高一化學期末模擬卷02（全解全析）（人教版2019必修第二冊）

2024-2025學年高一化學下學期期末模擬卷02注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：全部（人教版2019必修第二冊）。5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共25個小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2020年10月，我國實施嫦娥五號登月計劃，實現(xiàn)月球表面無人采樣返回。嫦娥五號探測器所用下列構件主要由有機高分子料制造的是A．國旗——合成纖維 B．雷達密封環(huán)——陶瓷C．太陽能電池板——單晶硅 D．“挖土”鉆桿——鋁基碳化硅【答案】A【詳解】A．國旗的制作材料是合成纖維，合成纖維屬于有機高分子料，A符合題意；B．雷達密封環(huán)的制作材料是陶瓷，陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，B不符合題意；C．太陽能電池板的制作材料是單晶硅，單晶硅屬于新型無機非金屬材料，C不符合題意；D．“挖土”鉆桿的制作材料是鋁基碳化硅，鋁基碳化硅屬于新型無機非金屬材料，D不符合題意；故合理選項是A。2．下列對有機物說法正確的是A．CCl4的空間填充模型： B．一氯甲烷的電子式：C．與互為同分異構體 D．C2H6和C8H18一定為同系物【答案】D【詳解】A．CCl4是正四面體分子，Cl原子半徑大于C原子半徑，故其空間填充模型為，故A錯誤；B．一氯甲烷分子中碳原子與氯原子、氫原子間均共用1對電子，Cl原子外圍達到8電子穩(wěn)定結構，正確的電子式為，故B錯誤；C．甲烷是正四面體結構，二溴代物只有一種，則與是同一種物質，故C錯誤；D．C2H6和C8H18符合烷烴的通式，兩者結構相似分子組成上相差6個CH2，一定互為同系物，故D正確；故選：D。3．下列說法不正確的是A．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝B．醋和蔗糖的主要成分均為有機物C．蜜蜂蜇人將蟻酸注入人體可涂抹肥皂緩解D．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物【答案】D【詳解】A.聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝，A正確；B.醋的主要成分是乙酸，蔗糖是二糖，它們的主要成分均為有機物，B正確；C.肥皂液顯堿性，蜜蜂蜇人將蟻酸注入人體可涂抹肥皂緩解，C正確；D.光導纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于有機高分子化合物，D錯誤；故合理選項是D。4．下列鑒別實驗中，所選試劑或方法不合理的是A．用水鑒別和乙酸乙酯 B．用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇C．用灼燒法鑒別羊毛線和腈綸線 D．用高錳酸鉀酸性溶液鑒別乙醇和己烯【答案】D【詳解】A．和乙酸乙酯均不溶于水，且四氯化碳密度比水大在下層、乙酸乙酯密度比水小在上層，即可水鑒別和乙酸乙酯，A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液可以和乙酸反應生成氣體，但不和乙醇反應，即可用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇，B錯誤；C．灼燒羊毛，有燒焦羽毛氣味，即可用灼燒法鑒別羊毛線和腈綸線，C錯誤；D．乙醇和己烯均能使酸性高錳酸鉀褪色，故不能用其鑒別，D正確；故選D。5．下列物質與用途對應不正確的是A．苯甲酸鈉：食品防腐劑 B．氧化鈣：吸氧劑C．碳酸氫鈉：膨松劑 D．阿司匹林：解熱鎮(zhèn)痛藥【答案】B【詳解】A．苯甲酸鈉可防止食品變質，延長保質期，是常用的食品防腐劑，故A正確；B．氧化鈣不和氧氣反應，不能作吸氧劑，氧化鈣能吸收水，常用作干燥劑，故B錯誤；C．碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生二氧化碳，常用作膨松劑，故C正確；D．阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，故D正確；故答案選B。6．下列常見金屬的冶煉原理不正確的是A．電解法煉鋁：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2B．加熱法煉汞：2HgO2Hg+O2↑C．鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3D．濕法煉銅：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4【答案】A【分析】對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來；在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來；活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。