1.3課時1物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量課件高一上學(xué)期化學(xué)

第1章認識化學(xué)科學(xué)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.認識物質(zhì)的量n及其單位——摩爾mol2.認識阿伏加德羅常數(shù)的含義與應(yīng)用3.知道物質(zhì)的量n與微觀粒子數(shù)NA之間的關(guān)系，并用于進行簡單的化學(xué)計算水是由水分子構(gòu)成的，一滴水（約0.05mL）中大約含有17萬億億個水分子，這么多水分子如果讓10億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個，需要3萬多年才能數(shù)完。微觀粒子極小，數(shù)量極大，根本無法逐個數(shù)數(shù)。怎樣才能既科學(xué)又方便快捷地知道：一定質(zhì)量（或體積）的水中含有多少個水分子呢？一箱牛奶（12盒）一袋大米（30000粒）一盒回形針（100個）把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集合體方便！?。ㄎ⑿∥镔|(zhì)）1粒大米（集合體）1袋大米擴大30000倍物理量單位名稱單位符號長度l（L）米m質(zhì)量m千克(公斤)kg時間t秒s電流強度I安(培)A熱力學(xué)溫度T開(爾文)K發(fā)光強度I（Iv）坎(德拉)cad物質(zhì)的量n摩(爾)mol國際單位制（SI）的7個基本單位一、物質(zhì)的量概念：物質(zhì)的量是一種物理量，它可以把物質(zhì)的質(zhì)量、體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。定義：表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，用符號n表示。質(zhì)量(m)體積(V)原子、分子、離子等微觀粒子的個數(shù)(N)宏觀微觀……物質(zhì)的量(n)標準：1mol粒子集合體所含粒子數(shù)約為6.02214076×1023。單位：摩爾，簡稱摩，用符號mol表示。計量對象：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子及它們的特定組合。注意：物質(zhì)的量不能表示宏觀物質(zhì)，只能表示微觀粒子！一、物質(zhì)的量1molO阿拉伯?dāng)?shù)字單位化學(xué)式或微粒的具體名稱練習(xí)1：判斷下列說法是否正確？①1

molH；②1

mol氫；③1

mol銅；④1

molH2O；⑤1

mol氧；⑥2

mol螞蟻；⑦1

molNa+××√√√××專有名詞“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)的量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。微觀粒子只能用來描述微觀粒子，如分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子、原子團等及這些離子的特定組合（如NaCl），不能表示宏觀的物質(zhì)（如蘋果、雞蛋、大米等）。具體指明必須指明具體微觀粒子的種類，常用化學(xué)式表示，如

1molH、3molH2、4molHNO3、不能說

1mol氫。3個角度——正確理解“物質(zhì)的量”這一概念①物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量(

)②物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含指定粒子集合體數(shù)目的多少(

)③物質(zhì)的量描述對象是分子、原子等微觀粒子(

)④摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一(

)⑤1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子(

)⑦3molO2與2molH2O所含原子數(shù)相等(

)⑧1mol任何微粒集體所含對應(yīng)微粒數(shù)均約為6.02×1023(

)×√√××√√判斷正誤二、阿伏加德羅常數(shù)1molH2O中含

個H2O分子大約6.02×10232molH2O中含

個H2O分子nmolH2O中含

個H2O分子小結(jié)：物質(zhì)的量(n)=微粒的個數(shù)(N)

×6.02214076×1023

大約1.204×1024大約n×6.02×1023mol-1思考：上面的關(guān)系是一個正確的公式嗎？不是，等號兩邊單位不同

為了讓這個數(shù)使用、表述比較方便，人們把6.02214076×1023mol-1這個常數(shù)定義為阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA。NA≈6.02×1023mol-1

因此，可得：n×NA

=N

n=N/NA

（）HO（）（

）氫原子氧原子（

）微粒數(shù)物質(zhì)的量n

=NNA6.02×1023×2個2mol1mol6.02×1023個

6.02×1023個水分子遷移·應(yīng)用1molH2O1．判斷下列說法是否正確：（1）1molNa+中含有NA個鈉離子（）（2）1molH2O中含有6.02×1023個水分子（）（3）1mol氫中含有NA個氫原子（）（4）1molCO2含有NA個氧原子（）（5）1molH2O中含有1molH2和1molO（）（6）1molH2O中含有10NA個質(zhì)子（）√√×××√解：O2的分子數(shù)為N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×10232．計算0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目。思考：0.5molO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量是多少？3．填空①1molH2SO4中含有——————————————個硫酸分子。②2molH2O中含有水分子————————————————個。③0.5molO2中含有氧分子————————————————個。④1molC2H5OH中含有————————————個酒精分子，—————————————氫原子，———————————————氧原子。6.02×1023或NA1.204×1024或2NA3.01×1023或0.5NA6.02×1023或NA3.612×1024或6NA6.02×1023或NA4．0.5molCH4約含有_____________個甲烷分子，含有_____________個氫原子，所含原子總數(shù)為______________個。3.01×10231.204×10241.505

×1024

交流·研討化學(xué)式相對原子(分子)質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）Fe569.288×10-23H2SO4981.628×10-22H2O182.990×10-23NANANA5698181mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以g為單位時，在數(shù)值上等于它的相對原子(分子)質(zhì)量。三、摩爾質(zhì)量②符號：①概念：③數(shù)值：④公式：M=mn單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。M單位：g·mol-1

kg·mol-1等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量物質(zhì)的量為1mol的幾種物質(zhì)32gS63.5gCu27gAl65gZn58.5gNaCl56gFe18gH2O342g蔗糖n=m/M1.下列說法中正確的是（）A.水的摩爾質(zhì)量是18gB.1molCO2的質(zhì)量為44g·mol-1C.2克氫氣所含原子數(shù)目為NA

D.14gCO的物質(zhì)的量為0.5mol2.下列各組物質(zhì)，所含原子數(shù)最多的是（）A.0.4molO2

B.2g氫氣C.6.02×1023個硫酸分子D.4℃時5.4ml水DC3．設(shè)

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

)A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個硫酸分