黑龍江省大慶市2024屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測 化學(xué)試題（解析版）

大慶市2024屆高三年級第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7O16Na23Al27Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華民族有著深厚的藝術(shù)文化底蘊，特別是在非物質(zhì)文化遺產(chǎn)方面。下列有關(guān)非遺項目涉及的相關(guān)物質(zhì)中，主要成分由硅酸鹽組成的是A．醴陵紅瓷B．潮陽剪紙C．天津麻花D．曲陽大理石石雕A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A正確；B．剪紙屬于纖維素，屬于多糖，B錯誤；C．麻花屬于淀粉制成的，屬于多糖，C錯誤；D．大理石的主要成分是石灰石，不屬于硅酸鹽，D錯誤；故選A。2.下列化學(xué)用語錯誤的是A.HClO的電離方程式：B.基態(tài)Se原子的價層電子排布式：C.的VSEPR模型：D.基態(tài)Na原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖的形狀：球形【答案】B【解析】【詳解】A．HClO電離出氫離子和次氯酸根離子，A正確；B．Se是34號元素，位于第四周期ⅥA族，其價層電子排布式為4s24p4，B錯誤；C．SnCl2中Sn有一對孤對電子，價層電子對數(shù)為3，故其VSEPR模型為：，C正確；D．基態(tài)Na原子核外電子占據(jù)的最高能級是3s1，故其電子云輪廓圖的形狀是球形，D正確；故選B。3.茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四步完成：①干茶葉灼燒灰化；②將茶葉灰用6mol·L-1HNO3溶液溶解；③過濾，得澄清溶液；④滴加試劑檢測濾液中的鐵元素。上述操作中，未用到的儀器為A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】①所需儀器為酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角；②所需儀器為燒杯、玻璃棒；③所需儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺；④所需儀器為膠頭滴管、試管；故選A。4.我國科學(xué)家成功合成出新核素，熔合反應(yīng)為。下列敘述正確的是A.和的物理性質(zhì)完全相同B.上述熔合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.上述熔合反應(yīng)中a=203、b=103D.核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為47【答案】C【解析】【詳解】A．鐒的兩種核素中質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，物理性質(zhì)不完全相同，A項錯誤；B．該反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C．由質(zhì)子數(shù)守恒可得24+81=b+2，解得b=103，由質(zhì)量數(shù)守恒可得50+2+a=251+4，解得a=203，C項正確；D．Lr-251的中子數(shù)為251-103=148，148-103=45，D項錯誤；故選C。5.下列離子方程式書寫錯誤的是A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L通入1L溶液中：B.向含1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L：C.向溶液中滴加溶液和稀氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀：D.向明礬溶液中滴加過量溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L物質(zhì)的量為0.1mol，通入1L溶液中，SO2不足，ClO-部分與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl-和，未被反應(yīng)的ClO-會與氫離子生成HClO，選項所給離子方程式正確，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2物質(zhì)的量為1mol，通入含1mol的溶液中，其中0.5molCl2先氧化1molFe2+，剩余0.5molCl2氧化1molBr-，氧化產(chǎn)物分別為Fe3+和Br2，選項所給離子方程式正確，B正確；C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，產(chǎn)生大量白色FeCO3沉淀，同時有硫酸銨和水生成，選項所給離子方程式正確，C正確；D．向明礬溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2是強堿，過量能使Al(OH)3轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-，正確的離子方程式為2Al3++3+3Ba2++8OH?=3BaSO4↓+2[Al(OH)4]-，D錯誤；本題選D。6.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A.冷卻充滿的玻璃球泡B.在濁液中加入濃溶液C.將銅絲在酒精燈上由外焰緩慢移至內(nèi)焰D.硫酸鈉粉末久置空氣中【答案】C【解析】【詳解】A．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4時，元素的化合價沒有發(fā)生改變，故A錯誤；

