必刷題16 元素及其化合物-高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)（人教版2019必修第二冊(cè)）（解析版）

必刷題16元素及其化合物建議完成時(shí)間：90分鐘選擇題：精選20題實(shí)際完成時(shí)間：分鐘非選擇題：精選7題1．（23-24高一下·全國(guó)·期末）化學(xué)與生產(chǎn)、生活社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“”飛機(jī)身使用的復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹(shù)脂，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．嫦娥五號(hào)帶回的“快遞”——“月壤”中富含“完美能源”和互為同位素C．“華為麒麟”手機(jī)中芯片的主要成分是單質(zhì)硅D．廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，不能使溴水褪色【答案】A【詳解】A．環(huán)氧樹(shù)脂是有機(jī)物，不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，則3He與4He互為同位素，故B正確；C．Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可以做硅芯片，“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故C正確；D．聚乙烯中不含碳碳不飽和鍵，所以不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯相對(duì)分子質(zhì)量很大，聚乙烯中化學(xué)鍵不易斷裂，所以不可降解，廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，故D正確；故答案選A。2．（23-24高一下·河南南陽(yáng)·期末）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)，僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水B70%濃硫酸溶液C稀硝酸D濃鹽酸溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．濃氨水與氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體，故B正確；C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集一氧化氮，也不能用水吸收一氧化氮尾氣，故C錯(cuò)誤；D．常溫下濃鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，不能用于制備氯氣，故D錯(cuò)誤；故選B。3．（23-24高一下·吉林長(zhǎng)春·期末）下列關(guān)于化學(xué)的應(yīng)用和記載對(duì)其說(shuō)明不合理的是A．《天工開(kāi)物》中記載了火法煉鋅的工藝，冶煉過(guò)程中鋅元素被還原B．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石()和樸硝()的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色試驗(yàn)”區(qū)分C．《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到“白青[]得鐵化為銅”，其中白青屬于堿D．先秦文獻(xiàn)《考工記》記錄了六類青銅器物的合金成分配比，合金的熔點(diǎn)一般比純金屬的低【答案】C【詳解】A．火法煉鋅工藝中，用碳作還原劑，使鋅元素的化合價(jià)降低，鋅元素被還原，A項(xiàng)合理；B．進(jìn)行焰色試驗(yàn)，焰色呈黃色的為樸硝(Na2SO4)，焰色呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察)的為硝石(KNO3)，B項(xiàng)合理；C．Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，不屬于堿，C項(xiàng)不合理；D．青銅器屬于銅合金，合金的熔點(diǎn)一般比純金屬的低，D項(xiàng)合理；答案選C。4．（23-24高一下·全國(guó)·期末）類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列類比正確的是A．鐵單質(zhì)在潮濕的空氣中容易生銹，則鋁在潮濕的空氣中也易生銹B．可以和Cu單質(zhì)反應(yīng)，則也可以和Zn單質(zhì)反應(yīng)C．Mg在空氣中燃燒生成MgO，則Na在空氣中燃燒生成D．Na與反應(yīng)生成NaOH和，則Fe與反應(yīng)生成和【答案】B【詳解】A．鋁在空氣中生成致密的氧化膜，故A錯(cuò)誤；B．Zn和Cu一樣都有還原性，都可以與氯化鐵反應(yīng)，故B正確；C．Na在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．Fe和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，故D錯(cuò)誤；故選B。5．（23-24高一下·浙江杭州·期末）下列說(shuō)法正確的是A．用圖1所示裝置驗(yàn)證鹵族元素單質(zhì)之間的氧化性強(qiáng)弱B．往Cu與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中直接加水，可觀察到溶液呈藍(lán)色C．用圖3裝置可用于制取并收集氨氣D．用圖4所示裝置驗(yàn)證Na2CO3受熱能分解產(chǎn)生CO2【答案】A【詳解】A．氯水中的氯氣能氧化溴離子、碘離子生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴水能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，因此可用圖1所示裝置驗(yàn)證鹵族元素單質(zhì)之間的氧化性強(qiáng)弱，A正確；B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，如加入水則溶液呈藍(lán)色，但因反應(yīng)后的溶液中混有濃硫酸，在反應(yīng)后的溶液中直接加入水，放出大量的熱，可導(dǎo)致酸液飛濺，應(yīng)將反應(yīng)后的酸液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到盛有水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌，B錯(cuò)誤；C．