高一化學(xué)期末模擬卷01（全解全析）（人教版2019必修第二冊(cè)）

2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬卷01注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：全部（人教版2019必修第二冊(cè)）。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．十八大以來(lái)，我國(guó)科學(xué)技術(shù)迅猛發(fā)展。下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD太陽(yáng)能集熱器風(fēng)力發(fā)電機(jī)偏二甲肼燃燒鋰離子電池A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A.太陽(yáng)能集熱器為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故A錯(cuò)誤；B.風(fēng)力發(fā)電，為機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C.偏二甲肼燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)能，故C錯(cuò)誤；D.鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故D正確；故選：D。2．下列有關(guān)物質(zhì)表示方法不正確的是A．乙烷的結(jié)構(gòu)式： B．乙烯的球棍模型：C．醋酸的分子式：C2H4O2 D．羥基的電子式：【答案】D【詳解】A．乙烷的分子式為C2H6，則結(jié)構(gòu)式：，A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，球棍模型：，B正確；C．醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則分子式：C2H4O2，C正確；D．羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH，則電子式為，D不正確；故選D。3．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是A．Zn為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．銅電極的反應(yīng)是：C．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片D．當(dāng)外電路通過(guò)電子的數(shù)目是NA時(shí)，消耗65gZn【答案】C【分析】該裝置為原電池。在原電池反應(yīng)中，活動(dòng)性強(qiáng)的Zn為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；活動(dòng)性弱的Cu為正極，在正極上，溶液中的H+得到電子被還原為H2，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，所以Zn為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，所以Cu為原電池的正極，正極銅電極上H+得到電子被還原為H2，故正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，B錯(cuò)誤；C．電子由負(fù)極鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向正極銅片，C正確；D．Zn是+2價(jià)金屬，當(dāng)外電路通過(guò)電子的數(shù)目是NA時(shí)，消耗0.5mol的Zn，其質(zhì)量是32.5g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4．下列說(shuō)法不正確的是A．雞蛋清溶液中滴入濃硝酸微熱后生成黃色沉淀B．油脂在堿性條件下水解為甘油和高級(jí)脂肪酸鹽C．淀粉在一定條件下可水解為葡萄糖D．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液變性【答案】D【詳解】A．雞蛋清溶液中含有蛋白質(zhì)，滴入濃硝酸會(huì)發(fā)生蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生白色沉淀，由于雞蛋白分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，因此微熱后白色沉淀會(huì)變?yōu)辄S色沉淀，A正確；B．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，其在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，B正確；C．淀粉是多糖，在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，最終水解變?yōu)槠咸烟?，C正確；D．硫酸鈉是輕金屬鹽，蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液時(shí)其溶解度會(huì)降低而析出，從而發(fā)生鹽析，析出的蛋白質(zhì)可以重新再溶解在水中，只有遇重金屬鹽溶液時(shí)才會(huì)發(fā)生變性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5．下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．濃硝酸用棕色瓶保存：B．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：C．氯水可用于吸收：D．溶于濃：【答案】D【詳解】A．濃硝酸見(jiàn)光易分解，分解出二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)方程式：，故A正確；B．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，一水合氨為弱堿，與氯離子形成氫氧化鋁沉淀，離子方程式：，故B正確；C．氯水可用于吸收，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，離子方程式：，故C正確；D．溶于濃，與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式：，故D錯(cuò)誤；答案選D。6．柑橘類(lèi)水果中含有檸檬酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．分子式是C6H8O7 B．能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng) D．1mol該有機(jī)物最多可消耗3molNaOH【答案】C【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是C6H8O7，A正確；B．該物質(zhì)分子中含有羧基，具有酸性，由于其酸性比碳酸強(qiáng)，因此能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，B正確；C．該物質(zhì)分子中含有羥基、羧基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，但分子結(jié)構(gòu)中無(wú)不飽和的碳碳雙鍵，因此不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)分子中含有3個(gè)羧基-COOH，根據(jù)中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系-COOH~NaOH，故1mol該有機(jī)物最多可消耗3molNaOH反應(yīng)產(chǎn)生含3個(gè)-COONa結(jié)構(gòu)的微粒，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD目的制備并收集乙酸乙酯除去甲烷中乙烯探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素用海水制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)方案