B．硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．銅絲灼燒是Cu轉(zhuǎn)化為CuO，Cu的化合價已發(fā)生改變，此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．硫酸鈉在空氣中不發(fā)生反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故本題選C。7.下列離子在指定溶液中能大量共存是A.透明溶液中：、、、B.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、C.加入產(chǎn)生氣泡的溶液中：、、、D.濃氨水中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．透明溶液中：、、、都能大量共存，故A符合題意B．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，、均不能與大量共存，故B不符合題意；C．加入產(chǎn)生氣泡的溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性，不能在強酸溶液中大量存在，也不能在強堿溶液中大量存在，故C不符合題意；D．濃氨水中，與氨水生成沉淀或則生成而不能大量存在，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。8.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知Z、W元素的原子序數(shù)之和是X、Y元素的原子序數(shù)之和的3倍，且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：甲乙丙丁戊X、YY、ZX、ZX、WZ、W物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲+乙→單質(zhì)Y+丙；丁+戊→單質(zhì)W(淡黃色固體)十丙。下列說法正確的是A.甲、丙、丁均為極性分子 B.電負(fù)性：Y>Z>WC.可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)W D.化合物乙一定為無色無味的氣體【答案】A【解析】【分析】W單質(zhì)是淡黃色固體是S，Z與W同族是O元素，Z和W序數(shù)之和為24，X和Y元素原子序數(shù)之和為8，X為H元素，Y是N元素，甲形成的是NH3，乙是NO或者NO2，丙為H2O，丁為H2S，戊為SO2?！驹斀狻緼．NH3、H2O、H2S為極性分子，故A正確；B．電負(fù)性O(shè)>N>S，故B錯誤；C．S微溶于酒精，應(yīng)該用CS2洗去S單質(zhì)，故C錯誤；D．乙可以是NO，也可以是NO2，NO2是紅棕色，故D錯誤；答案選A。9.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予研究“點擊化學(xué)”的科學(xué)家，下圖是利用點擊化學(xué)方法設(shè)計的一種新型的1，2，3-三唑類殺菌劑的合成路線。下列有關(guān)說法正確的是A.有機物Ⅰ中含有手性碳原子B.有機物Ⅰ中所有碳原子一定共平面C.有機物Ⅱ最多能與發(fā)生加成反應(yīng)D.有機物Ⅲ有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)有機物Ⅰ的結(jié)構(gòu)可知，其中不存在飽和碳原子，其中沒有手性碳原子，A錯誤；B．有機物Ⅰ中苯環(huán)上的碳原子確定一個平面，和苯環(huán)直接相連的碳原子也在這個平面上，B正確；C．有機物Ⅱ含有一個苯環(huán)，一個碳碳三鍵，則有機物Ⅱ最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D．有機物Ⅲ中含有氮原子，可以和酸反應(yīng)，但是不可以和堿反應(yīng)，不具有兩性，D錯誤；故選B。10.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(CO、H2)制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。某制備的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中所含的質(zhì)子總數(shù)為B.石墨和金剛石中所含共價鍵的數(shù)目相同C.完全分解為和，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.中含有的鍵數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．沒有說明溫度和壓強，無法計算甲烷的物質(zhì)的量，A錯誤；B．1mol石墨中含1.5molC-C鍵，1mol金剛石中含2molC-C鍵，B錯誤；C．甲烷中碳為-4價，則完全分解為和，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；D．甲醇中含有3個碳?xì)滏I，1個碳氧鍵，1個氧氫鍵，則中含有的鍵數(shù)為，D正確；故選D。11.一種電化學(xué)催化制甲酸鹽的裝置如圖。下列說法錯誤的是A.充電時，電極作陰極B.充電時，陽極放出氧氣C.放電時，向電極移動D.放電時，正極的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】【分析】由圖中電子流向可知，充電時Zn電極為陰極，陰極電極方程式為：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+H2O，放電時，鋅失電子生成[Zn(OH)4]2-，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-═[Zn(OH)4]2-，催化電極為正極，正極上CO2得電子生成HCOO-，正極反應(yīng)為CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，充電時，電極作陰極，故A正確；B．由分析可知，充電時，陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+H2O，故B正確；C．