加熱氯化銨固體生成了氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體在試管口遇冷又反應(yīng)生成氯化銨，不能通過(guò)加熱氯化銨固體制備氨氣，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3受熱不分解，D錯(cuò)誤；故選A。6．（21-22高一下·湖北十堰·期末）下列除雜的方法(括號(hào)里為少量雜質(zhì))中，所用試劑或操作不正確的是A．溶液()：通入適量的B．：加入NaOH溶液再過(guò)濾C．溶液()：通入適量的氯氣D．：將氣體通過(guò)盛有飽和溶液的洗氣瓶【答案】D【詳解】A．碳酸鈉與水、二氧化碳能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則通入過(guò)量的CO2可除雜，A正確；B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溶解，而Fe2O3不能，則加入氫氧化鈉溶液再過(guò)濾可除雜，B正確；

C．氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則通入足量的氯氣可除雜，C正確；D．CO2和HCl均能與碳酸鈉反應(yīng)，將CO2也除去了，不符合除雜原則，應(yīng)選飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣，D錯(cuò)誤；故選D。7．（23-24高一下·遼寧大連·期末）下列涉及物質(zhì)工業(yè)制備說(shuō)法正確的是A．硫黃燃燒制得的溶于水制備 B．與在放電的條件下合成C．的催化氧化是工業(yè)制的基礎(chǔ) D．陶瓷是以黏土為主要原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的【答案】D【詳解】A．硫黃燃燒制得的溶于水生成，A錯(cuò)誤；B．與在高溫高壓、催化劑條件下合成，B錯(cuò)誤；C．氨(NH3)的催化氧化是工業(yè)制的基礎(chǔ)，C錯(cuò)誤；D．陶瓷是以黏土(主要成分為含水的鋁硅酸鹽)為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的，D正確；故選D。8．（23-24高一下·江蘇·期末）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．晶體硅熔點(diǎn)高，可用于制作半導(dǎo)體材料B．SiO2硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維C．碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料D．硅酸鈉耐熱性好，它的水溶液常用作黏合劑【答案】C【詳解】A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體，常用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性能，常用于制作光導(dǎo)纖維，與硬度大無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．碳化硅是硬度大的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，常用作砂紙、砂輪的磨料，C正確；D．硅酸鈉溶液具有良好的粘結(jié)性，常用作黏合劑，與耐熱性好無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。9．（23-24高一下·河南南陽(yáng)·期末）微生物法煉銅是在反應(yīng)釜中加入黃銅礦(，其中Cu為+2價(jià))、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)釜中保持高溫不利于反應(yīng)進(jìn)行B．整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和C．反應(yīng)①的離子方程式為D．當(dāng)黃銅礦中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，生成共消耗【答案】D【詳解】由題給流程可知，黃銅礦與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成銅離子、亞鐵離子和硫，微生物作用下溶液中的亞鐵離子與氫離子、氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵離子，微生物作用下硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子。A．高溫條件下微生物會(huì)失去催化活性，不利于反應(yīng)釜中反應(yīng)的進(jìn)行，故A正確；B．由圖可知，硫酸鐵、硫酸是可循環(huán)利用的中間產(chǎn)物，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)①為微生物作用下溶液中的亞鐵離子與氫離子、氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．由題意可知，黃銅礦中的鐵元素最終生成鐵離子時(shí)，硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，由原子個(gè)數(shù)和得失電子數(shù)目守恒可知，生成1mol硫酸根離子消耗氧氣的物質(zhì)的量為=2.125mol，故D錯(cuò)誤；故選D。10．（23-24高一下·河北承德·期末）下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】A【詳解】A．硫化氫不完全燃燒生成單質(zhì)硫，單質(zhì)硫燃燒只能生成二氧化硫，得不到三氧化硫，A錯(cuò)誤；B．鈉燃燒生成氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，B正確；C．氯氣通入氫氧化鈣溶液中生成次氯酸鈣，次氯酸鈣吸收二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，C正確；D．碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，D正確；答案選A。