【詳解】A．AlCl3是共價化合物，熔融的AlCl3不導電，不能電解AlCl3冶煉金屬Al，通常電解氧化鋁冶煉金屬Al，故A錯誤；B．Hg為不活潑金屬，通常直接加熱其化合物冶煉Hg，故B正確；C．Al的還原性大于Fe，可利用鋁熱反應將Fe從其氧化物中還原出來，故C正確；D．Fe的金屬活動性比Cu強，可將Cu從其鹽溶液中置換出來，濕法煉銅的原理為CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故D正確；故答案選A。7．是一種常用氮肥，下列關于的說法正確的是A．氯離子的結構示意圖：

B．中含有個質子C．不宜與堿性化肥混合使用D．人工固氮的反應：【答案】C【詳解】A．氯離子核外有18個電子，其離子的結構示意圖：

，故A錯誤；B．1個銨根有11個質子，則中含有個質子，故B錯誤；C．氯化銨顯酸性，與堿性化肥會發(fā)生反應，因此不宜與堿性化肥混合使用，故C正確；D．固態(tài)是游離態(tài)的氮氣變?yōu)榛蠎B(tài)，人工固氮的反應是合成氨的反應，故D錯誤。綜上所述，答案為C。8．下列關于的實驗，能達到實驗目的的是A．制取B．驗證漂白性C．收集D．尾氣處理A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，和稀硫酸不反應，A錯誤；B．二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性，B正確；C．二氧化硫密度大于空氣，應該用向上排空氣法收集，即長口進，短口出，C錯誤；D．應該用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，D錯誤；答案選B。9．制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應 D．乙烷通入濃鹽酸【答案】C【詳解】A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應有雜質HCl生成，且可能含有其它氯代烴生成，所以不符合原子經(jīng)濟的理念，故A錯誤；B、CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，產(chǎn)物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B錯誤；C、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合原子經(jīng)濟理念，故C正確；D、乙烷和濃鹽酸不反應，故D錯誤。答案選C。10．在一定條件下，將和兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：。末該反應達平衡，生成，并測得C的濃度為。下列判斷正確的是A．B．A的轉化率為C．內(nèi)B的反應速率為D．若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)【答案】D【詳解】A．末該反應達平衡，生成，并測得C的濃度為，則C的物質的量改變量為，根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比，則，故A錯誤；B．根據(jù)D改變量為0.8mol，則A的改變量為1.2mol，則A的轉化率為，故B錯誤；C．根據(jù)D改變量為0.8mol，則B的改變量為0.4mol，內(nèi)B的反應速率為，故C錯誤；D．該反應是體積減小的反應，正向移動，氣體質量不變，氣體物質的量減小，平均摩爾質量增大，若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)，故D正確。綜上所述，答案為D。11．下列措施能明顯提高化學反應速率的是A．Na與水反應時增大水的用量B．Fe與稀H2SO4反應制取H2時，改用98％的濃H2SO4C．AgNO3溶液與鹽酸反應時，增大壓強D．恒溫恒容條件下，進行工業(yè)合成氨反應時，增加氮氣的量【答案】D【分析】增大化學反應速率的措施有：增大濃度、壓強，升高溫度，使用催化劑等，增大單位體積的活化分子數(shù)目或增大活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率，增大壓強只對有氣體參加的反應有影響?！驹斀狻緼．水為純液體，增大水的用量，濃度不變，化學反應速率不變，故A不符合題意；B．常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能增大化學反應速率，故B不符合題意；C．增大壓強只對有氣體參加的反應有影響，AgNO3溶液與鹽酸反應時，增大壓強，不能增大化學反應速率，故C不符合題意；D．