放電時，Zn電極為負(fù)極，原電池中陰離子向負(fù)極移動，則向電極移動，故C正確；D．由分析可知，放電時，正極的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，故D錯誤；故選D。12.由與制備乙醛的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.每產(chǎn)生1mol可制得0.5molB.為催化劑，X為C.過程①～⑥中Fe元素呈現(xiàn)的化合價不止一種D.增加的量，平衡時和的物質(zhì)的量之比不發(fā)生變化【答案】A【解析】【詳解】A．由于反應(yīng)過程中有副反應(yīng)發(fā)生生成X，因此每產(chǎn)生1mol氮氣，制得的甲醛少于0.5mol，A錯誤；B．反應(yīng)①消耗了Fe+，反應(yīng)③和⑥又生成了Fe+，故Fe+是反應(yīng)的催化劑；分析反應(yīng)③可知反應(yīng)生成了Fe+和乙醇，B正確；C．過程①～⑥鐵的化合價出現(xiàn)了多種，比如Fe+中為+1價，F(xiàn)eO+中為+3價等，C正確；D．Fe+作為催化劑，不影響生成物的最終量，D正確；故選A。13.下列實驗操作的現(xiàn)象與結(jié)論均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將通入盛有酸性溶液的試管中溶液紫紅色褪去有漂白性B銅片投入稀硫酸中，再加入少量硝酸鉀固體銅片始終無明顯變化不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)C取少量待測液于試管中，滴加幾滴溶液產(chǎn)生白色沉淀待測液中可能含有D向溶液中加入過量溶液，再加入溶液產(chǎn)生黃色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，故A錯誤；B．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入少量硝酸鉀固體，酸性溶液中硝酸根離子可氧化Cu,，Cu會溶解，產(chǎn)生氣泡，故B錯誤；C．白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，由實驗操作和現(xiàn)象可知溶液中可能含有，故C正確；D．.硝酸銀過量，分別與NaBr、NaI反應(yīng)生成沉淀，由操作和現(xiàn)象不能比較Ksp(AgBr)、Ksp(AgI)大小，故D錯誤。答案選C14.一定條件下熱解制?。骸Ｒ阎渌麠l件不變時，溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說法一定正確的是A.平衡常數(shù)：B達(dá)到平衡所需時間：C.總能量：D.單位時間的轉(zhuǎn)化率。：【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)吸熱，溫度越高，平衡常數(shù)越大，溫度：Z>Y，平衡常數(shù)：，故A錯誤；B．溫度越高，催化效率越強，反應(yīng)速率越快，則Y點的反應(yīng)速率大于X點的反應(yīng)速率，則達(dá)到平衡所需時間：，故B錯誤；C．由圖可知，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)吸熱，總能量：，故C正確；D．Z點和Y點溫度差別不大，但Z點的催化效率遠(yuǎn)低于Y點，說明Y的反應(yīng)速率大于Z點的反應(yīng)速率，則單位時間的轉(zhuǎn)化率：，故D錯誤；故選C。15.25℃時，用1mol?L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)0.10L1mol?L-1H2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、HC2O及C2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.H2C2O4的Ka1=1×10-4B.Y點：c(Na+)＜3c(C2O)C.Z點：由水電離出的H+濃度約為10-4mol?L-1D.1mol?L-1的NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)【答案】B【解析】【分析】圖中虛線X?Y?Z表示溶液pH，加入的V(NaOH)越大，溶液中c(C2O)越大、c(H2C2O4)越?。籄．加入的NaOH越多，溶液的堿性越強，則c(H2C2O4)逐漸減小、c(HC2O)先增大后減小、c(C2O)增大，當(dāng)c(H2C2O4)＝c(HC2O)時，H2C2O4的Ka1＝；B．在Y點時c(C2O)＝c(HC2O)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(OH-)＋2c(C2O)，結(jié)合Y點pH＝8解答；C．X點電解質(zhì)為H2C2O4和NaHC2O4，對水的電離都是抑制，Z點電解質(zhì)為Na2C2O4，對水的電離起促進；D．由圖象知0.1mol?L?1NaHC2O4溶液中c(HC2O)位于最高點，此時pH＜7，說明HC2O的電離大于水解?！驹斀狻緼．利用X點求H2C2O4的Ka1，由圖象知X點c(H2C2O4)＝c(HC2O)，pH＝4知c(H+)＝1×10?4mol?L?1，Ka1＝，故A正確；B．在Y點時c(C2O)＝c(HC2O)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(OH-)＋2c(C2O)，c(H＋)＋c(Na＋)＝3c(C2O)＋c(OH-)，Y點pH＝8，c(H＋)＜c(OH-)，所以在Y點時，c(Na＋)＞3c(C2O)，故B錯誤；C．Z點電解質(zhì)為Na2C2O4，對水的電離起促進，pH＝10，c(H＋)＝10?10mol?L?1，則有水電離生成的c(H＋)＝c(OH-)＝，故C正確；D．