必刷題02 氮及其化合物-高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)（人教版2019必修第二冊）（解析版）

必刷題02氮及其化合物建議完成時間：90分鐘選擇題：精選20題實際完成時間：分鐘非選擇題：精選7題1．（23-24高一下·浙江·期末）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，則下列說法不正確的是A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑 B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) D．氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成【答案】D【詳解】閃電固氮特點是空氣中的氮氣與氧氣反應(yīng)得到一氧化氮，工業(yè)固氮的特點是氨氣與氧氣催化氧化得到一氧化氮，據(jù)此回答問題。A．在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線①②③就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；B．雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C．在上述反應(yīng)中都存在N元素化合價的變化，因此都是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．氮氣與氧氣在高溫或放電時反應(yīng)產(chǎn)生NO，無法一步得到二氧化氮，D錯誤；故選D。2．（23-24高一下·海南省直轄縣級單位·期末）將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4gB．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mLD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L【答案】C【詳解】A．測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，說明氫氧根質(zhì)量為5.1g，其物質(zhì)的量為0.3mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.3mol，若全部是鎂，則鎂的質(zhì)量為，若全部是銅，則銅的質(zhì)量為，若開始是兩者的合金，則合金的質(zhì)量不可能為16.4g，只可能介于3.6g和9.6g之間，故A錯誤；B．根據(jù)氮元素和得失電子守恒，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，金屬物質(zhì)的量為0.15mol，則起酸性的硝酸物質(zhì)的量為0.3mol，其氧化性的硝酸物質(zhì)的量為，因此參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，故B錯誤；C．由于氫氧根物質(zhì)的量為0.3mol，加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液的體積為，故C正確；D．根據(jù)前面分析生成NO物質(zhì)的量為0.1mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為2.24L，故D錯誤。綜上所述，答案為C。3．（23-24高一下·浙江·期末）部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．實驗室可以通過加熱固體來制備aB．C能使?jié)駶櫟牡矸邸嚰堊兯{(lán)C．b和c都能與溶液反應(yīng)D．與d的濃溶液常溫下不反應(yīng)，故可以用鋁槽車運輸d的濃溶液【答案】B【詳解】根據(jù)物質(zhì)類別和氮元素的化合價可知，a為NH3、b為NO、c為NO2、d為HNO3。A．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法來制備氨氣，加熱氯化銨，氯化銨分解生成HCl和NH3，NH3和HCl遇冷又會重新化合生成氯化銨，不能用加熱氯化銨的方式制取氨氣，A錯誤；B．NO2溶于水生成的硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化KI生成I2，從而使淀粉-KI試紙變藍(lán)，B正確；C．NO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C錯誤；D．常溫下鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，鋁與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)生成了氧化鋁，并不是沒有發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；故答案選B。4．（23-24高一下·寧夏銀川·期末）以下關(guān)于硫、氮及其化合物的說法正確的是A．硫元素、氮元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．性質(zhì)穩(wěn)定，可用作鎂等金屬的焊接保護(hù)氣C．濃硫酸不可用來干燥、HI、氣體，因其具有強(qiáng)氧化性D．、都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸【答案】A【詳解】A．硫元素在火山口附近有游離態(tài)的硫磺，自然界中有化合物SO2，氮元素在自然界中既有游離態(tài)氮氣，又有化合態(tài)NO等，故A正確；B．能與鎂反應(yīng)生成氮化鎂，不可以作金屬鎂焊接的保護(hù)氣，故B錯誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，、HI具有還原性，易被濃硫酸氧化，但為堿性氣體，濃硫酸不可用來干燥原因是硫酸具有酸性，故C錯誤；D．和水反應(yīng)生成硝酸和NO，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故D錯誤；故選：A。5．（23-24高一下·山東聊城·期末）某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置（部分夾持儀器省略）制備干燥的氨氣并驗證氨氣的性質(zhì)。已知反應(yīng)。下列說法不正確的是A．兩盞酒精燈加熱順序是先甲后丁B．若用丙裝置收集氨氣，應(yīng)將b管延長至集氣瓶底部C．實驗過程中觀察到丁中顏色由紅棕色變?yōu)楹谏?，說明具有還原性D．