滬教版九年級(jí)上冊(cè)《第5章 金屬的冶煉與利用》單元測(cè)試卷

滬教版九年級(jí)上冊(cè)《第5章金屬的冶煉與利用》2023年單元測(cè)試卷一、選擇題1．很多俗語、詩詞中蘊(yùn)含著豐富的科學(xué)道理，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“濕法煉銅”——鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng) B．“真金不怕火煉”——黃金的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定 C．“爆竹聲中一歲除”——發(fā)生了化學(xué)變化 D．“沙里淘金”與“百煉成鋼”——蘊(yùn)含的化學(xué)原理相同2．2021年5月15日“祝融”號(hào)火星車成功著陸。該車使用了新型鎂鋰合金，下列說法正確的是（）A．鎂鋰合金屬于金屬材料 B．鋰屬于非金屬元素 C．鎂鋰合金屬于化合物 D．鎂鋰合金的硬度比鎂的小3．下列關(guān)于生鐵和鋼的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．它們都是鐵的合金 B．生鐵的性能優(yōu)于鋼 C．它們的含碳量不同 D．生鐵可以通過鐵礦石冶煉出來4．下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是（）A．生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金 B．銹蝕后的鐵制品沒有回收價(jià)值 C．鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕性 D．銅有良好的導(dǎo)電性，因而大量用于制作電線5．下列金屬各n克，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（）A．Mg B．Fe C．Zn D．Cu6．下列關(guān)于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法錯(cuò)誤的是（）A．鐵在潮濕的空氣中易生銹 B．黃銅（銅與鋅的合金）的硬度大于純銅 C．能用鐵桶盛放波爾多液 D．自然界中，金、銀有單質(zhì)形式存在7．向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀鹽酸，下列圖象能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A． B． C． D．8．下列物質(zhì)①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）A．①② B．②④ C．③④ D．①③9．金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，所以保護(hù)金屬資源尤為重要．下列關(guān)于保護(hù)金屬資源的有效途徑說法中，不正確的是（）A．防止金屬腐蝕 B．回收再利用 C．?dāng)U大開采規(guī)模 D．尋找代用品10．向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，完全反應(yīng)后過濾，得濾渣和藍(lán)色濾液。下列說法正確的是（）A．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生 B．濾渣中一定有Cu，可能有Zn C．濾液中只有ZnSO4 D．濾液中只有CuSO411．下列實(shí)驗(yàn)方法一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A除去FeCl2溶液中的（CuCl2）加入過量鐵粉、過濾B除去碳粉中的銅粉加入足量稀硫酸C除去CO2中的少量CO點(diǎn)燃D除去銅粉中的木炭粉加熱時(shí)不斷通入氧氣A．A B．B C．C D．D12．我國濕法煉銅的工藝在宋、元時(shí)期已相當(dāng)成熟。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬濕法煉銅，他們?nèi)?6g鐵片放入一定質(zhì)量的氯化銅溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，得到50g固體，則所得固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．8% B．18% C．36% D．92%13．某同學(xué)利如圖實(shí)驗(yàn)裝置來還原赤鐵礦石樣品中的Fe2O3。下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈與噴燈，再通CO B．玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色 C．化學(xué)反應(yīng)時(shí)碳元素的化合價(jià)保持不變 D．圖示實(shí)驗(yàn)說明CO具有還原性和可燃性14．銅元素有多種氧化物，如CuO、Cu2O．稱取14.4g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實(shí)驗(yàn)（夾持裝置省略）。測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后裝置B增重4.4g。下列說法正確的是（）A．裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成的H2O和CO2 B．實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先關(guān)閉K2，打開K1，讓CO通一段時(shí)間 C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，可以確定該固體為Cu2O D．若缺少裝置C，則實(shí)驗(yàn)所得Cu、O個(gè)數(shù)比偏高15．高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼，工業(yè)上火法煉鎳的原理是：C+NiO2Ni+CO2↑，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)中NiO2發(fā)生還原反應(yīng) B．氣體產(chǎn)物中可能有CO C．該不銹鋼中還含有鐵和碳 D．該不銹鋼合金的硬度小于純鐵二、填空題16．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．（2）對(duì)于該圖象的理解，下列說法正確的是（填序號(hào)）．①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等．17．鋼鐵是一種重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用。（1）鋼鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料進(jìn)行煉鐵，反應(yīng)過程如圖甲所示。寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)所涉及的物質(zhì)，其中A、B是氧化物，C能使澄清石灰水變渾濁。