高一化學(xué)期末模擬卷02（全解全析）（人教版2019必修第二冊(cè)）

2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬卷02注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：全部（人教版2019必修第二冊(cè)）。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共25個(gè)小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2020年10月，我國實(shí)施嫦娥五號(hào)登月計(jì)劃，實(shí)現(xiàn)月球表面無人采樣返回。嫦娥五號(hào)探測(cè)器所用下列構(gòu)件主要由有機(jī)高分子料制造的是A．國旗——合成纖維 B．雷達(dá)密封環(huán)——陶瓷C．太陽能電池板——單晶硅 D．“挖土”鉆桿——鋁基碳化硅【答案】A【詳解】A．國旗的制作材料是合成纖維，合成纖維屬于有機(jī)高分子料，A符合題意；B．雷達(dá)密封環(huán)的制作材料是陶瓷，陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，B不符合題意；C．太陽能電池板的制作材料是單晶硅，單晶硅屬于新型無機(jī)非金屬材料，C不符合題意；D．“挖土”鉆桿的制作材料是鋁基碳化硅，鋁基碳化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。2．下列對(duì)有機(jī)物說法正確的是A．CCl4的空間填充模型： B．一氯甲烷的電子式：C．與互為同分異構(gòu)體 D．C2H6和C8H18一定為同系物【答案】D【詳解】A．CCl4是正四面體分子，Cl原子半徑大于C原子半徑，故其空間填充模型為，故A錯(cuò)誤；B．一氯甲烷分子中碳原子與氯原子、氫原子間均共用1對(duì)電子，Cl原子外圍達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二溴代物只有一種，則與是同一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．C2H6和C8H18符合烷烴的通式，兩者結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差6個(gè)CH2，一定互為同系物，故D正確；故選：D。3．下列說法不正確的是A．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝B．醋和蔗糖的主要成分均為有機(jī)物C．蜜蜂蜇人將蟻酸注入人體可涂抹肥皂緩解D．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物【答案】D【詳解】A.聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝，A正確；B.醋的主要成分是乙酸，蔗糖是二糖，它們的主要成分均為有機(jī)物，B正確；C.肥皂液顯堿性，蜜蜂蜇人將蟻酸注入人體可涂抹肥皂緩解，C正確；D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于有機(jī)高分子化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4．下列鑒別實(shí)驗(yàn)中，所選試劑或方法不合理的是A．用水鑒別和乙酸乙酯 B．用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇C．用灼燒法鑒別羊毛線和腈綸線 D．用高錳酸鉀酸性溶液鑒別乙醇和己烯【答案】D【詳解】A．和乙酸乙酯均不溶于水，且四氯化碳密度比水大在下層、乙酸乙酯密度比水小在上層，即可水鑒別和乙酸乙酯，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液可以和乙酸反應(yīng)生成氣體，但不和乙醇反應(yīng)，即可用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇，B錯(cuò)誤；C．灼燒羊毛，有燒焦羽毛氣味，即可用灼燒法鑒別羊毛線和腈綸線，C錯(cuò)誤；D．乙醇和己烯均能使酸性高錳酸鉀褪色，故不能用其鑒別，D正確；故選D。5．下列物質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)不正確的是A．苯甲酸鈉：食品防腐劑 B．氧化鈣：吸氧劑C．碳酸氫鈉：膨松劑 D．阿司匹林：解熱鎮(zhèn)痛藥【答案】B【詳解】A．苯甲酸鈉可防止食品變質(zhì)，延長保質(zhì)期，是常用的食品防腐劑，故A正確；B．氧化鈣不和氧氣反應(yīng)，不能作吸氧劑，氧化鈣能吸收水，常用作干燥劑，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生二氧化碳，常用作膨松劑，故C正確；D．阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，故D正確；故答案選B。6．下列常見金屬的冶煉原理不正確的是A．電解法煉鋁：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2B．加熱法煉汞：2HgO2Hg+O2↑C．鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3D．濕法煉銅：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4【答案】A【分析】對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來；在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來；活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬?！驹斀狻緼．AlCl3是共價(jià)化合物，熔融的AlCl3不導(dǎo)電，不能電解AlCl3冶煉金屬Al，通常電解氧化鋁冶煉金屬Al，故A錯(cuò)誤；B．Hg為不活潑金屬，通常直接加熱其化合物冶煉Hg，故B正確；C．Al的還原性大于Fe，可利用鋁熱反應(yīng)將Fe從其氧化物中還原出來，故C正確；D．Fe的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，可將Cu從其鹽溶液中置換出來，濕法煉銅的原理為CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故D正確；故答案選A。7．是一種常用氮肥，下列關(guān)于的說法正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．中含有個(gè)質(zhì)子C．不宜與堿性化肥混合使用D．人工固氮的反應(yīng)：【答案】C【詳解】A．