高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-無機(jī)推斷題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三化學(xué)復(fù)習(xí)無機(jī)推斷題1．（23-24高三下·新疆阿克蘇·階段練習(xí)）氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。(1)形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如下:回答下列問題:①酸雨的pH(填“>”“<”或“=”)5.6。②D物質(zhì)的化學(xué)式為檢驗(yàn)C中硫酸根離子所用試劑為：。③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:。2．（23-24高三下·甘肅武威·期末）如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置?；卮鹣铝袉栴}：(1)⑨號(hào)元素在周期表中的位置是，若將其最高價(jià)氧化物的水化物溶于氨水中可得到一種透明的深藍(lán)色溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)由②③④形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序是(填化學(xué)用語(yǔ))。(3)元素⑦⑧可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，分子中各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出其結(jié)構(gòu)式，該分子為(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)元素②⑥形成的化合物熔點(diǎn)高，硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，它的晶體類型是。(5)下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確且能用元素周期律解釋的是___________(填標(biāo)號(hào))A．電負(fù)性：②＞③ B．氫化物的穩(wěn)定性：③＞⑦C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：④＞⑤ D．氫化物的沸點(diǎn)：③＞⑦3．（23-24高三下·重慶·階段練習(xí)）利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：(1)僅從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有(寫一種即可，填化學(xué)式)。(2)X與Z在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向。(3)請(qǐng)預(yù)測(cè)X與Y能否共存(填能或不能)，若不能請(qǐng)寫出化學(xué)方程式若能請(qǐng)說明理由。(4)寫出轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式。(5)是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備的方案理論上可行的是(填字母)_______。A． B．C． D．4．（23-24高三下·河南鄭州·階段練習(xí)）元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。如表是元素周期表的一部分，數(shù)字①~⑨代表前四周期的九種主族元素。請(qǐng)按題目要求回答下列問題：(1)①~⑨對(duì)應(yīng)元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素名稱是；元素①有H、D、T三種質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，它們互稱為，物質(zhì)DT屬于(選填“單質(zhì)”、“化合物”)。(2)元素①與元素②可形成10電子分子和18電子分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：。(3)元素②的簡(jiǎn)單氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為。(4)③、④、⑤、⑦簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)作答)。(5)④、⑤、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式作答)。(6)元素⑨的氫化物可與H2O反應(yīng)生成一種堿和一種單質(zhì)，該單質(zhì)的化學(xué)式為。5．（23-24高三下·山東煙臺(tái)·期中）、、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，離子和分子均含有14個(gè)電子，原子的核外電子數(shù)與原子的最外層電子數(shù)之和相等；在元素周期表中，的周期序數(shù)等于其族序數(shù)，且與不相鄰?；卮鹣铝袉栴}：(1)在元素周期表中的位置；的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，與、可組成化合物，其電子式為。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明與非金屬性的強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示)；的最高價(jià)含氧酸根會(huì)造成水體污染，可在強(qiáng)堿性條件下用的單質(zhì)將其還原為無污染的氣體去除，該反應(yīng)的離子方程式為。(3)元素與位于同一主族，比多1個(gè)電子層，則的原子序數(shù)為；與形成的化合物中，的化合價(jià)為負(fù)價(jià)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因。6．（23-24高三下·內(nèi)蒙古通遼·期中）A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。請(qǐng)回答下列問題：(1)D的化學(xué)式為，Y的電子式為。(2)Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)氣體F和氣體在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液的洗氣瓶中(如圖2所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？(填“是”或“否”)，理由是。7．（23-24高三下·上?！て谥校╅T捷列夫是俄國(guó)科學(xué)家，他發(fā)明的元素周期表是化學(xué)領(lǐng)域的重要里程碑。周期表的發(fā)明幫助人們更好地理解元素性質(zhì)和變化規(guī)律，推動(dòng)了化學(xué)和其他學(xué)科的發(fā)展。門捷列夫被譽(yù)為“現(xiàn)代化學(xué)之父”。X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7+3其他正離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色回答下列問題：(1)R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為。(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是(填字母)。