恒溫恒容條件下，進行工業(yè)合成氨反應時，增加氮氣的量，反應物的濃度增大，化學反應速率增大，故D符合題意；故答案選D。12．關于下圖中各裝置的敘述不正確的是A．裝置①可用于制備乙酸乙酯B．裝置②可用于模擬海水蒸餾C．裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D．裝置④為配制溶液過程中的定容操作【答案】C【詳解】A．制取乙酸乙酯時，將乙醇放入試管，先加入濃硫酸，最后加入冰醋酸，用飽和碳酸鈉溶液接收乙酸乙酯，導管口位于液面上，所以裝置①可用于制備乙酸乙酯，A正確；B．制取蒸餾水時，可將海水加入蒸餾燒瓶，加熱至海水沸騰，用自來水冷凝，收集冷凝后的液體，裝置②可用于模擬海水蒸餾，B正確；C．若用裝置③驗證碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的水蒸氣在試管口遇冷會流回到試管底，使試管底炸裂，C不正確；D．在容量瓶內(nèi)配制溶液定容時，應使用膠頭滴管，且管口位于容量瓶口的上方，裝置④可用于配制溶液過程中的定容操作，D正確；故選C。13．我國科學家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖可通過加聚反應得到淀粉C．葡萄糖是非還原性糖D．乙酸與葡萄糖含有相同官能團【答案】A【詳解】A．淀粉為，是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖：，A正確；B．一定條件下，葡萄糖可通過縮聚反應得到淀粉和水，B錯誤；C．葡萄糖中含有醛基和羥基，為還原性糖，C錯誤；D．葡萄糖中含有醛基和羥基，乙酸中含有羧基，二者官能團不相同，D錯誤；故選A。14．某溫度下N2O5按下式分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。測得恒容密閉容器內(nèi)，N2O5的濃度隨時間的變化如下表：t/min012345……c(N2O5)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17……下列說法不正確的是A．4min時，c(NO2)=1.50mol/LB．5min時，N2O5的轉化率為83%C．0~2min內(nèi)平均反應速率v(O2)=0.125mol/(Lmin)D．其他條件不變，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，則2min時c(N2O5)<0.25mol/L【答案】D【詳解】A.由題給表格數(shù)據(jù)可知，4min時，N2O5的消耗量為(1.00—0.25)mol/L=0.75mol/L，由各物質的化學計量數(shù)之比等于變化量之比可得反應生成c(NO2)=0.75mol/L×2=1.50mol/L，故A正確；B.5min時，N2O5的消耗量為(1.00—0.17)mol/L=0.83mol/L，則N2O5的轉化率為×100%=83%，故B正確；C.0~2min內(nèi)，N2O5的消耗量為(1.00—0.50)mol/L=0.50mol/L，由各物質的化學計量數(shù)之比等于變化量之比可得反應生成c(O2)=0.50mol/L×=0.25mol/L，則v(O2)==0.125mol/(Lmin)，故C正確；D.由題給表格數(shù)據(jù)可知，2min時N2O5的消耗濃度為起始的一半，其他條件不變，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，反應物濃度減小，化學反應速率減小，反應消耗N2O5的濃度小于起始的一半，則2min時c(N2O5)＞0.25mol/L，故D錯誤；故選D。15．下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是A．化學反應的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止【答案】B【詳解】在一定條件下的可逆反應經(jīng)過一段時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應所能達到的限度。A、化學反應不同，限度不同，選項A錯誤；B、可以改變外界條件控制化學反應的限度，選項B正確；C、化學反應的限度與反應時間無關，選項C錯誤；D、當化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率相等，反應未停止，選項D錯誤。答案選B。16．以Pd納米粒子為核、空心多孔碳球(HCS)為殼的封裝型催化劑是和直接合成中最具代表性的催化劑，其主要反應的機理如圖(其中吸附在催化劑表面的物種用*標注)所示。下列說法正確的是A．使用催化劑可降低反應的焓變，加快該反應的速率B．步驟②釋放能量、步驟④吸收能量C．步驟③中有化學鍵的生成，沒有發(fā)生化學鍵的斷裂D．若過程中生成，則會降低的產(chǎn)率【答案】D【詳解】A．催化劑不能降低反應的焓變，可以加快反應的速率，A錯誤；B．