北京市昌平區(qū)昌平區(qū)第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第三次模擬考試試題含解析

PAGE19-北京市昌平區(qū)昌平區(qū)第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第三次模擬考試試題（含解析）留意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試題相應(yīng)的位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共42分）共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是ABCD垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不行再生廢紙垃圾分類A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類，故廢舊易拉罐屬于可回收垃圾，A正確，不合題意；B．可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類，廢塑料屬于可回收垃圾，B錯誤，符合題意；C．有害垃圾含有對人體健康有害的重金屬、有毒的物質(zhì)或者對環(huán)境造成現(xiàn)實危害或者潛在危害的廢棄物。包括電池、熒光燈管、燈泡、水銀溫度計、油漆桶、部分家電、過期藥品、過期化妝品等，故廢熒光燈管屬于有害垃圾，C正確，不合題意；D．不行回收垃圾不屬于可回收物，但廢紙可以燃燒，故不行回收廢紙屬于可燃垃圾，D正確，不合題意；故答案為：B。2.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是：A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)【答案】A【解析】【詳解】A．硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在肯定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造須要碳元素，又如N2在放電條件下與O2干脆化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參與，故D正確；故選A。3.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A.乙烯的比例模型：B.質(zhì)量數(shù)為16的O原子：16OC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO2的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A.乙烯分子中兩個C原子形成共價雙鍵，每個C原子與兩個H原子形成兩個共價鍵，分子中6個原子位于同一平面上，由于原子半徑C>H，所以該分子比例模型為，A正確；B.質(zhì)量數(shù)為16的O原子：16O，B錯誤；C.Cl原子獲得1個電子變?yōu)镃l-，最外層有8個電子，結(jié)構(gòu)簡式為：，C錯誤；D.CO2分子中C原子與2個O原子形成四對共用電子對，其電子式：，D錯誤；故合理選項是A。4.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人類所需的重要養(yǎng)分物質(zhì)。下列敘述正確的是A.葡萄糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.油脂是高分子化合物 D.雞蛋清遇醋酸鉛溶液發(fā)生鹽析【答案】B【解析】【詳解】A．葡萄糖的分子式為C6H12O6，而麥芽糖分子式為C12H22O11，故二者不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；B．淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C．油脂的相對分子質(zhì)量不超過1000，故不是高分子化合物，C錯誤；D．由于醋酸鉛為重金屬鹽，故雞蛋清遇醋酸鉛溶液發(fā)生變性，D錯誤；故答案為：B。5.過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.室溫下，22.4LCO2中所含原子總數(shù)為3NAB.78gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為NAC.上述反應(yīng)，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NAD.1L1mol/LNa2CO3溶液中CO離子的數(shù)目為NA【答案】B【解析】【詳解】A．室溫下并不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LCO2中所含原子總數(shù)小于3NA，A錯誤；B．Na2O2中含有Na+和，故78gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為NA，B正確；C．上述反應(yīng)中，Na2O2中O由-1價轉(zhuǎn)化為0價，故生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，C錯誤；D．由于CO在溶液中將發(fā)生水解，故1L1mol/LNa2CO3溶液中CO離子的數(shù)目小于NA，D錯誤；故答案為：B。6.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A.原子半徑：As＞Cl＞P B.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC.還原性：As3-＞S2-＞Cl- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】C【解析】【詳解】A．原子半徑大小依次是As＞P＞Cl，故A錯誤；B．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯誤；C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正確；D．非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，則酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯誤；故選C．7.下列說明試驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面漸漸變暗：4Na＋O2＝2Na2OB.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO＋2H2OH2CO3＋2OH–D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：H++SO＋Ba2+＋OH–＝BaSO4↓＋H2O【答案】CD【解析】【詳解】A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面失去金屬光澤生成白色的Na2O而漸漸變暗：4Na＋O2＝2Na2O，A正確；B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)，B正確；C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅是由于CO水解而呈堿性，由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根的水解反應(yīng)為分步進行，以第一步為主，故正確CO＋H2O＋OH–，C錯誤；D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：2H++SO＋Ba2+＋2OH–＝BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；故答案為：CD。8.下列試驗中，所選裝置不合理的是A.分別Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B.用CC14提取碘水中的碘，選③C.用FeC12，溶液汲取C12，選⑤D.粗鹽提純，選①和②【答案】A【解析】【分析】由圖可知，①②③④⑤分別為過濾、蒸發(fā)、萃取(或分液)、蒸餾、洗氣裝置?！驹斀狻緼．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，則選擇③，故A錯誤；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選③，故B正確；C．