a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性：c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑(用r表示)的最小范圍是。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式為。(6)Cl元素比S元素的非金屬性強(qiáng)，是因?yàn)閺慕Y(jié)構(gòu)層面看來。能證明這一事實(shí)的化學(xué)反應(yīng)為(請(qǐng)寫出化學(xué)方程式)。8．（23-24高三下·新疆·期中）1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)，按相對(duì)原子質(zhì)量從小到大的順序?qū)⒃嘏帕衅饋?，得到一個(gè)元素序列，并從最輕的元素氫開始進(jìn)行編號(hào)，稱為原子序數(shù)，這個(gè)序列中的元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性的重復(fù)，這一規(guī)律被門捷列夫稱作元素周期律。1913年，英國(guó)物理學(xué)家莫塞萊證明原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)。隨后元素周期律表述為元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。元素的這一按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系。元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格。元素周期系只有一個(gè)，元素周期表多種多樣。下表為元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④(1)①～⑩中，元素①的名稱是，最活潑的元素是(寫元素符號(hào))。(2)①⑧的元素，其半徑更大的是(寫元素符號(hào))。(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物，其熔沸點(diǎn)更高的是(填化學(xué)式)，原因。(4)⑥～⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最弱的是(填化學(xué)式)；①～⑤的最高價(jià)氧化物的水化物中：堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。9．（23-24高三下·天津·期中）硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上以氨為原料制硝酸，反應(yīng)流程如下圖所示：(1)寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式：。(2)上述流程中，需要使用催化劑的反應(yīng)是(填“I”、“II”或“III”)，(3)盛裝制得的濃硝酸，可選擇(填序號(hào))作為罐體材料。A．銅

B．鎂

C．鋁(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，對(duì)該反應(yīng)的描述正確的是___________(填序號(hào))。A．在上述條件下，N2能全部轉(zhuǎn)化為NH3B．若其他條件一定時(shí)，增大氮?dú)獾臐舛?，可增大反?yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度一定相等D．當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且不為零時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(5)實(shí)驗(yàn)室中可用如圖裝置(夾持裝置已略去)制取氨氣，其反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表示)。10．（23-24高三下·福建泉州·期末）下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一二三(1)寫出元素符號(hào)：，。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)在、、、這些元素形成的最簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序?yàn)椤?填離子符號(hào))(5)由元素、、形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有。(6)由元素和形成的某種化合物可表示為其中各原子均滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，寫出的電子式。11．（23-24高三下·上?！て谥校┫卤頌樵刂芷诒淼囊徊糠?，表中所列字母編號(hào)分別代表對(duì)應(yīng)的化學(xué)元素。(1)我國(guó)導(dǎo)航衛(wèi)星的“心臟”使用的是銣原子鐘。其中銣的一種核素符號(hào)為，通過該符號(hào)無法推斷出的信息是____。A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．某種原子的中子數(shù)C．元素的原子序數(shù) D．某種原子的電子數(shù)(2)b元素可形成種類豐富的化合物，它在周期表中的第周期族，其氧化物的隨意排放可能導(dǎo)致的環(huán)境問題是。(3)圖中所示元素形成的物質(zhì)中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)，可用作半導(dǎo)體材料的是(填元素符號(hào))，屬于過渡元素的是(填字母編號(hào))。(4)c原子結(jié)構(gòu)示意圖：，k元素的名稱：，f元素氫化物結(jié)構(gòu)式：。(5)能用于比較d、h兩種元素金屬性強(qiáng)弱的是_____。A．單質(zhì)熔點(diǎn) B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性C．相對(duì)原子質(zhì)量 D．原子的得電子能力12．（23-24高三下·山東淄博·期末）在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，E為強(qiáng)酸，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未列出)。回答下列問題：I．若E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的大17，則：(1)A的電子式為，寫出A的一種用途。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。反應(yīng)④體現(xiàn)了E的酸性和性。Ⅱ．若E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大18，則：(3)C的化學(xué)式為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。(4)在I、Ⅱ條件下，下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。a．D均為酸性氧化物

b．反應(yīng)③均為氧化還原反應(yīng)c．C均可導(dǎo)致酸雨的形成