從圖中可知，步驟②一個H2*中化學鍵斷裂生成2個H*，化學鍵斷裂吸收能量，步驟④OOH*和H結合生成H2O2*，形成化學鍵釋放能量，因此步驟②吸收能量，步驟④釋放能量，B錯誤；C．由題中圖示可知，步驟③是O2*+2H*→OOH*+H*，氧氧雙鍵斷開一根鍵，C錯誤；D．由題中圖示可知，若過程中生成O*，則會降低OOH*和H2O2*的生成量，生成的O*可能會生成水，可能會降低H2O2的產(chǎn)率，D正確；故答案選D。17．含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反應為：i.；ii.。已知，溶液不能單獨吸收NO；?定條件下，?段時間內(nèi)，當時，氮氧化物吸收效率最高。下列說法不正確的是A．氮氧化物的排放會導致產(chǎn)生光化學煙霧、形成酸?等B．采用氣、液逆流方式可提高單位時間內(nèi)NO和的吸收率C．標準狀況下，反應ⅱ中，每吸收2.24L轉移電?數(shù)約為D．該條件下，時，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應速率ⅱ<ⅰ【答案】C【詳解】A．氮氧化物(NOx)的排放會造成酸雨、光化學煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境，A正確；B．采用氣、液逆流方式增大接觸面積，可提高單位時間內(nèi)NO和的吸收率，B正確；C．ii.，標準狀況下，反應ⅱ中，每吸收2.24L(0.1mol)，N的化合價由+4變?yōu)?3、+5，轉移電子數(shù)約為，C錯誤；D．該條件下，時，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應速率ⅱ<ⅰ，的量增多抑制ⅱ的反應，D正確；故選C。18．下列有關原電池裝置的說法不正確的是A．①、②中，鋅片都發(fā)生氧化反應B．①、②中，SO都向銅片移動C．②可將2H++Zn=H2↑+Zn2+釋放的能量直接轉化為電能D．當①、②中通過外電路的電子數(shù)相等時，正極生成物的質量比為32：1【答案】B【分析】Zn、Cu和硫酸銅溶液構成原電池中，鋅為負極，發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2+，負極反應式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，正極上Cu2+發(fā)生得電子的還原反應生成Cu，正極反應式為Cu2++2e-=Cu；Cu-Zn與稀硫酸構成的原電池中，Zn失電子生成Zn2+，為負極，Cu為正極，負極反應式為Zn-2e-═Zn2+，正極上H+得電子生成H2，正極反應式為2H++

2e-═H2↑，原電池工作時，陰離子向負極移動、陽離子向正極移動?！驹斀狻緼．Zn比Cu活潑，能與Cu2+、H+反應，則①、②原電池中，鋅片都發(fā)生氧化反應生成Zn2+，故A正確；B．①、②中，都是鋅為負極、銅為正極，工作時陰離子移向負極，SO都向鋅片移動，故B錯誤；C．Cu-Zn與稀硫酸構成的原電池中，將化學能轉化為電能，反應實質是2H++Zn═H2↑+Zn2+，故C正確；D．①、②原電池中正極反應式分別為Cu2++2e-=Cu、2H++

2e-═H2↑，當通過外電路的電子均為2mol時，生成1molCu和1molH2，二者質量之比為1mol×64g/mol：1mol×2g/mol=32：1，故D正確；故選：B。19．某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應：SO3(g)+NO(g)?NO2(g)+SO2(g)，下列情況表示一定達化學平衡狀態(tài)的是A．氣體密度不再隨時間而改變B．體系總壓強不再隨時間而改變C．NO和NO2的生成速率相同D．SO3和NO的濃度比為1：1【答案】C【詳解】A．該反應前后氣體質量不變，容積不變，故密度始終不變，因此氣體密度不再隨時間而改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．恒容，反應前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強始終是不變的，所以氣體總壓強不隨時間而改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．NO和NO2的生成速率相同，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．SO3和NO的濃度比為1：1時，正逆反應速率不一定相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案選C。20．下列關于化學反應中物質或能量變化的判斷正確的是A．加熱條件下進行的化學反應一定是吸熱反應B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉化為熱能和光能D．