必刷題01 硫及其化合物-高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)（人教版2019必修第二冊）（解析版）

必刷題01硫及其化合物建議完成時(shí)間：90分鐘選擇題：精選20題實(shí)際完成時(shí)間：分鐘非選擇題：精選7題1．（23-24高一下·甘肅·期末）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列敘述兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．有還原性，可用作食品抗氧化劑B．有還原性，可用于自來水消毒C．熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料D．能與反應(yīng)生成，可作潛水艇中的供氧劑【答案】B【詳解】A．具有還原性，可用作食品抗氧化劑，防止食品被氧化，故A正確；B．有氧化性，可用于自來水消毒，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁熔點(diǎn)高，因此可用于制作耐火材料維，故C正確；D．能與反應(yīng)生成，可作供氧劑，故D正確；故選B。2．（23-24高一下·期末）部分含S和Cl的物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)和e都是強(qiáng)酸B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增強(qiáng)C．b或f與金屬Cu反應(yīng)的產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)均為+2D．c和g都具有漂白性，其使品紅溶液褪色的原理相同【答案】B【詳解】根據(jù)含S和Cl的物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，據(jù)此解答。A．a(chǎn)是H2S，屬于弱酸；e是HCl，屬于強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B．h是HClO，屬于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：，即生成兩種強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，B正確；C．b是S、f是Cl2，兩者與金屬Cu反應(yīng)的產(chǎn)物分別為Cu2S、CuCl2，產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)分別為+1、+2，C錯(cuò)誤；D．c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因?yàn)樗芘c某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；ClO2具有漂白性，是因?yàn)镃lO2具有氧化性，兩者使品紅溶液褪色的原理不相同，D錯(cuò)誤；故選B。3．（23-24高一下·云南·期末）下列有關(guān)酸雨及形成的說法錯(cuò)誤的是A．pH小于7的降雨通常稱為酸雨B．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量C．大量含硫化石燃料燃燒是形成酸雨的主要原因D．酸雨的形成過程中涉及氧化還原反應(yīng)【答案】A【詳解】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，A錯(cuò)誤；B．燃煤時(shí)加入適量石灰石，會(huì)與SO2反應(yīng)，減少廢氣中SO2的量，B正確；C．含硫化石燃燒會(huì)產(chǎn)生大量SO2，經(jīng)過系列變化會(huì)形成酸雨，C正確；D．酸雨的形成過程中涉及氧化還原反應(yīng)，二氧化硫最終轉(zhuǎn)化為硫酸，有化合價(jià)的變化，D正確；故選A。4．（23-24高一下·河南南陽·期末）某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：，下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b、c中盛裝物質(zhì)可以分別為濃硫酸、固體、溶液B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、酸性溶液均褪色，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀C．此設(shè)計(jì)可證明水溶液呈酸性，具有氧化性、還原性、漂白性D．點(diǎn)燃酒精燈加熱，可證明使品紅溶液褪色具有可逆性，使酸性溶液褪色不具有可逆性【答案】B【詳解】A．用濃硫酸與固體反應(yīng)制備，用NaOH溶液來吸收尾氣中的防止污染環(huán)境，所以a、b、c中依次盛裝硫酸、固體、NaOH溶液，A正確；B．只能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅色，不能使其褪色，B錯(cuò)誤；C．使?jié)駶櫟膒H試紙變紅可以可證明水溶液的酸性，與溶液反應(yīng)出現(xiàn)淡黃色沉淀可以證明的氧化性，使高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2的還原性，使品紅溶液褪色可以證明其漂白性，C正確；D．點(diǎn)燃酒精燈加熱，通過觀察褪色后的品紅溶液是否恢復(fù)紅色，證明使品紅溶液褪色具有可逆性，使高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加熱褪色后的酸性溶液不能恢復(fù)紫紅色，證明使酸性溶液褪色不具有可逆性，D正確；故選：B。5．（23-24高一下·河南南陽·期末）在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，下列說法正確的是A．白色沉淀是和 B．溶液的酸性減弱C．白色沉淀是 D．全部被氧化為【答案】C【詳解】Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后，F(xiàn)e3＋全部被還原為Fe2＋，向溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，SO2被氧化為硫酸根離子，生成BaSO4白色沉淀。