氯離子核外有18個(gè)電子，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)銨根有11個(gè)質(zhì)子，則中含有個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨顯酸性，與堿性化肥會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此不宜與堿性化肥混合使用，故C正確；D．固態(tài)是游離態(tài)的氮?dú)庾優(yōu)榛蠎B(tài)，人工固氮的反應(yīng)是合成氨的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。8．下列關(guān)于的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取B．驗(yàn)證漂白性C．收集D．尾氣處理A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，和稀硫酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性，B正確；C．二氧化硫密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集，即長口進(jìn)，短口出，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，D錯(cuò)誤；答案選B。9．制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應(yīng) B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng) D．乙烷通入濃鹽酸【答案】C【詳解】A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)有雜質(zhì)HCl生成，且可能含有其它氯代烴生成，所以不符合原子經(jīng)濟(jì)的理念，故A錯(cuò)誤；B、CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，產(chǎn)物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B錯(cuò)誤；C、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合原子經(jīng)濟(jì)理念，故C正確；D、乙烷和濃鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。10．在一定條件下，將和兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。末該反應(yīng)達(dá)平衡，生成，并測(cè)得C的濃度為。下列判斷正確的是A．B．A的轉(zhuǎn)化率為C．內(nèi)B的反應(yīng)速率為D．若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【詳解】A．末該反應(yīng)達(dá)平衡，生成，并測(cè)得C的濃度為，則C的物質(zhì)的量改變量為，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)D改變量為0.8mol，則A的改變量為1.2mol，則A的轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)D改變量為0.8mol，則B的改變量為0.4mol，內(nèi)B的反應(yīng)速率為，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。綜上所述，答案為D。11．下列措施能明顯提高化學(xué)反應(yīng)速率的是A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98％的濃H2SO4C．AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．恒溫恒容條件下，進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)時(shí)，增加氮?dú)獾牧俊敬鸢浮緿【分析】增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：增大濃度、壓強(qiáng)，升高溫度，使用催化劑等，增大單位體積的活化分子數(shù)目或增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響?！驹斀狻緼．水為純液體，增大水的用量，濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A不符合題意；B．常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．增大壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響，AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．恒溫恒容條件下，進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)時(shí)，增加氮?dú)獾牧?，反?yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D符合題意；故答案選D。12．關(guān)于下圖中各裝置的敘述不正確的是A．裝置①可用于制備乙酸乙酯B．裝置②可用于模擬海水蒸餾C．裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D．裝置④為配制溶液過程中的定容操作【答案】C【詳解】A．制取乙酸乙酯時(shí)，將乙醇放入試管，先加入濃硫酸，最后加入冰醋酸，用飽和碳酸鈉溶液接收乙酸乙酯，導(dǎo)管口位于液面上，所以裝置①可用于制備乙酸乙酯，A正確；B．制取蒸餾水時(shí)，可將海水加入蒸餾燒瓶，加熱至海水沸騰，用自來水冷凝，收集冷凝后的液體，裝置②可用于模擬海水蒸餾，B正確；C．若用裝置③驗(yàn)證碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的水蒸氣在試管口遇冷會(huì)流回到試管底，使試管底炸裂，C不正確；D．在容量瓶內(nèi)配制溶液定容時(shí)，應(yīng)使用膠頭滴管，且管口位于容量瓶口的上方，裝置④可用于配制溶液過程中的定容操作，D正確；故選C。13．我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖可通過加聚反應(yīng)得到淀粉C．葡萄糖是非還原性糖D．乙酸與葡萄糖含有相同官能團(tuán)【答案】A【詳解】A．淀粉為，是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖：，A正確；B．一定條件下，葡萄糖可通過縮聚反應(yīng)得到淀粉和水，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖中含有醛基和羥基，為還原性糖，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖中含有醛基和羥基，乙酸中含有羧基，二者官能團(tuán)不相同，D錯(cuò)誤；故選A。