2019年高考化學(xué)試題命題知識(shí)

2019高考化學(xué)必考知識(shí)大匯總

俗名

無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4?.H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4（無(wú)毒）

碳核:NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca（OH）2

食鹽：NaCI

芒硝:Na2SO4?7H20（緩瀉劑）

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠磯：FaS04?7H2O

干冰：C02

明研：KAI（504）2?12H2O

漂白粉：Ca（CI0）2、CaCI2（混和物）

瀉鹽：MgS04?7H2O

膽磯、藍(lán)磯:CuS04?5H2O

雙氧水：H2O2

皓磯：ZnS04?7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：AI2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeC03

赤銅礦：Cu20

波爾多液：Ca(0H)2和CuS04

石硫合劑：Ca(0H)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3>CaSiO3、SiO2

過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaS04

重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4J2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

水煤氣：C。和H2

硫酸亞鐵鐵(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HN03與濃HCI按體積比1:3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCI3

電石：CaC2

電石氣：C2H2（乙煥）

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3C00H

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、煥煌、H2S、C02、C0等。

甘油、丙三醇:C3H8O3

焦?fàn)t氣成分（煤干儲(chǔ)）：H2、CH4、乙烯、C0等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖:C12H22O11

麥芽糖：C12H22O11

淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成C02和水，使KMnO4酸

性溶液褪色。

顏色

現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（0H）2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的

2、Na與H20（放有酚醐）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出（熔、浮、游、嘶、

紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、

K+（紫色）

4、Cu絲在CI2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙

5、H2在CI2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在CI2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

7、P在CI2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色

9、NH3與HCI相遇產(chǎn)生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（Mg。），產(chǎn)生黑煙

12、鐵絲在CI2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe（0H）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HN03中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCI3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

S——微弱的淡藍(lán)色火焰

H2——淡藍(lán)色火焰

H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰

CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰

S在。2中燃燒一一明亮的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、CI2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22.有色溶液：

Fe2+（淺綠色）

Fe3+（黃色）

Cu2+（藍(lán)色）

MnO4-（紫色）

有色固體：

紅色（Cu、Cu20、Fe2O3）

紅褐色[Fe（0H）3]

黑色（CuO、Fe。、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

藍(lán)色[Cu（OH）2]

黃色（AgkAg3PO4）

白色[Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCkBaSO3]

有色氣體：

CI2（黃綠色）

NO2（紅棕色）

考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

1、溶解性規(guī)律一一見(jiàn)溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙V3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚獻(xiàn)<8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極（失電子的能力）：S2->1->Br->CI->0H->含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫:

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、0不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2c03與AICI3溶液混和時(shí)：3CO32-+2AI3++3H2O=2AI(OH)3I+3CO2t

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

(2)配平。

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；

(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)；

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的

電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e-PbS04

Pb02+2e-fPbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子，應(yīng)為：

負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbS04

正極：Pb02+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

陰極：PbS04+2e-=Pb+SO42-

陽(yáng)極：PbS04+2H2O-2e-=Pb02+4H++SO42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等:

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非

氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點(diǎn)：

原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子

晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>00）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：

一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的

膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：

MnO4->CI2>Br2>Fe3+>12>S=4（+4價(jià)的S）

例：12+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度

越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3o

16、離子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、氣體放出；

（2）是否有弱電解質(zhì)生成；

（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（4）是否生成絡(luò)離子［Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;

（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：

含量最多的金屬元素是一AI

含量最多的非金屬元素是一。

HCI04（高氯酸）一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg卜38.9C。）,；

熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410c）；

密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K；

密度最大（常見(jiàn)）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：

乙二酸＞甲酸＞苯甲酸〉乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、漠苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可

用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代煌水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的

C02、H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、煥等不飽和燒(加成褪色)、

苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCI4、

氯仿、溪苯、CS2(密度大于水)，煌、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而

褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鍍(HCNH20),葡萄澹、果糖、麥芽

糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(0H)2反應(yīng))

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CH0——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCH0——4AgI+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4AgI+6NH3t+2H2O

26、膠體的聚沉方法：

(1)加入電解質(zhì)；

(2)加入電性相反的膠體；

(3)加熱。

常見(jiàn)的膠體：

液溶膠：Fe(0H)3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；

氣溶膠：霧、云、煙等：

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：

S02、CO、N02,NO,其中S02、N02形成酸雨。

28、環(huán)境污染：

大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、

廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的一一可溶；小于1克的

----微溶；小于0.01克的----難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的第。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料

是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCI中含有

MgCI2和CaCI2,因?yàn)镸gCI2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體

NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

六、常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑

既作氧化劑又作還原劑的有:S、SO32-、HS03-,H2SO3,S02、N02-、Fe2+及含-CHO的有

機(jī)物

七、反應(yīng)條件對(duì)氧化一還原反應(yīng)的影響

離子共存問(wèn)題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因

反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能

轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng))，一般可從以下幾方面考慮：

1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，如Fe3+、AI3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均

與OH-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：

CH3COO->F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AI02-均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)

生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(0H-)生成正鹽和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2P04-、HPO42??等

4.若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等：Ag+與Cl-、Br->I-等;Ca2+與F-,C2O42-等

5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存.如：AI3+與HCO3-、832-、HS->S2-、

AI02-、CIO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AI02-、CIO-、SiO32->C6H50-等;NH4+與AI02-、

SiO32-、CIO-、CO32-等

6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與卜、S2-；Mn04-(H+)

與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32->Fe2+等;N03-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-

會(huì)生成HPO42-,故兩者不共存.