A．根據(jù)以上分析，因?yàn)槿芤撼仕嵝?，一定不?huì)生成BaSO3沉淀，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+可知溶液酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．生成的白色沉淀為硫酸鋇，故C正確；D．二氧化硫足量，F(xiàn)e3+全部被還原為Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．（23-24高一下·河北衡水·期末）《神農(nóng)本草經(jīng)疏》記載：“自然銅……乃入血行血，續(xù)筋接骨之神藥也”。中藥“自然銅”是天然黃鐵礦，主要含，易被氧化，通常煅制成FeS再醋萃入藥。下列說法正確的是A．中藥“自然銅”存在于地表附近 B．中藥“自然銅”經(jīng)電解精煉可得純銅C．“煅制”和S時(shí)，硫元素轉(zhuǎn)化為 D．“醋萃”中FeS轉(zhuǎn)化為醋酸亞鐵【答案】D【詳解】A．“自然銅”主要含F(xiàn)eS2，易被氧氣氧化而變質(zhì)，不能存在于地表附近，故A錯(cuò)誤；B．“自然銅”主要含F(xiàn)eS2，不含銅元素，不可能冶煉出銅，故B錯(cuò)誤；C．“煅制”是FeS2和氧氣反應(yīng)生成FeS和SO2，故C錯(cuò)誤；D．“醋萃”中FeS和醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵和硫化氫，故D正確；選D。7．（23-24高一下·四川成都·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和等于38.由這些元素組成的化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物省略)：下列敘述錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z>W>Y>XB．W、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)C．丙的還原性比戊的弱D．丁常用于制造耐高溫材料【答案】C【詳解】臭雞蛋氣味的氣體是H2S，即丙是H2S，H2S與足量氧氣燃燒得到SO2，即戊是SO2，甲與水生成白色膠體與H2S，則甲中含有S元素，乙加熱分解為白色固體，甲與氧氣生成丁與SO2，則四種元素一定有H、O、S，它們的原子序數(shù)之和等于38，所以第四種元素是鋁，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、W分別為H、O、Al、S，因此甲為Al2S3，乙為氫氧化鋁，丁為氧化鋁。A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期，從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑：Al>S>O>H，即Z>W>Y>X，A正確；B．氫氧化鋁與硫酸可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁與水，B正確；C．H2S與SO2可以發(fā)生反應(yīng)生成S，在該反應(yīng)中，H2S是還原劑，SO2是氧化劑，所以還原性H2S比SO2強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，常用于制造耐高溫材料，D正確；故選C。8．（23-24高一下·陜西安康·期末）硫元素的幾種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件省略)。濃H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S下列判斷不正確的是A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1B．反應(yīng)②表明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)③的原子利用率是100%D．反應(yīng)④中稀H2SO4作氧化劑【答案】D【詳解】A．反應(yīng)①為濃硫酸氧化銅單質(zhì)的反應(yīng)，濃硫酸作氧化劑被還原成SO2，化合價(jià)降低2價(jià)，Cu作還原劑被氧化成Cu2+，化合價(jià)升高2價(jià)，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，表明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮蔅正確；C．反應(yīng)③為Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一種，原子利用率是100%，故C正確；D．反應(yīng)④的化學(xué)方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選D。9．（23-24高一下·山東濰坊·期末）下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A．操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OB．溶液b中陽離子只有Fe2+C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a【答案】C【詳解】硫酸鐵的酸性溶液中通入含二氧化硫的尾氣，鐵離子與二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，溶液b中含有亞鐵離子和硫酸根離子，若二氧化硫過量，則還含有SO2、亞硫酸，若SO2少量，則溶液中還含有鐵離子，隨后通入空氣將亞鐵離子重新氧化為鐵離子，溶液c中含有硫酸鐵，同時(shí)根據(jù)SO2量的多少，還可能存在硫酸等物質(zhì)。A．操作Ⅱ中亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A錯(cuò)誤；B，溶液b中含有的陽離子為Fe2+、H+，若SO2量不足，還含有鐵離子，B錯(cuò)誤；C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，鐵離子與SO2反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，SO2失電子被氧化，C正確；D．