4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版3

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子原子核核外電子

質(zhì)子

中子1.原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成微觀粒子電子質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10-31

1.673×10-271.675×10-27相對(duì)質(zhì)量0.00054841.0071.008電量/C1.602×10-191.602×10-190電荷-1+10電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)①在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著怎樣的關(guān)系？為什么？核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)②原子的質(zhì)量主要由哪些微觀粒子決定？原子質(zhì)量≈原子核質(zhì)量＝質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量③如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)2.構(gòu)成原子的微觀粒子之間的關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N）質(zhì)量數(shù):原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值。原子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+化合價(jià)陰離子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-∣化合價(jià)∣3、原子核外電子的排布核外電子的分層排布在多電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核_____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高的，通常在離核_____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。其關(guān)系如下：電子層(n)符號(hào)1

2

3

4

5

6

7

離核遠(yuǎn)近能量高低近遠(yuǎn)注：電子層實(shí)質(zhì)上是一個(gè)“區(qū)域”，或者說(shuō)是一個(gè)“空間范圍”，與宏觀上層的含義完全不同。KL

M

N

O

P

Q由近

遠(yuǎn)由低

高核外電子總是盡先排布在

的電子層里，排滿一層后再排下一層；能量最低1→2→3→4→5→6→7K→L→M→N→O→P→Q核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321881.每層電子不能超過(guò)

個(gè)；2.最外層電子不能超過(guò)

個(gè)(K層是最外層時(shí)不超過(guò)

個(gè))，次外層電子不能超過(guò)

個(gè)，倒數(shù)第三層電子不能超過(guò)

個(gè)。

核外電子排布的一般規(guī)律2n2818322一低四不超以上各項(xiàng)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解、應(yīng)用其中的某一部分。練習(xí)1：畫(huà)出1～20號(hào)元素中滿足下列條件的元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖。（1）原子核外M層比L層少2個(gè)電子的原子；（2）與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同，帶1個(gè)單位正電荷的離子。SK+二、元素周期表1、第一張?jiān)刂芷诒?1)時(shí)間：(2)繪制者：(3)排序依據(jù)：俄國(guó)化學(xué)家——門(mén)捷列夫1869年①將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列②將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行門(mén)捷列夫的第一張周期表（1869年手稿）

2、現(xiàn)行元素周期表⑴排序依據(jù)：將元素按照原子的核電荷數(shù)由小到大排列按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)⑵原子序數(shù)：原子原子核質(zhì)子中子（+）（+）核外電子（-）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，共排成7個(gè)橫行，每個(gè)橫行各為一個(gè)周期，共7個(gè)周期。周期序數(shù)=電子層數(shù)2種元素

短周期8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素32種元素長(zhǎng)周期2、族：把不同周期中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，共18個(gè)縱行，16個(gè)族。表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“A”，如：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，共7個(gè)主族。⑴主族：主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)由短周期和長(zhǎng)周期共同構(gòu)成。表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“B”，如：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB，共7個(gè)副族。⑵副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。⑶第VⅢ族：8、9、10三個(gè)縱行第18縱行⑷0族(稀有氣體元素)：123456789101112131415161718族序數(shù)與縱行序數(shù)的關(guān)系族IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIII縱行12345678,9,10族IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0縱行1112131415161718過(guò)渡元素鑭系錒系含元素種類最多的族是第ⅢB族，共含32種元素。原子結(jié)構(gòu)反映決定元素周期表（元素位置）周期族(主）原子序數(shù)原子核電子層數(shù)最外層電子數(shù)元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系練習(xí)2：判斷下列說(shuō)法是否正確錯(cuò)，還有0族元素錯(cuò)，短周期包括1、2、3周期，共18種元素正確，過(guò)渡元素還全是金屬元素⑴短周期元素全是主族元素⑵短周期元素共有20種元素⑶過(guò)渡元素全是長(zhǎng)周期元素⑷過(guò)渡元素全是副族元素錯(cuò)，還有第VIII族元素推斷主族元素在周期表中的位置⑵記住稀有氣體元素的原子序數(shù)和周期數(shù)周期數(shù)一二三四五六七元素2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn(118)⑶記住縱行序數(shù)與族序數(shù)對(duì)應(yīng)的關(guān)系族IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIII縱行12345678,9,10族IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0縱行11121314151617181、三個(gè)“記住”：⑴周期數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)2、思路：⑴短周期元素：依據(jù)原子核外電子排布。第6號(hào)元素：第13號(hào)元素：第二周期第ⅣA族第三周期第ⅢA族⑵長(zhǎng)周期元素：第55號(hào)元素：第82號(hào)元素：

第六周期第ⅤA族第34號(hào)元素：

第四周期第ⅥA族

第六周期第ⅠA族3、元素周期表中特殊位置的短周期元素⑴族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素：⑵族序數(shù)是周期序數(shù)2倍的元素：⑶周期序數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：⑷族序數(shù)是周期序數(shù)3倍的元素：H、Be、AlC、SLiO

同主族相鄰兩元素原子序數(shù)之差的情況(1)若為第IA族或第IIA族元素，則相鄰兩元素原子序數(shù)差為上面周期所包含的元素種數(shù)。(2)若為第IIIA族~第VIIA族元素，則相鄰兩元素原子序數(shù)差為下面周期所包含的元素種數(shù)。注：同主族相鄰元素原子序數(shù)之差只可能是：2、8、18、32。練習(xí)3：下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D同周期的第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)是不是都相差1？周期IAIIAIIIAIVA311Na12Mg13Al14Si419K20Ca31Ga鎵32Ge鍺655Cs銫56Ba81Tl鉈82Pb鉛同周期的第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)相差1、11、15練習(xí)4：在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無(wú)法確定為哪一類元素D練習(xí)5：下列各圖若為元素周期表中的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是（）AD氫元素的三種原子

氕氘 氚

H D

T

重氫 超重氫元素是具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。三、核素結(jié)論：元素的種類是由原子的質(zhì)子數(shù)決定的。核素的表示方法：表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的X原子X(jué)ZA氫元素的原子核原子名稱原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）氕（piē）氘（dāo）

氚（chuān）

XZAH11H或D12H或T13核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是三種不同的核素111102核素的理解：⑴一種核素就是一種原子；⑵核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定；⑶絕大多數(shù)元素都包括多種核素，所以核素的種類

于元素的種類。多把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素?；シQ為同位素其特點(diǎn)為：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般為定值即:兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)同種元素的不同的原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。如：氫：氕、氘、氚氫重氫超重氫元素符號(hào)：H

H

H

原子符號(hào)：11H12H

13H

HD

T

單質(zhì)：與氧化合成水：H2、D2

、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO7331H、2H、3H234U、235U、238U40K與40Ca、14N與14C練習(xí)6：已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有（）A3種B6種C9種D12種C練習(xí)7：8.人類探月的重要目的之一就是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀?He”，以解決地球能源危機(jī)。關(guān)于的敘述正確的是()A.含有3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子

B.與4He是同一種核素C.化學(xué)性質(zhì)比4He活潑D.是4He的同位素D9.俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間30秒，這項(xiàng)成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是（）A.61B.114C.175D.289A幾種常見(jiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量＝R1×a1％+R2×a2％＋…

其中R1、R2