2.2課時(shí)3影響化學(xué)平衡的因素濃度壓強(qiáng)課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

影響化學(xué)平衡的因素——濃度、壓強(qiáng)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律。3.學(xué)會(huì)用圖示的方法表示在可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率隨外界條件的變化，并分析平衡移動(dòng)的方向?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？條件改變，平衡如何變化？逆等動(dòng)定變v正=v逆Q＝K化學(xué)平衡1破壞舊平衡建立新平衡

化學(xué)平衡的移動(dòng)改變條件一段時(shí)間Q≠K平衡改變向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Q＝KQ＜KQ＞K平衡狀態(tài)化學(xué)平衡2Q＝K一、化學(xué)平衡的移動(dòng)v正=v逆≠0條件改變

平衡1建立新平衡破壞舊平衡一段時(shí)間不平衡平衡2化學(xué)平衡的移動(dòng)實(shí)質(zhì)引起了v正、v逆的改變v′正≠v′逆v′′正=

v

′′逆≠02.移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化1.概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。一、化學(xué)平衡的移動(dòng)3.平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系若外界條件的改變引起v正>v逆則平衡正向移動(dòng)v正<v逆v正=v逆則平衡逆向移動(dòng)則平衡不移動(dòng)【溫故知新】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響Fe3+(淺黃色)+3SCN-

Fe(SCN)3(紅色)[實(shí)驗(yàn)原理][實(shí)驗(yàn)操作]溶液呈紅色溶液紅色變淺溶液紅色加深Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋c(Fe3＋)減小c(SCN－)增大平衡逆向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1、結(jié)論：其他條件不變時(shí)

增大c(反應(yīng)物)或減小c(生成物)，會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

減小c(反應(yīng)物)或增大c(生成物)，會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2、理論解釋——Q與K大小判斷b溶液中c溶液中改變條件發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，c(Fe3＋)減小，即反應(yīng)物濃度減小c(SCN－)增大，即反應(yīng)物濃度增大從Q、K關(guān)系角度Q＝

，Q＝

，Q＞K，平衡逆向移動(dòng)Q＜K，平衡正向移動(dòng)增大減小【注意】①改變固態(tài)或純液態(tài)的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)②作為離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度，才對(duì)平衡有影響。如：Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3

加入KCl，對(duì)平衡無(wú)影響。③反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高?！緫?yīng)用】工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，適當(dāng)增大廉價(jià)反應(yīng)物濃度來(lái)提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響●●v'正v'逆v'正=v'逆●●v'正v'逆增大反應(yīng)物的濃度減小生成物的濃度v'正=v'逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t13.用v–t圖像表示如下：●●v'逆v'正v'正=v'逆●●v'逆v'正增大生成物的濃度減小反應(yīng)物的濃度v'正=v'逆平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1圖像具有連續(xù)性！二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響3.用v–t圖像表示如下：思考與討論討論1：試用“濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”來(lái)解釋“用排飽和食鹽水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。Cl2溶解于水，存在溶解平衡。

溶解的部分Cl2能與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO飽和食鹽水增大Cl-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使Cl2溶解度降低思考與討論討論2：H2O(g)+C(s)?CO(g)+H2(g)，在密閉容器中進(jìn)行。一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化？

①增大水蒸汽濃度

②加入固體炭

③增加H2濃度正向移動(dòng)，CO濃度增大

逆向移動(dòng)，CO濃度減小不移動(dòng)，CO濃度不變結(jié)論：對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響v正、v逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[實(shí)驗(yàn)原理][實(shí)驗(yàn)操作](紅棕色)(無(wú)色)2NO2(g)N2O4(g)用50mL注射器吸入20mLNO2與N2O4的混合氣體，并將細(xì)管端用橡皮塞封閉。然后將活塞向外拉，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。當(dāng)反復(fù)推拉活塞時(shí)，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。氣體顏色先變深，后變淺最終比原來(lái)深氣體顏色先變淺，后變深最終比原來(lái)淺實(shí)驗(yàn)活塞往里推時(shí)，體系壓強(qiáng)增大活塞往外拉時(shí)，體系壓強(qiáng)減小現(xiàn)象

