2023年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試大綱化學(xué)

2023年湖南省一般中學(xué)學(xué)業(yè)水平考試考試大綱

化學(xué)

一、考試目標(biāo)

一般中學(xué)化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試是面對(duì)全體一般中學(xué)學(xué)生的達(dá)標(biāo)性考試。其考試

目標(biāo)是：以一般中學(xué)教化培育目標(biāo)和化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)為指導(dǎo)，通過(guò)檢測(cè)學(xué)生化學(xué)必

修學(xué)分模塊的學(xué)習(xí)狀況，考查學(xué)生的核心化學(xué)學(xué)問(wèn)和基本方法，以及運(yùn)用化學(xué)學(xué)

問(wèn)與方法分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的實(shí)力；了解中學(xué)教化培育目標(biāo)和三維課程目標(biāo)在

中學(xué)化學(xué)教學(xué)中實(shí)現(xiàn)的程度，以全面促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展。

一般中學(xué)化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試，重視理論聯(lián)系實(shí)際，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注與化學(xué)有關(guān)

的科學(xué)技術(shù)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展；引導(dǎo)學(xué)生相識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)

發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用。通過(guò)采納多種評(píng)價(jià)方式，促進(jìn)中學(xué)化

學(xué)教學(xué)改革，促進(jìn)全省中學(xué)化學(xué)教化教學(xué)質(zhì)量的不斷提高和老師的專業(yè)發(fā)展。

二、命題依據(jù)

一般中學(xué)化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試以《一般中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（試驗(yàn)）》、《湖南

省一般中學(xué)學(xué)業(yè)水平考試實(shí)施方案（試行）》、《2023年湖南省一般中學(xué)學(xué)業(yè)

水平考試大綱?化學(xué)》和化學(xué)必修學(xué)分模塊教材為依據(jù)，并結(jié)合我省一般中學(xué)化

學(xué)教化教學(xué)的實(shí)際狀況進(jìn)行命題。

三'命題原則

1.科學(xué)性原則一一化學(xué)試題符合學(xué)業(yè)水平考試的性質(zhì)、特點(diǎn)和要求，符合

學(xué)生認(rèn)知水平、認(rèn)知規(guī)律和發(fā)展要求，具有較高的信度和效度。試卷結(jié)構(gòu)合理,

試題內(nèi)容科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)，試題文字簡(jiǎn)潔、規(guī)范，試題答案精確、合理。

2.客觀性原則一一試題具有代表性，覆蓋面廣，能充分反映化學(xué)的主要內(nèi)

容和基本要求的規(guī)定，有利于學(xué)生創(chuàng)建性思維的發(fā)揮。試題的難易度適中，具有

肯定的甄別性，文字規(guī)范，主觀性試題和客觀性試題的比例適當(dāng)，難度系數(shù)在

0.80?0.85。試卷的內(nèi)容效度高，符合命題安排和雙向細(xì)目表要求，能夠客觀評(píng)

價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。

3.基礎(chǔ)性原則一一針對(duì)學(xué)生化學(xué)必修學(xué)分模塊為主命題，留意三維課程目

標(biāo)落實(shí)，試題包括識(shí)記、理解、簡(jiǎn)潔應(yīng)用、綜合應(yīng)用四個(gè)實(shí)力層次。四個(gè)實(shí)力層

次試題的比例一般為：識(shí)記占30%,理解占40%,簡(jiǎn)潔應(yīng)用占20%,綜合應(yīng)用

占10%O

4.理論聯(lián)系實(shí)際原則一一突出化學(xué)與生活、社會(huì)、環(huán)保和當(dāng)代科技等方面

的親密聯(lián)系，留意從學(xué)生日常生活的常見(jiàn)事例中選擇試題素材，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)關(guān)

切與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。

5.公允性原則一一化學(xué)試題面對(duì)全體學(xué)生，充分考慮我省中學(xué)化學(xué)教學(xué)實(shí)

際，命題留意各市（州）教化發(fā)展的差異性，試題選材避開(kāi)城鄉(xiāng)和地區(qū)差異。

6.選擇性原則一一除了面對(duì)全體學(xué)生依據(jù)《化學(xué)（必修1）》、《化學(xué)（必修

2）》的內(nèi)容命題外，還要針對(duì)《化學(xué)與生活（選修1）》和《化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）》

選修模塊分別命題，供學(xué)生進(jìn)行選擇。

7.友好性原則一一化學(xué)試卷設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)為考生服務(wù)的宗旨，卷面設(shè)計(jì)整

齊合理、圖表美觀、符號(hào)規(guī)范，符合學(xué)生的認(rèn)知心理和學(xué)習(xí)習(xí)慣。

四、考試內(nèi)容與要求

（一）考試實(shí)力層次說(shuō)明

一般中學(xué)化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試依據(jù)《湖南省一般中學(xué)學(xué)業(yè)水平考試實(shí)施方案