11．（23-24高一下·廣東深圳·期末）部分含氮、硫元素的化合物的“價(jià)—類二維圖”如圖所示。下列關(guān)于各物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．i的濃溶液可與a發(fā)生反應(yīng)B．e的濃溶液可用于干燥h、fC．g與在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會(huì)轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)毒氣體D．將c、h同時(shí)通入水中，加入有白色沉淀生成【答案】B【詳解】由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3，以此解題。A．硝酸有氧化性，可以和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；B．濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C．、在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)生成和兩種無(wú)毒氣體，C正確；D．二氧化硫和二氧化氮同時(shí)通入水中，會(huì)生成硫酸，加入氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，D正確；故選B。12．（23-24高一下·山東濰坊·期末）研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵銨。步驟1：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入溶液，加熱、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為。步驟2：的制備。將上述鐵屑加入到的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾并用少量熱水洗滌沉淀。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量為。步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。計(jì)算并稱取所需質(zhì)量的，加入“步驟2”的蒸發(fā)血中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過(guò)濾。晶體用無(wú)水乙醇洗滌并自然干燥。步驟3中準(zhǔn)確稱取的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】C【詳解】根據(jù)題干信息知，制備FeSO4消耗的m(Fe)=(m1-m2)g，，根據(jù)Fe原子守恒得，在硫酸亞鐵銨中存在如下關(guān)系：n[(NH4)2SO4]=n(FeSO4)=n(Fe)，，故選C。13．（23-24高一下·北京·期末）高鐵酸鉀是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過(guò)程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述不正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是B．用溶液吸收反應(yīng)中尾氣所得產(chǎn)物可再利用C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為D．用對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，生成的膠體吸附雜質(zhì)凈化水【答案】C【詳解】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH，次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，分離得到粗K2FeO4，采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題。A．反應(yīng)I是氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式是，故A正確；B．用FeCl2溶液吸收反應(yīng)Ⅰ中尾氣所得產(chǎn)物生成FeCl3，可再利用，故B正確；C．反應(yīng)II是，NaClO中Cl元素化合價(jià)由+1降低為-1，F(xiàn)eCl3中Fe元素化合價(jià)由+3升高為+6，NaClO是氧化劑、FeCl3是還原劑，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為3∶2，故C錯(cuò)誤；D．膠體具有吸附性，用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水，故D正確；選C。14．（23-24高一下·浙江湖州·期末）下列方程式不正確的是A．與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：B．向氯水中通入的離子方程式：C．用覆銅板制作印刷電路板的離子方程式：D．將通入到溶液變渾濁的化學(xué)方程式：【答案】C【詳解】A．與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：，A正確；B．向氯水中通入的離子方程式：，B正確；C．用覆銅板制作印刷電路板的離子方程式：，C錯(cuò)誤；D．將通入到溶液變渾濁的化學(xué)方程式：，D正確；答案選C。15．（22-23高一下·湖南邵陽(yáng)·期末）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將SO2通入酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有還原性B石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2＋D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液無(wú)磚紅色沉淀生成蔗糖未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．將SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，高錳酸根離子被還原為錳離子，體現(xiàn)SO2具有還原性，故A正確；B．