2021-2022學年高中化學第一章從實驗學化學測評含解析新人教版必修1

第一章測評(時間:90分鐘總分值:100分)一、選擇題(此題包括12小題,每題4分,共48分,每題只有1個選項符合題意)1.電影?閃閃的紅星?中,為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽,潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上,帶進山中……假設(shè)潘冬子在實驗室中,欲從食鹽水中提取出食鹽,最好采用的方法是()解析從食鹽水中提取食鹽,可采用蒸發(fā)的方法。答案C2.對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì),往往會在其包裝上面貼上危險警告標志。下面物質(zhì)的危險警告標志貼錯的是()解析氫氧化鈉是強堿,具有腐蝕性,A項正確;汽油是可燃性液體,B項正確;酒精是易燃液體,不是劇毒品,C項錯誤;煙花爆竹容易發(fā)生爆炸,D項正確。答案C3.除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的選項是()選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AKCl溶液I2加熱,升華BKNO3K2SO4BaCl2溶液,過濾CCuCuO稀硫酸,過濾DCaCO3CaO鹽酸,過濾解析A項應(yīng)用CCl4溶液萃取I2,錯誤;B項會引入新的雜質(zhì)KCl,錯誤;C項CuO能與稀硫酸反響,而Cu不能發(fā)生反響,正確;D項CaCO3和CaO都能與鹽酸反響,錯誤。答案C4.實驗是解決化學問題的根本途徑,以下有關(guān)實驗的表達不正確的選項是()A.配制240mL0.2mol·L-1的NaCl溶液:需要使用托盤天平、250mL容量瓶等儀器B.不慎將NaOH溶液濺到皮膚上,應(yīng)立即用較多的水沖洗4萃取碘水中的碘時,萃取后的CCl4層應(yīng)從分液漏斗下端放出D.實驗室酒精起火,可以用水澆滅解析實驗室酒精起火,正確的操作應(yīng)是用濕抹布撲滅。答案D5.以下實驗操作正確的選項是()解析給試管內(nèi)液體加熱時,試管口不能對著自己或他人,且加熱時試管內(nèi)的液體不能超過試管容積的13,B項錯誤;NaOH易潮解且有腐蝕性,應(yīng)放在小燒杯(或外表答案A6.以下數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是()A.0.4mol氧氣B.4℃時,5.4mLH2OC.標準狀況下5.6L二氧化碳D.10g氖氣解析0.4mol氧氣中氧原子的物質(zhì)的量是0.4mol×2=0.8mol;4℃2O的質(zhì)量為5.4g,物質(zhì)的量是5.4g18g·答案B7.以下別離或提純物質(zhì)的方法正確的選項是()2SO4C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)解析制取蒸餾水可用蒸餾的方法,A項正確;NaCl、Na2SO4均溶于水,B項錯誤;BaSO4、BaCO3均難溶于水,C項錯誤;除去NaCl中的MgCl2、CaCl2,應(yīng)參加相應(yīng)的試劑,把Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去才行,用加熱、蒸發(fā)的方法不能除去,D項錯誤。答案A8.在保證平安的前提下,學以致用是我們化學學習中一直倡導(dǎo)的理念,某同學參閱了“84消毒液〞說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mL質(zhì)量分數(shù)為25%,密度為1.2g·cm-3的消毒液,以下說法正確的選項是()A.需用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為144gC.定容時俯視容量瓶的刻度線,會造成所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏低D.該消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L-1解析由于沒有480mL的容量瓶,應(yīng)配制500mL的NaClO溶液。需NaClO的質(zhì)量為500mL×1.2g·cm-3×25%=150g,A項錯誤;容量瓶不能烘干,B項錯誤;定容時,俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積較小,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏大,C項錯誤;n(NaClO)=150g74.5g答案D9.如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的選項是()解析同溫同壓下,兩瓶氣體體積相等,那么氣體的物質(zhì)的量也相等。Cl2、H2和HCl都是雙原子分子,所以原子數(shù)也相等。由于Cl2和H2的比例不確定,所以兩瓶氣體的密度、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量都不一定相等。答案A10.以下各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是()A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol·L-1氯化鈣溶液中的c(Cl-)和100mL2mol·L-1氯化鉀溶液中的c(Cl-)C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度解析物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值,與該物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān),A項不符合題意;1mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol·L-1,與2mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)相等,B項不符合題意;64g二氧化硫中氧原子的物質(zhì)的量為64g64g·mol-122.4L22.4L·答案C11.同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,以下有關(guān)比擬的表達中,正確的選項是()①密度之比為16∶11②密度之比為11∶16③體積之比為16∶11④體積之比為11∶16A.①③ B.①④ C.②③ D.②④解析同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體的物質(zhì)的量之比是164∶144=11∶16,那么體積比為11答案B12.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份參加含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份參加含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。那么原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.b-aVmol·L-1 B.C.2(b-a)V解析由題意知V2L溶液中參加含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,說明該溶液中Mg2+的物質(zhì)的量為a2mol,故原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量為amol,即MgSO4的物質(zhì)的量為amol;參加含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇,那么原溶液中SO42-的物質(zhì)的量為2bmol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為(2b-a)mol,所以K+的物質(zhì)的量為2(2b-a答案D二、非選擇題(此題包括4小題,共52分)13.(14分)草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還含有少量氯化鉀和硫酸鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽,并用實驗檢驗其中的CO32-、SO(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下:①稱量樣品,②溶解沉降,③,④,⑤冷卻結(jié)晶。