（試行）》的要求，將學(xué)業(yè)水平考試實(shí)力層次與《一般中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（試驗(yàn)）》

認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)、技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)以及體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平之間的關(guān)系列表如

下：

實(shí)力層次符號(hào)學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平

知道、說(shuō)出、識(shí)別、描述、舉例、列舉、初步學(xué)習(xí)、感

識(shí)記A受、體驗(yàn)等

說(shuō)明：對(duì)所學(xué)的化學(xué)學(xué)問(wèn)能記憶和再認(rèn)，即知道“是什

么"。

了解、相識(shí)、分辨、區(qū)分、比較、初步學(xué)會(huì)、體會(huì)等

理解B說(shuō)明：對(duì)所學(xué)的化學(xué)學(xué)問(wèn)有初步相識(shí)，能夠正確復(fù)述、

再現(xiàn)、分辨或干脆運(yùn)用，即知道“為什么”。

理解、說(shuō)明、說(shuō)明、推斷、歸納、學(xué)會(huì)、駕馭、樹(shù)立等

簡(jiǎn)潔應(yīng)用C說(shuō)明：領(lǐng)悟所學(xué)化學(xué)學(xué)問(wèn)的含義及其適用條件，能夠正

確推斷、說(shuō)明和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，能夠運(yùn)用所

學(xué)的學(xué)問(wèn)進(jìn)行必要的分析、類推、計(jì)算和論證，即能夠

“應(yīng)用”。

應(yīng)用、設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選、解決、檢驗(yàn)、證明等

說(shuō)明：在理解所學(xué)化學(xué)學(xué)問(wèn)的基礎(chǔ)上，能夠?qū)Χ嘁蛩氐?/p>

綜合應(yīng)用D化學(xué)實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行分析、論證、評(píng)價(jià)和計(jì)算，即能夠“綜

合應(yīng)用”。

（二）考試內(nèi)容與要求

一般中學(xué)化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試內(nèi)容包括《化學(xué)（必修1）》、《化學(xué)（必修2）》

兩個(gè)必修模塊，以及一個(gè)選修模塊《化學(xué)與生活（選修1）》或《化學(xué)反應(yīng)原理（選

修4）》。各模塊學(xué)問(wèn)內(nèi)容和實(shí)力層次要求如下：

化學(xué)1（必修）

主題學(xué)問(wèn)內(nèi)容實(shí)力層次說(shuō)明

1.知道化學(xué)科學(xué)的主要探討對(duì)象。A1.能夠列舉一些對(duì)化學(xué)

2.知道20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特A學(xué)科發(fā)展有重大貢獻(xiàn)的

征和21世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)?？茖W(xué)家及成就；知道化學(xué)

3.知道化學(xué)是在分子層次上相識(shí)物A科學(xué)的主要探討對(duì)象和

質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)。發(fā)展趨勢(shì)。

4.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的B2.相識(shí)摩爾是物質(zhì)的量

主關(guān)系。的基本單位，能用于簡(jiǎn)潔

題5.相識(shí)化學(xué)變更的本質(zhì)。B的化學(xué)計(jì)算。

16.相識(shí)物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德B3.能夠舉例說(shuō)明化學(xué)與

羅常數(shù)。生活、生產(chǎn)、科技進(jìn)步及

認(rèn)7.理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體c社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，學(xué)會(huì)關(guān)

識(shí)摩爾體積、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)、注有關(guān)社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。

化物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。

學(xué)8.體會(huì)定量探討的方法對(duì)探討和學(xué)D

科習(xí)化學(xué)的重要作用。初步駕馭物質(zhì)

學(xué)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。

9.相識(shí)試驗(yàn)、假說(shuō)、模型、比較、

分類等方法對(duì)化學(xué)科學(xué)探討的作B

用。

10.相識(shí)并觀賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人

類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要B

作用。

主1.體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程和方法。A1.物質(zhì)的分別包括過(guò)濾、

題2.初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分別和提B蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)、萃取、分液

2純的試驗(yàn)技能。等。

3.學(xué)會(huì)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶c

化液。2.初步學(xué)會(huì)配制肯定物

學(xué)4.識(shí)別化學(xué)品平安運(yùn)用標(biāo)識(shí)。A質(zhì)的量濃度的溶液，了解

實(shí)5.樹(shù)立試驗(yàn)平安意識(shí)，初步形成良C容量瓶在溶液配制中的

驗(yàn)好的試驗(yàn)工作習(xí)慣。作用。

基6.能完成試驗(yàn)，會(huì)記錄試驗(yàn)現(xiàn)象和C

礎(chǔ)數(shù)據(jù)，并能完成試驗(yàn)報(bào)告,主動(dòng)進(jìn)行

溝通與探討。

7.相識(shí)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、試驗(yàn)條件限D(zhuǎn)