14．某溫度下N2O5按下式分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。測(cè)得恒容密閉容器內(nèi)，N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如下表：t/min012345……c(N2O5)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17……下列說法不正確的是A．4min時(shí)，c(NO2)=1.50mol/LB．5min時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率為83%C．0~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O2)=0.125mol/(Lmin)D．其他條件不變，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，則2min時(shí)c(N2O5)<0.25mol/L【答案】D【詳解】A.由題給表格數(shù)據(jù)可知，4min時(shí)，N2O5的消耗量為(1.00—0.25)mol/L=0.75mol/L，由各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化量之比可得反應(yīng)生成c(NO2)=0.75mol/L×2=1.50mol/L，故A正確；B.5min時(shí)，N2O5的消耗量為(1.00—0.17)mol/L=0.83mol/L，則N2O5的轉(zhuǎn)化率為×100%=83%，故B正確；C.0~2min內(nèi)，N2O5的消耗量為(1.00—0.50)mol/L=0.50mol/L，由各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化量之比可得反應(yīng)生成c(O2)=0.50mol/L×=0.25mol/L，則v(O2)==0.125mol/(Lmin)，故C正確；D.由題給表格數(shù)據(jù)可知，2min時(shí)N2O5的消耗濃度為起始的一半，其他條件不變，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，反應(yīng)消耗N2O5的濃度小于起始的一半，則2min時(shí)c(N2O5)＞0.25mol/L，故D錯(cuò)誤；故選D。15．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止【答案】B【詳解】在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。A、化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，選項(xiàng)B正確；C、化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16．以Pd納米粒子為核、空心多孔碳球(HCS)為殼的封裝型催化劑是和直接合成中最具代表性的催化劑，其主要反應(yīng)的機(jī)理如圖(其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)所示。下列說法正確的是A．使用催化劑可降低反應(yīng)的焓變，加快該反應(yīng)的速率B．步驟②釋放能量、步驟④吸收能量C．步驟③中有化學(xué)鍵的生成，沒有發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D．若過程中生成，則會(huì)降低的產(chǎn)率【答案】D【詳解】A．催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，可以加快反應(yīng)的速率，A錯(cuò)誤；B．從圖中可知，步驟②一個(gè)H2*中化學(xué)鍵斷裂生成2個(gè)H*，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，步驟④OOH*和H結(jié)合生成H2O2*，形成化學(xué)鍵釋放能量，因此步驟②吸收能量，步驟④釋放能量，B錯(cuò)誤；C．由題中圖示可知，步驟③是O2*+2H*→OOH*+H*，氧氧雙鍵斷開一根鍵，C錯(cuò)誤；D．由題中圖示可知，若過程中生成O*，則會(huì)降低OOH*和H2O2*的生成量，生成的O*可能會(huì)生成水，可能會(huì)降低H2O2的產(chǎn)率，D正確；故答案選D。17．含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反應(yīng)為：i.；ii.。已知，溶液不能單獨(dú)吸收NO；?定條件下，?段時(shí)間內(nèi)，當(dāng)時(shí)，氮氧化物吸收效率最高。下列說法不正確的是A．氮氧化物的排放會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生光化學(xué)煙霧、形成酸?等B．采用氣、液逆流方式可提高單位時(shí)間內(nèi)NO和的吸收率C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)ⅱ中，每吸收2.24L轉(zhuǎn)移電?數(shù)約為D．該條件下，時(shí)，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應(yīng)速率ⅱ<ⅰ【答案】C【詳解】A．氮氧化物(NOx)的排放會(huì)造成酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境，A正確；B．采用氣、液逆流方式增大接觸面積，可提高單位時(shí)間內(nèi)NO和的吸收率，B正確；C．ii.，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)ⅱ中，每吸收2.24L(0.1mol)，N的化合價(jià)由+4變?yōu)?3、+5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為，C錯(cuò)誤；D．該條件下，時(shí)，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應(yīng)速率ⅱ<ⅰ，的量增多抑制ⅱ的反應(yīng)，D正確；故選C。18．下列有關(guān)原電池裝置的說法不正確的是A．①、②中，鋅片都發(fā)生氧化反應(yīng)B．①、②中，SO都向銅片移動(dòng)C．②可將2H++Zn=H2↑+Zn2+釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能D．當(dāng)①、②中通過外電路的電子數(shù)相等時(shí)，正極生成物的質(zhì)量比為32：1【答案】B【分析】Zn、Cu和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，正極上Cu2+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cu，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；Cu-Zn與稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Zn失電子生成Zn2+，為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極上H+得電子生成H2，正極反應(yīng)式為2H++

