習(xí)題講解（教學(xué)設(shè)計）中職2024學(xué)年 《基礎(chǔ)化學(xué)》（重慶大學(xué)出版社）

習(xí)題講解（教學(xué)設(shè)計）中職2024學(xué)年《基礎(chǔ)化學(xué)》（重慶大學(xué)出版社）科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）習(xí)題講解（教學(xué)設(shè)計）中職2024學(xué)年《基礎(chǔ)化學(xué)》（重慶大學(xué)出版社）教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容為《習(xí)題講解（教學(xué)設(shè)計）》中職2024學(xué)年《基礎(chǔ)化學(xué)》（重慶大學(xué)出版社）第四章的內(nèi)容。這部分內(nèi)容主要包括溶液的稀釋與濃度計算、酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。

教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：在講解第四章的內(nèi)容之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第三章的化學(xué)反應(yīng)原理，包括反應(yīng)速率、反應(yīng)平衡等。這些知識為本節(jié)課的溶液稀釋與濃度計算、酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等提供了理論基礎(chǔ)。同時，本節(jié)課的內(nèi)容也為后續(xù)章節(jié)的相關(guān)知識奠定了基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)主要體現(xiàn)在科學(xué)思維、科學(xué)探究和科學(xué)態(tài)度三個方面。通過講解溶液的稀釋與濃度計算、酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識點，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維能力，使其能夠運用化學(xué)原理分析和解決問題。同時，通過習(xí)題講解和實驗操作，提高學(xué)生的科學(xué)探究能力，使其能夠運用實驗方法和觀察手段，驗證化學(xué)原理和現(xiàn)象。此外，通過學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容，使學(xué)生能夠形成正確的科學(xué)態(tài)度，對待化學(xué)實驗和問題充滿好奇心，勇于質(zhì)疑和探索。教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點：

（1）溶液的稀釋與濃度計算：掌握溶液稀釋的基本方法，理解濃度計算的原理，能夠運用公式進行準(zhǔn)確計算。

（2）酸堿中和反應(yīng)：掌握酸堿中和反應(yīng)的定義、特點及判斷方法，能夠運用化學(xué)方程式表示中和反應(yīng)。

（3）氧化還原反應(yīng)：理解氧化還原反應(yīng)的基本概念，掌握氧化還原反應(yīng)的判斷方法，能夠分析反應(yīng)中元素的化合價變化。

2.教學(xué)難點：

（1）溶液的稀釋與濃度計算：溶液稀釋過程中，學(xué)生容易混淆稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，難以準(zhǔn)確應(yīng)用公式進行計算。

（2）酸堿中和反應(yīng)：學(xué)生對酸堿性質(zhì)的理解不夠深入，難以判斷中和反應(yīng)的發(fā)生，以及運用化學(xué)方程式表示中和反應(yīng)。

（3）氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)的概念抽象，學(xué)生難以理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，以及判斷反應(yīng)中元素的化合價變化。教學(xué)方法與手段教學(xué)方法：

1.講授法：通過講解溶液的稀釋與濃度計算、酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基本概念和原理，使學(xué)生掌握相關(guān)知識。

2.討論法：組織學(xué)生進行小組討論，引導(dǎo)學(xué)生主動思考和探究，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維和團隊協(xié)作能力。

3.實驗法：安排實驗操作，讓學(xué)生親身體驗和觀察化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，增強學(xué)生的實踐操作能力和科學(xué)探究能力。

教學(xué)手段：

1.多媒體設(shè)備：利用多媒體課件和視頻資料，生動展示化學(xué)反應(yīng)原理和現(xiàn)象，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和理解程度。

2.教學(xué)軟件：運用教學(xué)軟件進行模擬實驗和互動教學(xué)，增強學(xué)生的參與感和實踐操作體驗。

3.網(wǎng)絡(luò)資源：引入相關(guān)網(wǎng)絡(luò)資源，拓寬學(xué)生的知識視野，提供更多的學(xué)習(xí)材料和信息。教學(xué)實施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過在線平臺或班級微信群，發(fā)布預(yù)習(xí)資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求。

-設(shè)計預(yù)習(xí)問題：圍繞溶液的稀釋與濃度計算、酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等課題，設(shè)計一系列具有啟發(fā)性和探究性的問題，引導(dǎo)學(xué)生自主思考。

-監(jiān)控預(yù)習(xí)進度：利用平臺功能或?qū)W生反饋，監(jiān)控學(xué)生的預(yù)習(xí)進度，確保預(yù)習(xí)效果。

學(xué)生活動：

-自主閱讀預(yù)習(xí)資料：按照預(yù)習(xí)要求，自主閱讀預(yù)習(xí)資料，理解溶液的稀釋與濃度計算、酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識點。

