全國“化學(xué)檢驗(yàn)工”技能大賽理論考試題

全國“化學(xué)檢驗(yàn)工”技能大賽理論考試題

一、單項(xiàng)選擇(每1題前的“1”、“2”、“3”代表題目不同的難易程度，其中“3”較

難，“2”適中，“1”較簡單)

(―)基礎(chǔ)知識(shí)

分析天平

2(C)1、使分析天平較快停止擺動(dòng)的部件是A、吊耳B、指針C、阻尼器D、平衡

螺絲

1(B)2、天平零點(diǎn)相差較小時(shí)，可調(diào)節(jié)A、指針B、拔桿C、感量螺絲D、吊

耳

2(B)3、天平及祛碼應(yīng)定時(shí)檢定，一般規(guī)定檢定時(shí)間間隔不超過A、半年B、一年C、二年

D、三年

1(B)4、使用分析天平進(jìn)行稱量過程中，加減祛碼或取放物體時(shí)應(yīng)該把天平橫梁托起是為

T

A、稱量迅速B、減少瑪瑙刀口的磨損C、防止天平的擺動(dòng)D、防止天平梁的彎

曲

2(A)5、使用電光分析天平時(shí)，標(biāo)尺刻度模糊，這可能是因?yàn)?/p>

A、物鏡焦距不對(duì)B、盤托過高C、天平放置不水平D、重心銘位置不合適

滴定管

1(B)6、使用堿式滴定管正確的操作是

A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁

C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁

2(A)7、酸式滴定管尖部出口被潤滑油酯堵塞，快速有效的處理方法是

A、熱水中浸泡并用力下抖B、用細(xì)鐵絲通并用水沖洗

C、裝滿水利用水柱的壓力壓出I)、用洗耳球?qū)ξ?/p>

移液管、容量瓶等玻璃儀器

1(C)8、如發(fā)現(xiàn)容量瓶漏水，則應(yīng)()

A、調(diào)換磨口塞；B、在瓶塞周圍涂油；C、停止使用；D、搖勻時(shí)勿倒置；

1(09、使用移液管吸取溶液時(shí)，應(yīng)將其下口插入液面以下

A、0.5~lcm;B、5~6cm;C、l、2cm;D、7-8cm。

1(C)10、放出移液管中的溶液時(shí)，當(dāng)液面降至管尖后，應(yīng)等待()以上。

A、5s；B、10s；C、15s；D、20s1,

1(D)11、欲量取9mLHCL配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，選用的量器是

A、吸量管；B、滴定管；C、移液管；D、量筒。

溶液的配制

1(C)12、配制好的鹽酸溶液貯存于()中。

A、棕色橡皮塞試劑瓶B、白色橡皮塞試劑瓶C、白色磨口塞試劑瓶C、試

劑瓶

1(A)13、分析純試劑瓶簽的顏色為A、金光紅色B、中藍(lán)色C、深綠色I(xiàn))、玫瑰紅

色

2(B)14、分析用水的質(zhì)量要求中，不用進(jìn)行檢驗(yàn)的指標(biāo)是A、陽離子B、密度C、電導(dǎo)率

D、pH值

1(B)15、一化學(xué)試劑瓶的標(biāo)簽為紅色，其英文字母的縮寫為A、G.R.B、A.R.C、C.P.D、

L.P.

1(D)16、下列不可以加快溶質(zhì)溶解速度的辦法是A、研細(xì)B、攪拌C、加熱D、過濾

1(D)17、下列儀器中可在沸水浴中加熱的有A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三

角燒瓶

誤差

1(B)18、對(duì)同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測得的結(jié)果依次為31.27%、

31.26%、31.28%,其第一次測定結(jié)果的相對(duì)偏差是人、0.03%B、0.00%C,0.06%D、

-0.06%

1(A)19、在下列方法中可以減少分析中偶然誤差的是

A、增加平行試驗(yàn)的次數(shù)B、進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)C、進(jìn)行空白試驗(yàn)D、進(jìn)行儀器

的校正

1(C)20、測定某鐵礦石中硫的含量，稱取0.2952g,下列分析結(jié)果合理的是

A,32%B、32.4%C、32.42%D、32.420%

2(A)21、三人對(duì)同一樣品的分析，采用同樣的方法，測得結(jié)果為：甲：31.27%、31.26%、

31.28%；乙：31.17%、31.22%、31.21%；丙：31.32%、31.28%、31.30%。則甲、乙、

丙三人精密度的高低順序?yàn)锳、甲＞丙＞乙B、甲＞乙＞丙C、乙＞甲＞丙D、

丙＞甲＞乙

2(022、在一組平行測定中,測得試樣中鈣的百分含量分別為22.38、22.36、22.40、22.48,

用Q檢驗(yàn)判斷、應(yīng)棄去的是()。(已知：Q0.90=0.64,n=5時(shí))

A、22.38B、22.40C、22.48D、22.39

1(B)23、對(duì)同?樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測得的結(jié)果依次為31.27%、

31.26%、31.28%,其第一次測定結(jié)果的相對(duì)偏差是A、0.03%B、0.00%C、

0.06%D、-0.06%

1(A)24、在下列方法中可以減少分析中偶然誤差的是

A、增加平行試驗(yàn)的次數(shù)B、進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)C、進(jìn)行空白試驗(yàn)D、進(jìn)行儀器的

校正

1(C)25、測定某鐵礦石中硫的含量，稱取0.2952g,下列分析結(jié)果合理的是

A、32%B、32.4%C、32.42%D、32.420%

1(B)26、對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測定，得CaO平均含量為30.6%,而真實(shí)含量為30.3%,

