第一章 第一節(jié) 物質(zhì)的分類（第一課時(shí)） 課件 2023-2024學(xué)年高一人教版化學(xué)

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1.1.1物質(zhì)的分類第一章物質(zhì)及其變化一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類1、物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，首先要確定分類的標(biāo)準(zhǔn)，然后按標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(1)依據(jù)通常狀況下物質(zhì)的存在狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)(2)依據(jù)物質(zhì)的元素組成為標(biāo)準(zhǔn)(3)依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)【例】對(duì)下列化合物進(jìn)行分類：①NaCl

②HCl

③CaCl2

④CuO

⑤H2O

⑥Fe2O3固體：①③④⑥、液體：⑤、氣體：②氯化物：①②③、氧化物：④⑤⑥1、清晨，松樹林中的空氣特別清新，是因?yàn)橛袠O少量的氧氣變成了臭氧，反應(yīng)的方程式為3O2

=2O3。下列說法中正確的是()A．這是一個(gè)化合反應(yīng)B．由氧元素構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物C．產(chǎn)生的臭氧與氧氣是氧元素的同素異形體D．這個(gè)反應(yīng)屬于物理變化2、科學(xué)家們最近發(fā)現(xiàn)一種新分子，具有空心類似足球狀的結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為C70。下列說法不正確的是()A．C70是一種化合物B．它的相對(duì)分子質(zhì)量為840C．它的化學(xué)性質(zhì)和金剛石相似D．C70和金剛石、石墨一樣，都是由碳元素組成的單質(zhì)【練一練】CA放電3、依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)下列化合物進(jìn)行分類NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、

Fe2O3，我們可以將其分為酸：HCl、鹽：NaCl、CaCl2、氧化物：CuO、H2O、

Fe2O3；氧化物中的三種物質(zhì)，能不能繼續(xù)分類？思考非金屬氧化物：H2O金屬氧化物：CuO、

Fe2O3按照一定標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同類事物進(jìn)行再分類3、樹狀分類法(1)分類特點(diǎn)同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉。NaNa2ONaOHNa2CO3SSO2H2SO3K2SO3SO3K2SO4H2SO4NaClO2Na單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Na2OSO2、SO3H2SO3H2SO4NaOHNaClNa2CO3K2SO3K2SO4非金屬氧化物金屬氧化物氧化物酸

堿

鹽S、O2化合物按組成和性質(zhì)分類物質(zhì)混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物等。是否由同一種分子組成純凈物混合物是否由同種元素組成單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)酸堿鹽氧化物【注意】分類并沒有唯一性，它會(huì)根據(jù)分類的標(biāo)準(zhǔn)不同而不同2、用樹狀分類圖將O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣進(jìn)行分類

物質(zhì)純凈物混合物空氣化合物單質(zhì)鹽堿酸非金屬金屬氧化物O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2【練一練】姚明劉翔田亮羅納爾多中國運(yùn)動(dòng)員外國運(yùn)動(dòng)員球類運(yùn)動(dòng)員非球類運(yùn)動(dòng)員思考4、請(qǐng)按要求將下列運(yùn)動(dòng)員進(jìn)行分類？同一種事物可以按不同標(biāo)準(zhǔn)(角度)進(jìn)行分類。標(biāo)準(zhǔn)不同進(jìn)行分類產(chǎn)生的分類結(jié)果就不同。(1)分類特點(diǎn)：物質(zhì)類別間有交叉的部分，使我們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更全面