制、數(shù)據(jù)處理等方法在學(xué)習(xí)化學(xué)和

科學(xué)探討中的應(yīng)用。

1.依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)B1.能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別

行分類。膠體和溶液。

2.知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系。A2.能說(shuō)出鈉的主要物理

3.了解鈉及其重要化合物的主要性B性質(zhì)，相識(shí)鈉分別與水、

質(zhì)。氧氣的反應(yīng)，相識(shí)碳酸鈉

主

4.了解鋁及其重要化合物的主要性B和碳酸氫鈉的重要性質(zhì)，

題

質(zhì)。了解過(guò)氧化鈉的物理性

3

5.應(yīng)用鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)分D質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途。

析一些簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)際問(wèn)3.了解鋁的還原性、氧

常

題。B化鋁和氫氧化鋁的兩性。

見(jiàn)

6.了解鐵及其重要化合物的主要性不要求從定量角度探討

無(wú)

質(zhì)。C氧化鋁、氫氧化鋁的兩

機(jī)

7.能舉例說(shuō)明Fe、Fe2+WFe3+間的性。

物

轉(zhuǎn)化。A4.相識(shí)鐵的單質(zhì)及鐵的

及

8.了解銅及其重要化合物的主要性氧化物、鐵的氫氧化物、

其

質(zhì)。A鐵鹽和亞鐵鹽的重要性

應(yīng)

9.能列舉常見(jiàn)合金材料的重要應(yīng)A質(zhì)。

用

用。B5.結(jié)合其它元素化合物

10.知道酸、堿、鹽在溶液中的電c性質(zhì)的學(xué)習(xí)，知道銅、氧

離。化銅、氫氧化銅和硫酸銅

11.相識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。c的主要性質(zhì)。

12.推斷常見(jiàn)的離子方程式的正誤，B6.不要求駕馭弱電解質(zhì)

了解常見(jiàn)離子的共存。C及其電離方程式的書寫。

13.駕馭常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。7.能正確書寫常見(jiàn)的離

14.了解氧化還原反應(yīng)。B子方程式。

22

15.能舉例說(shuō)明生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的8.學(xué)會(huì)SO4>CO3>

氧化還原反應(yīng)。BCL、Ag+、Fe3\Na+、

16.了解硅及其重要化合物的主要K+、NH4+等離子的檢驗(yàn)。

性質(zhì)。D9.能識(shí)別氧化還原反應(yīng)、

17.了解氯及其重要化合物的主要氧化劑、還原劑；了解氧

性質(zhì)。B化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

18.應(yīng)用氯氣的化學(xué)性質(zhì)分析一些10.能結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際

簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)際問(wèn)題。B舉例說(shuō)明常見(jiàn)的氧化還

19.了解氮及其重要化合物的主要原反應(yīng)。

性質(zhì)。D11.相識(shí)硅、二氧化硅、

20.了解硫及其重要化合物的主要硅酸和硅酸鹽的性質(zhì)，了

性質(zhì)。解硅及其化合物在材料

21.相識(shí)氮、硫等非金屬及其重要領(lǐng)域中的應(yīng)用。

化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)12.相識(shí)氯氣的物理性

境的影響。質(zhì)，相識(shí)氯氣與金屬、水、

堿等的反應(yīng)，了解氯氣的

漂白性，了解生活中的含

氯化合物。

13.了解氮?dú)?、一氧化氮?/p>

二氧化氮、氨和鏤鹽的物

理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；了解

硝酸的強(qiáng)氧化性；了解氨

氣的試驗(yàn)室制法。

14.了解硫和二氧化硫的

性質(zhì)；比較稀硫酸和濃硫

酸的性質(zhì)差異；了解硫及

其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

系。

15.依據(jù)元素及其化合物

的學(xué)問(wèn)及供應(yīng)的資料和

信息，解決實(shí)際問(wèn)題，設(shè)

計(jì)簡(jiǎn)潔試驗(yàn)，初步具備探

究物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)力。

化學(xué)2（必修）

主題學(xué)問(wèn)內(nèi)容實(shí)力層次說(shuō)明

1.知道元素、核素和同位素A1.了解原子的構(gòu)成，知道質(zhì)量

的涵義。數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，知

2.知道核素在醫(yī)療、農(nóng)業(yè)、B道質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子