則30.6%-30.3%=0.3%為A、相對(duì)誤差B、絕對(duì)誤差C、相對(duì)偏差I(lǐng))、絕對(duì)偏差

1(A)27、測定某石灰石中的碳酸鈣含量，得以下數(shù)據(jù)：79.58%、79.45%、79.47%、79.50%、

79.62%、79.38%其平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差為A、0.09%B、0.11%C＞0.90%D＞0.06%

1(D)28、定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差

A、愈小愈好B、等于0C、沒有要求D、在允許誤差范圍內(nèi)

2(A)29、標(biāo)準(zhǔn)偏差的大小說明

A、數(shù)據(jù)的分散程度B、數(shù)據(jù)與平均值的偏離程度C、數(shù)據(jù)的大小1)、數(shù)據(jù)的集

中程度

1(C)30、用25mL移液管移出溶液的準(zhǔn)確體積應(yīng)記錄為A、25mLB、25.OmLC、25.OOniLD、

25.000mL

1(O31、下列四個(gè)數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后為0.5624的是：

(1)0.56235(2)0.562349(3)0.56245(4)0.562451

A、1,2B、3,4C、1,3D、2,4

1(C)32、下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是

A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=8.89C、c(HCl)=O.lOOlmol/LD、

4000mg/L

2(B)33、測得某種新合成的有機(jī)酸的pKa值為12.35,其Ka值應(yīng)表示為

A、4.5X1013B、4.5X1013C、4.46X1013D、4.46X1013

1(D)34、在某離子鑒定時(shí)，懷疑所用蒸儲(chǔ)水含有待檢離子，此時(shí)應(yīng)

A、另選鑒定方法B、進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)C、改變?nèi)芤核酓、進(jìn)行空白試驗(yàn)

2(B)35、在進(jìn)行某離子鑒定時(shí)未得肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)，應(yīng)進(jìn)行

A、重復(fù)實(shí)驗(yàn)；B、對(duì)照試驗(yàn)；C、空白試驗(yàn)D、靈敏性試驗(yàn)

1(A)36、能更好的說明測定數(shù)據(jù)分散程度的是

A、標(biāo)準(zhǔn)偏差；B、相對(duì)偏差；C、平均偏差；D、相對(duì)平均偏差。

2(C)37、測定過程中出現(xiàn)下列情況，導(dǎo)致偶然誤差的是

A、祛碼未經(jīng)校正；B、試樣在稱量時(shí)吸濕；

C、幾次讀取滴定管的讀數(shù)不能取得一致；D、讀取滴定管讀數(shù)時(shí)總是略偏高。

1(C)38、算式(30.582—7.43)+(1.6—0.54)+2.4963中，絕對(duì)誤差最大的數(shù)據(jù)是

A、30.582；B、7.43；C,1.6；D、0.54；

2(D)39、若一組數(shù)據(jù)中最小測定值為可疑時(shí)，用Q檢驗(yàn)法的公式為

A、d/RB、S/RC、(Xn-Xn-1)/RI)、(X2-Xl)/(Xn-Xl)

(二)化學(xué)分析

滴定分析基礎(chǔ)知識(shí)

1(C)40、滴定分析的相對(duì)誤差一般要求達(dá)到0.現(xiàn)，使用常量滴定管耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

應(yīng)控制在

A、5?10mLB、10?15mLC、20~30mLD、15?20mL

1(O41、在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑顏

色突變忖停止滴定，這一點(diǎn)稱為

A、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B、理論變色點(diǎn)C、滴定終點(diǎn)D、以上說法都可

以

2(B)42、()是指同一操作者，在同一實(shí)驗(yàn)室里，用同一臺(tái)儀器，按同一試驗(yàn)方法

規(guī)定的步驟，同時(shí)完成同一試樣的兩個(gè)或多個(gè)測定過程。

A、重復(fù)試驗(yàn)B、平行試驗(yàn)C、再現(xiàn)試驗(yàn)D、對(duì)照試驗(yàn)

2(B)43、滴定速度偏快，滴定結(jié)束立即讀數(shù)，會(huì)使讀數(shù)

A、偏低B、偏高C、可能偏高也可能偏低D、無影響

3(A)44、在實(shí)際分析工作中常用()來核驗(yàn)、評(píng)價(jià)工作分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。

A、標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)方法B、重復(fù)性和再現(xiàn)性C、精密度1)、空白試驗(yàn)

2(D)45、待測組分在試樣中的相對(duì)含量在0.01?1%范圍內(nèi)的分析為：

A、痕量組分分析B、常量組分分析C、微量分析I)、半微量分析

1(B)46、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導(dǎo)致系統(tǒng)誤差

A、滴定時(shí)有液濺出B、祛碼未經(jīng)校正C、滴定管讀數(shù)讀錯(cuò)D、試樣未經(jīng)混勻

1(B)47、在空白試驗(yàn)中，代替試液的是

A、電解質(zhì)溶液；B、蒸鐳水；C、其他離子試液；I)、稀HC1溶液。

2(A)48、終點(diǎn)誤差的產(chǎn)生是由于

A、滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不符；B、滴定反應(yīng)不完全；

C、試樣不夠純凈；I)、滴定管讀數(shù)不準(zhǔn)確。

2(B)49、滴定分析所用指示劑是

A、本身具有顏色的輔助試劑；B、利用本身顏色變化確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的外加試劑；

C、本身無色的輔助試劑；D、能與標(biāo)準(zhǔn)溶液起作用的外加試劑。

基準(zhǔn)物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液

1(C)50、制備的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度與規(guī)定濃度相對(duì)誤差不得大于A、1%B、2%C、5%D、