單一分類標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限，所能提供的信息少，對(duì)同一事物，我們可以從不同的角度，按不同的標(biāo)準(zhǔn)來分類。4、交叉分類法Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽按陽離子分按陰離子分①單質(zhì)一定是由同一種元素組成的物質(zhì)，由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)②化合物一定是由不同種元素組成的純凈物，但純凈物不一定是化合物③純凈物是由一種成分(分子)組成的物質(zhì)，有化學(xué)式，有固定熔、沸點(diǎn)④混合物是由多種成分(分子)組成的物質(zhì)，無化學(xué)式，無固定熔、沸點(diǎn)【幾點(diǎn)強(qiáng)調(diào)】4、分類方法在化學(xué)發(fā)展中起重大的作用。以下分類正確的是()5、如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則下列選項(xiàng)中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是()A．①單質(zhì)、③化合物B．②堿、⑤氧化物C．④堿、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物【練一練】AC單質(zhì)氧化物酸堿鹽A金剛石水硫酸燒堿膽礬B黃銅NO2鹽酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸熟石灰食鹽DH2Fe3O4HNO3純堿小蘇打4、分類方法的運(yùn)用——對(duì)氧化物的分類按組成分為金屬氧化物和非金屬氧化物按性質(zhì)分為成鹽氧化物(酸性氧化物和堿性氧化物、兩性氧化物)、不成鹽氧化物、過氧化物、特殊氧化物等氧化物成鹽氧化物不成鹽氧化物過氧化物特殊氧化物酸性氧化物H2O,NO,CO,N2O,NO2,N2O4等Na2O,K2O,CaO,BaO,MgO,Fe2O3,CuO等CO2,SO2,SO3,P2O5,Mn2O7,SiO2,CrO3等BeO,Al2O3,Cr2O3,ZnO等Na2O2,H2O2等Fe3O4等堿性氧化物兩性氧化物(1)酸性氧化物：和堿反應(yīng)只能生成鹽和水(產(chǎn)物只有兩種)的氧化物，酸性氧化物又稱酸酐(大多數(shù))；如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐(2)堿性氧化物：和酸反應(yīng)只能生成鹽和水(產(chǎn)物只有兩種)的氧化物；例：CaO、Fe2O3均是堿性氧化物(3)不成鹽氧化物：不能與酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽(反應(yīng)前后價(jià)態(tài)不變)和水的氧化物；包括但不限于水、一氧化氮、一氧化碳、氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮等①堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如：Mn2O7為酸性氧化物、Na2O2為過氧化物、KO2為超氧化物②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。如：CO、NO等③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿。如：SiO2、CuO④H2O,NO,CO,N2O,NO2,N2O4是不成鹽氧化物．它們既不和酸反應(yīng)又不和堿反應(yīng)【幾點(diǎn)強(qiáng)調(diào)】6、判斷下列說法是否能正確，并說明理由。（1）金屬氧化物都是堿性氧化物（2）非金屬氧化物都是酸性氧化物（3）堿性氧化物都是金屬氧化物（4）酸性氧化物都是非金屬氧化物【練一練】Mn2O7是酸性氧化物CO不是酸性氧化物也不是堿性氧化物正確Mn2O7是酸性氧化物7、下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為()①金屬氧化物也可以是酸性氧化物②非金屬氧化物一定是酸性氧化物③堿性氧化物一定是金屬氧化物④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤B．①②③C．②④⑤ D．①②③④⑤8、下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是(

)A．金屬氧化物定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．堿性氧化物定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．酸性氧化物都能與水化合生成酸【練一練】CB5、酸堿鹽的分類Ca(OH)2(1)鹽的概念：電離時(shí)生成的陽離子是金屬離子或(NH4＋)，陰離子是酸根離子的化合物(2)鹽的分類：鹽可分正鹽、酸式鹽、堿式鹽①正鹽：電離時(shí)生成的陽離子是金屬離子(NH4＋)，陰離子是酸根離子的鹽。如：Na2SO4、NH4NO3②酸式鹽：電離時(shí)生成的陽離子除金屬離子(NH4＋)外還有H＋，陰離子是酸根離子的鹽。如：NaHSO4、NaHCO3③堿式鹽：電離時(shí)生成的陽離子是金屬離子(NH4＋)，陰離子除酸根外還有OH－的鹽。如：Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)小組討論一、酸、堿、鹽的性質(zhì)酸的通性生成物實(shí)例酸與活潑金屬單質(zhì)酸與堿性氧化物酸與堿酸與某些鹽1.酸的通性：鹽和水鹽和氫氣鹽和水鹽和酸NaOH+HCl=NaCl+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑CaO+2HCl=CaCl2+H2ONa2S+2HCl=2NaCl+H2S結(jié)合教材P10頁“思考與討論”，以鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鎂為例，聯(lián)系初中所學(xué)知識(shí)回答酸、堿、鹽有哪些通性。完成下表內(nèi)容。教師點(diǎn)撥堿的通性生成物實(shí)例與酸反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)

鹽和水鹽和水鹽和堿NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl2.堿的通性：鹽的通性生成物實(shí)例某些鹽與酸反應(yīng)某些鹽與堿反應(yīng)某些鹽與某些鹽反應(yīng)鹽和堿鹽和酸鹽和鹽Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓3.鹽的通性：教師點(diǎn)撥為什么不同的酸或堿或鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)?宏觀辨識(shí)組成相似微觀探析H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2Na2CO3