考古和新能源開(kāi)發(fā)等方面的數(shù)的關(guān)系，知道核素的表示符

應(yīng)用。號(hào)。

3.了解原子核外電子的排B2.能畫出1?18號(hào)元素的原子

布。B結(jié)構(gòu)示意圖。

4.相識(shí)元素周期律。C3.了解元素原子最外層電子的

5.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)排布、原子半徑、主要化合價(jià)的

主

的關(guān)系。A周期性變更，相識(shí)元素周期律。

題

6.描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。c4.能舉例說(shuō)明原子的核外電子

1

7.知道金屬、非金屬在元素排布與元素性質(zhì)的關(guān)系。

周期表中的位置及其性質(zhì)的5.能說(shuō)出1?18號(hào)元素在元素

物

遞變規(guī)律。A周期表中的位置。

質(zhì)

8.相識(shí)化學(xué)鍵的涵義。B6.能以IA、VHA元素為例，簡(jiǎn)

結(jié)

9.知道離子鍵和共價(jià)鍵的形要說(shuō)明同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)

構(gòu)

成。B律；以第三周期元素為例，簡(jiǎn)要

基

10.了解有機(jī)化合物中碳原說(shuō)明同周期元素及其化合物的

礎(chǔ)

子的成鍵特征。A性質(zhì)的變更規(guī)律。

11.舉例說(shuō)明有機(jī)化合物的7.知道化學(xué)鍵的涵義，能從化

同分異構(gòu)現(xiàn)象。學(xué)鍵的視角提高學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)

構(gòu)與化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的相識(shí)。

8.知道離子鍵和共價(jià)鍵的涵義，

能用電子式表示簡(jiǎn)潔物質(zhì)，能識(shí)

別簡(jiǎn)潔的離子化合物和共價(jià)化

合物。

9.以甲烷、乙烯、苯為例，知

道有機(jī)化合物中碳原子的成鍵

特點(diǎn)。

10.相識(shí)簡(jiǎn)潔有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)

模型，能書寫簡(jiǎn)潔有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成A1.能用化學(xué)健的觀點(diǎn)描述化學(xué)

主是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主反應(yīng)中能量變更的實(shí)質(zhì)。

題要緣由。2.相識(shí)原電池，并能以實(shí)例簡(jiǎn)

22.通過(guò)實(shí)例了解化學(xué)能與熱B潔分析原電池的工作原理。

能的轉(zhuǎn)化。3.通過(guò)實(shí)例知道提高燃料燃燒

化3.舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的B效率的方法，能夠列舉清潔燃料

學(xué)轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。和新型燃料電池，知道其重要

反4.相識(shí)提高燃料的燃燒效A性。

應(yīng)率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義，

與制新型電池的重要性。了解濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)

能5.相識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)B反應(yīng)速率的影響。了解可逆反

量反應(yīng)的限度。應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義。

6.了解限制反應(yīng)條件在生產(chǎn)B

和科學(xué)探討中的作用。

主1.相識(shí)化石燃料綜合利用的A1.知道化石燃料的涵義，知道

題意義。怎樣從化石燃料中獲得甲烷、乙

32.了解甲烷的主要性質(zhì)。B烯和苯。

3.了解乙烯的主要性質(zhì)。B2.了解甲烷的組成和結(jié)構(gòu)，相

化4.了解苯的主要性質(zhì)。B識(shí)甲烷的主要性質(zhì)（燃燒、取代

學(xué)5.知道乙烯、氯乙烯、苯的A反應(yīng)）。

與衍生物等在化工生產(chǎn)中的主3.了解乙烯的主要物理性質(zhì)，

可要作用。相識(shí)乙烯的化學(xué)性質(zhì)（燃燒、能

持6.了解乙醇的組成和主要性B使酸性高錦酸鉀溶液褪色、能與

續(xù)質(zhì)。澳等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)）。

發(fā)7.了解乙酸的組成和主要性B4.了解苯的物理性質(zhì)和其分子

展質(zhì)。結(jié)構(gòu)的特別性，相識(shí)苯的化學(xué)性

8.知道糖類的組成和主要性B質(zhì)（苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液

質(zhì)。褪色，不能與澳的四氯化碳溶液

9.知道油脂的組成和主要性A發(fā)生加成反應(yīng)，但能在肯定條件

質(zhì)。下與硝酸或澳發(fā)生取代反應(yīng)）。

10.知道蛋白質(zhì)的組成和主A5.知道苯是一種重要的化工原

要性質(zhì)。料，但對(duì)人體健康會(huì)造成危害。

11.知道乙醇、乙酸、糖類、A6.了解乙醇的主要物理性質(zhì)，

油脂和蛋白質(zhì)在日常生活中相識(shí)乙醇的分子結(jié)構(gòu)，了解乙醇

的應(yīng)用。的主要化學(xué)性質(zhì)，初步了解官能

12.知道常見(jiàn)高分子材料的A團(tuán)的概念。

合成反應(yīng)。7.了解乙酸的主要物理性質(zhì)，

13.知道高分子材料在生活A(yù)相識(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)，了解乙酸

等領(lǐng)域中的應(yīng)用。的重要化學(xué)性質(zhì)（酸性、酯化反

14.以海水、金屬礦物等自A應(yīng)），了解乙酸乙酯的試驗(yàn)室制

然資源的綜合利用為例，了備方法。

解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)8.知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、