加入FeO，溶液c中氫離子與FeO反應(yīng)生成亞鐵離子，不能轉(zhuǎn)化為溶液a，D錯(cuò)誤；故答案選C。10．（23-24高一下·江蘇揚(yáng)州·期末）硫代硫酸鈉中硫元素有0和兩種價(jià)態(tài)，可將水中的余氯轉(zhuǎn)化為，減小水中的氯對魚的危害。易溶于水，不溶于乙醇，在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)和。一種制備的方法為向與混合溶液中通入氣體。下列離子方程式書寫正確的是A．少量與過量溶液反應(yīng)：B．溶液與稀反應(yīng)：C．溶液與足量氯水反應(yīng)：D．溶液在空氣中久置變渾：【答案】B【詳解】A．少量與過量溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)和，故溶液與稀反應(yīng)生成硫單質(zhì)和，該離子反應(yīng)方程式正確，B正確；C．溶液與足量氯水反應(yīng)生成與，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．溶液中的，被空氣中氧氣氧化為硫單質(zhì)而變渾，離子方程式為，D錯(cuò)誤；答案選B。11．（23-24高一下·浙江杭州·期末）已知通入溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究與溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將氧化為沉淀C．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)D．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入溶液中，保證氣體與充分接觸【答案】A【詳解】SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的，右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的，如是氧化性氣體，溶液中可生成，則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，溶液倒吸，氣體不容易導(dǎo)入，所以玻璃管的作用是保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，由此分析解答。A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和氫氧化鈉固體，產(chǎn)生氨氣與SO2反應(yīng)生成，能與Ba2+結(jié)合成BaSO3沉淀，故A正確；B．乙中產(chǎn)生的不一定為氧化性氣體，可以是氨氣，得到沉淀為亞硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；C．玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故C錯(cuò)誤；D．如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D錯(cuò)誤。答案選A。12．（23-24高一下·廣西柳州·期末）為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A．黑色化合物A反應(yīng)生成C和D最多可消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．無色氣體D能漂白品紅溶液，總共產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)無色氣體DC．將無色氣體D全部通入黃色溶液中，溶液變成淺綠色，且無色氣體有剩余D．化合物的電子式為【答案】B【詳解】X隔絕空氣煅燒生成化合物A和單質(zhì)B，化合物A在空氣中燃燒生成紅棕色固體化合物C，C能稀硫酸的黃色溶液E，則E是硫酸鐵，C是Fe2O3。單質(zhì)B呈黃色，則B是S單質(zhì)，D是SO2，則X由Fe、S元素組成。根據(jù)元素守恒，n(Fe)=2n(Fe2O3)=，n(S)=。A．黑色化合物A中含有鐵元素0.01mol、含有S元素的物質(zhì)的量為，反應(yīng)生成0.005molFe2O3和0.01molSO2，根據(jù)氧元素守恒，最多可消耗0.0175mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故A正確；B．S燃燒生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅溶液，根據(jù)S元素守恒，總共產(chǎn)生0.02molSO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，故B錯(cuò)誤；C．將0.02molSO2氣體全部通入含有0.01molFe3+的黃色溶液中，發(fā)生反應(yīng)，所以SO2有剩余，故C正確；D．n(Fe)=0.01mol、n(S)=0.02mol，化合物的化學(xué)式為FeS2，電子式為，故D正確；選B。13．（23-24高一下·河北承德·期末）下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】A【詳解】A．硫化氫不完全燃燒生成單質(zhì)硫，單質(zhì)硫燃燒只能生成二氧化硫，得不到三氧化硫，A錯(cuò)誤；B．鈉燃燒生成氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，B正確；C．氯氣通入氫氧化鈣溶液中生成次氯酸鈣，次氯酸鈣吸收二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見光分解生成氯化氫和氧氣，C正確；D．碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，D正確；答案選A。14．（23-24高一下·福建龍巖·期末）煙氣中的易造成酸雨，一種煙氣脫硫技術(shù)如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是A．煅燒分解產(chǎn)物CaO可以循環(huán)利用 B．煙氣脫硫過程中，氧元素發(fā)生了氧化反應(yīng)C．