20212022學(xué)年下期期中高一化學(xué)試卷

河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021——2022學(xué)年下期期中試卷高一化學(xué)命題人：郭淑芬審題人：鄭麗峰（時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）注：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N-14Na-23H-1O-16一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）1．下列敘述中正確的是()A．因?yàn)镹a2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)B．碳和硅都是第ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸2．已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的()A．質(zhì)子數(shù)：c>d B．離子的還原性：Y2->Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D．原子半徑：X<W3．已知陽(yáng)離子M2+的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，M原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mgM2+中所含電子的物質(zhì)的量是()A．m(A-n-2)/Amol B．m(A-n)/nmol C．(A-n-2)/Ammol D．m(A-n+2)/Amol4．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.5mo1/(L·s) B．v(B)=1.8mo1/(L·min)C．v(C)=0.9mo1/(L·s) D．v(D)=1.0mo1/(L·s)5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．在一定溫度下固定容積的容器中，發(fā)生SO2的催化反應(yīng)，充入He，反應(yīng)速率不變C．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D．100ml2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變6．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加溶液中的H+向c極移動(dòng)d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流出由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()A．a(chǎn)>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a(chǎn)>b>d>c7．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，判斷以下敘述正確的是()元素代號(hào)LMQRT原子半徑/0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞LC．M與T形成的化合物具有兩性 D．R在T2中燃燒生成RT38．類推是一種經(jīng)常采用的科研和學(xué)習(xí)方法，下列類推結(jié)論合理的是()A．由金屬Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，推出金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)B．由鹵素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下逐漸升高，推出堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下逐漸升高C．由氮元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于磷元素，推出氟元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于氯元素D．由單質(zhì)銅和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，推出單質(zhì)銅和硫磺反應(yīng)生成CuS9．對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定條件下，使一定量氣體A和氣體B反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是()A．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5amolC物質(zhì)B．平衡混合物體積是反應(yīng)開(kāi)始前的3/5C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等D．各物質(zhì)的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:310．海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的()A．要除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，步驟①中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是：過(guò)量NaOH溶液→過(guò)量BaCl2溶液→過(guò)量Na2CO3溶液→過(guò)濾→鹽酸B．步驟②的反應(yīng)條件為通電C．步驟③中MgCl2·6H2O制備無(wú)水MgCl2屬于分解反應(yīng)D．步驟④⑤⑥所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)11．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，T單質(zhì)難溶于水但微溶于酒精。下列說(shuō)法正確的是()A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞TB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：R＞YC．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＞ZD．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵12．分子里碳原子數(shù)不超過(guò)10的所有烷烴中，一鹵代物只有一種的烷烴共有()A．2種B．3種C．4種D．5種13．下列敘述能說(shuō)明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()①HCl的沸點(diǎn)比H2S高②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④還原性：Cl-＜S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)A．③④⑤⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．①③⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧14．如圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是()A．CaO、濃硫酸分別溶于水時(shí)的能量變化符合圖1B．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2的反應(yīng)符合圖2C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生D．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L-1NaOH的反應(yīng)符合圖115．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位16.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：下列說(shuō)法正確的是（）A．①中反應(yīng)的離子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-B．②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C．③操作使用的是反萃取法，得到的上層溶液中含有I-D．操作Z的名稱是蒸發(fā)二、填空題（共52分）17.（12分）根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：a．l6O和l8Ob．H2O和H2O2c．C2H6和C4H10d．和e．和以上各組物質(zhì)中互為同位素的是______；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______。(以上填序號(hào))(2)酚酞是常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：酚酞所含的官能團(tuán)有______________。（填名稱）(3)如圖所示，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ。（4）航天技術(shù)上使用的氫?氧燃料電池原理可以簡(jiǎn)單看作右圖，則：a極為電池的______（填“正極”或“負(fù)極”）；a極電極反應(yīng)式為：_____________________,溶液中OH?移向_______電極（填“a”或“b”）18．（10分）A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見(jiàn)金屬，其最高價(jià)氧化物的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：(1)Y元素的名稱是___________，在周期表中的位置是___________。(2)寫出化合物AZX的電子式：___________；化合物R2X2存在的化學(xué)鍵類型是______。(3)比較X、Z、R三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大?。篲__________(用離子符號(hào)和“>”表示)。(4)下列事實(shí)能證明R比W金屬性強(qiáng)的這一結(jié)論的是___________(填序號(hào))。a.R的熔點(diǎn)低于Wb.常溫下，R與水劇烈反應(yīng)而W不能c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性R>Wd.最外層電子數(shù)：W>R(5)用電子式表示RZ的形成過(guò)程：___________。19.（12分）某化學(xué)反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，0～3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填標(biāo)號(hào)）。 a．v（A）=2v（B）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．2v逆（A）=v正（B）d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 e．c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2f．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（4）在密閉容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是_______（填標(biāo)號(hào)）。a．降低溫度 b．加入催化劑c．增大容器體積 d．恒容下，充入He（5）將amolA與bmolB的混合氣體通入5L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（A）=n（B）=3n（C），則原混合氣體中a：b=_______，此時(shí)容器中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。20．(9分)將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。（資料）該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應(yīng)B：……（1）反應(yīng)B的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于______。（2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是______。（3）為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號(hào)用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)Ⅱ54830實(shí)驗(yàn)Ⅲ52xyz溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40min。實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，z的數(shù)值是_。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。（4）為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號(hào)用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)Ⅳ44930實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液始終無(wú)明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。21．（9分）某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉、三氧化二鐵、高氯酸鉀、碳