-思考預(yù)習(xí)問題：針對預(yù)習(xí)問題，進行獨立思考，記錄自己的理解和疑問。

-提交預(yù)習(xí)成果：將預(yù)習(xí)成果（如筆記、思維導(dǎo)圖、問題等）提交至平臺或老師處。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主思考，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)能力。

-信息技術(shù)手段：利用在線平臺、微信群等，實現(xiàn)預(yù)習(xí)資源的共享和監(jiān)控。

作用與目的：

-幫助學(xué)生提前了解溶液的稀釋與濃度計算、酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等課題，為課堂學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

-培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和獨立思考能力。

2.課中強化技能

教師活動：

-導(dǎo)入新課：通過故事、案例或視頻等方式，引出溶液的稀釋與濃度計算、酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等課題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

-講解知識點：詳細講解溶液的稀釋與濃度計算、酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基本概念和原理，結(jié)合實例幫助學(xué)生理解。

-組織課堂活動：設(shè)計小組討論、角色扮演、實驗等活動，讓學(xué)生在實踐中掌握相關(guān)技能。

-解答疑問：針對學(xué)生在學(xué)習(xí)中產(chǎn)生的疑問，進行及時解答和指導(dǎo)。

學(xué)生活動：

-聽講并思考：認(rèn)真聽講，積極思考老師提出的問題。

-參與課堂活動：積極參與小組討論、角色扮演、實驗等活動，體驗溶液的稀釋與濃度計算、酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識的應(yīng)用。

-提問與討論：針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

教學(xué)方法/手段/資源：

-講授法：通過詳細講解，幫助學(xué)生理解溶液的稀釋與濃度計算、酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識點。

-實踐活動法：設(shè)計實踐活動，讓學(xué)生在實踐中掌握相關(guān)技能。

-合作學(xué)習(xí)法：通過小組討論等活動，培養(yǎng)學(xué)生的團隊合作意識和溝通能力。

作用與目的：

-幫助學(xué)生深入理解溶液的稀釋與濃度計算、酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識點，掌握相關(guān)技能。

-通過實踐活動，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和解決問題的能力。

-通過合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的團隊合作意識和溝通能力。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動：

-布置作業(yè)：根據(jù)溶液的稀釋與濃度計算、酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等課題，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-提供拓展資源：提供與溶液的稀釋與濃度計算、酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等課題相關(guān)的拓展資源（如書籍、網(wǎng)站、視頻等），供學(xué)生進一步學(xué)習(xí)。

-反饋作業(yè)情況：及時批改作業(yè)，給予學(xué)生反饋和指導(dǎo)。

學(xué)生活動：

-完成作業(yè)：認(rèn)真完成老師布置的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-拓展學(xué)習(xí)：利用老師提供的拓展資源，進行進一步的學(xué)習(xí)和思考。

-反思總結(jié)：對自己的學(xué)習(xí)過程和成果進行反思和總結(jié)，提出改進建議。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主完成作業(yè)和拓展學(xué)習(xí)。

-反思總結(jié)法：引導(dǎo)學(xué)生對自己的學(xué)習(xí)過程和成果進行反思和總結(jié)。

作用與目的：

-鞏固學(xué)生在課堂上學(xué)到的溶液的稀釋與濃度計算、酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識點和技能。

-通過拓展學(xué)習(xí)，拓寬學(xué)生的知識視野和思維方式。

-通過反思總結(jié)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進建議，促進自我提升。知識點梳理《基礎(chǔ)化學(xué)》第四章涉及到的知識點主要包括溶液的稀釋與濃度計算、酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。以下是這些知識點的詳細梳理：

1.溶液的稀釋與濃度計算

溶液的稀釋是指在保持溶質(zhì)質(zhì)量不變的條件下，增加溶劑的量，從而降低溶液的濃度。溶液的濃度計算主要包括質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等。其中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，摩爾濃度是指單位體積（或單位質(zhì)量）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

2.酸堿中和反應(yīng)

酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿在一定條件下反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類，酸堿中和反應(yīng)可以分為強酸與強堿的中和、強酸與弱堿的中和、弱酸與強堿的中和等。酸堿中和反應(yīng)的特點是反應(yīng)放熱，通常伴有明顯的溫度變化。

3.氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)在反應(yīng)中失去或獲得電子的化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中元素的氧化態(tài)變化，氧化還原反應(yīng)可以分為氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子，還原反應(yīng)是指物質(zhì)獲得電子。氧化還原反應(yīng)的特點是反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移，通常伴有能量的釋放。重點題型整理本節(jié)課的重點題型主要涉及溶液的稀釋與濃度計算、酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。以下是對這些重點題型的詳細整理和補充說明：

1.溶液的稀釋與濃度計算題型

題型1：已知溶液的濃度和體積，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

解答：設(shè)溶液的濃度為c（單位：mol/L），體積為V（單位：L），溶質(zhì)的質(zhì)量為m（單位：g），則有m=c*V*M，其中M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）。