不飽和烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液，溶液紅棕色變無(wú)色，說(shuō)明氣體中含有不飽和烴，故B正確；C．Fe3＋遇KSCN溶液變紅，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水，溶液顯紅色，說(shuō)明Fe2＋被氯水氧化為Fe3＋，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋，故C正確；D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，根據(jù)有無(wú)磚紅色沉淀判斷蔗糖是否水解，故D錯(cuò)誤；選D。16．（23-24高一下·海南省直轄縣級(jí)單位·期末）下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，其結(jié)論一定正確的是A．向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有B．向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有或C．取少量久置的樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加溶液，若加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，加溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明樣品已部分被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是【答案】C【詳解】A．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，若該沉淀為氯化銀，加入稀硝酸后生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解也無(wú)其他現(xiàn)象，但是原溶液中只有氯離子而不是硫酸根離子，A錯(cuò)誤；B．某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體使澄清石灰水變渾濁，則該氣體為CO2或SO2，溶液中的離子可能為碳酸氫根離子或者亞硫酸氫根離子，不一定含有碳酸根或者亞硫酸根離子，B錯(cuò)誤；C．少量久置的亞硫酸樣品加水溶解后，加入足量鹽酸酸化，產(chǎn)生氣泡，再加入氯化鋇有白色沉淀生成，說(shuō)明部分亞硫酸根離子被氧化為了硫酸根離子，否則加入氯化鋇不會(huì)有白色沉淀生成，C正確；D．某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則該氣體可能為Cl2，不一定為SO2，D錯(cuò)誤；故答案選C。17．（23-24高一下·重慶·期末）實(shí)驗(yàn)室用還原（沸點(diǎn)：31.85℃，密度為）制備高純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下列說(shuō)法正確的是A．裝置Ⅲ的燒杯中盛裝的是冰水B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開(kāi)活塞KC．該實(shí)驗(yàn)中滴加13.55mL，制得高純硅2.814g，則的利用率為75%D．為鑒定高純硅中是否含微量鐵單質(zhì)，需要用的試劑為鹽酸、硫氰化鉀溶液【答案】C【詳解】裝置Ⅰ的目的是制備氫氣，氫氣中含有水蒸氣，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，因此裝置Ⅱ的作用是除去氫氣中的水蒸氣，即裝置Ⅱ中盛放濃硫酸，裝置Ⅲ的作用是提供SiHCl3氣體，因此在水浴中加熱。A．根據(jù)分析可知，裝置Ⅲ的燒杯中盛裝的是熱水，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通入氫氣，目的是排出裝置中的空氣，防止發(fā)生危險(xiǎn)，B錯(cuò)誤；C．密度為，體積13.55mL，根據(jù)，理論生成高純硅Si質(zhì)量：，則的利用率：，C正確；D．鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，不能用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；答案選C。18．（23-24高一下·河南信陽(yáng)·期末）硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，下列說(shuō)法不正確的是A．和均為有刺激性氣味的有毒氣體，是酸雨的主要成因B．豆科植物的根瘤菌可以將轉(zhuǎn)化為，從而實(shí)現(xiàn)自然固氮C．葡萄酒、干果中加入適量以起殺菌、抗氧化的作用D．難溶于水和酸，且不容易被X射線透過(guò)，可用作“鋇餐”【答案】B【詳解】A．NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因，故A正確；B．豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，從而實(shí)現(xiàn)自然固氮，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有優(yōu)秀的殺菌能力，能消滅細(xì)菌、雜菌和部分不良酵母菌，同時(shí)二氧化硫具有還原性，可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)，具有抗氧化的作用，故C正確；D．難溶于水和酸，且不容易被X射線透射，因此可用作“鋇餐”檢查腸胃情況，兩者存在對(duì)應(yīng)關(guān)系，故D正確；故答案選B。19．（23-24高一下·河南信陽(yáng)·期末）將一定量的鋅、鎂合金與濃硫酸充分反應(yīng)后，固體完全溶解，同時(shí)生成氣體（生成氣體全部逸出，測(cè)定條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到，測(cè)得稀釋后溶液中的濃度為。向反應(yīng)后的溶液中加入溶液時(shí)，所得沉淀質(zhì)量最大，其質(zhì)量為。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．氣體A中和的體積比為 B．該合金中鋅、鎂的物質(zhì)的量之比為C．該實(shí)驗(yàn)所有的濃度是 D．