本實驗不需要尾氣處理裝置【答案】D【詳解】A．實驗開始時要先通一段時間氨氣將裝置中空氣排凈，故兩酒精燈加熱順序是先甲后丁，A正確；B．氨氣收集方法應(yīng)是向下排空氣法，故應(yīng)將b管延長至集氣瓶底，B正確；C．實驗過程中觀察到紅棕色變?yōu)楹谏?，化合價降低，則化合價升高，所以氨氣被氧化體現(xiàn)還原性，C正確；D．本實驗無法保證反應(yīng)完，故應(yīng)有尾氣處理裝置，D錯誤；故答案選D。6．（23-24高一下·河南南陽·期末）下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法錯誤的是A．A和X生成B的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B．B也可在作用下直接轉(zhuǎn)化為EC．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是【答案】B【詳解】A是一種正鹽，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以A是(NH4)2S。A．A是(NH4)2S，B是氣態(tài)氫化物，所以B是NH3或H2S，A和X生成B的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．B是氣態(tài)氫化物NH3或H2S，按照圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為NO2，或，E為SO3，B均不能在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為E，故B錯誤；C．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系為，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4，故C正確；D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時，圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系為，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3，故D正確；故答案為：B。7．（23-24高一下·陜西渭南·期末）氨氮廢水造成湖泊富營養(yǎng)化，某研究團(tuán)隊設(shè)計處理流程如下：在硝化過程中實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，在反硝化過程中實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A．硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)B．反硝化過程屬于氮的固定C．在一定條件下向廢水中加入甲醇(CH3OH)可實現(xiàn)反硝化過程，甲醇中某元素的化合價會升高D．HNO3完全轉(zhuǎn)化成1molN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA【答案】C【詳解】A．硝化過程中實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，氮元素化合價不斷升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，反硝化過程中實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，將氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為氮氣，不屬于氮的固定，故B錯誤；C．加入甲醇(CH3OH)可實現(xiàn)反硝化過程，廢水中氮元素化合價降低，則甲醇中某元素的化合價會升高，故C正確；D．HNO3轉(zhuǎn)化成N2時氮元素化合價降低了5，生成1molN2時得到10mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故D錯誤；故選：C。8．（23-24高一下·河南南陽·期末）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)，僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水B70%濃硫酸溶液C稀硝酸D濃鹽酸溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．濃氨水與氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯誤；B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體，故B正確；C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集一氧化氮，也不能用水吸收一氧化氮尾氣，故C錯誤；D．常溫下濃鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，不能用于制備氯氣，故D錯誤；故選B。9．（23-24高一下·江蘇南京·期末）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】C【詳解】A．鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故A錯誤；B．氧化銅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故B錯誤；C．過量的二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，亞硫酸氫銨與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故C正確；D．一氧化氮不能與水反應(yīng)生成硝酸，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故D錯誤；故選C。10．（23-24高一下·山東濰坊·期末）利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．裝置甲：配制溶液時轉(zhuǎn)移溶液 B．裝置乙：制取并收集純凈C．裝置丙：檢驗的漂白性 D．裝置丁：除去中的【答案】D【詳解】A．轉(zhuǎn)移溶液時需要玻璃棒引流，否則易濺出液體，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，故A錯誤；B．