10%

1(A)51、()時(shí)，溶液的定量轉(zhuǎn)移所用到的燒杯、玻璃棒，需以少量蒸鐳水沖洗3?4

次。

A、標(biāo)準(zhǔn)溶液的直接配制B、緩沖溶液配制C、指示劑配制D、化學(xué)試劑配制

1(B)52、在同樣的條件下，用標(biāo)樣代替試樣進(jìn)行的平行測定叫做

A、空白實(shí)驗(yàn)B、對(duì)照實(shí)驗(yàn)C、回收實(shí)驗(yàn)D、校正實(shí)驗(yàn)

2(A)53、下列基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件正確的是

A、112c204?2H20放在空的干燥器中B、NaCl放在空的干燥器中

C、Na2c03在105?110℃電烘箱中D、鄰苯二甲酸氫鉀在500?600℃的電烘箱中

2(A)54、下列物質(zhì)不能在烘箱中烘干的是

A、硼砂B、碳酸鈉C、重銘酸鉀仄鄰苯二甲酸氫鉀

酸堿滴定

2(D)55、下列物質(zhì)中，能用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是

A、苯酚B、氯化氨C、醋酸鈉D、草酸

1(D)56、已知MNa2co3=105.99g/mol,用它來標(biāo)定0.Imol/LHCl溶液，宜稱取Na2c03為

A、0.5-lgB、0.05~0.1gC、l~2gI)、0.15~0.2g

1(A)57、配制HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液宜取的試劑規(guī)格是

A、HC1(A.R.)B、HC1(G.R.)C、HC1(L.R.)D、HC1(C.P.)

3(C)58、用0.Imol/LHC1滴定0.Imol/LNaOH時(shí)pH突躍范圍是9.7~4.3,用0.Olmol/L

HC1滴定0.Olmol/LNaOH時(shí)pH突躍范圍是

A、9.7?4.3B、8.7~4.3C、8.7-5.3D、10.7?3.3

2(C)59、在分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的去離子水中，加入『2滴甲基橙指示劑，則應(yīng)呈現(xiàn)

A、紫色B、紅色C、黃色D、無色

3(B)60、測定某混合堿時(shí)，用酚隙作指示劑時(shí)所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液比繼續(xù)加甲基橙作指

示劑所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液多，說明該混合堿的組成為

A、Na2CO3+NaHCO3B、Na2CO3+NaOHC、NaHCOj+NaOHD、Na2CO3

3(A)61、pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1:2體積比混合,混合溶液的pH是

A、3.17B、10.1C、5.3D、8.2

2(A)62、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其pH值最高的是

A、Na￡03B、NaAcC、NH.C1D、NaCl

1(B)63、欲配制1000mL0.Imol/LHC1溶液,應(yīng)取濃度為12moi/L的濃鹽酸

A、0.84mLB^8.3mLC、1.2mLD、12mL

1(A)64、將濃度為5moi/LNaOH溶液100mL,加水稀釋至500mL,則稀釋后的溶液濃度為

()mol/Lo

A、1B、2C、3D、4

2(B)65、用鹽酸溶液滴定Na2C03溶液的第一、二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)可分別用()為指示劑。

A、甲基紅和甲基橙B、酚獻(xiàn)和甲基橙C、甲基橙和酚酥D、酚甑和甲基紅

2(D)66、在lmol/LHAc溶液中，欲使氫離子濃度增大，可采取下列何種方法

A、加水B、加NaAcC、加NaOHD、0.Imol/LHC1

2(C)67、稱取3.1015g基準(zhǔn)KHC8H404(分子量為204.2),以酚醐為指示劑,以氫氧化鈉

為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液30.40mL,同時(shí)空白試驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液

0.01mL,則氫氧化鈉標(biāo)液的物質(zhì)的量濃度為()mol/1A、0.2689B、

0.9210C、0.4998D、0.6107

3(A)68、能直接進(jìn)行滴定的酸和堿溶液是

A、O.lmol/LHF(Ka=6.8xW4)B、O.lmol/LHCN(Ka=4.9xlO-10)

55

C、0.1mol/LNH4C1(Kb=1.8x10-)D、O.lmol/LNaAc(Ka=1.8><10-)

2(D)69、與0.2mol/L的HC1溶液100mL,氫離子濃度相同的溶液是

A、0.2mol/l的H2S04溶液50mLB、0.Imol/L的I1N03溶液200mL

C、0.4mol/l的醋酸溶液100mLD、0.Imol/L的H2S04溶液100mL

1(B)70、下列溶液稀釋10倍后，pH值變化最小的是

A、lmol?L''HAcB、1mol?L“HAc和0.5mol?L」NaAcC、ImobL-1NH3D、ImobL'1

NH4CI

配位滴定

2(C)71、某溶液主要含有Ca\Mg?’及少量Fe"、Al。今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA

滴定，用格黑T為指示劑，則測出的是

A、Mg?,量B、C小量C、Ca2\Mg"總量D、Ca2\Mg"、Fe"、Al"總量

2(C)72、準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的條件是

A、IgcMK'MY'8B、lgcMKMY>8C、IgcMK'MY'6D、lgcMKMY'6

3(A)73、在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2s溶液，產(chǎn)生的沉淀是

A、CuSB、Cu(011)2C、SD、無沉淀產(chǎn)生

3(C)74、在配位滴定中，直接滴定法的條件包括

A、IgcK'MYW8B、溶液中無干擾離子

C、有變色敏銳無封閉作用的指示劑D、反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行

2(B)75、EDTA滴定Zn2+時(shí)，加入NH3-NH4cl可

A、防止干擾B、控制溶液的pH值C、使金屬離子指示劑變色更敏銳D、加大反

應(yīng)速度

2(D)76、取水樣100mL,用C(EDTA)=0.0200mol/L,標(biāo)準(zhǔn)溶液測定水的總硬度,用去4.00

毫升，計(jì)算水的總硬度是()(用CaC03mg/L表示)

