高一化學物質(zhì)及其變化復習試題4

單元質(zhì)量檢測(時間90分鐘，滿分100分)第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．(2009·濰坊模擬)下列事實與膠體知識有關(guān)的是()①用鹽鹵點豆腐②用明礬凈水③河海交接處易形成沙洲④一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路⑤一支鋼筆使用不同牌號的藍黑墨水易出現(xiàn)堵塞A．①②⑤ B．①③④⑤C．①②③④⑤ D．全部都無關(guān)解析：①為電解質(zhì)使膠體聚沉；②為帶異種電荷膠體粒子相遇，膠體聚沉；③為海水中有電解質(zhì)使膠體聚沉；④為膠體的丁達爾現(xiàn)象；⑤為帶異種電荷膠體粒子相遇，膠體聚沉，所以選C.答案：C2．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是()①FeCl3②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③ B．只有②③C．只有①③④ D．全部解析：①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3；②SO3＋H2O=H2SO4；③NH3＋HNO3=NH4NO3；④H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl.故①～④均可通過化合反應(yīng)制得．答案：D3．對于反應(yīng)2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1molKMnO4參加反應(yīng)，下列說法正確的是()A．其轉(zhuǎn)移電子0.5molB．生成Cl20.5molC．參加反應(yīng)的HCl為16molD．Cl2是還原產(chǎn)物解析：0.1molKMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×5＝0.5mol，生成Cl2為0.1mol×eq\f(5,2)＝0.25mol，參加反應(yīng)的HCl為0.1mol×8＝0.8mol，Cl2是氧化產(chǎn)物，故只有A正確．答案：A4．(2009·深圳五校高三聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是()①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)CA．①③④ B．③⑤C．②③④ D．②④解析：①石炭酸為苯酚的俗稱，屬于化合物，水銀為汞的俗稱，屬于單質(zhì)；②中聚苯乙烯為高分子化合物，屬于混合物，HD屬于單質(zhì)；④中CH2O2為甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能為羧酸，又可能為酯類．答案：B5．(2009·海淀模擬)氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學方程式為CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑.在該反應(yīng)中()A．氫元素被氧化，碳元素被還原B．HCN是氧化劑C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物解析：本題化學反應(yīng)中元素的化合價變化如下：CaCO3＋2eq\o(H,\s\up6(＋1))eq\o(C,\s\up6(＋2))N=Caeq\o(C,\s\up6(＋4))N2＋CO↑＋eq\o(H2,\s\up6(0))↑＋CO2↑，注意到生成物CO2中的碳元素來自CaCO3，其化合價在反應(yīng)前后未發(fā)生變化．根據(jù)化合價的變化可知，HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物．答案：C6．常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是()①K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、CH3COO－②K＋、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)③Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)⑤K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)A．②③B．①③⑤C．②④D．②③⑤解析：加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小，說明溶液呈酸性，即每組添上氫離子，只有A選項符合．答案：A7．在反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為()A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶1解析：6molHCl參加反應(yīng)，只有5molHCl被氧化，另1molHCl生成KCl,1molKClO3參加反應(yīng)，被還原的氯原子為1mol，故選D.答案：D8．(2009·杭州高三質(zhì)檢)下列說法或化學用語正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．熾熱的炭與足量濃硝酸反應(yīng)離子方程式：C＋2H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=CO2＋3NO2↑＋H2OB．某無色酸性溶液中含有大量：Fe2＋、H＋、Cl－、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol/L的碳酸鈉溶液100mL中含有COeq\o\al(2－,3)的個數(shù)小于0.01NAD．少量潮濕空氣進入盛有漂白粉的容器中：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=2HClO＋Ca(HCO3)2解析：C與濃硝酸的反應(yīng)為：C＋4HNO3(濃)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，A錯；Fe2＋為淺綠色，且在酸性溶液中與NOeq\o\al(－,3)不能共存：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B錯；由于COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解，0.1mol/L的碳酸鈉溶液100mL中含有COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目小于0.01NA，C對；少量潮濕空氣與漂白粉反應(yīng)生成CaCO3：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，D錯．答案：C9．與鐵相似，金屬錫能溶于鹽酸生成氯化亞錫，氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫．則下列有關(guān)粒子氧化、還原能力的比較中，正確的是()A．氧化能力：Sn4＋<Sn2＋B．氧化能力：Fe3＋<Sn4＋C．還原能力：Fe2＋<Sn2＋D．還原能力：Fe<Sn解析：據(jù)條件可寫出化學反應(yīng)方程式：①Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑②SnCl2＋2FeCl3=2FeCl2＋SnCl4，由此可判斷出：氧化能力Fe3＋>Sn4＋>Sn2＋，還原能力Fe>Sn>Sn2＋>Fe2＋，故只有C正確．答案：C10．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10－3mol[RO(OH)2]＋離子，則R元素的最終價態(tài)為()A．＋2價 B．＋3價C．＋4價 D．＋5價解析：由題意可知：發(fā)生化合價變化的元素分別為鐵元素和R元素．首先根據(jù)化學式中正負化合價代數(shù)和為零，算出[RO(OH)2]＋中R的化合價為＋5.再設(shè)R元素的最終價態(tài)為x，由電子守恒有：48×10－3L×0.1mol/L×(3－2)＝2.4×10－3mol×(5－x)，解得x＝3.答案：B11．(2009·上海七寶中學模擬)向X的溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖與右圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)()A．