(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時,假設(shè)指針偏向右邊,那么表示(填選項的標號)。

A.左盤重,樣品輕 B.左盤輕,砝碼重C.右盤重,砝碼輕 D.右盤輕,樣品重(3)在進行②③④操作時,都要用到玻璃棒,其作用分別是:②;③;④。

(4)將制得的少量晶體置于試管中,加蒸餾水溶解并把溶液分成三份,分裝在3支試管里。①在第一支試管里參加稀鹽酸,可觀察有產(chǎn)生,證明溶液中含有。

②在第二支試管里參加足量稀鹽酸后,再參加BaCl2溶液,可觀察到有生成,證明溶液中含有。

③在第三支試管里參加足量Ba(NO3)2溶液,過濾后,再向濾液中參加足量稀硝酸后,再參加AgNO3溶液,可觀察到有生成,證明溶液中含有。

解析檢驗SO42-時,應(yīng)先加稀鹽酸排除CO32-的干擾,再加BaCl答案(1)過濾蒸發(fā)(2)B(3)②攪拌,加速樣品溶解③引流,防止濾液濺到漏斗外④攪拌,使溶液受熱均勻,防止溶液飛濺(4)①氣泡CO32-②白色沉淀SO14.(16分)如圖是中學化學中常用于混合物的別離和提純的裝置,請根據(jù)裝置答復(fù)以下問題:(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置。

(2)從碘水中別離出I2,選擇裝置,別離方法的名稱為。

(3)裝置A中①的名稱是,進水的方向是從(填“上〞或“下〞)口進水。裝置B在分液時為使液體順利流下,先進行的操作是,后再翻開下端活塞。

解析(1)加熱氯化鉀溶液時水分不斷揮發(fā),因溶劑減少,氯化鉀會以晶體形式逐漸析出,當有大量晶體析出時即可停止加熱,利用余熱使剩余溶液蒸干即得到氯化鉀固體,所以應(yīng)選用D裝置;自來水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-(2)根據(jù)I2在有機溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性質(zhì),可利用萃取的方法從碘水中萃取碘,然后通過蒸餾即可得到純潔的碘。具體過程是:先在碘水中加適量的CCl4進行萃取,分液后得到含I2的CCl4溶液,最后將I2的CCl4溶液蒸餾,得到固體I2,所以應(yīng)選擇裝置B、A,別離方法的名稱為萃取及分液、蒸餾。(3)裝置A是一套蒸餾裝置,儀器①的名稱是冷凝管;為了提高冷凝管的熱交換效率,通常采用逆流的方法,即細管中的熱蒸氣從上往下流動,外管中的冷卻水從下往上流動,所以進水的方向是從下口進水。裝置B翻開下端的活塞時,分液漏斗內(nèi)的氣壓往往小于外面的大氣壓,以致液體不能順利流下。為了平衡氣壓,先翻開分液漏斗上端的塞子或使塞子上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔,即可使下層液體順利流出。答案(1)DA(2)B、A萃取及分液、蒸餾(3)冷凝管下翻開分液漏斗上端的塞子或使塞子上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔15.(10分)用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻。完成以下問題:(1)所需濃硫酸的體積是mL,量取濃硫酸所用的量筒規(guī)格是(填字母)。

A.10mL B.25mLC.50mL D.100mL(2)第③步實驗的具體操作是。

(3)第⑤步實驗的具體操作是。

(4)以下情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?用“偏大〞“偏小〞或“無影響〞填寫。。

。

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌。

。

解析(1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,由V(濃硫酸)×18mol·L-1=100×10-3L×3.0mol·L-1,得V(濃硫酸)≈0.0167L=16.7mL,量筒大小盡量與所量取液體的體積相近,應(yīng)選用B。(2)第③步是濃硫酸的稀釋,由于其溶于水時放出大量的熱,故在溶解濃硫酸時要將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中,并用玻璃棒攪拌。(3)定容時的關(guān)鍵是參加的蒸餾水不能超過容量瓶頸上的刻度線,否那么就必須重配。故在加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻。(4)選項A,由于濃硫酸吸水變稀,故所配制的稀硫酸的濃度偏小;選項B,容量瓶中殘留有少量的水,對配制的稀硫酸的濃度無影響;選項C,由于燒杯、玻璃棒未洗滌,上面附著的硫酸沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故所配制的稀硫酸的濃度偏小;選項D,定容時俯視溶液的凹液面,溶液體積偏小,故所配制的稀硫酸的濃度偏大。答案(1)16.7B(2)先向燒杯中參加30mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌(3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水,至液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻16.(12分)某市售鹽酸試劑瓶標簽上的局部信息如下:鹽酸化學式:HCl密度約1.18g·mL-1HCl的