d．常溫下E的濃溶液均能用鐵制容器盛放13．（23-24高三下·河南新鄉(xiāng)·期末）研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素的化合價(jià)-物質(zhì)類別關(guān)系圖如圖：回答下列問題：(1)A的催化氧化是制備硝酸的重要途徑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)在加熱條件下，物質(zhì)B的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，體現(xiàn)了B的(填“氧化性”“酸性”“還原性”或“氧化性和還原性”)。(3)工業(yè)上利用反應(yīng)：合成氨氣。常溫常壓下，每生成1mol放出92.4kJ能量。常溫常壓下，和足量充分反應(yīng)后，放出的熱量為QkJ，則Q(填“>”“<”或“=”)92.4。(4)汽車尾氣中的氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。①寫出丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。②在一定條件下，丙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)NO是大氣污染物的主要成分，可以用NaOH溶液吸收，當(dāng)與NO的體積比為2：1時(shí)，所得與的物質(zhì)的量之比為。用也能處理和NO，反應(yīng)原理如圖所示，當(dāng)與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。14．（23-24高三下·福建漳州·期末）部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，T、X、Y、Z、U、W、R是其中的七種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素W在元素周期表中的位置是。(2)X、Y、W三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))，Y和Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性較弱的是(填化學(xué)式)。(3)化合物可與反應(yīng)，常用作潛艇的供氧劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)硒(Se)位于第四周期，與W同主族。下列推斷正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．只具有還原性

B．Se的最低化合價(jià)是-2價(jià)

C．單質(zhì)的氧化性：(5)是一種無色晶體，固體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1，該固體中含有的化學(xué)鍵是；受撞擊完全分解產(chǎn)生Y和，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊，若產(chǎn)生67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，至少需要g。15．（23-24高三下·廣東江門·期中）I．研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。以下是硫元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。(1)A的化學(xué)式是；G既是一種鈉鹽，也是酸式鹽，它的電離方程式是。(2)C有毒，實(shí)驗(yàn)室可以用過量的NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)檢驗(yàn)H中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。II．某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I．將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體II．當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提III．將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱A裝置中產(chǎn)生無色氣體，E裝置中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體IV。用F裝置向E裝置中鼓入空氣E裝置中氣體顏色逐漸加深V。一段時(shí)間后C裝置中白色沉淀溶解試回答下列問題：(4)操作I的目的是。D裝置的作用是。(5)操作III中A裝置中產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)方程式是。(6)操作V現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(用兩個(gè)化學(xué)方程式說明)，。16．（23-24高三下·山東菏澤·期末）部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體BB原子有三個(gè)電子層，其形成的簡(jiǎn)單離子的半徑是所在周期所有元素中最小的CC的氣態(tài)氫化物易液化，常用作制冷劑DD的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽(yáng)能電池板的常用材料EE的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍FF在周期表中排在第族，也有人提出可以排在第族回答下列問題：(1)A元素在周期表中的位置為，B、C元素所形成的單核離子半徑較大的是(填離子符號(hào))。(2)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：CE(填“>”“<”或“=”)。(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為的兩種化合物X和Y，請(qǐng)寫出Y的電子式。②F與C組成的某種化合物所含的電子數(shù)與Y相等，則該化合物化學(xué)式為。(4)已知自然界中含A、B元素氧化物的部分礦石共生，在煉制A元素單質(zhì)時(shí)需要首先分離除去B元素，用離子方程式表示除去礦石中B元素的氧化物的原理。17．（23-24高三下·寧夏石嘴山·期末）下表是部分元素周期表的結(jié)構(gòu)圖，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)以上元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的酸是(填化學(xué)式)。(2)元素②、③、④所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)。(3)元素④、⑤、⑦所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。(4)元素①和⑤的單質(zhì)化合形成的化合物中①元素的化合價(jià)為，該化合物與水反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)由①、③、⑧三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是。(6)A、B均為以上某兩種元素組成的含四個(gè)原子核的分子，A中有10個(gè)電子，B中有18個(gè)電子，則A的電子式，B的電子式。(7)元素⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式。18．（23-24高三下·湖南邵陽(yáng)·期末）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，X是與其他三元素不同周期的主族元素，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)Y是(填元素符號(hào))，W在元素周期表中的位置：。