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則選⑤進步短出可汲取，故C正確；D．粗鹽提純，須要溶解后過濾、蒸發(fā)得到NaCl，則選①和②，故D正確；故選A?！军c晴】解答綜合性試驗設(shè)計與評價題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。主要從以下幾個方面考慮：①試驗原理是否正確、可行；②試驗操作是否完全、合理；③試驗步驟是否簡潔、便利；④試驗效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、平安、無毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學(xué)平安隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。9.某消毒液的主要成分為NaClO，還含有肯定量的NaOH。下列說法不合理的是A.該消毒液可用NaOH溶液汲取Cl2制備B.用pH試紙測得該消毒液pH約為12C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒氣體D.該消毒液加白醋生成HClO，可增加漂白作用【答案】B【解析】【詳解】A．該消毒液主要成分是NaClO、還含有肯定量的NaOH，故可用NaOH溶液汲取Cl2制備，反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，A正確；B．由于NaClO具有強氧化性，故用pH試紙測量時，pH試紙最終變?yōu)榘咨?，故不能用pH試紙測得該消毒液pH約為12，B錯誤；C．該消毒液主要成分為NaClO與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，將發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，產(chǎn)生有毒氣體Cl2，C正確；D．該消毒液主要成分為NaClO，加白醋發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO，生成HClO，可增加漂白作用，D正確；故答案為：B。10.合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：n+n+（2n-1）HI下列說法正確的是（）A.合成PPV反應(yīng)為加聚反應(yīng)B.PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元C.和苯乙烯互為同系物D.通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度【答案】D【解析】【詳解】A．由題干反應(yīng)方程式可知，合成PPV的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，A錯誤；B．由題干圖可知，合成PPV的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，而不是加聚反應(yīng)，PPV的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為，聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為，二者不相同，B錯誤；C．同系物是指結(jié)構(gòu)相像，組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，故和苯乙烯不互為同系物，C錯誤；D．質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量，質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對分子質(zhì)量，可得其聚合度，D正確；故答案為：D。11.用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行試驗，有②中現(xiàn)象，不能證明①中反應(yīng)發(fā)生的是（）①中試驗②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應(yīng)不肯定發(fā)生，故A錯誤；B．NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH﹣，氨水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅色，故B正確；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，假如②中澄清石灰水變渾濁，則①中肯定發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．溴的四氯化碳褪色說明有不飽和烴生成，所以①中肯定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故選A。12.常溫下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.a點pH約為3，可以推斷HA是弱酸B.b點溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)C.c點溶液：c(K+)=c(A-)D.水的電離程度：c點＞d點【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)點為0.1mol/LHA溶液，若是強酸，pH=1，但pH約為3，HA是弱酸，A正確；B．b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的KA和HA，溶液顯酸性，離子濃度關(guān)系為：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，B正確；C．c點溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，依據(jù)電荷守恒，c(K+)=c(A-)，C正確；D．c點溶液的pH=7，溶質(zhì)為HA和KA，HA抑制水的電離，d點溶液的溶質(zhì)為KA，KA促進水的電離，水的電離程度：c點<d點，D錯誤；故答案為：D?！军c睛】酸或堿抑制水的電離，強酸弱堿鹽或弱酸強堿鹽都促進水的電離，強酸強堿鹽對水的電離無影響。13.為探究電解的放電規(guī)律，進行如下試驗：序號陽極材料陰極材料電解質(zhì)陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物①石墨石墨0.1mol·L-1CuCl2溶液Cl2Cu②石墨石墨0.1mol·L-1NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2mol·L-1CuSO4溶液O2Cu④銅石墨0.2mol·L-1CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaClCl2Na下列說法不正確的是A.對比①②可知，陰極放電依次是：Cu2+>H+>Na+B.對比①③可知，陽極放電依次是：Cl->OH->SO42-C.對比③④可知，陽極是銅時，會先于溶液中的離子放電D對比①⑤可知，電解得到金屬只能用熔融態(tài)，不能用水溶液【答案】D【解析】【詳解】A、①中陽離子是Cu2＋和H＋，陰極產(chǎn)物是Cu，放電依次是Cu2＋>H＋，②中陽離子是Na＋和H＋，陰極產(chǎn)物是H2，放電依次是H＋>Na＋，綜上所述，放電依次是Cu2＋>H＋>Na＋，故A說法正確；B、依據(jù)①知道，離子放電依次是：Cl-＞OH-，依據(jù)③知道離子放電依次是：OH-＞SO42-，故B說法正確；C、電解池的陽極若是活潑電極，則金屬電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，對比③④可知，陽極是銅時，會先于溶液中的離子放電，故C說法正確；D、①⑤用到的電解質(zhì)成分不一樣，銅離子優(yōu)先于鈉離子放電，但是電解得到金屬不肯定只能用熔融態(tài)，電解氯化銅溶液也是得到金屬銅，故D說法錯誤；故答案選D。14.向20mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量KI溶液：?。瓾2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣=H2O+O2↑+I﹣。H2O2分解反應(yīng)過程中能量變更和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。t/min05101520V(O2)/mL0.012.620.1628.032.7下列推斷不正確的是A.