A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．在實(shí)驗(yàn)室中用乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，圖中缺少濃硫酸催化劑，不能制取達(dá)到乙酸乙酯，A錯(cuò)誤；B．乙烯具有強(qiáng)的還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成CO2，從而導(dǎo)致CH4中引入新雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，B錯(cuò)誤；C．鹽酸的濃度不同、金屬種類(lèi)也不同，兩個(gè)變量，不能探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，C錯(cuò)誤；D．海水中水的沸點(diǎn)較低，可選圖中蒸餾裝置制備蒸餾水，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8．近年來(lái)，利用電化學(xué)催化方法進(jìn)行CO2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程①說(shuō)明在催化劑作用下，O-C-O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵B．過(guò)程②和③吸收了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵C．CO2和HCOOH中均只含有極性共價(jià)鍵D．每1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2mole-【答案】B【詳解】A.根據(jù)圖示可知在CO2催化轉(zhuǎn)化為HCOOH的過(guò)程①中，在O－C－O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵，A正確；B.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，所以在過(guò)程②中CO2結(jié)合H+形成了O—H鍵，在過(guò)程③中-COOH與H+結(jié)合形成H-C鍵是釋放能量，B錯(cuò)誤；C.在CO2分子中含有C=O極性共價(jià)鍵，在HCOOH中含有C-H、H-O、C-O、C=O極性共價(jià)鍵，C正確；D.在CO2中C為+4價(jià)，在HCOOH中C為+2價(jià)，所以每1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2mole-，D正確；故答案選B。9．下列物質(zhì)用途與物質(zhì)性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的是物質(zhì)用途物質(zhì)性質(zhì)A家用水壺中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B家用消毒柜用紫外線照射的方式對(duì)餐具進(jìn)行消毒滅菌蛋白質(zhì)在紫外線照射下發(fā)生變性C食品工業(yè)中以植物油和氫氣為原料制造氫化植物油植物油在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)D工業(yè)上用玉米淀粉為原料制備葡萄糖淀粉在一定條件下能水解轉(zhuǎn)化成葡萄糖A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、水垢的成分是CaCO3和氫氧化鎂，白醋的成分是CH3COOH，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可以與CaCO3和Mg(OH)2發(fā)生反應(yīng)，能夠除去水垢，故A說(shuō)法正確；B、紫外線能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒，故B說(shuō)法正確；C、植物油中含有碳碳不飽和鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氫化植物油，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、淀粉是多糖，在一定條件下最終水解成葡萄糖，故D說(shuō)法正確。10．臭氧分解2O3?3O2的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：反應(yīng)①：O3→O2+O?

(快)反應(yīng)②：O3+O?→2O2

(慢)大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基(Cl?)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞。下列說(shuō)法正確的是A．活化能：反應(yīng)①>反應(yīng)②B．O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定C．Cl?主要參與反應(yīng)①，改變O3分解的反應(yīng)歷程D．Cl?參與反應(yīng)提高了O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【詳解】A．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由反應(yīng)②速率慢，則②活化能大，活化能：反應(yīng)②>反應(yīng)①，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)由反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)決定，則O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定，故B正確；C．氯自由基(Cl?)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞，催化劑可降低最大的活化能來(lái)增大速率，則Cl?主要參與反應(yīng)②，故C錯(cuò)誤；D．Cl?是催化劑，只改變反應(yīng)歷程，不影響平衡，則O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選：B。11．根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，SO2被Fe3+氧化生成BaSO4沉淀，體現(xiàn)SO2的還原性，故A正確；B．SO2通入H2S溶液中，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合價(jià)降低，SO2是氧化劑，SO2表現(xiàn)氧化性，故B正確；C．SO2通入酸性KMnO4溶液，KMnO4被還原為Mn2+，表現(xiàn)SO2的還原性，故C錯(cuò)誤；D．SO2通入Na2SiO3溶液，生成硅酸沉淀，證明酸性：H2SO3>H2SiO3，故D正確；選C。12．二次電池的充電可看作是其放電的逆過(guò)程。我國(guó)研究的鋰硫電池是一種新型二次電池，其總反應(yīng)是，充放電曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．放電時(shí)，鋰離子向負(fù)極移動(dòng)C．放電時(shí)，轉(zhuǎn)化為時(shí)得到D．從安全角度考慮，該電池的電解質(zhì)溶液不宜用水作溶劑【答案】D【詳解】A．充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)是原電池，原電池“同性相吸”即鋰離子向極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，，則轉(zhuǎn)化為時(shí)得到，故C錯(cuò)誤；D．Li與水要反應(yīng)，因此從安全角度考慮，該電池的電解質(zhì)溶液不宜用水作溶劑，故D正確。綜上所述，答案為D。13．生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石()轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦。轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法，相關(guān)能量示意圖如下所示。下列說(shuō)法不正確的是A．將反應(yīng)物固體粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反應(yīng)速率B．可推知