(2)X、Y、Z、W的原子半徑從大到小的排列順序(寫元素符號(hào))：。(3)寫出一個(gè)能說明W、Z的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)或化學(xué)反應(yīng)方程式：。(4)Z與W兩元素組成的一種氣體物質(zhì)通入酸性溶液，溶液褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(5)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為。寫出該化合物的名稱或化學(xué)式。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．(1)<H2SO3BaCl2溶液(2)【分析】含S燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3和水反應(yīng)生成硫酸，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸，則A是SO3、B是SO3、C是H2SO4、D是H2SO3?！驹斀狻浚?）①酸雨的pH<5.6。②D是亞硫酸，化學(xué)式為H2SO3；硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，檢驗(yàn)硫酸中硫酸根離子所用試劑為BaCl2溶液。③反應(yīng)Ⅱ是二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成SO3，化學(xué)方程式為。（2）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為。2．(1)第四周期第ⅠB族Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2(2)Na+＜O2-＜N3-(3)Cl-S-S-Cl極性分子(4)共價(jià)晶體(5)BC【分析】根據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知：①是B元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Al元素，⑥是Si元素，⑦是S元素，⑧是Cl元素，⑨是Cu元素，⑩是Ga元素，然后濾液元素周期表及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）①根據(jù)元素在周期表的位置可知：⑨是Cu元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，故答案為：第四周期第ⅠB族；②Cu元素的最高價(jià)氧化物的水化物Cu(OH)2能夠溶于氨水形成可溶性[Cu(NH3)4](OH)2，使溶于顯深藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2；（2）根據(jù)上述分析可知：②是N元素，③是O元素，④是Na元素，它們形成的簡(jiǎn)單離子分別是N3-、O2-、Na+，三種離子的核外電子排布都是2、8，電子層結(jié)構(gòu)相同。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Na+＜O2-＜N3-，故答案為：Na+＜O2-＜N3-；（3）①根據(jù)上述分析可知：⑦是S元素，⑧是Cl元素，二者形成的1：1的共價(jià)化合物，若其分子中各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，故答案為：Cl-S-S-Cl；②Cl-S-S-Cl與H2O2結(jié)構(gòu)相似，屬于極性分子，故答案為：極性分子；（4）根據(jù)上述分析可知：②是N元素，⑥是Si元素，二者形成的化合物是Si3N4，它是一種性質(zhì)優(yōu)良的無機(jī)非金屬材料，具有熔點(diǎn)高，硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，它的晶體具有共價(jià)晶體的特點(diǎn)，因此晶體類型是共價(jià)晶體，故答案為：共價(jià)晶體；（5）A．②是N，③是O元素，二者屬于同一周期元素。同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，則電負(fù)性：N＜O，即電負(fù)性：③＞②，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．③是O，⑦是S元素，二者是同一主族元素。同一主族元素從上到下，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱。元素非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即穩(wěn)定性：③＞⑦，故B項(xiàng)正確；C．④是Na，⑤是Al元素，二者屬于同一周期元素。同一周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，其形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減小，元素的金屬性：Na＞Al，因此物質(zhì)的堿性：④＞⑤，故C項(xiàng)正確；D．③是O，⑦是S元素，二者是同一主族元素，它們形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是H2O和H2S都屬于分子晶體，二者結(jié)構(gòu)相似，但水分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，氫鍵的存在使水的沸點(diǎn)升高，則氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞H2S，即③＞⑦，但這與元素周期表無關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：BC。3．(1)SO2（或H2SO3、Na2SO3）(2)(3)不能2H2S+SO2=3S+2H2O(4)(5)B【分析】根據(jù)硫元素價(jià)類二維圖可知，X為H2S，Y為SO2，Z為H2SO4。【詳解】（1）元素處于最高價(jià)態(tài)只有氧化性，元素處于最低價(jià)態(tài)只有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，故圖中既有氧化性又有還原性的化合物有：SO2、H2SO3、Na2SO3；（2）反應(yīng)中中S元素化合價(jià)為-1價(jià)，被氧化生成S，中S元素化合價(jià)為+6價(jià)，被還原生成，雙線橋：；（3）H2S和SO2中S元素價(jià)態(tài)分別為-2和+4價(jià)，兩者中間還有0價(jià)的S，故不能共存，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O；（4）硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，離子方程式：；（5）A．Na2S和S中S元素的化合價(jià)分別為-2價(jià)和0價(jià)，不能制備+2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．Na2SO3和S中S元素的化合價(jià)分別為+4價(jià)和0價(jià)，可能制備+2價(jià)的，B正確；C．SO2和Na2SO4中S元素的化合價(jià)分別為+4價(jià)和+6價(jià)，不能制備+2價(jià)，C錯(cuò)誤；D．Na2SO3和Na2SO4中S元素的化合價(jià)分別為+4價(jià)和+6價(jià)，不能制備+2價(jià)，D錯(cuò)誤；答案選B。