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，收集裝置中，導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入試管底部，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，該實驗?zāi)茏C明二氧化硫具有還原性，不能證明二氧化硫具有漂白性，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，飽和食鹽水抑制Cl2溶解，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故D正確；故選D。11．（23-24高一下·河北·期末）ⅤA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。催化氧化生成NO，NO繼續(xù)被氧化為，將通入水中制取。工業(yè)上用白磷與反應(yīng)生成和一種鹽，該鹽可與反應(yīng)制備一元弱酸。雌黃和在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃和(沸點114℃)并放出氣體。砷化鎵(GaAs)是第三代半導(dǎo)體材料，熔點高，硬度大。下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鐵槽車運輸濃硝酸B．受熱易分解，可用于實驗室制備氨氣C．具有還原性，可用作制冷劑D．難溶于水，可用作瓜果保護(hù)氣【答案】A【詳解】A．具有強(qiáng)氧化性，常溫下與鐵接觸會將鐵氧化形成致密的氧化鎂，可用鐵槽車運輸濃硝酸，A正確；B．受熱易分解，生成氨氣和氯化氫氣體，但溫度降低，會再次結(jié)合成固體，不可用于實驗室制備氨氣，B錯誤；C．具有還原性，也可用作制冷劑，但性質(zhì)與用途無關(guān)，C錯誤；D．可用作瓜果保護(hù)氣，是因為化學(xué)性質(zhì)不活潑，D錯誤；答案選A。12．（23-24高一下·浙江杭州·期末）合成氨及其衍生物工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，請結(jié)合圖示判斷下列說法正確的是A．濕潤的淀粉-KI試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣B．飽和NaCl溶液中先通入過量再通入過量可以得到固體1C．1L氣體1、2的混合氣與在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，混合氣中二者的體積比為1：1D．氣體2能與水反應(yīng)生成故氣體2是酸性氧化物【答案】C【詳解】由圖可知，氣體1為NO，氣體2為NO2；固體1為NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成的固體2為Na2CO3。A．氣體2為NO2，NO2和溴蒸氣都具有強(qiáng)氧化性，遇到濕潤的淀粉-試紙都可以變藍(lán)，不可以鑒別，故A錯誤；B．在飽和溶液中溶解度小，不利于后續(xù)反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)該在飽和溶液中先通入過量使溶液呈堿性，再通入過量可得到NaHCO3，故B錯誤；C．1LNO、NO2的混合氣與在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，化學(xué)方程式為，NO、NO2的體積比等于化學(xué)計量數(shù)之比為，故C正確；D．氣體2為NO2，和水反應(yīng)生成硝酸和NO，是氧化還原反應(yīng)，則二氧化氮不是酸性氧化物，故D錯誤；故選C。13．（23-24高一下·湖南邵陽·期末）下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷或分析不正確的是粒子組判斷或分析A不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C能大量共存，無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生D不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．Fe2+具有還原性，在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，會將Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+，被還原產(chǎn)生NO，該反應(yīng)的離子方程式為：，因而Fe2+、H+、不能大量共存，A正確；B．H+與會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、S、SO2，反應(yīng)的離子方程式為：，故H+與不能大量共存，B錯誤；C．Fe3+會導(dǎo)致H2O2分解產(chǎn)生H2O、O2，是H2O2分解的催化劑，因而二者不能大量共存，C錯誤；D．具有強(qiáng)氧化性，Cl-具有強(qiáng)還原性，二者在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Mn2+、Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：，故、H+、Cl-具不能大量共存，D正確；故合理選項是C。14．（23-24高一下·河北·期末）通入足量的稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法錯誤的是A．上述過程中，先變成，后又變成B．從上述反應(yīng)可知氧化性：C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色、難溶于水的氣體D．若通入的完全反應(yīng)，則通入的和逸出的氣體物質(zhì)的量之比為【答案】D【詳解】A．溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，立即又變成棕黃色，說明先變成，后又變成，A正確；B．由溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價鐵，氧化性：，B正確；C．硝酸根離子和二氧化硫被氧后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，氧化亞鐵時生成無色的一氧化氮氣體，C正確；D．結(jié)合反應(yīng)過程可知，被還原的為，被氧化的為，根據(jù)得失電子守恒，通入的和逸出的氣體物質(zhì)的量之比為，D錯誤；答案選D。15．