將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應放出熱量【答案】B【詳解】A項、放熱反應有的也需要加熱才能發(fā)生，如煤炭的燃燒，故A錯誤；B項、化學反應的實質是反應物化學鍵斷裂吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，反應過程中一定伴隨能量變化，故B正確；C項、一定條件下進行的化學反應，可以將化學能轉化成光能、熱能或電能等，故C錯誤；D項、將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應吸收熱量，故D錯誤；故選B。21．根據(jù)乙烯的性質推測丙烯(H2C=CH-CH3)的性質，下列說法中，不正確的是A．丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．丙烯與HCl加成的產(chǎn)物可能有2種C．丙烯與Br2的加成產(chǎn)物是CH2Br-CH2-CH2BrD．聚丙烯用來表示【答案】C【詳解】A．丙烯含有的碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，從而使酸性高錳酸鉀褪色，故A正確；B．丙烯結構不對稱，與HCl發(fā)生加成反應，可以得到1-氯丙烷和2-氯丙烷，故B正確；C．丙烯與Br2的加成產(chǎn)物是CH2BrCHBrCH3，故C錯誤；D．丙烯發(fā)生加聚反應時，雙鍵斷裂，聚丙烯的結構簡式為，故D正確；故答案選C。22．酯在酸、堿或酶催化下可發(fā)生水解：，利用該性質可制得一種長效、緩釋阿司匹林(有機物L)，其結構如圖所示。下列分析不正確的是A．有機物L可由加聚反應制得B．有機物L含有酯基C．有機物L能發(fā)生加成反應和取代反應D．有機物L在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出

【答案】B【詳解】A．根據(jù)有機物L的結構分析，有機物L是由加聚反應得到，故A正確；B．有機物L含有酯基，故B錯誤；C．有機物L含有苯環(huán)和酯基，能發(fā)生加成反應和取代反應，故C正確；D．有機物L有酯基，在體內(nèi)可緩慢水解，發(fā)生酯的水解，逐漸釋放出

，故D正確。綜上所述，答案為B。23．下列實驗方案所得實驗結論不正確的是選項實驗方案實驗結論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B試管中收集等體積的CH4和Cl2，光照一段時間后，氣體顏色變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴甲烷和氯氣發(fā)生了取代反應C向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，向冷卻液中加入新制Cu(OH)2，加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未發(fā)生水解D乙醇與橙色的酸性重鉻酸鉀溶液混合，橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故A正確；B．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應，氯氣被消耗，氣體顏色變淺，反應生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷均為油狀液體，故B正確；C．淀粉水解后應在堿性環(huán)境下檢驗葡萄糖，即應先加入NaOH中和稀硫酸制造堿性環(huán)境，再加入新制Cu(OH)2，加熱，故C錯誤；D．橙色溶液變?yōu)榫G色，說明重鉻酸鉀被還原為Cr3+，進而說明乙醇具有還原性，故D正確；故答案選C。24．室溫下，用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液和蒸餾水進行如下表所示的5個實驗，分別測量渾濁度隨時間的變化。編號Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水渾濁度隨時間變化的曲線V/mLV/mLV/mL①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510下列說法不正確的是A．實驗③中x=8B．實驗①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時，增大反應物濃度可增大該反應速率C．將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間后再混合，其渾濁度曲線應為aD．降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應化學反應速率影響程度更大【答案】C【分析】由圖可知，實驗③中反應速率最快，由控制變量法可知總體積為15mL，實驗①、②、③中Na2S2O3溶液濃度不同，圖中③、④、⑤速率接近，①、②、③速率差異大，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．