沉淀質(zhì)量最大時(shí)，溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為【答案】A【詳解】發(fā)生的反應(yīng)有：；；；；加入氫氧化鈉溶液中所得沉淀質(zhì)量最大，其質(zhì)量為，氣體的物質(zhì)的量為：，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為，可知生成的鎂離子和鋅離子為1.5mol，設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋅的物質(zhì)的量為ymol，則有：，x=0.5mol、y=1mol，據(jù)此作答。A．濃硫酸中，，稀釋后溶液的H+濃度為1mol/L，參與反應(yīng)的，設(shè)二氧化硫的物質(zhì)的量為amol，氫氣的物質(zhì)的量為bmol，則有：，a=1.2mol、b=0.3mol，氣體A中和的體積比為，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知鎂的物質(zhì)的量為0.5mol，鋅的物質(zhì)的量為1mol，該合金中鋅、鎂的物質(zhì)的量之比為，故B正確；C．溶液中最終的溶質(zhì)為硫酸鈉，由硫守恒可知，可得，，則的濃度是，故C正確；D．沉淀質(zhì)量最大時(shí)，溶液中最終的溶質(zhì)為硫酸鈉，由硫守恒可知，，，故D正確；故答案選A。20．（23-24高一下·河北石家莊·期末）某同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持裝置已省略)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．注射器A中的稀硝酸與NaHCO3反應(yīng)體現(xiàn)了硝酸的酸性B．當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁后關(guān)閉止水夾1、2，將銅絲伸入稀硝酸中，觀察到銅絲溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生C．銅與稀硝酸反應(yīng)后，將注射器B中的空氣注入具支試管，試管內(nèi)氣體會(huì)變成紅棕色D．澄清石灰水可吸收揮發(fā)出來(lái)的NO，同時(shí)防止外界空氣進(jìn)入具支試管中干擾實(shí)驗(yàn)【答案】D【詳解】先打開(kāi)止水夾1、2，將注射器A中的稀硝酸注入，與NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳，排盡裝置內(nèi)空氣，當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明裝置內(nèi)空氣被排盡了，然后關(guān)閉止水夾1、2，將銅絲伸入稀硝酸中，進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，有無(wú)色氣體NO產(chǎn)生，再注射器B的空氣注入具支試管中，觀察氣體顏色變化，據(jù)此分析解答。A．注射器A中的稀硝酸與NaHCO3反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，體現(xiàn)了硝酸的酸性，故A正確；B．當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明裝置內(nèi)空氣被排盡了，然后關(guān)閉止水夾1、2，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故將銅絲伸入稀硝酸中，觀察到銅絲溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，故B正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)后，將注射器B中的空氣注入具支試管，發(fā)生反應(yīng)，故試管內(nèi)氣體會(huì)變成紅棕色，故C正確；D．NO難溶于水，也不堿溶液反應(yīng)，澄清石灰水不能吸收揮發(fā)出來(lái)的NO，故D錯(cuò)誤；故選D。21．（22-23高一下·江蘇無(wú)錫·期末）氨是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料，請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問(wèn)題：(1)氨氣在“氧化爐”中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“吸收塔”尾部會(huì)有含NO、等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①純堿溶液吸收法：純堿溶液與的反應(yīng)中生成兩種鈉鹽并產(chǎn)生大量氣泡，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。②氨轉(zhuǎn)化法：已知7mol氨恰好能將含NO和共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為，則混合氣體中NO和的物質(zhì)的量之比為。(3)國(guó)家規(guī)定氮氧化物的排放標(biāo)準(zhǔn)不超過(guò)400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亞鐵溶液來(lái)吸收，反應(yīng)原理為；?，F(xiàn)測(cè)定某地下水脫硝過(guò)程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的氣體，緩慢通過(guò)250.00mL0.6240mol/L酸性溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)，量取吸收氣體后的溶液25.00mL。置于錐形瓶中，用0.2000mol/L。酸性溶液與之反應(yīng)，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)操作3次，平均消耗酸性溶液的體積為15.00mL。試通過(guò)計(jì)算分析地下水脫硝過(guò)程中氮氧化物的排放是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。已知：①與酸性溶液不反應(yīng)；②(未配平)?！