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖乙所示。①C的化學(xué)式為。②D物質(zhì)在氧氣中燃燒，也能生成B，則B的化學(xué)式為。③寫出D與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。④物質(zhì)A的一種用途是。三、實(shí)驗(yàn)題18．在金屬材料中，鋁是目前最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的材料之一。（1）在空氣中，鋁制品不易生銹，其原因可用化學(xué)方程式表示為。（2）某小組同學(xué)將鋁箔在酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔逐漸變軟，中間有液體被外面的固體包裹住。由此可以推測(cè)氧化鋁的熔點(diǎn)比金屬鋁（填“高”或“低”）。（3）將鋁片和稀鹽酸放在密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)容器內(nèi)的溫度隨時(shí)間的變化，結(jié)果如圖所示，則溶液溫度升高的原因是。（4）某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行了如表所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鐵粉和鐵片分別與15%的鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快2鐵片分別與5%的鹽酸和15%的鹽酸反應(yīng)15%的鹽酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素：①。②。19．鐵礦和銅礦都有多個(gè)種類，礦業(yè)上常用俗稱，例如主要成分為Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）的銅礦俗稱輝銅礦。一種用輝銅礦冶煉銅的主要工藝流程如圖：（1）主要成分是Fe2O3的鐵礦俗稱為，是一種煉鐵的原料。（2）上述流程中，將輝銅礦“磨細(xì)”的目的是。（3）“高溫脫硫”階段，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu2S+3O22Cu2O+2X，則X的化學(xué)式為，若直接將大量X氣體排放到空氣中，則可能會(huì)形成，造成建筑雕像腐蝕、森林破壞等環(huán)境污染問題。（4）“金屬還原”階段，焦炭的作用是和生成還原劑CO，還原生成銅的化學(xué)方程式為。（5）“吹煉”的目的是將粗銅中所含易被氧化的雜質(zhì)（填名稱）氧化，使其易結(jié)合成爐渣。在吹煉時(shí)也有少部分銅被氧化，但停止吹入富氧空氣后它會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)重新變成銅。請(qǐng)完成銅的氧化物與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：+Fe+SiO22Cu+。四、計(jì)算題20．為測(cè)定黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯中，分2次加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氫氣的總質(zhì)量是g。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）五、科學(xué)探究題21．金屬的銹蝕是重要研究課題?！局R(shí)回顧】探究不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕。按圖1所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鐵釘銹蝕的研究。一天后觀察到B、C中鐵釘表面無明顯變化，A中鐵釘在蒸餾水和空氣交界處出現(xiàn)輕微銹蝕，D中鐵釘在食鹽水和空氣交界處出現(xiàn)較多銹蝕。（1）由A、B、C的現(xiàn)象可知，鐵釘銹蝕的條件是。（2）由A、D中的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是?！緦?shí)驗(yàn)探究】小亮同學(xué)想繼續(xù)探究溫度對(duì)鐵釘銹蝕快慢的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質(zhì)量，按圖2安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表，由此可得的結(jié)論是。溫度/℃203040506070鐵釘質(zhì)量增加/g0.040.080.160.180.180.18有同學(xué)認(rèn)為小亮的實(shí)驗(yàn)未能真實(shí)反映50℃以后鐵釘銹蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)分析鐵釘質(zhì)量沒有變化的原因：。【拓展延伸】長(zhǎng)期露置在空氣中的銅表面會(huì)產(chǎn)生綠色物質(zhì)，于是他們一起探究金屬銅銹蝕的原因。經(jīng)查閱資料，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，由此推測(cè)空氣中肯定參加了反應(yīng)，但不能確定空氣中的氧氣是否參與反應(yīng)，為證明銅生銹是否需要氧氣，設(shè)計(jì)圖3實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為其中必須要做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是（填序號(hào)）?！居懻摻涣鳌拷饘儋Y源有限，不能再生。寫出防止鐵生銹的一種具體做法。

滬教版九年級(jí)上冊(cè)《第5章金屬的冶煉與利用》2023年單元測(cè)試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．【分析】A.根據(jù)濕法煉銅的反應(yīng)原理解答；B.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序解答；C.根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)解答；D.根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別解答?！窘獯稹拷猓篈.濕法煉銅用硫酸將銅礦中的銅元素轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故正確；B.金排在金屬活動(dòng)順序表的最后面，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，耐高溫，故正確；C.爆竹聲中一歲除，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故正確；D.沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下，沙粒被水流帶走，而金子的顆粒就留在容器里，屬于物理變化；百煉成鋼發(fā)生了化學(xué)變化，故化學(xué)原理不同，故錯(cuò)誤；故選：D。