（23-24高一下·浙江杭州·期末）某課外活動小組在實驗室用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，驗證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈的N2實驗進(jìn)行一段時間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N2。下列說法不正確的是A．盛放無水硫酸銅的裝置是干燥管B．這個反應(yīng)說明氨氣具有還原性C．洗氣瓶中濃硫酸的作用只有干燥氮氣D．在最后出氣管口可以用塑料袋或球膽收集氮氣【答案】C【詳解】濃氨水滴入CaO，CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，該反應(yīng)劇烈放熱，導(dǎo)致NH3?H2O分解生成NH3，生成的NH3經(jīng)堿石灰干燥后與CuO反應(yīng)，黑色CuO粉末變?yōu)榧t色，說明生成Cu，盛無水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色說明生成H2O，反應(yīng)方程式為，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由裝置圖可知，盛放無水硫酸銅的裝置是球形干燥管，A正確；B．根據(jù)分析，NH3中的N元素由-3價被氧化為0價，說明NH3具有還原性，B正確；C．洗氣瓶中濃硫酸除了吸收多余氨氣和干燥氮氣之外，還可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，C錯誤；D．塑料袋或球膽均可以收集氣體，最后出來的氣體為N2，可以用塑料袋或球膽收集，D正確；故選C。16．（23-24高一下·河北·期末）將由組成的合金投入到足量的溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的溶液，得到沉淀的質(zhì)量為。若的還原產(chǎn)物僅為，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A． B． C． D．【答案】C【詳解】加入足量的氫氧化鈉中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑生成的氫氣為3.36L，即0.15mol，所以含有鋁0.1mol，而0.1mol鋁則變?yōu)?3價，所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子，F(xiàn)e被氧化為+3價，Cu被氧化為+2。假設(shè)Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是x、y。質(zhì)量和：2.7+56x+64y=17.9；沉淀量：107x+98y=25.4；解得x=0.1mol，y=0.15molAl、Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.1mol、0.15mol所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)總的為0.9mol；氮原子從硝酸中的+5價還原為+2價，共轉(zhuǎn)移0.9mol電子，則生成NO為0.3mol，則V（NO）=6.72L；故答案選C。17．（23-24高一下·江蘇泰州·期末）下列物質(zhì)檢驗的方案設(shè)計及結(jié)論均正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取某堿性溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液一定是溶液B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含有C．向溶液中滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明該溶液一定已變質(zhì)D．向盛有某溶液的試管中加入稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)色，說明該溶液中一定不含【答案】C【詳解】A．鈉的焰色為黃色，則用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含Na+，可能是鈉鹽，也可能是氫氧化鈉溶液，A錯誤；B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中可能含有，也可能含有，B錯誤；C．三價鐵遇到顯紅色，二價鐵遇到不變色，則向溶液中滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明該溶液一定已變質(zhì)，C正確；D．檢驗銨根需要加熱，才能出氨氣，故該實驗中，試紙未變藍(lán)色，不能說明該溶液中不含，D錯誤；故選C。18．（23-24高一下·浙江杭州·期末）為除去括號內(nèi)少量的雜質(zhì)，所用的試劑或方法不正確的是A．Al(Mg)：氫氧化鈉溶液，過濾 B．Cl2氣體(HCl)：飽和氯化鈉溶液C．NO氣體(NO2)：蒸餾水 D．FeCl2溶液(FeCl3)：鐵粉，過濾【答案】A【詳解】A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，鎂不反應(yīng)，A錯誤；B．氯化氫極易溶解于水，故用飽和氯化鈉溶液除掉氯化氫，同時降低氯氣在水中溶解度，B正確；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，故可用蒸餾水出去一氧化氮氣體中的二氧化氮氣體，C正確；D．氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，故可用鐵粉除掉氯化亞鐵中的氯化鐵，D正確；故選A。19．（23-24高一下·浙江杭州·期末）下列敘述正確的是A．、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B．向含有和NaOH的混合溶液中通入少量的氣體，有白色沉淀生成C．將通入溶液可生成沉淀D．常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不能反應(yīng)【答案】B【詳解】A．SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，H2O2、氯水、過氧化鈉、臭氧具有強(qiáng)氧化性，活性炭是物理吸附，漂白原理不同，故A錯誤；B．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2氣體，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸根與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，故B正確；C．