敬鸢浮?1)(2)1：3(3)根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式，則，與氮氧化物反應(yīng)的，若全部是NO，根據(jù)NO與反應(yīng)的離子方程式可知：，則NO的含量：；若全部是，根據(jù)與反應(yīng)的離子方程式可知，則的含量：，故地下水脫硝過(guò)程中氮氧化物的排放量符合國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)【詳解】氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?，氨氣在“氧化爐”中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)為氨氣的催化氧化生成NO，NO吸收水和空氣生成硝酸，以此分析；（1）氨氣在“氧化爐”中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)為氨氣的催化氧化生成NO；故答案為：；（2）①NO2既為氧化劑也為還原劑，生成、，；故答案為：；②7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，設(shè)NO的物質(zhì)的量是xmol，NO2的物質(zhì)的量是(6-x)mol，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2x+(6-x)4=21，所以x=1.5mol，混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3；故答案為：1：3；（3）根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式，則，與氮氧化物反應(yīng)的，若全部是NO，根據(jù)NO與反應(yīng)的離子方程式可知，則NO的含量；若全部是，根據(jù)與反應(yīng)的離子方程式可知，則NO2的含量：，故地下水脫硝過(guò)程中氮氧化物的排放量符合國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)；故答案為：見(jiàn)具體步驟。22．（22-23高一下·天津·期末）非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A在常溫下為氣體單質(zhì)，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的，另外容積為無(wú)色氣體。①A的電子式是。②寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：。③D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。(2)若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B遇到空氣變成紅棕色。①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)方程式：。②寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：。(3)若A為淡黃色晶體，D為二元強(qiáng)酸。①將C氣體通入溶液產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為。②將B通入溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀。若在通入另一種氣體X就會(huì)產(chǎn)生沉淀，如產(chǎn)生的沉淀與①產(chǎn)生的沉淀相同，則氣體X可能是：。A．

B．

C．

D．

E．【答案】(1)

(2)(3)AC【詳解】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，則符合轉(zhuǎn)化的元素為S或N元素，據(jù)此分析；（1）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的，另外容積為無(wú)色氣體，則A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3：①A的電子式

；②二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式：；③銅與稀硝酸常溫反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：；（2）若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B遇到空氣變成紅棕色，則B為NO、C為NO2，A為NH3，D為HNO3：①實(shí)驗(yàn)室制氨氣，用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱，反應(yīng)方程式：；②氨氣催化氧化生成一氧化氮，反應(yīng)方程式：；（3）若A為淡黃色晶體，D為二元強(qiáng)酸，則A為S，B為SO2,C為SO3，D為H2SO4：①將三氧化硫氣體通入溶液中生成硫酸鋇，反應(yīng)方程式：；②將二氧化硫直接通入氯化鋇溶液中無(wú)沉淀生成，通入氧化性氣體，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，故選AC。23．（23-24高一下·新疆烏魯木齊·期末）“價(jià)—類”二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具，如圖是硫元素的“價(jià)—類”二維圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)c→d反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)a+c→b中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(3)溶液e久置于空氣中會(huì)生成f，該過(guò)程溶液的酸性(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。(4)Cl2和c都有漂白作用，先將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入到品紅溶液中，品紅溶液(填褪色或不褪色)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)將c通入到酸性KMnO4溶液中，溶液顏色逐漸變淺，該反應(yīng)中c表現(xiàn)出(填“還原”或“漂白”)性。(6)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生c排放到大氣中會(huì)引起酸雨，應(yīng)用溶液吸收，發(fā)生的反應(yīng)方程式為?！