4．(1)氟同位素單質(zhì)(2)2H2O2=2H2O+O2↑(3)2H2O+2K=2K++2OH－+H2↑(4)Cl－>O2?>Na+>Al3+(5)KOH>NaOH>Al(OH)3(6)H2【分析】根據(jù)元素周期表分析，①~⑨對(duì)應(yīng)元素分別為H、O、F、Na、Al、S、Cl、K、Ca?！驹斀狻浚?）①~⑨對(duì)應(yīng)元素中，根據(jù)同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的是右上角的元素，則非金屬性最強(qiáng)的元素名稱是氟；元素①有H、D、T三種質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，同種元素形成的是單質(zhì)，因此物質(zhì)DT屬于單質(zhì)；故答案為：氟；同位素；單質(zhì)。（2）元素①與元素②可形成10電子H2O分子和18電子H2O2分子，該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子即雙氧水分解變?yōu)檠鯕夂退?，其化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑；故答案為：2H2O2=2H2O+O2↑。（3）元素②的簡(jiǎn)單氫化物(H2O)與⑧的單質(zhì)(K)反應(yīng)生成KOH和H2，其反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2K=2K++2OH－+H2↑；故答案為：2H2O+2K=2K++2OH－+H2↑。（4）根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則③、④、⑤、⑦簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是Cl－>O2?>Na+>Al3+；故答案為：Cl－>O2?>Na+>Al3+。（5）根據(jù)同周期從左到右金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，則④、⑤、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是KOH>NaOH>Al(OH)3；故答案為：KOH>NaOH>Al(OH)3。（6）元素⑨的氫化物CaH2可與H2O反應(yīng)生成一種堿和一種單質(zhì)，即CaH2和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，該單質(zhì)的化學(xué)式為H2；故答案為：H2。5．(1)第二周期ⅣA族(2)Na2S+Cl2=2NaCl+S↓6NO+10Al+4OH—+18H2O=10[Al(OH)4]—+3N2↑(3)34Se與S最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)Se大于S，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用Se小于S，得電子能力Se小于S，SeS2中共用電子對(duì)偏向S，S的化合價(jià)呈負(fù)價(jià)【分析】X、Y、Z、R、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，離子XY—和分子Y2均含有14個(gè)電子，則X為C元素、Y為N元素；在元素周期表中，R的周期序數(shù)等于其族序數(shù)，且R與Z不相鄰，Y原子的核外電子數(shù)與Z、Q原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Z為Na元素、R為Al元素、Q為S元素、W為Cl元素。【詳解】（1）碳元素的原子序數(shù)為6，位于元素周期表第二周期ⅣA族；氮離子的核電荷數(shù)為7，核外2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氰化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：第二周期ⅣA族；；；（2）氯氣能與硫化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和硫沉淀說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；由題意可知，去除硝酸根離子對(duì)水體造成的污染發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下硝酸根離子與鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子和氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式為6NO+10Al+4OH—+18H2O=10[Al(OH)4]—+3N2↑，故答案為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；6NO+10Al+4OH—+18H2O=10[Al(OH)4]—+3N2↑；（3）比硫元素多1個(gè)電子層的元素為原子序數(shù)為34的硒元素；Se與S最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)Se大于S，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用Se小于S，得電子能力Se小于S，SeS2中共用電子對(duì)偏向S，S的化合價(jià)呈負(fù)價(jià)，故答案為：34；Se與S最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)Se大于S，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用Se小于S，得電子能力Se小于S，SeS2中共用電子對(duì)偏向S，S的化合價(jià)呈負(fù)價(jià)。6．(1)H2(2)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O(4)是二氧化氮與水和二氧化硫共同作用產(chǎn)生【分析】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對(duì)分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，D為H2，Y為氨氣，為共價(jià)化合物，其電子式：；（2）NH3與氧化銅反應(yīng)，每生成1molN2消耗3mol氧化銅，化學(xué)方程式：2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O；（3）NH3和NO在一定條件下可反應(yīng)生成N2和H2O，化學(xué)方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O；（4）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。7．(1)第三周期ⅦA族同位素(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)Clbc(4)0.099nm＜r＜0.143nm(5)Na2SiO3(6)Cl的最外層電子為7，得電子能力比S強(qiáng)Cl2+Na2S=2NaCl+S↓【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽(yáng)離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價(jià)主要為-4，+4，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價(jià)為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑Na>Q>Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價(jià)為-2價(jià)，為第ⅥA族元素，原子半徑M<Cl，則M為O元素；【詳解】（1）R為Cl元素，核外有17個(gè)電子，核外電子排布為2、8、7，所以Cl元素處于第三周期ⅦA族；Cl在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，中子數(shù)不同，二者互為同位素；（2）Z為Na元素，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Y為Si元素，R為Cl元素；同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Si<Cl；a．常溫下Si的單質(zhì)呈固態(tài)，Cl的單質(zhì)呈氣態(tài)，狀態(tài)不能說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b．非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HCl>SiH4，說明R的非金屬性強(qiáng)，故b正確；c．Y與R形成的化合物中Si呈正價(jià)，說明Cl吸引電子能力強(qiáng)，R的非金屬性強(qiáng)，故c正確；故選bc；（4）Y為Si元素，同周期自左而右，原子半徑減小，所以原子半徑Al>Si>Cl，即大于0.099nm小于0.143nm；（5）上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O，丙的水溶液呈堿性，所以丙為Na2SiO3；（6）Cl元素比S元素的非金屬性強(qiáng)，是因?yàn)閺慕Y(jié)構(gòu)層面看來Cl的最外層電子為7，得電子能力比S強(qiáng)；根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律，能證明這一事實(shí)的化學(xué)反應(yīng)為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓。8．(1)鈉K(2)Na(3)HFHF分子間可形成氫鍵導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高，而HCl分子間無氫鍵(4)H2SiO3KOH【分析】根據(jù)①-⑩號(hào)元素所在元素周期表位置，可推斷出以上元素分別為①Na、②K、③Mg、④Ca、⑤Al、⑥Si、⑦N、⑧F、⑨Cl和⑩Ne，據(jù)此分析。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，元素①為鈉元素；①～⑩中最活潑的元素是②K元素；（2）根據(jù)分析可知，①為鈉元素，⑧為氟元素，鈉原子有三層電子，是第三周期中半徑中最大的，氟原子有兩層電子，是第二周期中最小的，故①鈉原子半徑更大；（3）根據(jù)分析可知，⑧為氟元素，⑨為氯元素，氣態(tài)氫化物中HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，這是由于HF和HCl屬于同主族元素氫化物，HF分子間可形成氫鍵導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高，而HCl分子間無氫鍵；（4）根據(jù)分析可知，⑥為硅元素，⑦為氮元素，⑧為氟元素，⑨為氯元素，根據(jù)同周期/主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，同周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物從左到右堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物從上到下堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，故硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SiO3的酸性最弱；根據(jù)分析可知，①為鈉元素，②為鉀元素，③為鎂元素，④為鈣元素，⑤為鋁元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物中堿性越強(qiáng)，而同周期主族元素核電荷數(shù)越大，金屬性越弱，同主族元素核電荷數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的為KOH。9．(1)2NO+O2=2NO2(2)I(3)C(4)BD(5)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O【分析】氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和H2O，NO與O2生成NO2，NO2與H2O生成硝酸和NO，NO可以循環(huán)利用；【詳解】（1）反應(yīng)Ⅱ?yàn)镹O與O2生成NO2：2NO+O2=2NO2；（2）上述流程中需要使用催化劑的是反應(yīng)Ⅰ；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率；（3）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以和金屬、非金屬反應(yīng)，常溫下鐵、鋁遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鐵制或鋁制的容器運(yùn)輸濃硝酸，所以答案為：C；（4）A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以不可能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，故A錯(cuò)誤；B．其他條件一定時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故B正確；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但濃度不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等，濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：BD；（5）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理為氯化銨和熟石灰加熱生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。10．(1)(2)(3)(4)(5)離子鍵和共價(jià)鍵(6)【分析】根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知：為N元素、為O元素、為Na元素、為Mg元素、為Al元素、為Si元素、為S元素、為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，為N元素、為Si元素；（2）同周期元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，所以的金屬性最強(qiáng)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）同周期元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越弱；同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越弱，所以在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)為高氯酸，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)為氫氧化鈉，二者反應(yīng)的離子方程式為；（4）電子層數(shù)相同的離子，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，所以半徑：O2->Na+>Mg2+>Al3+；（5）由元素、、形成的一種常見的殺菌消毒劑為NaClO，該物質(zhì)中鈉離子和ClO-含離子鍵，ClO-內(nèi)部Cl和O含共價(jià)鍵；（6）由元素和形成的化合物為，其中各原子均滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為。