化中的作用。纖維素都屬于糖類，能寫出葡萄

15.體會(huì)化學(xué)在自然資源綜B糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

合利用方面的重要價(jià)值。9.知道油脂能水解。

16.體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境愛(ài)護(hù)的B10.知道氨基酸是蛋白質(zhì)的基本

意義。結(jié)構(gòu)單元。

17.能說(shuō)出合成新物質(zhì)對(duì)人A11.能寫出簡(jiǎn)潔的加聚反應(yīng)方程

類生活的影響。式，不要求分析有機(jī)高分子化合

18.相識(shí)“綠色化學(xué)”理念B物的單體。

在化工生產(chǎn)的重要性。12.了解從海水中提取鎂、澳、

碘的方法，了解金屬冶煉的基本

方法。

13.用酸雨的成因、危害及治理

措施為例，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)物質(zhì)性

質(zhì)及其應(yīng)用對(duì)環(huán)境愛(ài)護(hù)的意義。

選修1.化學(xué)與生活

主題學(xué)問(wèn)內(nèi)容實(shí)力層次說(shuō)明

1.相識(shí)食品中對(duì)人類健康B1.了解糖類、蛋白質(zhì)、脂肪等

有重要意義的常見(jiàn)有機(jī)有機(jī)物對(duì)人類健康的作用，能

物。初步分辯出一些常見(jiàn)食品中所

2.相識(shí)氨基酸的結(jié)構(gòu)和性B含的養(yǎng)分素。

質(zhì)特點(diǎn)。2.相識(shí)三種基本氨基酸的結(jié)構(gòu)

3.相識(shí)蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性B簡(jiǎn)式，并以這三種氨基酸為例

質(zhì)特點(diǎn)。了解其性質(zhì)（酸性、堿性和縮

主

4.能列舉人體必需的氨基A合成肽鍵）。

題

酸。3.了解蛋白質(zhì)的組成，了解蛋

1

5.通過(guò)實(shí)例了解人體必需B白質(zhì)的性質(zhì)（變性、鹽析、顏

維生素的主要來(lái)源及攝入色反應(yīng)）。

途徑，了解維生素在人體4.了解維生素C的還原性。

化

中的作用。5.知道碘、鐵等微量元素的作

學(xué)

6.相識(shí)微量元素對(duì)人體健A用，知道人們對(duì)微量元素的補(bǔ)

與

康的重要作用。充方法。

健

7.了解合理攝入養(yǎng)分物質(zhì)B6.了解人體內(nèi)發(fā)生的一些生化

康

的重要性。反應(yīng)（葡萄糖的氧化反應(yīng)、淀

8.相識(shí)養(yǎng)分均衡與人體健B粉的水解、油脂的水解及其產(chǎn)

康的關(guān)系。物的氧化反應(yīng)）。

9.了解人體新陳代謝過(guò)程B7.以阿司匹林、抗生素、抗酸

中的某些生化反應(yīng)。藥等為例，了解某些藥物的主

10.知道常見(jiàn)的食品添加A要成分和療效。

劑的組成、性質(zhì)和作用。

11.通過(guò)實(shí)例了解某些藥B

物的主要成分和療效。

1.知道生活中的常見(jiàn)材A

料。

2.相識(shí)化學(xué)在發(fā)展生活用A

材料中的重要作用。

3.了解居室裝修材料的主A

要成分及其作用。

主4.相識(shí)金屬和合金在性能B

題上的主要差異。1.以鋼鐵腐蝕為例，了解電化

25.知道生活中常見(jiàn)合金的A學(xué)腐蝕的原理，能列舉幾種防

組成。止金屬腐蝕的重要措施。

生6.了解金屬腐蝕的化學(xué)原B2.知道玻璃生產(chǎn)的兩個(gè)化學(xué)反

活理。應(yīng)的方程式。

中7.知道金屬防護(hù)的常用方A

的法和防止金屬腐蝕的重要

材意義。

料8.知道水泥、玻璃和陶瓷A

的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原

料及其用途。

9.舉例說(shuō)明生活中常見(jiàn)合A

成高分子材料的化學(xué)成分

及其性能，高分子材料的

運(yùn)用對(duì)人類生活質(zhì)量和環(huán)