A、20mg/LB、40mg/LC>60mg/LD、80mg/L

2(A)77、配位滴定終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是

A、游離金屬指示劑的顏色B、EDTA與待測金屬離子形成配合物的顏色

C、金屬指示劑與待測金屬離子形成配合物的顏色I(xiàn))、上述A與C的混合色

3(B)78、在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)系數(shù)的敘述，正確的是

A、酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性愈大；B、酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性愈大；

C、pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大；I)、酸效應(yīng)系數(shù)愈大，配位滴定曲線的pM突躍范

圍愈大。

2(B)79、以配位滴定法測定Pb"時(shí)，消除Ca*、Mg"干擾最簡便的方法是

A、配位掩蔽法B、控制酸度法C、沉淀分離法I)、解蔽法

氧化-還原滴定

2(A)80、碘量法滴定的酸度條件為

A、弱酸B、強(qiáng)酸C、弱堿D、強(qiáng)堿

2(D)81、在酸性介質(zhì)中，用KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應(yīng)該是

A、將草酸鹽溶液煮沸后，冷卻至85℃再進(jìn)行B、在室溫下進(jìn)行

C、將草酸鹽溶液煮沸后立即進(jìn)行D、將草酸鹽溶液加熱至75—85℃時(shí)進(jìn)行

2(B)82、以K￡n07標(biāo)定Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，滴定前加水稀釋時(shí)是為了

A、便于滴定操作B、保持溶液的弱酸性C、防止淀粉凝聚D、防止碘揮

發(fā)

1(B)83、在間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是

A、滴定開始時(shí)B、滴定近終點(diǎn)時(shí)C、滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液近50%時(shí)D、滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液

至50%后

3(B)84、在酸性條件下，KMnO,與S"反應(yīng)，正確的離子方程式是

A、MnO4—+S2-+4H+=MnO2+SJ.+2H2O1

B、2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2-H-5SJ.+8H2O

C、MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2T+2H2O

D、2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+S02T+2H20

1(D)85、用基準(zhǔn)物Na2c204標(biāo)定配制好的KMnO4溶液，其終點(diǎn)顏色是

A、藍(lán)色B、亮綠色C、紫色變?yōu)榧兯{(lán)色D、粉紅色

3(C)86、用Na2c204標(biāo)定高缽酸鉀時(shí)，剛開始時(shí)褪色較慢，但之后褪色變快的原因是

A、溫度過低B、反應(yīng)進(jìn)行后，溫度升高C、Mn2+催化作用D、高鎰酸鉀濃度變

小

3(C)87、間接碘量法若在堿性介質(zhì)下進(jìn)行，由于()歧化反應(yīng)，將影響測定結(jié)果。

A、S2032-B、I-C、12I)、S4062-

2(A)88、已知=2.85VEoC12/Cl-=l.36VEoBr2/Br-=l.08V則還原能力次序?yàn)?/p>

A、Br->C1->F-B、F-<Br-<Cl-C、Cl-<F-<Br-D、Br-<C1-<F-

3(D)89、用H2c204?2H20標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，溶液的溫度一般不超過(D),以防H2C204

的分解。A、60rB、750cC、40℃I)、85℃

2(C)90、為減小間接碘量法的分析誤差，下面哪些方法不適用

A、開始慢搖快滴，終點(diǎn)快搖慢滴B、反應(yīng)時(shí)放置于暗處

C、加入催化劑D、在碘量瓶中進(jìn)行反應(yīng)和滴定

3(A)91、碘量法測定銅時(shí),在接近終點(diǎn)時(shí)加入NH4CNS的原因是

A、主要使CuiI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuCNS沉淀，使反應(yīng)更完全,減少誤差

B、便于終點(diǎn)顏色觀察C、防止沉淀溶解D、減小沉淀吸附

3(C)92、重銘酸鉀滴定法測鐵,加入H3P04的作用,主要是

A、防止沉淀B、提高酸度C、降低Fe3+/Fe2+電位，使突躍范圍增大D、防止Fe2+

氧化

3(D)93、重鋁酸鉀法滴定鐵的操作中，加入HgC12,主要是為了

A、氧化Fe2+B、掩蔽Fe3+C、除去H20I)、除去過量SnC12

3(A)94、配制淀粉指示劑，加入HgI2是為了

A、抑制細(xì)菌生長B、加速溶解C、易于變色D、防止沉淀

2(D)95、重銘酸鉀法中，為減小Cr3+的綠色影響終點(diǎn)的觀察，常采取的措施是

A、加掩蔽劑B、加有機(jī)溶劑萃取除去C、加沉淀劑分離D、加較多水稀釋

2(B)96、下列測定中，需要加熱的有()

A、KMnO4溶液滴定H202B、KMnO4法測定Mn02

C、碘量法測定Na2S1)、浪量法測定苯酚

3(B)97、關(guān)于制備I2標(biāo)準(zhǔn)溶液錯(cuò)誤的說法是()

A、由于碘的揮發(fā)性較大，故不宜以直接法制備標(biāo)準(zhǔn)溶液

B、標(biāo)定I2溶液的常用基準(zhǔn)試劑是Na2c204

C、I2應(yīng)先溶解在濃KI溶液中，再稀釋至所需體積

D、標(biāo)定I2溶液的常用基準(zhǔn)試劑是As203

沉淀滴定與重量分析

2(D)98、往AgCl沉淀中加入濃氨水，沉淀消失，這是因?yàn)?/p>

A、鹽效應(yīng)B、同離子效應(yīng)C、酸效應(yīng)D、配位效應(yīng)

2(C)99、利用莫爾法測定C1-含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH值在6.5—10.5之間，若酸度過高,

則

A、AgCl沉淀不完全B、AgCl沉淀吸附C1-能力增強(qiáng)