11．(1)A(2)三IVA溫室效應(yīng)(3)HClO4Sii和j(4)溴H-S-H(5)BD【分析】a為H，b為C，c為O，d為Na，e為Si，f為S，g為Cl，h為K，i為Cr，j是Co，k為Br；【詳解】（1）原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，則的原子序數(shù)為37，質(zhì)量數(shù)為85。A．相對(duì)原子質(zhì)量是指以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的的比值，根據(jù)該符號(hào)無法推斷Rb元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A符合題意；B．Rb的原子序數(shù)為37，則Rb位于第五周期第ⅠA族，故B不符合題意；C．原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，則的原子序數(shù)為37，故C不符合題意；D．Rb的原子序數(shù)為37，位于第五周期第ⅠA族，則其核外有5個(gè)電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、18、8、1，故D不符合題意；故答案選A。（2）b是C，可以形成豐富的化合物，它在周期表中的第二周期第ⅣA族，它的氧化物二氧化碳的隨意排放可能導(dǎo)致溫室效應(yīng)；故答案為：三；IVA；溫室效應(yīng)；（3）根據(jù)同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，圖中所示元素形成的物質(zhì)中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，Si的導(dǎo)電性在導(dǎo)體和非導(dǎo)體之間，可以用作半導(dǎo)體材料，副族和VIII族元素屬于過渡元素，屬于過渡元素的是i和j；故答案為：HClO4；Si；i和j；（4）c為O元素，質(zhì)子數(shù)為8，核外電子排布為2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，k為Br，元素的名稱：溴，f為S元素，氫化物H2S中H和S共用1對(duì)電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式：H-S-H；（5）d為Na，h為K元素，A．物質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的金屬性無關(guān)，不能判斷金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)，可以判斷金屬性強(qiáng)弱，故B正確；C．相對(duì)原子質(zhì)量不能判斷元素金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，可通過比較原子的得電子能力比較金屬性，故D正確，故選：BD。12．(1)做制冷劑(2)4NH3+5O26H2O+4NO氧化(3)SO2Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(4)cd【分析】I．B能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，則B是氧氣，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則G是銅，A是常見的氣態(tài)氫化物，能與氧氣反應(yīng)生成C與F，C能與氧氣反應(yīng)生成D，則C為氧化物，F(xiàn)是水，D與水反應(yīng)得到E，E能與Cu反應(yīng)得到C，中學(xué)中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，由于E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17，可推知E為硝酸、D是NO2，則A是氨氣，C是NO；Ⅱ．B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色、無味氣體，則B為O2，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的大18，則說明F為H2O，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則G為Cu，A是常見的氣態(tài)氫化物，與氧氣可反應(yīng)生成C和水，C與氧氣繼續(xù)反應(yīng)可生成D。D與水發(fā)生化合反應(yīng)生成E，E與Cu反應(yīng)可生成C，則A為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析A是氨氣，分子中H與N以共用電子對(duì)形成，屬于共價(jià)化合物，其電子式為：；液氨氣化時(shí)吸收熱量，可做制冷劑；（2）A是氨氣，B是氧氣，發(fā)生催化氧化生成水和NO，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O26H2O+4NO，反應(yīng)④為銅和稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，體現(xiàn)了硝酸的酸性和氧化性；（3）根據(jù)分析C的化學(xué)式為SO2，反應(yīng)④為銅和濃硫酸加熱下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（4）a．在I條件下，D是NO2，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO2不是酸性氧化物，故a錯(cuò)誤；

b．在II條件下，D是SO3，E為H2SO4，反應(yīng)③是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，無元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c．在I條件下，C是NO，能被氧化為二氧化氮，繼續(xù)與水反應(yīng)生成硝酸，形成硝酸型酸雨，在II條件下，C為SO2，形成硫酸型酸雨，C均可導(dǎo)致酸雨的形成，故c正確；