敬鸢浮?1)2SO2+O22SO3(2)2：1(3)增強(qiáng)(4)不褪色Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4(5)還原(6)氫氧化鈉(NaOH)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【詳解】根據(jù)圖示可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO3，f為H2SO4，g為硫酸鹽。（1）二氧化硫與氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫，化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。（2）H2S與SO2反應(yīng)生成S和水，化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)中H2S為還原劑，被氧化生成的2個(gè)S為氧化產(chǎn)物，SO2為氧化劑被還原生成的1個(gè)S為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1。（3）亞硫酸為弱酸，不能完全電離，而硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，則亞硫酸被氧化為硫酸的過(guò)程中溶液的酸性增強(qiáng)。（4）Cl2與SO2、H2O反應(yīng)生成HCl和H2SO4，化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，Cl2和SO2等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全，生成的產(chǎn)物無(wú)漂白性，品紅溶液不褪色。（5）SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)還原性。（6）SO2為酸性氧化物，應(yīng)該用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。24．（23-24高一下·海南·期末）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜法制備亞氯酸鈉的流程如圖：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)在□補(bǔ)充反應(yīng)②另一種產(chǎn)物，并配平此離子方程式，然后用單線橋法分析此化學(xué)反應(yīng)。________ClO2+________H2O2+________OH-=________+________H2O+_______□(3)NaClO2中Cl的化合價(jià)為，H2O2在反應(yīng)②中(填字母)。A．只能作氧化劑

B．只能作還原劑

C．既能作氧化劑也能作還原劑(4)實(shí)驗(yàn)室采用馬蒂遜法制備NaClO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：已知：①ClO2的熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃，H2O2的沸點(diǎn)為150℃。②當(dāng)溫度低于38℃時(shí)，NaClO2飽和溶液中析出的晶體是NaClO2?3H2O；當(dāng)溫度在38~60℃時(shí)，析出NaClO2；溫度高于60℃時(shí)，NaClO2分解。C中將裝置浸入冰水浴中的目的是?！敬鸢浮?1)ClO2(2)(3)+3C(4)增大ClO2的溶解度使其充分反應(yīng)，防止溫度過(guò)高使H2O2、NaClO2分解【詳解】將NaClO3、H2SO4的混合溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)，將生成的ClO2通入NaOH、H2O2的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成ClO2，同時(shí)生成O2等。（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：，NaClO3是氧化劑，SO2是還原劑，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是ClO2。（2）由分析可知，反應(yīng)在生成NaClO2、H2O的同時(shí)，還有O2生成，則□對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為O2，依據(jù)得失電子守恒的原則，ClO2、H2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、1，、O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、1，再利用質(zhì)量守恒，便可配平OH-、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)。在反應(yīng)中，H2O2中的O元素失電子，轉(zhuǎn)移給ClO2中的Cl元素，轉(zhuǎn)化電子數(shù)為2e-。從而得出配平的離子方程式，然后用單線橋法分析此化學(xué)反應(yīng)為：。（3）NaClO2中，Na顯+1價(jià)，O顯-2價(jià)，則Cl的化合價(jià)為+3，H2O2中O顯-1價(jià)，反應(yīng)②中既能作氧化劑也能作還原劑，故選C。（4）實(shí)驗(yàn)室采用馬蒂遜法制備NaClO2，裝置A用于制取ClO2，裝置B用于收集ClO2，裝置C中ClO2、H2O2、NaOH發(fā)生反應(yīng)制取NaClO2。由于H2O2、NaClO2的熱穩(wěn)定性差，則C中將裝置浸入冰水浴中的目的是：增大ClO2的溶解度使其充分反應(yīng)，防止溫度過(guò)高使H2O2、NaClO2分解。25．（23-24高一下·內(nèi)蒙古·期末）二氯化二硫常用作殺蟲(chóng)劑、萃取劑以及橡膠的低溫硫化劑等。沸點(diǎn)為，遇水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。二氯化二硫具有很高的化學(xué)反應(yīng)活性，能被金屬還原生成氯化物和硫化物，向熔融的硫中通入氯氣即可生成。實(shí)驗(yàn)室用S和制備的裝置如圖(部分夾持裝置已略去)。回答下列問(wèn)題：(1)裝置b用于吸收，則溶液1為；溶液2的作用為。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃a處酒精燈，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)(描述現(xiàn)象)時(shí)，點(diǎn)燃d處酒精燈。