2e-═H2↑，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)?！驹斀狻緼．Zn比Cu活潑，能與Cu2+、H+反應(yīng)，則①、②原電池中，鋅片都發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，故A正確；B．①、②中，都是鋅為負(fù)極、銅為正極，工作時(shí)陰離子移向負(fù)極，SO都向鋅片移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．Cu-Zn與稀硫酸構(gòu)成的原電池中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是2H++Zn═H2↑+Zn2+，故C正確；D．①、②原電池中正極反應(yīng)式分別為Cu2++2e-=Cu、2H++

2e-═H2↑，當(dāng)通過外電路的電子均為2mol時(shí)，生成1molCu和1molH2，二者質(zhì)量之比為1mol×64g/mol：1mol×2g/mol=32：1，故D正確；故選：B。19．某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO3(g)+NO(g)?NO2(g)+SO2(g)，下列情況表示一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體密度不再隨時(shí)間而改變B．體系總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變C．NO和NO2的生成速率相同D．SO3和NO的濃度比為1：1【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容積不變，故密度始終不變，因此氣體密度不再隨時(shí)間而改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．恒容，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強(qiáng)始終是不變的，所以氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．NO和NO2的生成速率相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．SO3和NO的濃度比為1：1時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案選C。20．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A．加熱條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D．將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應(yīng)放出熱量【答案】B【詳解】A項(xiàng)、放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能發(fā)生，如煤炭的燃燒，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故B正確；C項(xiàng)、一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能、熱能或電能等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應(yīng)吸收熱量，故D錯(cuò)誤；故選B。21．根據(jù)乙烯的性質(zhì)推測(cè)丙烯(H2C=CH-CH3)的性質(zhì)，下列說法中，不正確的是A．丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．丙烯與HCl加成的產(chǎn)物可能有2種C．丙烯與Br2的加成產(chǎn)物是CH2Br-CH2-CH2BrD．聚丙烯用來表示【答案】C【詳解】A．丙烯含有的碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，從而使酸性高錳酸鉀褪色，故A正確；B．丙烯結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到1-氯丙烷和2-氯丙烷，故B正確；C．丙烯與Br2的加成產(chǎn)物是CH2BrCHBrCH3，故C錯(cuò)誤；D．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，雙鍵斷裂，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D正確；故答案選C。22．酯在酸、堿或酶催化下可發(fā)生水解：，利用該性質(zhì)可制得一種長效、緩釋阿司匹林(有機(jī)物L(fēng))，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列分析不正確的是A．有機(jī)物L(fēng)可由加聚反應(yīng)制得B．有機(jī)物L(fēng)含有酯基C．有機(jī)物L(fēng)能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．有機(jī)物L(fēng)在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出

【答案】B【詳解】A．根據(jù)有機(jī)物L(fēng)的結(jié)構(gòu)分析，有機(jī)物L(fēng)是由加聚反應(yīng)得到，故A正確；B．有機(jī)物L(fēng)含有酯基，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物L(fēng)含有苯環(huán)和酯基，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故C正確；D．有機(jī)物L(fēng)有酯基，在體內(nèi)可緩慢水解，發(fā)生酯的水解，逐漸釋放出