從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率B.反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)C.0~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈9.0×10-3mol/(L·min)D.H2O2在反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性【答案】B【解析】【詳解】A.從反應(yīng)過程示意圖可以看出KI能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，A正確；B.依據(jù)圖示可知反應(yīng)i的生成物比反應(yīng)物的能量高，為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)ii的反應(yīng)物比生成物的能量高，是放熱反應(yīng)，B錯誤；C.0~10min內(nèi)，反應(yīng)產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量是n(O2)=20.16×10-3L÷22.4L/mol=9.0×10-4mol，依據(jù)方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知△n(H2O2)=2×9.0×10-4mol=1.8×10-3mol，則v(H2O2)=(1.8×10-3mol)÷0.02L÷10min=9.0×10-3mol/(L·min)，CD.在反應(yīng)i中H2O2的作用是氧化劑，在反應(yīng)ii中是還原劑，所以在整個反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性，D正確；故合理選項是B。第II卷（解答題，共58分）15.NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：__________________________。(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變更示意圖如下：①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。②隨溫度上升，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變更趨勢是____。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：______________________________②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物汲取NOx生成鹽。其汲取實力依次如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。緣由是___________________________________________，元素的金屬性漸漸增加，金屬氧化物對NOx的汲取實力漸漸增加。(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：______________________________________?！敬鸢浮?1).3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(2).N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1(3).增大(4).2CO＋2NON2＋2CO2(5).依據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑漸漸增大(6).還原(7).NO＋O2－－2e－=NO2【解析】【詳解】（1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）①該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1，答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1；②該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，所以平衡常數(shù)增大，答案為：增大；（3）①在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮氣，所以其反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2，答案為：2CO+2NON2+2CO2；②依據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑漸漸增大，原子半徑越大，反應(yīng)接觸面積越大，則汲取實力越大，答案為：依據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑漸漸增大；（4）①鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，答案為：還原；②NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO+O2--2e-=NO2，答案為：NO+O2--2e-=NO2．16.有效限制大氣溫室氣體濃度，推動綠色低碳發(fā)展，是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一，因此捕集、利用CO2始終是科學(xué)探討的熱點。(1)新的探討表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。①碳在元素周期表中位置是__________。②整個過程中FeO的作用是__________。③寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________。(2)我國科學(xué)家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可變更反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。助劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）各產(chǎn)物在全部產(chǎn)物中的占比（%）C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_________助劑效果最好；

②加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本緣由是_________?！敬鸢浮?1).其次周期IVA族(2).做催化劑(3).CO2C+O2(4).K(5).降低生成乙烯的反應(yīng)所須要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應(yīng)幾乎無影響【解析】【分析】(1)①依據(jù)碳的原子序數(shù)6確定其位置；②結(jié)合圖示中氧化亞鐵反應(yīng)前后均存在分析作用；③依據(jù)圖示中二氧化碳為反應(yīng)為最終產(chǎn)生碳單質(zhì)和一氧化碳確定反應(yīng)；(2)①結(jié)合圖表數(shù)據(jù)分析三種助劑對CO2轉(zhuǎn)化率和乙烯在產(chǎn)物中的百分比分析；②依據(jù)助劑起催化作用，結(jié)合催化劑在反應(yīng)中的作用分析。【詳解】(1)①碳的原子序數(shù)6，有兩個電子層，最外層電子數(shù)4，處于其次周期，IVA族，故答案為：其次周期IVA族；②依據(jù)圖示可知氧化亞鐵反應(yīng)前后均存在質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未變更，作催化劑，故答案為：做催化劑；③依據(jù)圖示中二氧化碳為反應(yīng)為最終產(chǎn)生碳單質(zhì)和一氧化碳，反應(yīng)為CO2C+O2，故答案為：CO2C+O2；(2)①結(jié)合圖表數(shù)據(jù)分析可知加鈉時CO2轉(zhuǎn)化率最大，但乙烯在產(chǎn)物中百分比太低，副產(chǎn)物過多，加銅時乙烯在產(chǎn)物中的百分比最大，但CO2轉(zhuǎn)化率卻太低，綜合考慮加K時轉(zhuǎn)化率不算低，同時乙烯在產(chǎn)物中的百分比較高；故答案為：K；②助劑本身也起催化作用，而催化劑在反應(yīng)過程中可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，因此助劑可以起到降低生成乙烯的反應(yīng)所須要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應(yīng)幾乎無影響，故答案為：降低生成乙烯的反應(yīng)所須要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應(yīng)幾乎無影響。