二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，故C錯誤；D．常溫下，鋁遇到濃硝酸會鈍化，屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選B。20．（23-24高一下·陜西西安·期末）38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示下列有關(guān)判斷不正確的是A．硝酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性B．氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時，NO作還原劑C．混合氣體中的物質(zhì)的量是0.2molD．若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L【答案】C【詳解】銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，38.4gCu為0.6mol，所以生成硝酸銅0.6mol，則硝酸銅含有硝酸根離子1.2mol，生成氮的化合物為0.9mol，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)原子守恒可知：，所以硝酸的總量為1.2mol+1mol=2.2mol，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為；A．銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，硝酸部分被還原，作氧化劑，有部分生成鹽，表現(xiàn)出酸性，故A正確；B．氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時，NO轉(zhuǎn)化為高價態(tài)氮，故作還原劑，故B正確；C．由題意可知0.9mol氮的化合物轉(zhuǎn)化為鈉鹽的量為1mol，則混合氣體中四氧化二氮的物質(zhì)的量是1mol-0.9mol=0.1mol，C錯誤；D．由分析可知，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L，D正確；故選C。21．（23-24高一下·山東棗莊·期末）下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：；F。(2)寫出F→G的化學(xué)方程式。(3)寫出實驗室制備C的化學(xué)方程式。(4)分別取兩份溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入的溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：，其物質(zhì)的量之比是：。②原溶液的物質(zhì)的量濃度是，甲圖所示溶液最多還能吸收A體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】(1)或(2)(3)(4)和1：10.75112【詳解】X加熱分解為A、B、C，A、C為無色氣體，X和酸反應(yīng)放出氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)，則A為CO2；X與堿反應(yīng)放出氣體C，則C是NH3；Na2O2和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，D是O2；氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO被氧氣氧化為NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸，E是NO、F是NO2，G是HNO3。（1）碳酸氫銨、碳酸銨加熱分解為二氧化碳、氨氣、水，所以X為或；F是NO2。（2）F→G是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）C是氨氣，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣的混合物加熱制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）①碳酸鈉中滴加稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)，開始沒有氣體放出，后來放出氣體，兩步反應(yīng)消耗鹽酸的體積相等；在吸收A氣體后，根據(jù)乙圖所示，滴入鹽酸0~25mL發(fā)生反應(yīng)，滴入鹽酸25~75mL發(fā)生反應(yīng)，第一步反應(yīng)消耗鹽酸少，說明溶液中存在的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3，第二步反應(yīng)消耗鹽酸是第一步的2倍，所以其物質(zhì)的量之比是1:1。②加入75mL的溶液氣體完全放出，則此時溶質(zhì)只有NaCl,根據(jù)元素守恒，10mL原溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，物質(zhì)的量濃度是0.0075mol÷0.01L=0.75，根據(jù)，可知甲放出二氧化碳的物質(zhì)的量為0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，0.0075mol氫氧化鈉最多吸收0.0075mol二氧化碳生成碳酸氫鈉，所以甲圖所示溶液最多還能吸收0.005mol二氧化碳，體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。22．（23-24高一下·陜西西安·期末）亞硝酸鈣[]是水泥混凝土外加劑的主要原料，可配制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示實驗裝置及藥品來制備亞硝酸鈣(夾持裝置略去)。①已知：；；②酸性條件下，NO能與溶液反應(yīng)生成和?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢查裝置的氣密性，裝入藥品，實驗開始前通入一段時間，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加稀硝酸，通入的作用是。(2)為達(dá)到實驗?zāi)康模埌焉鲜鲅b置按氣流方向進(jìn)行連接：A→___________→B→___________→___________(3)E裝置的作用是。(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為。