C、Ag2CrO4沉淀不易形成D、形成Ag20沉淀

1(O100、法揚(yáng)司法采用的指示劑是A、格酸鉀B、鐵鉉機(jī)C、吸附指示劑D、自身

指示劑

1(A)101、莫爾法確定終點(diǎn)的指示劑是A、K2Cr04B、K2Cr207C、NH4Fe(S04)2D、

熒光黃

3(C)102、佛爾哈德法返滴定測I-時(shí)，指示劑必須在加入過量的AgN03溶液后才能加入,

這是因?yàn)?)A、Agl對(duì)指示劑的吸附性強(qiáng)B、Agl對(duì)I一的吸附強(qiáng)

C、Fe3+氧化D、終點(diǎn)提前出現(xiàn)

2(D)103、下列關(guān)于吸附指示劑說法錯(cuò)誤的是

A、吸附指示劑是?種有機(jī)染料B、吸附指示劑能用于沉淀滴定法中的法揚(yáng)司法

C、吸附指示劑指示終點(diǎn)是由于指示劑結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變I)、吸附指示劑本身不具有顏色

3(A)104、以鐵筱帆為指示劑，用硫氟酸鍍標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定銀離子時(shí)，應(yīng)在下列哪種

條件下進(jìn)行A、酸性B、弱酸性C、中性D、弱堿性

3(D)105、沉淀掩蔽劑與干擾離子生成的沉淀的()要小，否則掩蔽效果不好。

A、穩(wěn)定性B、還原性C、濃度D、溶解度

2(A)106、沉淀滴定中的莫爾法指的是

A、以銘酸鉀作指示劑的銀量法B、以AgN03為指示劑，用K2CrO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定試液中

的Ba2+的分析方法C、用吸附指示劑指示滴定終點(diǎn)的銀量法D、以鐵錢磯作指示劑

的銀量法

1(B)107、用烘干法測定煤中的水份含量屬于稱量分析法的

A、沉淀法B、氣化法C、電解法D、萃取法

2(0108、沉淀重量分析中,依據(jù)沉淀性質(zhì)，由()計(jì)算試樣的稱樣量。

A、沉淀的質(zhì)量B、沉淀的重量C、沉淀灼燒后的質(zhì)量D、沉淀劑的用量

1(D)109、稱取硅酸鹽試樣1.0000克，在105℃下干燥至恒重，又稱其質(zhì)量為0.9793克,

則該硅酸鹽中濕存水分質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A、97.93%B、96.07%C、3.93%1）、2.07%

3(A)110、沉淀中若雜質(zhì)含量太高，則應(yīng)采用()措施使沉淀純凈。

A、再沉淀B、提高沉淀體系溫度C、增加陳化時(shí)間I)、減小沉淀的比表面

積

2(D)111、只需烘干就可稱量的沉淀，選用()過濾。

A、定性濾紙B、定量濾紙C、無灰濾紙上D、玻璃砂芯用煙或

漏斗

1(D)112、當(dāng)被加熱的物體要求受熱均勻而溫度不超過100℃時(shí)，可選用的加熱方法是

A、恒溫干燥箱B、電爐C、煤氣燈D、水浴

鍋

2(C)113、在重量分析中能使沉淀溶解度減小的因素是

A、酸效應(yīng)B、鹽效應(yīng)C、同離子效應(yīng)D、生成配合物

1(B)114、汽油等有機(jī)溶劑著火時(shí)不能用下列哪些物質(zhì)滅火

A、砂子B、水C、二氧化碳D、四氯化碳

2(B)115、已知BaS04的溶度積Ksp=l,1X10-16,將0.Imol/L的BaC12溶液和0.01mol/L的

H2S04溶液等體積混合，則溶液

A、無沉淀析出B、有沉淀析出C、析出沉淀后又溶解D、不一定

2(A)116、在重量法分析中，為了生成結(jié)晶晶粒比較大的晶形沉淀,其操作要領(lǐng)可以歸納為

A、熱;稀;攪;慢;陳B、冷;濃;快C、濃;熱;快D、稀、冷、慢

2(D)117、重量分析對(duì)稱量形式的要求是

A、顆粒要粗大B、相對(duì)分子質(zhì)量要小C、表面積要大D、組成要與化學(xué)式完全符合

3(C)118、與稀鹽酸反應(yīng)有燃硫臭味并有乳白色沉淀析出，也使稀KMnO4溶液褪色的是

A、S042-B、S032-C、S2032-D、S2-

2(C)119、在用C2042-沉淀Ca2+時(shí)，溶液中含有少量Mg2+,為了減少M(fèi)g2+帶入沉淀，應(yīng)

該

A、沉淀后放一段時(shí)間，使Mg2+進(jìn)入溶液中B、加熱攪拌下沉淀，使Mg2+進(jìn)入溶液中

C、沉淀后立即過濾，不要放置D、沉淀后加熱，再放一段時(shí)間過濾

1(A)120、下面說法錯(cuò)誤的

是

A、高溫電爐有自動(dòng)控溫裝置，無須人照看

B、高溫電爐在使用時(shí)，要經(jīng)常照看

C、晚間無人值班，切勿啟用高溫電爐

D、高溫電爐勿使劇烈振動(dòng)

(三)儀器分析

電化學(xué)分析

2(C)121、用酸度計(jì)以濃度直讀法測試液的pH,先用與試液pH相近的標(biāo)準(zhǔn)溶液

A、調(diào)零B、消除干擾離子C、定位D、減免遲滯效應(yīng)

2(C)122、在25c時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測溶液的pH變化?個(gè)單位，電池電動(dòng)勢的變化為

A、0.058VB、58VC、0.059VD,59V

3(C)123、用AgN03溶液電位滴定0.009324mol/LKC1溶液25.00mL,在接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

時(shí)，測得滴定劑體積和電動(dòng)勢值如下，則化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗AgN03溶液的體積為

V(AgNO3),mL...24.7024.8024.9025.00...

