl[Cl]-Ba2+[Cl]-FCaF[F]-Ca2+[F]-BrCaBr[Br]-Ca2+[Br]-KSKK+[S]2-K+ONaNaNa+[O]2-Na+OLiLiLi+[O]2-Li+SNaNaNa+[S]2-Na+‥‥Mg2+[∶N∶]3-Mg2+[∶N∶]3-Mg2+‥‥‥‥‥[∶S∶]2-Al3+[∶S∶]2-Al3+[∶S∶]2-‥‥‥‥Ca2+[∶O∶]2-‥定義：把這種帶有相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。組成元素：活潑的金屬與非金屬或全由非金屬（銨鹽）組成。離子化合物：由離子鍵形成的化合物。離子化合物中一定存在離子鍵，有離子鍵一定是離子化合物。影響離子鍵強(qiáng)弱的因素：①形成離子鍵的陰陽離子所帶電荷數(shù)越高，離子鍵越強(qiáng)。②形成離子鍵的陰陽離子的半徑和越小，離子鍵越強(qiáng)。離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔沸點(diǎn)越高。HHHH+→ClCl+→ClCl+→ClNCHHClNOOOO++++→→→OONNOCOH-HCl-ClH-ClO=ON≡NO=C=O結(jié)構(gòu)式共價鍵定義：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。組成元素：全由非金屬組成（特殊氯化鋁）?；衔铮汗矁r化合物一定存在共價鍵，一些非金屬單質(zhì)中有共價鍵；離子化合物（有離子鍵一定是離子化合物，離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵）。影響共價鍵強(qiáng)弱的因素：形成共價鍵的原子的半徑和越小，鍵長越短，鍵能越大，該鍵越穩(wěn)定。共價鍵的分類：非極性鍵共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性的共價鍵。極性鍵共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，成鍵原子分別顯示正、負(fù)電性的共價鍵。共價鍵極性的判斷方法：看成鍵原子是否相同。HHHH+→ClCl+→ClCl+→ClNCHHClNOOOO++++→→→OONNOCOH-HCl-ClH-ClO=ON≡NO=C=O結(jié)構(gòu)式共價鍵HFHClHBrHIOHHSHHNHHHPHHHCHHHHSiHHHHOCOSCSH-FH-ClH-BrH-IH-O-HH-S-HH-N-HHH-P-HHHH-C-HHHH-Si-HHO=C=OS=C=S8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)含氫化合物中的氫原子一定不是8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分子中正負(fù)電荷中心重合的是非極性分子分子中正負(fù)電荷中心不重合的是極性分子非金屬單質(zhì)內(nèi)部為非極性共價鍵，大多為非極性鍵形成的非極性分子特例：O3共價化合物 ABn型分子內(nèi)AB成鍵，BB不成鍵，A為中心原子，若A最外層電子全部用于成鍵，則該分子為極性鍵形成的非極性分子；如：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4正四面體CO2、CS2直線型BF3、BCl3平面正三角形PCl5三角雙錐SF6正八面體若A最外層電子沒有全部用于成鍵，則該分子為極性鍵形成的極性分子；如：H2O、H2S角型NH3、PH3、PCl3、NCl3三角錐形復(fù)雜分子看分子的空間結(jié)構(gòu)非極性分子C2H6C2H4C2H2極性分子H2O2N2H4化學(xué)鍵的概念：相鄰兩個或多個原子間強(qiáng)類烈的相互作用（使離子或原子相結(jié)合的作用力）?；瘜W(xué)鍵的形成過程：主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用來形成?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和生成物內(nèi)化學(xué)鍵的形成。O-HNa+K+O-HO-HO-HMg2+O-HO-HBa2+OO2-Na+Na+OO2-Ca2+NHHHH+Cl-BHHHH-Na+FFFBPClClClClCClClClClClClBNClClClClSiClClClF-B-FFClCl-C-ClClCl-P-ClClCl-N-ClClClCl-Si-ClClCl-B-ClClOOHHNN