實驗③中，x＝15?3.5?3.5＝8，故A正確；B．實驗①、②、③的目的是探究其他條件相同時，Na2S2O3溶液濃度變化對Na2S2O3與H2SO4反應速率的影響，實驗③、④、⑤的目的是探究其他條件相同時，H2SO4溶液濃度變化對Na2S2O3與H2SO4反應速率的影響，故B正確；C．將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間后再混合，反應速率加快，渾濁度增大需要時間更短，故C錯誤；D．Na2S2O3溶液濃度的改變對速率影響更大，該推斷的證據(jù)是達到相同渾濁度時，實驗①、②、③所需時間的改變量大于實驗⑤、④、③所需時間的改變量，故D正確；故答案選C。25．某同學進行如下興趣實驗：反應原理：①②③現(xiàn)象：立即產(chǎn)生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變?yōu)樗{色下列說法不正確的是A．反應①中表現(xiàn)氧化性B．反應后混合液的減小C．該實驗條件下，反應速率：③>②D．若用溶液代替溶液進行上述實驗，現(xiàn)象相同【答案】D【詳解】A．反應①中中I元素為+5價，生成物I－中I元素為-1價，為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A項正確；B．反應①生成的I－和H+的物質的量之比為1∶3，而反應②消耗的I－和H+的物質的量之比為5∶6，且反應③也消耗I－，所以總的來說H+生成的數(shù)量大于消耗的數(shù)量，H+數(shù)量增多，pH減少，B項正確；C．先產(chǎn)生了橙紅色沉淀后溶液顏色變藍，說明反應速率③＞②，C項正確；D．若用溶液代替溶液，則沒有生成反應②所需的H+，反應②難以發(fā)生，現(xiàn)象應該不同，D項錯誤。答案選D。第II卷（非選擇題共50分）二、非選擇題：本題共5個小題，共50分。26．A~I是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖所示。A是一種烴，其產(chǎn)量通?？珊饬恳粋€國家的石油化工水平；E和H為有香味的油狀物質。已知：CH3CH2BrCH3CH2OH(1)①的反應類型為。(2)②和④的化學方程式分別為、。(3)G可能具有的性質為(填字母序號)。a.與金屬鈉反應

b.與NaOH溶液反應

c.使高錳酸鉀溶液褪色(4)M為I的同系物，分子中有5個碳原子，寫出有3個-CH3的異構體的結構簡式。(5)H的結構簡式為?！敬鸢浮?1)加成(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(3)ac(4)CH3CH(CH3)CH2CH3(5)CH3COOCH2CH2OOCCH3【分析】A是一種烴，其產(chǎn)量通?？珊饬恳粋€國家的石油化工水平，則A為乙烯，乙烯與水反應生成B，B連續(xù)氧化得到D，B和D發(fā)生反應生成的E為有香味的油狀物質(酯)，則B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸；乙烯和Br2反應生成F，F(xiàn)發(fā)生已知反應生成G，則F為CH2BrCH2Br，G為HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH和乙酸發(fā)生酯化反應生成H，則H為CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯和氫氣反應生成I，則I為乙烷。【詳解】（1）反應①為乙烯和水反應生成乙醇，反應類型為加成反應，故答案為：加成反應；（2）反應②為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）由上述分析可知，G為HOCH2CH2OH，含有羥基，能與金屬鈉反應，能被酸性高錳酸鉀氧化從而使酸性高錳酸鉀褪色，不能與NaOH反應，故答案為：ac；（4）I為乙烷，M是乙烷的同系物，且分子中含有5個碳原子，則M為戊烷，有3個-CH3的異構體為異戊烷，其結構簡式為CH3CH(CH3)CH2CH3，故答案為：CH3CH(CH3)CH2CH3；（5）由上述分析可知，H的結構簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3，故答案為：CH3COOCH2CH2OOCCH3。27．一種簡單的原電池裝置如圖所示。據(jù)圖回答下列問題。(1)鋅是該電池的(填“正”或“負”)極。Zn片上發(fā)生的電極反應為。Cu片上發(fā)生的電極反應為。能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象為。(2)裝置中稀硫酸的作用是___________。A．電極材料 B．電極反應物 C．電子導體 D．離子導體(3)某原電池的總反應是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是。ABCD(4)下列反應通過原電池裝置，不能實現(xiàn)把化學能直接轉化為電能的是(填序號)。a．CH4+2O2=CO2+2H2O

