江蘇省蘇州市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE江蘇省蘇州市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）留意事項(xiàng)：1.本試卷包含選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分；考試用時(shí)90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級、考試號等用0.5mm黑色墨水簽字筆填寫在答題卷上相對應(yīng)的位置。3.答選擇題必需用2B鉛筆把答題卷相對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；答非選擇題必需用0.5mm黑色墨水簽宇筆寫在答題卷指定的位置上，不在答題區(qū)域內(nèi)的答案一律無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)和生活親密相關(guān)，下列說法正確的是A.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變更可干脆轉(zhuǎn)化為清潔燃料B.甲醛水溶液具有殺菌消毒作用，可用于浸泡海鮮產(chǎn)品C.體積分?jǐn)?shù)為95%的乙醇可干脆用作醫(yī)療消毒劑D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變更過程【答案】D【解析】【詳解】A．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，所以煤經(jīng)過氣化和液化等變更是化學(xué)變更，故A錯(cuò)誤；B．福爾馬林是甲醛的水溶液具有毒性，不行用福爾馬林浸泡海鮮防腐保鮮，故B錯(cuò)誤；C．醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)是75%，故C錯(cuò)誤；D．用糧食釀酒時(shí)，先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭际腔瘜W(xué)變更，故D正確；答案選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.醛基(—CHO)的電子式：C.CH4的球棍模型：D.乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2【答案】B【解析】【詳解】A．氯是17號元素，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯(cuò)誤；B．醛基中碳與氧原子間形成碳氧雙鍵，故電子式為：，B正確；C．是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為，C錯(cuò)誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)式，應(yīng)當(dāng)用短線表示出全部的共用電子對，為D錯(cuò)誤；答案選B。3.工業(yè)上最初獲得苯的主要方法是A.石油的分餾 B.石油的裂解 C.煤的干餾 D.煤的液化【答案】C【解析】【詳解】A．石油的分餾主要得到飽和烴類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．石油的裂解主要得到烯烴類物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．煤的干餾產(chǎn)物中含苯、苯的同系物、稠環(huán)芳烴等芳香族化合物，再經(jīng)蒸餾分別出苯，故C正確；D．煤的液化得到甲醇，故D錯(cuò)誤；答案選C。4.下列說法不正確的是A.CO(NH2)2與NH4CNO互為同分異構(gòu)體B.Cl與Cl互為同位素C.CH3OCH3與CH3CH2OH互為同系物D.金剛石與C60互為同素異形體【答案】C【解析】【詳解】A.CO(NH2)2與NH4CNO的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故A說法正確；B.Cl與Cl兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素，故B說法正確；C.CH3OCH3屬于醚，CH3CH2OH屬于醇，結(jié)構(gòu)不相像，二者不互為同系物，故C說法錯(cuò)誤；D.金剛石與C60是由碳元素形成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故D說法正確；答案選C。5.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A.NH4Cl B.CO2 C.N2 D.NaCl【答案】B【解析】【詳解】A．NH4Cl是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，A錯(cuò)誤；B．CO2是以共用電子對形成的共價(jià)化合物，B正確；C．N2是單質(zhì)，不是化合物，C錯(cuò)誤；D．NaCl是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物，D錯(cuò)誤；答案選B。6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.HClOCl2FeCl3B.NH3NOHNO3C.FeS2SO3H2SO4D.Si(s)SiCl4(aq)Si(s)【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸在光照下分解生成氯化氫和氧氣，故A錯(cuò)誤；B．氨氣的催化氧化會生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，溶于水中得到硝酸，B正確；C．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能干脆生成三氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．硅和氯氣反應(yīng)干脆生成四氯化硅，故D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB.CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HClC.2CH3CH2OH+O22CH3COOHD.nH2C=CH2(聚乙烯)【答案】D【解析】【分析】加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中不飽和鍵斷裂，斷鍵碳原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此分析推斷。【詳解】A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl屬于取代反應(yīng)，故A不選；B．CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl屬于取代反應(yīng)，故B不選；C．2CH3CH2OH+O22CH3COOH屬于氧化反應(yīng)，故C不選；D．nH2C=CH2(聚乙烯)，屬于加成聚合反應(yīng)，故D選；答案選D。8.下列有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的說法正確的是A.葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)C.蛋白質(zhì)發(fā)生變性后，生成氨基酸D.棉花、蠶絲等自然纖維的成分都是纖維素【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄糖是單糖，不能水解，故A正確；B．油脂在堿性條件下的水解是皂化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故C錯(cuò)誤；D．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選A。9.鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點(diǎn)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.石墨為正極B.電池放電時(shí)Zn電極漸漸溶解C.電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片D.電池放電時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】分析】由原理示意圖可知，鋅空氣電池中，Zn電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．通過分析可知，鋅空氣電池中石墨為正極，A項(xiàng)正確；B．通過分析可知，鋅空氣電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，漸漸溶解，B項(xiàng)正確；C．通過分析可知，鋅空氣電池中，Zn為負(fù)極，石墨為正極，因此，電子是從Zn電極經(jīng)過導(dǎo)線流向石墨電極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】原電池中涉及的三個(gè)方向：一是電子的方向，沿著外電路中的導(dǎo)線從負(fù)極遷移到正極；二是電流的方向，外電流從正極流向負(fù)極，內(nèi)部的電流從負(fù)極流向正極；三是電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液中的離子遷移方向，陽離子朝向正極遷移，陰離子朝向負(fù)極遷移。10.煉鐵高爐中冶煉鐵的反應(yīng)為Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，下列說法正確的是A.上升溫度，反應(yīng)速率減慢B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v(正)=v(逆)=0C.提高煉鐵高爐的高度可削減尾氣中CO的濃度D.某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，不再隨時(shí)間而變更【答案】D【解析】【詳解】A.上升溫度，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ(正)=υ(逆)＞0，故B錯(cuò)誤；C.提高煉鐵高爐的高度不能變更平衡狀態(tài)，因此不能削減尾氣中CO的濃度，故C錯(cuò)誤；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO的物質(zhì)的量漸漸削減，CO2物質(zhì)的量漸漸增多，因此該比值漸漸減小，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO、CO2物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變更，故該比值保持不變，故D正確；故選D。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正硝的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。11.下列離子方程式正確的是A.向鹽酸中加入適量氨水：H＋+OH－＝H2OB.鐵與過量稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2OC.氫氧化銅溶于硝酸：2H＋+Cu(OH)2＝Cu2++2H2OD.銅與濃HNO3反應(yīng)：Cu+4H＋+2NO3－=Cu2++2H2O+2NO2↑【答案】CD【解析】【詳解】A.一水合氨為弱堿，不能寫成離子形式，離子方程式為H＋+NH3?H2O＝NH4++H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵與足量稀HNO3反應(yīng)，鐵被氧化成三價(jià)，離子方程式為Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化銅不溶于水，硝酸為強(qiáng)酸，離子方程式為2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+

＋2H2O，C項(xiàng)正確；D.銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，離子方程式為Cu+4H＋+2NO3－=Cu2++2H2O+2NO2↑，D項(xiàng)正確；答案選CD。【點(diǎn)睛】氨水為弱堿寫成NH3?H2O；鐵與稀HNO3反應(yīng)時(shí)，HNO3過量生成三價(jià)鐵，鐵過量生成二價(jià)鐵；金屬與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮。12.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A.SO2和Si B.CO2和H2OC.NaCl和HCl D.CCl4和KCl【答案】B【解析】【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬與非金屬之間形成共價(jià)鍵；由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成且存在空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體?！驹斀狻緼．SO2和Si都只含共價(jià)鍵，但SO2為分子晶體，Si為原子晶體，A不合題意；B．CO2和H2O都只含共價(jià)鍵，且二者都是分子晶體，B符合題意；C．NaCl含有離子鍵，是離子晶體，HCl含有共價(jià)鍵，是分子晶體，C不合題意；D．CCl4含有共價(jià)鍵，是分子晶體，KCl含有離子鍵，是離子晶體，D不合題意。答案選B。13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示，下列敘述正確的是元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2A.X、Y元素的金屬性：X>YB.肯定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)干脆反應(yīng)生成ZW2C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.在肯定條件下，W單質(zhì)可以和Z的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)【答案】AD【解析】【分析】X、Y化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA、ⅢA族，W有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑與X、Y相差較大，可知W處于其次周期，X、Y處于第三周期，故X為Mg、Y為Al、W為O，Z有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑與W相差不大，二者應(yīng)同周期，故Z為N元素，由以上分析可知X為Mg、Y為Al、Z為N元素，W為O，以此解答該題?！驹斀狻緼．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性X(Mg)>Y(Al)，故A正確；B．氮?dú)馀c氧氣在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO，不能干脆得到NO2，故B錯(cuò)誤；C．Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不能溶于弱堿氨水，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性W(O)>Z(N)，氧氣氧化性強(qiáng)于氮?dú)猓隙l件下，氧氣可以與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，故D正確。答案為AD。14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.