HC2O為主要粒子時，溶液呈堿性，說明HC2O的水解程度大于電離程度，Na＋不水解，所以溶液中存在c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)，故D正確；故答案選B。【點睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解相關(guān)知識，明確圖象中線和點的的含義是解題的關(guān)鍵，同時注意把握溶液中的守恒關(guān)系。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.是一種優(yōu)質(zhì)還原劑，是運載火箭的固體燃料。某實驗小組利用“循環(huán)利用氯化鋰法”制備，實驗步驟如下：①制備LiH：氯化鋰、鈉、氫氣在500~600℃下應(yīng)得到混合物；②制備：將LiH與乙醚的混合物與無水氯化鋁直接反應(yīng)。回答下列問題：（1）C裝置中的試劑是___________，E裝置的作用是___________。（2）制備的化學(xué)方程式為___________。（3）純鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣慢，其原因是___________；B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）用上述方法合成四氫鉛鋰產(chǎn)品。設(shè)計如下方案測產(chǎn)品純度。已知：，。方案1：取wg產(chǎn)品與足量水反應(yīng)，向溶液中通入足量，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，冷卻、稱重，測得固體質(zhì)量為ag。方案2：如圖，反應(yīng)前，量氣管內(nèi)液體讀數(shù)為。Y形管中固體完全反應(yīng)后，充分冷卻，調(diào)平液面、讀數(shù)，測得讀數(shù)為(常溫下，氣體摩爾體積為)。①若不含LiH，根據(jù)方案2測得數(shù)據(jù)計算出產(chǎn)品純度為___________。(已知該量氣管0刻度線在上方)②下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是___________。(填標(biāo)號)A．方案2的產(chǎn)品中混有少量LiHB．方案1中灼燒時粉末外濺C．方案2中終點讀數(shù)時M中液面低于量氣管中液面D．方案2中Y形管內(nèi)殘留有氫氣（5）探究用途：文獻報道，四氫鋁鋰能還原醛、酮、?酸、酯等有機物生成醇。R+CH3OH有機物R的結(jié)構(gòu)簡式為___________?！敬鸢浮浚?）①.濃硫酸②.避免水蒸氣進入D裝置中（2）（3）①.鋅和銅構(gòu)成了原電池②.（4）①.②.AC（5）【解析】【分析】在A裝置中，稀硫酸與ZnS反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO4和H2S，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO4和H2，在B裝置中進來的有H2S和H2，H2與CuSO4不反應(yīng)，但是H2S與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生CuS沉淀，在C裝置中進來的有水汽和H2，因為D裝置要制備LiH，不能有水進入D中，所以D中要盛入干燥劑，E在阻止空氣中的水汽進入D中【小問1詳解】由分析可知，C中進入的有水汽和H2，D中不能有水進入，所以C中要裝干燥劑，H2的干燥選用液體干燥劑，最好的是濃H2SO4；由分析可知，E在阻止水汽進入D中，所以其作用是避免水蒸氣進入D裝置中；【小問2詳解】將LiH與乙醚的混合物與無水氯化鋁直接反應(yīng)，題中還提到利用“循環(huán)利用氯化鋰法”制備LiAlH4，所以在制備LiAlH4時循環(huán)利用的氯化鋰也會出現(xiàn)，乙醚則作為催化劑，所以其反應(yīng)方程式為4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl；【小問3詳解】粗鋅中含有Cu，則Zn、Cu與濃H2SO4構(gòu)成原電池，同一個反應(yīng)，原電池原理的反應(yīng)速率比普通的反應(yīng)速率要快；由分析可知，B裝置中進入的有H2S和H2，H2與CuSO4不反應(yīng)，H2S與CuSO4反應(yīng)會產(chǎn)生CuS沉淀，其離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+；【小問4詳解】①反應(yīng)生成的氣體是H2，H2的體積是(V2-V1)mL=10-3(V2-V1)L，氫氣物質(zhì)的量是，根據(jù)系數(shù)關(guān)系，與水反應(yīng)的四氫鋁鋰物質(zhì)的量是，四氫鋁鋰的質(zhì)量就是，產(chǎn)品的純度為；②A．LiH中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大于LiAlH中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以如果混有LiH，會導(dǎo)致生成的氫氣偏多，測得的結(jié)果會偏高，故A正確；B．灼燒時粉末濺出，測得的固體質(zhì)量偏小，而這是根據(jù)固體質(zhì)量去求產(chǎn)品中四氫鋁鋰的質(zhì)量，會導(dǎo)致測得的四氫鋁鋰質(zhì)量偏低，故B錯誤；C．M管中液面高度低于量氣管，量氣管中的氣體所受壓強是大氣壓—液面高度差帶來的液體壓強，氣體體積是偏大的，而氣體是四氫鋁鋰與水反應(yīng)生成的，氣體體積偏大，測得的結(jié)果就偏高，故C正確；D．Y形管中殘留有氫氣不影響結(jié)果。因為Y形管中一開始有空氣，最終是空氣+氫氣，體積增大的部分就是氫氣體積，所以對測定結(jié)果無影響，故D錯誤；故本題選AC?！拘?詳解】反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)中，官能團有羰基、醛基、酯基，題中說到四氫鋁鋰能還原醛、酮、羧酸、酯等有機物生成醇，由反應(yīng)方程式中可以看出，酯基處被還原產(chǎn)生甲醇，同時還會產(chǎn)生醛基，但都被還原為羥基，則羰基和另外的一個醛基也被還原轉(zhuǎn)化為羥基，則R的結(jié)構(gòu)簡式為。