圖中涉及了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) D．高濃度收集后可用作滅火器的原料【答案】B【詳解】該過程中，碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣吸收煙氣中的二氧化碳和二氧化硫，生成碳酸鈣和亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧化生成硫酸鈣，最后分離出的煙氣中二氧化碳和二氧化硫的含量降低。A．碳酸鈣煅燒分解生成CaO，CaO碳酸化與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣又可分解生成氧化鈣，因此CaO可循環(huán)利用，A正確；B．碳酸化過程中CaO結(jié)合SO2生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣，該過程中氧氣得電子被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣加熱分解生成CaO，CaO碳酸化與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸鈣，同時(shí)還有亞硫酸鈣被氧化生成硫酸鈣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．CO2具有阻燃性，高濃度的二氧化碳收集后可用作二氧化碳滅火器的原料，D正確；故答案選B。15．（23-24高一下·浙江杭州·期末）M、N、Z、X四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是選項(xiàng)假設(shè)結(jié)論A為可能是溶液B為可能是C為可能是D為可能是A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．如果M為CO2、X為NaOH，過量CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成N為NaHCO3，NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成Z為Na2CO3，CO2和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B．如果N為Na2SO3、X為SO2，M為NaOH時(shí)，NaOH和少量SO2反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3溶液和SO2反應(yīng)生成Z為NaHSO3，NaOH和NaHSO3反應(yīng)生成Na2SO3，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；C．如果M為Cl2、N為FeCl2，氯氣具有氧化性，能和Fe反應(yīng)生成FeCl3而不是FeCl2，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．如果X為O2、Z為SO2，M為H2S時(shí)，H2S和O2反應(yīng)生成N為S，S在O2中燃燒生成SO2，H2S和SO2反應(yīng)生成S，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；故答案為：C。16．（23-24高一下·山東青島·期末）探究濃硫酸與蔗糖反應(yīng)及產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖。反應(yīng)開始時(shí)，打開開關(guān)A、B，關(guān)閉C；當(dāng)反應(yīng)停止后，關(guān)閉開關(guān)A，打開C，擠壓氣囊進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A．蔗糖中加水的目的是使?jié)饬蛩嵊鏊艧?，加快反?yīng)速率B．兩頸燒瓶內(nèi)蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性C．品紅溶液Ⅰ褪色，說明有SO2生成D．酸性高錳酸鉀溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2生成【答案】D【詳解】A．蔗糖中加水的目的是使?jié)饬蛩嵊鏊艧幔涌旆磻?yīng)速率，A正確；B．兩頸燒瓶內(nèi)蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化，B正確；C．品紅溶液|褪色，說明有具有漂白性的氣體SO2生成，C正確；D．品紅溶液褪色，說明有具有漂白性水的SO2生成，SO2與澄清石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生難溶性CaSO3沉淀，也能夠使澄清石灰水變渾濁，因此不能根據(jù)澄清石灰水變渾濁，就判斷有CO2生成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。17．（23-24高一下·浙江杭州·期末）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將濃硫酸滴入膽礬晶體中藍(lán)色晶體變白濃硫酸具有吸水性，發(fā)生化學(xué)變化B將SO2通入H2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀SO2具有氧化性C向蔗糖中加入濃硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入溴水蔗糖膨脹變黑，溴水褪色濃硫酸具有脫水性和氧化性D將SO2通入酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸滴入膽礬晶體中，能使藍(lán)色的五水硫酸銅轉(zhuǎn)化為白色的無水硫酸銅，轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B．二氧化硫具有氧化性，能與氫硫酸溶液反應(yīng)生成硫沉淀和水，故B正確；C．濃硫酸具有脫水性，向蔗糖中加入濃硫酸，會(huì)使蔗糖脫水碳化并放出熱量，碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，使得蔗糖膨脹變黑，反應(yīng)生成的二氧化硫能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選D。