(5)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含，NO)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得廣泛的，反應(yīng)原理為，若，則會導(dǎo)致。(6)將完全轉(zhuǎn)化為，理論上需要銅的物質(zhì)的量至少為mol。【答案】(1)排盡空氣(2)AEBDC(3)吸收NO中的HNO3(4)(5)產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)(6)0.12【詳解】該實驗要制取亞硝酸鈣，通過信息可知，用一氧化氮和過氧化鈣反應(yīng)，所以基本過程為向裝置通入氮氣，吹出裝置中的氧氣，然后點燃酒精燈，向三頸燒瓶中滴加稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，通過裝置E中的水除氣體中的硝酸，通過B中無水氯化鈣干燥氣體，再通過D中過氧化鈣反應(yīng)生成亞硝酸鈣，最后通入C中高錳酸鉀溶液中進(jìn)行尾氣處理。（1）亞硝酸鈣溶液被氧氣氧化，通入N2的作用是排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化；（2）通過以上分析可知上述裝置按氣流方向連接的順序為AEBDC。（3）A裝置中反應(yīng)為銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，生成氣體含有揮發(fā)的硝酸，E裝置的作用是吸收NO中的HNO3。（4）酸性條件下，NO能與溶液反應(yīng)生成和，氮化合價由+2變?yōu)?5、錳化合價由+7變?yōu)?2，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為；（5）反應(yīng)原理為，一氧化氮、二氧化氮為1:1反應(yīng)，若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會導(dǎo)致NO2過量，二氧化氮和氫氧化鈣反應(yīng)生成硝酸鈣和亞硝酸鈣，所以產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)。（6）將2.88gCaO2的物質(zhì)的量為0.04mol，完全轉(zhuǎn)化為Ca(NO2)2，理論上至少需要一氧化氮的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O分析，需要銅的物質(zhì)的量為0.12mol。23．（23-24高一下·福建南平·期末）物質(zhì)的類別和元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖是部分含氮和含氯物質(zhì)的價類二維圖，回答下列問題：(1)b的化學(xué)式為。(2)b′能溶于水還能與水反應(yīng)，其水溶液顯。(填“酸性、堿性或中性”)(3)將a和a′兩種氣體混合產(chǎn)生的現(xiàn)象是。(4)實驗室制取b′氣體用濃a′溶液滴入中并加熱，其反應(yīng)的離子方程式為。(5)工業(yè)上制備(填“能”或“不能”)通過a→b→c→e流程實現(xiàn)。(6)由上述兩種元素組成的液態(tài)化合物，遇水可生成化合物a和c′，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)N2(2)酸性(3)產(chǎn)生白煙(4)(5)不能(6)【詳解】根據(jù)化合價可知，a'為HCl、b'為Cl2、c'為HClO、d'為HClO3、e'為HClO4，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為N2O5，以此分析；（1）根據(jù)分析，b為N2；故答案為：N2；（2）b'為Cl2、與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液顯酸性；故答案為：酸性；（3）a'為HCl，a為NH3，混合生成氯化銨固體，觀察到有白煙；故答案為：產(chǎn)生白煙；（4）用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，；故答案為：；（5）氨氣催化氧化生成NO，不能生成氮氣；故答案為：不能；（6）NCl3遇水生成氨氣和次氯酸，根據(jù)氧化還原原理，N得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，Cl失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成HClO；故答案為：24．（23-24高一下·北京房山·期末）氮及其化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請回答下列問題(1)實驗室加熱和固體混合物制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)工業(yè)合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意圖如下。①合成塔中生成，說明具有(填“氧化性”或“還原性”)。②氧化爐中轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③吸收塔中最終可轉(zhuǎn)化為。通入空氣是為了提供(填字母)。a．

b．

c．④尾氣處理裝置中，可用將尾氣中還原為。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)氮元素含量過高會造成水體污染，添加鐵粉能夠提高氮的脫除率，工藝如下圖所示。試從價態(tài)角度分析原因?！敬鸢浮?1)(2)氧化性a(3)鐵粉能夠失去電子，具有還原性，可促進(jìn)還原為，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為【詳解】氮氣和氫氣在一定條件下在合成塔中反應(yīng)生成氨氣，氨分離器得到氨氣進(jìn)入氧化爐，氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮進(jìn)入吸收塔和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，最后尾氣處理剩余的氮氧化物。（1）氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，；（2）①合成塔中生成，反應(yīng)中氮元素化合價降低，說明具有氧化性；②氧化爐中轉(zhuǎn)化為，氮元素化合價由-3變?yōu)?2，空氣氧氣為氧化劑，氧化合價由0變?yōu)?2，結(jié)合電子守恒可知，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；③吸收塔中最終可轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)在氮發(fā)生氧化反應(yīng)，通入空氣是為了提供氧化劑氧氣，故選a；④將尾氣中還原為，氨氣中氮化合價由-3變?yōu)?