1.2反應(yīng)熱的計算課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第一章

第二節(jié)反應(yīng)熱的計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)我們已經(jīng)知道，所有的化學(xué)反應(yīng)都存在反應(yīng)熱，有的反應(yīng)熱可以通過實驗直接測定出來，如酸堿中和反應(yīng)的中和熱，有的反應(yīng)熱則無法直接測定。如：C燃燒時不可能全部生成CO，總有一部分CO2生成，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱是無法直接測定的。那么該如何獲得該反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？PART01蓋斯定律01蓋斯定律一、蓋斯定律1836年，蓋斯從大量實驗中總結(jié)出一條規(guī)律：一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成的還是幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。蓋斯蓋斯定律表明，在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。1.內(nèi)容01蓋斯定律一、蓋斯定律2.理解人的勢能變化與上山途徑無關(guān)反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5

01蓋斯定律一、蓋斯定律3.意義用蓋斯定律，可以間接地計算一些無法直接測量的反應(yīng)熱。由蓋斯定律可知：ΔH1=ΔH2＋ΔH3C(s)+O2(g)══CO2(g)…反應(yīng)①CO(s)+1/2O2(g)══CO2(g)…反應(yīng)②C(s)+1/2O2(g)══CO(g)…反應(yīng)③反應(yīng)①=反應(yīng)②+反應(yīng)③01蓋斯定律一、蓋斯定律3.意義①若某個化學(xué)反應(yīng)的ΔH=+akJ/mol，則其逆反應(yīng)的ΔH=-akJ/mol；②若某個反應(yīng)的化學(xué)方程式可由另外幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱也可以由這幾個反應(yīng)的反應(yīng)熱相加減而得到。01蓋斯定律一、蓋斯定律4.解題方法有關(guān)蓋斯定律的計算的三步解題法：確定目標找到所求方程式中的反應(yīng)物、生成物在已知條件中的位置；條件變形根據(jù)目標將已知方程式進行變形；方程疊加根據(jù)目標將已知方程式進行變形；01蓋斯定律一、蓋斯定律例1.已知：①N2(g)

+

2O2(g)══N2O4(l)

ΔH1=-19.5kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)

══

N2(g)

+

2H2O(g)

ΔH2=-534.2kJ/mol則2N2H4(l)+N2O4(l)

══3N2(g)+4H2O(g)

ΔH3=_______kJ/mol-1048.901蓋斯定律一、蓋斯定律例2.已知:2CH3OH(g)══CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH1＝-23.9kJ/mol；2CH3OH(g)══C2H4(g)+2H2O(g)

ΔH2＝-29.1kJ/molC2H5OH(g)══CH3OCH3(g)

ΔH3＝+50.7kJ/mol則C2H4(g)+H2O(g)══C2H5OH(g)

ΔH______kJ/mol。-45.501蓋斯定律一、蓋斯定律例3.LiH

可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：①2Li(s)+

H2(g)══2LiH(s)ΔH=-182

kJ/mol②2H2(g)+O2(g)══2H2O(1)ΔH=-

572

kJ/mol③4Li(s)+O2(g)══2Li2O(s)ΔH=-1196

kJ/mol則反應(yīng)2LiH(s)+O2(g)══Li2O(s)+H2O(l)

ΔH為_____kJ/mol。-702PART02反應(yīng)熱的計算02反應(yīng)熱的計算一、根據(jù)圖象計算反應(yīng)熱例4.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)══2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（

）A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B02反應(yīng)熱的計算二、根據(jù)熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱例5.已知：①CH4(g)＋2O2(g)══CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1；

②2H2(g)＋O2(g)══2H2O(g)

ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)══2H2O(l)

ΔH3。常溫下取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已換算成標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為多少？

-(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3)02反應(yīng)熱的計算三、根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能例6.已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：則反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(g)ΔH=______________kJ/mol

化學(xué)鍵C-HO=OC=OH-O鍵能（kJ/mol）abcd+(4a+2b-2c-4d)02反應(yīng)熱的計算四、根據(jù)蓋斯定律例7.已知：Fe2O3(s)+3CO(g)══2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝-24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)══2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH＝-47.4kJ/molFe3O4(s)+CO(g)══3FeO(s)+CO2(g)ΔH＝+640.5kJ/mol寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe(s)體和CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________________________。注意：先正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，再根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱。CO(g)+FeO(s)══Fe(s)+CO2(g)ΔH＝-218.0kJ/mol

02反應(yīng)熱的計算四、根據(jù)蓋斯定律例7.已知：P4(s)＋6Cl2(g)══4PCl3(g)

ΔH＝akJ/molP4(s)＋10Cl2(g)══4PCl5(g)

ΔH＝bkJ/molP4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol①Cl2(g)＋PCl3(g)══PCl5(g)

ΔH=____