18．（23-24高一下·青海海南·期末）已知：；熔點(diǎn)為16.8℃、沸點(diǎn)為44.8℃。用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性 B．裝置連接順序是甲→丁→丙→乙C．分解所得紅棕色固體溶于KSCN溶液 D．丁中溴水褪色表明有漂白性【答案】A【詳解】裝置甲中硫酸亞鐵受熱分解裝置，裝置丙為三氧化硫的冷卻收集裝置，用于驗(yàn)證三氧化硫的生成，裝置丁中盛有的溴水用于驗(yàn)證二氧化硫的生成，裝置乙中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，則裝置的連接順序?yàn)榧住　?。A．該實(shí)驗(yàn)有氣體的生成和氣體性質(zhì)的驗(yàn)證，所以實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，防止氣體逸出導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故A正確；B．由分析可知，實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)榧住　?，故B錯(cuò)誤；C．硫酸亞鐵分解所得紅棕色的氧化鐵不能與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．裝置丁中溴水褪色表明二氧化硫有還原性，故D錯(cuò)誤；故選A。19．（23-24高一下·安徽淮北·期末）下列說法正確的是A．因?yàn)榫哂衅仔裕运苁蛊芳t溶液、溶液、石蕊溶液褪色B．等物質(zhì)的量的和通入溶液中后仍具有漂白能力C．、漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色，其原理相同D．能使品紅溶液褪色的不一定是【答案】D【詳解】A．能使品紅溶液是因?yàn)榫哂衅仔?，能使溶液褪色是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，能使石蕊溶液褪色是因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的和通入溶液中生成生成硫酸和鹽酸，沒有漂白能力，故B錯(cuò)誤；C．能使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，漂白粉、使紅墨水褪色體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，活性炭使紅墨水褪色體現(xiàn)其吸附性，故C錯(cuò)誤；D．、氯水都能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的不一定是，故D正確；選D。20．（23-24高一下·湖南·期末）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的裝置如圖所示：記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：．試管①②③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅完全溶解后，溶液仍為無色，有白霧、灰白摻雜的黑色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生已知：濃硫酸的沸點(diǎn)約為338℃；實(shí)驗(yàn)中可能有、生成，都是難溶于水、難溶于稀硫酸的黑色固體。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)結(jié)論的敘述正確的是A．為防止實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)過大，可將玻璃管拉出液面以上B．為了檢驗(yàn)試管①中的固體成分，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下試管①并向其中加入適量的水C．試管②和③中白色沉淀的主要成分都是D．用濃氨水吸收尾氣防污染【答案】C【詳解】濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅，實(shí)驗(yàn)中可能有、生成，生成氣體通過氯化鋇溶液檢驗(yàn)性質(zhì)，尾氣處理防止污染；A．將玻璃管拉出液面以上會(huì)使生成的污染性氣體逸出，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后的溶液仍為濃硫酸，應(yīng)該將反應(yīng)后液體沿器壁慢慢注入水中，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，硫酸酸霧進(jìn)入試管②中生成硫酸鋇沉淀，③中少量白色沉淀是水溶液中二氧化硫被氧氣氧化生成硫酸鋇沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是，C正確；D．濃氨水具有揮發(fā)性，也會(huì)產(chǎn)生污染，D錯(cuò)誤；故選C。21．（22-23高一下·四川成都·期末）物質(zhì)類別與元素化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)視角，圖1是硫元素及其化合物的“價(jià)類二維圖”。Ⅰ．根據(jù)要求回答下列問題：

(1)寫出圖中A化學(xué)式。(2)SO2屬于(填“酸性”或“堿性”)氧化物，可與CaO、Ca(OH)2等反應(yīng)，Ca(OH)2的電子式。請寫出用石灰石除去燃煤產(chǎn)生的SO2并生成CaSO4的化學(xué)方程式。(3)某同學(xué)預(yù)測SO2具有還原性，其理論依據(jù)是，將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能夠證實(shí)SO2具有還原性的是(填序號)。①反應(yīng)后溶液由紫色變?yōu)闊o色②取反應(yīng)后的溶液少許，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀③取反應(yīng)后的溶液少許，加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅱ．探究SO2的性質(zhì)如圖2先后四次加入同濃度同體積不同情況的鋇鹽溶液，控制食用油油層厚度一致、通入SO2流速一致。四次實(shí)驗(yàn)分別得到如表pH-t圖：①②③④已煮沸的BaCl2(aq)未煮沸的BaCl2(aq)|已煮沸的Ba(NO3)2(aq)未煮沸的Ba(NO3)2(aq)(4)裝置中覆蓋食用油的目的是。(5)分析pH-圖，寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，上述四次實(shí)驗(yàn)中有白色沉淀生成的是(填編號)?！敬鸢浮?1)H2SO4(2)酸性