，故D正確。綜上所述，答案為B。23．下列實(shí)驗(yàn)方案所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B試管中收集等體積的CH4和Cl2，光照一段時(shí)間后，氣體顏色變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴甲烷和氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)C向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，向冷卻液中加入新制Cu(OH)2，加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未發(fā)生水解D乙醇與橙色的酸性重鉻酸鉀溶液混合，橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故A正確；B．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，氯氣被消耗，氣體顏色變淺，反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷均為油狀液體，故B正確；C．淀粉水解后應(yīng)在堿性環(huán)境下檢驗(yàn)葡萄糖，即應(yīng)先加入NaOH中和稀硫酸制造堿性環(huán)境，再加入新制Cu(OH)2，加熱，故C錯(cuò)誤；D．橙色溶液變?yōu)榫G色，說明重鉻酸鉀被還原為Cr3+，進(jìn)而說明乙醇具有還原性，故D正確；故答案選C。24．室溫下，用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液和蒸餾水進(jìn)行如下表所示的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)量渾濁度隨時(shí)間的變化。編號(hào)Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水渾濁度隨時(shí)間變化的曲線V/mLV/mLV/mL①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)③中x=8B．實(shí)驗(yàn)①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率C．將裝有實(shí)驗(yàn)②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，其渾濁度曲線應(yīng)為aD．降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對(duì)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大【答案】C【分析】由圖可知，實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)速率最快，由控制變量法可知總體積為15mL，實(shí)驗(yàn)①、②、③中Na2S2O3溶液濃度不同，圖中③、④、⑤速率接近，①、②、③速率差異大，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)③中，x＝15?3.5?3.5＝8，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①、②、③的目的是探究其他條件相同時(shí)，Na2S2O3溶液濃度變化對(duì)Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)③、④、⑤的目的是探究其他條件相同時(shí)，H2SO4溶液濃度變化對(duì)Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．將裝有實(shí)驗(yàn)②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，反應(yīng)速率加快，渾濁度增大需要時(shí)間更短，故C錯(cuò)誤；D．Na2S2O3溶液濃度的改變對(duì)速率影響更大，該推斷的證據(jù)是達(dá)到相同渾濁度時(shí)，實(shí)驗(yàn)①、②、③所需時(shí)間的改變量大于實(shí)驗(yàn)⑤、④、③所需時(shí)間的改變量，故D正確；故答案選C。25．某同學(xué)進(jìn)行如下興趣實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)原理：①②③現(xiàn)象：立即產(chǎn)生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色下列說法不正確的是A．反應(yīng)①中表現(xiàn)氧化性B．反應(yīng)后混合液的減小C．該實(shí)驗(yàn)條件下，反應(yīng)速率：③>②D．若用溶液代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同【答案】D【詳解】A．反應(yīng)①中中I元素為+5價(jià)，生成物I－中I元素為-1價(jià)，為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)①生成的I－和H+的物質(zhì)的量之比為1∶3，而反應(yīng)②消耗的I－和H+的物質(zhì)的量之比為5∶6，且反應(yīng)③也消耗I－，所以總的來說H+生成的數(shù)量大于消耗的數(shù)量，H+數(shù)量增多，pH減少，B項(xiàng)正確；C．先產(chǎn)生了橙紅色沉淀后溶液顏色變藍(lán)，說明反應(yīng)速率③＞②，C項(xiàng)正確；D．若用溶液代替溶液，則沒有生成反應(yīng)②所需的H+，反應(yīng)②難以發(fā)生，現(xiàn)象應(yīng)該不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。第II卷（非選擇題共50分）二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共50分。26．A~I是常見有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是一種烴，其產(chǎn)量通?？珊饬恳粋€(gè)國家的石油化工水平；E和H為有香味的油狀物質(zhì)。已知：CH3CH2BrCH3CH2OH(1)①的反應(yīng)類型為。(2)②和④的化學(xué)方程式分別為、。(3)G可能具有的性質(zhì)為(填字母序號(hào))。a.與金屬鈉反應(yīng)

b.與NaOH溶液反應(yīng)

c.使高錳酸鉀溶液褪色(4)M為I的同系物，分子中有5個(gè)碳原子，寫出有3個(gè)-CH3的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！敬鸢浮?1)加成(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(3)ac(4)CH3CH(CH3)CH2CH3(5)CH3COOCH2CH2OOCCH3【分析】A是一種烴，其產(chǎn)量通常可衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則A為乙烯，乙烯與水反應(yīng)生成B，B連續(xù)氧化得到D，B和D發(fā)生反應(yīng)生成的E為有香味的油狀物質(zhì)(酯)，則B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸；乙烯和Br2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生已知反應(yīng)生成G，則F為CH2BrCH2Br，G為HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，則H為CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯和氫氣反應(yīng)生成I，則I為乙烷?