2．【分析】根據(jù)合金的性質(zhì)、元素的簡(jiǎn)單分類進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、金屬材料包括純金屬及合金，鎂鋰合金屬于金屬材料，故正確；B、鋰帶“钅”字旁，因此鋰屬于金屬元素，故錯(cuò)誤；C、鎂鋰合金屬于混合物，故錯(cuò)誤；D、合金的硬度大于組成它的純金屬，因此鎂鋰合金的硬度比鎂的大，故錯(cuò)誤。故選：A。3．【分析】生鐵和鋼都是鐵的合金，這兩種鐵合金的主要區(qū)別在于含碳量不同，生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、生鐵和鋼都是鐵的合金，故選項(xiàng)說法正確。B、鋼的性能優(yōu)于生鐵，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，它們的含碳量不同，故選項(xiàng)說法正確。D、生鐵可以通過鐵礦石冶煉出來，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。4．【分析】A、根據(jù)合金的定義分析；B、根據(jù)銹蝕后的鐵除銹后仍有價(jià)值分析；C、根據(jù)鋁具有自我保護(hù)作用分析；D、根據(jù)性質(zhì)決定用途考慮，做導(dǎo)線需要具有導(dǎo)電性．【解答】解：A、合金是金屬與金屬或金屬與非金屬融合在一起形成的具有金屬特性的混合物，生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金，故A正確；B、銹蝕后的鐵除銹后仍有回收價(jià)值，故B錯(cuò)誤；C、鋁具有自我保護(hù)作用，鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故C正確；D、銅具有良好的導(dǎo)電性，可以用來做電線，故D正確。故選：B。5．【分析】根據(jù)選項(xiàng)中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出1g這些金屬分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，再進(jìn)行比較即可．【解答】解：A、Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成g氫氣；B、Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，56g鐵可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鐵生成g氫氣；C、Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，65g鋅可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鋅生成g氫氣；D、Cu活動(dòng)性差，不與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；分析可知，鎂放出的氫氣最多，故選：A。6．【分析】A．根據(jù)鐵銹蝕的條件來分析；B．根據(jù)合金的優(yōu)點(diǎn)來分析；C．根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序來分析；D．根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)與活動(dòng)性來分析?！窘獯稹拷猓篈．鐵在與氧氣、水共存時(shí)會(huì)發(fā)生銹蝕，所以鐵在潮濕的空氣中易生銹，故正確；B．合金的硬度一般大于其組成金屬的硬度，所以黃銅（銅與鋅的合金）的硬度大于純銅，故正確；C．在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅的前面，所以鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液，故錯(cuò)誤；D．金、銀的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以在自然界中，金、銀有單質(zhì)形式存在，故正確。故選：C。7．【分析】銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鋅能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣．【解答】解：A、水中反應(yīng)的進(jìn)行，鋅不斷和稀鹽酸反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量不斷減少，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，剩余固體是銅，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，因此剩余固體質(zhì)量不再減少，該選項(xiàng)圖象能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；B、向一定量黃銅粉末中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，鋅立即和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該選項(xiàng)圖象不能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；C、沒有反應(yīng)時(shí)，溶液中沒有鋅元素，因此沒有反應(yīng)時(shí)溶液中鋅元素的質(zhì)量為零，該選項(xiàng)圖象不能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；D、沒有加入稀鹽酸時(shí)，溶液質(zhì)量為零，隨著稀鹽酸的不斷加入，反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，溶液質(zhì)量不斷增大，當(dāng)鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)后，隨著稀鹽酸的加入，溶液質(zhì)量仍然不斷增大，該選項(xiàng)圖象不能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系。故選：A。8．【分析】根據(jù)銅的活動(dòng)性位于氫之后，鐵在置換反應(yīng)中顯示+2價(jià)進(jìn)行分析．【解答】解：①鐵在置換反應(yīng)中常顯示+2價(jià)，和鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，而不是氯化鐵，故①錯(cuò)誤；②鋅在化學(xué)反應(yīng)中顯示+2價(jià)，活動(dòng)性位于氫之前，可以生成氯化鋅，故②制取；③銅的活動(dòng)性位于氫之后，不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④鋁在化學(xué)反應(yīng)中顯示+3價(jià)，活動(dòng)性排在氫之前，可以生成氯化鋁，故④制取。