C．以上兩種方法生產(chǎn)鈦，從原子經(jīng)濟(jì)性角度看都不是100%原子利用率D．以上兩種反應(yīng)中，生成等量電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等【答案】B【詳解】A．將反應(yīng)物固體粉碎，增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快直接氯化，碳氯化的反應(yīng)速率，A正確；B．根據(jù)圖示寫(xiě)出熱化學(xué)方程式①，②，方程式②-①，得，，B錯(cuò)誤；C．由信息知兩個(gè)過(guò)程中生成物除了四氯化鈦外都還有其它產(chǎn)物，即從原子經(jīng)濟(jì)性角度看都不是100%原子利用率，C正確；D．兩種方法都是由轉(zhuǎn)化為，即生成等量電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等，D正確；故選B。14．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法不正確的是A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化【答案】C【分析】I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；Ⅲ中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極，且Fe與濃硝酸直接接觸，會(huì)產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧化氮?！驹斀狻緼．I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2，A正確；B．常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，B正確；C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，不能用來(lái)比較濃HNO3和稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過(guò)比較物質(zhì)得電子能力強(qiáng)弱來(lái)分析，C錯(cuò)誤；D．Ⅲ中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；故選C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共58分。15．有A、B、C、D四種有機(jī)物，A、B屬于烴類(lèi)物質(zhì)，C、D都是烴的衍生物。A是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體；B的球棍模型為；C的相對(duì)分子質(zhì)量為46，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH反應(yīng)；D的比例模型為，該物質(zhì)的水溶液中滴加石蕊變紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的電子式是，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)C與D在一定條件下反應(yīng)生成一種有香味的物質(zhì)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式。(4)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))，①B與其加聚反應(yīng)產(chǎn)物組成元素及其原子個(gè)數(shù)比相同②A與B都屬于烴類(lèi)，二者互為同系物③C和D中都有—OH，其水溶液都顯酸性【答案】(1)羥基(2)CH2=CH2nCH2=CH2(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(4)①【分析】由A是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體可知，A為甲烷；由B的球棍模型可知，B為乙烯；由C的相對(duì)分子質(zhì)量為46，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)可知，C為乙醇；由D的空間填充模型，向該物質(zhì)的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色可知，D為乙酸?！驹斀狻浚?）A的電子式是，C為乙醇，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基。故答案為：；羥基；（2）B為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2。故答案為：CH2=CH2；nCH2=CH2；（3）乙酸和乙醇在一定條件下反應(yīng)生成一種有香味的物質(zhì)乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）①B為乙烯與其加聚反應(yīng)產(chǎn)物的最簡(jiǎn)式相同，組成元素及其原子個(gè)數(shù)比相同，故①正確；②A為烷烴、B為烯烴，結(jié)構(gòu)不相似，都屬于烴類(lèi)，二者不互為同系物，故②錯(cuò)誤；③C有—OH，但乙醇是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；故答案為：①。16．已知我們所學(xué)的烴和烴的衍生物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。(1)中官能團(tuán)的名稱(chēng)為。(2)上述轉(zhuǎn)化中，屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào))。(3)可以用于鑒別和的試劑是(填字母)。A．溴水

B．氫氧化鈉溶液

C．酸性高錳酸鉀溶液(4)寫(xiě)出上述流程中②、③的化學(xué)方程式：②。③。(5)的結(jié)構(gòu)式如圖所示，在反應(yīng)④中斷裂的化學(xué)鍵是(填序號(hào))。(6)含有4個(gè)碳原子，且與互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是，。【答案】(1)羥基(2)③(3)AC(4)(5)①③(6)

；

；【分析】乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛；乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；【詳解】（1）官能團(tuán)名稱(chēng)：羥基；（2）反應(yīng)③為乙醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；（3）A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，乙烷不與溴水反應(yīng)，可以鑒別，故A正確；B．氫氧化鈉與二者均不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，乙烷不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；答案選AC。（4）反應(yīng)②乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式：；反應(yīng)③；（5）乙醇在發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到乙醛，斷鍵位置：①③；（6）是乙烷，屬于烷烴，與其互為同系物，含有4個(gè)碳原子的烷烴為丁烷，可以為正丁烷、異丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