境質(zhì)量的影響。

1.相識(shí)水污染造成的危A1.了解典型的水污染實(shí)例，能

害。描述明磯凈水的試驗(yàn)現(xiàn)象，并

主2.了解污水處理中主要的B簡(jiǎn)潔說(shuō)明緣由。

題化學(xué)方法及其原理。2.能說(shuō)出室外空氣污染物及其

33.知道大氣主要污染物。A主要來(lái)源和治理措施。

4.能說(shuō)出削減大氣污染物A3.知道居室空氣污染物主要有

化的原理和方法。SO2、NO、NO2、CO、苯、甲

學(xué)5.知道主要的居室空氣污A醛、尼古丁、氫等，并能說(shuō)出

與染物。其來(lái)源及對(duì)人體的危害。

環(huán)6.了解主要居室空氣污染B

境物對(duì)人體的危害。4.相識(shí)垃圾分類的意義，知道

保7.相識(shí)“白色污染”的危B垃圾資源綜合利用的主要方

護(hù)害和防治方法。法，知道垃圾無(wú)害化處理的途

8.舉例說(shuō)明垃圾和其它生A徑。

活廢棄物處理的方法。

選修4.化學(xué)反應(yīng)原理

主題學(xué)問(wèn)內(nèi)容實(shí)力層次說(shuō)明

1.了解反應(yīng)熱、放熱反B1.了解反應(yīng)熱和焰變的涵義及其關(guān)系，

應(yīng)、吸熱反應(yīng)及焰變的了解熔變的符號(hào)(△")及其常用單位

涵義。(kJ/mol),相識(shí)△”的"+”“一”與

2.駕馭熱化學(xué)方程式的C吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系。

涵義及書寫。2.理解熱化學(xué)方程式的意義，能正確

熱3.相識(shí)燃燒熱、中和熱B書寫熱化學(xué)方程式，能結(jié)合實(shí)例說(shuō)明熱

及

應(yīng)的概念?；瘜W(xué)方程式所表示的含義。

4.利用反應(yīng)熱、蓋斯定B3.學(xué)會(huì)用燃燒熱、中和熱進(jìn)行簡(jiǎn)潔分

律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行析與推斷。

反應(yīng)熱的計(jì)算4.了解蓋斯定律的涵義，能利用熱化

5.知道運(yùn)用化石燃料的A學(xué)方程式及蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)潔計(jì)算。

利弊及新能源的開(kāi)發(fā)

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的B1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，能

定量表示方法，通過(guò)試進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)潔計(jì)算，了

驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。

速率。2.知道有效碰撞、活化分子和活化能

2.知道活化能的涵義及A的涵義，定性了解活化能的凹凸與反應(yīng)

其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影速率大小的關(guān)系。

響。3.了解限制變量法在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)

3.通過(guò)試驗(yàn)探究溫度、B用，相識(shí)溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)

主

濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的一般規(guī)律。

題

化學(xué)反應(yīng)速率的影響，

24.相識(shí)催化劑的研制對(duì)提高反應(yīng)速率、

化相識(shí)其一般規(guī)律。調(diào)控反應(yīng)的重要作用。

學(xué)4.知道催化劑在生產(chǎn)、A5.了解化學(xué)平衡常數(shù)的涵義和表示方

反生活和科學(xué)探討領(lǐng)域中法，知道用化學(xué)平衡常數(shù)可以定量描述

應(yīng)

的重要作用?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度，能利用化學(xué)平衡常數(shù)

速

描述化學(xué)平衡建立的C進(jìn)行反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等簡(jiǎn)潔計(jì)算。

率5.

過(guò)程，了解化學(xué)平衡常

和6.理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，了解溫度、

化數(shù)的涵義并能進(jìn)行簡(jiǎn)潔濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，能初步

學(xué)計(jì)算。運(yùn)用勒夏特列原理對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)

平6.理解化學(xué)平衡移動(dòng)原D狀況進(jìn)行分析和說(shuō)明。

衡

理。通過(guò)試驗(yàn)探究溫度、7.相識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)

濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)探討領(lǐng)域中的重

的影響，并能運(yùn)用相關(guān)要作用。

理論加以說(shuō)明。A8.知道化學(xué)反應(yīng)有自發(fā)與非自發(fā)兩種

7.知道化學(xué)反應(yīng)速率和過(guò)程，能用焰變和牖變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的

化學(xué)平衡的調(diào)控在生方向，知道除牖判據(jù)和熔判據(jù)外，還有

活、生產(chǎn)和科學(xué)探討領(lǐng)復(fù)合判據(jù)。

域中的重要作用。A

8.知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的

方向涵義，能用熔變和

牖變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方

向。

1.了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電B1.了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與電離平