故選：B。9．【分析】本題可從防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采礦物及尋找金屬的代用品等方面進(jìn)行分析解答．【解答】解：保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬腐蝕、回收再利用、合理開采礦物及尋找金屬的代用品等；擴(kuò)大開采規(guī)模不屬于保護(hù)金屬資源的有效途徑，由以上分析可知C錯(cuò)誤。故選：C。10．【分析】金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。溶液呈藍(lán)色，說明硫酸銅有剩余。【解答】解：向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，過濾后濾液呈藍(lán)色，說明硫酸銅有剩余，濾渣中只有銅，濾液中有硫酸鋅和硫酸銅；A、濾渣中只有銅，與鹽酸不反應(yīng)，A正確；B、濾渣中只有銅，一定沒有鋅，B錯(cuò)誤；C、濾液中有硫酸鋅和硫酸銅，C錯(cuò)誤；D、濾液中有硫酸鋅和硫酸銅，D錯(cuò)誤；故選：A。11．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈、過量鐵粉能與CuCl2反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B、銅粉不能與稀硫酸反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)闀?huì)引入新的氣體雜質(zhì)，且當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D、木炭粉和銅粉在加熱時(shí)均能與氧氣反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選：A。12．【分析】根據(jù)固體質(zhì)量的差量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算所得固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓涸O(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2???固體質(zhì)量變化量56??????????64?????64﹣56＝8x????????????????????50g﹣46g＝4gx＝28g則所得固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝36%。故選：C。13．【分析】根據(jù)一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，一氧化碳有毒且可燃，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈、實(shí)驗(yàn)時(shí)先通一氧化碳，排盡裝置內(nèi)的空氣，否則一氧化碳和空氣混合加熱可能發(fā)生爆炸，錯(cuò)誤；B、玻璃管中的固體由紅棕色變?yōu)楹谏?，錯(cuò)誤；C、一氧化碳中碳元素顯+2價(jià)，二氧化碳中碳元素顯+4價(jià)，錯(cuò)誤；D、一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)體現(xiàn)還原性，被點(diǎn)燃體現(xiàn)可燃性，正確。故選：D。14．【分析】A、根據(jù)堿石灰的性質(zhì)和該反應(yīng)的產(chǎn)物分析；B、根據(jù)一氧化碳具有可燃性分析判斷；C、根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析判斷；D、根據(jù)堿石灰的性質(zhì)分析?！窘獯稹拷猓篈、該反應(yīng)沒有生成水，故A說法錯(cuò)誤；B、由于一氧化碳是具有可燃性的氣體，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先關(guān)閉K2，打開K1，讓CO通一段時(shí)間，排凈玻璃管中空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，同時(shí)一氧化碳有毒，利用氣球收集一氧化碳，防止污染空氣，故B正確。C、由題意可知裝置B增重4.4g，是吸收二氧化碳的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知，銅的氧化物中氧元素的質(zhì)量是：4.4g××100%×＝1.6g，所以銅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比是：：＝，則固體組成為①Cu2O，②Cu、CuO③Cu2O、Cu、CuO三種可能，不可以確定該固體為Cu2O，故C錯(cuò)誤；D、若缺少裝置C，裝置B增重的質(zhì)量偏大，則實(shí)驗(yàn)所得Cu、O個(gè)數(shù)比偏低，故D錯(cuò)誤。故選：B。15．【分析】A、根據(jù)NiO2失去了氧，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)鋼的組成成分，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)合金的性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、NiO2失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。B、碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，氣體產(chǎn)物中可能有CO，故選項(xiàng)說法正確。C、鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，則該不銹鋼中還含有鐵和碳，故選項(xiàng)說法正確。D、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，該不銹鋼合金的硬度大于純鐵，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。二、填空題16．【分析】（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，根據(jù)反應(yīng)物、生成物，書寫化學(xué)方程式；（2）由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”：①鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短；②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余；③由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；④由方程式分析可知：相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多；⑤因?yàn)椤暗荣|(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”，所以反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前的總質(zhì)量﹣氣體的質(zhì)量﹣不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等．