2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2(3)SO2中硫+4，化合價(jià)可以升高，故具有還原性。①②(4)隔絕空氣，避免空氣中O2干擾后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)(5)3SO2+3Ba2-+2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+Ba2++2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2②③④【詳解】（1）根據(jù)S元素的價(jià)類圖可知：物質(zhì)A中S元素化合價(jià)為+6價(jià)，屬于酸，則物質(zhì)A是化學(xué)式是H2SO4；（2）SO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生酸H2SO3，故SO2屬于酸性氧化物；SO2能夠與CaO、Ca(OH)2等反應(yīng)，Ca(OH)2是離子化合物，Ca2+與2個(gè)OH-通過離子鍵結(jié)合，在OH-中H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故其電子式為

；石灰石與SO2、O2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、CO2，反應(yīng)方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；（3）SO2中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)可以升高至S元素的最高化合價(jià)+6價(jià)，故SO2具有還原性。①將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液中被還原為無色Mn2+，SO2氣體被氧化產(chǎn)生H2SO4，故可以證明SO2氣體具有還原性，①正確；②反應(yīng)后溶液中含有H2SO4，其與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生難溶性BaSO4白色沉淀，在酸性溶液中不存在BaSO3沉淀，故可證明SO2氣體具有還原性，②正確；③在酸性溶液中，H+與結(jié)合形成HNO3，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會(huì)與SO2反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，其與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生難溶性BaSO4白色沉淀，故不能證明將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，SO2表現(xiàn)了還原性，③錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是①②；（4）裝置中覆蓋食用油的目的是隔絕空氣，避免空氣中O2干擾后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)；（5）在③中，SO2與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀、NO、H2SO4，根據(jù)電子守恒、原子守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+3Ba2-+2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；由圖分析可知：SO2與煮沸的BaCl2溶液反應(yīng)，溶液顯酸性是由于SO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，而與溶有氧氣的BaCl2溶液能反應(yīng)、與已煮沸的Ba(NO3)2溶液能反應(yīng)、與未煮沸的Ba(NO3)2溶液也能反應(yīng)，均生成白色BaSO4沉淀，即上述四次實(shí)驗(yàn)中有白色沉淀生成的是②③④。22．（23-24高一下·浙江杭州·期末）為探究礦石樣品X(僅有兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體D可以使品紅溶液褪色。請回答下列問題：(1)紅褐色沉淀C的化學(xué)成分(寫化學(xué)式)。(2)X中所含元素有(寫元素符號)。(3)X在O2中灼燒的化學(xué)方程式。(4)氣體D和溶液B反應(yīng)的離子方程式。(5)假設(shè)氣體D和氯水恰好完全反應(yīng)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液E中所含的陰離子?！敬鸢浮?1)Fe(OH)3(2)Fe、S(3)(4)SO2+2Fe3++2H2O=4H+++2Fe2+(5)取少量試液，加入過量硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有；靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含有Cl-【詳解】氣體D能使品紅溶液褪色，則D為SO2，D與足量氯水發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，則溶液E中含H2SO4，生成白色沉淀為BaSO4，根據(jù)元素守恒含S元素的物質(zhì)的量為0.01mol；紅棕色固體A為氧化鐵，黃色溶液為氯化鐵溶液，紅褐色沉淀C為氫氧化鐵；樣品X為0.6g，根據(jù)元素守恒含S的質(zhì)量為0.32g，則含F(xiàn)e元素的質(zhì)量為0.28g，則X中Fe、S的個(gè)數(shù)比為1∶2，X的化學(xué)式為FeS2。