K2CO3(NH4)2CO3OH-CO32—結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)（四大反應(yīng)類型）思考？二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化當(dāng)堂練習(xí)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)同學(xué)們完成P11思考與討論。①2Ca+O2=2CaO②CaO+H2O=Ca(OH)2③Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O④C+O2=CO2⑤CO2+H2O=H2CO3⑥Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O

Ca

CaOCa(OH)2

CaSO4C

CO2

H2CO3

CaCO3當(dāng)堂練習(xí)（1）寫出金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。CaCaOCa(OH)2CaSO4金屬堿性氧化物堿鹽H2O化合反應(yīng)化合反應(yīng)O2H2SO4復(fù)分解反應(yīng)CCO2H2CO3CaCO3非金屬酸性氧化物酸鹽H2O化合反應(yīng)

化合反應(yīng)O2Ca(OH)2復(fù)分解反應(yīng)（2）從物質(zhì)分類角度，你發(fā)現(xiàn)什么轉(zhuǎn)化規(guī)律？當(dāng)堂練習(xí)單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：對(duì)于而言金屬單質(zhì)O2堿性氧化物H2O堿酸或酸性氧化物鹽非金屬單質(zhì)O2酸性氧化物H2O酸堿或堿性氧化物鹽歸納小結(jié)三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

在工業(yè)生產(chǎn)中，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來源、成本和設(shè)備要求等因素，以選取最恰當(dāng)?shù)姆椒?。氫氧化鈉的制備途徑（方法）選擇因素①氧化鈉與水反應(yīng)②碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)③電解飽和食鹽水等④鹽(如Na2CO3)與堿[如Ca(OH)2]反應(yīng)考慮成本電解飽和食鹽水反應(yīng)的可能性、原料來源、成本高低、設(shè)備要求等方面來選擇物質(zhì)制備的適宜方法。教師點(diǎn)撥【效果自測(cè)】

1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)不同的酸溶液中都含有H+,所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(

)(2)金屬都能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣。(

)(3)堿性氧化物都能直接與水發(fā)生化合反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。(

)(4)酸、堿、鹽、氧化物之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。(

)√×××當(dāng)堂練習(xí)(5)能生成鹽的化學(xué)反應(yīng)可以是分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)。(

)(6)在化學(xué)變化過程中,原子的種類不變,元素的種類也不會(huì)改變。(

)√√優(yōu)化p72.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系,可用下圖簡單表示。請(qǐng)從鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)作為反應(yīng)物,用化學(xué)方程式表示圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。當(dāng)堂練習(xí)優(yōu)化p7當(dāng)堂練習(xí)優(yōu)化p7探究任務(wù)1從組成的相似性視角認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)問題引領(lǐng)1.為什么不同的酸(或堿)具有相似的化學(xué)性質(zhì)?提示:因?yàn)樗鼈冊(cè)诮M成上相似,不同的酸溶液中都含有H+,不同的堿溶液中都含有OH-。2.為什么不能說“不同的鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)”?提示:如果組成鹽的陰離子和陽離子都不相同,則不能表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。如果不同的鹽含有相同的陰離子或陽離子,如不同的碳酸鹽,則具有相似的化學(xué)性質(zhì)。優(yōu)化p7典型例題【例題1】在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸和CaCl2稀溶液五種物質(zhì)中,每兩種物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCl2的組合有(

)。A.2種 B.3種

C.4種 D.5種答案:B當(dāng)堂練習(xí)優(yōu)化p8【變式訓(xùn)練1】(雙選)X、Y、Z各代表一種物質(zhì),若X與Y能發(fā)生反應(yīng)X+Y══Z+水,則X與Y之間不可能是(

)。A.鹽與鹽的反應(yīng) B.鹽與酸的反應(yīng)C.酸與堿的反應(yīng) D.酸性氧化物與堿的反應(yīng)答案:AB當(dāng)堂練習(xí)優(yōu)化p8典型例題【例題2】給下圖中①~⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、氧化銅、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。(1)①~⑤的化學(xué)式分別為:①

;②

;③

;④

;⑤

。

當(dāng)堂練習(xí)答案:(1)Fe

H2SO4

CO

CuO

Na2CO3優(yōu)化p9(2)寫出下列序號(hào)所示物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。①與②: