6.2.1 化學(xué)反應(yīng)速率 課件 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)2第六章第2節(jié)

就世界性的解放作用而言，摩擦生火是第一次使人支配了一種自然力，從而最終把人同動(dòng)物分開，人工取火是人類對(duì)自然界的第一個(gè)偉大勝利。——恩格斯elephanttoothpaste2H2O22H2O+O2↑課堂探究活動(dòng)1

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案——加速雙氧水的分解。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已有知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)，設(shè)計(jì)方案。操作步驟現(xiàn)象結(jié)論方案1方案2……取兩支試管，分別加入等量12%的雙氧水，其中一支水浴加熱,觀察現(xiàn)象。取兩支試管，分別加入等量4%的雙氧水，其中一支加入少量MnO2粉末，觀察現(xiàn)象。方案xMnO2↓↓↓H2O2MnO2可使雙氧水分解速率更大溫度升高可使雙氧水分解速率更大(其他條件相同時(shí))(其他條件相同時(shí))課堂探究活動(dòng)2現(xiàn)有4%雙氧水、12%雙氧水、0.2mol·L-1FeCl3溶液。若要盡可能快的收集一定量的O2，你會(huì)選擇哪些試劑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證。操作步驟現(xiàn)象結(jié)論取兩支試管,分別加入等量4%、12%的雙氧水,再各加一滴管0.2mol·L-1FeCl3溶液,觀察現(xiàn)象。濃度大的雙氧水分解更快(其他條件相同時(shí))觀察與思考1

面粉廠的生產(chǎn)車間以及面粉存放倉(cāng)庫(kù)通常都有醒目的“嚴(yán)禁煙火”警示標(biāo)志。這是為什么呢？通常，其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越____；反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越____；反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越____；固體反應(yīng)物顆粒越大，反應(yīng)速率越____！加入催化劑往往可以顯著的______反應(yīng)速率。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積(固體反應(yīng)物顆粒大小)、壓強(qiáng)……改變大大大小觀察與思考2氫氣與氯氣、氧氣、氮?dú)?、硫、碘等單質(zhì)反應(yīng)的條件說明了什么？N2+3H2

2NH3

催化劑高溫高壓Cl2+H2

====2HCl光照O2+2H2

====2H2O點(diǎn)燃S+H2

====H2S△I2+H22HI△1、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素內(nèi)因：外因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)溫度、催化劑、濃度、反應(yīng)物接觸面積(顆粒大小)、壓強(qiáng)、……V-2

世界上第一枚火箭彈道導(dǎo)彈

化學(xué)反應(yīng)速率Chemicalreactionrate速率Velocity例1：2min內(nèi)，一份H2O2樣品中H2O2的含量從5×10-2mol降至3×10-2mol，則在這2min內(nèi)，H2O2的分解速率v=___________________。1.0×10-2mol·min-1例2：兩份不同濃度的H2O2樣品A、B，A為100ml，B為10ml，相同條件下，1min內(nèi)，A中H2O2分解了2.0×10-2mol，B分解了3.6×10-3mol，請(qǐng)問哪份樣品中H2O2分解速率更大？A：2.0×10-1mol·(L·min)-1B：3.6×10-1mol·(L·min)-16.0×10-2mol·(L·

s)-11、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素內(nèi)因：外因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)溫度、催化劑、濃度、反應(yīng)物接觸面積(顆粒大小)、壓強(qiáng)、……2、化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)方式⑴物理意義：⑵表示方法：⑶常用表達(dá)：⑷常用單位：化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行的快慢單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物(或生成物)的濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、數(shù)量等的減少量(或增加量)mol·L?1·min?1或mol/(L·min)v=Δc/Δtmol·L?1·s?1或mol/(L·h)常見錯(cuò)誤mol/L·min?1mol/L·minmol/L/min

一定條件下，5min內(nèi)，一份H2O2樣品中，H2O2的濃度從4×10-2mol·L-1降至2×10-2mol·L-1。問題解決而再過5min，H2O2卻仍未反應(yīng)完，這是為什么呢？tctν【說明】化學(xué)反應(yīng)速率v=Δc/Δt表達(dá)的是平均速率，而非瞬時(shí)速率。反應(yīng)4CO+2NO2