離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫）

（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

（3）號(hào)實(shí)際：“=”“一”“t”“|”等符號(hào)符合實(shí)際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總

數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。

（6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：（1）違背反應(yīng)客觀事實(shí)，如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯(cuò)因：忽

視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

⑵違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡，如：FeCI2溶液中通CI2：Fe2++CI2=Fe3+

+2CI-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

⑶混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式，如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-

錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.

⑷反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCI：CIO-+H++CI-=OH-+CI2t錯(cuò)因：強(qiáng)酸

制得強(qiáng)堿

⑸忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(0H)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-

=BaS04I+H20

正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4I+2H2O

⑹“=”"D"“t"")”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)，如：AI3++3H2O=AI(OH)3I+3H+注意:鹽

的水解一般是可逆的，AI(0H)3量少，故不能打“

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離

出的H+或OH-=1X10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

⑶S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=SI+S02t+H20

注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能

大量共存”。

⑷看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任

意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

1.“從下往上”原則

2.“從左到右”原則

3.先“塞”后“定”原則

4.“固體先放”原則，“液體后加”原則

5.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則

6.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則

7.連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則

特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燃中），（Li用石蠟密封保存）。用鑲子

取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙

吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3,AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3-H2O:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH,CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，

并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，

應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

|中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH3、HCI、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)

2、82、。2、SO2與氫氧化鈉溶液

3、C2H2、C2H4與濱水反應(yīng)

比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能

力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著

核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。

2,依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)。

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度。

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核

電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)。

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)。

4、與氫氣化合的條件。

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他,例：2Cu+SCu2SCu+CI2CuCI2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的NeN3-02-F-Na+、Mg2+、AI3+

二核10電子的HFOH-

三核10電子的H2ONH2-

四核10電子的NH3H3O+

五核10電子的CH4NH4+

2.“18電子”的微粒:

分子離子

一核18電子的ArK+、Ca2+、C「、S2-

二核18電子的F2、HCIHS-

三核18電子的H2S

四核18電子的PH3、H2O2

五核18電子的SiH4、CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

微粒半徑的比較

1.判斷的依據(jù)

①電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

②核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

③最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：

①同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外），如:

Na>Mg>AI>Si>P>S>CI.

②同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。（10：Li<na<k<rb<cs<span="">

③同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<cl-<br-<i-<span="">

④電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>AI3+

⑤同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

各種“水”匯集

1.純凈物：重水D20；超重水T20；蒸儲(chǔ)水H20；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。

2.混合物：氨水（分子：NH3、H2。、NH3?H20；離子：NH4+、0H\H+）

氯水（分子:CI2、H20、HCIO；離子:H+、C「、CIO\OH-）

蘇打水（Na2c03的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCI溶液）

水玻璃（Na2SiO3水溶液）

水泥（2CaO?Si02、3CaO?Si02、3CaO?AI2O3）

鹵水（MgCI2、NaCI及少量MgSO4）

王水（由濃HN03和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物）

具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

CI2、03、Na2O2>濃HNO3SO2活性炭

化學(xué)變化物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CI2（HCI0）和濃HN03及Na2O2

各種“氣”匯集

1.無(wú)機(jī)的：爆鳴氣（H2與02）；水煤氣或煤氣（C0與H2）；碳酸氣（C02）

2.有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）

裂解氣（以CH2=CH2為主）

焦?fàn)t氣（H2、CH4等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

滴加順序不同，現(xiàn)象不同集

1.AgN03與NH3?H20：

AgN03向NH3-H20中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3-H20向AgN03中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AICI3：

NaOH向AICI3中滴加一一開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AICI3向NaOH中滴加一一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HCI與NaAI02：

HCI向NaAI02中滴加一一開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAI02向HCI中滴加一一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2c03與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

幾個(gè)很有必要熟記的相等式量

1.常用相對(duì)分子質(zhì)量

Na2O2：78

Na2CO3：106

NaHCO3：84

Na2SO4：142

BaS04：233

Al(0H)3：78

C6H12O6：180

2.常用換算

5.6L------0.25mol

2.8L------0.125mol

15.68L------0.7mol

20.16L——0.9mol

16.8L------0.75mol

規(guī)律性的知識(shí)歸納

5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯燒、二烯;15、乙煥、苯乙烯、烯燃和二烯炫的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（-CH。）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）所有的醛（R-CHO）