、二氧化氮中氮化合價由+4變?yōu)?，氮元素發(fā)生歸中反應(yīng)，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）鐵粉能夠失去電子，具有還原性，可促進(jìn)還原為，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為，故添加鐵粉能夠提高氮的脫除率。25．（23-24高一下·浙江杭州·期末）工業(yè)或機(jī)動車尾氣中的會造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除。(1)堿液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣(含)，獲得副產(chǎn)品。①等物質(zhì)的量NO與被NaOH溶液吸收，產(chǎn)物只有一種鹽，反應(yīng)的離子方程式為。②若吸收時NO與比例控制不當(dāng)，則吸收液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾得到晶體中最有可能混有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是(填化學(xué)式)。(2)還原法：尿素水溶液熱解產(chǎn)生的可去除尾氣中的，流程如下：①尿素中氮元素的化合價為。②寫出“催化反應(yīng)”過程中還原的化學(xué)方程式。③若氧化處理后的尾氣中混有，此時催化劑表面會因為覆蓋部分硫酸鹽而導(dǎo)致催化劑中毒，降低的去除率。試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過程。④“催化反應(yīng)”過程中需控制溫度在250℃～380℃之間，溫度過高，的去除率下降，其原因可能是溫度過高催化劑的活性降低和?！敬鸢浮?1)NaNO3NO(2)-3SO2與O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成或者溫度升高，NH3催化氧化生成NO。【詳解】本題是尾氣處理類的工業(yè)流程題，氧化處理后的尾氣中含有二氧化氮和氧氣，加入尿素后，利用尿素受熱分解產(chǎn)生的氨氣可以處理尾氣中的氮的氧化物，催化反應(yīng)后得到氮氣和水，以此解題。（1）①NO與NO2中氮元素化合價分別為+2、+4，等物質(zhì)的量NO與NO2被NaOH溶液吸收，則生成NaNO2和水，反應(yīng)的離子方程式為；②若吸收時NO與NO2比例控制不當(dāng)，NO過量不影響生成物，NO2過量則和氫氧化鈉生成亞硝酸鈉和硝酸鈉，故得到NaNO2晶體中最有可能混有的雜質(zhì)是NaNO3；NO和氫氧化鈉不反應(yīng)，故排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO；（2）①CO(NH2)2中碳元素+4價，氧元素-2價，氫元素+1價，設(shè)氮元素化合價為x，則4+(-2)+2x+1×4=0，解得x=-3；②依據(jù)題意可知反應(yīng)物為NO2和NH3，產(chǎn)物為N2和H2O。于是，方程式為；③硫酸鹽形成需要，而題目中混合氣體含有的是SO2，因此可以推到形成的過程中存在將SO2氧化成SO3的過程。尿素水溶液熱解和催化生成N2過程中均有H2O，可以將SO3轉(zhuǎn)化成H2SO4。生成的H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4或NH4HSO4。答案為：SO2與O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成或者；④尾氣中還含有氧氣，溫度升高，NH,和氧氣有可能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO，故答案為：溫度升高，NH3催化氧化生成NO。26．（23-24高一下·吉林長春·期末）廢水中過量氨氮（、）會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，去除氨氮的研究一直備受關(guān)注。I．吹脫法、氧化法除氨氮(1)“調(diào)節(jié)池”中加入溶液的目的是。(2)“吹出塔”用熱空氣比用冷空氣吹脫效果更好的原因是。(3)①寫出酸性條件下氧化生成的離子方程式：。②為研究空氣對氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內(nèi)通入的空氣量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是（填標(biāo)號）。A．氧化性比弱

B．在溶液中溶解度小C．空氣中進(jìn)入溶液中Ⅱ．生物脫氨氮法(4)理論上，參與I、Ⅱ中反應(yīng)的時，氨氮的脫除效果最好。(5)廢水中溶解氧濃度對氨氮的脫除率的影響如圖所示。當(dāng)溶解氧濃度在之間時，隨著溶解氧濃度的增大，氨氮的脫除率下降，其原因可能有：氧氣濃度越高厭氧氨氧化細(xì)菌活性越低、?！敬鸢浮?1)將轉(zhuǎn)化為，有利于下一步除去氮元素(2)熱空氣溫度升高，有利于分解；的溶解度降低，更易被吹出(3)AB(4)(5)隨著溶解氧濃度的增大，部分會被氧化成而保留在溶液中【詳解】I．含銨根和一水合氨的廢水加入氫氧化鈉溶液，銨根轉(zhuǎn)化為一水合氨，熱空氣使一水合氨分解放出氨氣，或向含銨根和一水合氨的廢水加入次氯酸鈉溶液把氮元素氧化為氮氣，然后經(jīng)過處理使廢水達(dá)標(biāo)；Ⅱ．銨根在一定條件下被氧氣氧化為亞硝酸根離子，亞硝酸根離子和銨根發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣，據(jù)此解答。（1）銨根易與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，因此“調(diào)節(jié)池”中加入溶液的目的是將轉(zhuǎn)化為，有利于下一步除去氮元素。（2）由于熱空氣溫度升高，有利于分解，同時的溶解度降低，更易被吹出，所以“吹出塔”用熱空氣比用冷空氣吹脫效果更好。（3）①酸性條件下氧化生成，還原產(chǎn)物是氯離子，反應(yīng)的離子方程式為。②由于氧化性比弱，且在溶液中溶解度小，所以僅增加單位時間內(nèi)通入的空氣量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。答案選AB。（4）兩步反應(yīng)的方程式為、，所以理論上，參與I、Ⅱ中反應(yīng)的時，氨氮的脫除效果最好。（5）由于隨著溶解氧濃度的增大，部分會