題型2：已知溶液的質(zhì)量和濃度，求溶液的體積。

解答：設(shè)溶液的質(zhì)量為m（單位：g），濃度為c（單位：mol/L），溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M（單位：g/mol），則有V=m/(c*M)。

題型3：已知溶液的質(zhì)量和體積，求溶液的濃度。

解答：設(shè)溶液的質(zhì)量為m（單位：g），體積為V（單位：L），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω（單位：%），則有c=(m*ω)/(m+V*ρ)，其中ρ為溶液的密度（單位：g/L）。

2.酸堿中和反應(yīng)題型

題型4：已知強酸和強堿的濃度，求它們中和反應(yīng)的體積比。

解答：設(shè)強酸的濃度為c1（單位：mol/L），強堿的濃度為c2（單位：mol/L），則它們中和反應(yīng)的體積比為c1/c2。

題型5：已知強酸和強堿的中和反應(yīng)體積比，求它們的濃度比。

解答：設(shè)強酸的濃度為c1（單位：mol/L），強堿的濃度為c2（單位：mol/L），它們中和反應(yīng)的體積比為V1/V2，則有c1/c2=V1/V2。

3.氧化還原反應(yīng)題型

題型6：已知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量，求它們反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)。

解答：設(shè)氧化劑的物質(zhì)的量為n1（單位：mol），還原劑的物質(zhì)的量為n2（單位：mol），它們反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為n1*ΔE1（單位：mol）或n2*ΔE2（單位：mol），其中ΔE1和ΔE2分別為氧化劑和還原劑的電子親和能（單位：kJ/mol）。

題型7：已知氧化劑和還原劑的電子轉(zhuǎn)移數(shù)，求它們反應(yīng)的物質(zhì)的量比。

解答：設(shè)氧化劑的電子親和能為ΔE1（單位：kJ/mol），還原劑的電子親和能為ΔE2（單位：kJ/mol），它們反應(yīng)的物質(zhì)的量比為n1/n2=ΔE2/ΔE1。作業(yè)布置與反饋作業(yè)布置：

為了鞏固本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容和目標(biāo)，布置以下作業(yè)：

1.溶液的稀釋與濃度計算：請計算以下溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

-溶液A：100g水中溶解了10g氯化鈉，求溶液A的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

-溶液B：1L水中溶解了0.1mol氯化鉀，求溶液B的摩爾濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.酸堿中和反應(yīng)：請完成以下酸堿中和反應(yīng)的計算。

-強酸和強堿的中和反應(yīng)：100mL1mol/L鹽酸與100mL1mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液的pH值。

-強酸和弱堿的中和反應(yīng)：200mL1mol/L硫酸與100mL0.1mol/L氫氧化鉀溶液反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液的pH值。

3.氧化還原反應(yīng)：請完成以下氧化還原反應(yīng)的計算。

-鐵和硫酸銅反應(yīng)：10g鐵與100mL1mol/L硫酸銅溶液反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中鐵的濃度。

-鋅和硫酸反應(yīng)：20g鋅與100mL1mol/L硫酸反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中鋅的濃度。

作業(yè)反饋：

及時對學(xué)生的作業(yè)進行批改和反饋，指出存在的問題并給出改進建議。例如，在溶液的稀釋與濃度計算題中，如果學(xué)生計算錯誤，可以指出計算過程中的錯誤，并解釋正確的計算方法。在酸堿中和反應(yīng)題中，如果學(xué)生計算出的pH值與實際不符，可以指出計算過程中的錯誤，并解釋正確的計算方法。在氧化還原反應(yīng)題中，如果學(xué)生計算出的濃度與實際不符，可以指出計算過程中的錯誤，并解釋正確的計算方法。通過這樣的反饋，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進建議，促進學(xué)生的學(xué)習(xí)進步。教學(xué)反思在教學(xué)《基礎(chǔ)化學(xué)》第四章的過程中，我深刻地認(rèn)識到教學(xué)方法的多樣性和靈活性對于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果至關(guān)重要。通過課前自主探索，課中強化技能，課后拓展應(yīng)用的教學(xué)設(shè)計，我嘗試了講授法、討論法、實驗法等多種教學(xué)方法，并利用了多媒體設(shè)備、教學(xué)軟件等現(xiàn)代化教學(xué)手段，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動性。

在課前自主探索環(huán)節(jié)，我通過在線平臺和微信群發(fā)布預(yù)習(xí)資料和問題，引導(dǎo)學(xué)生進行自主學(xué)習(xí)。我發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對這種學(xué)習(xí)方式表現(xiàn)出很高的熱情，他們通過閱讀資料、思考問題，提前對課程內(nèi)容有了初步了解。這為課堂學(xué)習(xí)打下了良