和

17．溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱堿性)中，利用空氣吹出法從海水中提Br2的工藝流程如圖。(1)寫(xiě)出步驟②的離子方程式。(2)下列說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。A．利用蒸餾法實(shí)現(xiàn)海水淡化，發(fā)生了化學(xué)變化B．步驟①的目的是避免Cl2與堿性海水反應(yīng)C．步驟③利用了Br2的揮發(fā)性D．步驟④的作用是脫除步驟②中過(guò)量的Cl2(3)步驟⑤中以SO2吸收Br2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若以Na2CO3溶液作吸收劑，產(chǎn)物為NaBr、NaBrO3和NaHCO3。當(dāng)3molBr2被吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol?！敬鸢浮?1)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2(2)BCD(3)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr5【分析】濃縮海水進(jìn)行酸化得到酸化海水，向酸化海水中通入氯氣，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴易揮發(fā)，利用熱空氣將溴吹出進(jìn)行富集，加入NaBr溶液脫氯，再用吸收劑進(jìn)行富集，經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品溴。（1）步驟②中通入氯氣氧化，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故答案為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；（2）A．利用蒸餾實(shí)現(xiàn)海水淡化的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．Cl2在堿性條件下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，因此步驟①先將海水進(jìn)行酸化，是為了避免Cl2與堿性海水反應(yīng)，故B正確；C．用熱空氣可將溴吹出是因?yàn)殇逡讚]發(fā)，即步驟③利用了Br2的揮發(fā)性，故C正確；D．步驟②中加入的過(guò)量的Cl2，步驟④加入NaBr溶液是為了脫除步驟②中過(guò)量的Cl2，故D正確；故答案為：BCD；（3）以SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；若以Na2CO3溶液作吸收劑，產(chǎn)物為NaBr、NaBrO3和NaHCO3，則發(fā)生的反應(yīng)為3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+NaHCO3，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，當(dāng)3molBr2被吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，故答案為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；5。18．利用催化技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的和轉(zhuǎn)化為和，化學(xué)方程式：。(1)某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入和，測(cè)得不同時(shí)間的濃度如下表：時(shí)間/s0123……3.603.052.852.75……用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為。(2)下列可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．的濃度不再改變b．容器中的氣體質(zhì)量保持不變c．的濃度之比為2∶2∶2∶1d．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗同時(shí)消耗(3)反應(yīng)物初始濃度相同時(shí)，實(shí)驗(yàn)溫度為280℃和360℃，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/℃同種催化劑的比表面積達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間/sⅠ對(duì)照實(shí)驗(yàn)28080Ⅱa280120Ⅲ研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響bc【實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】①補(bǔ)全表格a．。b．，c．。②測(cè)得，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，可得結(jié)論：催化劑的比表面積相同時(shí)，。③通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得到“溫度相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，證據(jù)是對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，(填“>”、“<”或“=”)?！敬鸢浮?1)(2)a(3)研究催化劑的比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響36080增大溫度，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率<【詳解】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知一氧化碳的速率為：；（2）a．的濃度不再改變說(shuō)明達(dá)到平衡，故a正確；b．該反應(yīng)是純氣體反應(yīng)，容器中的氣體質(zhì)量始終保持不變，不能判斷平衡，故b錯(cuò)誤；c．、、、的濃度之比等于系數(shù)比不能判斷平衡，濃度不再改變說(shuō)明達(dá)到平衡，故c正確；d.相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗同時(shí)消耗說(shuō)明，故d錯(cuò)誤；故答案為：a；（3）①由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)II探究的是催化劑的比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響，所以溫度應(yīng)與實(shí)驗(yàn)I相同，為280℃，NO和CO的初始濃度也與實(shí)驗(yàn)I相同；Ⅲ研究研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響其他與I相同，溫度為360℃，同種催化劑的比表面積80；故答案為：研究催化劑的比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響；360；80；②測(cè)得，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，可得結(jié)論：催化劑的比表面積相同時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所以的時(shí)間越短；故答案為：增大溫度，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率；③通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得到“溫度相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，可知增大催化劑的比表面積，可以提高反應(yīng)速率，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間越短，故；故答案為：<。19．某同學(xué)研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)。資料：Ⅰ.SCN?中S、C、N元素的化合價(jià)依次為：-2價(jià)、+4價(jià)、-3價(jià)。Ⅱ.SCN?的性質(zhì)類(lèi)似鹵素離子，能被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x。Ⅲ.NO2可溶于濃硝酸。實(shí)驗(yàn)一：(1)向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因?yàn)樯闪?填化學(xué)式)。(2)研究SCN?的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)二：a.將實(shí)驗(yàn)一ⅲ中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。b.過(guò)濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。c.另取少量實(shí)驗(yàn)一ⅲ中試管內(nèi)的溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。①通過(guò)b證實(shí)了紅棕色氣體中不含SO2，證據(jù)是。②a中，Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液以增大OH?濃度的目的是。③由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：SCN?轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有。(3)繼續(xù)研究實(shí)驗(yàn)一ⅲ中“靜置一段時(shí)間后，突然劇烈反應(yīng)，紅色迅速褪去”的原因。實(shí)驗(yàn)