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH解析：題目中已強調(diào)“注意線段的斜率”這句話，所以更應(yīng)明確圖象表示的是一個等腰梯形，而非斜梯形．選項B中滴加的NaOH溶液應(yīng)先和HCl反應(yīng)，所以一開始沒有沉淀生成，不合題意．選項C中所發(fā)生的反應(yīng)依次是：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，可知所得的圖形是一個斜梯形．選項D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不會減少．選項A中，從化學原理分析，反應(yīng)分為三個階段：第一階段是Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；第二階段是2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(若認為有下列反應(yīng)發(fā)生：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)，由于有OH－的存在，則有反應(yīng)Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)隨之發(fā)生，這就相當于CaCO3沒有溶解)；第三階段是CaCO3的溶解過程：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3).答案：A12．對于反應(yīng)：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，有下列敘述：①H2只是氧化產(chǎn)物②H2只是還原產(chǎn)物③水是氧化劑④CaH2中的氫元素既被氧化、也被還原⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶1其中正確的是()A．①④⑤ B．②④C．只有① D．③⑤解析：，因此可看出：H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1；CaH2是還原劑，其中的氫元素被氧化，而H2O是氧化劑，其中的氫元素被還原，故選D.答案：D13．(2009·合肥市測試)據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2＋PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為＋5價，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是()A．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑B．O2(PtF6)中氧元素的化合價為＋1價C．在此反應(yīng)中，每生成1molO2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子D．在O2(PtF6)中不存在共價鍵解析：由題知O2(PtF6)中Pt為＋5價，F(xiàn)只有－1價，所以O(shè)為＋eq\f(1,2)價，O元素化合價升高作還原劑，PtF6是氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1e－；Oeq\o\al(＋,2)離子中存在著共價鍵，所以D不正確．答案：C14．在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是()A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學反應(yīng)解析：止血就是要讓傷口處血液快速凝固，堵塞傷口，不讓血繼續(xù)外流．血液中的血紅蛋白以膠體形式分散在血液中，用FeCl3止血，是使血液中膠體介穩(wěn)性條件被破壞，即中和了膠體粒子吸附的電荷，使膠體粒子相互吸附變大而聚集沉降．因血液中OH－的量極少，肯定不是產(chǎn)生了Fe(OH)3.答案：B15．下列各反應(yīng)的化學方程式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是()A．次氯酸光照下分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑B．次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOC．次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO＋NaOH=NaClO＋H2OD．次氯酸與H2SO3作用：HClO＋H2SO3=H2SO4＋HCl解析：A中體現(xiàn)HClO的不穩(wěn)定性；B中碳酸是弱酸，通入二氧化碳產(chǎn)生HClO，說明HClO比H2CO3還弱；C項體現(xiàn)HClO的酸性；D項說明HClO具有強氧化性，故只有B正確．答案：B16．(2009·長郡中學模擬)向10mL0.1mol/L的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol/LNaOH溶液時，產(chǎn)生一種藍色沉淀，溶液中的Cu2＋幾乎被沉淀完全，該藍色沉淀的主要成分是()A．Cu(OH)2 B．Cu2(OH)2CO3C．3Cu(OH)2·CuSO4 D．Cu(OH)2·NaOH解析：本題不能憑經(jīng)驗選A或B，應(yīng)通過定量計算確定沉淀的組成.反應(yīng)前n(Cu2＋)＝1×10－3mol，n(OH－)＝1.5×10－3mol，根據(jù)離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓可知反應(yīng)后銅離子過量，但題干中告知溶液中的Cu2＋幾乎被沉淀完全，因此剩余的Cu2＋只能與溶液中的陰離子SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合成CuSO4并與Cu(OH)2一并形成堿式鹽沉淀，所以選項C正確．答案：C第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(7分)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是________(填粒子的化學式，下同)；乙同學認為這是發(fā)生化學反應(yīng)所致，________是使溶液變黃色的物質(zhì)．(2)現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液 B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液根據(jù)所學知識判斷，________同學(填“甲”或“乙”)的推斷是正確的，用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象：選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法第二種方法解析：溴水通常呈現(xiàn)橙紅色，滴入水中，能使水呈現(xiàn)黃色，但由于氧化性Br2>Fe3＋，所以溴水能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為顯黃色的Fe3＋，所以乙同學的推斷是正確的．驗證的方法可以向溶液中加入CCl4溶液，若有機層無色，說明溴單質(zhì)已參與反應(yīng)；或者向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明單質(zhì)溴與Fe2＋已反應(yīng)生成Fe3＋.答案：(1)Br2Fe3＋(2)乙選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅18.(8分)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，其均顯＋2價，下同)，由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)高溫還原得到，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如下：(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2價鐵與＋3價鐵的物質(zhì)的量之比為________．(2)在酸性溶液中，F(xiàn)e2Oeq\o\al(2－,4)易轉(zhuǎn)化為Fe2＋：Fe2Oeq\o\al(2－,4)＋2e－＋8H＋→2Fe2＋＋4H2O有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：________________________.