結(jié)論增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向生成_______的方向移動(dòng)N2O4減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡向生成_______的方向移動(dòng)NO2系數(shù)減小的方向系數(shù)增大的方向三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[理論解釋]2NO2(g)N2O4(g)（溫度不變）壓強(qiáng)c(NO2)c(N2O4)濃度商(Q)原平衡容器容積為Vp1ab縮小容積至V瞬時(shí)2p12a

濃度增大，氣體顏色先變深平衡正向移動(dòng)達(dá)到新平衡(容積V)p1<p新

<2p1a<c新

<2a

2b<c新

<2b+a

顏色后變淺，但仍比原平衡顏色深[結(jié)論]對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)：(1)若為反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，如N2+3H22NH3:

增大壓強(qiáng)后,平衡向

的方向移動(dòng);

減小壓強(qiáng)后,平衡向

的方向移動(dòng)。

氣體體積減小氣體體積增大(2)若為等體積反應(yīng),如H2+I22HI，改變壓強(qiáng)后,平衡

。

不移動(dòng)外界條件改變，平衡向著減弱這種改變的方向移動(dòng)三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響用v–t圖像表示如下：mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆增大壓強(qiáng)

v(正)

v(逆)

v'正＝v'逆v正＝v逆減小壓強(qiáng)①m+n>p+q平衡正移平衡逆移三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響用v–t圖像表示如下：mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)

v

(逆)

v

(正)v'正＝v'逆增大壓強(qiáng)

v

(逆)

v

(正)v'正＝v'逆減小壓強(qiáng)②m+n<p+q平衡逆移平衡正移三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響用v–t圖像表示如下：mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)v'正＝v'逆增大壓強(qiáng)v'正＝v'逆減小壓強(qiáng)③m+n=p+q平衡不移平衡不移“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)恒溫恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度平衡

。充入惰性氣體(2)恒溫恒壓條件原平衡體系容器容積

，各反應(yīng)氣體的分壓

各組分的濃度同倍數(shù)

充入惰性氣體體系中平衡向氣體體積

的方向移動(dòng)。(3)反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)[如H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)]當(dāng)向平衡體系中充入“惰性”氣體時(shí)，則無(wú)論任何情況下平衡都不發(fā)生移動(dòng)。不變不移動(dòng)增大減小減小增大【特別提醒】你能解釋以下生活中的現(xiàn)象嗎？CO2+H2OH2CO3【學(xué)以致用】1.壓強(qiáng)的變化不會(huì)使下列反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A、H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)B、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g）C、2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)D、C(s)＋CO2(g)2CO(g)E、Fe3+＋nSCN-[Fe(SCN)n]3-nAE固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，可以忽略不計(jì)。當(dāng)平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)時(shí)，改變壓強(qiáng)后化學(xué)平衡一般不發(fā)生移動(dòng)。2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是（）

A、

a＞b＋c

B、

a＜b＋c

C、a＝b＋c

D、

a＝b＝c

A3.在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密閉反應(yīng)體系中，充入He氣體：⑴容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度—————，反應(yīng)速率————，化學(xué)平衡——————；⑵氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體物質(zhì)的濃度———，化學(xué)平衡向—————方向移動(dòng)不變不變不移動(dòng)減小增體壓強(qiáng)變化若沒(méi)有引起濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率————，化學(xué)平衡____________。不變不移動(dòng)注意點(diǎn)：4.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2但達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.8倍，則下列說(shuō)法正確的是（）A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加BV’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆5.有反應(yīng)aA+bB

cC+dD其中反應(yīng)物與生成物均為氣體，達(dá)到平衡后