b．H2+Cl2=2HClc．NaOH+HCl=NaCl+H2O

d．C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】(1)負Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑電流表指針發(fā)生偏轉(2)BD(3)AC(4)c【詳解】（1）銅鋅原電池中，鋅為負極，失去電子生成Zn2＋，電極反應式為Zn?2e?=Zn2＋，銅為正極，H＋得到電子生成H2，電極反應式為2H＋＋2e?＝H2↑，電路中有電子轉移，說明裝置將化學能轉化為電能，即電流表指針發(fā)生偏轉，故答案為負；Zn?2e?=Zn2＋；2H＋＋2e?＝H2↑；電流表指針發(fā)生偏轉。（2）銅鋅原電池中，金屬銅鋅是導體，作正負極，總反應為Zn＋H2SO4＝H2↑＋ZnSO4，則H2SO4為反應物、作電解質溶液傳導離子形成閉合回路，工作時電子沿導線流向正極，故AC錯誤、BD正確，故答案為BD。（3）A．Zn作負極、Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質溶液可以實現(xiàn)該原電池反應，故A正確；B．應該用可溶性銅鹽溶液作電解質溶液，不能用硫酸鋅溶液作電解質溶液，否則不能自發(fā)進行氧化還原反應而不能構成原電池，故B錯誤；C．Zn作負極、不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，如石墨C，硫酸銅溶液作電解質溶液可以實現(xiàn)該原電池反應，故C正確；D．應該是鋅作負極，不能用鐵，Cu作正極，氯化銅或硫酸銅溶液作電解質溶液，故D錯誤；故答案選AC。（4）該裝置符合原電池的構成條件，形成原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，有電流產(chǎn)生，即離子通過稀硫酸在溶液中移動，電子通過導線流向銅片，所以形成電流；反應CH4+2O2=CO2+2H2O，H2+Cl2=2HCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O中，NaOH+HCl=NaCl+H2O沒有發(fā)生電子的轉移，故答案為c。28．某實驗小組設計了下圖所示的5組實驗，探究化學能與熱能的轉化。(1)實驗①在實驗前U型管中頁面左右相平，在甲試管中加入適量氧化鈣和水后，可觀察到U型管中的現(xiàn)象是，反應的化學方程式是。(2)實驗②中反應的能量變化可用下圖中的(填序號A或B)表示(3)實驗③④⑤中屬于吸熱反應的是(填序號)(4)從微觀角度分析實驗⑤化學反應中能量變化的原因：①和②分別為、(填“吸收”或“釋放”)。氫氣與氧氣反應生成1mol水蒸氣時，釋放kJ能量。(5)當前，很多地區(qū)倡導用天然氣替代煤作為家用燃料，從盡可能多的角度分析其原因是。已知：燃料燃燒釋放的能量(每1千克)天然氣55812kJ煤20908kJ【答案】(1)左管液面降低，右管液面升高CaO+H2O=Ca(OH)2(2)B(3)④(4)吸收釋放245(5)相同質量的甲烷和煤相比，甲烷燃燒放出熱量更高，甲烷燃燒充分，燃料利用率高，且污染小，甲烷中不含硫等雜質，不會造成酸雨等環(huán)境問題，因此甲烷使國家大力推廣的清潔能源【詳解】（1）CaO固體與水反應的方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，反應為放熱反應，則錐形瓶中氣體受熱膨脹，導致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為左管液面降低，右管液面升高；CaO+H2O=Ca(OH)2。（2）Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應屬于吸熱反應，即反應物具有的能量小于生成物具有的能量，其能量變化可用如圖中的B表示，故答案為B。（3）③為Zn和稀硫酸反應，為放熱反應，④為檸檬酸和碳酸氫鈉反應，為吸熱反應，⑤為氫氣燃燒，為放熱反應，故答案為④。（4）①為斷鍵，斷鍵吸收能量，②為形成化學鍵，形成化學鍵放出能量；斷裂1molH2和molO2中的化學鍵吸收的總能量為（436＋249）kJ＝685kJ，形成1molH2O中的化學鍵釋放的能量為930kJ，因此生成1molH2O時放出熱量為930kJ?685kJ＝245kJ，故答案為吸收；釋放；245。（5）天然氣主要成分是甲烷，由表中數(shù)據(jù)可以知道，相同質量的甲烷和煤相比，甲烷燃燒放出熱量更高；而且甲烷中含氫量最高的烴，燃燒充分，燃料利用率高，且污染??；甲烷中不含硫等雜質，不會造成酸雨等環(huán)境問題，因此甲烷是國家大力推廣的清潔能源，故答案為：相同質量的甲烷和煤相比，甲烷燃燒放出熱量更高，甲烷燃燒充分，燃料利用率高，且污染小，甲烷中不含硫等雜質，不會造成酸雨等環(huán)境問題，因此甲烷使國家大力推廣的清潔能源。29．