常溫常壓下，1molCH3CH2OH中含共價(jià)鍵數(shù)為8NAB.14g由乙烯和丙烯(C3H6)組成的混合氣體中含氫原子數(shù)為2NAC.17g羥基(-OH)中含有電子數(shù)為9NAD.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)各原子的成鍵特點(diǎn)，1molCH3CH2OH中含共價(jià)鍵為8mol，則共價(jià)鍵數(shù)為8NA，A正確；B．乙烯和丙烯的都是烯烴，最簡式為CH2，14克CH2含氫原子數(shù)為2NA，B正確；C．羥基的摩爾質(zhì)量為17g/mol，1mol羥基含電子數(shù)9NA，C正確；D．氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓及催化劑下反?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選D。15.依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確是選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A在小燒杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁，發(fā)覺燒杯外壁很冷Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2已變質(zhì)C用3mL稀鹽酸與過量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀有時(shí)，加入1mL濃鹽酸，又快速產(chǎn)生較多氣泡鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快D向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1mol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe3+與I-的反應(yīng)有肯定限度A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【詳解】A．在小燒杯中加入20gBa(OH)2?8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁下部,發(fā)覺很冷，能夠說明Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)中汲取了熱量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸，酸性環(huán)境下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，故不能說明樣品變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．加入濃鹽酸，氫離子的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．向5mL0.1mol?L?1FeCl3溶液中滴入0.1mol?L?1KI溶液5～6滴，F(xiàn)eCl3過量，無論Fe3+與I?的反應(yīng)是否有肯定限度，滴加KSCN溶液后都會變紅，故D錯(cuò)誤；答案選AC。非選擇題(共60分)16.下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題。(1)元素①～⑧中原子半徑最大的元素在周期表中的位置為______。(2)元素③、④的簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次為______(填化學(xué)式)。(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物與元素⑧最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______。(4)能通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說明元素⑧的非金屬性比元素⑦強(qiáng)的是______(填化學(xué)方程式)。(5)元素⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱的依次是______(填化學(xué)式)。(6)元素①、③可形成一種摩爾質(zhì)量為19g?mol-1的離子化合物X，則X的電子式為______?！敬鸢浮?1).第3周期IA族(2).HF＞NH3(3).Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O(4).H2S＋Cl2=2HCl＋S↓(5).NaOH＞Al(OH)3(6).【解析】【分析】依據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)同周期從左到右，元素的原子半徑漸漸減??；同主族從上到下，元素的原子半徑漸漸增大，則①～⑧中原子半徑最大的元素是Na，在周期表中的位置為第3周期IA族；(2)非金屬性F＞N，非金屬性越強(qiáng)，簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素N、F的簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次為HF＞NH3；(3)元素Al的最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，元素Cl的最高價(jià)氧化物的水化物是HClO4，HClO4是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O；(4)可通過置換反應(yīng)證明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則可以說明元素Cl的非金屬性比元素S強(qiáng)的化學(xué)反應(yīng)是H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；(5)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Al，則元素Na、Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱的依次是NaOH＞Al(OH)3；(6)元素H、N可形成一種摩爾質(zhì)量為19g?mol-1離子化合物X，X為NH4H，NH4H由銨根離子和H-構(gòu)成，電子式為。17.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)十H2O(g)，該反應(yīng)的能量變更如圖所示：(1)該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)恒容容器中，對于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是______。a．上升溫度b．充入氮?dú)釩．加入合適的催化劑d．降低壓強(qiáng)(3)在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更如表所示。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25從反應(yīng)起先到5min末，用H2濃度變更表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=______；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______。(4)在相同溫度、容積不變的條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。a．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變更b．體系壓強(qiáng)不變c．n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1d．