測得電位值，mV...230253286316...、

A、24.98mLB、24.12mLC、24.88mLD、24.84mL

2(A)124、在電位滴定中，以E-V(E為電位，V為滴定劑體積)作圖繪制滴定曲線，滴定

終點(diǎn)為

A、曲線的最大斜率點(diǎn)B、曲線最小斜率點(diǎn)

C、E為最大值的點(diǎn)D、E為最小值的點(diǎn)

2(C)125、pH玻璃電極和SCE組成工作電池，25℃時(shí)測得pH=6.86的標(biāo)液電動(dòng)勢是0.220V,

而未知試液電動(dòng)勢Ex=0.186V,則未知試液pH值為

A、7.60B、4.60C、6.28D、6.60

2(C)126、電位滴定法中，用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,宜選用()作指示電極

A、PH玻璃電極B、銀電極C、伯電極I)、氟電極

2(B)127、在直接電位法的裝置中，將待測離子活度轉(zhuǎn)換為對(duì)應(yīng)的電極電位的組件是

A、離子計(jì)B、離子選擇性電極C、參比電極D、電磁攪拌器

2(B)128、用pH玻璃電極測定pH=5的溶液，其電極電位為+0.0435V,測定另一未知試液

時(shí),電極電位則為+0.0145V。電極的響應(yīng)斜率為58.0mV/pH,此未知液的pH值為

A、4.0B、4.5C、5.5D、5.0

2(B)129、用玻璃電極測量溶液的pH時(shí)，采用的定量分析方法為

A、標(biāo)準(zhǔn)曲線法B、直接比較法C、增量法D、連續(xù)加入標(biāo)準(zhǔn)法

2(D)130、用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定I-時(shí),指示電極應(yīng)選用

A、伯電極、B、氟電極C、pH玻璃電極D、銀電極

1(B)131、在一定條件下，電極電位恒定的電極稱為

A、指示電極B、參比電極C、膜電極D、惰性電極

2(C)132、嚴(yán)格來說，根據(jù)能斯特方程電極電位與溶液中()成線性關(guān)系。

A、離子濃度B、離子濃度的對(duì)數(shù)C、離子活度的對(duì)數(shù)D、離子活度

2(A)133、離子選擇性電極在一段時(shí)間內(nèi)不用或新電極在使用前必須進(jìn)行

A、活化處理B、用被測濃溶液浸泡

C、在蒸儲(chǔ)水中浸泡24小時(shí)以上D、在NaF溶液中浸泡24小時(shí)以上

3(B)134、氟離子選擇電極是屬于

A、參比電極B、均相膜電極C、金屬一金屬難熔鹽電極D、標(biāo)準(zhǔn)電極

紫外-可見分光光度法

1(B)135、分光光度法的吸光度與()無光。

A、入射光的波長B、液層的高度C、液層的厚度D、溶液的濃度

1(C)136、分光光度法中，吸光系數(shù)與()有關(guān)。

A、光的強(qiáng)度B、溶液的濃度C、入射光的波長D、液層的厚度

2(D)137、分光光度法中，摩爾吸光系數(shù)與()有關(guān)。

A、液層的厚度B、光的強(qiáng)度C、溶液的濃度D、溶質(zhì)的性質(zhì)

1(D)138、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍

A、0-0.2B、0.1—8C、1-2D、0.2?0.8

1(D)139、用722型分光光度計(jì)作定量分析的理論基礎(chǔ)是

A、歐姆定律B、等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則C、為庫侖定律D、朗伯-比爾定律

2(D)140、有兩種不同有色溶液均符合朗伯一比耳定律，測定時(shí)若比色皿厚度，入射光強(qiáng)

度，溶液濃度都相等，以下哪種說法正確

A、透過光強(qiáng)度相等B、吸光度相等C、吸光系數(shù)相等D、以上說法

都不對(duì)

2(B)141、某溶液的濃度為(g/L),測得透光度為80%,當(dāng)其濃度變?yōu)?(g/L)忖，則

透光度為A、60%B、64%C、56%D、68%

1(A)142、有色溶液的摩爾吸收系數(shù)越大，則測定時(shí)()越高

A、靈敏度B、準(zhǔn)確度C、精密度1)、吸光度

3(C)143、對(duì)于721型分光光度計(jì)，下列說法中不正確的是

()

A、搬動(dòng)后要檢查波長的準(zhǔn)確性B、長時(shí)間使用后要檢查波長的準(zhǔn)確性

C、波長的準(zhǔn)確性不能用錯(cuò)鈦濾光片檢定D、應(yīng)及時(shí)更換干燥劑

2(C)144、721型分光光度計(jì)不能測定

()

A、單組分溶液B、多組分溶液C、吸收光波長＞850nm的溶液D、較濃的溶液

3(D)145、反射鏡或準(zhǔn)直鏡脫位，將造成721型分光光度計(jì)光源燈亮但()的故障。

A、無法調(diào)零B、無法調(diào)“100%”C、無透射光1)、無單色

光

1(D)146、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是

A、400-700nmB、200-400nmC、200-600nmD、400-780nm

1(O147、硫酸銅溶液呈藍(lán)色是山于它吸收了白光中的()

A、藍(lán)色光B、綠色光C、黃色光D、青色光

2(D)148、CuS04溶液在Na光燈下呈現(xiàn)()顏色。

A、藍(lán)色B、黃色C、白色D、黑色

1(D)149、目視比色法中常用的標(biāo)準(zhǔn)系列法是比較

A、入射光的強(qiáng)度B、透過溶液后光的強(qiáng)度

C、透過溶液后吸收光的強(qiáng)度D、一定厚度溶液顏色的深淺

2(B)150、測定水中Fe含量，取3.00ug/mL的Fe標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,顯色后稀釋至50.00mL,