(3)e中大燒杯裝有冰水，作用是；f可以選用(填標(biāo)號(hào))裝置。(4)(中S為價(jià))遇水會(huì)生成、一種強(qiáng)酸和一種淡黃色固體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為?！敬鸢浮?1)飽和食鹽水吸收氯氣中的水分(2)d中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體(3)冷凝收集BD(4)11.2【詳解】a制備氯氣，b為飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，c為濃硫酸，干燥氯氣，d中氯氣和S反應(yīng)，e收集S2Cl2。（1）溶液1為飽和食鹽水，吸收氯氣中的氯化氫；溶液2為濃硫酸，吸收氯氣中的水分。（2）圓底燒瓶中制取氯氣的化學(xué)方程式為，當(dāng)d中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，點(diǎn)燃d處酒精燈。（3）因S2Cl2的沸點(diǎn)較低，故冰水浴的作用是冷凝收集；f的作用為既能吸收尾氣氯氣，又能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入d中，故選BD。（4）(中S為價(jià))遇水會(huì)生成、一種強(qiáng)酸HCl和一種淡黃色固體單質(zhì)S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子，故反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，生成的0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。26．（23-24高一下·山東濰坊·期末）某興趣小組用鉻鐵礦（，含等雜質(zhì)）為主要原料制備重鉻酸鉀晶體，流程如下：已知：中元素為價(jià)；與高溫生成可溶于水的；酸性條件下能轉(zhuǎn)化為。回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”時(shí)，除生成和外，還生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作1”用到的玻璃儀器有：燒杯、。(3)“晶體X”的化學(xué)式為。(4)交警查酒駕所用檢測(cè)儀器的工作原理為：該反應(yīng)中，還原劑為；反應(yīng)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(5)“結(jié)晶”時(shí)，為得到雜質(zhì)較少的粗產(chǎn)品，請(qǐng)結(jié)合下圖從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序（填字母）。a．蒸發(fā)溶劑

b．蒸發(fā)溶劑

c．過(guò)濾

d．冷卻至室溫e．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱【答案】(1)4FeCr2O4+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(2)漏斗和玻璃棒(3)Na2SO4(4)C2H5OH6(5)aedc【詳解】鉻鐵礦(FeCr2O4，含SiO2等雜質(zhì))與熔融Na2CO3、O2焙燒生成Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3，加H2O“浸取”得到濾渣1為Fe2O3，濾液中含Na2CrO4、Na2SiO3，濾液中加入H2SO4“中和”將Na2SiO3轉(zhuǎn)化成H2SiO3沉淀進(jìn)入濾渣2，“調(diào)pH”將Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2Cr2O7和副產(chǎn)品，Na2Cr2O7中加入KCl、結(jié)晶制得K2Cr2O7。（1）焙燒時(shí)向礦料中加入碳酸鈉和氧氣，F(xiàn)eCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，F(xiàn)eCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)方程式為4FeCr2O4+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；（2）“操作1”為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒，故答案為：漏斗和玻璃棒；（3）根據(jù)流程和“調(diào)pH”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)2Na2CrO4+H2SO4?Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O知，蒸發(fā)結(jié)晶所得晶體X為Na2SO4，故答案為：Na2SO4；（4）反應(yīng)：2(藍(lán)綠色)+3C2H5OH+16H+═3CH3COOH+11H2O+4Cr3+(橙紅色)中，鉻元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高，則還原劑為C2H5OH；反應(yīng)消耗1molK2Cr2O7時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,故答案為：C2H5OH；6；（5）“結(jié)晶”時(shí)，為得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，具體操作是40℃蒸發(fā)溶劑、蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱、冷卻至室溫、過(guò)濾，故答案為：aedc。27．（23-24高一下·北京西城·期末）SO2、NOx為常見(jiàn)的空氣污染物，會(huì)引起酸雨、光化學(xué)煙霧等污染問(wèn)題。研究者以多種方法進(jìn)行“脫硫”“脫硝”。(1)利用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)來(lái)吸收含SO2的煙氣，同時(shí)得到Na2SO3粗品。其流程如圖所示：①操作1和操作2中均包含的分離技術(shù)為；②SO2被Na2CO3溶液吸收時(shí)，會(huì)釋放出一種無(wú)