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（2）反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）由上述分析可知，G為HOCH2CH2OH，含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀氧化從而使酸性高錳酸鉀褪色，不能與NaOH反應(yīng)，故答案為：ac；（4）I為乙烷，M是乙烷的同系物，且分子中含有5個(gè)碳原子，則M為戊烷，有3個(gè)-CH3的異構(gòu)體為異戊烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH2CH3，故答案為：CH3CH(CH3)CH2CH3；（5）由上述分析可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH2OOCCH3，故答案為：CH3COOCH2CH2OOCCH3。27．一種簡(jiǎn)單的原電池裝置如圖所示。據(jù)圖回答下列問題。(1)鋅是該電池的(填“正”或“負(fù)”)極。Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)為。Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(2)裝置中稀硫酸的作用是___________。A．電極材料 B．電極反應(yīng)物 C．電子導(dǎo)體 D．離子導(dǎo)體(3)某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是。ABCD(4)下列反應(yīng)通過原電池裝置，不能實(shí)現(xiàn)把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是(填序號(hào))。a．CH4+2O2=CO2+2H2O

b．H2+Cl2=2HClc．NaOH+HCl=NaCl+H2O

d．C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】(1)負(fù)Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(2)BD(3)AC(4)c【詳解】（1）銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，失去電子生成Zn2＋，電極反應(yīng)式為Zn?2e?=Zn2＋，銅為正極，H＋得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e?＝H2↑，電路中有電子轉(zhuǎn)移，說明裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，即電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為負(fù)；Zn?2e?=Zn2＋；2H＋＋2e?＝H2↑；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（2）銅鋅原電池中，金屬銅鋅是導(dǎo)體，作正負(fù)極，總反應(yīng)為Zn＋H2SO4＝H2↑＋ZnSO4，則H2SO4為反應(yīng)物、作電解質(zhì)溶液傳導(dǎo)離子形成閉合回路，工作時(shí)電子沿導(dǎo)線流向正極，故AC錯(cuò)誤、BD正確，故答案為BD。（3）A．Zn作負(fù)極、Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液可以實(shí)現(xiàn)該原電池反應(yīng)，故A正確；B．應(yīng)該用可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，不能用硫酸鋅溶液作電解質(zhì)溶液，否則不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；C．Zn作負(fù)極、不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如石墨C，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液可以實(shí)現(xiàn)該原電池反應(yīng)，故C正確；D．應(yīng)該是鋅作負(fù)極，不能用鐵，Cu作正極，氯化銅或硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故答案選AC。（4）該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，形成原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，有電流產(chǎn)生，即離子通過稀硫酸在溶液中移動(dòng)，電子通過導(dǎo)線流向銅片，所以形成電流；反應(yīng)CH4+2O2=CO2+2H2O，H2+Cl2=2HCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O中，NaOH+HCl=NaCl+H2O沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，故答案為c。28．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的5組實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。(1)實(shí)驗(yàn)①在實(shí)驗(yàn)前U型管中頁面左右相平，在甲試管中加入適量氧化鈣和水后，可觀察到U型管中的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的能量變化可用下圖中的(填序號(hào)A或B)表示(3)實(shí)驗(yàn)③④⑤中屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào))(4)從微觀角度分析實(shí)驗(yàn)⑤化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：①和②分別為、(填“吸收”或“釋放”)。氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)，釋放kJ能量。(5)當(dāng)前，很多地區(qū)倡導(dǎo)用天然氣替代煤作為家用燃料，從盡可能多的角度分析其原因是。