解析：(1)MFe2O4被還原時，MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)電子守恒，則(3－eq\f(2x－2,2))×2×2＝2，x＝3.5，即Fe在MFe2Ox的平均價態(tài)為＋2.5價，則Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為1∶1.(2)要使Fe2Oeq\o\al(2－,4)被還原，應(yīng)選擇具有還原性的物質(zhì)，只能是Cu2O，反應(yīng)的方程式為：Fe2Oeq\o\al(2－,4)＋Cu2O＋10H＋=2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O.答案：(1)3.51∶1(2)Fe2Oeq\o\al(2－,4)＋Cu2O＋10H＋=2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O19．(9分)(2009·黃岡秋季期末)A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)兩兩組合而成．為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作：①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管．②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下：B溶液eq\o(→,\s\up7(滴入A溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(再加A溶液))沉淀不溶解C溶液eq\o(→,\s\up7(滴入A溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(再加A溶液))沉淀不溶解D溶液eq\o(→,\s\up7(滴入A溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(再加A溶液))沉淀部分溶解③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現(xiàn)象．請回答下列問題：(1)寫出它們的化學式：A________；B________；C________；D________.(2)上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為__________________．(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是________．解析：分析4種陽離子和4種陰離子之間的關(guān)系可知COeq\o\al(2－,3)只能與Na＋結(jié)合成Na2CO3，則OH－只能與Ba2＋結(jié)合成Ba(OH)2.對照實驗②可知A為Ba(OH)2，生成的白色沉淀分別可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4，D溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，說明D是Al2(SO4)3.溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根據(jù)實驗③可確定溶液B是MgCl2，則C是Na2CO3.(2)中沉淀部分溶解屬于鋁鹽的性質(zhì)．(3)中COeq\o\al(2－,3)與Al3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氣體和沉淀．答案：(1)Ba(OH)2MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3(2)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀20．(9分)已知復印機工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時對人體有害．臭氧具有強氧化性，可以使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣．(1)寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________.(2)該反應(yīng)的氧化劑是________，還原產(chǎn)物是________________．(3)該反應(yīng)包含兩種反應(yīng)：①氧化反應(yīng)為________轉(zhuǎn)化為________，②還原反應(yīng)過程的反應(yīng)式為________．(4)反應(yīng)中1mol臭氧________(填“得到”或“失去”)________mol電子．解析：據(jù)題目可知該反應(yīng)中是O3將KI氧化為I2，其中部分O3轉(zhuǎn)化為O2，因此反應(yīng)物中還有H2O，生成物中有KOH，據(jù)得失電子守恒不難寫出化學反應(yīng)方程式為O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2，所以氧化劑為O3，還原產(chǎn)物為KOH，還原反應(yīng)為O3＋H2O＋2e－=2OH－＋O2，因此1molO3得到2mol電子．答案：(1)O3＋2I－＋H2O=2OH－＋I2＋O2(2)O3OH－(或KOH)(3)①I－I2②O3＋H2O＋2e－=2OH－＋O2(4)得到221．(9分)有X、Y、Z三種元素，已知：①X2－、Y－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚顯紫色．請回答：(1)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是________．(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是______________________．此液體具有的性質(zhì)是________(填寫序號字母)．a(chǎn)．光束通過該液體時形成光亮的“通路”b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ.若2mol該氣體與2molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為________．②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學方程式是________．解析：根據(jù)信息ZY3遇苯酚呈紫色，說明ZY3為FeCl3.則Y為Cl元素，Z為Fe元素.又因為X2－與Cl－電子總數(shù)相同，所以X為S元素．(1)Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HClO4.(2)FeCl3滴入沸水制得Fe(OH)3膠體．方程式為Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，膠體具有丁達爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳，將膠體加熱蒸干得Fe(OH)3，灼燒得Fe2O3.故選擇a、b、d.向膠體中加入電解質(zhì)可以聚沉，故c不正確．(3)①S單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生SO2氣體．物質(zhì)燃燒放出的熱量與燃燒物質(zhì)的物質(zhì)的量成比例變化．所以列出關(guān)系式：SO2～ΔH1mol98kJx176.4kJ∴x＝eq\f(176.4kJ×1mol,98kJ)＝1.8mol，產(chǎn)生176.4kJ熱量反應(yīng)掉SO21.8mol.∴轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.8mol,2mol)×100%＝90%.②由條件可知該反應(yīng)為SO2與HClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化為H2SO4，而HClO3在反應(yīng)中被還原得到1mol電子，所以其產(chǎn)物為ClO2，據(jù)得失電子守恒即可寫出該化學方程式為SO2＋2HClO3=H2SO4＋2ClO2.答案：(1)HClO4(2)Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋a、b、d(3)①90%②SO2＋2HClO3=H2SO4＋2ClO222．(10分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4.請回答：(1)由軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是____________