（1）根據(jù)分析可得紅褐色沉淀C為Fe(OH)3；（2）根據(jù)分析可得X中所含元素有Fe、S；（3）根據(jù)分析可得X的化學(xué)式為FeS2，與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）氣體D為SO2，溶液B為FeCl3溶液，兩者反應(yīng)應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=4H+++2Fe2+；（5）氣體D和氯水恰好完全反應(yīng)，溶液中的陰離子為硫酸根和氯離子，檢驗(yàn)氯離子需用硝酸銀，但硫酸銀也為微溶物，故為防止硫酸根離子對氯離子檢驗(yàn)的干擾需先用硝酸鋇檢驗(yàn)并除去硫酸根，故操作為：取少量溶液E，加入過量硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有；靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含有Cl-。23．（23-24高一下·江蘇鹽城·期末）SO2在生活、生產(chǎn)中有重要用途，使用不當(dāng)會(huì)造成環(huán)境污染。(1)某同學(xué)利用圖所示裝置研究二氧化硫的性質(zhì)。①儀器a的名稱為，裝置A中制備SO2的化學(xué)方程式為。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中沒有明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B，向其中滴加適量氨水，生成的白色沉淀為(填化學(xué)式)。③裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明二氧化硫具有性。(2)硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量SO2.如圖為雙堿法脫硫的原理示意圖。①過程I的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②該過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。③理論上，過程Ⅲ中消耗1mol氧氣時(shí)，過程I中吸收SO2的物質(zhì)的量是mol?！敬鸢浮?1)分液漏斗Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OBaSO3氧化性(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONaOH2【詳解】（1）①a為三頸燒瓶；A中濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2；故答案為：三頸燒瓶；；②向溶液中通入氨水，溶液呈堿性，與SO2反應(yīng)生成，與Ba2+結(jié)合生成難溶物BaSO3；故答案為：BaSO3；③，體現(xiàn)SO2氧化性；故答案為：氧化；（2）①二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與堿反應(yīng)生成鹽，；故答案為：；②根據(jù)分析，過程Ⅰ中NaOH為反應(yīng)物，過程Ⅱ中NaOH為生成物，則NaOH可以循環(huán)使用；故答案為：NaOH；③總反應(yīng)，，則消耗1mol氧氣時(shí)，過程I中吸收SO22mol；故答案為：2。24．（23-24高一下·福建廈門·期末）某工廠設(shè)計(jì)了如下工藝實(shí)現(xiàn)低濃度中硫元素的回收利用，該過程如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)一級冷卻室中發(fā)生，該過程發(fā)生(“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)中碳的化合價(jià)為價(jià)，在反應(yīng)器中與水蒸氣發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為。(3)制硫爐的原始爐溫為1000℃，分析通入的作用為。(4)制硫爐和反應(yīng)器中溢出的硫蒸氣分別為和，分析二者存在形式不同的原因。(5)液硫不僅會(huì)溶解，還會(huì)與其反應(yīng)生成，根據(jù)液硫中的含量與溫度的關(guān)系圖判斷，應(yīng)在(填標(biāo)號)范圍內(nèi)收集純凈液硫。A．120～140℃

B．180～220℃

C．280～320℃(6)吸收塔中吸收液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(7)有關(guān)該工藝的說法錯(cuò)誤的是_______。A．本工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)為和B．需控制硫冷卻器溫度，防止生成固態(tài)硫堵塞管道C．尾氣焚燒爐將廢氣中殘留的硫化物充分轉(zhuǎn)化的目的是提高硫回收率D．吸收塔的作用是分離【答案】(1)化學(xué)(2)(3)甲烷燃燒放熱使?fàn)t內(nèi)溫度升高(4)硫蒸氣在不同溫度下存在形式不同(5)A(6)(7)A【詳解】硫化氫、甲烷、氧氣在制硫爐中轉(zhuǎn)化為S2、二氧化硫、二氧化碳、水和COS，一級硫冷卻器分離出S8，余下氣體進(jìn)入反應(yīng)器生成的S6在二級硫冷卻器分離S8，二氧化硫、二氧化碳和水與通入的甲烷、氧氣在尾氣焚燒爐中反應(yīng)，吸收塔中用RNH2吸收二氧化硫和水轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫根離子和，與在再生塔再生轉(zhuǎn)化為RNH2循環(huán)利用，二氧化硫回到制硫爐與硫化氫、甲烷、氧氣反應(yīng)，二氧化碳進(jìn)入煙囪，據(jù)此答題。（1）S2與S8屬于不同物質(zhì)，是化學(xué)變化；（2）發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)不變，方程式為：；（3）甲烷燃燒要放熱，所以原始爐溫為1000℃，余下溫度可以甲烷燃燒提供；（4）溫度不同，硫蒸氣的存在形式不同，所以制硫爐和反應(yīng)器中溢出的硫蒸氣分別為S2和S6；（5）通過圖可以看出，在120~140℃時(shí)液硫中H2S的較少，收集到的液硫較純；（6）吸收塔中吸收液RNH2主要與SO2反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)的離子方程式為：；（7）A．