測得其吸光度為0.460,另取水樣25.00mL,顯色后也稀釋至50.00mL,測得吸光度0.410,

則水樣中的Fe含量為

A、1.07ug/LB、1.07mg/LC、10.7ug/LD、10.7mg/L

2(C)151、比色分析中，當(dāng)試樣溶液有色而顯色劑無色時(shí)，應(yīng)選用()做參比溶液。

A、溶劑B、試劑空白C、試樣溶液D、褪色參比

3(B)152、在丙酮CH3-C-CH3中，n-*躍遷吸收帶，在()溶劑中，其最大吸收波

長最長。

A、甲醇B、正己烷C、水I)、氯仿

3(D)153、在分光光度法定量分析方法中，不分離干擾離子就可以消除干擾的方法是

A、標(biāo)準(zhǔn)曲線法B、標(biāo)準(zhǔn)加入法C、差示分光光度法D、雙波長分光光度法

1(B)154、吸收池透射比偏差小于()方可配套使用。

A、＜0.2%B、＜0.5%C、＜1.0%D、＜2.0%

2(A)155、紫外分光光度法測定物質(zhì)對(duì)紫外光的吸收是由什么電子躍遷產(chǎn)生的()

A、分子中價(jià)電子B、分子中內(nèi)層電子C、分子中原子內(nèi)層電子1)、分子的轉(zhuǎn)動(dòng)

3(B)156、下列分子中能產(chǎn)生紫外吸收的是()

A、N2OB、C2H2C、CH4D、K20

2(B)157、吸光度由0.434增加到0.514時(shí)則透光度T改變了

A、增加了6.2%B、減少了6.2%C、減少了0.080D、增加了0.080

2(B)158、Cu2+和氨水形成的顯色反應(yīng)屬于

A、氧化反應(yīng)B、配位反應(yīng)C、吸附反應(yīng)D、還原反應(yīng)

2(C)159、比色測定的時(shí)間應(yīng)控制在

A、有色物生成后B、有色物反應(yīng)完全后C、有色物反應(yīng)完全后和分解之前I)、在分解之

后

2(C)160、入射光波長選擇的原則是

A、吸收最大B、干擾最小C、吸收最大干擾最小D、吸光系數(shù)

最大

2(D)161、分光光度計(jì)中檢測器靈敏度最高的是

A、光敏電阻B、光電管C、光電池D、光電倍增管

2(A)162、在比色分析測定中為消除試樣基體對(duì)測定的影響，可采用定量方法為

A、標(biāo)準(zhǔn)加入法B、標(biāo)準(zhǔn)比較法C、工作曲線法D、緊密內(nèi)插法

2(A)163、在下列各情況下哪種情況顯色劑不宜過量太多()

A、能引起其他副反應(yīng)B、只存在與被測物的一種反應(yīng)C、只存在主反應(yīng)I)、主反

應(yīng)不完全

2(D)164、下面的溶液中不能用比色法測定的是

A、KMnO4B、銅氨稀溶液C、硫氫酸鐵溶液D、強(qiáng)堿性酚儆溶

液

1(B)165、有甲、乙兩個(gè)不同濃度的同一有色物質(zhì)溶液，在相同條件下，測得的吸光度，

甲為0.20,乙為0.30,若甲的濃度為4.0X10-4mol/L,則乙的濃度為()X10mol/L

A、8.0B、6.0C、4.0D、2.0

2(B)166、紫外分光光度計(jì)常用的光源是()

A、鴇絲燈B、笊燈C、元素?zé)鬌、無極度電燈

原子吸收分光光度法

3(C)167、原子吸收光譜分析法中的物理干擾可用下述()的方法消除。

A、扣除背景B、加釋放劑C、配制與待測試樣組成相似的溶液D、加保護(hù)劑

3(D)168、在原子吸收光譜分析法中，要求標(biāo)準(zhǔn)溶液和試液的組成盡可能相似，且在整個(gè)

分析過程中操作條件應(yīng)保不變的分析方法是()

A、內(nèi)標(biāo)法B、標(biāo)準(zhǔn)加入法C、歸一化法I)、標(biāo)準(zhǔn)曲線法

3(A)169、原子吸收分析的定量方法一標(biāo)準(zhǔn)加入法消除了下列那種干擾？

A、基體效應(yīng)B、背景吸收C、光散射D、譜線干擾

2(A)170、火焰原子吸光光度法的測定工作原理是

A、比爾定律B、波茲曼方程式C、羅馬金公式D、光的色散原理

3(A)171、用原子吸收光譜法測定鈣時(shí)，加入EDTA是為了消除()干擾。

A、磷酸B、鈉C、硫酸I)、鎂

3(A)172、火焰原子吸收光譜分析的定量方法有()。(其中：1、標(biāo)準(zhǔn)曲線法2、

內(nèi)標(biāo)法3、標(biāo)準(zhǔn)加入法4、公式法5、歸-化法：6、保留指數(shù)

法)

A、1、3B、2、3、4C、3、4、51)、4、5、6

1(A)173、原子吸收分光光度計(jì)中最常用的光源為

A、空心陰極燈B、無極放電燈C、蒸汽放電燈D、氫燈

3(A)174、調(diào)節(jié)燃燒器高度目的是為了得到

A、吸光度最大B、透光度最大C、入射光強(qiáng)最大D、火焰溫度最

高

3(C)175、原子吸收分光光度計(jì)的單色器安裝位置在

A、空心陰極燈之后B、原子化器之前C、原子化器之后D、光電倍增管

之后

2(A)176、用原子吸收分光光度法測定高純Zn中的Fe含量時(shí)，應(yīng)當(dāng)采用(end)的鹽

酸

A、優(yōu)級(jí)純B、分析純C、工業(yè)級(jí)D、化學(xué)純

氣相色譜法

2(B)177、在氣相色譜中，保留值反映了()分子間的作用。

A、組分和載氣B、組分和固定液C、載氣和固定液D、組分和擔(dān)體

2(A)178、在氣相色譜定量分析中，只有試樣的所有組分都能出彼此分離較好的峰才能使

用的方法是()A、歸一化法B、內(nèi)標(biāo)法C、外標(biāo)法的單點(diǎn)校正法D、外標(biāo)法的標(biāo)