已知：燃料燃燒釋放的能量(每1千克)天然氣55812kJ煤20908kJ【答案】(1)左管液面降低，右管液面升高CaO+H2O=Ca(OH)2(2)B(3)④(4)吸收釋放245(5)相同質(zhì)量的甲烷和煤相比，甲烷燃燒放出熱量更高，甲烷燃燒充分，燃料利用率高，且污染小，甲烷中不含硫等雜質(zhì)，不會(huì)造成酸雨等環(huán)境問題，因此甲烷使國家大力推廣的清潔能源【詳解】（1）CaO固體與水反應(yīng)的方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為左管液面降低，右管液面升高；CaO+H2O=Ca(OH)2。（2）Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物具有的能量小于生成物具有的能量，其能量變化可用如圖中的B表示，故答案為B。（3）③為Zn和稀硫酸反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，④為檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，⑤為氫氣燃燒，為放熱反應(yīng)，故答案為④。（4）①為斷鍵，斷鍵吸收能量，②為形成化學(xué)鍵，形成化學(xué)鍵放出能量；斷裂1molH2和molO2中的化學(xué)鍵吸收的總能量為（436＋249）kJ＝685kJ，形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為930kJ，因此生成1molH2O時(shí)放出熱量為930kJ?685kJ＝245kJ，故答案為吸收；釋放；245。（5）天然氣主要成分是甲烷，由表中數(shù)據(jù)可以知道，相同質(zhì)量的甲烷和煤相比，甲烷燃燒放出熱量更高；而且甲烷中含氫量最高的烴，燃燒充分，燃料利用率高，且污染小；甲烷中不含硫等雜質(zhì)，不會(huì)造成酸雨等環(huán)境問題，因此甲烷是國家大力推廣的清潔能源，故答案為：相同質(zhì)量的甲烷和煤相比，甲烷燃燒放出熱量更高，甲烷燃燒充分，燃料利用率高，且污染小，甲烷中不含硫等雜質(zhì)，不會(huì)造成酸雨等環(huán)境問題，因此甲烷使國家大力推廣的清潔能源。29．溴及其化合物應(yīng)用廣泛，以下兩種方法均可從海水中提取溴。(1)吹出法(主要流程如下)：①寫出過程中Br－被Cl2氧化的離子方程式是。②寫出吸收過程反應(yīng)的化學(xué)方程式。③過程①和②要達(dá)到的目的是。④蒸餾塔中控制溫度不超過100℃，原因是。⑤經(jīng)該方法處理后，1m3海水最終得到38.4gBr2，若總提取率為60%，則原海水中溴的濃度是mg/L。(2)聚四氟乙烯氣態(tài)膜法(基本原理如圖所示)：①經(jīng)處理后的含Br2海水透過膜孔與NaOH吸收液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是。得到富集液后再加酸、精餾可得Br2。②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點(diǎn)是(寫出一條即可)?！敬鸢浮?1)Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4富集溴單質(zhì)溫度過高會(huì)蒸出較多水蒸氣，降低產(chǎn)品Br2的純度64(2)3Br2+6OH－=5Br－++3H2O操作簡(jiǎn)便、綠色環(huán)保、節(jié)能【分析】濃縮、酸化后海水通入氯氣后，溴離子氧化為溴，用熱空氣把溴吹出，進(jìn)入吸收塔后，被二氧化硫還原溴離子，進(jìn)行溴離子的富集，濃度較高溴離子進(jìn)入蒸餾塔后，再次用氯氣氧化溴離子，利用溴的揮發(fā)性，加熱冷凝得到液態(tài)溴。【詳解】（1）①Br－被Cl2氧化生成溴單質(zhì)和氯離子，離子方程式是Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。故答案為：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；②用熱空氣把溴吹出，進(jìn)入吸收塔后，被二氧化硫還原溴離子，化學(xué)方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；③過程①和②要達(dá)到的目的是富集溴單質(zhì)。故答案為：富集溴單質(zhì)；④蒸餾塔中控制溫度不超過100℃，原因是溫度過高會(huì)蒸出較多水蒸氣，降低產(chǎn)品Br2的純度。故答案為：溫度過高會(huì)蒸出較多水蒸氣，降低產(chǎn)品Br2的純度；⑤經(jīng)該方法處理后，1m3海水最終得到38.4gBr2，若總提取率為60%，設(shè)原海水中溴的濃度為xmol/L，則有60%×xmol/L×103L=38400mg，x=64mg/L，則原海水中溴的濃度是64mg/L。故答案為：64；（2）①經(jīng)處理后的含Br2海水透過膜孔與NaOH吸收液發(fā)生反應(yīng)生成溴化鈉和溴酸鈉，離子方程式是3Br2+6OH－=5Br－++3H2O。得到富集液后再加酸、精餾可得Br2。故答案為：3Br2+6OH－=5Br－++3H2O；②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)便、綠色環(huán)保、節(jié)能。故答案為：操作簡(jiǎn)便、綠色環(huán)保、節(jié)能。30．某小組欲探究反應(yīng)2Fe2++I22Fe3++2I?，完成如下實(shí)驗(yàn)：資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會(huì)少量分解。(1)Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗(yàn)Ⅱ中有無Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，。(2)Ⅲ中的黃色渾濁是。(3)經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。①對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：假設(shè)a：空氣中存在O2，由于(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：；假設(shè)d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。②通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是。(4)經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，。②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。實(shí)驗(yàn)1：向1mL0.1mol·L?1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L?1AgNO3溶液，開始時(shí)，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測(cè)定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖。實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相