17.高鐵酸鉀是新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：已知：①與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時產(chǎn)物為和；溫度較高時產(chǎn)物為和。②同一條件下，溶液的堿性越強，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出與溶液在較高溫度下反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）向“溶液Ⅰ”中加入固體起到的作用有降低的溶解度、___________、___________；（3）晶胞結(jié)構(gòu)如圖，設(shè)晶胞邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則距離最近的間的距離為___________，該晶體的密度為___________。(列出計算式)（4）配制溶液時，將固體溶解在水中(水的密度近似為)，所得溶液的密度為，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。(保留3位有效數(shù)字)（5）步驟③發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比n(氧化劑)∶n(還原劑)___________。對“濕產(chǎn)品”進行“洗滌、干燥”時，洗滌劑最好選用___________(填標(biāo)號)溶液和異丙醇。A．B．C．【答案】（1）（2）①.使完全反應(yīng)生成②.增強溶液的堿性（3）①.②.(未化成最簡的計算式也可)（4）10.2（5）①.②.C【解析】【分析】過量的氯氣和氫氧化鈉生成氧化性物質(zhì)次氯酸鈉，加入氫氧化鈉使得溶液顯堿性，除去氯化鈉后加入硝酸鐵溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，加入飽和氫氧化鉀溶液析出晶體。【小問1詳解】與NaOH溶液在較高溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物為NaCl、和，反應(yīng)中部分氯化合價由0變?yōu)?1、部分由0變?yōu)?5，根據(jù)電子守恒可知，離子方程式；【小問2詳解】由流程可知，步驟①氯氣過量，步驟③需要堿性條件，故向“溶液Ⅰ”中加入NaOH固體起到的作用有降低NaCl的溶解度、使氯氣完全反應(yīng)生成NaClO、增強溶液的堿性；【小問3詳解】由圖可知，距離最近的間的距離為面對角線的二分之一，為pm；根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Cl-、個Na，則晶體密度為；【小問4詳解】利用公式，可得；【小問5詳解】步驟③發(fā)生反應(yīng)為鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子和氯離子、水，離子方程式為，是還原劑，是氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2；根據(jù)已知條件可知，洗滌劑不能選用水解呈酸性的溶液和溶液，應(yīng)選用水解呈堿性的溶液，故選C。18.與的干法重整(DRM)反應(yīng)可制備和。體系內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）___________(填含的表達(dá)式)。（2）向密閉容器中通入和，若僅考慮發(fā)生上述三個反應(yīng)，平衡時的物質(zhì)的量隨溫度T的變化如圖所示。①曲線分別表示___________、___________(填化學(xué)式)的物質(zhì)的量變化。②時，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________(填含a的表達(dá)式，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)___________。（3）使用復(fù)合催化劑，可顯著提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，實現(xiàn)碳?xì)浞蛛x，并得到富含的產(chǎn)物，催化機理如圖所示。某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方程式解釋碳?xì)浞蛛x的原理：、、___________、___________(補齊另兩個化學(xué)方程式)?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.③.④.（3）①.②.(若寫出也可)【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ+2×反應(yīng)Ⅲ可得反應(yīng)Ⅰ，ΔH1=ΔH2+2ΔH3【小問2詳解】①由（1）可知，ΔH1=ΔH2+2ΔH3=-41×2=+247，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，和物質(zhì)的量減小，由于起始時通入3和1，則x表示CO2、反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，的物質(zhì)的量增大，則z表示CO；②根據(jù)圖知，900K時，n(CO)=n(CO2)=amol、根據(jù)碳原子守恒得n(CH4)=(3+1-a×2)mol=(4-2a)mol，根據(jù)氫原子守恒得n(H2O)+n(H2)=，則氣體總物質(zhì)的量=2amol+(4-2a)mol+=，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，根據(jù)氧原子守恒得n(H2O)=3mol×2-amol-2