準(zhǔn)曲線法

2(D)179、在氣相色譜分析中，一般以分離度()作為相鄰兩峰已完全分開的標(biāo)志。

As1B、0C、1、2D、1.5

1(BN)180、在色譜法中，按分離原理分類，氣固色譜法屬于

A、排阻色譜法B、吸附色譜法C、分配色譜法D、離子交換色譜法

1(A)181、在色譜法中，按分離原理分類，氣液色譜法屬于

A、分配色譜法B、排阻色譜法C、離子交換色譜法D、吸附色譜法

2(B)182、在氣相色譜分析中，一個(gè)特定分離的成敗，在很大程度上取決于()的選擇。

A、檢測器B、色譜柱C、皂膜流量計(jì)D、記錄儀

2(D)183、在氣相色譜分析中，試樣的出峰順序由()決定。

A、記錄儀B、檢測系統(tǒng)C、進(jìn)樣系統(tǒng)I)、分離系統(tǒng)

2(A)184、在氣相色譜分析流程中，載氣種類的選擇，主要考慮與()相適宜。

A、檢測器B、汽化室C、轉(zhuǎn)子流量計(jì)D、記錄儀

3(A)185、下列那種參數(shù)用來描述色譜柱的柱效能？

A、理論塔板數(shù)B、分配系數(shù)C、保留值D、載氣流速

2(C)186、用氣相色譜法定量時(shí)，要求混合物中每一個(gè)組分都必須出峰的是()

A、外標(biāo)法B、內(nèi)標(biāo)法C、歸一化法D、工作曲線法

3(D)187、液液分配色譜法的分離原理是利用混合物中各組分在固定相和流動(dòng)相中溶解度

的差異進(jìn)行分離的，分配系數(shù)大的組分()大

A、峰高B、峰面C、峰寬D、保留值

2(C)188、液固吸附色譜是基于各組分()的差異進(jìn)行混合物分離的。

A、溶解度B、熱導(dǎo)系數(shù)C、吸附能力D、分配能力

2(A)189、氣液色譜分離主要是利用組分在固定液上()不同

A、溶解度B、吸附能力C、熱導(dǎo)系數(shù)D、溫度系數(shù)

1(O190、在氣相色譜法中，用于定性、定量分析的色譜圖由()提供。

A、進(jìn)樣系統(tǒng)B、分離系統(tǒng)C、記錄系統(tǒng)D、檢測系統(tǒng)

3(A)191、在氣相色譜中，試樣的分離是基于固定相對(duì)試樣各組分的吸附或溶解能力不同

來進(jìn)行的，對(duì)于先從色譜柱中流出的組分來說，其在色譜柱中的情況，下面()項(xiàng)說法是

錯(cuò)的A、它在固定相中的吸附或溶解能力強(qiáng)B、它在氣相中的濃度大C、它的分配系數(shù)

小D、它的保留值小

2(A)192、在氣相色譜分析中，若兩組分峰完全重迭，則其分離度R值為

A、0B、1C、1.2D、1.5

2(A)193、在下列氣相色譜的檢測器中，屬于濃度型，且對(duì)所有物質(zhì)都有響應(yīng)的是

A、熱導(dǎo)池檢測器B、電子俘獲檢測器

C、氫火焰離子化檢測器D、火焰光度檢測器

1(A)194、氣液色譜中選擇固定液的原則是

A、相似相溶B、極性相同C、官能團(tuán)相同D、活性相同

3(D)195、在氣液色譜中，色譜柱使用的下限溫度

A、應(yīng)該不低于試樣中沸點(diǎn)最高組分的沸點(diǎn)B、不應(yīng)該超過固定液的熔點(diǎn)

C、應(yīng)該不高于固定液的沸點(diǎn)D、應(yīng)該超過固定液的熔點(diǎn)

3(B)196、已知空氣至正庚烷的保留距離為174mm，空氣至正辛烷的距離為373.4mm,而乙酸

正丁酯與正庚烷的距離為136mm,則乙酸正丁酯的保留指數(shù)為

A、7755B、775.5C、77.55D、7.755

3(C)197、用角鯊?fù)樽鞴潭ㄒ悍蛛x甲烷、乙烷、丙烷時(shí)，其出峰順序應(yīng)是

A、丙烷、乙烷、甲烷B、乙烷、丙烷、甲烷

C、甲烷、乙烷、丙烷D、丙烷、甲烷、乙烷

3(C)198、氣相色譜用內(nèi)標(biāo)法測定A組分時(shí)，取未知樣LOuL進(jìn)樣，得組分A的峰面積為

3.0cm2,組分B的峰面積為1.0cm2,取未知樣2.0000g,標(biāo)準(zhǔn)樣純A組分0.2000g,仍取1.OuL

進(jìn)樣，得組分A的峰面積為3.2cm2,組分B的峰面積為0.8cm2,則未知樣中組分A的質(zhì)量

百分含量為()

A、10%B、20%C、30%I)、40%

1(B)199、空氣鋼瓶瓶身與字為()顏色

A、黑瓶黃字B、黑瓶白字C、藍(lán)瓶黃字D、藍(lán)瓶白字

3(B)200、在使用氣相色譜儀中的TCD時(shí)，測定工作結(jié)束后，應(yīng)首先關(guān)閉()

A