在再生塔中得到RNH2可循環(huán)利用，SO2不可循環(huán)，A錯(cuò)誤；B．固體硫能堵塞管道，需控制硫冷卻器溫度，防止生成固態(tài)硫堵塞管道，產(chǎn)生安全事故，B正確；C．尾氣焚燒爐將廢氣中殘留的硫化物充分轉(zhuǎn)化的目的是提高硫回收率，減少S損失，C正確；D．根據(jù)圖知，吸收塔的作用是分離CO2，D正確；故選A。25．（23-24高一下·山東菏澤·期末）化工生產(chǎn)排放的煙氣常含有大量的和等大氣污染物，需經(jīng)過凈化處理后才能排放?；卮鹣铝袉栴}：(1)將通入以下溶液，均會(huì)發(fā)生顏色變化，其中體現(xiàn)還原性的是___________(填標(biāo)號)。A．使品紅溶液褪色 B．使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色C．使氯水褪色 D．使氫硫酸溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁(2)利用下列流程可綜合處理工廠排放的含的煙氣。“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。(3)某工廠在一定條件下利用溶液處理含和的煙氣。測定溶液在不同溫度下對煙氣中的硫、硝脫除率，結(jié)果如下圖所示：若煙氣中和的體積比為時(shí)，該煙氣在吸收液中轉(zhuǎn)化生成的。(4)處理后的尾氣需要測定的含量，符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放?，F(xiàn)有(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過濾、洗滌、干燥，稱量得到沉淀。溶液的作用是(用化學(xué)方程式表示)；尾氣中的含量(體積分?jǐn)?shù))為?！敬鸢浮?1)C(2)(3)(4)【詳解】（1）A．使品紅溶液褪色原理為與色素發(fā)生化合反應(yīng)，未體現(xiàn)其還原性；B．使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色是因?yàn)槎趸蛳牧藲溲趸c而褪色，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能體現(xiàn)其還原性；C．使氯水褪色，是由于氯氣與其發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；D．使氫硫酸溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，故選C；（2）由流程圖可知，“吸收塔”中亞硫酸銨溶液與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，故離子反應(yīng)方程式為；反應(yīng)過程中可循環(huán)利用；（3）煙氣中和的體積比為2∶1，設(shè)和的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，由圖可知，50℃時(shí)二氧化硫的脫除率為100%，再根據(jù)離子反應(yīng)方程式可知，所得硫酸根的物質(zhì)的量為2mol，氯離子的物質(zhì)的量為2mol；由圖可知，50℃時(shí)一氧化氮的脫除率為80%，再根據(jù)離子反應(yīng)方程式可知，所得硝酸根的物質(zhì)的量0.8mol，氯離子物質(zhì)的量為1.2mol；綜上，該煙氣在吸收液中轉(zhuǎn)化生成的硫酸根的物質(zhì)的量為2mol，硝酸根的物質(zhì)的量0.8mol，氯離子的物質(zhì)的量為3.2mol，故5∶2∶8；（4）加入過氧化氫使二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為，再加入足量溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過濾、洗滌、干燥，稱量得到沉淀，該沉淀為BaSO4,物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)硫原子守恒可知廢氣中二氧化硫的物質(zhì)的量為0.02mol，故標(biāo)況下廢氣中二氧化硫體積為0.448L，現(xiàn)有(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣中的含量(體積分?jǐn)?shù))為1%。26．（23-24高一下·廣東惠州·期末）工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸，并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示：已知：與反應(yīng)生成沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)煅燒黃鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是。(2)煅燒過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為，將該反應(yīng)生成的通入酸性高錳酸鉀溶液中，可觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為。(3)“吸收1”中試劑是。(4)“吸收2”后得到溶液，加熱后得和水，寫出加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)在保存過程中易變質(zhì)生成。欲檢驗(yàn)是否變質(zhì)的具體實(shí)驗(yàn)操作方法為：。(6)純度測定：取樣品溶于水配成溶液，取該溶液，向其滴加0.05mol/L碘水10mL，恰好反應(yīng)完，反應(yīng)的離子方程式為(未配平)：樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知其它雜質(zhì)不反應(yīng))?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率(2)(3)濃硫酸