解質(zhì)及電離平衡的概衡概念，能依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離

念，了解酸堿電離理論。程度的差異區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

2.能描述弱電解質(zhì)在水B2.了解酸堿電離理論，能描述弱電解

溶液中的電離平衡。質(zhì)(以水、氨水、醋酸為例)在水溶液

3.相識(shí)水的離子積常B中的電離平衡，會(huì)書寫常見(jiàn)弱電解質(zhì)的

數(shù)，了解溶液的pH與溶電離方程式。

液酸堿性之間的關(guān)系，3.相識(shí)水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度

主

能進(jìn)行的簡(jiǎn)潔計(jì)算。的關(guān)系，能運(yùn)用水的離子積常數(shù)計(jì)算稀

題pH

34.初步駕馭測(cè)定溶液pHC的水溶液中c(H+)和c(OIT)。

水的方法，了解常見(jiàn)指示4.了解溶液pH、c(H+)和c(Oir)的大

溶劑的變色范圍。小與溶液酸堿性三者之間的關(guān)系。

液

5.知道溶液pH的調(diào)控A5.了解溶液pH與c(H+)的定量關(guān)系，

中

在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)探能依據(jù)強(qiáng)酸(堿)溶液的物質(zhì)的量濃度

的

離討中的重要應(yīng)用。計(jì)算溶液pHo

子6.理解鹽類水解的原C6.知道運(yùn)用pH試紙測(cè)定溶液pH的方

平理，歸納影響鹽類水解法。

衡程度的主要因素。7.學(xué)會(huì)運(yùn)用滴定管，學(xué)會(huì)利用中和滴

7.能舉例說(shuō)明鹽類水解A定法測(cè)定強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的濃度，了解

在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。指示劑酚醐與甲基橙的變更范圍。

8.知道難溶電解質(zhì)的溶A8.知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和

解平衡概念，能描述沉科學(xué)探討中的重要應(yīng)用。

淀的生成與溶解過(guò)程，9.相識(shí)鹽類水解的原理，能說(shuō)明常見(jiàn)

知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。的強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，能

運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律推斷常見(jiàn)鹽溶液

的酸堿性，會(huì)書寫常見(jiàn)的鹽類水解的離

子方程式。

10.知道影響鹽類水解程度的主要因

素。

11.能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活

中的應(yīng)用。

12.知道常見(jiàn)的難溶電解質(zhì)在水中的溶

解狀況，能描述難溶電解質(zhì)溶解平衡的

建立過(guò)程。

13.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和沉淀溶解平

衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（沉淀的生成

和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。）

1.理解原電池的工作原C1.了解含鹽橋的原電池（鋅銅原電池）

理及學(xué)會(huì)電極反應(yīng)、電裝置的構(gòu)造和工作原理，能正確書寫簡(jiǎn)

池反應(yīng)的書寫。潔的原電池的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)

2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的B方程式。

種類及其工作原理。2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作

主

3.相識(shí)化學(xué)能與電能相A原理（鉛蓄電池、氫氧燃燒電池）。

題

互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其3.初步相識(shí)研制化學(xué)電源在開(kāi)發(fā)干凈、

4

重要應(yīng)用。高效新能源中的重要作用。

電

4.理解電解池的工作原C4.理解原電池與電解池的區(qū)分與聯(lián)系。

化

理，知道原電池與電解5.以用石墨棒電解氯化銅溶液為例，知

學(xué)

池的區(qū)分與聯(lián)系。道原電池與電解池的區(qū)分與聯(lián)系，能正

基

相識(shí)金屬發(fā)生化學(xué)腐B確書寫電解常見(jiàn)物質(zhì)（溶液、飽

礎(chǔ)5.CuCb

蝕的緣由，相識(shí)金屬腐和食鹽水）的電極反應(yīng)與電解反應(yīng)。

蝕的危害，通過(guò)試驗(yàn)探6.相識(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的實(shí)際意義。

究防止金屬腐蝕的措8.了解電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件和金屬

施。發(fā)生電化學(xué)腐蝕的緣由。

9.相識(shí)鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生

的條件及原理，會(huì)書寫對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)

和總反應(yīng)方程式。

10.知道金屬腐蝕帶來(lái)的危害，知道犧

牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法、外加電流的陰極

愛(ài)護(hù)法等防止金屬腐蝕的方法。

五、考試方式、時(shí)量與分值

考試方式紙筆測(cè)試；閉卷

考試時(shí)量90分鐘

試卷分值100分

六、試卷結(jié)構(gòu)

1.各類題型與分值

題型題量分值

機(jī)器評(píng)卷選擇題22小題44分

填空題26分

約5小題36分

人工評(píng)卷試驗(yàn)題10分

選做題從2題中選做1題20分

2.考試模塊與分值

考試模塊分值

《化學(xué)1（必修）》約45分

《化學(xué)2（必修）》約35分

《化學(xué)與生活（選修1）》或《化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）》約20分

3.試題難度與分值

難度類別難度系數(shù)分值

簡(jiǎn)潔題0.85以上約70分

中檔題0.70-0.85約20分

稍難題0.55-0.70約10分

4.組卷形式

不同模塊的試題采納合卷形式。

試卷分為必做題和選題做兩部分。必做題為全部考生必答題，內(nèi)容出自《化

學(xué)（必修1）》和《化學(xué)（必修2）》；選做題包括兩道題目，內(nèi)容分別出自《化學(xué)