【解答】解：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，則其化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，（2）由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”進(jìn)行分析：①鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，所以等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短，正確；②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果鋅恰好反應(yīng)，則鐵有剩余；故錯(cuò)誤；③置換反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應(yīng)完；故正確；④根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣；所以若是相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多，而不會(huì)相等，故錯(cuò)誤；⑤因?yàn)椤暗荣|(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”，所以反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前的總質(zhì)量﹣氣體的質(zhì)量﹣不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等．故錯(cuò)誤；故選①③．故答案為：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）①③．17．【分析】（1）根據(jù)鋼鐵是鐵的合金，含有鐵、碳等物質(zhì)來分析；（2）根據(jù)第②步的反應(yīng)是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳來分析；（3）A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)所涉及的物質(zhì)；C能使澄清石灰水變渾濁，則C是二氧化碳；A、B是氧化物，在高溫的條件下生成二氧化碳和D，D能和稀硫酸反應(yīng)生成氣體E和淺綠色溶液F，則A、B分別是鐵的氧化物和一氧化碳中的一種，D是鐵，E是氫氣，F(xiàn)是硫酸亞鐵；鐵在氧氣中燃燒，也能生成B，則B是四氧化三鐵，那么A是一氧化碳；據(jù)此分析解答。【解答】解：（1）鋼鐵是鐵的合金，含有鐵、碳等物質(zhì)，屬于混合物。（2）第②步的反應(yīng)是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+C2CO。（3）①由分析可知，C是二氧化碳，化學(xué)式為：CO2。②D物質(zhì)在氧氣中燃燒，也能生成B，則B是四氧化三鐵，化學(xué)式為：Fe3O4。③D與稀硫酸的反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。④物質(zhì)A是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，一種用途是作燃料。故答案為：（1）混合物；（2）CO2+C2CO；（3）①CO2；②Fe3O4；③Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；④作燃料。三、實(shí)驗(yàn)題18．【分析】根據(jù)鋁在空氣中形成氧化膜，金屬與酸反應(yīng)放熱進(jìn)行分析。【解答】解：（1）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故方程式為：4Al+3O2＝2Al2O3；（2）鋁箔加熱熔化變成液體，而氧化鋁仍然是固體，所以氧化鋁熔點(diǎn)比金屬鋁高，故答案為：高；（3）根據(jù)圖像可知，開始時(shí)氧化鋁與酸反應(yīng)溫度變化不大，后來鋁與酸反應(yīng)溫度明顯升高，故答案為：鋁片和稀鹽酸反應(yīng)放熱；（4）①實(shí)驗(yàn)1通過鐵粉和鐵片分別與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體快慢對(duì)比，可知金屬與酸的接觸面積影響反應(yīng)快慢，故答案為：金屬的形狀；②實(shí)驗(yàn)2通過不同濃度的酸與鐵片產(chǎn)生氣體快慢對(duì)比，可知酸的濃度影響反應(yīng)快慢，故答案為：酸的濃度。19．【分析】（1）根據(jù)鐵礦石的主要成分來分析；（2）根據(jù)加快反應(yīng)速率的方法來分析；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及酸雨的成因來分析；（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；（5）根據(jù)題干信息、化學(xué)反應(yīng)的原理來分析?！窘獯稹拷猓海?）主要成分是Fe2O3的鐵礦俗稱為赤鐵礦，是一種煉鐵的原料；故填：赤鐵礦；（2）加工成粉末增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或使反應(yīng)充分）；故填：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變。由2Cu2S+3O22Cu2O+2X中，反應(yīng)前有：4個(gè)銅原子、2個(gè)硫原子和6個(gè)氧原子；反應(yīng)后有：4個(gè)銅原子、2個(gè)氧原子，所以2X中含有2個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式為SO2，若直接將大量二氧化硫排放到空氣中，則可能會(huì)形成酸雨，造成建筑雕像腐蝕、森林破壞等環(huán)境污染問題；故填：SO2；酸雨；（4）焦炭在氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳，放出了大量的熱，在加熱的條件下，一氧化碳與氧化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cu2O+CO2Cu+CO2；故填：產(chǎn)生熱量；Cu2O+CO2Cu+CO2；（5）“吹煉”的目的是將粗銅中所含易被氧化的雜質(zhì)鐵氧化，使其易結(jié)合成爐渣。在吹煉時(shí)也有少部分銅被氧化，生成氧化亞銅，但停止吹入富氧空氣后它會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)重新變成銅。反應(yīng)后的方框內(nèi)應(yīng)填寫FeSiO3，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前的方框內(nèi)應(yīng)該有2個(gè)