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3:1【答案】(1).放熱(2).ac(3).0.15mol·L-1·min-1(4).75%(5).c【解析】【詳解】（1）依據(jù)能量圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度均可影響物質(zhì)的反應(yīng)速率，故上升溫度，加入合適的催化劑，均可加快反應(yīng)速率；恒容容器中，充入氮?dú)猓镔|(zhì)的分壓及濃度不變，故反應(yīng)速率不變；降低壓強(qiáng)會減小反應(yīng)速率；故答案為：ac；（3）依據(jù)三段式可知：，從反應(yīng)起先到5min末，用H2濃度變更表示的平均反應(yīng)速率，反應(yīng)平衡時(shí)，H2的濃度為：，則轉(zhuǎn)化率為：；（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。a：當(dāng)各物質(zhì)的濃度均不再變更可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不符合題意；b：該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不相等，在反應(yīng)過程中體系的壓強(qiáng)發(fā)生變更，當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；c：平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量之比，與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和起始量有關(guān)，而且該比值不能說明各組分的濃度保持不變，故c符合題意；d：H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3:1，說明氫氣的消耗速率等于其生成速率，反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；答案為c。18.已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路途如圖所示。回答下列問題：(1)A的電子式為______，C的名稱為______，D的分子式為______。(2)B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______，D中的官能團(tuán)名稱是______。(3)寫出下列編號反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______，③______。(4)寫出下列編號反應(yīng)的化學(xué)方程式：②______；④______。【答案】(1).(2).乙醛(3).C2H4O2(4).CH3–O–CH3(5).羧基(6).加成反應(yīng)(7).氧化反應(yīng)(8).2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(9).CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O【解析】【分析】A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，C進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為CH2=CH2，其電子式為；C是乙醛，D是乙酸，分子式為C2H4O2；

(2)B為乙醇，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3–O–CH3；D為乙酸，含有官能團(tuán)為羧基；(3)反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；

(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④是乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O。19.某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2的部分工藝流程如圖所示：(1)寫出CuO、Cu2O分別與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：______、______。(2)酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過70℃，其主要緣由是______，若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可實(shí)行的措施為______(寫出一種即可)。(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為______。(4)Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、冰水洗滌、______?！敬鸢浮?1).CuO+2H+=Cu2++H2O(2).3Cu2O＋14H+＋2=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O(3).防止溫度過高HNO3分解(4).攪拌、將固體廢渣粉碎、適當(dāng)提高硝酸的濃度(5).SiO2(6).2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑(7).冷卻結(jié)晶(8).低溫烘干【解析】【分析】固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等，固體廢渣中加入稀硝酸酸溶，Cu、CuO、Cu2O與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，加入氫氧化銅中和掉剩余的稀硝酸，過濾所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為SiO2，得到硝酸銅溶液。【詳解】(1)CuO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O；Cu2O中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)，具有還原性，能與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O＋14H+＋2=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O；(2)為了防止溫度過高HNO3分解，所以酸溶時(shí)反應(yīng)溫度不宜超過70℃；依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可實(shí)行的措施為攪拌、將固體廢渣粉碎、適當(dāng)提高硝酸的濃度等；(3)Cu、CuO、Cu2O和SiO2這四種物質(zhì)，只有SiO2和硝酸不反應(yīng)；中和剩余的硝酸時(shí)要加入過量的氫氧化銅，所以過濾后所得廢渣的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為SiO2；(4)Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑；依據(jù)硝酸銅的溶解性特征及受熱易分解的性質(zhì)，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。20.“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)愛護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。(1)治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)扮裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(2)