溴及其化合物應用廣泛，以下兩種方法均可從海水中提取溴。(1)吹出法(主要流程如下)：①寫出過程中Br－被Cl2氧化的離子方程式是。②寫出吸收過程反應的化學方程式。③過程①和②要達到的目的是。④蒸餾塔中控制溫度不超過100℃，原因是。⑤經(jīng)該方法處理后，1m3海水最終得到38.4gBr2，若總提取率為60%，則原海水中溴的濃度是mg/L。(2)聚四氟乙烯氣態(tài)膜法(基本原理如圖所示)：①經(jīng)處理后的含Br2海水透過膜孔與NaOH吸收液發(fā)生反應，離子方程式是。得到富集液后再加酸、精餾可得Br2。②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點是(寫出一條即可)。【答案】(1)Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4富集溴單質溫度過高會蒸出較多水蒸氣，降低產(chǎn)品Br2的純度64(2)3Br2+6OH－=5Br－++3H2O操作簡便、綠色環(huán)保、節(jié)能【分析】濃縮、酸化后海水通入氯氣后，溴離子氧化為溴，用熱空氣把溴吹出，進入吸收塔后，被二氧化硫還原溴離子，進行溴離子的富集，濃度較高溴離子進入蒸餾塔后，再次用氯氣氧化溴離子，利用溴的揮發(fā)性，加熱冷凝得到液態(tài)溴?！驹斀狻浚?）①Br－被Cl2氧化生成溴單質和氯離子，離子方程式是Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。故答案為：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；②用熱空氣把溴吹出，進入吸收塔后，被二氧化硫還原溴離子，化學方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；③過程①和②要達到的目的是富集溴單質。故答案為：富集溴單質；④蒸餾塔中控制溫度不超過100℃，原因是溫度過高會蒸出較多水蒸氣，降低產(chǎn)品Br2的純度。故答案為：溫度過高會蒸出較多水蒸氣，降低產(chǎn)品Br2的純度；⑤經(jīng)該方法處理后，1m3海水最終得到38.4gBr2，若總提取率為60%，設原海水中溴的濃度為xmol/L，則有60%×xmol/L×103L=38400mg，x=64mg/L，則原海水中溴的濃度是64mg/L。故答案為：64；（2）①經(jīng)處理后的含Br2海水透過膜孔與NaOH吸收液發(fā)生反應生成溴化鈉和溴酸鈉，離子方程式是3Br2+6OH－=5Br－++3H2O。得到富集液后再加酸、精餾可得Br2。故答案為：3Br2+6OH－=5Br－++3H2O；②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點是操作簡便、綠色環(huán)保、節(jié)能。故答案為：操作簡便、綠色環(huán)保、節(jié)能。30．某小組欲探究反應2Fe2++I22Fe3++2I?，完成如下實驗：資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。(1)Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗Ⅱ中有無Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，。(2)Ⅲ中的黃色渾濁是。(3)經(jīng)檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。①對Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設：假設a：空氣中存在O2，由于(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+；假設b：溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設c：；假設d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。②通過實驗進一步證實a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是。(4)經(jīng)檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，。②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。實驗1：向1mL0.1mol·L?1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L?1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應時間的變化如下圖。實驗2：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復實驗1，實驗結果與實驗1相