（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

注：能和新制Cu（0H）2反應(yīng)的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、

鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能與澳水反應(yīng)而使濱水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

（1）不飽和燃（烯燒、快燒、二烯燃、苯乙烯等）；

（2）不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

（3）石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

（4）苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c澳水取代而生成三澳酚類沉淀）

（5）含醛基的化合物

（6）天然橡膠（聚異戊二烯）

（二）無(wú)機(jī)

（1）一2價(jià)硫（H2s及硫化物）；CH3

（2）+4價(jià)硫（S02、H2s03及亞硫酸鹽）

（3）+2價(jià)鐵:

（4）Zn,Mg等單質(zhì)，如Mg+Br2MgBr2（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）

（5）一1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色

（6）NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O

（7）AgN03

8、能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

（1）不飽和燒（烯煌、快煌、二烯燒、苯乙烯等）；

（2）苯的同系物；

（3）不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

（4）含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

（5）石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

（6）煤產(chǎn)品（煤焦油）；

（7）天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無(wú)機(jī)

（1）一2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

（2）+4價(jià)硫的化合物（S02,H2SO3及亞硫酸鹽）；

（3）雙氧水（H2O2,其中氧為一1價(jià)）

9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

（1）CH：C2H2和C6H6

（2）CH2：烯炫和環(huán)烷煌

（3）CH20：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

（4）CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酷；舉

一例：乙醛（C2H4。）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）

10、同分異構(gòu)體（兒種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）

（1）醇一醛CnH2n+20x

（2）醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醛）CnH2nO

（3）段酸一酯一羥基醛CnH2nO2

（4）氨基酸一硝基烷

（5）單烯燃一環(huán)烷燃CnH2n

（6）二烯燒一快燒CnH2n-2

11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

（1）烷燒與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

（2）苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50?60℃水??；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70?80℃水浴；

（3）鹵代燃水解：NaOH的水溶液；

（4）醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（酸性條件）；

（5）酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；

（6）酚與濃澳水（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）

實(shí)驗(yàn)中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液澳需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通

過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液漠極易揮發(fā)有

劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

2.水?。悍尤?shù)脂的制備（沸水浴）；硝基苯的制備（50—60℃）、乙酸乙酯的水解（70?80℃）、

蔗糖的水解(70?80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫?100℃)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反

應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02,H2,C2H4,C2H2,

CH4,NO0有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用

排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙爵澳乙

烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的

是濱乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸鐵、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資

鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

有機(jī)物的官能團(tuán)

各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

1.烷燃CnH2n+2,僅含C—C鍵，與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高鎰酸鉀、溪水、

強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)。

2.烯燃CnH2n,含C==C鍵，與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高缽酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、

加聚反應(yīng)。

3.煥煌CnH2n-2，含C三C鍵，與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鐳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反

應(yīng)。

4.苯（芳香煌）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等

苯的同系物可以與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）

5.鹵代燒：CnH2n+lX

6.醇：CnH2n+10H或CnH2n+2。

7.苯酚：遇到FeCI3溶液顯紫色

8.醛：CnH2nO

9.竣酸：CnH2nO2

10.酯：CnH2nO2

有機(jī)反應(yīng)類型

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。

聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子（如水.鹵化氫），因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。

酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多利物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代燃、酯、糖等)

有機(jī)物燃燒通式

有機(jī)合成路線

化學(xué)計(jì)算

阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

2.推論：

(1)同溫同壓下，Vl/V2=nl/n2

（2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=nl/n2=NVN2

（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M/M1

（4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=P1/P2

注意：

（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H20、S03、

己烷、辛烷、CHCI3、乙醛等。

（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、

質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，CI2、N2、02、H2雙原子分子。

膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

（4）要用到22.4L?mol-l時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；

（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；

（6）注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如N02中存在著N02與N2O4的平衡；

（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。

（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O；CI2+NaOH；電

解AgN03溶液等。

氧化還原反應(yīng)

升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，

同強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相

等。如NaHC03溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]

=[HCO3-]+2[CO32-J+[0H-]

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但

離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHC03溶液中：n(Na+)：n(c)

=1:1,推出:C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在

NH4HCO3溶液中H30+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)

物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)o

熱化學(xué)方程式正誤判斷一一“三查”

1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(I)、氣(g)

2.檢查4H的“+”“一”是否與吸熱、放熱一致。(注意4H的“+”與“一”，放熱反應(yīng)

為“一”，吸熱反應(yīng)為“+”)

3.檢查AH的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）

注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013X105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；

要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、I、g分別表示固體、液體和氣體；

△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)，一定要寫明“+”、

數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

濃硫酸“五性”

酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：

化合價(jià)不變只顯酸性

化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

濃硝酸“四性”

酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性：

化合價(jià)不變只顯酸性

化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

烷煌系統(tǒng)命名法的步驟

（1）選主鏈，稱某烷

（2）編號(hào)位，定支鏈

（3）取代基，寫在前