N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1【說明】化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)體系中的各種不同物質(zhì)來表示不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時(shí)，速率大小之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比v(N2)=1.5/4

mol·L－1·min－1v(N2)=0.7/2

mol·L－1·min－1v(N2)=0.5/1

mol·L－1·min－1v(N2)=1.1/4

mol·L－1·min－1反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)的平均反應(yīng)速率在2L密閉容器中，放入15g碳、充入1.0molCO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反應(yīng)2min后測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol。A．2min末CO2的濃度為0.3mol·L?1B．2min內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為0.1mol·L?1·min?1C．2min末CO的濃度反應(yīng)速率為0.1mol·L?1·min?1D．2min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.05mol·L?1·min?10.4mol·L?10.05mol·L?1·min?1時(shí)刻瞬時(shí)，時(shí)段平均0.05mol·L?1·min?1C(s)

+

CO2(g)===2CO(g)起始：1.2510變化：2min：

2升0.40.40.20.20.8【說明】

固體或純液體的濃度為常數(shù)，例如純水濃度為_________________。固體或純液體的化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)的m、n等的變化量表示。55.6mol·L?1問題解決CO2的體積隨時(shí)間的變化

研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)思考以下問題。⑴在0~t1、0~t2、0~t3這三個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的是_______時(shí)間段。⑵三個(gè)時(shí)間段反應(yīng)速率不同的可能原因是_____(即為什么隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率先增大后減?。?⑶時(shí)刻后，為什么收集到的氣體體積不再增加？tcνt火柴頭火柴盒側(cè)面S、KClO3、MnO2Sb2S3、紅磷阻燃劑、玻璃粉、粘合劑現(xiàn)象問題解釋結(jié)論火柴盒側(cè)面先起火燃燒摩擦生熱，引燃Sb2S3還是硫黃？Sb2S3比硫黃更容易燃著反應(yīng)物性質(zhì)影響速率火柴盒側(cè)面起火后一閃即逝為何火柴盒側(cè)面不會(huì)持續(xù)燃燒？紅磷阻燃劑受熱分解，經(jīng)過復(fù)雜變化，吸熱，隔絕空氣溫度、濃度影響速率Sb2S3燃著后放熱，引燃硫黃火柴頭上的硫黃緣何燃著？溫度升高，加快了硫磺與氧氣的反應(yīng)溫度影響速率火柴劃燃時(shí)起初火焰小，忽然火焰變大火柴頭上為什么有氯酸鉀？氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，氧氣濃度增大，加快燃燒濃度影響速率火柴頭上為什么有二氧化錳？催化氯酸鉀分解催化劑影響速率用鋅粒與2mol·L－1的稀硫酸混合制備氫氣時(shí)，若向其中分別再加入少量等體積的下列物質(zhì)：①KCl溶液、②4mol·L－1鹽酸、③CuCl2溶液、④4mol·L－1CH3COONa溶液，則加入后反應(yīng)生成氫氣速率的大小順序是___________________③＞②＞①＞④已知4NH3(g)

+

5O2(g)=====4NO(g)+

6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為(

)A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O)D．4v(O2)＝5v(NO)催化劑△√v(NH3):v(O2)=4:55v(NH3)=4v(O2)對(duì)反應(yīng)A＋B====AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①100mL溶液中含A、B各0.01mol ②20mL溶液中含A、B各0.02mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL ④1.0mol·L－1的A、B溶液各50mL四種情況下反應(yīng)速率的大小關(guān)系是A．②>④>①>③B．④=②>③=①C．④>②>①=③D．③>②>④>①100×10-30.01=0.1mol·L－1c=20×10-30.02=1.0mol·L－1c=0.1×10×10-3(10+10)×10-3=0.05mol·L－1c=(50+50)×10-31.0×50×10-3=0.5mol·L－1c=將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L－1·s－1；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1。其中正確的是A．①③B．①④C．②③D．③④起始：420變化：2

s后：

2升0.61.2+1.2-1.2-0.6起始：210變化：2

s后：

0.6+0.6-0.6-0.3√1.40.7已知反應(yīng)4CO＋2NO2====N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1②v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1請(qǐng)比較上述4種情況反應(yīng)的快慢：________(由大到小的順序)。③①②④已知反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.150.210C3550.1100.15D3550.250.2100.510.511111√為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中V1＝______，V6＝______，V9＝______。②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析生成氫氣速率下降的主要原因：__________________。當(dāng)加入過量的CuSO4溶液后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，減小了Zn與稀H2SO4的接觸面積NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)?，F(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1起始：4300變化：4min：

4-4x3-3x2x6x+2x-4x-3x+6x4-4x+3-3x+2x+6x6x=40%x=0.5-2-1.5+1+3v(NH3)=2/(4×2)

mol·L－1·min－14NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)0.25mol·L－1·min－10.1875mol·L－1·min－10.125mol·L－1·min－10.375mol·L－1·min－1√化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下分解，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果是A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1第1個(gè)4min第2個(gè)4min第3個(gè)4min第4個(gè)4min-20-10-5-2.5一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R