d．在I條件下E為HNO3，在II條件下E為H2SO4，常溫下濃硝酸、濃硫酸均具有強(qiáng)氧化性，能使鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，均能用鐵制容器盛放，故d正確；故選cd。13．(1)(2)氧化性(3)＜(4)CH3CH=CH2(5)1：5【分析】A為氮的氣態(tài)氫化物，化合價(jià)為-3，A為NH3；B為氮的一種酸且氮為+5價(jià)，B為硝酸；C為氮的氧化物且氮為+4價(jià)，C為NO2，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）NH3催化氧化是制備硝酸的重要途徑，反應(yīng)的化學(xué)方程為；（2）在加熱條件下，濃硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硝酸的氧化性；（3）工業(yè)合成氨理論上每生成1molNH?(g)放出92.4kJ能量，但考慮到該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故常溫常壓下，1molN2和足量H2充分反應(yīng)后，放出的熱量為QkJ＜92.4kJ；（4）①丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2；②丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高分子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）用NaOH溶液吸收NO和NO2的混合氣體，發(fā)生了2個(gè)反應(yīng)：①；②，由于NO2與NO的體積比為2：1，故①+2×②得到，故所得NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比為1：5；用NH3吸收處理NO2和NO(物質(zhì)的量之比為1：1)時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。14．(1)第三周期ⅥA族(2)(3)(4)B(5)離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)130【分析】根據(jù)元素化合價(jià)何原子序數(shù)可知，T主要化合價(jià)為+5價(jià)和-3價(jià)，則T為氮元素，X主要化合價(jià)為-2價(jià)，則X為氧元素，Y主要化合價(jià)為+1價(jià)，則Y為鈉元素，Z主要化合價(jià)為+3價(jià)，則Z為鋁元素，U主要化合價(jià)為+4價(jià)和-4價(jià)，則U為硅元素，W主要化合價(jià)為+6價(jià)和-2價(jià)，則W為硫元素，R主要化合價(jià)為+7價(jià)和-1價(jià)，則R為氯元素，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）由分析可知，W為硫元素，在元素周期表中的位置為：第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；（2）①X、Y、W三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為：、、，離子半徑電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，則X、Y、W三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋海荆?，故答案為：＞＞；②Y和Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Al(OH)3，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為弱堿，故答案為：Al(OH)3；（3）化合物Y2X2為Na2O2，與CO2反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）A．SeO2中硒化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性也有還原性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Se與S同族，最外層電子數(shù)為6，最多得到2個(gè)電子，最低化合價(jià)為-2價(jià)，故B項(xiàng)正確；C．單質(zhì)氧化性同主族從上到下，氧化性逐漸減弱，故單質(zhì)的氧化性：Se＜S，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：B；（5）①YT3是一種無色晶體，固體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1，該固體為NaN3，該分子由Na+和構(gòu)成，存在離子鍵，中存在非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)；②YT3為NaN3，受撞擊完全分解產(chǎn)生Na和N2，化學(xué)方程式為：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2的體積為67.2L，，根據(jù)關(guān)系式：，n(NaN3)=2mol，，故答案為：130；15．(1)H2SNaHSO3=Na++(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)先滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則可推斷該溶液中有(4)用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體將裝置中的空氣排盡。平衡壓強(qiáng)，吸收NO、NO2、CO2等尾氣，防止污染空氣。(5)(6)(或)【分析】I．根據(jù)硫元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖，A為H2S，B為S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為H2SO3，G為亞硫酸鹽，H為硫酸鹽；II．該實(shí)驗(yàn)的原理是首先用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2將裝置中的空氣排盡，以防止空氣中的氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，然后銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過向E裝置中通入空氣，氣體顏色變深，說明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，最后處理尾氣。【詳解】（1）由分析，A的化學(xué)式是H2S，G既是一種鈉鹽，也是酸式鹽，還是亞硫酸鹽，故G為NaHSO3，是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO3=Na++；（2）C為SO2，有毒，實(shí)驗(yàn)室可以用過量的NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）檢驗(yàn)H中陰離子即檢驗(yàn)硫酸根離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是先滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則可推斷該溶液中有；（4）操作I是用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體將裝置中的空氣排盡，以防止空氣中的氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；D裝置的作用是平衡壓強(qiáng)，吸收NO、NO2、CO2等尾氣，防止污染空氣；（5）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO無色氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（6）C中白色沉淀溶解是因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成硝酸，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO(或4NO+3O2+2H2O=4HNO3)，硝酸能溶解碳酸鈣沉淀，發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2