與生活（選修1）》和《化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）》，考生從兩道題目中任選一題

作答。假如兩題都選做，則按所選做的第一題計(jì)分。

七、題型示例

【例11宇宙星球中隱藏著大量人類可利用的資源。月球土壤中吸附著數(shù)百

萬(wàn)噸可作為核聚變材料的：He。下列有關(guān)；He的說(shuō)法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為1B.質(zhì)子數(shù)為3

C.質(zhì)量數(shù)為2D.質(zhì)量數(shù)為3

解析：本題考查核素符號(hào)等基本概念，要求學(xué)生弄清晰核素符號(hào)中各數(shù)字的

含義及其相互關(guān)系。本題實(shí)力層次為A,屬簡(jiǎn)潔題，難度系數(shù)為0.95。

答案：D

【例2】下列操作方法或試驗(yàn)裝置正確的是

向試管內(nèi)滴加液體

A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體B.

C.氨氣的收集裝置D.量取液體時(shí)讀數(shù)

解析：本題以示意圖的形式呈現(xiàn)化學(xué)試驗(yàn)室的有關(guān)基本操作和氣體收集裝

置，考查學(xué)生化學(xué)試驗(yàn)基本技能。解答此類問(wèn)題，要求學(xué)生重視化學(xué)試驗(yàn)，親自

動(dòng)手操作，駕馭操作要點(diǎn)。本題實(shí)力層次為B,屬簡(jiǎn)潔題，難度系數(shù)為0.90。

答案：D

【例3］大氣污染與人類生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列做法不利于改善大氣污

染的是

A.提倡低碳生活

B.大力發(fā)展私家車，削減公共交通

C.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等替代化石能源

D.多運(yùn)用電動(dòng)車和自行車

解析：化學(xué)與環(huán)境問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。本題以大氣污染

與人類生產(chǎn)、生活的關(guān)系為背景，考查學(xué)生相識(shí)“大氣污染”方面的學(xué)問(wèn)，體

現(xiàn)了化學(xué)“來(lái)源生活，服務(wù)社會(huì)”的理念。本題實(shí)力層次為B,屬簡(jiǎn)潔題，難度

系數(shù)為0.95。

答案：B

【例4】下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)必定伴隨發(fā)生能量變更

B.人類目前所干脆利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

C.人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)

D.能量變更是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

解析：現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能源，而能源與化學(xué)反應(yīng)親密相關(guān)。本

題考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系的相識(shí)，體現(xiàn)了化學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展

的重栗作用及其相互影響。本題實(shí)力層次為A,屬簡(jiǎn)潔題，難度系數(shù)為0.90。

答案：C

【例5】下列離子方程式中，正確的是

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2t

+

B.硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H+OH-=H2O

C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

D.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cr=AgCll

解析：化學(xué)式、化學(xué)方程式和離子方程式等化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，

也是學(xué)生學(xué)習(xí)的薄弱點(diǎn)，應(yīng)引起重視。本題考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)與離子方程

式書寫等方面學(xué)問(wèn)的駕馭狀況，解題的關(guān)鍵是要求學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)是否符合客觀

事實(shí)、粒子符號(hào)書寫是否正確、原子和電荷是否守恒等方面進(jìn)行分析與思索，從

而得出正確結(jié)論。本題實(shí)力層次為C,屬中檔題，難度系數(shù)為0.75。

答案：D

【例6】苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）把苯加入到盛有澳水的試管中，液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜

置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在層（填“上”或“下”）；

（2）把苯加入到盛有少量酸性高鎰酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高鎰

酸鉀溶液不褪色，說(shuō)明苯分子中（填“有”或“沒(méi)有”）碳碳雙鍵；

（3）在濃硫酸作用下，苯在50?60℃可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為o

解析：本題考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)有機(jī)化合物學(xué)問(wèn)的駕馭狀況。解答此題的關(guān)鍵是

要求學(xué)生了解苯的分子結(jié)構(gòu)、苯的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，重視常見(jiàn)的化學(xué)方

程式的書寫，并有對(duì)苯的性質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)探究的體驗(yàn)。本題實(shí)力層次為C,屬中檔

題，難度系數(shù)為0.75。

答案：（1）上（2）沒(méi)有

濃硫酸/"\

+HO-NO1-~?（^-NO+HO

O222

［例7］下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外,

表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)依據(jù)要求回答問(wèn)題。

0

IIIAIVAVAVIAVDA

2②③Ne

3④⑤⑥

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)②的元素