17.可降解高分子材料P的結(jié)構(gòu)為：下圖是P的合成路途。已知：+R3OH+R2OH（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（2）中的官能團名稱是_______、_______。（3）試劑a是______。（4）③的化學(xué)方程式是_____。（5）⑥的反應(yīng)類型是_____。（6）當(dāng)④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比1︰1發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是___?！敬鸢浮?1).BrCH2CH2Br(2).碳碳雙鍵或羧基(3).羧基或碳碳雙鍵(4).NaOH水溶液(5).(6).取代反應(yīng)(7).【解析】【分析】由合成流程可知，A為CH2=CH2，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為BrCH2CH2Br，B發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH2OH，D與2-甲基丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，故E為，④中發(fā)生信息中的交換反應(yīng)生成F為，F(xiàn)反應(yīng)生成，⑥為取代反應(yīng)，最終合成高分子P，以此來解答。【詳解】（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是BrCH2CH2Br，故答案為：BrCH2CH2Br；（2）中的官能團是碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；（3）為鹵代烴的水解反應(yīng)，試劑a是NaOH水溶液，故答案為：NaOH水溶液；（4）③的化學(xué)方程式是，故答案為：；（5）⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（6）當(dāng)④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是，故答案為：。18.已知：①工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）反應(yīng)，生成Li2SO4、MgSO4等，最終制備金屬鋰。②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。T/℃20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7用硫酸與β-鋰輝礦生產(chǎn)金屬鋰的工業(yè)流程如下：請回答：（1）β-鋰輝礦經(jīng)初步處理后從溶液中分別出鋁硅化合物沉淀的操作是_____。（2）沉淀x的主要成份的化學(xué)式是______。（3）流程中運用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度說明其濃度不同的緣由是_______。（4）由Li2CO3與鹽酸反應(yīng)得到LiCl溶液的離子方程式是_______。（5）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。①a中，陽極的電極反應(yīng)式是_____。②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是______?！敬鸢浮?1).過濾(2).CaCO3和Mg(OH)2(3).CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大(4).Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑(5).2Cl--2e-=Cl2↑(6).2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3

+2H2O+NH3↑【解析】【分析】（1）依據(jù)難溶物和液體不溶，用過濾的方法進行分別；（2）依據(jù)MgSO4能與氫氧化鈣反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；（3）依據(jù)CaCO3的溶解度比Li2CO3?。唬?）鹽酸與Li2CO3反應(yīng)生成氯化鋰，水和二氧化碳；（5）①Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，陽極液中氯離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此書寫陽極反應(yīng)式②陰極區(qū)由水電離出氫離子放電剩余氫氧根離子，鋰離子向陰極移動，LiOH溶液的濃度增大，碳酸氫銨與LiOH反應(yīng)生成碳酸鋰、水和氨氣?！驹斀狻浚?）鋁硅化合物沉淀和液體不溶，用過濾的方法進行分別，故答案為：過濾；（2）MgSO4能與氫氧化鈣反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀x的主要成份的化學(xué)式是CaCO3和Mg(OH)2，故答案為：CaCO3和Mg(OH)2；（3）CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大，故答案為：CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大；（4）鹽酸與Li2CO3反應(yīng)的離子方程式Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑，故答案為：Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑；（4）①Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，陽極液中氯離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；

②陰極區(qū)由水電離出氫離子放電剩余氫氧根離子，鋰離子向陰極移動，導(dǎo)致LiOH溶液的濃度增大；電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，氫氧化鋰與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋰的方程式為：2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3

+2H2O+NH3↑，故答案為：2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3

+2H2O+NH3↑；19.為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過變更濃度探討“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。試驗如下：（1）待試驗I溶液顏色不再變更時，再進行試驗II，目的是使試驗I的反應(yīng)達到________。（2）iii是ii的對比試驗，目的是解除有ii中________造成的影響。（3）i和ii的顏色變更表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理說明緣由：______。（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推想i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的緣由：外加Ag+使c（I-）降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用下圖裝置（a、b均為石墨電極）進行試驗驗證。①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作______極。②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證明了其推想，該現(xiàn)象是________。（5）依據(jù)（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進行試驗，證明了ii中Fe2+